nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He). nhóm IB đến nhóm VIIIB. xếp ở hai hàng cuối bảng. của điện tích hạt nhân. của số hiệu nguyên tử.. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. cấu t[r]
(1)BÀI TẬP ƠN TẬP HỌC KÌ MƠN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU
NGUYÊN TỬ A TRẮC NGHIỆM
1 Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố có
A proton B electron
C nơtron D proton nơtron
2 Các nguyên tử nguyên tố khác
A số proton B số nơtron
C số electron D số hiệu nguyên tử Những nguyên tử có số proton khác số nơtron, gọi
A đồng lượng B đồng vị
C đồng phân D đồng đẳng
4 Đồng vị cacbon sử dụng việc quy ước đơn vị khối lượng nguyên tử :
A B
C D
5 Số khối :
A Khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng nguyên tử
C Tổng khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tử D Tổng số hạt proton số hạt nơtron hạt nhân nguyên tử
6 Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hoá học :
A Số electron B Số proton
C Số nơtron D Số khối
7 Cho nguyên tử : , , , , Có nguyên tử có số nơtron ?
A B C D
8 Các đồng vị có số khối khác khác : A số proton B số nơtron
C số electron D số hiệu nguyên tử
9 Đồng tự nhiên có đồng vị 63Cu 65Cu, có khối lượng ngun tử trung bình 63,54 Vậy hàm lượng phần trăm 63Cu đồng tự nhiên :
A 50% B.10% C 70% D.73%
10 Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết chiếm 54,5% Vậy số khối đồng vị thứ hai :
A 80 B 81 C 82 D 81,5
11 Phân lớp d chứa tối đa
A.2 electron B electron
11
6C 126C
13 6C
14 6C
14 6C
15 7N
17 8N
17 9F
18 10Ne
(2)C 10 electron D 14 electron 12 Lớp electron M bão hồ lớp chứa
A electron B 18 electron C 32 electron D 36 electron 13 Các electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ ?
A Lớp N B Lớp M
C Lớp L D Lớp K
14 Sắt 26Fe nguyên tố
A s B p C d D f
15 Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
16 Nguyên tử có Z = 17, nguyên tử nguyên tố :
A kim loại B phi kim
C kim D khí
B TỰ LUẬN
1 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12
a) Xác định kim loại A B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19), Ca (Z= 20), Fe (Z = 26) Cu (Z=29), Zn (Z = 30)
2 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện hạt không mang điện 36 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Xác định R vị trí R bảng hệ thống tuần hồn Ngun tử ngun tố A có tổng số hạt electron, proton, nơtron 48, số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện
Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Xác định vị trí (chu kỳ, phân nhóm) nguyên tố A hệ thống tuần hoàn
4 Tổng số hạt proton, nơtron, electron loại nguyên tử nguyên tố hoá học A 60, số hạt mang điện nhiều gấp đơi số hạt khơng mang điện Tính số khối, viết cấu hình electron A Hãy cho biết vị trí (chu kỳ nhóm) A bảng hệ thống tuần hồn
5 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p,n,e) 82, số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố Viết cấu hình electron nguyên tử X cac ion tạo thành từ nguyên tử X
a)Mg có đồng vị X Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y X nơtron Số ngtử X Y có tỉ lệ 963 : 642 Tính ngun tử khối trung bình Mg
b) Cứ 12,046.1021 nguyên tử Mg có khối lượng m (gam) Tính giá trị m
(3)6 a)Một ngtử Brom có đồng vị mà số ngtử đvị I : đvị II 27: 23 Hạt nhân thứ có 35 proton 44 nơtron Hạt nhân đồng vị II đồng vị I nơtron.Tính NTKTB ngtố Brom
b) Cứ 301,15.1020 nguyên tử X có khối lượng m (gam) Tính giá trị m c) Tính số nguyên tử đvị I có 9,992 gam CaBr2 Cho NTK Ca = 40
7 Một nguyên tố R có đồng vị X, Y Biết tổng số loại hạt đồng vị 106 Số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt
a) Xác định số đvđthn số khối đồng vị X, Y
b) Cho 903,45.10 20 phân tử R tác dụng hết với Fe kim loại thu m gam muối Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tương ứng sau X : Y = 2250 : 750
Hãy xác định NTKTB R tính giá trị m Biết mol Fe có khối lượng 56 g Đ/s : AR = 35,5 ; m = 16,25 g
8 Trong nước hiđro tồn chủ yếu đồng vị 1H 2D Hỏi có nguyên tử đồng vị 2D 1ml nước ? Biết nguyên tử khối TB H nước nguyên chất 1,008 oxi 16 Đ/s : 5,35.1022
9 Nguyên tử khối TB Bo 10,81 Bo gồm đồng vị 10B 11B Hỏi có nguyên tử đồng vị 11B có 12,362 gam axit boric H
3BO3 ? Biết NTKTB H 1, O 16 Đ/s : 97,5726.1020
10 Nguyên tử khối TB Bo 10,81 Bo gồm đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm khối lượng đồng vị 11B có axit boric H
3BO3 ? Biết NTKTB H 1, O 16
11 Nguyên tử khối TB Cu 63,54 Cu gồm đồng vị 63Cu 65Cu Hỏi có phần trăm khối lượng đồng vị 63Cu có CuCl
2 ? Biết NTKTB Cl 35,5 12 Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố trường hợp sau:
- Nguyên tử nguyên tố A có tổng hạt mang điện là34 - Nguyên tử nguyên tố B có 33 hạt p hạt nhân - Nguyên tử nguyên tố D có 24 hạt e lớp vỏ
- Nguyên tử nguyên tố E thuộc ô thứ 29 bảng HTTH - Nguyên tử nguyên tố Z có số đơn vị điện tích hạt nhân 54 - Nguyên tử nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 56
Dựa vào cấu hình e hạy cho biết:
a Nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí ? sao? b Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH giải thích rõ 13 Số thứ tự nguyên tố S, Cu, Fe, Al 16, 29, 26 13
Hãy viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố ion sau: S2-, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+, Al3+
14 Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố trường hợp sau: - Tổng số e phân lớp p
- Tổng số e phân lớp p - Tổng số e phân lớp s - Tổng số e phân lớp s
(4)16 Cấu hình e lớp nguyên tố A dạng 4sx, cịn cấu hình e lớp ngồi ngun tố B dạng 3py Biết x + y = Hãy viết cấu hình e nguyên tố A B
17 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p,n,e ) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Cấu hình e nguyên tử X
18 X nguyên tố biết : - X khơng phải khí
- X có lớp e số e lớp ngồi lớn Hãy dự đoán chất hoá học nguyên tử nguyên tố
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A TRẮC NGHIỆM
1 : Trong bảng tuần hồn, ngun tố hố học xếp ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử B thuyết cấu tạo phân tử
C Thuyết cấu tạo hoá học D định luật tuần hoỡn nguyên tố hóa học : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc :
A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tập hợp yếu tố
3 : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoỡn xếp theo chiều tăng dần A số nơtron hạt nhân B số proton notron hạt nhân C số khối tăng dần D Tăng dần điện tích hạt nhân : Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học có chu kì nhỏ ?
A B C D
5 : Nguyên tố canxi thuộc chu kì
A B C D
6 : Hai nguyên tố A vỡ B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZA < ZB) Vậy ZB – ZA :
A B C D 18
7 : Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm : A Có tính chất hố học gần giống
B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Nguyên tử chúng có số electron hố trị D Được xếp thỡnh hỡng
8 : Khối nguyên tố p gồm nguyên tố :
A nhóm IA vỡ IIA B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB D xếp hai hàng cuối bảng
9 : Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn
(5)C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
10 : Số thứ tự nhóm A cho biết : A số hiệu nguyên tử
B số electron hoá trị nguyên tử C số lớp electron nguyên tử D số electron nguyên tử
11 : Nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A giống
A số lớp electron nguyên tử
B số electron lớp ngoỡi nguyên tử C số electron nguyên tử
D Cả A, B, C
12 : Electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron
A s B p C d D f
13 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần
14 : Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân :
A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần
C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron nguyên tử tăng dần 15 : Các nguyên tố nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân :
A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại vỡ tính phi kim đồng thời tăng dần
D tính kim loại vỡ tính phi kim đồng thời giảm dần
16 : Dãy không xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A Li, Na, K, Rb B F, Na, K, Li C Al, Mg, Na, K D Be, Mg, Ca, Ba
17 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng hệ thống tuần hoàn, dd axit HCl Sau pứ thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại :
A Be B Mg C Ca D Ba
18 Hoàn tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vào 100 ml dd axit HCl 1,5 M Sau pứ thấy phần R chưa tan hết Cũng 2,4 gam R cho tác dụng với 125 ml dd axit HCl M Sau pứ thấy dư axit R
A Be B Mg C Ca D Ba
(6)A N B P C As D Sb
20 Oxit cao nguyên tố R có khối lượng phân tử 108 Hãy biện luận xác định nguyên tố R
A Si B N C P D C
21 Oxit cao nguyên tố R có khối lượng phân tử 80 Hãy biện luận xác định nguyên tố R
A Si B N C P D C
22 Cho 2,74 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào cốc chứa nước Kết thúc pứ thấy khối lượng dung dịch thu tăng 2,7 gam Kim loại
A Ca B Sr C Ba D Ra
23 Cho 3,6 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA thuộc hai chu kì vào cốc chứa dd axit HCl Kết thúc pứ thấy khối lượng dung dịch thu tăng 3,2 gam Hai kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Ca Ba D Ra Ba
24 Cho 20 gam kim loại Ca tác dụng hết với nước sinh V lít khí H2 đo 27 C atm Tính V A V = 8,96 lít B V = 12,3 lít C V = 17,44 lít D V= 4,48 lít
25.Cho 0,56 gam kim loại kiềm tác dụng hết với nước sinh 0,873 lít khí H2 đo 0 C 780 mm Hg Kim loại kiềm
A Li B Na C K D Cs
B TỰ LUẬN
1 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Biết ZA + ZB = 24 ( Z số hiệu nguyên tử ) Xác định vị trí A, B bảng HTTH
2 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Biết ZA + ZB = 32 ( Z số hiệu nguyên tử ) Xác định vị trí A, B bảng HTTH
3 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Biết tổng hạt mang điện A B 188 Xác định vị trí A, B bảng HTTH
4 Nguyên tử nguyên tố R có tổng hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Vị trí R bảng HTTH
5 Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt mang điện 52 Vị trí R bảng HTTH Câu hình e phân lớp ngồi ion M2+ dạng 3d9 Vị trí M HTTH
7 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p nguyên tử nguyên tố B có tổng hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A
Xác định vị trí A B bảng HTTH Giải thích
Cho biết A B có khả tạo ion ? sao? Hãy viết cấu hình e ion
8 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Biết ZA + ZB = 80 ( Z số hiệu nguyên tử ) Xác định vị trí A, B bảng HTTH
9 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p nguyên tử nguyên tố B có tổng hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A
Xác định vị trí A B bảng HTTH Giải thích
10 Câu hình e phân lớp ngồi ion M3+ dạng 3d3 Vị trí M HTTH
11 nguyên tố A D đứng chu kì Tổng số khối chúng 51, số n D lớn A Số e A số n
Xác định vị trí A D bảng HTTH
(7)tố 36
a) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyến tử ( thành phần hạt nhân, lớp e ) nguyên tố b) Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH, giải thích
13 Cho 0,425 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp pứ với lượng nước có dư Sau pứ thu dd A 168 cm3 khí H2 (đktc) Để trung hoà hết dd A cần phảI dùng vừa hết V ml dd H2SO4 1M Xác định hai kim kiềm giá trị V ?
14 Cho 13,7 gam hỗn hợp gồm Ba Ca tác dụng hết với nước V lít khí H2 (đktc) Xác định V?
15 Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với hiđro nguyên tố R so với oxit cao 17 : 40 Hãy biện luận xác định nguyên tố R
16.Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với hiđro nguyên tố R so với oxit cao : 2,75 Hãy biện luận xác định nguyên tố R
17 Cho 6,2 gam hỗn hợp Na kim loại kiềm X tác dụng hết với 104 gam nước thu 110 gam dd Xác định kim loại X biết MX < 40
18 Một ngun tố X có cấu hình e phân lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình e đầy đủ suy số hiệu nguyên tử tên nguyên tố
Để xác định X, người ta lấy 2,8 gam oxit X cho tác dụng vừa đủ với 50 ml dd axit HCl 1,4 M Gọi tên X
19 Hoà tan hết gam kim loại vào 96,2 gam nước, dd bazơ có nồng độ 7,4 % V lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại thể tích V
LIÊN KẾT HÓA HỌC A TRẮC NGHIỆM
1 : Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion lỡ phần tử mang điện
B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion
C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron
2 : Cho ion : Na+, Al3+, SO42- , NO3- , Ca2+, NH 4+ , Cl– Hỏi có cation ?
A B C D
3 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh h−ớng A nhận thêm electron
B nhường bớt electron
C nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể D nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri khơng hình thành
A ion natri B cation natri
C anion natri D ion đơn nguyên tử natri Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành
A cation natri clorua B anion natri clorua
(8)A B C D : Liên kết ion liên kết hình thànhh
A góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hoá trị
C lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion d−ơng vỡ electron tự
8 : Chỉ nội dung sai nói tính chất chung hợp chất ion : A Khó nóng chảy, khó bay
B Tồn dạng tinh thể, tan nhiều nước C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện D Các hợp chất ion rắn
9 Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D CO2
10 Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử ?
A B C D
11 : Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi là:
A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hiđro
12 : Trong phân tử amoni clorua có liên kết cộng hoá trị ?
A B C D
13 Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 : A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4
C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4 14 : Hợp chất mà ngun tố clo có số oxi hố +3 :
A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D NaClO4
15 : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O : A –4, +6, +2, +4, 0, +1 B –4, +5, –2, 0, +3, –1
C –3, +5, +2, +4, 0, +1 D +3, –5, +2, –4, –3, –1 B TỰ LUẬN
1 Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Li Li+ Na Na+ Cl Cl
Mg Mg2+ Al Al3+ S S2- Viết cấu hình ion sau: S2- , Fe2+, Cu+, Cl- Giải thích hình thành liên kết từ nguyên tố sau: K Cl; Na O
4 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 a Viết cấu hình electron R
(9)c R kim loại hay phi kim? Vì sao?
5 giải thích hình thành cặp electron liên kết nguyên tử C nguyên H CH4, nguyên tử O H H2O, S H H2S
6 Hãy viết công thức cấu tạo phân tử sau: PH3, SO2, HNO3, H3PO4, C2H4, C4H10, H2SO4
7 Tính số oxi hóa lưu huỳnh, clo, mangan nito chất ion sau: a H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3, SO42-, HSO3
-b HCl, HClO, NaClO3, HClO4 c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d MnO4-, NH4+, ClO4-, NH3
8 Tổng số proton ion XA32- XA42- lầ lượt 40 48 Xác định nguyên tố X, A ion Xác định cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố hợp chất cộng hóa trị sau: NH3, HBr, AlBr3,PH3, CO2
PHẢN ỨNG HÓA HỌC A TRẮC NGHIỆM
1 Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học có số oxi hố ngun tố ln khơng đổi ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng
2 Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học ln phản ứng oxi hoá – khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng 3 : Phương pháp thăng electron dựa nguyên tắc :
A Tổng số electron chất oxi hoá cho tổng số electron mà chất khử nhận B.Tổng số electron chất oxi hoá cho tổng số electron chất bị khử nhận C Tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất oxi hoá nhận D Tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận
4 : Trong hố học vơ cơ, loại phản ứng hố học phản ứng oxi hố – khử khơng phải phản ứng oxi hố – khử ?
A.Phản ứng hoá hợp phản ứng trao đổi B Phản ứng trao đổi phản ứng C Phản ứng phản ứng phân huỷ D Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp
5 : Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố – khử A Fe + 2HCl FeCl2 + H2
B AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
C MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl 6FeCl3 + KCl + 3H2O 6 : Trong phản ứng
(10)Nhận định sau đúng?
A FeSO4 chất oxi hoá, KMnO4 chất khử B FeSO4 chất oxi hoá, H2SO4 chất khử C FeSO4 chất khử, KMnO4 chất oxi hoá D FeSO4 chất khử, H2SO4 chất oxi hoá 7 Trong phản ứng
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị :
A chất oxi hố B chất khử
C vừa chất oxi hoá vừa chất khử
D khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử 8 : Trong phản ứng KClO3
o
t M nO
KCl +
2
O2 KClO3
A chất oxi hoá B chất khử
C vừa chất oxi hố, vừa chất khử
D khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử
9 : Phản ứng hố học mà NO2 đóng vai trị chất oxi hố phản ứng sau ? A 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
B NO2 + SO2 NO + SO3 C 2NO2 N2O4
D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
10 : Phản ứng HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O có hệ số cân chất : A 2, 1, 1, 1, B 2, 1, 1, 1,
C 4, 1, 1, 1, D.4, 1, 2, 1,
11 : Phản ứng Cu + H2SO4 + NaNO3 CuSO4 + Na2SO4 + NO2 + H2O có hệ số cân chất :
A 1, 1, 2, 1, 1, 2, B 2, 2, 1, 2, 1, 2, C 1, 2, 2, 1, 1, 2, D 1, 2, 2, 2, 2, 1, 12 : Hệ số cân chất phản ứng
FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O :
A 1, 3, 1, 0, 3, B 2, 6, 1, 0, 6, C 3, 9, 1, 1, 9, D 3, 12, 1, 1, 9,
13 : Cho 0,1 mol Al 0,15 mol Mg phản ứng hoàn toàn với HNO3 tạo Al(NO3)3, Mg(NO3)2, H2O 13,44 lít khí X (ở đktc) X :
A N2O B NO C NO2 D N2
14 : Cho 0,4 mol Mg tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Mg(NO3)2, H2O 0,1 mol sản phẩm khử
0 t
(11)(duy nhất) chứa nitơ Sản phẩm khử :
A NO B NO2 C NH4NO3 D N2
B TỰ LUẬN
1 Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bang electron 1) KOH + Cl2 KCl + KClO4 + H2O
2) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 3) H2S + SO2 S + H2O
4) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr 5) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O 6) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 7) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 8) Fe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 9) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O
10) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO2 + NO + H2O 11) Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3
12) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 13) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O 14) HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
15) HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
16) FeS + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 17) FeS2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
18) CuFeS2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 19) FeCl2 + HNO3 FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O
20) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 21) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH3NO3 + H2O
22) Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH
23) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 24) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
25) NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O 26) Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O 27) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + H2SO4
28) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 29) KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O
30) FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O
31) K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
(12)33) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
34) FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O 35) H2S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4
36) MnO2 + O2 + KOH KMnO4 + H2O
37) CH2 = CH2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
38) CH3CH = CH2 + KMnO4 + H2O CH3CHOHCH2OH + KOH + MnO2 + H2O 39) CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
40) C2H2 + KMnO4 + H2O H2C2O4 + KOH + MnO2
41) C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
42) C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 43) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
44) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 45) KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 MnSO4 + CaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 46) C12H22O11 + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
47) C3H5O9N3 CO2 + H2O + N2 + O2
2 Hịa tan hồn tồn 2,43 g kim loại M vào dung dịch H2SO4 ( đặc nóng) thu 3,024 lít (đktc) khí SO2 Xác định kim loại đó:
3 Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát khí NO Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu bao nhiêu?
(13)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -