Viết các phương trình hoá học của các phản ứng có thể xảy ra khi cho stiren, toluen, propylbenzen lần lượt tác dụng với dung dịch KMnO 4 (ở nhiệt độ thích hợp).. Từ khí thiên nhiên (cá[r]
(1)TRƯỜNG THPT MINH CHÂU ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 MƠN HĨA HỌC
NĂM HỌC 2019-2020
ĐỀ SỐ 1:
Câu (2,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa (a: nguyên dương, hợp chất MXa X có số oxi hóa -1), phân tử hợp chất MXa có tổng số hạt proton 77 Xác định công thức phân tử MXa
(Cho biết số nguyên tố: 7N, 8O, 9F, 16S, 15P, 17Cl, 29Cu, 26Fe, 30Zn, 24Cr, 25Mn) Câu (2,0 điểm)
1. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho dung dịch NaOH, dung dịch NH3, khí Cl2, bột Mg, dung dịch HNO3 (tạo khí NO nhất) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2
2 Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng, chất viết dạng công thức cấu tạo thu gọn)
C8H14O4 + NaOH→ X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
X3 + X4 → nilon-6,6 + H2O
X2 + X3 → X5 + H2O (tỷ lệ số mol X2: số mol X3 = 2:1) Câu (2,0 điểm)
1.Hoà tan Al dung dịch HNO3 loãng, dư dung dịch D khí E khơng màu, khơng hố nâu ngồi khơng khí điều chế đun nóng dung dịch bão hoà NH4NO2 Chia dung dịch D làm phần:
- Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào phần thứ
- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần thứ hai, thấy có khí Viết phương trình hố học phản ứng xảy
2. Một hợp chất hữu (A) có cơng thức phân tử C2H6O2 có loại nhóm chức.Từ (A) chất vô khác, phản ứng liên tiếp điều chế cao su buna Xác định cơng thức cấu tạo có (A) viết PTHH phản ứng
Câu 4: (2,0 điểm).Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất), dung dịch cịn dư kim loại chưa tan hết Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại thoát kim loại vừa tan hết 44ml, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B nặng 31,2 g Biết phản ứng xảy hoàn toàn
1. Tính % số mol kim loại hỗn hợp đầu 2. Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A Câu (2,0 điểm)
(2)2 Trộn 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với Vml dung dịch NaOH 4M thu 11,7 gam kết tủa Xác định V
3 Cho 19,52 gam hỗn hợp bột A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), 400ml dung dịch B lại 1,92 gam kim loại Xác định nồng độ mol/l chất tan dung dịch B
Câu (2,0 điểm)
1 Một hiđrocacbon X có chứa 88,235% cacbon khối lượng Xác định công thức phân tử
2 Cho kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men Hãy tính thể tích ancol etylic 400 thu được, biết khối lượng ancol bị hao hụt 10% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Câu (2,0 điểm)
1. Hợp chất hữu A mạch hở (phân tử chứa C, H, O; MA < 78) A tác dụng với dung dịch NaOH Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam A cho toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc; bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 4,32 gam, bình xuất 70,92 gam kết tủa Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên A
2 Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 43,2 gam bạc Xác định công thức cấu tạo hai anđehit
Câu (2,0 điểm) Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa Tính V?
Câu (2,0 điểm).Hợp chất A có cơng thức C9H8 có khả kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 phản ứng với brom CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2 Đun nóng A với dung dịch KMnO4 tới hết màu tím, thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy có kết tủa trắng axit benzoic đồng thời giải phóng khí CO2 Cl2 Xác định công thức cấu tạo A viết phương trình hóa học phản ứng xẩy
Câu 10 (2,0 điểm)
1.Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2, trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaCl, MgCl2, AlCl3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
2 Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế ơxi phịng thí nghiệm Hãy cho biết tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho Viết phản ứng hóa học
ĐỀ SỐ 2:
Câu (6,0 điểm)
(3)2. Hòa tan 0,01 mol PCl3 vào nước thu lít dung dịch X Tính pH dung dịch X Cho số axit H3PO3 :
2 10 ,
1
a
K , 7,0.10
2
a
K
3. Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu kết tủa A dung dịch B Tiếp tục sục từ từ NH3 đến dư vào dung dịch B Viết phương trình hóa học phản ứng (có thể xảy ra) dạng ion rút gọn
4. Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X chứa hai chất tan hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Cho dung dịch X tác dụng với Al dư dung dịch Z hỗn hợp khí T chứa khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có)
Câu 2 (4,0 điểm)
1. X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y
2. Hòa tan 2,56 gam Cu vào 25,20 gam dung dịch HNO3 nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng không đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng độ % dung dịch A Câu 3 (4,0 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng (dưới dạng cơng thức cấu tạo) theo sơ đồ sau: C3H6 Br2A
0
ddNaOH,t
B O2,Cu,t0 D ddAgNO / NH3 E ddHCl F CH3OH,xt,t0G (đa
chức)
2. M, N, P có công thức phân tử C6H8Cl2O4 mạch hở thõa mãn : C6H8Cl2O4
0
, ddNaOH t
Muối + CH3CHO + NaCl + H2O
Xác định công thức cấu tạo M, N, P viết phương trình hóa học phản ứng
3. Khi đồng trùng hợp buta–1,3–đien với stiren, cao su Buna–S cịn có số sản phẩm phụ, có chất A mà hiđro hóa hồn tồn chất A thu chất B (đixiclohexyl) Viết phương trình hóa học phản ứng tạo thành cao su Buna–S, A B dạng công thức cấu tạo
Câu 4 (1,5 điểm) Hợp chất A có cơng thức phân tử C3H7O2N Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải phóng N2, phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl) Cho B tác dụng với dung dịch NH3 thu chất D (C5H11O2N) Khi đun nóng A thu hợp chất bền có cơng thức phân tử C6H10O2N2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng dạng cơng thức cấu tạo Câu 5 (4,5 điểm).
1. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở A, B (chứa C, H, O) Trong phân tử có hai nhóm chức nhóm –OH, –CHO, –COOH Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 1M NH3 dư lúc tất lượng Ag+ chuyển hết thành Ag Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni Cho toàn lượng muối tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 9,856 lít khí 27,30C, atm Xác định công thức cấu tạo A, B tính phần trăm khối lượng chất A, B hỗn hợp X
2. Đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác toC (trong bình kín dung tích khơng đổi) đến trạng thái cân thu 0,6 mol HCOOC2H5 0,4
(4)mol CH3COOC2H5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH a mol C2H5OH điều kiện đến trạng thái cân thu 0,8 mol HCOOC2H5 Tính giá trị a
ĐỀ SỐ 3:
Câu I (5,5 điểm)
1 Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hồn Tính số electron độc thân nguyên tử nguyên tố X trạng thái
2 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) cho dung dịch (mỗi dung dịch chứa mol chất tan) tác dụng với theo cặp sau: BaCl2 NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3
3 Tính pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,5M C2H5COOH 0,6M Biết số phân li axit
3
-5 CH COOH
K = 1, 75.10
2
-5 C H COOH
K = 1, 33.10 Câu II (5,5 điểm)
1 Viết phương trình hố học trình bày chế phản ứng nitro hố benzen (tỉ lệ mol chất phản ứng 1:1, xúc tác H2SO4 đặc)
2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy cho stiren, toluen, propylbenzen tác dụng với dung dịch KMnO4 (ở nhiệt độ thích hợp)
3. Từ khí thiên nhiên (các chất vơ điều kiện phản ứng có đủ) viết phương trình phản ứng điều chế poli(vinyl ancol), axit lactic (axit 2-hiđroxipropanoic)
Câu III (4,5 điểm)
1 Hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào nước dung dịch X Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A có khối lượng 2,16 gam dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam
a. Viết phương trình phản ứng xảy
b. Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu giá trị a
2 Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng Câu IV (4,5 điểm)
1 Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 43,2 gam bạc Xác định công thức cấu tạo hai anđehit
(5)ĐỀ SỐ 5:
C u 1: 2,5 i m
1 Cho nguyên tố X, Y, Z (ZX < ZY < ZZ) X, Y c ng nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hồn; Y, Z hai nguyên tố kế cận chu kì; Tổng số proton hạt nh n X, Y 24 Xác định bốn số lưỡng tử electron sau c ng nguyên tử X, Y, Z
2 Cho độ đặc khít mạng tinh thể lập phương t m khối 68 % Từ tính khối lượng riêng ngun tử Natri theo g cm3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương t m khối bán kính hiệu dụng nguyên tử Natri 0,189 nm
C u 2: 1,5 i m
Thêm 100 ml HCl vào hỗn hợp KIO3 KI dư chuẩn độ iơt giải phóng hết 10,5 ml Na2S2O3 0,01054M Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn c n phản ứng theo phương pháp c n ion electron Tính nồng độ dung dịch HCl
Trộn x mol tinh thể CaCl2.6H2O vào A lít dung dịch CaCl2 có nồng độ B mol l khối lượng riêng D1 g l ta thu V lít dung dịch CaCl2 có nồng độ mol l C có khối lượng riêng D2 (g/l)
Hãy tính giá trị x theo A, B, C, D1, D2 C u 3: 2,0 i m
1 Hằng số c n phản ứng điều chế NH3: N2 + 3H2 2NH3 500oC 1,5.10-5 atm-2 Tính xem có phần trăm hỗn hợp ban đầu (N2 + 3H2) chuyển thành NH3, phản ứng thực 500 atm, 1000 atm Cho nhận x t kết
2 Cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian biểu di n theo bảng sau:
t (s) 20 40 60
[A] mol/l 0,4 0,2 0,1 0,05 Tính tốc độ tức thời phản ứng gi y thứ 20
C u 4: 1,5 i m
1 Tính nhiệt sinh chuẩn (H0298.s) CH4 (K) Biết lượng liên kết H – H H2 436 kJ.mol-1; lượng liên kết trung bình C – H CH4 410 kJ.mol-1 nhiệt nguyên tử hóa H0a Cgr (K) là:H0a= 718,4 kJ.mol-1 Các giá trị xác định điều kiện chuẩn
2 ự ph n hủy N2O5 theo phản ứng: N2O5 →N2O4 + ½ O2 có bậc động học Ở 250C, số tốc độ 10-3 phút -1 Ở nhiệt độ người ta cho vào bình phản ứng khí N
2O5 áp suất po= 25.103 Pa Hỏi sau áp suất riêng N2O4 O2
C u 5: 2,5 i m
1 Khi thêm NaOH vào dung dịch Cu O4 tạo kết tủa Cux(OH)y(SO4)z Để làm kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ chứa 25 ml Cu O
4 0,1M cần 18,75 ml NaOH 0,2M - Xác định tỉ số mol Cu2+/OH- kết tủa
- Tính thành phần phần trăm nguyên tố Cux(OH)y(SO4)z - Viết phương trình hóa học xảy
2 Một pin cấu tạo điện cực, điện cực thứ gồm đồng nhúng dung dịch Cu2+ có nồng độ 10-2M; điện cực thứ hai gồm Cu nhúng dung dịch phức [Cu(NH
(6)cực m tính số bền phức chất [Cu(NH3)4]2+ Biết K
4
a,NH= 10 -9,2
C u 6: 3,0 i m
A m u hợp kim Cu – Zn Chia m u hợp kim thành phần nhau: - Phần hòa tan dung dịch HCl dư thấy cịn lại gam khơng tan
- Phần luyện thêm gam Al vào thấy thu m u hợp kim B hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,33 % so với hàm lượng Zn m u hợp kim A
a) Tính hàm lượng % Cu m u hợp kim A, biết ng m m u hợp kim B vào dung dịch NaOH sau thời gian khí bay vượt 6,0 lít (đktc)
b) Từ hợp kim B muốn có hợp kim C chứa 20% Cu; 50% Zn 30% Al phải luyện thêm kim loại với lượng
C u 7: 2,0 i m Hiđrocacbon A có
2
A O
d 2,5 Xác định công thức cấu tạo A biết mol A 4
ddKMnO H SO
mol CO2 + mol axit oxalic A có đồng ph n hình học khơng Nếu có viết đồng ph n hình học A gọi tên A
2 Đề hiđrơ hóa mol ankan A thu mol hiđrocacbon B không no, thực phản ứng ozon ph n B cho mol anđehit maleic mol anđehit fomic Xác định công thức cấu tạo hiđrocacbon A B
C u 8: 2,0 i m
1 Hợp chất X có công thức ph n tử C9H10O2 phản ứng với dung dịch NaHCO3 giải phóng khí CO2 X khơng làm màu dung dịch nước brom X không phản ứng với CH3OH có mặt H2SO4 đặc Khi cho H2SO4 đặc vào X sau cho hỗn hợp vào CH3OH làm lạnh thu hợp chất B có công thức ph n tử C10H12O2 Hãy viết công thức cấu tạo A Giải thích tính chất A chế phản ứng tạo thành B
2 Đixian hợp chất có cơng thức C2N2 Viết CTCT đixian, đun nóng đixian đến 5000C thu chất rắn A có màu đen, cơng thức (CN)n Viết CTCT A
C u 9: 3,0 i m
1 Peptit A có ph n tử khối 307 chứa 13,7% N Khi thủy ph n phần thu peptit B, C Biết 0,48 g B phản ứng với 11,2 ml dung dịch HCl 0,536M 0,708 g chất C phản ứng với 15,7 ml dung dịch KOH 2,1 % (d 1,02 g ml) Biết phản ứng xảy hoàn toàn có đun nóng Lập cơng thức cấu tạo A, gọi tên amino axit tạo thành A
2 Hai hợp chất thơm A B có cơng thức phân tử CnH2n-8O2 Hơi B có khối lượng riêng 5,447 g l (đktc) A có khả phản ứng với kim loại Na giải phóng H2 có phản ứng tráng gương B phản ứng với Na2CO3 giải phóng khí CO2
a) Viết cơng thức cấu tạo A, B
b) A có đồng phân A1; A2; A3, A1 đồng phân có nhiệt độ sơi nhỏ Xác định cơng thức cấu tạo A1, giải thích
(7)Câu i m )
1.Sử dụng thuyết liên kết hóa trị (VB) thuyết trường tinh thể (CF) để giải thích dạng hình học, từ tính phức chất [Fe(CN)6]4-, Fe(CO)5 Cho Fe(Z=26), C(Z=6), N(Z=7) O( Z=8 )
2.Một đồng vị phân rã phóng xạ đồng thời theo phản ứng :
Zn
Cu k 3064 64
29
1
2964Cuk2 2864Ni
Thực nghiệm cho biết từ 1mol 64Cu ban đầu, sau 25 36 phút lấy hỗn hợp lại hịa tan vào dung dịch HCl dư thu 16gam chất rắn không tan
Từ lượng đồng vị 64Cu ban đầu , sau 29 44 phút lấy hỗn hợp lại hòa tan vào dung dịch KOH dư phần chất rắn khơng tan có khối lượng 50,4% khối lượng hỗn hợp
Tính số phóng xạ k1, k2 chu kì bán rã 64Cu
3. Kim cương than chì hai dạng thù hình nguyên tố cacbon Biết độ dài liên kết C-C ( kim cương ) 154pm, C-C ( than chì ) 141 pm, khoảng cách hai lớp than chì 336 pm Kim cương có cấu tạo lập phương t m diện, ngồi cịn có bốn nguyên tử nằm hốc (site) tứ diện ô mạng sở số nguyên tử cacbon ô mạng tinh thể kim cương gấp lần số nguyên tử cacbon ô mạng tinh thể than chì Hãy tính khối lượng riêng kim cương than chì (Biết NA = 6,02 1023 MC = 12)
Câu 2,5 i m
Một yếu tố quan trọng ảnh hưởng lên độ tan muối khó tan pH
FeS ví dụ điển hình Độ tan bị ảnh hưởng pH anion sunfua phản ứng với ion H+ Tính độ tan FeS dung dịch axit có pH = 5,0
Biết số phân li axit H2S là: K1 = 10-7,02, K2 = 10-12,9, T(FeS) =10-17,2 Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+
92 , 10 * Câu ( i m )
Khi CO khử nước nhiệt độ cao theo phản ứng : CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2(k) (1)
a Bắt đầu từ nhiệt độ 1100K, tăng thêm 1K số cân Kp phản ứng giảm 0,32% Tính H0 phản ứng 1100K
b. Ở 1500K 1atm , độ phân hủy H2 O(k) thành H2(k) O2(k) 2,21 10-4 Trong c ng điều kiện , độ phân hủy CO2(k) thành CO(k) O2(k) 4,8.10-4 Tính Kp phản ứng (1) nhiệt độ 1500K
2. Phản ứng 2XO(k) + 2H2(k) X2(k) + 2H2O(k) tuân theo quy luật động học thực nghiệm : v = k[XO]2 [H2] Cơ chế đề xuất cho phản ứng :
2XO(k) k1
X2O2(k) ( nhanh)
X2O2(k) + H2 (k) k2 2HOX (k) ( nhanh)
HOX (k) + H2(k) k3
(8)HX (k) + HOX (k) k4 X
2(k) + H2O (k) (nhanh)
Cơ chế có phù hợp với quy luật động học thực nghiệm ? Tại ? Câu 1,5 i m )
1. Cho phản ứng tạo thành mol H2O(k)từ H2(k)và O2(k) kiện nhiệt động 250C
bar H2(k) +
2
O2 (k) → H2O(k)
Coi C0p không phụ thuộc vào nhiệt độ Hãy tính ∆
phản ứng 1000C 2. Ở điều kiện chuẩn, entanpy phản ứng entropy chất có giá trị sau: 2NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O ∆Ho298 = -1011kJ (1)
N2O+ 3H2 → N2H4 + H2O ∆Ho298 = -317kJ (2) 2NH3 +
2
O2→ N2H4 + H2O ∆Ho298 = -143kJ (3)
H2 +
O2 →H2O ∆Ho298 = -286kJ (4)
So298(N2H4) = 240J/mol.K , So298(H2O) = 66,6J/mol.K So298(N2) = 191J/mol.K , So298(O2) = 205J/mol.K a Tính entanpy tạo thành ∆Ho298 N2H4 , N2O NH3
b Viết phương trình phản ứng cháy hidrazin tạo thành nước nitơ Tính số cân phản ứng 298K
Câu ( i m ) Cho cân : 3Au+ Au3+ + 2Au (1)
Thế khử tiêu chuẩn của: Au+/Au có E10 1,68V ; Au3+/Au có E20 1,5V
a Tính số cân K phản ứng (1)
b Tính nồng độ cation Au+ lớn dung dịch Au3+ 10-3 mol.l-1
b Trong dung dịch có dư anion X-, Au+ tạo phức AuX2- (hằng số không bền K1)
Au3+ tạo phức AuX4- (hằng số không bền K2), dư ion X- có cân sau 3AuX2
- AuX
4- + 2X- + 2Au ( số cân K)
Viết biểu thức tính K theo K, K1, K2 Cho biết: X- = Br-, pK1 = 12; pK2 = 32
X- = CN-, pK1 = 38; pK2 = 56 Dựa vào kết tính tốn đưa kết luận ? Câu i m)
1. Khi sống bắt đầu Trái Đất thành phần khí gồm: khí А, CH4, NH3 khí
H2 (k) O2 (k) H2O(k)
S0 (J.K-1.mol-1) 130,684 205,138 188,83
p
(9)khác, lúc đơn chất B khơng có Do q trình hóa học di n thể sống nên lượng khí A giảm B tăng B có mặt nhiều khí nhờ quang hóa (nA + nH2O
nB + (CH2O)n) Lúc đầu, B tích tụ khí quyển, ion Fe2+ có mặt nước biển bị oxi hóa thành Fe3+ Tầng khí bảo vệ Trái Đất khỏi tác dụng tia tử ngoại chứa chất C, dạng thù hình B Tất biến đổi tạo nên sống đa dạng Trái Đất
Trong điều kiện xác định, hợp chất D có thể hình thành khí thể sống Các nguồn gốc d n tới lão hóa phát sinh từ thoái biến D Chất D được tạo thành từ hai nguyên tố hiđro oxi, có tính oxi hóa tính khử
a. Viết công thức chất A, B, C, D
b. Viết phương trình ion thu gọn phản ứng oxi hoá - khử:
(1) D + KI + H2SO4 … ; (2) D + K2Cr2O7 + H2SO4 …
2 Sục khí H2S vào dung dịch X chứa Cd2+ 0,005 (M) Co2+ 0,01M đến dung dịch bão hòa H2 0,100 (M) Để lượng Cd2+ dung dịch 10% mà CoS v n chưa kết tủa pH dung dịch X nằm khoảng nào? Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Cho H2S có Ka1 Ka2 10-7,02 10-12,90 , TCoS =10-20,4 , TCdS = 10-26
Câu i m ) 1 Một anken A (C6H12) có đồng phân hình học, tác dụng với Br2 ( CCl4) cho d n xuất dibromua B
Chất B tác dụng KOH C2H5OH đun nóng cho ankadien C ankin D
Ankadien C bị oxi hóa dung dịch KMnO4 đậm đặc, đun nóng cho axit axetic khí cacbonic Xác định cơng thức cấu tạo A
2 Hãy viết cơng thức cấu tạo từ A đến D Trình bày chế phản ứng từ phenolA OH
(H3C)2C=CH2
A
H2SO4
H2/Ni
p B
CrO3
C1) CH3MgBr
2) H2O
H+,to H2O
D
CH3
Câu i m )
1. Khi đun nóng 2-metyl xiclohexan -1,3 - đion với but-3-en-2-on dung dịch kiềm (C2H5ONa) thu hợp chất hữu ( sản phẩm ) có cơng thức C11H14O2
Hãy viết công thức cấu tạo C11H14O2 dựa vào chế phản ứng giải thích q trình tạo sản phẩm Hai hợp chất hữu đa chức A B có cơng thức phân tử C5H6O4 đồng phân lập thể Cả A, B khơng có tính quang hoạt, A có nhiệt độ sơi thấp B
A, B tác dụng với NaHCO3 giải phóng khí CO2 Khi hiđro hóa A hay B H2 với xúc tác Ni hỗn hợp X gồm chất có cơng thức C5H8O4 Có thể tách X thành hai dạng đối quang
a Lập luận xác định cấu tạo A B
b Viết công thức Fisher hai dạng đối quang X
c Cho A tác dụng với Br2/CCl4 Viết chế phản ứng, viết công thức Newman, công thức phối cảnh, công thức Fisher sản phẩm tạo thành
(10)Câu 2,5 i m )
1. D-Arabinozơ đồng phân cấu hình C2 D-ribozơ
Để xác định cấu trúc vịng hay cạnh nó, người ta thực chuỗi phản ứng sau:
HOOC-COOH + HOCH2COOH + CH3OH A
CH3OH HCl
HIO4 -HCOOH
B 1.H3O
+
2 Br2 ,H2O
H·y vẽ công thc Havooc (Haworth) dạng vòng - -D -Arabinoz¬
2. Thủy ph n hồn tồn polypeptit A thu amino axit : Val Trp Met2 Gly2 Lys Ala2 Ile Pro Asp Arg Tyr Cys Thủy ph n khơng hồn tồn polypeptit A enzim trypsin thu ph n đoạn sau : Val- Trp- Met- Gly- Lys , Ala - Ile- Pro- Met- Asp- Arg, Tyr -Ala -Gly -Cys Nếu d ng enzimchymotrypsin thu : Ala – Gly – Cys , Met- Gly- Lys- Ala- Ile- Pro- Met- Asp- Arg- Tyr, Val-Trp
Hãy xác định trình tự aminoaxit polypeptit A 3. Cho ba amino axit sau:
N COOH
prolin lysin axit glutamic
H
NH2
H2N-(CH2)4-CH-COOH
NH2
HOOC-(CH2)2-CH-COOH
Hãy đề nghị giá trị pH để phân tách hỗn hợp amino axit phương pháp điện di Biết pHI Pro= 6,3, Lys = 9,74 Glu = 3,08
Câu 10 1,5 i m )
1 Một phương pháp tổng hợp peptit bảo vệ nhóm amin axyl hóa
benzylclocacbonat gọi cacbobenzoxyclorua Hãy d ng phương pháp tổng hợp tripeptit Gly-Ala-Phe
2 Hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C13H24O
- Ozon phân A thu HOCH2CH=O , CH3[CH2]2COCH3 CH3CH2CO[CH2]2CH=O
- Nếu cho A tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 ozon phân sản phẩm sinh thu hai sản phẩm hữu ( có hợp chất xeton )
- Đun nóng A với dung dịch axit d dàng thu sản phẩm B có cơng thức phân tử với A, song ozon phân B cho sản phẩm hữu
a. Xác định công thức cấu tạo hợp chất A b. Viết chế phản ứng chuyển hóa A thành B
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, T Pham ỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguy n Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn N ng Cao, Toán Chuyên dành cho em H
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, n ng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, T Pham ỹ Nam, T Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc mi n phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m n phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
mi n phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -