ĐỀ CƯƠNG ôn tập môn HOÁ học 10

Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC 10 I/ CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ 1/ BÀI : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ * Kích thước khối lượng nguyên tử : – Đường kính nguyên tử khoảng 10–10m (Chú ý: nhớ : 1nm = 10–9m ; 1Ǻ = 10–10m ; 1nm = 10Ǻ) – Nguyên tử hidro có bán kinh nhỏ khoảng 0,053 nm – Đường kính hạt nhân vào khoảng 10–5 nm – Đường kính electron proton khoảng 10–8nm * Hạt nhân : Proton (p) : điện tích = 1+ ; khối lượng 1u Nơtron (n): điện tích = ; khối lượng 1u * Vỏ nguyên tử: Electron (e): điện tích =1– ; khối lượng : 5,5.10–4u 2/ BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ * Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = Z * Số Khối A : A=Z+N * Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điên tích hạt nhân = Z * Kí hiệu nguyên tử : ZA X * Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác * Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử * Nguyên tử khối trung bình: A= aA + bB 100 Trong đó: A, B nguyên tử khối đồng vị A, B a, b % số nguyên tử đồng vị A B 3/ BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 1) Các electron lớp có lượng gần Năng lượng electron lớp thấp lượng electron lớp Có lớp electron ( tính từ hạt nhân ngoài) n = tên lớp : K L M N O P Q lượng tăng dần 2) Phân lớp: có phân lớp : s, p, d, f Các electron phân lớp có lượng Lớp K: có phân lớp : 1s Lớp L: có phân lớp : 2s 2p Lớp M: có phân lớp : 3s, 3p 3d Lớp N: có phân lớp : 4s, 4p, 4d 4f 3) Số E tối đa phân lớp: Phân lớp s : Có tối đa electron Phân lớp p : Có tối đa electron Phân lớp d : Có tối đa 10 electron Phân lớp f : Có tối đa 14 electron Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi Số e tối đa lớp: -Lớp K có 2.12 : chứa tối đa 2e -Lớp L có 22 : chứa tối đa 8e -Lớp M có 2.32 : chứa tối đa 18e -Lớp N có 2.42 : chứa tối đa 32e Tổng quát : lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron 4) Thứ tự lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… 5) Cấu hình electron nguyên tử: 6) Đặc điểm lớp electron cùng: Các electron lớp định tính chất hóa học nguyên tố a- Lớp có tối đa electron : Bền vững Các nguyên tố không tham gia phản ứng hóa học ( trừ He có 2e bền vững) nguyên tử khí b- nguyên tử có 1, 2, electron lớp nguyên tử kim loại c- nguyên tử có 5, 6, electron lớp nguyên tử phi kim d- Các nguyên tử có electron nguyên tử kim loại phi kim II/ CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1/ BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1) Nguyên tắc xếp : 2) Cấu tạo bảng tuần hoàn: a- Ô nguyên tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố b- Chu kỳ: Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tựcủa chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kỳ * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c- Nhóm nguyên tố: tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột d- Khối nguyên tố: * Khối nguyên tố s : gồm nguyên tố nhóm IA IIA Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s * Khối nguyên tố p: gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p * Khối nguyên tố d : gồm nguyên tố thuộc nhóm B Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d * Khối nguyên tố f: gồm nguyên tố thuộc họ Lantan họ Actini Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f 2/ BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẤN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1) Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p * Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị= số electron lớp * Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố 2) Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f ( kim loại chuyển tiếp) * Cấu hình electron nguyên tử có dạng : (n–1)da nsb(a=110) * Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d chưa bão hòa * Ta có : - a + b ≤ số thứ tự nhóm B = a + b - a + b = 8, 9, 10 nguyên tố nhóm VIII B Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi - a + b > 10 số thứ tự nhóm B = 10 – (a + b) 3/ BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1) Sự biến đổi tính kim loại – tính phi kim a– Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b– nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần 2) Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Khi điện tích hạt nhân tăng: + chu kỳ, độ âm điện tăng + nhóm, độ âm điện giảm 3) Sự biến đổi hóa trị: Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến 4) Sự biến đổi tính axit-baz oxit hidroxit tương ứng: a– Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng b– Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm III/ CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC Khái niệm liên kết hóa học-Liên kết ion a Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững b Quy tắc bát tử ( electron) : Theo quy tắc bát tử ( electron) nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron vững bền khí với electron ( heli ) lớp c Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện gọi ion : * Ion mang điện tích dương gọi ion dương hay cation * Ion mang điện tích âm gọi ion âm hay anion * Số điện tích dương ( dấu +) điện tích âm (dấu –) = số electron mà nguyên tử cho ( nhường) nhận d Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim lọai điển hình phi kim điển hình ( nguyên tử có tính chất khác hoàn toàn) Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên tử phi kim giống hoàn toàn ( đơn chất) khác không nhiều ( hợp chất) Tinh thể nguyên tử tạo thành từ nguyên tử liên kết liên kết cộng hóa trị Các tinh thể nguyên tử có độ cứng cao, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao VD: kim cương Tinh thể phân tử tạo thành từ liên kết phân tử VD : tinh thể iot, nước đá Tinh thể phân tử dễ nóng chảy , dễ bay Hiệu độ âm điện : * ≤ ∆χ < 0,4 : lk cộng hóa trị không cực * 0,4 ≤ ∆ χ < 1,7 : lk cộng hóa trị có cực * ∆χ ≥1,7 : lk ion Hóa trị số oxi hóa: a Hóa trị hợp chất ion: – Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hóa trị điện tích ion Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi – Trị số điện hóa trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo ion b Hóa trị hợp chất cộng hóa trị: – Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị gọi cộng hóa trị – Trị số cộng hóa trị số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử c Số oxi hóa: IV/ CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ Định nghĩa: 1) Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron 2) Chất oxihóa (chất bị khử) chất thu electron 3) Quá trình oxihóa ( oxi hóa) trình nhường electron 4) Quá trình khử ( khử) trình thu electron 5) Phản ứng oxihóa - khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa –khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Cân phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG : a Phản ứng thay đổi số oxi hóa : Gồm có : Một số phản ứng hóa hợp , số phản ứng phân hủy phản ứng trao đổi b Phản ứng có thay đổi số oxi hóa: Gồm có : Môt số phản ứng hóa hợp, số phản ứng phân hủy phản ứng BÀI TẬP ÔN TẬP NĂM HỌC 2013 – 2014 Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 hạt, tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1.733 lần tổng số hạt không mang điện Tìm X? Viết phương trình phản ứng xảy cho dạng đơn chất X tác dụng với HCl, Cu, O2, S, H2O, N2 Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X? Câu 4: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13 Tìm số lượng hạt? Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 10, nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X đơn vị Tìm X Y? Câu 6: Ion A2-, B3+ có tổng số hạt mang điện lân lượt là: 34 23 Hãy viết cấu hình electron A, B xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn? Câu 7: Biết tự nhiên brom có đồng vị bền 79Br 81Br, nguyên tử khối trung bình brom 79.92u Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị? Câu 8: Các nguyên tố A, B, C, D, E, F có điện tích hạt nhân theo thứ tự sau: 12, 20, 35, 25, 26, 29 Hãy viết cấu hình electron chúng cho biết tên nguyên tố, vị trí chúng bảng tuần hoàn Câu 9: Nguyên tố clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số lượng nguyên tử đồng vị thứ hai đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình clo 35.5 Tìm số khối hai đồng vị? Câu 10: Hai nguyên tố A B đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 39 Xác định vị trí A B bảng tuần hoàn Câu 11: A B hai nguyên tố thuộc hai nhóm A nhau, B nhóm V, trạng thái đơn chất A B có phản ứng với Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 23 Xác định vị trí A B Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi Câu 12: X nguyên tố nhóm VA, Y nguyên tố phi kim chu kì với X Tổng số điện tích dương hai hạt nhân X Y 32 Tìm X Y Câu 13: Tổng số proton hai nguyên tố A, B 32, biết chúng thuộc nhóm chu kỳ liên tiếp Tìm A B Câu 14: Cho 0.585 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu 0.168 lít khí H2 thoát đktc a) Xác định tên vị trí kim loại kiềm b) Anion nguyên tố có điện tích 1- có cấu hình e với cation kim loại vừa xác định Câu 15: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp d Nguyên tử nguyên tố B có số electron nguyên tử nguyên tố A 18 hạt Tìm A B, viết hợp chất có A B? Câu 16: Cho 0.64 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit nó, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2 (đktc) thu 0.224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M Câu 17: Cho 0.85 gam hai kim loại thuộc hai chu kì nhóm IA vào cốc chứa 49.18 gam nước thu dung dịch A khí B Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M a Xác định hai kim loại b Tính nồng độ % chất dung dịch A Câu 18: Hòa tan hết 3.3 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn, Fe Ca dung dịch HCl thu 1.344 lit khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Câu 19: A, B hai nguyên tố thuộc nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết ZA + ZB = 32 Tìm ZA, ZB Câu 20: Hai nguyên tử nguyên tố X, Y có tổng số hạt 112, tổng số hạt nguyên tố X nhiều nguyên tố Y hạt Tìm X Y Câu 21: Tổng số hạt hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Tìm A B Câu 22: Hãy giải thích hình thành liên kết ion phân tử sau xác định điện hoá trị nguyên tố: NaCl, CaCl2, K2O, MgO Câu 23: Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau xác định cộng hóa trị nguyên tố : Cl2, O2, N2, HCl, CO2, NH3, CH4, C2H4, C2H2 Câu 24: Xác định số OXH nguyên tố phân tử ion sau: O2, H2, NaCl, H2O, CH4, − H2S, SO3, PH3, H2SO4, H3PO4, , CuSO4, KClO3, KMnO4, Na2Cr2O7, Br-, NO Câu 25: Cho 4,6 gam kim loại kiềm (nhóm IA) M vào nước dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định M Câu 26:Cho 5,6 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl dư, 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định M Câu 27: Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A Câu 28: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B hai chu kỳ nhóm IIA Lấy 0,88g X cho hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m tên A, B? Câu 29: Khi cho 3,425 gam kim loại hoá trị II tác dụng với nước thu 0,56 lít khí H (đkc).Xác định tên kim loại Câu 30: Hai nguyên tố A,B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 25.Viết cấu hình e nguyên tử A,B cho biết vị trí A,B BTH Câu 31: Cho 10,5 g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với axit H2SO4 dư thu 6,72 lít H2( đktc) Xác định kim loại Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Tính V? Câu 33: Cho 1,44g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO 2(đktc) thu 0,224lit Cho biết hoá trị lớn M II Tìm kim loại M Câu 34: Cho 0.585 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu 0.168 lít khí H2 thoát đktc a) Xác định tên vị trí kim loại kiềm b) Anion nguyên tố có điện tích 1- có cấu hình e với cation kim loại vừa xác định Câu 35: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp d Nguyên tử nguyên tố B có số electron nguyên tử nguyên tố A 18 hạt Tìm A B, viết hợp chất có A B? Câu 36: Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: Cu + HNO3 loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 5.CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4 Na2SO3 + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 7.CuS + HNO3 → CuSO4 + NO + + H2O MnO2 + K2MnO4 + H2SO4 → KMnO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 9.NaBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 10.Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 11 S + NaOH → Na2SO4 + Na2S + H2O 12.Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O 13.FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 14.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O Câu 37: Cho m gam KMnO4 tác dụng với HCl đặc thu 3.36 lit khí clo (đktc) Tính m? Câu 38: Cho 0.1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit H 2SO4 loãng thu dung dịch A để phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tìm m? Câu 39: Cần (g)Cu để khử hoàn toàn lượng ion bạc có 85 ml dung dịch AgNO 0.15M? Câu 40: Kali iotua tác dụng với kali pemanganat dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1.2g mangan (II) sunfat a) Tính số gam iot tạo thành? b) Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng Câu 41 Cho biết tổng số hạt p,e,n nguyên tử nguyên tố X 52 , số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 16 hạt a Xác định số hiệu nguyên tử , số khối X b Viết cấu hình electron , từ xác định vị trí X bảng HTTH c Viết kí hiệu nguyên tử Y Câu 42 Nguyên tử X có tổng số hạt 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện a Xác định số proton, số electron, số nơtron, đthn b Viết cấu hình e? c Xác định số e lớp Câu 43 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 60 Biết X thuộc phân nhóm nhóm IIA Xác định số p,e,n có X, viết cấu hình e X xác định vị trí BHTTH Câu 44 Số khối của X nhỏ 43 tổng số hạt nguyên tử X 62 Xác định tên nguyên tố X Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi 2− Câu 45 Cho biết tổng số electron ion AB 42 Trong hạt nhân A B số proton số nơtron Xác định số khối A, B Biết số khối A gấp đôi B 10 Câu 46 Nguyên tố Bo có đồng vị, B chiếm 19% Tìm số khối đồng vị thứ 2, biết nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 Câu 47 Khối lượng nguyên tử trung bình Ne 20,2 đ vc Ne có hai đồng vị: đồng vị thứ 20 10 Ne (90%) , Xác định đồng vị thứ hai Câu 48 Một nguyên tố R có hai đồng vị mà số nguyên tử tỉ lệ 45:455 Tổng số hạt đồng vị I 32, nhiều tổng số hạt đồng vị II nơtron Tìm nguyên tử khối trung bình R Câu 49 R thuộc nhóm VIIA Trong công thức oxi cao nhất, R chiếm 47,02 % khối lượng a Xác định tên nguyên tố R b Trong tự nhiên R có đồng vị, đồng vị thứ đồng vị thứ notron, đồng vị thứ chiếm 25 % Xác định số khối đồng vị Câu 50 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54.Tính thành phần % 65Cu CuCl2 (Nguyên tử khối Cl 35,5) Câu 51 R có cấu hình e lớp ns 2np2 Tỉ khối số % khối lượng oxi oxit cao với % khối lượng hidro hợp chất khí với hidro 32:11 Tìm tên R Câu 52 R nguyên tố kim loại nhóm IIIA Trong oxit cao nhất, R chiếm 52,94 % khối lượng a Xác định tên khối lượng nguyên tử nguyên tố b Cho 20,4g oxit R tác dụng vừa đủ với 240 g dung dịch A nồng độ 18,25% (A hợp chất với hiđro phi kim X thuộc nhóm VIIA ), sau phản ứng thu dung dịch B Tính nồng độ phần trăm dung dịch B Câu 53 Viết công thức của các loại phân tử CuCl2 biết Cu và Cl có các đồng vị sau: 65Cu ,63Cu , 35Cl, 37Cl Câu 54 Cấu hình e nguyên tử nhôm 1s22s22p63s23p1 a.Nhôm có electron? lớp e?Cho biết số e lớp? b Nhôm thuộc nguyên tố s,p,d hay f ? Tại ? Câu 55 Cation R2+ có cấu hình electron lớp 3p6, anion X- có cấu hình electron giống R2+ Viết cấu hình electron R X Câu 56 Cho kí hiệu hoá học 1531P Xác định số p, A, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân số n Câu 57 Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16) a Viết cấu hình e X, Y Vị trí X, Y BHTTH b Tính chất hoá học X, Y c Hoá trị cao với oxi X, Y Công thức oxit cao Công thức hidroxit tương ứng d Công thức hợp chất khí với Hidro Câu 58 Viết cấu hình e ứng với trường hợp sau a X thuộc chu kì 2, nhóm VA b X thuộc chu kì 4, nhóm IIA c X có lớp e, lớp có e d X thuộc chu kì 3, có e lớp Câu 59 Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH4 Trong oxit cao , oxi chiếm 53,3 % khối lượng Xác định tên nguyên tố R Câu 60 Oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất với hidro, R chiếm 