GIAO AN Hoa hoc 9 Nam 1011

- Axit sufuric có những tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với những kim loại kém hoạt động) , tính háo nước, dẫn được những PTHH.. 2.Kỹ năng:3[r]

(1)

Tiết:1 Ngày soạn 14/8/2010 Ngày dạy

ÔN TẬP

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng u thích say mê mơn học

II CHUẨN BỊ:

- GV: Hệ thống chương trình lớp

- HS: Các kiến thức học chương trình lớp III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn từ chìa khóa 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện

Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

(2)

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ

C H Â T T I N H K H I Ê T

H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư

N G U Y Ê N T Ư

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

Ơ chìa khóa: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột B

sao cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có

Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ư phân hủy)

Tên hợp chất

Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề:

? Đề u cầu tính gì?

HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv Chấm số học sinh

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau phản ứng có FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1 C

Củng cố - luyện tập:

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

-

-Ngày soạn 14/8/2010 -Ngày dạy

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tiết 2:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I MỤC TIÊU:

(4)

- HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dược tính chất hóa học tương ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học

II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kiến thức học lớp

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit ? Em nhớ lại TN cho CaO tác

dụng với nước ( Hiện tượng kết luận) ? Hãy viết PTHH

GV: Cho CuO t/d với H2O em

quan sát nhận xét tượng?

GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d

được với H2O ( oxit tương ứng với bazơ

tan)

? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho CuO vào ống

nghiệm

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống

nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tượng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV số oxit khác CaO , Fe2O3

cũng xảy phản ứng tương tự( trừ oxit

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

(5)

của kim loại kiềm)

GV: Mơ tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối

? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với

nước

? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác

dụng với nước thu axit tương ứng

GV: kết luận :

GV: Điều chế trước CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ

? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 …

cũng có phản ứng tương tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? Hãy viết PTHH minh họa?

? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

muối nước

c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nước:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để người ta phân loại axit?

Lấy VD số oxit axit , số oxit

(6)

bazơ

GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4

* CO, NO oxit khơng tạo muối ( oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit khơng có tính chất oxit bazơ

C.Củng cố - luyện tập: Làm BT số lớp

2 Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6

-

-Ngày soạn 21/8/2010 -Ngày dạy Tiết 3:

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê môn học

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ;

đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

(7)

1 Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH?

B Bài mới: CANXI ÔXIT

? Hãy cho biết CTHH caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

? nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lượng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

- chất rắn màu trắng , nóng

chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học

của oxit bazơ Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi

oxit nêu ứng dụng CaO?

- Dùng cơng nghiệp luyện

kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào? ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN ? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vôi công nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy q trình nung vơi

- Than cháy sinh CO2

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

(8)

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết PTHH

? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

C Củng cố - luyện tập:

1.Hoàn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Hướng dẫn làm tập

BT1: a – Cho tác dụng với nước

- Thử CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO

- Chất không tan nước CaCO3

b Nhận biết cho tác dụng với nước Dặn dò: Học cũ đọc

-

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG( TIẾP)

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết

những tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản

ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn

cồn

(9)

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1.Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa

B Bài mới: Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì

Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì: ? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh

đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ

công nghiệp,dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động3: Điều chế lưuhuỳnh đioxit nào? ? Theo em PTN srx điều chế SO2

như nào? ? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu

( Sẽ học sau) ? viết PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muối sunfit tác dụng với

axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong cơng nghiệp:

- Đốt S khơng khí:

S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C Củng cố - luyện tập:

? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho SO2 Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây nhiễm khơng

khí , nguyên nhân gây mưa axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác

dụng với Ca(OH)2

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ

những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH

- Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lưuhuỳnh đioxit có tính chất oxit axit

1 Tác dụng với nước:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

Kết luận:

(10)

1 Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit

-

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất

2.Kỹ năng:

o HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số

hiện tượng thường gặp đời sống sản xuất

o Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập

hóa học

3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế

Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

(11)

2 Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng nêu nhận xét GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn)

vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống nghiệm

Cu(OH)2 Thêm vào ống

nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị:

DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng

nhiều kim loại nói chung khơng giải phóng H2

3 Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

- Ngồi axit cịn tác dụng với

muối (sẽ học sau) Hoạt động 1: Axit mạnh axit yếu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yếu: H2S, H2CO3

1 Học sinh đọc phần em có biết Làm BT2

3 Làm tập 1,3,4

- -Ngày soạn 28/8/2010 -Ngày dạy Tiết 6:

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG AXIT CLOHIĐRIC

I MỤC TIÊU:

(12)

- Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

o Sử dụng an toàn axit trinhd tiến hành sản xuất o Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định

lượng

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê mơn học, tính cânt thận tronh thực hành hóa học

- Hóa chất: dd HCl ,;q tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng

dụng axit

1.Nêu ứng dụng axit, viết PTHH minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua

trong nước Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

- Làm đổi màu q tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành

muối nước

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành

muối nước

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ tính chất hóa học HCl

hãy nêu ứng dụng HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

(13)

phẩm

1 Có chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng với ddHCl tạo

a Chất cháy khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan axit nước d Dung dịch không màu nước

2 Làm tập số

-

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT AXIT SUFURIC

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất hóa học axit sufuric dẫn PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nước, dẫn PTHH

2.Kỹ năng:

o HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số

hiện tượng thường gặp đời sống sản xuất

o Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản

ứng hóa học xảy cơng đoạn

o Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập

hóa học

3.Thái độ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đường kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng

dụng sản xuất axit sufuric

1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, Viết PTHH minh họa Làm tập số

B Bài mới:

(14)

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4

? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm

như nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nước

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nước , tan dễ dàng nước, tỏa nhiều nhiệt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan sát tượng nêu nhận xét

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đường vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

1 Axit sufuric lỗng có tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành

muối nước 2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành

muối nước

H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại

tạo thành muối khơng giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b Tính háo nước: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3: ứng dụng: Qua H1.12 cho biết ứng dụng

H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ

Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: GV: Thuyết trình cơng đoạn sản

xuất axit sufuric

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

(15)

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - ống 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận

biết muối sunfat axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

C Củng cố luyện tập: – Làm tập 3,5 (19)

Ngày soạn 4/9/2010 Ngày dạy Tiết 8:

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I MỤC TIÊU:

- Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

o Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê môn học

o Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

o HS: Ơn lại tính chất oxit , axit

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit:

GV: Chiếu lên hình sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

Oxit bazơ Oxit axit

(16)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm

+ D + Quí tím

+ E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập + Kim loại

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trị chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu;

FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… NaOH

SO3 + H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………

……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK)

HS đọc đề

GV: Gọi HS lên bảng làm

BT1:

a Những chất tác dụng với nước là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Muối

Oxit bazơ Oxit axit

Bazơ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muối + H2

Axit Muối +

H2O

Muối + H2O

(17)

tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

HS đọc đề

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ;

CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)

2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Có khí bay : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khơng có khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4

BaSO4

BT 4: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M a Viết PTHH

(18)

HS làm tập vào

GV: Sửa sai có c Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

Giải: a.Viết PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k) nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol

b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg

Theo n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 Sau phản ứng HCl dư

Vậy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl dư n HCl tham gia P/Ư = 0,05 = 0,1 mol nHCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

n MgCl2 = 0,5 mol

CM HCl dư = 0,5 : 0,5 = 1M

CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C Củng cố luyện tập:–

1 Làm tập 2,3,4,5 Chuẩn bị hóa chất

3 Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ - -Ngày soạn 11/9/2010 -Ngày dạy Tiết 9:

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I MỤC TIÊU:

(19)

- Thông qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2.Kỹ năng:

o Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành

hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học

o GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng

rộng, mơi sắt

o Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd

BaCl2

- Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit

B Bài mới: Tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O

GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm - Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tượng

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi n?

