Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Câu I ( điểm )
1.Từ chất rắn khác viết phơng trình phản ứng với HCl để điều chế chất khí khác
2.Với nớc khí cacbonic, làm để phân biệt đợc chất rắn dạng bột sau :
Na2CO3., NaCl, CaCO3, BaSO4 Viết phơng trình phản ứng ó dựng
Câu II ( điểm )
1.Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:
a P2O5 +dd NaOH d dd Ca(HCO3)2+ dd NaOH
b SO2+ dd Ca(OH)2 d e dd NaHSO4+ dd Ba(HCO3)2
c Ba + dd Al2(SO4)3
2.Quặng nhôm có Al2O3 lẫn với tạp chất Fe2O3 SiO2.HÃy viết phơng trình
phản ứng để tách riêng oxit khỏi quặng nhụm
Câu III ( 1,5 điểm )
Hoà tan 15,3 gam BaO vào nớc thu đợc dung dịch A.Cho12,3gam hỗn hợp CaCO3và
MgCO3 hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết
khí B sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không? Giải thích phép tính cụ thể
Câu IV ( điểm )
Có 15 gam hỗn hợp Al Mg đợc chia làm hai phần Phần thứ cho vào 600 ml HCl nồng độ xM thu đợc khí A dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu đợc 27,9 gam muối khan.Phần thứ hai cho vào 800 ml dung dịch HCl nồng độ xM làm tơng tự thu đợc 32,35 gam muối khan Xác định % khối lợng kim loại hỗn hợp x Tính thể tích
H2 (đktc) thu đợc sau thực xong thí nghiệm
C©u V ( 2,5 ®iĨm )
Hồ tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nớc thu đợc dung dịch B chứa chất
Cho lợng muối khan BaCl2 vào B thấy tạo 4,66 gam kết tủa trắng; lọc bỏ kết tủa thu đợc
dung dịch C Cho lợng Zn đủ vào dung dịch C thấy 1,792 lit khí H2(đktc)
dung dÞch D
Xác định cơng thức phân tử chất A
2.Tính nồng độ% chất dung dịch D
HÕt .
Cán coi thi không giải thích thêm
hớng dẫn chấm môn hoá học thcs
Câu Nội dung Điểm
I 1/ Các phơng trình phản ứng điều chế khí
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
MnO2 + 4HCl t0 Cl2 + MnCl2 +2H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Na 2SO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + SO2
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
1,0
Ubnd huyện Bình Xuyên
Phũng Giỏo dục Đào tạo đề thức
đề thi học sinh giỏi thcs vòng 2 năm học 2009-2010
môn: hoá học
(2)Al4C3+ 12HCl 3CH4 + 4AlCl3
CaC2 + 2HCl C2H2 + CaCl2
Mg3N2 + 6HCl 2NH3 + 3MgCl2
2Na2O2 + 4HCl O2 + 4NaCl +2H2O
2/ Phân biệt chất rắn
+ Lấy chất rắn1 làm mẫu thử, đánh dấu Hồ tan chất rắn với nớc , Có :
- mÉu thư tan níc thµnh dung dịch :Đó NaCl Na2CO3 (1)
- mÉu thư kh«ng tan níc lµ CaCO3 vµ BaSO4 (2)
+ Sơc CO2 lần lợt vào ống chứa chất rắn không tan nhãm (2)
NÕu thÊy cã chÊt r¾n tan dần CaCO3 Không tan BaSO4
CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2
+ Lấy dung dịch vừa nhận Ca(HCO3)2 cho tác dụng với hai dung dịch nhóm
(1), ống có kết tủa Na2CO3, kết tủa NaCl
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3
0,25
0,25 0,25
0,25
II
II
1/ Hoàn thành phơng trình ph¶n øng
a.P2O5 + 2NaOH +H2O 2NaH2PO4
P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4+ H2O
P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4+3H2O
b.SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
c.Ba +2H2O Ba(OH)2 + H2
3Ba(OH)2+Al2(SO4)3 3BaSO4+2Al(OH)3
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2+ 4H2O
d.Ca(HCO3)2 + NaOH CaCO3 +NaHCO3 + H2O
hc:Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
e.NaHSO4+ Ba(HCO3)2BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2
hc : NaHSO4+ Ba(HCO3)2 BaSO4+Na2SO4+ 2H2O +2 CO2
0,3
0,1
0,3 0,15 0,15 2/ T¸ch c¸c oxit khái quặng nhôm
+ Hoà tan hỗn hợp oxit dung dịch kiềm nóng, Al2O3 SiO2 tan :
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
- Lọc thu đợc Fe2O3 ( Không tan)
+ Sục CO2 d vào nớc lọc để tách đợc kết tủa Al(OH)3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
- Lọc kết tủa đem nung nóng thu đợc Al2O3
2Al(OH)3 t0 Al2O3+ 3H2O
+ Dùng HCl tác dụng với nớc lọc, để tạo kết tủa H2SiO3
2HCl + Na2SiO3 2NaCl + H2SiO3
- Lọc kết tủa,nung nóng H2SiO3 thu đợc SiO2
H2SiO3 t0 SiO2 + H2O
0,3
0,4
0,3
III
Gäi a lµ sè mol CaCO3,b lµ sè mol MgCO3 cã 12,3 gam hỗn hợp
n BaO = 0,1mol
153 15,3
Phơng trình phản ứng BaO + H2O Ba(OH)2 (Dung dịch A)
(3)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
a a
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2
b b
KhÝ B lµ CO2 cã sè mol = a + b
* BiÖn luận:
- Nếu hỗn hợp ban đầu có CaCO3 ( M = 100)
nCO2 ( min) = 0,123mol
100 12,3
- Nếu hỗn hợp ban đầu có MgCO3 (M = 84)
nCO2(max) = 0,146mol
84 12,3
Từ 0,123 < nCO2 < 0,146
*NÕu cho toàn khí B hấp thụ vào dung dịch A x¶y ph¶n øng:
Ba(OH)2 +CO2 BaCO3 + H2O (1)
0,1 0,1 0,1
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (2)
V× nCO2 > 0,1 Phản ứng (2) xảy ra, BaCO3 bị tan 1phần
Nhng nCO2 < 0,2 BaCO3 không tan hết
Vậy: Sau phản ứng kết tủa tạo thành
0,25
0,5
0,25 0,25
IV +2
khối lợng hỗn hợp = 7,5gam
2 15
+ NÕu ë thÝ nghiệm mà HCl d thí nghiệm tăng lợng axit Khối
lng mui to phải không đổi (điều trái giả thiết) Vậy thí nghiệm 1: Kim loại cịn d, axit thiếu
+Nếu toàn lợng axit HCl thí nghiệm tạo muối lợng muối phải
gam , 37 600
800 , 27
Theo đầu khối lợng muối thu đợc 32,35gam
(37,2 > 32,35) ë thÝ nghiệm : axit HCl d, kim loại hết
1 Phơng trình phản ứng:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2)
m hỗn hợp KL =7,5 gam ; m muối khan = 32,35 gam
Độ tăng khối lợng( lợng Cl HCl ) = 32,35 - 7,5 = 24,85 gam
nHCl tham gia ph¶n øng : 2435,,855 0,7mol nH 2 = 0,35 mol
+ VH2= 0,35.22,4 =7,84 lit
- Sè mol HCl tham gia ph¶n øng ë thÝ nghiƯm 1: 0,6mol
35 , 32
7 , , 27
Nồng độ mol dung dịch axit (x) = 0,60,6 1M
n H2 =
6 ,
= 0,3
+ VH2= 0,3 22,4 = 6,72 lit
Sau thí nghiệm, thể tích H2 thu đợc :7,84 + 6,72 =14,56 lit
3 Gọi a,b số mol kim loại Al Mg hỗn hợp.Từ (1) (2) có :
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
(4) 7, 0 2b 3a 7,5 24b 27a
a = 0,1 mAl = 2,7 gam % Al = 36%
b = 0,2 mMg = 4,8gam % Mg = 64%
0,25 0,25
V
V
1/ Dung dÞch B kÕt tđa víi BaCl2,B cã thĨ cã c¸c mi cã gèc kÕt tđa víi Ba;
hoặcH2SO4 Dung dịch C có phản ứng với Zn cho khí H2, B phải
H2SO4
- Các phơng trình phản ứng :
BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2HCl (1)
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3)
Vậy chất ban đầu : H2SO4, SO3, H2SO4.nSO3
Theo phơng trình phản øng ta cã nH2SO4 = nH2 = 22,4 0,08mol
792 ,
* Trêng hỵp 1: A lµ H2SO4n H2SO4 = 0,067
98 6,58
0,08 ( Loại)
* Trờng hợp 2: A lµ SO3nSO3 = 0,08225 0,08
80 6,58
(Lo¹i)
* VËy A lµ H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 +nH2O (n+1) H2SO4
Ta cã n 0,08 80n 98 6,58
n =
Công thức phân tử A H2SO4.7H2O
2/ Khối lợng dung dịch D là:
m BaCl2 = 4,16gam
233 208 66 ,
mdd = 6,58 +100 + 4,16 + 0,08.65 - 0,08.2 - 4,66 = 111,12 gam
nZnCl2 = nBaSO4 = 0,2 mol
nZnSO4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol
C% ZnCl2 =
% 45 , 100 12 , 111 136 02 ,
C%ZnSO4 =
(5)