Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)TRƯỜNG THPT ĐÔNG HÀ NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 11
NĂM HỌC 2019-2020 I – CÁC KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:
Chủ đề SỰ ĐIỆN LI:
1- Axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính theo thuyết Bronsted (Giới hạn: CH3COO-, NH4+, HSO4-, CO32-, F-,
SO42-, Ba2+, Al3+, Cl-, H2O, Al(OH)3, Al2O3, HCO3-, NaOH, H2PO4-, Fe3+, NO3-, CH3COONH4, S2)
2-Áp dụng: bảo tồn điện tích tính số mol ion chưa biết khối lượng muối khan cô cạn dd ( k có HCO3-)
3-Bài tập tính pH dd thu cho H+ tác dụng với OH-( axit mạnh nấc tác dụng với bazo
mạnh nấc)
4-Xác định môi trường dung dịch muối 5-Cho PTPT hỏi PT ion thu gọn ngược lại
6- dùng quỳ tím nhận biết dd ( axit mạnh, bazo mạnh, muối trung tính, NH4+)
Chủ đề 2.NHĨM NITO
1-Xác định sản phẩm phản ứng nhiệt phân muối nitrat 2 -Tính chất hóa học NH3
3 - Nhận biết PO43- (thuốc thử, hoá chất, tượng)
4- Tính chất hóa học HNO3
5-BTCho kim loại (có tỉ lệ mol) tác dụng hết HNO3 thu khí (cho tỉ khối tổng thể tích hỗn
hợp khí)
a.Tính khối lượng kim loại b câu khó
6-Viết phương trình dãy chuyển hố cho sẵn chứa hợp chất nito (N2, NH3, NO,NO2,
HNO3, M(NO3)n (với M kim loại))
7- Bài tốn khó HNO3 Chủ đề NHĨM CACBON
1-Cấu hình electron tổng qt nhóm cacbon số oxi hoá cacbon
2- Xác định sản phẩm rắn của phản ứng cho CO dư tác dụng với hh oxit kim loại 3- Hiện tượng thu (hoặc phương trình giải thích) thí nghiệmcho CO2 vào dd Ca(OH)2
4- Bài toán muối cacbonat tác dụng với dd HCl (BTKL) 5 - Bài toán khó CO2 tác dụng với dd OH
-BÀI TẬP THAM KHẢO
1.Hoàn thành phản ứng sau (nếu có xảy ra) dạng phương trình phân tử phương trình ion thu gọn:
a NH4Cl + NaOH →
b K2CO3 + Ca(NO3) →
b K2CO3 + HCl →
c Al(NO3) + NH3 + H2O →
d MgSO4 + NH3 + H2O →
(2)h CH3COOK + H2SO4 →
i.NaHSO4 + Ba(HCO3)2 →
2.Hoàn thành phản ứng sau dạng phương trình phân tử: a H+ + OH– → H2O
b Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)
c NH4+ + OH– → NH3 + H2O
d S2– + 2H+ → H 2S
e PO43– + 3H+ → H3PO4
f Ba2+ + CO
32– → BaCO3
3. Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hóa sau:
a)NH4NO3NH3 →N2→NO→ NO2→HNO3→ AgNO3 NO2 HNO3
b) NH4NO2 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO→ N2
c) NaNO3 → NO →NO2 → NH4NO3 → N2O
4 Nhận biết ion photphat? (hiện tượng, hóa chất, ptpu)
5 Nhận biết phương pháp hóa học dùng quỳ tím ( viết sơ đồ nhận biết PTHH xảy ra) a) H2SO4, NaOH, NaCl, (NH4)2SO4 b) NH4Cl , NaCl , H2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2
c) NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, Ba(OH)2, Na2CO3 D NaOH, NaCl, FeCl3, MgCl2, AlCl3
6 Cho biết chất ion sau làAxit, bazơ, lưỡng tính, trung tính theo thuyết Bronsted (CH3COO-, NH4+, HSO4-, CO32-, F-, SO42-, Ba2+, Al3+, Cl-, H2O, Al(OH)3, Al2O3, HCO3-, NaOH, H2PO4-,
Fe3+, NO3-, CH3COONH4, S2-…)
7 Xác định môi trường dung dịch muối (pH):FeCl3, KCl, K2CO3, CuCl2, CH3COONa, Na2CO3,
Na2S, NH4Cl,
NaClO, Na3PO4
8 Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối: KNO3, NH4Cl, NH4NO3,
NH4NO2,Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2
9.Theo định nghĩa Bronstet ion sau bazơ?
A NO3- B HSO4- C NH4+ D.S
2-10: Nhóm dung dịch có pH < ?
A K2CO3, CH3COONa B CuCl2, NaHSO4 C KCl, CH3COONa D KCl, NaHSO4
11. Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H
2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây?
A KOH + KHCO3K2CO3 + H2O B.HCl + KOH KCl + H2O
C H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O D 3HCl + Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O
12: NH
3 phản ứng với nhóm chất sau (các điều kiện coi có đủ)?
A FeO; PbO; NaOH; H
2SO4
B O
2; Cl2; CuO; HCl; AlCl3
C CuO; KOH; HNO
3; CuCl2
D Cl
2; FeCl3; KOH; HCl
13:Số oxi hóa thường gặp C :
(3)14:Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm
tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu
A B C D
15:Có dung dịch muối riêng biệt: NaCl, AgNO3, CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu dung dịch NH3 dư
vào dung dịch số chất kết tủa thu là: A B C D
16: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaCl D
Dung dịch H2SO4 loãng
17.Hiện tượng xảy cho từ từ (đến dư) CO2 vào nước vôi là:
A Sau thời gian có kết tủa trắng B Xuất kết tủa trắng không tan
C Xuất kết tủa trắng tan D Có phản ứng khơng quan sát tượng 18: Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là:
A AlvàCu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3vàMgO D Cu, Fe, Al vàMgO
19 Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3
B. CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO
D C, Ag, BaCl2
20: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm:
A FeO; NO2; O2 B. Fe2O3; NO2 C Fe2O3; NO2; O2 D. Fe; NO2; O2
21: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3
A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2
22:Một dd chứa cation Fe2+ 0,1 mol, Al3+ 0,2 mol loại anion Cl- x mol, SO42- y mol Tính x, y
biết làm bay dung dịch thu 46,9g chất rắn khan
23: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na+;0,12 gam ion Mg2+;0,355 gam ion Cl-và m gam ion SO42–.Số gam muối khan thu cô cạn dung dịch A là:
A.1,185gam B.1,19gam C.1,2gam D.1,158gam
24 Tính pH dung dịch thu trộn:
a 200 ml dung dịch HCl 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M
b 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,18M H2SO4 0,08M với 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05 M
Ba(OH)2 0,04M
c Trộn V ml dd HCl 0,1M với 2V ml NaOH 0,2M ?
25.Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al Mg dd HNO3 lỗng thu dd A( khơng có
muối NH4+) 1,568 lít hh khí X(đktc) khơng màu, có tỉ khối với H2 18,5, có khí bị
hóa nâu khơng khí
a Tính khối lượng kim loại hh ?
b Cho dd sau phản ứng tác dụng với dd NaOH dư thu gam kết tủa
26. Hòa tan hết m gam hh kim loại gồm Fe Mg ( tỉ lệ mol 21:11) dd HNO3 loãng dư thu
0,9856 lít hh khí X gồm NO N2 (ở 27,30C atm), có tỉ khối so với H2 bằng 14,75 vàdung dịch X
(4)a Tính m?
b.Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng ?
27.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Fe Al ( tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch HNO3lấy dư 10% thu
13,44 lít hỗn hợp khí (đktc) X gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5
a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu?
b Tính thể tích dd NaOH 2M tối thiểu cần dùng để thu lượng kết tủa tối đa?
28 Cho hỗn hợp X gồm CaCO3, K2CO3, BaCO3 có khối lượng 30,8 gam vào cốc chứa dung dịch HCl dư
người ta thu 8,96 lit khí (đktc) Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng gam: A 21 g B 36,8 gam C 35,2 g D 25,7 g
29 Hoà tan hoàn toàn 23,8g hh A2CO3 MCO3 vào dd HCl dư thấy 0,2 mol khí Cơ
cạn dd gam muối khan:A 28 B 28,6 C 26,8 D 26
30 Hoà tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 bằng dung dịch HCl thu dung dịch
A 672 ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m g muối khan m có giá trị : A 92,65 g B 9,265 g C 10,33 g D 1,033 g
31 Tính thể tích CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để có khối lượng kết tủa cực đại
A.0,224 lít B.1,792 lít C.0,448 lít D. 0,896 lít
32.Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A.2,364 B.3,940 C.1,970 D.1,182
33 Cho V lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 2M 39,4 gam kết tủa Giá trị V
A.0,2 0,4 B. 0,4 0,6 C. 0,2 0,6 D. 0,2 0,8
34.Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là:
A 19,70 B 9,85 C.11,82 D 17,73
35 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940
36 Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng
hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa V là:
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -