Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)TRƯỜNG THCS ĐÀO DUY TỪ
BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA HỌC
THỜI GIAN: 45 PHÚT Đề số
Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học CuO với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng Câu 2: (2 điểm) Khi điện phân dung dịch NaCl thu 250g dung dịch NaOH 12% Tính thể tích khí Cl2 (ở đktc) thu (Na=23, O=16, H=1)
Câu 3: (2 điểm) Xác định chất X sơ đồ chuyển hóa: X to, O2→ SO2to, O2→ SO3
Viết phương trình hóa học
Câu 4: (2 điểm) Khi cho 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với 88,81 ml dung dịch KBr (D=1,34 g/ml) Phản ứng xảy theo phương trình:
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Tính nồng độ % dung dịch KBr (K=39, Br=80)
Câu 5: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch: NaCl, H2SO4 BaCl2 ĐÁP ÁN
Câu 1:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Câu 2:
2NaCl + 2H2O đp có mn→ 2NaOH + H2 + Cl2
(2)Câu 3:
X lưu huỳnh S + O2to,xt→ SO2
2SO2 + O2to,xt→ 2SO3 Câu 4:
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
nCl2 = 0,2 mol => KBr = 0,4 mol
=> mKBr = 119 x 0,4 = 47,6 gam
Khối lượng dung dịch KBr = 88,8 x 1,34 = 118,992 gam C%KBr = 47,6/118,992.100% = 40%
Câu 5:
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ H2SO4
Dùng dung dịch H2SO4 nhận dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
Dung dịch NaCl khơng có tượng
Đề số
Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học chứng tỏ sục khí Cl2 vào nước, nước clo có tính tẩy màu Câu 2: (2 điểm) Cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư, cịn lại chất khí có
thể tích 0,5 lít (đo điều kiện)
Tính thành phần % theo thể tích clo hỗn hợp ban đầu
Câu 3: (2 điểm) Rắc bột nhôm đun nóng vào lọ chứa khí Cl2 Thu 0,1 mol muối Al dư Hỗn
hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo 3,36 lít khí H2 (đktc)
Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu
Câu 4: (2 điểm) Sục khí CO2 vào lượng dư nước vơi trong, sau nhỏ tiếp dung dịch HCl vào Mơ tả
(3)Câu 5: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3 tác dụng với dung dịch Hcl thu 4,48 lít khí (đktc)
một dung dịch có chứa 57,9g hỗn hợp muối Tính khối lượng muối (Fe=56, Cl=35,5, Al=27)
ĐÁP ÁN Câu 1:
Cl2 + H2O ⇋ HCl + HClO
Nước Clo dung dịch hỗn hợp chất: Cl2; HCl; HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc khí Clo Lúc
đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, nhanh chóng màu tác dụng oxi hóa mạnh HClO
Câu 2:
H2, Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, Cl2 bị giữ lại có H2
VH2 = 0,5 lít => Thành phần % theo thể tích clo: 50% Câu 3:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
0,1 0,1 mol
Hỗn hợp sau phản ứng gồm Al dư AlCl3 Cho vào HCl có phản ứng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
→ Số mol Al tác dụng với HCl: 0,1 mol → Số mol Al ban đầu là: 0,1 + 0,1 = 0,2 mol
Tỉ lệ % lượng Al tác dụng với Clo so với lượng Al ban đầu là: %Al (pư) = 0,1/0,2.100% = 50%
Câu 4:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(4)Hiện tượng:
- Xuất kết tủa - Sủi bọt kết tủa tan