? Viết PTHH

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng

- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd q tím

- Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến

hành thí nghiệm nhận biết lọ:

(20)

? Vậy chất có tính chất khác nào? GV: Đưa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Q tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết tách

được

BaCl2 Có kết tủa Khơng có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu quì tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự

ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm khơng xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … dd HCl

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

C.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tường trình

KIỂM TRA

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến

2.Kỹ năng:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II THIẾT LẬP MA TRẬN HAI CHIỀU:

Khái niệm Giải thích tính tốn Tổng

Biết

Hiểu TNKQ: 3

Vận dụng TL: TL:

Tổng 1

III ĐỀ BÀI:

PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan :

(21)

Dãy chất sau vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit” A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho ccác chất sau: H2SO4 ; CuO ; Fe; Co ; Cu(OH)2 ; CaCl2

Hãy chọn chất thích hợp vào chỗ troongs phương trình sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

e 2HCl + Ca(OH)2 ……… + H2O

g CuO + ……… Cu + CO2

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên:

A Dung dịch BaCl2 C q tím

B dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai

Phần B: Tự luận :

Câu 4: Viết PTHH thực chuyển hóa: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lượng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lượng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu sau phản ứng III Đáp án – biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 đ

Chọn C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa Đổi nFe = 14: 56 = 0,25 mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g

b Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol

VH2 ( ĐKTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ -

(22)

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

2.Kỹ năng:

o Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa

học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

o Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định

lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

o Bảng phụ , bảng nhóm, bút

o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ;

CaCO3; phenolftalein ; q tím

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu

q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em

trình bày cách phân biệt lọ mà dùng q tím

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học

Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit:

(23)

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

nước

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd)

+ 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun

nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan sát tượng GV: kết luận

? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

Trong chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: NATRIHIDROXIT

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH viết PTHH tương ứng cho tính chất

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

o Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; q tím

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ;

(24)

o Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

- Các ứng dụng NaOH

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV: Lấy viên NaOH để sứ cho

HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dụng phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? NHắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? Hãy viết PTH H minh họa

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành

muối nước:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt động 3: ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng

dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột

giặt…

- SX tơ sợi - Sx giấy - SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ…

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản

xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hướng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng

ngăn

NaCl(dd)+H2O(l)ĐFcómàng ngăn 2NaOH(dd)

+ Cl2 (k) + H2 (k)

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

(25)

2 Làm tập số

3 Hướng dẫn làm tập lại Dặn dò: Đọc trước Canxi hidroxit

-

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG: CANXI HIDROXIT

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết

những PTHH tương ứng cho tính chất - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ;

đế sứ; giấy PH, giấy lọc

1 Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất : GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học

của bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

a DD Ca(OH)2 làm q tím chuyển màu

xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

(26)

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2

nước

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.Tác dụng với dd muối: ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH

để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nước máy, nước chanh

Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit

1 Nhắc lại nội dung học

-

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học muối

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

(27)

o Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ;

CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ

1 Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

2 Làm BT

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy viết PTHH

GV: Nhận xét kết luận

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng với

nhau tạo thành muối

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

(28)

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? Hãy viết PTHH

muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch: ? Hãy nêu nhận xét phản ứng hóa

học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

GV:u cầu nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4

? Quan sát kết luận ? Hãy viết PTHH?

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng Hướng dẫn làm tập, dặn dò

-

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

(29)

3.Thái độ:

- Tranh vẽ ruộng muối , số ứng dụng NaCl III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

1 Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

B Bài mới:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua ? tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan

được 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên NaCl có nước biển lòng đất

2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat: GV: Giới thiệu tính chất KNO3 1.Tính chất:

Muối KNO3 tan nhiều nước , bị

phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 ứng dụng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp

C Củng cố luyện tập– :

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

(30)

2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lượng chất kết tủa thu

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng

-

PHÂN BÓN HÓA HỌC

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thông thường hiểu số tính chất muối

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Củng cố kỹ làm tập tính theo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng: GV: Giới thiệu TPTV

HS: Đọc SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nước, thnàh phần cịn lại chất khô nguyên tố : C ; H ;O; K ;Ca: P … NT vi lượng Vai trị ngun tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diệp lục Cn(H2O)m + nO2

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thường dùng: GV: Thuyết trình

HS nghe ghi

1 Phân bón đơn:

Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng N ,P ,K

(31)

HS đọc phần em có biết

- Ure : CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lượng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dạng hợp chất cho phát triển Bo ; Zn ; Mn …

C Củng cố luyện tập– :

1 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói

-

-Ngày soạn 9/10/2010 -Ngày dạy Tiết 17:

MỐI QUAN HỆ GIỮA CAC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

o Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

1 Làm BT 1a, 1b

B Bài mới:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống

(32)

a Điền vào trống chất thích hợp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Oxit bazơ + axit

2 Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 )

6 dd bazơ + dd muối dd muối + dd bazơ dd muối + axit

9 Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r)

+ 2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r)

+ 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Muối

Oxit bazơ

Muối

Bazơ Axit

(33)

1 Làm BT SGK

2 Cho chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy

biến hóa Viết PTHH minh họa

-

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

1 Làm BT 1a, 1b

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? Hãy điền chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể?

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập:

Các loại hợp chất

(34)

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ: Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Q Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Bài tập 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Bazơ:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muối

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +

CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Oxit bazơ

Muối

Bazơ axit

Oxit axit Oxit

bazơ Oxit axit Axit có oxi

Axit Khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối trung hịa

(35)

Nhóm1 Ba(OH)2

Nhóm NHóm

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng

H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

Biết 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác

dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu

Giải:

a n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = – = 3g

100%

%m CaCO3 = = 40%

100%

%m CaSO4 = = 60%

1 Làm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

(36)

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I MỤC TIÊU:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ tư , quan sát

3.Thái độ:

o GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

o Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

o Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

o Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ o GV: Nêu mục tiêu buối thực hành

o Kiểm tra lý thuyết:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ Quan sát

hiện tượng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 Quan sát giải thích

tượng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5

phút

Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối

Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tượng giải thích

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

(37)

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm

có chứa 1ml dd H2SO4 lỗng Quan sát

hiện tượng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH Hoạt động 3: Viết tường trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét PTHH

2

Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh

-

KIỂM TRA

I MỤC TIÊU:

Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 13

2.Kỹ năng:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II THIẾT LẬP MA TRẬN HAI CHIỀU:

Khái niệm Giải thích tính tốn Tổng

Biết TNKQ: 1

Hiểu TNKQ: 1

Vận dụng TL: TL:

Tổng 1

III ĐỀ BÀI:

PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) S (sai ) vào ô trống Dãy chất sau muối:

NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2

AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3

(38)

NaOH HCl BaCl2

H2SO4

CuCl2

Mg(OH)2

b Viết PTHH có

Phần B: Tự luận :

Câu 3: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 Viết PTHH

điều chế MgCl2

Câu 4: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu

được 448ml khí

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b Tính khối lượng muối thu đựoc sau phản ứng

III Đáp án – biểu điểm:

Câu 1: đ Câu 2: 3đ

Câu 3: đ

Câu 4: đ

Điền S,Đ,Đ,Đ ý a Điền theo bảng

NaOH HCl BaCl2

H2SO4 X O x

CuCl2 X O O

Mg(OH)2 O x O

b Viết PTHH

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(dd)

2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r)

Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)

MgCO3(r ) + HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)+ CO2(k)

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l)

MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k)

Đổi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT nHCl = 2nCO2 =2 0,02 mol = 0,04 mol

VH2(ĐKTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu NaCl tạo thành sau phản ứng

Theo PT nNa2CO3 = nCO2 = 0,02 mol m Na2CO3 = 0,02 152 = 3,14g

mdd NaCl ban đầu = - 3,14 = 1,86g

Theo PT nNa2CO3 = 2nCO2 = 0,02 = 0,04mol mdd NaCl tạo thành = 0,04 58,5 = 2,34 g

Vậy tổng khối lượng muối tạo thành sau p/ư là:

0,25 đ đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

(39)

1,86 + 2,34 = 4,2g

-

CHƯƠNG II: KIM LOẠI

Tiết 21:

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lýcủa kim loại như: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, số ứng dụng kim loại

3.Thái độ:

o Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói

bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Tính dẻo - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

? Hãy giải thích tượng Quan sát giấy gói kẹo nhơm

? Kết luận

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện GV làm thí nghiệm theo SGK

? Quan sát nêu tượng

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?

(40)

? Hãy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim lọai có tính dẫn điện

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt - GV hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tượng giải thích

Gv đưa thơng tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại

Kết luận:

- Kim loại có tính dẫn nhiệt Hoạt động 4: ánh kim

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

Kim loại có ánh kim

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 1, 2, 3, 4,

Ngày soạn 23/10/2010 Ngày dạy Tiết 22:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết ợc tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại

3.Thái độ:

(41)

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mơi sắt

- Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu ,

Zn

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi

Sp Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt Na nóng chảy vào bình

đựng Cl2

? Nêu tượng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với

S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? Hãy viết PTHH?

1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo oxit

2.Tác dụng với phi kim khác:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với

axit H2SO4 , HCl tạo thành

muối giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

(42)

GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? Hãy quan sát nêu tượng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thơng tin chuẩn ? Hãy viết PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bài tập2: Hoàn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

C Củng cố - luyện tập:

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

-

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd

HCl, H2O, phenolftalein

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

(43)

1 Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại xây dựng nào: GV treo bảng phụ: hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo GV chuẩn kiến thức:

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nước, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tượng

Na phản ứng với H2O sinh dd

bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trước sắt

TN2 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2:

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

(44)

Khơng có tượng

đẩy sắt khỏi dd muối

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy H2 khỏi dd

axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy H2

khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động hh

mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H2 , đứng

trước Cu GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học

của số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào: GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa

học số kim loại giải thích

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trước H2 phản ứng với

một số dd axit giải phóng H2

- Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

(45)

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

-

NHÔM

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Tính chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhơm trừ phản ứng với dd kiềm

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, tranh vẽ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

3 Làm tập số - 54

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhơm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Hãy cho biết nhơm có tính chất

hóa học nào? Tại sao?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo

1 Nhơm có tính chất hóa học củakim loại khơng?

(46)

nhóm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền

vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí

GV: Nhơm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH?

? Kết luận tính chất hóa học nhơm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhơm có tính chất hóa học khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em

biết

- Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm: GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình

về trình sản xuất nhơm

- Ngun liệu: Quặng boxit

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

(47)

C Luyện tập - củng cố:

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m ?

-

SẮT

I Mục tiêu:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học sắt

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm

1 Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ

- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy

sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? Hãy viết PTHH

1Tác dụng với phi kim:

a Tác dụng với oxi:

(48)

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc

nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH?

? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r) (màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thực chuyển hóa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

I Mục tiêu:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dược PTHH xảy q trình luyện gang, thép

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang

(49)

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Giới thiệu hợp kim gì?

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? Hãy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: GV:Phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, khơng khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chính:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

1 Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

(50)

-

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết: - Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tượng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng chất môi trường dến ăn mòn kim loại”

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng

bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn mồn kim loại GV: Giải thích ngun nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mịn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:: GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm

đã chuẩn bị trước

(51)

? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn: HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

1 Nhắc lại số nội dung chinhd BTVN: 2,4,5

-

LUUỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

I Mục tiêu: 1.Kiến thức::

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- HS: Ôn tập kiến thức chương

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa

học kim loại? ? Làm tập 1(SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

(52)

Làm tạp (SGK)

Bài tập 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

trước H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C

? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

2.Tính chất hóa học nhôm sắt: * Giống nhau:

- Nhôm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhơm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2: Bài tập: ? Viết PTHH thực

chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

(53)

a = 23

Vậy kim loại Na

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

-

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

B Bài mới:

Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp: GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với

oxi:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với O2

HS quan sát nêu tượng

(54)

huỳnh:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

huỳnh:

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn: HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

2

C Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn phòng thực hành

-

CHƯƠNG III: PHI KIM

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

Tiết 30:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

(55)

- Biết số tính chất hóa học phi kim

- Biết phi kim có mức độ hoạt động khác

2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim

3.Thái độ:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

Lọ đựng khí Clo

- Hóa chất: H2 , Cl2 , q tím

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim:: GV : yêu cầu HS đọc thông tin

SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

-ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đưa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Hãy nêu nhận xét

? Hãy mơ tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt

1

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 Tác dụng với oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

(56)

động phi kim với kim loại

1 Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

-

CLO

- Biết số tính chất vật lý clo

- Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim cịn có số tính chất khác: Tác dụng với nước

2.Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học clo - Biết thao tác thí nghiệm

- Viết PTHH minh họa

3.Thái độ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

1 Nêu tính chất hóa học phi kim? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đưa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

(57)

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao? GV: Giải thích tính tẩy màu clo

? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

1 Clo có tính chất phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo có tính chất hóa học khác khơng?

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Nước Javen

1 Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

2 Làm tập số

-

CLO ( TIẾP)

- Biết ứng dụng clo

- Biết phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

(58)

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl

1 Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu

ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều

chế clo?

GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đưa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng

NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 Điều chế clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

b Xác định kim loại R

(59)

CACBON

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon : GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon

dạng thù hình

VD: Ngun tố O2 có dạng thù hình: O2

và O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương

- Than gỗ

- Than vơ định hình

(60)

nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tượng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim

? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit số kim loại: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon : ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp…

- Làm chất khử

1 Nhắc lại nội dung

2 Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa?

-

CÁC OXIT CỦA CACBON

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học oxit cacbon bao gồm: CO, CO2

- SO sánh điểm giống khác oxit phi kim

2.Kỹ năng:

(61)

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

1 Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Cacbon oxit: GV: nêu CTPT, NTK cacbon

oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? Hãy nêu ứng dụng CO

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc

2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- CO khơng phản ứng với nước , kiềm axit

b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3 Ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

1 Tính chất vật lý:

- Khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

(62)

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

học oxit axit Ứng dụng:

- làm ga nước giải khát…

1 Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2

3 Làm tập 1,2 SGK

-

-Ngày soạn 12/12/2010 -Ngày dạy Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ chất

3 Thái độ:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Nêu mục tiêu tiết ơn tập

HS thảo luận nhóm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơ muối muối

(63)

GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Hãy nêu CTPT, PTK

Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

1 Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử - Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp

Đồng nhơm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu

được bạc Lọc dd thu bạc nguyên chất

3 Bài tập 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Kim loại

Muối

Bazơ Bazơ

Oxit bazơ Muối Oxit bazơ

Muối

(64)

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

C Dặn dị: Ơn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KỲ

(Đề phòng giáo dục)

HỌC KỲ II

AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu:

- Học sinh biết được: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2

và H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thái độ:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

(65)

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK

? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2

H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác

dụng với dd HCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd

Ca(OH)2

? Kết luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd

CaCl2

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hịa Tính chất: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat khơng tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

(66)

? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân

hủy:

CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k)

3 Ứng dụng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự

nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

C Dặn dị:

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

-

SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

(67)

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

III Định hướng phương pháp:

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

B Bài mới:

Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh) Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhận xét tổng kết?

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm

sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

(68)

ảnh Đọc SGK * Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

ở Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

ở Việt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lò nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

-

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

(69)

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

1 Cơng nghiêp silicat gì? kể tên số nghành cơng nghiệp silicat ngun liệu chính?

2 Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

B Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu

cách xếp bảng tuần hoàn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: số hiệuu ngun tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì?

1 Ơ ngun tố cho biết: - Số hiệu ngun tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối Chu kì:

(70)

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm

sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

ở Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

ở Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

ở Việt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phòng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vơi, sơđa

b cơng đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

-

(71)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận

theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau: Bài tập:

1.Trong chu kỳ:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần

(72)

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu

ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e

(73)

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hồn thành nội dung thiếu bảng

TT Kí hiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH

Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Số e

Số lớp e

Số e lớp ngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

-

LUYỆN TẬPCHƯƠNG III

PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn

(74)

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vơi dư thấy nước vơi vẩn đục khí CO

Phi kim

(75)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hồn tồn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b n Fe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

-

Tiết 42: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

(76)

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa họa nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vôi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục khí CO2

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nươc vơi dư thấy nước vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Phi kim

(77)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hồn tồn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

c n Fe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

-

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

Tiết 43:

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Thế hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thái độ:

(78)

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

B Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu phân loại nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

(79)

GV: Kết luận

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thông tin SGK

? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

C Củng cố:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

(80)

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

B Bài mới:

(81)

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết với khơng?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Phân tử CH3OH H

H C O H H

- Phân tử CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

(82)

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận

trong SGK

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H - Rượu etylic: H H H - C - C - O - H

H H

Viết gọn: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

C Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8,

CH4

3 tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

-

METAN

I Mục tiêu:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

(83)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

B Bài mới:

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên

metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước

B Chất lỏng, khơng màu, tan nước

C Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước

D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu

tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- Công thức cấu tạo:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan : GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy

khí metan?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

(84)

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy phản ứng thế?

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl +

HCl

H H - Viết gọn:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

C Củng cố:

1 Nêu tính chất hóa học metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK

-

ETILEN

I Mục tiêu:

(85)

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ:

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

B Bài mới:

Công thức phân tử: C2H4

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học : GV: Tương tự metan, đốt

etilen cháy tạo khí CO2 nước,

tỏa nhiều nhiệt

1 Etilen có cháy không:

(86)

? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan?

GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với không?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào

C Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

-

AXETILEN

I Mục tiêu:

Etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rượu etilic Axit axetic

Kích thích mau chín

(87)

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu

khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom

- Bảng phụ, bảmg nhóm

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

B Bài mới:

Công thức phân tử: C2H2

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học

1 Etilen có cháy khơng:

(88)

axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? Cơ dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm

đựng nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với

nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản ứng cộng ( PT C2H4 tác

dụng với PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt

các ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

(89)

+ Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước GV : Nêu sản phẩm P/ư C2H2

H2O

? Hãy viết PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

C Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

-

BENZEN

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen

III Tiến trình dạy học:

- Bảng phụ bảng nhóm

(90)

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

B Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giọt benzen vào nước

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, hịa tan nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : ? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen?

? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

Hoặc

- Cấu tạo phân tử

H

H C H Viết gọn: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo, benzen có

tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia

của bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện

1 Etilen có cháy khơng:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

(91)

thích hợp benzen có phản ứng cộng với

một số chất H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

Viết gọn : HBr (k)

3 Benzen có phản ứng cộng khơng?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt

các ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

C Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

Ngày soạn 26/2/2011 Ngày dạy

Tiết 48: Ngày tháng năm 2006

KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bài:

(92)

1 Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen khơng làm màu nước Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đơi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd nước Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nước brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hoàn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lượng chất khí hỗn hợp

b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu1: điểm

Câu2:

2 điểm

Câu3:

3,5 điểm

Câu4:

3,5 điểm

1 Chọn B Chọn D Điền S S

Đ S ý

- Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Làm màu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân

tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nước brom phân tử

có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

n hh khí = = 0,5mol 22,4

16,2

(93)

n H2O = = 0,9mol

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gọi số mol CH4 x, số mol H2 y

Theo ta có hệ phương trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Giải ta có x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

-

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học

II Chuẩn bị thầy trị: III Tiến trình dạy

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

1 Viết cơng thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

(94)

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin

SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thường gây

(95)

hậu qủ mơi trường?

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

-

NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu hoc:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

B Bài mới:

(96)

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trò đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào Dựa vào trạng thái em phân nhiên

liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả ? Vì phải sử dụng nguyên

liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

3 Bài tập nhà 2,4

(97)

-Ngày soạn 4/3/2011 -Ngày dạy Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chương

III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H – C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

H C H C C

C C H C H

H

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

(98)

P/ư đặc trưng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng với brom lỏng

THH minh họa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa nội dung tập

Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế? - Chất làm màu nước brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

(99)

133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3: a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

Vậy mBr2= 0,1 160 = 16g

(100)

1 Nhắc lại nội dung Bài tập nhà 1, 3,4 SGK

-

-Ngày soạn 11/3/2011 -Ngày dạy Tiết 53: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

* Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

(101)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH?

* Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tượng, viết PTHH?

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH

2

-

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON ***

RƯỢU ETYLTC

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

(102)

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (cịn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là:

A.DD tạo thành hịa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước

B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước

C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước

D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sơi 78,30C

- Hịa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân

tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt

cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH?

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

(103)

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

2.Rượu etylic có phản ứng với Na khơng? - Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Rượu etylic điều chế cách nào?

GV: Ngoài cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic

( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

-

AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

(104)

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy

tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit

axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm

đựng nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân

tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy

(105)

q

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có

vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH?

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

axit khơng?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

một mẩu giấy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

dd Na2CO3

Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Hoạt động 5: Điếu chế:: ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit

axetic?

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- Sản xuất dấm:

CH3CH2OH + O2 men dấmCH3COOH + H2O

(106)

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

-

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

- Bảng nhóm, bảng phụ

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập:

Etilen Rượu

etilic

Etilen Rượu

(107)

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

- Tính số mol

của CO2

- Tính khối lượng

của C

của H

của O

- CTPT A

CxHyOz

- Lập tỷ lệ : x: y: z

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

H2SO4đ, t0

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g a Vậy A có C, H, O

x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

1 Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

-

KIỂM TRA MỘT TIẾT

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

(108)

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng Biết

Hiểu TNKG: 3

Vận dụng TNKQ: TL: TL: 1

Tổng 1

III Đề bài:

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Câu 3: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

Câu 4: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rượu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phương trình hóa học xảy b Hãy xác định m

C Đáp án - biểu điểm:

Câu 1: đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ

1 Chọn B Chọn D Điền S Đ Đ Đ

Đ S ý điền Phương trình điền: NaOH

Phương trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phương trình điền: Na

0,5đ 0,5đ

(109)

Câu 4: 1,5 đ

Câu 5: 4,5 đ

Phương trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền

H2SO4đ, t0

a PTHH xảy ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) nCH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) nH2 = 1/2 nCH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g

- Trình bày

0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

-

CHẤT BÉO

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn

(110)

1 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rượu etylic axit axetic axetat etyl

B Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu: ? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống

nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ

và áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với

nước tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

- làm thức ăn cho người động

vật

- Làm dược phẩm

(111)

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

-

MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung cịn thiếu:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan

vô hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nước

(112)

- T/d với rượu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước( p/ư thuỷ phân)

- xà phòng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4đ, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS

làm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bài tập 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

a Khối lượng CH3COOH có 100g dd mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

16,8

mdd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

nCO2= nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

(113)

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

1 Nhắc lại toàn kién thức BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

-

THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

- Ơn lại tính chất rượu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hịa

IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm:

B Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm axit axetic rượu etylic: *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4

(114)

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

C Công việc cuối buổi thực hành:

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH

-

Tiết 61 Ngày tháng năm 2008

GLUCOZƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

(115)

3.Thái độ:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp

gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều nước

Hoạt động 2 tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài

giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

-

-Ngày soạn 11/4/2011 -Ngày dạy Tiết 62

(116)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá

thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật mía, củ cải đường, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

theo hướng dẫn

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: u cầu học sinh làm thí nghiệm

theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd

NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gương đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

(117)

Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh Li tâm

1 Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

-

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ

Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

Mía

DD Saccaro Nước

mía

(118)

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? cho biết trạng thái tự nhiên

tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại

hạt lúa ngơ …

- Xelulozơ có nhiều sơi

bơng Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột

xelulozơ

- làm thức ăn cho người động

vật

- Làm dược phẩm

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

-

(119)

Tiết 64:

PROTEIN

I MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etilic

1 nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên

protein

- Protein có thể người,

độnh vật thực vật Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

(120)

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

-

POLIME

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A.Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic B Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin

SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime

(121)

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

-

POLIME (TIẾP)

I MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

(122)

B Bài mới: Ứng dụng Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhược điểm: bền nhiệt

Hoạt động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mòn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm BTVN: SGK

-

(123)

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

(124)

Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

-

ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Bazơ

Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

(125)

Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan

CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3,

Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

nếu thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

(126)

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

-

ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ

I MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

(127)

Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lượt dẫn chất khí vào dd

nước vơi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2

nếu dd Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

C Dặn dò

Định dạng
Số trang	127
Dung lượng	1,31 MB