+ lập được PTHH của phản ứng oxi hóa khử dựa vào số oxi hóa ( cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron).. + nhận biết được các quá trình oxi hóa- khử trong thực tiễn có thể gặp.[r]
(1)Chương 4: Phản ứng hóa học Bài 25: phản ứng oxi hóa- khử
Kiến thức cũ liên quan Kiến thức cần hình thành -THCS: thừa nhận định nghĩa khử,
oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa gắn liền với nhường nhận oxi
-Chương liên kết hóa học:
+ khái niệm số oxi hóa, qui tắc cách xác định số oxi hóa
+ liên kết ion hợp chất ion -Chương nguyên tử:
+cấu hinh electron
-Định nghĩa mở rộng: khử, oxi hóa, chất khử chất oxi hóa gắn với thay đổi số oxi hóa Do đó, phản ứng oxi hóa- khử phản ứng hóa học có chuyển dịch e chất phản ứng
-Nguyên tắc bước cân phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng electron
-Ý nghĩa phản ứng oxi hóa- khử thực tiễn
I Mục tiêu: Kiến thức: - HS nêu được:
Các khái niệm phản ứng oxi hóa-khử dựa vào thay đổi số oxi hóa: +Chất khử( bị oxi hóa) chất nhường e → số OXH tăng
+ Chất oxi hóa ( bị khử) chất nhận e →số OXH giảm + Q trình oxi hóa ( oxi hóa) q trình nhường e + Quá trình khử ( khử ) trình nhận e
+ Phản ứng oxi hóa- khử phản ứng hóa học xảy có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
- HS hiểu được:
+ Nguyên tắc chung bước cân phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng băng electron
(2)- Vận dụng:
+ phân biệt chất OXH, Chất khử, OXH, khử phản ứng OXH- khử cụ thể
+ lập PTHH phản ứng oxi hóa khử dựa vào số oxi hóa ( cân theo phương pháp thăng electron)
+ nhận biết q trình oxi hóa- khử thực tiễn gặp Kĩ năng:
- Viết PTHH
- Lập PTHH số phàn ứng oxi hóa- khử đơn giản
- Rèn luyện kĩ xác định số oxi hóa nguyên tố cân băng phương trình theo phương pháp thăng e
3 Thái độ:
- Thái độ tự giác, học tập tích cực, u thích mơn hóa học
- Thấy tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử sản xuất với môi trường
4 Định hướng phát triển lực: - NL sử dụng ngơn ngữ hóa học - NL tư hóa học
- NL tính toán - NL tự học
- NL vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn II Phương pháp dạy học
- Phương pháp thuyết trình - Phương pháp vấn đáp tìm tịi - Phương pháp trực quan
- Kết hợp dạy học qua trang thơ III Chuẩn bị
1 Giáo viên: - KHBH điện tử
- Hình ảnh ý nghĩa thực tiễn phản ứng oxi hóa- khử IV Tiến trình học
(3)Na → Na+ + 1e 1s22s22p
1s22s22p63s
O + 2e → O2-1s22s22p
4 + 2e → O2
1s22s22p
Câu 1: Xác định số oxi hóa Fe, Cl, Mn hợp chất sau: Cl2, HCl,
HClO, KClO3 , KMnO4, K2MnO4, MnO2, Mn, FeO, FeCl3, Fe3O4, Fe2O3?
Câu 2: a) Dựa vào kiến thức học THCS ( lớp 8) lấy ví dụ phản ứng oxi hóa khử xác định vai trị chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng đó?
b) Theo định nghĩa học đó, phản ứng sau có phải phản ứng oxi hóa ko? Vì sao?
2Na + Cl2→ 2NaCl
3 Thiết kế hoạt động dạy học: Hoạt động 1: đặt vấn đề:
Dù khơng có nhường nhận ngun tử oxi phản ứng tập phản ứng oxi hóa- khử Điều giải thích dựa định nghĩa phản úng oxi hóa- khử mà bạn tìm hiểu ngày hơm Các bạn ghi 25: phản ứng oxi hóa khử
Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt
Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng Natri với Oxi
GV: yêu cầu HS viết PTHH, xác định loại phản ứng?
HS: 4Na+ O2→ 2Na2O, phản
ứng oxi hóa- khử
GV: yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa phản ứng oxi hóa- khử lớp 8?xác định vai trò chất khử chất oxi hóa HS: phản ứng oxi hóa- khử phản ứng xảy đồng thời khử oxi hóa, chất khử chất chiếm oxi chất khác, chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác
Na chất khử, Oxi chất oxi hóa GV: chiếu PTPU lên hình
Gv: u cầu HS viết cấu hình e cảu Na, Oxi nhận xét tính chất Na, Oxi
HS: viết cấu hình e từ rút
I.Phản ứng oxi hóa- khử Phản ứng Natri với oxi
Phản ứng oxi hóa khử: Natri: chất khử Oxi: chất oxi hóa
Nguyên tử Natri nhường electron:
(4)CuSO4 + Fe0→ Cu + FeSO4+2 +2 nhận xét: tham gia phản ứng hóa
học, nguyên tử natri dễ dàng nhường 1e, nguyên tử oxi dễ dàng nhận e để đạt cấu hình bền vững
GV: nhận xét tổng kết
+ nguyên tử Na nhường e, gọi chất khử Sự nhường e Na gọi oxi hóa nguyên tử Na
+ nguyên tử oxi nhận e, gọi chất oxi hóa Sự nhận e oxi gọi khử nguyên tử oxi
GV: yêu cầu HS xác định số oxi hóa Na Oxi phản ứng rút nhận xét thay đổi số oxi hóa chất khử chất oix hóa?
HS: Na: từ → +1 Na chất khử Sự làm tăng số oxi hóa Na oxi hóa nguyên tử Na
Oxi: từ → -2 Oxi chát oxi hóa Sự làm giảm số oix hóa Oxi khử nguyên tử oxi
GV: nhận xét Kết luận: phản ứng oxi hóa- khử có cho- nhận e hay có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
Sự hình thành phân tử Na2O:
2Na+ O2 → Na2O
KL: phản ứng oxi hóa- khử có cho- nhận electron hay có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
Hoạt động 2: phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat
GV: yêu cầu HS viết PTHH nhận xét thay đổi số oxi hóa rút kết luận chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa
HS: nghiên cứu trả lời GV: nhận xét kết luận
2.Phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat
- Sự cho-nhận electron:
-nguyên tử sắt nhường electron, chất khử, số oxi hóa tăng Sự nhường electron( làm tăng số oxi hóa) nguyên tử sắt gọi oxi hóa nguyên tử sắt
- ion đồng nhận electron, chất oxi hóa, số oxi hóa giảm nhận
(5)H2 + Cl2 → 2HCl0 +1
-1
QT oxi hóa QT khử
c khử c oxi hóa
ion đồng gọi khử ion đồng => phản ứng phản ứng oxi hóa –khử tồn đồng thời oxi hóa khử
Hoạt động 3: tìm hiểu phản ứng hidro với clo
GV: yêu cầu HS viết PTHH xác định số oxi hóa chất trước sau phản ứng
HS: nghiên cứu va trả lời
GV: phân tử HCl liên kết cộng hóa trị, mà phản ứng khơng có sựu nhường nhận
electron Tuy nhiên có thay đổi số oxi hóa chất
Phân tích cho HS thấy rõ thay đổi số oxi hóa chất chất tương tự giống phản ứng kết luận phản ứng oxi hóa khử
3 phản ứng hidro với clo
Đây phản ứng oxi hóa khử
Hoạt động 4: tìm hiểu định nghĩa GV: yêu cầu HS phát biểu khái niệm chất khử, chất oxi háo, khử, oxi hóa, phản ứng oxi hóa- khử
HS: nêu định nghĩa
GV: nhận xét bổ sung, chiếu kết lên hình
4.Phản ứng oxi hóa- khử Các định nghĩa (sgk)
Hoạt động 5: tìm hiểu cách lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử
GV: có nhiều phương pháp để lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử, làm quen với phương pháp phương pháp thăng electron
GV: nêu nguyên tắc
GV: chiếu bước để lập PHTT theo pp thăng e (4 bước)
II Lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử
-Nguyên tắc chung: tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận - bước:
+Bước 1: xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi
(6)GV: lấy ví dụ hướng dẫn HS thực theo bước:
Fe2O3 + CO→ Fe + CO2
+bước 1:
bước 1, GV chiếu lên hình “Bí 1” giúp HS tiết kiệm thời gian việc xác định CK, COXH áp dụng vào ví dụ
+Bước 2:
C2+ → C+4 + 2e ( QT oxi hoá)
Fe3+ + 3e → Fe0 ( QT khử)
+Bước 3:
GV: yêu cầu HS nêu cách xác định hệ số thích hợp?
HS: hệ số thỏa mãn: tổng số e cho tổng số e nhận, hệ số trình khử số e nhường, hệ số q trình oxi hóa số e nhận
GV: để đưa hệ số vào
phương trình mà khơng cần rút gọn bước cuối ta lấy BCNN số e nhường nhận
Chiếu “bí 2”
+ Bước 4: Đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng hoàn thành PTHH
GV: chiếu: đặt hệ số
COXH CK vào sơ đồ phản ứng Từ tính hệ số chất khác có mặt PTHH Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích vế để hồn thành việc lập PTHH
GV: muốn nhanh xác, bạn nên tiến hành theo qui trình sau:
quá trình khử, cân băng trình + Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận
(7) Chiếu “ Bí 3”
GV: yêu cầu HS vận dụng, làm ví dụ phiếu học tập
Hoạt động 6: ý nghĩa phản ứng oxi hóa- khử
GV: phản ứng oxi hóa- khử loại phản ứng hóa học phổ biến có tầm quan trọng đời sống sản xuất yêu cầu hS lấy ví dụ ( có gợi ý) HS:
+q trình đốt than củi: C +O2 → CO2
+ trình sắt gỉ:
4Fe + 3O2 + 2nH2O → 2Fe2O3.nH2O
GV: nhận xét bổ sung:
+ sản xuất HCl: H2+ Cl2→ 2HCl
+sản xuất NH3: H2+ 3N2→ 2NH3
+ sản xuất gang thép: FeS2 + O2 → FeS + SO2
4FeS + O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
Khử chua vùng quặng pirit sắt: FeS2 Đất bị chua do:
4FeS2+ 15O2+ 2H2O → 2Fe2(SO4)3
Để khử chua: bón vơi Ca(OH)2+ H2SO4→ CaSO4 + H2O
III Ý nghĩa phản úng oxi hóa- khử thực tiễn
1 Trong đời sống Trong sản xuất
Hoạt động 7: củng cố học
1 Lý thuyết: giới thiệu cho HS thơ:
“Bài học xong
Nắm định nghĩa lịng bàn tay Oxi hóa – khử thật hay
(8)Đương nhiên phải có chất nhận e Mùa đơng mùa hè Nhớ trường, nhớ lớp, nhớ thăm em
Để nghe em kể mà xem Chất khử chất cho e nào
Số e nhường bao Lấy sau trừ trước ra
Chất oxi hóa ta Nhận e chất khử mà em ơi
Oxi hóa – khử đồng thời
Hai q trình đời đời bên nhau…” Câu hỏi củng cố:
Yêu cầu HS làm tập 4,5,6 SGK trang 103 Hoạt động 8: dặn dò
-học sinh học cũ
- làm tập lại SGK SBT - chuẩn bị
Phụ lục “Bí 1”
- Nếu oxi, hidro, kim loại phản ứng khơng thay đổi dạng kết hợp số OXH khơng thay đổi nên ta không xét
(9)“ Bí 2”
Hệ số q trình khử thương BCNN chia cho số e nhường Hệ số q trình oxi hóa thương BCNN chia cho số e thu “Bí 3”
-Chất phản ứng biến đổi dạng kết hợp cân trước, nhiều dạng cân sau
- Khi cân chất trước điền hệ sơ đồ vào vế trái phản ứng cân nguyên tử vế phải
- Cịn cân chất sau lại đưa hệ số sơ đồ vào vế phải phương trình trước cân nguyên tử vế trái
Phiếu học tâp: cân PTHH sau:
1) KMnO4 + HCl → MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + H2O
2) Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe
3) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O+ H2O
4) NH3 + Cl2 → N2 + HCl
