Câu 49: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học.. Hóa trị cao nhất với oxi B.[r]
(1)ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 TRƢỜNG THPT RẠCH GIÁ
Câu Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion?
A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu Liên kết phân tử NaI liên kết
A CHT không cực B Cho – nhận C Ion D CHT có cực Câu Số proton, nơtron, electron ion 56Fe3+(Z=26) là:
A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26 Câu Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 5: Phân lớp 2p có nhiều là:
A electron B 18 electron C 10 electron D 14 electron Câu 6: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron va notron C proton notron D electron proton Câu 7: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A 14 B 10 C D 18
Câu 8: Một nguyên tử đặc trưng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 9: Ngun tử có số e 13 cấu hình lớp ngồi :
A 3p14s2 B 2s22p1 C 3s23p2 D 3s23p1 Câu 10: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton
C Có số nơtron D Có số proton số nơtron
Câu 11: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên:
A B 16 C 18 D
Câu 12: Trong nguyên tử X e phân bố lớp, lớp thứ có 8e Điên tích hạt nhân nguyên tử X là:
A 16 B 10 C 18 D
Câu 13: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm 2
1 3Al là:
A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 13 13
Câu 14: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 2s2 2p3 Số hiệu ngun tử kí hiệu hố học ngun tử X
A 5, B B 8, O C 10, Ne D 7, N
(2)C Số hiệu nguyên tử D Số proton
Câu 16: Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là:
A 17+ B 18 + C 34+ D 35+
Câu 17: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu ngun tử nguyên tố R là:
A B 15 C 14 D 13
Câu 18: Cấu hình electron sau kim loại:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 19: Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai?
A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f
Câu 20: A có điện tích hạt nhân 35+ Vậy A là?
A Nguyên tố d B Nguyêt tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 21: Kí hiệu nguyên tử: 1939X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p634s2
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau có 12 proton hạt nhân nguyên tử? A 3
1 5X B
2
1 3X C 24
12X D 28 14X
Câu 23: Số phân lớp số electron tối đa lớp N là:
A 3,12 B 3,18 C 3,16 D 4,32
Câu 24: Nguyên tử trung bình nguyên tố cu 63,5.Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu 65Cu tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là:
A 50% B 75% C 25% D 90%
Câu 25: Cho nguyên tử nguyên tố sau: S (Z = 16); Na (Z = 11); P (Z= 15); Ca (Z=20) a Viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tử ngun tố
b Nêu tính chất hóa học nguyên tố
Câu 26: Cho nguyên tố sau: Cl (Z=17), P (Z=15), Ca (Z=20), Mg (Z=12)
a Viết cấu hình electron, cho biết ngun tố có tính kim loại, phi kim hay khí
b Viết cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có), hợp chất oxit cao công thức hidroxit tương ứng nguyên tố
c So sánh tính chất hidroxit tương ứng Cl (Z=17) với P (Z=15) Ca (Z=20) với Mg (Z=12) Câu 27: Hợp chất khí nguyên tố R với hidro có dạng RH Trong oxit cao nó, R chiếm 58,82% khối lượng Tìm tên nguyên tố R ?
Câu 28: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Trong hợp chất R với hidro, có 75 % R khối lượng.Xác định R, viết công thức hidroxit ứng với hóa trị cao ?
Câu 29: Cho 0,42 g kim loại kiềm R vào 250 ml H2O thu 672 ml khí hidro (đktc) dung dịch X Tìm kim loại kiềm C% chất tan dd X ?
Câu 30 Các ngun tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử
A B C D
(3)hiđro R
A RO2 RH4 B RO3 RH2 C RO2 RH2 D R2O5 RH3
Câu 32 Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm electron phản ứng hoá học A Na (Z = 11) B O (Z = 8) C N (Z = 7) D Cl (Z = 17)
Câu 33 Tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn?
A số electron lớp ngồi B Tính kim loại, tính phi kim C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi
Câu 34 Nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử A 14 B 22 C 21 D 13
Câu 35 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3,nhóm VIIA số hiệu ngun tử nguyên tố
A.15 B.9 C.17 D.18
Câu 36 Các nguyên tô nhóm B bảng tuần hồn A nguyên tố d f B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố p
Câu 37 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 Vị trí Y bảng tuần hồn
A chu kỳ 3, nhóm VIA B chu kỳ 3, nhóm VIB C chu kỳ 4, nhóm IIIA D chu kỳ 3, nhóm IVA
Câu 38 Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2
B 1s2 2s2 2p6
C 1s2 2s2 2p5 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s1
Câu 39 Số nguyên tố chu kì bằng:
A 8, 16 B 8, 32 C 8, 18 D 2,
Câu 40 Ngun tố X thuộc nhóm IVA, chu kỳ 2.Cơng thức hợp chất oxit cao X
A.X2O B.XO C.XO2 D.XO3
Câu 41 Sự so sánh bán kính nguyên tử(r) nguyên tố X(Z= 11), Y(Z= 3),T(Z=4)? A.rX < rY < rT B rX >rY > rT C rY < rT < rX D rT < rX < rY
Câu 42 Sự so sánh độ âm điện( χ )của nguyên tử nguyên tố A(Z= 14), B(Z= 6),D(Z=7)? A χA > χB > χD B χB > χA > χD C χA < χB < χD D χA < χD < χB
Câu 43: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây: A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm
Câu 44: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều:
A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F
Câu 45: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 số khối (A) 27 Hạt nhân nguyên tử X có
A 13p,14n B 13n, 14p C 14p,13e D 14p; 14n Câu 46: Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào?
(4)A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 48: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc:
A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng
Câu 49: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng cho electron phản ứng hóa học? A Mg(Z=12) B Cl(Z=17) C Na(Z=11) D Al(Z=13)
Câu 50: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A K, Na, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Na, K, Mg, Al D Al, Mg, Na, K Câu 51: Ngun tố có tính kim loại mạnh ?
A Mg ( Z = 12 ) B Na( Z = 11) C Al ( Z = 13 ) D Be( Z = ) Câu 52: Những tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn?
A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp ngồi D Số lớp electron
Câu 53: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O7 R nguyên tố ?
A nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Câu 54: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA là: A tăng B không đổi C giảm tăng D giảm
Câu 55: Các ion A+, B2+, X2- có cấu hình electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng
A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S
Câu 56: Ngun tố có tính phi kim mạnh ?
A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = ) Câu 57: Tính axit dãy hidroxit : H SiO , H SO , HClO biến đổi nào? 2 3 2 4 4
A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm tăng
Câu 58: Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao X 74,07 % Nguyên tử khối X
A 14 B 31 C 32 D 52
Câu 59: Công thức oxit cao nguyên tố RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25% khối lượng Nguyên tố R là:
A Nitơ B Clo C Cacbon D Silic
Câu 60: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lit khí hiđro (ở đktc) X kim loại ?
A Mg B Fe C Cu D Zn
Câu 61 Hịa tan hồn tồn 0,78 gam kim loại X nhóm IA vào nước thấy 0,224 lít khí H2(đktc).X
A.Li B.Na C.K D.Rb
Câu 62: Cho 4,6 gam kim loại R nhóm IA tác dụng với nước thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Nguyên tố R là:
A Ca B Ba C K D Na
(5)a Viết sơ đồ tạo thành liên kết hóa học phân tử: NaCl; K2O Cho biết hóa trị nguyên tố hợp chất
b Viết cơng thức electron công thức cấu tạo chất sau cho biết hóa trị nguyên tố tương ứng: N2, HCl, Cl2O, NH3, CH4, H2CO3, HNO2
Câu 64: Xác định số oxi hóa nguyên tố đơn chất, hợp chất ion sau: a O2, H2S, S, H2SO3, H2SO4, Na2SO3, MgSO4
b Cl2, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4, KClO3, c MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43–
Câu 65 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion?
A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu 66 Liên kết phân tử NaI liên kết
A CHT không cực B Cho – nhận C Ion D CHT có cực Câu 67 Số proton, nơtron, electron ion 56Fe3+(Z=26) là:
A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26 Câu 68 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 69 Liên kết hóa học NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron
C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl
Câu 70 Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là:
A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đơi
Câu 71 Liên kết hóa học phân tử NaCl thuộc loại liên kết: A cộng hố trị khơng cực
B hiđro
C cộng hố trị có cực D ion
Câu 72 Số oxi hoá nitơ ion NH4+, NO3- là:
A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6
Câu 73 Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết : A Giữa phi kim với
B Trong cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Được tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung
(6)A Liên kết cộng hố trị khơng cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cộng hố trị có cực D Liên kết tinh thể
Câu 75 Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z=7) góp chung electron để hình thành liên kết?
A B C D
Câu 76 Phân tử sau có liên kết đơn?
A CH4 B C2H2 C N2 D O2
Câu 77 X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là:
A X2Y; liên kết X Y liên kết ion
B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị C XY ; liên kết X Y liên kết ion
D XY ; liên kết X Y liên kết ion
Câu 78 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A H2 B CH4 C H2 D HCl
Câu 79 Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là:
A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận
Câu 80 Điện hóa trị nguyên tố Cl,Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA
A 2- B 2+ C 1- D 1+
Câu 81 Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết:
A cộng hoá trị khơng cực B hiđro C cộng hố trị có cực D ion Câu 82 Cơng thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y(Z=16) là:
A X2Y B XY C X3Y2 D XY2
Câu 83 Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Công thức phân tử hợp chất có hố trị cao có thể là:
A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5 Câu 84 Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -