Đang tải... (xem toàn văn)
C. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của brom. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của clo. Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,54. a) Xác định số proton, nơtron trong mỗi đồng vị.[r]
(1)TRƯỜNG THPT ĐÔNG HÀ ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN MÔN HÓA HỌC 10
NĂM HỌC 2019-2020
I – CÁC KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN KIỂM TRA:
Chủ đề 1: Thành phần ngtử, hạt nhân ngtử, nguyên tố hóa học, đồng vị, ngtử khối TB Cấu tạo bảng tuần hồn: chu kì, nhóm
2 Cấu tạo nguyên tử
3 Bài tập đồng vị: cho đồng vị biết A, tìm NTK Tb Cho cụ thể phần trăm đồng vị Chỉ áp dụng cơng thức tính NTK TB
Chủ đề 2: Bảng HTTH, bđổi tuần hoàn, cấu hình e, đại lượng VL, tính KL–PK, ý nghĩa bảng HTTH Từ cấu hình xác định kim loại pkim, cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với H, hidroxit Cho Z xác định vị trí BTH
3 Cho vị trí nguyên tố , xác định cấu hình e ngồi
4 Cho đặc điểm cấu hình e: electron s p suy Z
5 Đặc điểm nguyên tố chu kì, nhóm A: biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại phi kim
6 Xác định tên kim loại liên tiếp nhóm A biết Mtb
Chủ đề 3: Lk ion, LK cộng hóa trị, LK kim loại, lai hóa obitan ngtử, hóa trị, số oxi hóa Xác định loại liên kết nguyên tố (KL IA, IIA – PK VIA, VIIA , PK – PK giống khác - thường gặp (ra phân tử có SGK): cho rõ nhóm A để xác định liên kết
2 Sắp xếp trật tự tăng dần tính phân cực liên kết: đơn chất X2 HX HC ion
Ra nguyên tố thường gặp : IA : Na, K IIA: Mg, Ca, Ba VIA: O, S VIIA: F, Cl Chủ đề 4: Pứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học hóa học vơ cơ Nhóm chất vừa oxi hóa vừa khử khử oxi hóa
Giới hạn: Kim loại, ion kim loại, chất thường gặp Cu2+, Fe2+, Fe3+, Na+ , Cl-, S2-, Mn2+, Ca2+, SO42-, SO2,
HCl, Cl2 , MnO2
2 Xác định tổng hệ số chất phương trình phản ứng sau cân bằng (phản ứng oxi hóa khử đơn giản)
3 Xác định số oxi hóa số nguyên tố số hợp chất 4 Cân phản ứng oxi hóa khử
- Pư đơn giản nhất: chất oxi hóa + chất khử
- Pư có mơi trường: Kl pk tác dụng axit HNO3, H2SO4 đặc
- Pư khó: nhiều chất thay đổi, tạo đồng thời sản phẩm khử với tỉ lệ định 5 Bài toàn bảo toàn electron:
- Cho kim loại tác dụng axit HNO3 tạo hỗn hợp spk (cho tổng khối lượng tổng thể tích) Tính
khối lượng kim loại axit phản ứng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Hoặc cho hh kim loại (đã biết tổng khối lượng) tác dụng axit HNO3 tạo spk ( biết thể
(2)Chủ đề 5: Tính chất clo, axit clohiđric, hợp chất có oxi clo Tính chất hóa học clo: (phản ứng sgk)
II BÀI TẬP THAM KHẢO
1 Cấu tạo bảng tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử Câu : Chu kì dãy ngun tố có
A Số lớp electron B Số electron hóa trị C. Số proton D Số điện tích hạt nhân
Câu 2: Nhóm A bao gồm nguyên tố:
A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p
Câu 3: Các ngun tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử nguyên tố nhóm A có
A cùng số electron s hay p B số electron lớp
C số lớp electron D số electron
Câu 4: Nhóm IA bảng tuần hồn có tên gọi:
A Nhóm kim loại kiềm B Nhóm kim loại kiềm thổ C Nhóm halogen D Nhóm khí Câu 5: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 6: Một nguyên tử đặc trưng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân
B tập đồng vị: cho đồng vị biết A, tìm NTK Tb, cho đồng vị biết nguyên tử khối trung bình tìm %
7 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : 3579Br chiếm 50,69% số nguyên tử Br 81
35 chiếm 49,31% số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom
8 Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị 1735Cl chiếm 75,53% 3717Cl chiếm 24,47% Hãy tìm nguyên tử khối trung bình clo
9 Ngun tố đồng có hai đồng vị 6329Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Xác định số proton, nơtron đồng vị
b) Tính thành phần phần trăm đồng vị
Cho cơng thức oxit cao nhất, tìm hợp chất khí ngược lại
Câu 10: Oxit cao nguyên tố nhóm A có dạng R2O5 Nhận xét đúng:
A R có hóa trị cao với oxi B Công thức hợp chất khí R với H có dạng RH3
C R phi kim D Cả A, B, C
Câu 11: Một ntố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất với
hiđro R
A RO2 RH4 B RO2 RH2 C R2O5 RH3 D RO3 RH2
4 Vị trí ngun tố , xác định cho cấu hình e
(3)là:
A 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s2 3p63d54s1
5 Cho đặc điểm cấu hình e: electron s p suy Z
Câu 13. Nguyên tử nguyên tố A có electron phân lớp s, có nguyên tố thỏa điều kiện A?
