(A 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là.. nhận 13 electron.[r]
(1)Chương PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Câu Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Khí NO2 đóng vai trị
A chất oxi hóa B chất khử
C vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D khơng phải chất oxi hóa chất khử Câu Tìm định nghĩa sai
A Chất bị oxi hóa chất nhận electron B Chất khử chất bị oxi hóa
C Chất khử chất cho electron
D Q trình oxi hóa q trình cho electron
Câu Cho phản ứng sau aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Trong a, b, c, d, e hệ số tối
giản phương trình Tổng a + b
A B C D
Câu Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl → 6FeCl3 + KCl + 3H2O
Câu Trong hóa học vơ cơ, phản ứng có số oxi hóa chất ln ln khơng đổi phản ứng
A hóa hợp B trao đổi C phân hủy D
Câu Cho 0,1 mol Zn 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Zn(NO3)2, AgNO3, H2O V lít
khí NO2 (đktc) Giá trị V
A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 17,92 lít
Câu Cho sơ đồ phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số cân
bằng tối giản FeSO4
A 10 B C D
Câu Phương trình Cu → Cu2+ + 2e biểu thị trình
A oxi hóa B nhận electron C phân hủy D hịa tan
Câu Cho phản ứng aHCl + bMnO2 → cMnCl2 + dCl2 + eH2O Hệ số cân a b
A B C D
Câu 10 Cho phản ứng sau Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; hệ số cân chất
A 3, 4, 3, B 3, 8, 3, C 3, 2, 3, D 3, 2, 2,
Câu 11 Theo quan niệm mới, khử
A thu electron B cho eletron C lấy oxi D oxi
Câu 12 Phương trình Fe3+ + 1e → Fe2+ biểu thị trình sau đây?
A oxi hóa B hịa tan C khử D phân hủy
Câu 13 Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu Cu(NO3)2, H2O 3,36 lít khí
NO (đktc) chất khử Giá trị m
A 14,4 g B 6,4 g C 9,6 g D 16,0 g
Câu 14 Trong hóa học vơ cơ, loại phản ứng hóa học phản ứng oxi hóa – khử khơng phải phản ứng oxi hóa – khử?
A phân hủy trao đổi B trao đổi
C hóa hợp D phân hủy hóa hợp
Câu 15 Phản ứng hóa học sau cho thấy NO2 đóng vai trị chất oxi hóa
A 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 B NO2 + SO2 → NO + SO3
C 2NO2 → N2O4 D 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Câu 16 Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử
A phản ứng oxi hóa – khử phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng thay đổi số oxi hóa
B phản ứng oxi hóa – khử phản ứng khơng kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có cho nhận electron chất
D phản ứng oxi hóa – khử phản ứng q trình oxi hóa q trình khử diễn khơng đồng thời
Câu 17 Phản ứng mà SO2 khơng đóng vai trị chất oxi hóa khơng đóng vai trị chất khử
A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
(2)Câu 18 Hòa tan 5,6 gam kim loại Fe vào dung dịch HNO3 1M loãng dư, sau phản ứng thu Fe(NO3)3,
NO H2O Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 dùng
A 500 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml
Câu 19 Trong phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H2SO4 đóng
vai trị
A chất tạo môi trường B chất khử
C chất oxi hóa D vừa chất oxi hóa, vừa môi trường
Câu 20 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Cũng cho
m gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, 20,16 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m
A m = 41,6 B m = 54,4 C m = 48,0 D m = 46,4
Câu 21 Phát biểu sau khơng định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử
A Là phản ứng nguyên tử hay ion nhận electron nguyên tử hay ion khác B Là phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố
C Là phản ứng tất nguyên tử tham gia phải thay đổi số oxi hóa
D Là phản ứng nguyên tử hay ion nhường electron cho nguyên tử hay ion khác Câu 22 Cho phản ứng sau H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + (A), chất (A)
A HBr B HBrO3 C HBrO4 D HBrO
Câu 23 Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân
HNO3 dạng số nguyên tối giản phản ứng
A 10 B C D 16
Câu 24 Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử?
A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
C 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Câu 25 Cho phản ứng HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên dương tối giản
phương trình phản ứng
A 12 B 22 C 20 D 16
Câu 26 Cho phản ứng 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O Hệ số tỉ lệ ứng với
chất oxi hóa chất khử
A B C D
Câu 27 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử A tạo thành hợp chất chứa oxi
B không tạo đơn chất
C có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố D có thay đổi màu sắc chất
Câu 28 Trong phản ứng sau, phản ứng có NH3 chất oxi hóa?
A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
B 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2
C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4
D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hệ số cân dạng số
nguyên dương tối giản chất theo thứ tự
A 3, 28, 9, 1, 14 B 3, 26, 9, 2, 13 C 3, 14, 9, 1, D 2, 28, 6, 1, 14
Câu 30 Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa?
A AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
C 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ D MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Câu 31 Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2–, Cl– Số chất ion dãy
đều có tính oxi hóa tính khử
A B C D
Câu 32 Phản ứng không xảy ra?
A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 →
C Ag + HCl + Na2SO4 → D FeCl2 + Br2 →
Câu 33 Trong phản ứng: KMnO4 + C2H4 + H2O → X + HO–C2H4–OH + KOH Chất X
A K2MnO4 B MnO2 C MnO D MnO3
Câu 34 (A 07) Cho dãy chất gồm: FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
(3)A B C D
Câu 35 (A 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10 B 11 C D
Câu 36 (A 07) Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X
phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 80 B 40 C 20 D 60
Câu 37 (B 07) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử
CuFeS2
A nhận 13 electron B nhận 12 electron
C nhường 13 electron D nhường 12 electron
Câu 38 (B 07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm
khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 39 (B 07) Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản
ứng
A chất xúc tác B chất oxi hóa C chất mơi trường D chất khử
Câu 40 (A 08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 42 (B 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được 0,896 lít khí NO đktc dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X
A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g
Câu 43 (B 08) Cho phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3
o
t
KCl + 3KClO4. O3 → O2 + O
Số phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 44 (A 09) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí
NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO; Mg B NO2; Al C N2O; Al D N2O; Fe
Câu 45 (A 09) Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân với
hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y
Câu 46 (A 10) Thực thí nghiệm sau
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy
A B C D
Câu 47 (A 10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu
một sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan
A 2x B 3x C y D 2y
Câu 48 (A 10) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị
chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
(4)Câu 49 (B 10) Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4,
CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hóa – khử
A B C D
Câu 50 (B 11) Cho phản ứng hóa học: C6H5–CH=CH2 + KMnO4 → C6H5–COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH
+ H2O Tổng hệ số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng
A 24 B 34 C 27 D 31
Câu 51 (B 12) Cho chất riêng biệt: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với
dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 52 (A 13) Tiến hành thí nghiệm (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng
(b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4
(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng
(e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử
A B C D
Câu 53 (A 13) Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 54 (A 13) Cho phản ứng hóa học: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3
+ gH2O Tỷ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 55 (B 13) Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên,
khi hệ số FeO hệ số HNO3
A B 10 C D
Câu 56 (A 14) Phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?
A NaOH + HCl → NaCl + H2O
B CaO + CO2 → CaCO3
C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Câu 57 (B 14) Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa
học hệ số KMnO4 hệ số SO2
A B C D
Câu 58 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử?
A CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O B NH3 + HNO3 → NH4NO3
C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D BaCl2 + Ag2SO4 → BaSO4 + 2AgCl
Câu 59 Trong phản ứng Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O, vai trò H2SO4
A chất oxi hóa B chất oxi hóa chất tạo mơi trường
C chất khử D khơng phải chất oxi hóa hay chất khử
Câu 60 Trong phản ứng sau HCl chất khử? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O
B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
C NaOH + HCl → NaCl + H2O
D Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O
Câu 61 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 62 Cho phản ứng K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Vai trò
H2SO4
A chất oxi hóa B chất khử
C chất tạo mơi trường D vừa chất oxi hóa vừa chất khử
Câu 63 Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 mơi trường H2SO4 lỗng dư
A 14,7 gam B 9,8 gam C 58,8 gam D 29,4 gam
Câu 64 Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trường H2SO4, thu 1,51 gam MnSO4 Số mol I2 tạo
(5)A 0, 025 0,050 B 0,030 0,060 C 0,050 0,100 D 0,050 0,050 Câu 65 Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử?
A CaO + H2O → Ca(OH)2 B SO3 + H2O → H2SO4
C Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Câu 66 Phản ứng sau phản ứng thế?
A 12HCl + 9Fe(NO3)2 → 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O
B FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
C 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Câu 67 Phản ứng sau phản ứng trao đổi? A SO3 + H2O → H2SO4
B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
D H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
Câu 68 Loại phản ứng ln có vai trị phản ứng oxi hóa – khử
A phản ứng hóa hợp B phản ứng nhiệt phân
C phản ứng D phản ứng trao đổi
Câu 69 Chất sau bị phân hủy thu sản phẩm?
A KClO3 B KMnO4 C Fe(OH)2 D CaCO3
Câu 70 FeO đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng với
A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 C dung dịch H2SO4 D CO đun nóng
Câu 71 Phản ứng tổng hợp amoniac từ N2 H2 thuộc loại sau đây?
A phản ứng phân hủy phản ứng
B phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử C phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử D phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử Câu 72 Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa
A chất nhận electron B chất cho electron
C chất có giảm số oxi hóa D chất khơng thay đổi số oxi hóa
Câu 73 Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + (X) → Na2SO4 + MnO2 + KOH Chất (X)
A acid sulfuric B acid clohidric C kali hidroxit D nước
Câu 74 Cho phản ứng NaNO2 + K2Cr2O7 + (X) → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất (X)
A H2SO4 B Na2SO4 C K2SO4 D KOH
Câu 75 Cho phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết hệ số N2O NO sau cân
bằng Hệ số HNO3
A 66 B 60 C 54 D 63
Câu 76 Hịa tan hồn tồn 0,9 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) vào dung dịch HNO3 dư, thu
0,28 lít (đktc) khí N2O Kim loại M
A Mg B Zn C Al D Ag
TỰ LUẬN
Bài Cân phản ứng (1) P + KClO3 → P2O5 + KCl
(2) P + H2SO4 (đặc, nóng) → H3PO4 + SO2↑ + H2O
(3) Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
(4) H2S + HClO3 → HCl + H2SO4
Bài Cân phản ứng
(1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
(2) Fe + H2SO4 (đ) o
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) Mg + H2SO4 (đ) → MgSO4 + S + H2O
(4) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
(5) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
(6) FeO + H2SO4 + KMnO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(7) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
(8) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
(6)(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
(2) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
(3) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
(4) FeS2 + O2
o
t
Fe2O3 + SO2.
(5) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
(6) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
Bài Cho 1,3g Zn tác dụng với 20 gam dung dịch H2SO4 98% thu khí X sản phẩm khử
chứa lưu huỳnh, dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần dùng 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch B Xác định khí X Tính khối lượng chất tan dung dịch B
Bài Hịa tan hồn toàn 3,39 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy
thốt 3,136 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị m
Bài Hòa tan hết 2,19 gam hỗn hợp gồm Mg Al cần vừa đủ 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4
0,3M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X gam muối khan?
Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu
2,24 lít khí H2 (ở đktc) Tính khối lượng muối dung dịch thu sau phản ứng
Bài Hỗn hợp X gồm kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II, thuộc hai chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Xác định hai kim loại
Bài Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,928 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 22,78 gam muối khan Tính giá
trị m
Bài 10 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 vào HNO3 đặc, nóng thu 4,256 lít khí
NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 49,2 gam muối khan Tính khối lượng chất
X
Bài 11 Hòa tan hết 5,6 gam Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít hỗn hợp
khí NO NO2 (đktc) dung dịch muối
a Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan b Tính thể tích khí thu
Bài 12 Cho 150 gam dung dịch FeI2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 1M thu 8,67 gam hỗn
hợp chất rắn không tan gồm Ag AgI Biết dung dịch sau phản ứng chứa hai muối, có muối sắt (III) nitrat Viết phương trình phản ứng tính nồng độ phần trăm dung dịch FeI2
Bài 13 Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí chứa CO2,
NO dung dịch X Tính thể tích khí đktc khối lượng muối thu
Bài 14 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Mg Chia m gam X thành hai phần Phần 1: hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 Phần 2: tác dụng hoàn toàn
với dung dịch HNO3 thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Tính thể tích
khí NO
Bài 15 Một hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia m gam X làm phần Phần I tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,792 lít H2 (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít (đktc)
khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch A Tính giá trị m
Bài 16 Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 0,672 lít khí A (sản phẩm khử
nhất đktc) Hãy xác định khí A
Bài 17 Nung 184 gam quặng đơlơmit (CaCO3.MgCO3) thời gian, thấy cịn lại 113,6 gam chất rắn gồm
hai oxit V lít khí CO2 Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân tính giá trị V
Bài 18 Đốt kim loại X có hóa trị bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận
thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Hãy xác định tên kim loại X
Bài 19 Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp Zn Al dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít
SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Tính khối lượng muối khan có X
Bài 20 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư Kết thúc thí
nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính giá