82,23 % khố lượng Xác định tên R Câu 61 Ion X3- có cấu hình e lớp 3s23p6 a Xác định công thức oxit cao b Công thức hợp chất với hidro Câu 62 Nguyên tố R có cấu hình e lớp ns2np5 Trong hợp chất khí với hidro, hidro chiếm 1,234% khối lượng Xác định tên R Câu 63 X, Y liên tiếp , thuộc chu kì bảng HTTH, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 a Xác định số p, e, đthn b Xác định tính chất hoá học so sánh tính chất hoá học Câu 64 Hai nguyên tố X, Y phân nhóm chu kì liên tiếp, có tổng số e 15 Xác định vị trí X, Y BHTTH Câu 65 Cho nguyên tố Trường PTDT Nội Trú Than Uyên Giáo viên: Phạm Văn Lợi a P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện b Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19) Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử c Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim F,S,O,P Câu 66 a Cho axit sau HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4 xếp theo chiều tăng dần tính axit b.Sắp xếp hiđroxit sau: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều tăng dần tính bazơ Câu 67 Hoà tan 4,05 g kim loại nhóm IIIA dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 5,04 lít khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại Câu 68 Hoà tan 6,9 g kim loại thuộc nhóm IA dd HCl dư Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đkc) dung dịch A Xác định tên kim loại Câu 69 Hoà tan 5,6 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí (đkc) dung dịch A a Xác định tên kim loại b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch A Câu 70 Hoà tan 7,6 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) Xác định tên kim loại Câu 71 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa Tìm nguyên tử khối gọi tên X Câu 72 Cho 3,45 gam kim loại kiềm tác dụng hết với Cl2 phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,775 gam muối Xác định tên kim loại dùng Câu 73 Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thu 88,8g muối halogenua a Viết PTPƯ dạng tổng quát b Xác định công thức chất khí X2 dùng Tính giá trị m Câu 74 Hoà tan 15 g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đkc) Xác định tên kim loại Câu75 Cho Na(Z =11), Mg (Z =12), S (Z= 16), Fe (Z = 26), Cl (Z=17) a Viết cấu hình e nguyên tử b Viết trình tạo thành ion cấu hình e ion Na+, Mg2+, S2-, Fe2+, Fe3+, ClCâu 76 Cho Na (Z=11), O(Z=8) Viết công thức hợp chất hình thành cho biết loại liên kết hoá học hình thành Câu77 Cho H (Z=1), Cl(Z=17) Viết công thức hợp chất hình thành cho biết loại liên kết hoá học hình thành Câu 78 Viết CTCT phân tử sau NaF, CaBr2, KCl, Na2S, H2S, NH3, H2O, Fe3O4, P2O5 , NaOH, Al(OH)3 , Al2S3 Câu 79 Xác định số oxi hoá nguyên tố trường hợp a CO32-, MnO4-, PO43-, NH4+, NO2b CH3Cl, NaClO4, NH4Cl, Na3PO4 c CH3-CH2-CH3, CH3-CH2-CH2OH, CH2=CH-CHBr2, CH2Cl-CHCl-CH2OH Câu 80 Cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng e a Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O b Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S+ H2O c Cl2 + NaOH → NaClO + NaClO3 + H2O d Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe3O4 e KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O f KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2MnO4 + MnSO4 + S + H2O h Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O i KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O j Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O k Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O l NO2 + NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O ... (Z=11), O(Z=8) Viết công thức hợp chất hình thành cho biết loại liên kết hoá học hình thành Câu77 Cho H (Z=1), Cl(Z=17) Viết công thức hợp chất hình thành cho biết loại liên kết hoá học hình thành... hiệu hoá học 1531P Xác định số p, A, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân số n Câu 57 Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16) a Viết cấu hình e X, Y Vị trí X, Y BHTTH b Tính chất hoá học X, Y c Hoá trị... hợp, số phản ứng phân hủy phản ứng BÀI TẬP ÔN TẬP NĂM HỌC 2013 – 2014 Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A