Câu 5:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nFeCl2= 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
mFeCl3 = 57,9 – 25,4 = 32,5 gam Đề số
Phần trắc nghiệm (4 điểm: câu 0,5 điểm)
Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm kim loại Al, Cu, Fe dung dịch AgNO3 (dư) Người ta thu
A Cu B Ag C Fe D Cu lẫn Ag
Câu 2: Công thức oxit cao nguyên tố P, S, Cl A P2O3, SO3, Cl2O7
B P2O5, SO3, Cl2O5
C P2O5, SO2, Cl2O5
D P2O5, SO3, Cl2O7
Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm phản ứng
A FeSO4
B Fe2(SO4)3
C FeSO4 H2
D Fe2(SO4)2 SO2
(5)Câu 5: Kim loại sau tan dung dịch NaOH? A Ag B Fe C Cu D Al
Câu 6: Một q trình khơng sinh khí CO2
A đốt cháy khí đốt tự nhiên B sản xuất vôi sống
C hô hấp D vôi
Câu 7: Khi cho KMnO4, MnO2 (số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HCl thu khí
clo tích tương ứng V1 V2 (đktc) Biểu thức liên hệ V1 V2
A V1 = 2,5V2
B V1 = V2
C V1 = 1,5V2
D V1 = 0,5V2
Câu 8: Cho 1,008 m3 (đktc) hỗn hợp khí Co H
2 khử hồn tồn Fe2O3 nhiệt độ thích hợp Khối lượng
sắt thu (Fe=56)
A 0,84kg B 2,52kg C 5,04kg D 1,68kg
Phần tự luận (6 điểm)
Câu 9: (2 điểm) Có lọ đựng khí riêng biệt: oxi, hidro, clo cacbon đioxit Hãy nhận biết khí
Câu 10: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: Fe2O3(1)→ Fe (2)→ FeCl3(3)→ Fe(OH)3(4)→ Fe(NO3)3
Câu 11: (2 điểm) Nguyên tố R có cơng thức oxit RO3 Trong RO3 oxi chiếm 60% khối lượng
a) Xác định tên ngun tố R
b) Cho biết tính chất hóa học R
Viết phương trình hóa học để minh họa (O=16, S=32, Fe=56, Se=79)
(6)Câu
Đáp án B D C C D D A D
Câu 1:B
Al, Cu, Fe hoạt động mạnh Ag đẩy Ag khỏi dung dịch AgNO3
Do AgNO3 dư nên Al, Cu, Fe tan hết Chỉ thu Ag Câu 2:D
Công thức oxit cao nguyên tố P, S, Cl P2O5, SO3, Cl2O7 Câu 3:C
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 4:C
Các chất: brom, iot, clo, nito, oxi
Chỉ có clo phi kim trạng thái khí, ẩm có tính tẩy màu
Câu 5:D
Chỉ có Al tan dung dịch NaOH (SGK, trang 56)
Câu 6:D
Phương trình hóa học tơi vơi: CaO + H2O → Ca(OH)2
Khơng sinh khí CO2 Câu 7:A
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
MnO2 + 4HCl to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
Tỉ lệ số mol Cl2 tạo phương trình (1) so với phương trình (2) 2,5: số mol KMnO4,
MnO2 Câu 8:D
Đổi 1,008 m3 = 1008 dm3 =1008 lít
(7)3H2 + Fe2O3to→ 2Fe + 3H2O (2)
Theo phương trình (1), (2):
Khối lượng sắt thu = 30 x 56 = 1680 gam hay 1,68kg
Câu 9:
Đánh số thứ tự lọ chứa khí
Dẫn khí vào ống nghiệm đựng dung dịch nước vơi trong, khí làm đục dung dịch nước vơi khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Dẫn khí cịn lại qua mẩu giấy màu ẩm, khí làm màu giấy khí Clo
Cho que đóm cịn tàn đỏ vào lọ đựng hai khí cịn lại, Khí làm que đóm bùng cháy khí oxi Khí cịn lại làm que đóm tắt hiđro
Câu 10:
3CO + Fe2O3to→ 2Fe + 3CO2
2Fe + 3Cl2to→ 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Câu 11:
% khối lượng O = 60% Ta có:
→ R lưu huỳnh
(8)Tác dụng với oxi tạo oxit axit Ví dụ: S + O2 → SO2
Tác dụng với kim loại cho muối Ví dụ: Fe + S → FeS
Tác dụng với H2 Ví dụ:
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
(10)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động