A 1 B 2 C 3 D Không xác định
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 11e Z R :
A 14 B 17 C 11 D 15
Câu 15: Nguyên tố M có 7e phân lớp d Vị trí M bảng tuần hồn
A CK3, nhóm VIIB B CK3, nhóm VIIIB C CK4, nhóm VIIB D CK4, nhóm VIIIB 6 Đặc điểm nguyên tố chu kì, nhóm A: biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại phi kim Câu 16: Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 19K, 9F, 11Na, 16S, 8O Dãy thứ tự đúng
tính phi kim giảm dần ( độ âm điện nhỏ dần) là:
A. F > O > S > K > Na B. F > S > O > K > Na C. F > O > S > Na> K D. F > S > O > Na> K Câu 17 : Các ion nguyên tử sau Cl–, Ar, Ca2+ có 18 electron Xếp chúng theo chiều bán kính tăng dần
A Ar, Ca2+, Cl– B Cl–, Ca2+, Ar C Cl–, Ar, Ca2+ D Ar, Cl–, Ca2+ Câu 18: Cho nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần
độ âm điện
A Na, Mg, Al, P, Cl B Al, P, Cl, Na, Mg C Al,Na, Mg, P, Cl D P, Na, Mg, Cl, Al Câu 19: Mệnh đề sau sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử Z A Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến
B Bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần C Giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần
D Hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến
7 Xác định loại liên kết dựa vào đặc điểm nguyên tố (KL IA, IIA – PK VIA, VIIA , PK – PK giống khác - thường gặp (ra phân tử có SGK)
Câu 20: nguyên tử A, chu kì 3, nhóm IA ngun tử B thuộc nhóm VIA, chu kì liên kết A B A Cộng hóa trị khơng có cực B Liên kết ion
C Cộng hóa trị có cực D Liên kết cho - nhận 8 Sắp xếp tính phân cực liên kết
Câu 21: Dãy xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử:
A F2 , K2S , H2S B K2S , F2 , H2S C. F2 , H2S , K2S D. K2S , H2S , F2
9 Xác định vai trò chất ion : Kim loại, ion kim loại, chất thường gặp Cu2+ , Fe2+, Fe3+, Na+ , Cl-, S2-, Mn2+, Ca2+, SO42-, SO2, CO2, HCl, Cl2 ,MnO2, H2
Câu 22: Cho chất ion sau: Cl– ,HCl, , Fe2+, Fe3+, SO2, Na Số chất ion vừa có tính khử vừa
có tính oxi hố
A B. C. D.
(4)A Fe2+,SO2, SO42-, MnO2
B Cl-, SO42-, SO2, CO2
C Fe2+, SO2, MnO2
D K+, SO2, CO2, Fe
Câu 24: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản
ứng phản ứng oxi hóa khử ?
A. x = y = B. x = 2, y = C. x = 2, y = D. x = 2, y = Câu 25: Trong phản ứng KI + KMnO4 + H2O I2 + MnO2 + KOH, chất bị oxi hóa
A. I- B. MnO4- C. H2O D. KMnO4
Câu 26 Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có
tính oxi hố, vừa có tính khử
A. B. C. D. 10 Xác định hệ số cân phản ứng oxi hóa khử
Câu 27 Phản ứng:Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản
ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2;
Câu 28: Phương trình Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O có hệ số theo thứ tự là:
A 1,12,2,3,6 B 8,30,8,3,15 C 8,30,8,3,9 D 1,4,1,1,2 Câu 29: xác đinh số oxi hóa nguyên tố trường hợp sau:
a, Số oxi hóa N trong: NO, NO2,HNO3, NH3, NH4NO3, NH4+, Na3N, NO3-, N2O5
b, Số oxi hóa S trong: S, SO2,H2S, H2SO4, CuS, SO42-, HSO4-, FeS2
11 Tính chất hóa học clo: (xác định vai trò clo số phản ứng) Câu 30: Cho biết vai trò clo phản ứng sau:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
A Chất oxi hóa B Chất khử
C Vừa oxi hóa vừa khử
D Đây khơng phải pư oxi hóa khử
Câu 31: Trong phản ứng sau clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa chất khử: A Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
B Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
C Cl2 + Na → NaCl
D Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Câu 32: Cho chất sau tác dụng với clo: Fe, Na, CuO, O2, NaF, NaBr, NaI, FeCl2, FeCl3 NaOH, SO2,
H2 Có phản ứng Clo đóng vai trị chất oxi hóa:
A B C D 10
(5)Câu 32: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là:
Câu 33. X Y hai nguyên tố nhóm VIIA hai chu kì liên tiếp Để tác dụng hết với 26,45g hỗn hợp muối NaX NaY người ta cần dùng 200ml dung dịch AgNO3 1,5M X Y
A F (M=9) Cl (M=35,5) B F (M=9) Br (M=80)C Cl (M=35,5) Br (M=80) D Br (M=80) I( M=127)
Câu 34 Cho 46,8 (g) muối cacbonat kim loại X Y nhóm II A thuộc chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu khí có V=11,2 (l) (ở đkc) Tên X Y ? Khối lượng muối sau phản ứng?
13 Bảo toàn khối lượng , bảo toàn e
Câu 35: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 lỗng (dư),
thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam
Câu 36: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,2mol FeO 0,2 mol Fe2O3 vào dd HNO3 loãng dư thu
được dd A khí B khơng màu hóa nâu khơng khí Dd A cho tác dụng với dd NaOH thu kết tủa Lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng
A 23g B 32g C 16g D 48g
Câu37: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe
dư Hòa tan A vừa đủ 200ml dd HNO3 thu 2,24l khí NO (đktc) Giá trị m nồng
độ mol/ l dd HNO3
A 10,08g 3,2M B 10,08g 2M C 11,2g 3,2M D 11,2g 2M
Câu 38 Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron (ghi rõ q trình oxi hóa, q trình khử)
1. N2 + HNO3 → NO2 + H2O
2. S + HNO3→ H2S O4 + NO2 + H2O
3 C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
4 P + HNO3 (loãng )+ H2O → H3PO4 + NO
5 P + H2SO4 (đ) → H3PO4 + SO2 + H2O
6 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
7 Cu + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
8 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
9 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + H2S + H2O
10 Al + HNO3(l) → Al(NO3)3 + N2 + H2O
11 FeO + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NxO + H2O
12 Fe3O4 + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O
(6)15 K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O 16 NaClO + KI +H2SO4 → I2 +NaCl +K2SO4+ H2O 17 Cr2O3 +KNO3 +KOH → K2CrO4 +KNO2 + H2O 18 Al + HNO3(l)→ Al(NO3)3 + N2O + NO+ H2O
Với tỉ lệ thể tích NO N2O 2:1
19 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 20 FeI2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O
Câu 39 : Cho mg Al tác dụng vừa đủ với ddịch HNO3 , thu dung dịch A (không tạo muối NH4+)
hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol NO2 0,2 mol NO
a Tính m?
b Cơ cạn dung dịch A thu gam muối khan.?
Câu 40: Hịa tan m(g) Al vào dd HNO3 lỗng dư thu 0,224 lít khí NO 0,336 lít N2O (đktc)
Khối lượng Al dùng:
A 1,35 B 13,5 C 0,27 D 2,7
Câu 41: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở
đktc), 1,6 gam S(là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X
A 28,1 g B 18,1 g C 30,4 g D 24,8 g
Câu 42: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư sinh 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO
và NO2, có khối lượng 12,2 gam
a, Tính giá trị m?
b, Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -