Các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực, không dẫn điện Câu 18: Trong phân tử HCl có bao nhiêu cặp electron chungC. Mạng tinh thể ion B.[r]
(1)BỘ CÂU HỎI ÔN TẬP CHƢƠNG 3, MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2019-2020 CHƢƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC
Câu hỏi trắc nghiệm
Câu 1: Hợp chất thể đặc tính liên kết ion rõ ?
A CCl4 B MgCl2 C H2O D CO2
Câu 2: Ion dương đơn nguyên tử điện tích 1+ trở thành nguyên tử : A Nhận thêm electron B Nhường electron C Nhận thêm electron D Nhường electron Câu 3: Chọn phát biểu nhất: Liên kết ion liên kết
A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim
C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 4: Ion sau ion đa nguyên tử
A S2- B Al3+ C NH4+ D Ca2+ Câu 5: Chọn câu sai
A Các tinh thể ion bền vững, rắn, khó nóng chảy, khó bay B Các hợp chất ion tan nhiều nước
C Các hợp chất ion nóng chảy hịa tan nước chúng dẫn điện D Các tinh thể ion bền vững, rắn, dễ nóng chảy, dễ bay
Câu 6: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p5thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron sau đây?
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6 D 1s2 2s2 2p63s2 Câu7: Cho biết ngun tử Clo có Z=17, cấu hình electron ion Cl- là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 8: Cho biết nguyên tử Na, Mg, F có số hiệu nguyên tử 11, 12, Các ion Na+, Mg2+, F- có đặc điểm chung là:
A.Có số proton B.Có notron
C.Có số electron D.Khơng có đặc điểm chung Câu 9: Cho hợp chất: KCl (1), NH
4Cl (2), Ca(OH)2 (3), Na2SO4 (4), H3PO4 (5) Chất chứa ion đa nguyên tử là:
A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (4) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 10: Chọn phương trình biểu diễn tạo thành cation magie (Mg2+) nhất:
A Mg → Mg+ + 1e B Mg - 2e → Mg2+
C Mg2+ + 2e → Mg D Mg → Mg2+ + 2e
(2)B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử
Câu 12: Chọn câu nhất: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho A khả nhường electron ngun tử hình thành liên kết hoá học B khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hố học C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử
D khả tạo thành liên kết hoá học
Câu13: Chọn câu câu sau:
A Liên kết cộng hoá trị không phân cực tạo thành từ nguyên tử giống
B Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ C Liên kết cộng hố trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn 0,4
D Liên kết cộng hố trị cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn gọi liên kết cộng hoá trị phân cực
Câu 14: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ?
A HF B H2O C NH3 D CH4
Câu 15: Phân tử chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A H2 B CH4 C N2 D HCl
Câu 16: Phân tử chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực rõ ?
A SO2 B F2 C CS2 D PCl3
Câu 17: Chọn câu sai
A Các chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị chất rắn , lỏng, khí B Các chất phân cực ancol etylic tan nhiều nước
C Các chất không phân cực iot, lưu huỳnh tan nhiều nước D Các chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực, khơng dẫn điện Câu 18: Trong phân tử HCl có cặp electron chung?
A B C.3 D.1
Câu 19: Kim cương có kiểu cấu tạo mạng tinh thể ?
A Mạng tinh thể ion B Mạng tinh thể nguyên tử C Mạng ting thể kim loại D Mạng tinh thể phân tử Câu 20: Kiểu mạng tinh thể thường có nhiệt độ nóng chảy thấp ? A Mạng tinh thể phân tử B Mạng tinh thể ion
C Mạng tinh thể nguyên tử D Mạng tinh thể kim loại Câu 21: Chọn câu
A Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao
B Kim cương có độ cứng lớn so với tinh thể biết nên quy ước có độ cứng 10 C Tinh thể phân tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp
D Tinh thể phân tử bền, dễ tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao, nhiệt độ sôi thấp
Câu 22: Trong phản ứng : H2S + SO2 → S + H2O Số oxi hóa lưu huỳnh H2Svà SO2 là:
(3)Câu 23: Trong hợp chất nhơm clorua, nhơm có điện hóa trị:
A 3+ B +3 C +2 D 2+
Câu 24: Trong hợp chất CH4, cacbon có cộng hóa trị
A B C D.4
Câu 25: Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất H2S2O7
A +4 B +6 C +8 D Khơng xác định
Câu 26: Số oxi hóa photpho ion HPO24là
A +3 B +5 C -3 D +7
Câu 27: Những chất dãy có số oxi hóa ? A Đồng Cu2O CuO
B Mangan MnO2 KMnO4 C Sắt FeO Fe2O3
D Lưu huỳnh SO3 H2SO4
Câu 28: Dựa vào định nghĩa, xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau: NaCl, CaO, AlCl3, CH4, SO2, HNO3, CO32 – ClO4 – , MnO4 –, Cr2O72 – , NH4+, ClO3 – , SO32 –
Câu 29: Xác định số oxi hóa nguyên tố trung tâm chất sau: a/Số oxi hóa N trong:
N2, NO, NO2, N2O4, HNO3, Fe(NO3)3, NH4NO3, NxOy b/Số oxi hóa S trong:
H2S, S, SO2, SO3, H2SO4, Na2SO4, H2S2O7, FeS, FeS2 c/Số oxi hóa Cr trong:
CrO, Cr2O3, K2Cr2O7, K2CrO4 d/Số oxi hóa Fe trong:
FeO, Fe3O4, FexOy, FeCl2, FeCl3
Câu 30: Cho biết ion ion chất khử, chất oxi hóa, hai Cl –, Br –, I –, S2 – , F2, Cl2, Br2, I2, MnO4 –, Cr2O7 –
H2SO4 đặc, HNO3, H2O2, C, S, SO2, SO32 – , NO2 –, Fe2+, Fe3+ CHƢƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Câu 1: Phương trình hóa học sau phản ứng oxi- hóa khử ? A 2O3 3O2
B CaO + CO2 CaCO3
C 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 D BaO + 2HCl BaCl2 + H2O Câu 2: Sự oxi hóa :
(4)A Sự kết hợp chất với oxi B Sự nhận electron chất C Sự tách hidro hợp chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất
Câu 4: Sự mơ tả tính chất bạc phản ứng sau ? AgNO3 (dd) + NaCl (dd) AgCl (r) + NaNO3 (dd) A Nguyên tố bạc bị oxi hóa
B Nguyên tố bạc bị khử
C Nguyên tố bạc không bị oxi hóa khơng bị khử D Ngun tố bạc vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
Câu 5: Trong phản ứng : Zn (r) + CuCl2 (dd) ZnCl2 (dd) + Cu (r) Cu2+ CuCl2 :
A Bị oxi hóa
B Khơng bị oxi hóa khơng bị khử C Bị khử
D Bị oxi hóa bị khử
Câu 6: Trong phản ứng : Cl2 (r) + 2KBr (dd) Br2 (l) + 2KCl (dd) Clo :
A Bị oxi hóa
B Khơng bị oxi hóa khơng bị khử C Bị khử
D Bị oxi hóa bị khử
Câu 7: Cho phản ứng : ….NH3 + …O2 ….NO + ….H2O , sau phản ứng cân bằng, hệ số chất phản ứng sản phẩm :
A 1, 1, 1, B 2, 1, 2, C 2, 5, 2, D 4, 5, 4, Câu 8: Cho biết số mol khí oxi tham gia phản ứng oxi – hóa khử ?
….H2S + ….O2 ….SO2 + ….H2O
A B C D
Câu 9: Cho phản ứng : ….2NH3 + …3Cl2 ….N2 + ….HCl , sau phản ứng cân bằng, hệ số chất phản ứng sản phẩm :
A 2,3,2,6 B 2, 3, 1, C 2, 6, 2, D 4, 5, 4, Câu 10: Cho phản ứng: H2S + SO2 S + H2O
Tổng hệ số cân phản ứng là:
A B C D
Câu 11: Cho phản ứng: NH3 + O2 N2 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng là:
A 16 B 15 C 17 D 18
Câu 12: Sau cân phản ứng oxi – hóa khử :
(5)A B C D Câu 13: Sau cân phản ứng oxi – hóa khử :
Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Tổng số hệ số chất phản ứng tổng số hệ số sản phẩm :
A 26 26 B 19 19 C 38 26 D 19 13 Câu 14: Sau phản ứng cân :
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Tổng số hệ số chất phương trình phản ứng :
A 29 B 25 C 28 D 32
Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng:
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây?
A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 16: Cho phản ứng sau :
…Ag2S + HNO3 ….AgNO3 + NO + ….S + … H2O
Sau phản ứng cân bằng, hệ số chất Ag2S , AgNO3 , S H2O : A 6, 3, 12, B 3, 6, 3, C 3, 3, 3, D 1, 2, 1,
Câu 17: Cho phản ứng
…Cu + ….H2SO4 ….CuSO4 + ….SO2 + ….H2O Tổng hệ số cân
A B C D
Câu 18: Cho phương trình phản ứng
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O tổng hệ số cân
A 41 B 40 C 42 D 44
Câu 19: Cho phản ứng
…Fe + ….H2SO4 ….Fe2(SO4 )3 + ….SO2 + ….H2O Tổng hệ số cân
A 17 B 16 C 18 D 19
Câu 20: Cho phản ứng
…Na + ….H2SO4 ….Na2SO4 + ….H2S + ….H2O Tổng hệ số cân
A 22 B 21 C 20 D 19
Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây?
A 8, 30, 8, 3, 15 B 8, 28, 8, 1, 14 C 3, 26, 3, 2, 13 D 3, 30, 3, 1, 15 Câu 22: Cho phản ứng: S + KOH K2SO3 + K2S + H2O
Tính tổng hệ số cân
A 17 B 16 C 18 D 15
(6)A 17 B 16 C 18 D 19 Câu 24: Cho phản ứng: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Tính tổng hệ số cân
A 27 B 26 C 24 D 25
Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng
A 21 B 19 C 23 D 25
Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3
A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 27: Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử A Phản ứng B phản ứng trao đổi
C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy
Câu 28: Trong phản ứng sau phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử A Phản ứng B phản ứng trao đổi
C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy
Câu 29: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng
A Ca + 2HCl CaCl2 + H2 B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O C CaO + H2O Ca(OH)2 D CaCO3 CaO + CO2
Câu 30: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng Phân huỷ
A Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O B CaO + 2HCl CaCl2 + H2O C CaO + H2O Ca(OH)2 D CaCO3 CaO + CO2
Câu 31: Hòa tan hết 5,6 gam sắt axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu V lít SO2 đktc Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6
Câu 32: Hòa tan hết 3,6 gam Mg HNO3 dư thu V lít NO đktc Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48
Câu 33: Cho kim loại kẽm vào HNO3 dư thu 0,448 lít NO (một sản phẩm khử nhất) đktc Sau phản ứng ta thu gam muối
A 5,67 B 4,56 C 6,57 D 6,54
Câu 34: Cho kim loại Al vào HNO3 dư thu 0,448 lít NO đktc Tính khối lượng Al dùng A 0,56 B 0,54 C 0,27 D 0,24
Câu 35: Hòa tan hết 9,75gam kim loại hóa trị H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít SO2 đktc Kim loại
A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Cu(64)
Câu 36: Hòa tan 1,35g kim loại có hóa trị HNO3 lỗng thu 1,12lít NO đktc Kim loại
A Fe(56) B Al(27) C Cr(52) D Pb(207)
(7)A 18,37% B 18,73% C 81,63% D 33,34%
Câu 38: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp FeO Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu 0,448 lít NO chất khí đktc phần trăm khối lượng FeO tham gia phản ứng
A 92,37% B 88,93% C 88,89% D 33,34%
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 0,83 gam hỗn hợp Fe Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu 0,448 lít NO chất khí đktc tính khối lượng muối thu sau phản ứng
A 4,55g B.5,45g C 55,4g D 45,5g
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 0,24g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V
A 0,672 lít B 1,12lít C 0,448 lít D 4,48 lít
Câu 41: Hịa tan hết 7,6 gam hh sắt canxi axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 4,48 lít SO2 đktc Khối lượng sắt hh đầu
A 2,8g B 3,6g C 4,8g D 5,6g
Câu 42: Hòa tan hết 5,65 gam hh Zn Mg axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 3,36 lít SO2 đktc Khối lượng Mg hh đầu
A 2,4g B 3,6g C 4,8g D 5,6g
Câu 43: Hòa tan hết 12,45 gam hh Al Fe axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 10,08 lít SO2 đktc Khối lượng Al hh đầu
A 4,01g B 4,05g C 4,08g D 5,01g
Câu 44: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít
Câu 45: Hịa tan hết 9,1 gam hh Al Cu axit sunfuric đặc, nóng (phản ứng vừa đủ) ta thu 5,6 lít SO2 đktc, cạn dd sau phản ứng thu m gam muối m có khối lượng
A 40,2g B 40g C 50,2g D 50g
Câu 46: Hòa tan hết 5,6 gam sắt axit nitric đặc , nóng dư ta thu V lít NO2 đktc Giá trị V
A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 5,6
Câu 47: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R
A Al B Ba C Zn D Mg
Câu 48: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m
A 25,6 gam B 28,8 gam C 27,2 gam D gam
Câu 49: Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lít NO đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan X có giá trị
A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -