De cuong on tap mon Hoa Hoc lop 11 Phan Huu co

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TN THPT Chương 1: ESTE - CHẤT BÉO Câu 1: Este no đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng qt dạng A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n-2O2 (n≥2) C CnH2n+2O2 (n≥2) D CnH2nO (n≥2) Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 32: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 4: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 5: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 6: Este etyl axetat có cơng thức A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu 7: Este etyl fomiat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 8: Este metyl acrilat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 9: Este vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 10: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 A Triolein B Tristearin C Tripanmitin D Stearic Câu 11: Có thể gọi tên este (C17H35COO)3C3H5 A Triolein B Tristearin C Tripanmitin D Stearic Câu 12: Có thể gọi tên este (C15H31COO)3C3H5 A Triolein B Tristearin C Tripanmitin D Stearic Câu 13: Chất este? A HCOOCH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D HCOOC6H5 Câu 14: Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 15: Phát biểu sau không đúng: A Đặc điểm phản ứng este hóa phản ứng chiều B Đặc điểm phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch C Trong phản ứng este hóa, axit sunfuric đặc vừa đóng vai trị chất xúc tác vừa có tác dụng hút nước D Este ln có nhiệt độ sơi thấp axit cacboxylic tạo Câu 16: Thuỷ phân este mơi trường kiềm, đun nóng, gọi phản ứng: A Xà phịng hố B Este hố C Hiđrat hố D Kiềm hoá Câu 17: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 18: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 19: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A Metyl propionat B Propyl fomat C Ancol etylic D Etyl axetat Câu 20: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 21: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Câu 22: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 23: Este metyl acrilat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 24: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 25: Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A CH3COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C CH3CH2COOCH3 D C2H3COOC2H5 Câu 26: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 27: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 28: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol Câu 29: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 30: Cho chất sau: CH3OH (1); CH3COOH (2); HCOOC2H5 (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần A (3);(1);(2) B (2);(1);(3) C (1);(2);(3) D (2);(3);(1) Câu 31: Chất béo sau tồn trạng thái lỏng điều kiện thường? A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H31COO)3C3H5 C C15H31COOC3H5(OOCC17H35)2 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 32: Este X có CTPT C4H8O2 tạo nên từ ancol metylic axit A Axit propionic B Axit butiric C Axit fomic D Axit axetic Câu 33: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 35: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 36: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este A Etyl axetat B Propyl fomiat C Metyl axetat D Metyl fomiat Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este là: A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Câu 39: Cho 16,2 gam hỗn hợp gồm este metylaxetat este etylaxetat tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metylaxetat là: A 45,68% B 18,8% C 54,32% D 50,00% Câu 40: Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A Propyl axetat B Metyl axetat C Etyl axetat D Metyl fomiat Câu 41: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 50% B 62,5% C 55% D 75% Câu 42: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 vàCH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat etyl propionat thu 15,68 lit khí CO2 (đktc) Khối lượng H2O thu A 25,2 gam B 50,4 gam C 12,6 gam D 100,8 gam Câu 44: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam Câu 45: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 46: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 47: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 48: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hóa: dung dich Br2 O2 , xt NaOH CH 3OH ,t , xt CuO ,t C3H6  X  Y  Z  T  E (Este đa chức) → → → → → Tên gọi Y A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol Câu 50: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là: A B C D Câu 51: Cho 13,6 gam phenylaxetat tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Cô cạn X thu a gam chất rắn khan Giá trị a A 12,2 gam B 16,2 gam C 19,8 gam D 23,8 gam Câu 52: Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 CH3COOC6H5 (có tỉ lệ mol 1:1) tác dụng hết với 800 ml dung dịch NaOH 0,1 M, dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng chất rắn thu A 6,40 gam B 3,28 gam C 5,60 gam D 4,88 gam Câu 53: Xà phịng hóa hồn tồn 97,68 gam hỗn hợp hai este A, B đồng phân cần dùng hết lít dung dịch NaOH 1,32 M Mặt khác đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai este thu khí CO2 H2O với thể tích (ở điều kiện) Công thức cấu tạo hai este A CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3 B CH3OOC–COOC2H5 CH3OOC–CH2–COOCH3 C CH3COOCH3 HCOOC2H5 D HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH3 Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 0,525 mol O2 thu 0,45 mol CO2, 0,45 mol H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 0,2 mol NaOH, khơ cạn dung dịch tạo thành cịn lại 12,9 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng este có gốc axit nhỏ X A 60 B 33,33 C 66,67 D 50 Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai chất hữu đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đo diều kiện tiêu chuẩn) thu 6,38 g CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai rượu 3,92 g muối axit hữu Công thức cấu tạo hai chất hữu hỗn hợp đầu là: A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C3H7OH C CH3COOCH3 Và CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Và CH3COOC2H5 Câu 56: Đốt cháy 1.6 gam este E đơn chức 3.52g CO2 1.152g H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D HOOC-CH2-CH(OH)-CH2CH3 Câu 57: Đun nóng 132,35 gam axit axetic với 200 gam ancol isoamylic ((CH3)2CH-CH2CH2-OH) có H2SO4 làm xúc tác thu isoamyl axetat (dầu chuối) Tính lượng dầu chuối thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 68% A 97,5 gam B 195,0 gam C 292,5 gam D 159,0 gam Câu 58: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, khơng no có nối đơi (C=C) mạch hở este no, đơn chức mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 23,9 gam có 40 gam kết tủA CTPT este A C2H4O2, C3H4O2 B C3H6O2, C5H8O2 C C2H4O2, C5H8O2 D C2H4O2, C4H6O2 Câu 59: Đốt cháy 1,6 gam este E đơn chức 3,52 gam CO2 1,152 gam H2O Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 11,6 gam chất rắn khan Vậy công thức axit tạo nên este là: A CH2=CH-COOH B CH2=C(CH3)-COOH C HOOC(CH2)3CH2OH D CH3CH2-COOH Câu 60: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) số gam este thu A 34,20 B 18,24 C 27,36 D 22,80 GLUCOZƠ - SACCAROZƠ - TINH BỘT – XENLULOZƠ Biết (13 câu) Câu 1: Trong phân tử cacbohiđrat ln có A Nhóm chức axit B Nhóm chức xeton C Nhóm chức ancol D Nhóm chức anđehit Câu 2: Chất thuộc loại đisaccarit A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 3: Hai chất đồng phân A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ Câu 4: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 5: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit Câu 6: Chất tham gia phản ứng tráng gương A Xenlulozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Câu 7: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH Câu 8: Glucozơ fructozơ là: A Disaccarit B Rượu xetôn C Đồng phân D Andehit axit Câu 10: Hàm lượng glucozơ không đổi máu người phần trăm? A 0,0001 B 0,01 C 0,1 D Câu 11: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B kim loại NA D AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 12: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ Câu 13: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Hiểu (13 câu) Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2 Câu 15: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A Glucozơ, glixerol, ancol etyliC B Glucozơ, andehit fomic, natri axetat C Glucozơ, glixerol, axit axetiC D Glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 16: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Kim loại Na Câu 17: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Mantozơ Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y A Ancol etylic, anđehit axetic B Glucozơ, ancol etylic C Glucozơ, etyl axetat D Glucozơ, anđehit axetic Câu 19: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A Hoà tan Cu(OH)2 B Trùng ngưng C Tráng gương D Thủy phân Câu 20: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A Protit B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 21: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 22: Khi thủy phân saccarozơ thu A ancol etyliC B glucozơ fructozơ.C glucozơ D fructozơ Câu 23: Công thức sau xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 24: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 25: Nhóm gluxit thuỷ phân hồn toàn tạo thành glucozơ là: A Saccarozơ, mantozơ, tinh bột B Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ Câu 26: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 27: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường A B C D Câu 28: Cho chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 29: Ba ống nghiệm không nhãn, chứa riêng ba dung dịch: glucozơ, hồ tinh bột, glixerol Để phân biệt dung dịch, người ta dùng thuốc thử A Dung dịch iot B Dung dịch axit C Dung dịch iot phản ứng tráng bạc D Phản ứng với Na VD-Toán (10 câu) Câu 30: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam Câu 31: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn tồn khí CO2 sinh vào nước vơi dư thu 20 gam kết tủA Giá trị m A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Câu 32: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam Câu 33: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủA Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108) A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 34: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 35: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam Câu 36: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 37: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 % Câu 38: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n A 10.000 B 8.000 C 9.000 D 7.000 Câu 39: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Tồn khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo thành 80 gam kết tủA Gía trị m là: A 72 B.54 C 108 D 96 Câu 40: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 88% Khí sinh dẫn tồn vào dd nước vôi dư thu 71,76g kết tủA Giá trị m A 73,391 B 71,393 C 64,584 D 64,458 Khó (10 câu) Câu 41: Trong chất sau: Na (1); C2H5OH (2); Cu(OH)2 (3); H2 (4); dd AgNO3/NH3 (5); O2(6), ddNaOH (7) ; Na2CO3 (8) ; (CH3CO)2O (9) Glucozơ phản ứng với chất: A 4, 5, 6, 7, 8, B 1, 3, 4, 5, C 3, 4, 5, 6, 7, D 1, 3, 4, 5, 6, Câu 42: Cho chất sau : axetilen, etilen, but-1-in, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 43: Trong chất: xenlulozơ, fructozơ, fomalin, mantozơ, glixerol, tinh bột, có chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp? A B C D Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X (glucozơ, fructozơ, metanal etanoic) cần 3,36 lít O2 (điều kiện chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủA Giá trị m A 10,0 B 12,0 C 15,0 D 20,5 Câu 45: Thuỷ phân 62,5 gam dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) dung dịch X Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào X đun nhẹ m gam Ag, biết phản ứng xảy hoàn toàn giá trị m là? A 13,5 B 7,5 C 6,75 D 10,8 Câu 46: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, tồn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 850 gam kết tủA Biết hiệu suất giai đoạn thủy phân lên men 85% Giá trị m? A 810,0 B 952,9 C 688,5 D 476,5 Câu 47: Thủy phân 5,13 gam mantozơ với hiệu suất a%, sau tiến hành phản ứng tráng bạc ( hiệu suất 100%) dung dịch sau phản ứng thu 4,374 gam Ag Gía trị a là: A 35 B 67,5 C 30 D 65,7 Câu 48: Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ thu hỗn hợp Y Biết hỗn hợp Y làm màu vừa đủ 100 ml nước brom 0,15M Tính khối lượng Ag tạo đem 3,42 gam hỗn hợp X cho phản ứng với lượng dư AgNO3 NH3 A 2.16 gam B 1,08 gam C 1,62 gam D 4,32 gam Câu 49: Dung dịch X chứa glucozơ saccarozơ phản ứng với AgNO dư/NH3 thu 1,08 gam Ag Cũng lượng X đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng thực phản ứng tráng gương thu tối đa 4,32 gam Ag Tính khối lượng saccarozơ có dung dịch X A 3,42 gam B 5,13 gam C 1,71 gam D 2,565 gam Câu 50: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,70kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D=1,52 g/ml) cần dùng ? A 14,39 lít B 15,00 lít C 15,39 lít D 24,39 lít AMIN – AMINOAXIT – PEPTIT – PROTEIN Câu 1: Tên hợp chất CH3-CH2-NH2 : A metylamin B.etylamin C.đimetylamin D phenylamin Câu 2: Chất thuộc loại amin bậc : A.CH3-CH2-NH2 B.CH3-NH-CH3 C.CH3-NH2 D.(CH3)3N Câu 3: Chất thuộc loại amin thơm : A.C2H5-NH2 B C6H5NH2 C.CH3-NH2 D.(CH3)2NH Câu 4: Số đồng phân amin C2H7N : A B C.3 D Câu 5: Chất khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm ? A C6H5NH2 B NH3 C CH3NH2 D C6H5CH2NH2 Câu 6: Dãy chất sau xếp theo chiều tính bazơ tăng dần A anilin, metylamin, amoniac B anilin, amoniac, metylamin C metylamin, amoniac, anilin D amoniac, metylamin, anilin Câu 7: Nhận xét khơng ? A anilin có tính bazơ yếu B anilin chất lỏng dễ tan nước C anilin có phản ứng tạo kết tủa trắng với nước brom D anilin tan dung dịch HCl Câu 8: Etylamin nước tác dụng với chất sau ? A.NaOH B NH3 C NaCl D HCl Câu 9: Anilin tan : A.dd NaCl B dd NaOH C dd NH3 D dd H2SO4 Câu 10: Chất sau khơng có phản ứng với C6H5NH2: A dd Br2 B.q tím C.dd H2SO4 D.dd HCl Câu 11: Chọn phát biểu sai : A.các amino axit thể rắn điều kiện thường B amino axit có tính chất lưỡng tính C amino axit có chứa nhóm NH2 COOH phân tử D amino axit khơng làm đổi màu q tím Câu 12: H2N-CH2-COOH có tên : A axit aminopropionicB axit aminoaxetic C axit α -amino propionic D.axit glutamic Câu 13: Amino axit co nhóm amino nhóm cacboxyl chất chất sau: A.Glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 14: Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hóa xanh A CH3COOH B H N-CH -COOH C H2N-[CH 2] 4-CH(NH 2)COOH D HOOC-CH -CH -CH(NH )-COOH Câu 15: Để phân biệt dung dịch riêng biệt : CH3NH2, NH2CH2COOH, CH3COOH người ta dùng thuốc thử A.q tím B dd AgNO3/NH3 C dd NaOH D.dd HCl Câu 16: Axit aminoaxetic không tác dụng với chất sau : A.dd HCl D dd NaOH C C2H5OH ( xt HCl ) D dd K2SO4 Câu 17: Chọn phát biểu sai: A.các peptit có phản ứng thủy phân B peptit có phản ứng màu với Cu(OH)2 C phân tử peptit chứa từ đến 50 gốc α -amino axit D.Đipeptit peptit chức gốc α -amino axit Câu 18: Số liên kết peptit có phân tử têtrapeptit A B C D Câu 19: Peptit chứa gốc α -amino axit gọi A đipeptit B tripeptit C tetra peptit D polipeptit Câu 20: Số đipeptit chứa glyxin alanin A B C D.1 Câu 21: Chất sau có phản ứng màu biure ? A Ala-Glu-Val B Ala-Gly C Alanin D Lysin Câu 22: Khi cho lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm tạo hợp chất có màu A vàng B tím C xanh D.đỏ Câu 23: Thủy phân đến protein đơn giản ta thu A amin mạch hởB amino axit C chuỗi polypeptit D α -amino axit Câu 24: Phát biểu sau không ? A Khi thay nguyên tử H phân tử amoiac gốc hidrocacbon ta thu amin B Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin C Phenylamin amin thơm D Amin có từ nguyên tử cacbon trờ lên phân tử bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân Câu 25: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 : A propylamin B.etylamin C.đimetylamin D etylmetylamin Câu 26: Hãy nhận xét sai nhận xét sau A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ anilin yếu NH3 C Amin tác dụng với axit cho muối D Amin hợp chất hữu lưỡng tính Câu 27: Chất thuộc loại amin bậc : A.đimetyl amin B.trimetyl amin C.etylmetyl amin D propyl amin Câu 28: Số đồng phân amin C3H9N : A B C.3 D Câu 29: Hợp chất có tính bazơ yếu ? A Phenylamin B Metylamin C Amoniac D natrihidroxit Câu 30: Etylamin nước không tác dụng với chất sau ? A NaOH B q tím C H2SO4 D HCl Câu 31: Phenol anilin có phản ứng với : A.dd HCl B dd NaOH C nước brôm D dd NaCl Câu 32: Để tách lấy C2H6 từ hỗn hợp khí C2H6 C2H5NH2 người ta dùng chất số chất sau: A.dd NaOH B.dd H2SO4 C.dd NaCl D.dd Br2 Câu 33: CH3-CH(NH2)-COOH có tên : A axit aminoaxetic B glyxin C axit glutamic D axit α -amino propionic Câu 34: HOOC-CH 2-CH2 -CH(NH )-COOH có tên A.Glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 35: C3H 7O2N có số đồng phân amino axit A B C D Câu 36: Số đồng phân amino axit C4H9NO2 là: A B C D Câu 37: Dung dịch làm q tím hóa xanh : A.Glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 38: Dung dịch làm q tím hóa đỏ : A.Glyxin B alanin C axit glutamic D lysin Câu 39: Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ A CH 3CH2 CH2NH B H2 N-CH -COOH C H 2N-[CH 2]4-CH(NH 2)COOH D HOOC-CH -CH2 -CH(NH )-COOH Câu 40: Dung dịch làm cho q tím chuyển sang màu hồng : A.anilin B.axit amino axetic C.metylamin D.axit glutamic Câu 41: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh ? A NH2CH2COOH B Etylamin C Anilin D axit glutamic Câu 42: Để phân biệt dung dịch riêng biệt : metylamin, glyxin, axit axetic người ta dùng thuốc thử A.q tím B dd AgNO3/NH3 C dd NaOH D dd HCl Câu 43: Cho chất sau: dd NaOH, HCl, dd H2SO4, CH3OH ( xt HCl ), dd NaCl Số chất tác dụng với axit 2-aminopropanoic : A.2 B.3 C.5 D.4 Câu 44: Khi đun nóng hỗn hợp gồm glyxin alanin số dipeptit tối đa thu là: A.3 B.4 C.2 D.1 Câu 45: Chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)- COOH C H2NCH2CH2CONH-CH2 CH2COOH D H2NCH2CH2CONH-CH2COOH Câu 46: Phản ứng alanin axit clohiđric cho chất sau đây? A H 2N-CH(CH 3)-COCl B ClH N-CH(CH )-COOH C HOOC-CH(CH )-NH Cl D HOOC-CH(CH Cl)-NH Câu 47: Cho dung dịch : C6H5NH2 (amilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 48: Cho ba dung dịch có nồng độ mol : (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3) Câu 49: Để tách lấy C6H5NH2 từ hỗn hợp C6H5OH C6H5NH2 người ta dùng chất số chất sau: A.dd NaOH B.dd HCl C.dd NaCl D.dd Br2 Câu 50: Cho dd : glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng, chất td với Cu(OH)2/NaOH : A glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứngB glucozơ lòng trắng trứng C glucozơ,Glixerol lịng trắng trứng D glucozơ, glixerol TỐN Câu 51: Cho anilin tác dụng với nước brôm thu 6,6 gam kết tủa trắng Khối lượng brôm phản ứng : A.1,86g B 9,6g C 3,2g D 6,4g Câu 52: Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ A.C2H5NH2 B (CH3)2NH C C6H5NH2 D (CH3)3N Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn lượng amin no đơn chức mạch hở X thu 16,8 lit CO2 (đktc), 20,25 g H2O 3,5 gam N2 (đktc) CTPT X : A CH5N B C4H11N C C2H7N D C3H9N Câu 54: Cho gam amino axit (phân tử chứa nhóm COOH nhóm NH 2) tác dụng với dd KOH vừa đủ thu 13,56 gam muối, Amino axit có tên : A CH3-CH(NH2)-COOH B NH2CH2COOH C CH3-[CH2]4-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2CH(NH2)-COOH Câu 55: X α -amino axit chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 7,25 g X tác dụng với dd HCl dư thu 9,075 gam muối clorua CTCT X : A.CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C CH3-[CH2]4-CH(NH2)-COOH D.CH3-CH2CH(NH2)-COOH Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn lượng amin đơn chức thu H2O CO2 với tỉ lệ thể tích : CTPT A : A.C3H7N B.C3H9N C.C4H9N D.C2H7N Câu 57: Thủy phân 500 g protein A thu 170 g alanin Nếu phân tử khối A 50.000 số mắt xích alanin phân tử A : A.191 B 200 C 250 D.181 Câu 58: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C3H7O2N khơng no, vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ A B C D Câu 59: Trong số phát biểu sau anilin: (1) Anilin chất lỏng, tan nước, tan etanol, benzen (2) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm quỳ tím hóa xanh (3) Anilin tác dụng với HNO2 nhiệt độ thấp (0 – 5°C) cho muối điazoni (4) Anilin nguyên liệu quan trọng công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm (5) Anilin tham gia phản ứng với dung dịch Br2/CCl4 dễ benzen Dãy gồm phát biểu là: A (1), (3), (4) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4), (5).D (1), (2), (4), (5) Câu 60: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X thu mol glyxin; mol alanin mol valin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn X hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly; Gly-Ala tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu C pentapeptit X là: A Ala, Val B Gly, Gly C Gly, Val D Ala, Gly Câu 61: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, phenyl clorua, phenyl fomat, metyl benzoat, HO-C6H4CH2OH, CH3CCl3, CH3COOCCl2CH3 Có chất tác dụng với NaOH đặc dư nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối khác nhau? A B C D Câu 62: Cho chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Pb(OH)2, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính A B C D Câu 63: Chọn phát biểu không A Tách hỗn hợp chất rắn gồm: p-metyl anilin, axit benzoic, naphtalen cần dùng dung dịch NaOH loãng dung dịch HCl loãng B Thuốc thử cần dùng để nhận biết chất dung dịch có chứa: glucozơ, fructozơ glixerol nước brom dung dịch AgNO3/NH3 C Cho glyxylalanin vào Cu(OH)2 không thấy tạo phức màu tím đặc trưng D Aminoaxit có khả tạo kết tủa màu vàng với dung dịch HNO3 tyrosin Câu 64: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X thu mol glyxin, mol alanin, mol phenylalanin mol valin Khi cho pentapeptit tác dụng với HNO2 khơng có khí N2 Thủy phân khơng hồn tồn X thu hai đipeptit Ala-Gly Gly-Ala Trong X có peptit A Phe-Ala B Gly-Gly C Gly-Phe D Val-Ala Câu 65: Lần lượt cho vào ống nghiệm riêng biệt ml dung dịch: glyxin, trimetylamin, ancol etylic, etylamin, axit axetic, glixerol Nhỏ tiếp vào ống nghiệm ml dung dịch NaNO 10% 5-10 giọt axit axetiC Lắc nhẹ ống nghiệm quan sát Số ống nghiệm có khí N2 bay lên A B C D Câu 66: Các hợp chất hữu X,Y, Z có chứa C, H, O, N Dung dịch X tác dụng với HCl Na 2O Y tác dụng với nguyên tử hiđro sinh tạo Y1 Y1 tác dụng với HNO2 nhiệt độ thường cho Y2 Z tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối khí làm q tím ẩm hóa xanh Bằng phản ứng trực tiếp, axit tạo Z tạo Y Cơng thức cấu tạo X, Y, Z là: A NH2CH2COOH; CH3CH2NO2; CH3COONH3CH3 B CH3COONH4; NH2CH2COOH; CH3COONH3CH3 C NH2CH2COOH; C6H5NO2; CH3COONH4 D HCOONH3CH3; CH3NO2; CH3COONH4 Câu 68: Khi thủy phân hoàn toàn 43,4 gam peptit X (mạch hở) thu 35,6 gam alanin 15 gam glixin Chọn phát biểu A X tripeptit gồm 2Gly + 1Ala B X hexapeptit gồm 4Ala + 2Gly C X tripeptit gồm 2Ala + 1Gly D X đipeptit gồm 1Ala + 1Gly Câu 69: Cho 9,4 gam hợp chất hữu có cơng thức phân tử CH6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 12 gam NaOH, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất khí X làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Tồn khí X tác dụng vừa đủ với HCl tạo x gam muối Giá trị m x A 16,5; 6,75 B 8,0; 16,75 C 8,5; 6,75 D 6,75; 16,75 Câu 70: Hỗn hợp X chứa C6H5NH3Cl, C6H5NH2 C6H5OH a gam X tác dụng vừa đủ với 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl a/4 gam X phản ứng vừa đủ với Br2 cần 0,045 mol Br2/H2O Thành phần % khối lượng C6H5NH3Cl X A 29,71 B 29,38 C 40,92 D 35,56 Câu 71: A ester axit glutamic , không tác dụng với Na Thủy phân hịan tồn lượng chất A 100ml dung dịch NaOH 1M cô cạn , thu rượu B chất rắn khan C Đun nóng lượng rượu B với H2SO4 đặc 1700C thu 0,672 lít khí anken (đkc) với hiệu suất phản ứng 75% Cho toàn chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn , thu chất rắn khan D Khối lượng chất rắn D : A 10,85gam B 7,34 gam C 9,52 gam D 5,88gam Câu 72: X Y tripeptit hexapeptit tạo thành từ amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO2, H2O, N2, có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y cho tác dụng hoàn toàn với NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cạn dung dịch thu gam chất rắn? A 87,3 gam B 9,99 gam C 107,1 gam D 94,5 gam POLIME Câu 1: Polime (-CH2-CH=CH-CH2-)n có tên : A poli etilen B poli butađien C poli butilen Câu 2: Chất sau polime thiên nhiên: A tinh bột B xenlulozơ C caosu buna Câu 3: Polime có cấu tạo mạng khơng gian: A.Cao su lưu hóa B Poliisopren C Cao su Buna-S Câu 4: Hãy cho biết polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh D poli isopren D tơ tằm D Polietilen A PVC B Cao su IsoprenC xenlulozơ D amilopectin Câu 5: Khi trùng ngưng hexametilen điamin axit ađipic ta thu polime : A Nilon-6 B Nilon-7 C Visco D Nilon-6, Câu 6: Thủy tinh hữu tổng hợp từ monome sau đây: A.Vinyl clorua B Metyl acrilat C Metyl metacrylat D Propilen Câu 7: Polime sau polime tổng hợp: A tơ nilon – B poli etilen C tơ visco D cao su buna Câu 8: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng : A.poli etilen B poli(vinylclorua) C.poli (etylen terephtalat) D poli(metyl metacrylat) Câu 9: Polime sau tạo từ phản ứng đồng trùng hợp monome khác ? A Cao su buna-S B.Caosu buna C Nilon -6 D Thủy tinh hữu Câu 10: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên: A tơ visco, tơ tằm, caosu buna B tơ visco, tơ tằm C tơ tằm, caosu isopren D tơ axetat, nilon-6 Câu 11: Kết luận sau không đúng: A.Cao su polime có tính đàn hồi B Poli (vinyl clorua ) polime tổng hợp C Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên D Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 12: Polime điều chế từ phản ứng trùng hợp: A Poli (vinyl clorua) B Polistiren C Poli (butađien-stiren) D Poli(hexametylen ađipamit) Câu 13: Nilon-6,6 thuộc loại : A tơ nhân tạo B tơ polieste C tơ poliamit D tơ thiên nhiên Câu 14: Khi nhiệt phân cao su thiên nhiên ta monome sau đây? A Isopren B Buta-1,3-dien C Butilen D Propilen Câu 15: Hợp chất có cơng thức cấu tạo (- O – [CH2]2 – OOC – C6H4 – CO -)n có tên gọi là: A.poli (metyl metacrylat) B Nilon-6 C Poli(hexametylen ađipamit) D poli (etylen terephtalat ) Câu 16: Cho polime: CH2 CH n Polime sản phẩm phản ứng trùng hợp monome sau đây? COOCH3 A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5- COOCH=CH2 D.CH2=CHCOOCH=CH2 Câu 17: Cho polime sau : ( - CH2 – CH = CH – CH2 -) n ; ( - NH – CH2 – CO- )n Công thức monome tương ứng trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH3 – CH= CH- CH3 ; H2N- CH2- CH2 – COOH B CH2 = CH- CH = CH2 ; H2N- CH2 – COOH C CH3 – CH= C= CH3 ; H2N- CH2 – COOH D CH3 – CH= CH- CH3 ; CH3- CH(NH2 ) – COOH Câu 18: Trong polime sau đây: tơ tằm (1); tơ visco (2); tơ xenlulozơ axetat (3); tơ nilon-6,6 (4); tơ nitron (5) loại có nguồn gốc từ xenlulozơ? A.(1),(2) B (1),(2), (3) C (2), (3), (5) D (2), (3) Câu 19: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua C 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen D buta-1,3-đien; benzen; etilen; trans-but-2-en Câu 20: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) TỐN Câu 21: Polime Y có phân tử khối 504000 hệ số trùng hợp n= 12.000 Y A.Poli Etilen B.(-CF2-CF2-)n C.PVC D.Poli propilen Câu 22: Khối lượng phân tử loại tơ nilon-6 16950 đ.v.C Số mắc xích cơng thức phân tử loại tơ : A 120 B 200 C 150 D 170 Câu 23: Số mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 121 Khối lượng ( theo đvC) đoạn mạch : A.27346 B.25538 C.13673 D.31702 Câu 24: Điều chế Nilon-6 ( hiệu suất phản ứng 80% ) cần khối lượng axit ε -amino caproic : A.1,45 B C.1,25 D.0,93 Câu 25: Để điều chế 100 kg thuỷ tinh hữu cần kg ancol metylic và kg axit metacrylic, biết hiệu suất trình phản ứng đạt 80% A ancol 32 kg,axit 86,0 kg; B ancol 25,6 kg, axit 68,8 kg C ancol 40 kg, axit 107,5 kg D ancol 32 kg, axit 107,5 kg KHÓ Câu 26: Chọn phát biểu nói polime A Các polime: nilon-6,6; tơ axetat; tơ tằm; tinh bột; poli (vinyl ancol) trực tiếp điều chế phương pháp trùng hợp B Để tổng hợp teflon dùng làm chất chống dính xoong chảo, cho flo tác dụng với poli etilen C Khi tổng hợp tơ capron (nilon-6) từ m gam axit ε-aminocaproic (H%=100%) từ m gam caprolactam (H %=86,26%), khối lượng tơ capron khác D Cao su Buna có mắt xích giống mắt xích cao su thiên nhiên Câu 27: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl ancol); tơ capron; teflon; nhựa novolac; tơ lapsan, tơ nitron, cao su bunaS Số polime sản phẩm phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 28: Lưu hóa cao su thiên nhiên thu cao su lưu hóa có chứa 13,62% lưu huỳnh khối lượng Hỏi trung bình mắt xích cao su có cầu nối –S-S- ? (giả thiết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su ) A B C D.6 Câu 29: Đồng trùng hợp butađien vinyl xianua thu 6,44 cao su buna-N có tỉ lệ số mắt xích butađien vinyl xianua 2: Tính khối lượng butađien vinyl xianua dùng, biết hiệu suất phản ứng 80% A.5,4 2,65 B.4,32 2,12 C.5,4 2,12 D.4,32 2,65 Câu 30: Trước người ta điều chế cao su buna theo phương pháp Le-be-đep từ ngun liệu đầu tinh bột Tính lượng bột mì chứa 90% tinh bột cần để sản xuất cao su với hiệu suất trung bình giai đoạn 60% ? A 2,8578 B 2,5720 C 0,048 D 3,858 Câu 31: Khi tiến hành đồng trùng hợp acrilonitrin và buta-1,3-đien thu được một loại cao su Buna-N chứa 8,69% Nitơ về khối lượng Tỉ lệ số mol buta-1,3- đien và acrilonitrin cao su thu được là A 3:1 B 2:1 C 1:2 D 1:1 10 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI BIẾT: Câu 1: Nhóm kim loại sau tan nước nhiệt độ thường A K, Na , Cu B Fe , Al , Ca C K , Na , Ba D Al , Na ; Ca Câu 2: Kim loại tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 3: Tính chất hố học chung kim loại A tính khử B tính dễ nhận electron C tính dễ bị khử D tính dễ tạo liên kết kim loại Câu 4: Trường hợp không xảy phản ứng? A Fe + dd CuSO4 B Cu + dd HCl C Cu + dd HNO3 D Cu + dd Fe2(SO4)3 Câu 5: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tăng dần tính khử từ trái sang phải A Fe, Mg, Al B Mg, Fe, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 6: Kim loại có tính khử mạnh A K B Ca C Fe D Al Câu 7: Điện phân dd chứa anion nitrat cation Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+ Cation bị khử trước tiên A Cu2+ B Ag+ C Pb2+ D Fe2+ Câu 8: Loại phản ứng hố học xảy q trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng hố hợp Câu 9: Trong ăn mịn điện hoá học xảy A oxi hoá cực dương khử cực âm B oxi hoá cực âm C khử cực dương D oxi hoá cực âm khử cực dương Câu 10: Trường hợp sau ăn mịn điện hóa học? A Thép bị gỉ khơng khí ẩm B Kẽm bị phá hủy khí clo C Kẽm nguyên chất tan dd H2SO4 lỗng D Natri cháy khơng khí Câu 11: kim loại sau dẫn điện tốt A Cu B Fe C Ag D Al Câu 12: Điện phân dung dịch (điện cực trơ) chứa muối sau điều chế kim loại tương ứng? A NaCl B CaCl2 C AgNO3 D AlCl3 Câu 13: Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện (nhờ chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng A Al, Cu B Mg, Fe C Fe, Ni D Ca, Cu Câu 14: Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất X Hợp chất X A muối rắn B dung dịch muối C oxit kim loại D hidroxit kim loại Câu 15: Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất nào? A Muối dạng khan B Dung dịch muối C Oxit kim loại D Hidroxit kim loại Câu 16: Phương pháp dùng để điều chế kim loại bari A Điện phân dung dịch BaCl2 B Điện phân nóng chảy BaCl2 C Nhiệt phân BaSO3 D Nhiệt nhôm (Al + BaO nhiệt độ cao) Câu 17: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mịn điện hóa học? A Tôn (sắt tráng kẽm) B Sắt nguyên chất C Sắt tây (sắt tráng thiếc) D Hợp kim gồm Al Fe Câu 18: Một sợi dây phơi quần áo đồng mắc nối tiếp với dây nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày? A Chỉ có dây nhơm bị ăn mịn B Chỉ có dây đồng bị ăn mòn C Cả hai dây đồng thời bị ăn mịn D Khơng có tượng xảy Câu 19: Để bảo vệ vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) với kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 20: Nhúng l đinh sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) A B C D Câu 21: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Natri D Nước Câu 22: Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, phương pháp loại bỏ tạp chất A dùng Cu dư B dùng Fe dư C dùng Zn dư D dùng Na dư Câu 23: Để làm mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì người ta ngâm mẫu thuỷ ngân dd A ZnSO4 B Hg(NO3)2 C PbCl2 D ZnCl2 Câu 24: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư dãy chất bị tan hết? A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 25: X kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe Câu 26: Nhóm chất sau tác dụng với dd Fe(NO3)3? 11 A Fe, Cu, Ag B Fe, Al, Cu C Al, Ag, Mg D Fe, Mg, Ag Câu 27: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Câu 28: Ngâm sắt vào dung dịch muối sau: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2, ZnCl2, NaCl Sắt khử ion kim loại dung dịch muối dãy sau đây? A FeCl3, AgNO3, Cu(NO3)2 B MgCl2, ZnSO4, NaCl C ZnSO4, AgNO3, FeCl3 D Cu(NO3)2, MnCl2, NaCl Câu 29: Cho hai phản ứng sau: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Dãy ion sau xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần? A Cu2+, Fe2+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Fe2+, Cu2+, Fe3+ Câu 30: Cho hợp kim Al – Fe – Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng A Fe B Al C Cu D Al Cu Câu 31: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, bột Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào? A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 32: Cho ion Al , Cu , Zn , Au , chọn ion có tính oxi hóa mạnh Pb A có Cu2+ B có Cu2+, Au3+ C có Al3+ D có Al3+, Zn2+ Câu 33: Cho kim loại Hg, Fe, Cu, Ag bốn dung dịch muối riêng biệt NiSO 4, AgNO3, CuCl2, Fe2(SO4)3 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho A Hg B Fe C Cu D Ag Câu 34: Cho dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd sắt nguyên chất Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 35: Câu sau nói chất ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học A Giống hai phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dòng điện B Giống hai ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dòng điện C Giống hai phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hóa học q trình oxi hóa khử D Giống hai q trình oxi hóa khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện Câu 36: Một vật Fe tráng Zn đặt nước Nếu có vết xây sát sâu đến bên vật bị ăn mịn điện hố học Q trình xảy cực dương A Zn → Zn2+ +2e B Fe → Fe2+ +2e + C 2H + 2e → H2 D 2H2O + O2 + 4e → 4OHCâu 37: Để hợp kim (tạo nên từ hai chất cho đây) khơng khí ẩm, hợp kim bị ăn mịn điện hóa học chất A Fe Cu B Fe C C Fe Fe3C D Tất 2+ Câu 38: Cho Al vào dd HCl sau thêm vào vài giọt Hg xảy tượng gì? A dd suốt B giảm tốc độ phản ứng C ăn mịn điện hố học giúp phản ứng xảy nhanh D có kết tủa Câu 39: Nhúng Fe vào dd HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vài giọt dd sau đây? A Dd H2SO4 B Dd Na2SO4 C Dd CuSO4 D Dd NaOH Câu 40: Kim loại Y tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác A Cu B Al C Ba D Fe Câu 41: Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách nào? A Dùng Cu để khử Ag dung dịch B Nhiệt phân muối AgNO3 C Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ D A, B, C Câu 42: Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Chưa khẳng định Câu 43: Muốn điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại cho vào dung dịch Cu(NO 3)2? A Na B Cu C Fe D Ca Câu 44: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 45: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A Chất khử B Chất oxh C môi trường D chất xúc tác Câu 46: Từ MgO, chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Mg A MgO + HCl → MgCl2 dpnc → Mg B MgO +CO → Mg       Na C MgO + H 2 → MgSO4 +→ Mg D MgO + H 2 → MgSO4 dpdd → Mg  SO4    SO4    Câu 47 : Hỗn hợp X gồm Al , Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dd A dd NaOH (dư ) B HCl ( dư ) C AgNO3 ( dư ) D NH3 (dư) Câu 48: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa 12 A NaCl B NaCl NaOH , BaCl2 C NaCl NaOH D NaCl , NH4Cl , NaHCO3 , BaCl2 Câu 49: Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 2− không bị điện phân dd) A 2b = a B b > 2a C b = 2a D a > 2b Câu 50: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B Al C Cu D CuO Câu 51: Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 52: Cho 1,3 g kim loại M tác dụng hết với khí clo thu 2,72 g muối Cơng thức hóa học muối clorua A ZnCl2 B CaCl2 C MgCl2 D CuCl2 Câu 53: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại R Ở catot thu 11,7gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 54: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m A 3,4 gam B 4,4 gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 55: Hoà tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl (vừa đủ) thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 76,13 gam B 14,15 gam C 67,14 gam D 32,35 gam Câu 56: Cho 100 ml dd AlCl3 1M với 200ml dd NaOH 1,8M thu kết tủa X Khối lượng kết tủa X A 3,12 g B 6,24g C 1,06g D 2,08g Câu 57: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A K B Li C Rb D Na Câu 58: Cho 1,04g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư 0,672 lít khí H2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A 3,92g B 1,96g C 3,52g D 5,88g Câu 59: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M khối lượng muối thu A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,86g Câu 60: Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít H2 (điều kiện tiêu chuẩn) cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo là: A 43,3g B 33,8g C 34,3g D 33,4g Câu 61: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lit khí SO2 ( đktc) vào dd chứa 16 gam NaOH thu dd X Khối lượng chất tan dd X ( Na =23 ; S = 32 ; O = 16 ) A 17,9 gam B 37,8 gam C 25,2 gam D 21,9 gam Câu 62: Cho 9,6 gam kim loại R vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đktc) Kim loại R A Mg B Ca C Fe D Ba Câu 63: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Khối lượng Al Fe hỗn hợp X tương ứng A 5,4 gam 5,6 gam B 5,6 gam 5,4 gam C 8,1 gam 2,9 gam D 8,2 gam 2,8 gam Câu 64: Cho 19,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư, thể tích khí NO (đktc) sinh là: A 3,36 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit Câu 65: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Fe ; FeO ; Fe3O4 ; Fe2O3 dd HNO3 lỗng nóng, dư thu 4,48 lit khí NO ( đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 , số mol HNO3 phản ứng A 1,4 B 1,2 C 1,6 D KHÓ Câu 66: Cho 5,6 gam Fe đốt khí O2 thu 7,52 gam hỗn hợp chất rắn X Cho hh X tác dụng với lượng dư dd HNO thu V lit khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 0,448 lit B 0,224 lit C 4,48 lit D 2,24 lit Câu 67: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng mCu : mFe = : 3.Lấy m gam A cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 gam HNO3 dung dịch thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít khí C gồm NO NO ( đktc) Giá trị m A 67,2 B 33,6 C 50,4 D 22,4 Câu 68: Khi hoà tan oxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dd H 2SO4 9,8% thu dung dịch muối có nồng độ 14,8% Công thức phân tử oxit kim loại A CaO B CuO C MgO D BaO Câu 69: Cho 36 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dd HCl dư.Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn không tan 6,4 gam % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp ban đầu A.64,44% B.82,22% C.32,22% D.25,76% Câu 70: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hh Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 10,08 lit khí NO2 2,24 lit khí SO2 ( đktc) Khối lượng Fe hh A 5,6 g B 8,4 g C 6,72 g D 2,8 g Câu 71: Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO3 khí NO Thêm tiếp H2SO4 lỗng dư vào bình, Cu tan hết thu thêm V ml NO đktc Giá trị V A 1344 B 672 C 448 D 224 13 Câu 72: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hh X gồm Fe , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hh X dd H2SO4 đặc nóng dư thu V ml khí SO2 ( sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 224 B 448 C 336 D 112 Câu 73: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dd X Cho 360 ml dd NaOH 1M vào X thu 2a gam kết tủa Mặt khác cho 400 ml dd NaOH 1M vào X thu a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 15,39 B 18,81 C 20,52 D 19,66 Câu 74: Hoà tan 15 gam hỗn hợp kim loại Mg Al dd HNO3 thu 6,72 lit hỗn hợp khí NO N2O (đkc) sản phẩm khử VNO : VN2O = 2: % khối lượng Mg hh ban đầu A 74% B 64% C 54% D 47% Câu 75: Lấy 14,3 g hh X gồm Mg, Al, Zn đem đốt oxi dư, sau phản ứng hồn tồn nhận 22,3 g hh Y gồm oxit Tính thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hh Y A 400 ml B 500 ml C 600 ml D 750 ml Câu 76: Cho m gam hh X gồm Al Cu vào dd HCl dư sau phản ứng kết thúc sinh 3,36 lit khí ( đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư axit nitric đặc nguội phản ứng kết thúc thu 6,72 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc ) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 77: Hoà tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S ; FeS; FeS2 dd HNO3 đặc nóng dư thu 0,48 mol NO2 ( sản phẩm khử ) dd Y Cho dd Y tác dụng với dd Ba(OH)2 dư lọc nung đến khối lượng không đổi m gam hỗn hợp rắn Gía trị m A 11,65 B 12,815 C 17,545 D 15,145 Câu 78: Hoà tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Mg vào dd Y gồm HNO3 H2SO4 đặc nóng thu 0,1 mol khí SO2 ; NO2 ; NO; N2O % khối lượng Al hỗn hợp A 63% B 36% C 50% D 46% Câu 79: Cho luồng khí CO dư qua m gam hh X gồm CuO ; Al2O3 ; Fe2O3 MgO nung nóng sau thời gian thu chất rắn Y Số mol CO phản ứng biết mX – mY = 4,8gam A 0,4 B 0,3 C 0,15 D 0,1 Câu 80: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16 gam kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) M kim loại A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 81: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau khicác phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N ) Giá trị a là: A 11,0 B 8,4 C 11,2 D 5,6 KIM LOẠI KIỀM-KIỀM THỔ-NHÔM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu 2: Công thức chung oxit kim loại kiềm thổ A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z =13) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p63s23p1 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 6: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 7: Cho dây Pt nhúng vào hợp chất natri đem đốt lửa đèn cồn, lửa có màu: A đỏ B Xanh C Vàng D tím Câu 8: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 9: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 10: Phương pháp thích hợp để điều chế Ca A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Al khử CaO nhiệt độ cao D Dùng Ba đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Câu 11: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 12: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 13: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 14: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 15: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu 14 A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 16: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 17 Cơng thức hóa học sau thạch cao ? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaCO3.MgCO3 D CaSO4 H2O Câu 18: Cặp chất không xảy phản ứng A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 19 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm, kiềm thổ nhơm A tính khử mạnh B tính oxi hóa mạnh C tính khử yếu D tính oxi hóa yếu Câu 20 Tính chất sau kim loại kiềm thổ giảm dần điện tích hạt nhân tăng dần ? A Bán kính nguyên tử B Năng lượng ion hóa (I2) C Khối lượng riêng D Tính khử Câu 21: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 22: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, anot thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 23: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 24: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 25: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Dẫn điện nhiệt tốt, dẻo D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 26: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 26: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 27: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 28: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 29: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đơlơmit Câu 30 Phèn chua có cơng thức hóa học sau ? A Al2 (SO4)3 B K2SO4 Al2(SO4)3.12H2O C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O D (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O → Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 32: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 33: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 34: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 35: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 36: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 37: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 38: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 38: Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm? A O2, Cl2, HCl, H2O C O2, Cl2, HCl, CaCO3 B O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (lỗng), BaCO3 15 Câu 40: Q trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 41: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO Câu 42: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 43: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 44 : Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 45 Dung dịch dùng để loại Al khỏi hỗn hợp Al Fe A dung dịch FeCl2 B dung dịch FeCl3 C dung dịch AlCl3 D dung dịch H2SO4 đặc nguội, dư Câu 46 Một mẫu nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 CaCl2 Chọn hóa chất thích hợp làm mềm mẫu nước cứng A HCl B NaOH C Na2CO3 D Ca(OH)2 Câu 47 Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.D nhơm có tính thụ động với KK nước Câu 48: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 49 Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 ? A Kh ơng có tượng xảy B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau kết tủa tan phần C Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần đến hết D Có kết tủa dạng keo kết tủa không tan Câu 50 Cho dư Na kim loại vào dung dịch AlCl3 số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 51 Có thể loại trừ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lý sau ? A Nước sôi 1000C B Khi đun sôi làm giảm độ tan chất kết tủa C Khi đun sơi chất khí bay D Cation Mg2+ Ca2+ kết tủa dạng hợp chất không tan Câu 52 :.Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2  B Ca(HCO3)2 t → Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2  → → CaCO3 t Câu 53: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan B sủi bọt khí khơng màu xuất kết tủa màu xanh C xuất kết tủa màu xanh D sủi bọt khí khơng màu Câu 54:: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CaO , MgO nung nóng,đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm: B Al2O3, Fe , CaO , MgO A Al , Fe , Ca , Mg C Al2O3, Fe , Ca , Mg D Al , Fe , Ca , MgO Câu 55 Chỉ dùng thêm dung dịch sau để nhận biết chất: Mg, Al, Al2O3 ? A HCl B H2SO4 C NaOH D NH3 Câu 56 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng? A Số e hóa trị B Đều pứ với nước diều kiện thường C Oxit có tính chất oxit bazo D Đều dược điều chế cách đpnc muối clorua Câu 57 Có chất bột sau: Na2O, CaO , Al2O3, MgO Chỉ dùng thêm chất số chất cho để nhận biết chất A Dung dịch HCl B Dung dịch H2 SO4 C Dung dịch NaOH D H2O Câu 58 :.Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A.8, 30, 8, 3, B.8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D.8, 27, 8, 3, 12 Câu 59: Nhơm phản ứng với tất chất sau đây? 16 A.dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B.dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 C.dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D.dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 Câu 60: Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ? A K+ ; Cl- Ar B Li+ ; Br- Ne C Na+ ; Cl- Ar D Na+ ; F- Ne Câu 61: Muối vừa tác dụng với dung dịch HCl có khí ra, vừa tác dụng với dung dịch NaOH có kết tủa A (NH4)2CO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 62 :.Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dd HNO lỗng , theo phương trình hóa học sau: 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với CTPT NXOY A N2O B NO C NO2 D N2O4 Câu 63: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 Catot xảy trình 3+ A Al3+ + 3e  Al B Al  Al + 3e 22C O2 + 4e  2O D 2O O2 + 4e Câu 64: Na2CO3 có lẫn tạp chất NaHCO3 Bằng cách sau loại bỏ tạp chất đó? A trung hịa dd NaOH dư nung B Nung C cho pứ với dd HCl cạn D Hịa tan vào nước lọc Câu 65: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 66: cho Bari vào dung dịch sau:NaHCO3(1) ; CuSO4(2) ; (NH4)2CO3 (3) ; NaNO3 (4) ; NH4Cl(5) ; NaAlO2(6) Những chất không xuất kết tủa là: A 2,4,5 B 4,5, C 1,4,5 D.1,3,5 Câu 67:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Câu 68: Cho dd NH3 đến dư vào dd chứa muối AlCl3, MgCl2 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng khí H2 dư qua B nung nóng thu chất rắn C Vậy C gồm A Al, Mg, Cu B Al2O3, Mg, Cu C MgO, Cu D Al2O3, MgO Câu 69: Nung nóng hỗn hợp gồm Mg(NO3)2, CaCO3, Ba(OH)2, Na2SO4 Khi pứ xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Y chứa chất sau đây? A Mg(NO3)2, CaO, BaO, Na2O B MgO, CaCO3, BaO, Na2SO4 C MgO, CaO, BaO, Na2SO4 D MgO, CaO, BaO, Na2O Câu 70 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 71 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủA Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu thêm gam kết tủa nữA Giá trị a A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol Câu 72 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát rA Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 73: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 74: Hồ tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 75: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X 2,54 gam chất rắn Y Khối lượng muối X là: A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam Câu 76 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 6,72 lít khí (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 77 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali vào 362 gam nước kết sau ? A 15,47 % B 13,97 % C 14 % D 14,04 % Câu 78 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu 4,48 lít khí (đktc) anot 15,6 gam kim loại catot Công thức hố học muối kim loại kiềm A CsCl B LiCl C KCl D NaCl Câu 79 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 80 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (ở đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2 gam 15 gam B 10,8 gam 20,4 gam C 6,4 gam 24,8 gam D 11,2 gam 20 gam Câu 81:Cho 2g kim loại hóa trị II pứ hết với dd HCl tạo 5,55 g muối clroua Kim loại là: A Be B Ba C Mg D Ca 17 Câu 82 Hoà tan hoàn toàn 12,4 gam hỗn hợp hai kim loại Na K 100 gam nước thấy 4,48 lít khí H (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 102,4g B 112,2g C 102g D 112g Câu 83: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu A 2,4 gam 5,4 gam B 3,5 gam 5,5 gam C 5,5 gam 2,5 gam D.3,4 gam 2,4 gam Câu 84 Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65 A, thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân A 70% B 80% C 90% D 100% Câu 85 Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 86 Cho 14 gam NaOH vào 100ml dd AlCl3 1M Khi pứ kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,1g B 8,7g C 3,9g D 7,8g Câu 87 Hịa tan hồn tồn 4,05g Al H2SO4 đặc, nóng thu V lit SO2( đkc) Giá trị V à: A 5.04lit B 3,36lit C 10,08lit D 6,72 Câu 88 X,Y,Z hợp chất vơ kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X pứ với Y thành Z Nung Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất Cacbon, E pứ với X cho Y Z X, Y,Z, E A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 Câu 89: Hịa tan hồn tồn hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư) thu dd X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dd X, sau pứ xảy hoàn toàn thu kết tủa A K2CO3 B BaCO3 C Fe(OH)3 D Al(OH) Câu 90: Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3, Cu FeCl3, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dd A B C D Câu 91: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủA Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Câu 92: Cho hỗn hợp gồm 1,2mol Mg x mol Zn vào dd chứa 2mol Cu2+ mol Ag+ đến pứ xảy hoàn toàn, thu dd chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,2 B C 1,5 D 1,8 Câu 93: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 94: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 95: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủA Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủA Giá trị của x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 96: Hịa tan hồn tồn 2,45gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dd HCl 1,25M, thu dd Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg, Ca B Be, Ca C Mg, Sr D Be, Mg Câu 97: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho ½ dd X pứ với dd NaOH dư thu gam kết tủa Cho ½ dd X cịn lại pứ với dd Ca(OH)2 dư thu 3gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dd X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,74 Câu 98: Cho 7,1gam hh gồm kim loại kiềm X kim loiạ kiềm thổ Y pứ hết với dd HCl dư thu 5,6lit khí (đkc) Kim loại X, Y A K Ba B Li Be C Na Mg D K Ca Câu 99: Hịa tan hồn tồn 8,94gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dd X 2,688lit khí H2(đkc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ lệ mol 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo A 18,46g B 13,7 C 12,78 D 14,62 18 Câu 100: Cho m gam NaOH vào lit dd NaHCO3 nông độ a mol/ lit thu lit dd X Lấy lit X pứ với dd BaCl2 dư thu 11,82gam kết tủa Mặt khác, Cho lit dd X vào dd CaCl2 dư đun nóng, sau pứ xảy hoàn toàn thu gam kết tủa Giá trị a, m A 0,04 4,8 B 0,08 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 101: Hòa tan hoàn toàn 2,9gam hh gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dd chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224lit khí H2(đkc) Kim loại M A Na B Ca C K D Ba Câu 102: Cho 2,16gam kim loại Mg pứ với dd HNO3 dư Sau pứ xảy hồn tồn thu 0,896lit khí NO (đkc) dd X Khối lượng muối khan thu làm bay dd X A 8,88g B 13,92g C 6,52g D 13,32g Câu 103: Dung dịch X gồm 0,1mol H+, z mol Al3+, t mol NO3-, 0,02mol SO42- Cho 120 ml dd Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào dd X, Sau pứ kết thúc, thu 3,732gam kết tủa Giá trị z, t A 0,12 0,02 B 0,02 0,012 C 0,02 0,12 D 0,012 0,096 Câu 104: Hấp thụ hoàn toàn 2,24lit CO2 (đkc) vào 100ml dd gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/ lit, sau pứ xảy hoàn toàn thu dd Y Cho toàn dd Y pứ với dd BaCl2 dư thu 11,82gam kết tủa Giá trị x A B 1,2 C 1,4 D 1,6 Câu 105: Cho 400ml dd E gồm AlCl3 x mol/lit Al2(SO4)3 y mol/ lit pứ với 612ml dd NaOH M, sau pứ xảy hoàn toàn thu 8,424gam kết tủa Mặt khác, cho 400ml dd E pứ với dd BaCl2 dư thu 33,552gam kết tủa Tỉ lệ x:y A 3:4 B 4:3 C 3:2 D 7:4 Câu 106: Dãy gồm chất ( dd) pứ với dd FeCl2 A Khí Cl2, dd Na2S, dd HNO3 B Khí Cl2,dd Na2CO3, dd HCl C bột Mg, dd NaNO3, dd HCl D Bột Mg, dd BaCl2, dd HNO3 Câu 107: Cho chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4, Ca(HCO3)2 Có chất dãy vừa pứ với dd HCl, vừa pứ với dd NaOH? A B C D Câu 108: Cho V lit dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến khí pứ xảy hồn tồn thu 7,8 gam kết tủA Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 109: Cho m gam hỗn hợp gồm Na Al (tỉ lệ mol 4:1) tan hết vào nước dd A Sục khí CO đến dư vào dd A thu 31,2gam kết tủa Giá trị m A 21,3 B 16,7 C 23,6 D 19 CRÔM - SẮT – ĐỒNG Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 2: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 3: Fe kim loại có tính khử mức độ sau đây? A Rất mạnh B Mạnh C Trung bình D Yếu Câu 4: Sắt phản ứng với chất sau tạo hợp chất sắt có hóa trị (III)? A Dd H2SO4 lỗng B Dd CuSO4 C Dd HCl đậm đặc D Dd HNO3 loãng Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 6: Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau đây? A Fe B Cu C Ag D Cả A B Câu 7: Để chuyển FeCl2 thành FeCl3, cho dd FeCl2 tác dụng với chất sau đây? A CuCl2 B Cl2 C HCl D NaCl Câu 8: Phản ứng phản ứng sau sinh FeSO4? A Fe + Fe2(SO4)3 B Fe + CuSO4 C Fe + H2SO4 đặc, nóng D A B Câu 9: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 10: Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 2s22s22p63s23p63d64s2 3+ Câu 11: Cấu hình electron ion Cr là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 12: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 13: Cấu hình electron sau ion Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 3+ Câu 14: Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 15: Oxit lưỡng tính là: A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 16: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O → Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO2 là A B C D 19 Câu 17: Cặp kim loại sau bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr Câu 18: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu được là A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 19: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 20: Quặng giàu sắt tự nhiên A hematit B Xiđehit C manhetit D pirit Câu 21: Fe tan dung dịch chất sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thường? A Fe B Cr C Al D Na Câu 23: Cu tan dung dịch chất sau đây? A CaCl2 B NiCl2 C FeCl3 D NaCl Câu 24: Câu nói về: Gang? A Là hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 25: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Hiểu (25 câu) Câu 26 Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Câu 27 Hòa tan hết lượng Fe dd H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 28 Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanh Câu 29 Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + F2O3 Giải pháp dùng thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp này? A Dùng dd HCl, sau thêm NaOH vào dd thu B dd H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu D Thêm dd NaOH, sau thêm tiếp dd H2SO4 đậm đặc Câu 30 Cho Fe tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa: A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 +X +Y Câu 31 Xét phương trình phản ứng : FeCl ¬  Fe → FeCl3 Hai chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 Câu 32: Cho sắt (1),(2) Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo Lá (2) cho tác dụng hết với dung dịch HCl Hãy chọn câu phát biểu A Trong trường hợp thu FeCl2 B Trong trường hợp thu FeCl3 C Lá (1) thu FeCl3, (2) thu FeCl2 D Lá (1) thu FeCl2, (2) thu FeCl3 Câu 33 Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Câu 34 Trong câu sau đây, câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C.Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất S Câu 35 Trong câu sau đây, câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu 36 Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng dư NaOH dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan tan D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan Câu 37 Giải thích ứng dụng crom không hợp lý? 20 A Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh B Crom hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 38 Nhận xét không đúng? A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)-4 có tính bazơ D Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 39: Ngâm Zn dung dịch FeSO4, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân khối lượng Zn thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm gam Câu 40: Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 ,sau thời gian lấy , rửa ,sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Tăng 152 gam Câu 41: Cho phản ứng: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ Nhận xét sau không đúng? A Fe không khử Cu2+ B Fe khử Cu2+ 2+ 2+ C Tính oxi hóa Fe yếu Cu D Fe kim loại có tính khử mạnh Cu Câu 42: Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO)3 Câu 43: Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dd thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 44: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, e,n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại ? A Fe B.Mg C Ca D Al Câu 45: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 46: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 47: Phương trình hóa học sau dây viết không đúng? 0 A Fe + 2O2 t B Fe + 3Cl2 t → Fe3O4 → 2FeCl3 0 C Fe + 3I2 t D Fe + S t → 2FeI3 → Fe S Câu 48: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D Câu 49: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 50: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C Câu 51: Cho chất sau: (1) Cl2 2) dung dịch CuSO4 (3) HNO3 (4)H2SO4đặc , nguội Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt có hóa trị III? A (1) , (2) B (1), (2) , (3) C (1), (3) D (1), (3) , (4) Câu 52: Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl có dư thu chất rắn khơng tan Z hỗn hợp khí T Hỗn hợp Y thu bao gồm chất: A FeS2, FeS, S B FeS2, Fe, S C Fe, FeS, S D FeS2, FeS Câu 53: Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) A FeS2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe B FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe C FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe D FeS2 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe Câu 54 So sánh không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 55: Khối.luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dd có H2SO4 lỗng làm mơi trường A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 56: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 57: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol 21 C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 58: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 59: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung núng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m(g) hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 8,02g B 9,02 g C 10,2g D 11,2g Câu 60: Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, cịn dư 3,2 gam sắt Thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn là: A 2,24lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 61: Cho 22,4 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 8,96 lit khí (ở đktc) M kim loại sau đây? A Zn B Ca C Mg D Fe Câu 62:Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau đây? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 63: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Cr D Mn Câu 64: Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dd A Cho dd A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủA Nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9g Câu 65: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam Câu 66: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nướC Khối lượng hỗn hợp kim loại thu A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam Câu 67: Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo gam kết tủA Khối lượng Fe thu A 4,63 gam B 4,36gam C 4,46 gam D 4,64 gam Câu 68: : Oxi hoá hoàn toàn 4,368 gam bột Fe thu 6,096 gam oxi sắt (hỗn hợp X) Trộn 1/3 hỗn hợp X với 10,8 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm ( hiệu suất 100%) Hồ tan hỗn hợp thu sau nhiệt nhôm dung dịch HCl (dư) thu lít (đktc) khí bay ? A 13 lít B 13,1 lít C 14 lít D 13,216 lít Câu 69: Trên đĩa cân, người ta đặt cốc đựng dung dịch HCl Ban đầu cân thăng Thêm 4,2 gam NaHCO vào cốc, phản ứng xảy hoàn toàn, cân thăng Người ta phải thâm vào cốc x gam Fe để cân trở lại thăng Nếu thay Fe CaCO3 phải dùng y gam CaCO3 cân thăng Giá trị x y lần luợt là: A 3,521 4,1 B 5,1 6,02 C 2,074 3,571 D 2,12 4,5 Câu 70: Nhúng kim loại kẽm có khối lượng 50 gam vào dung dịch A có chứa đồng thời 4,56 gam FeSO 12,48 gam CdSO4 Sau kết thúc tất phản ứng, lấy kẽm cân lại khối lượng bao nhiêu? A 49,55 B 51,55 C 52,55 D 53,55 Câu 71: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 72: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít.B 0,5 lít; 22,4 lít.C 50 ml; 2,24 lít.D 50 ml; 1,12 lít Câu 74:Hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe Cho X vào 200 ml dd AgNO3 1,75 M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Tính lượng chất rắn sau phản ứng A 38g B 40 g C 42 g D 44 g Câu 75:Cho lượng kim loại B vào hai cốc , cốc đựng dung dịch AgNO ; cốc đựng dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian phản ứng , cốc khối lượng kim loại tăng thêm 27,05 gam ; cốc khối lượng kim loại tăng 8,76 gam biết B tan vào cốc nhiều gấp lần tan vào cốc Xác định tên kim loại B A Al B Zn C Fe D Cr Câu 76:.Cho lượng kim loại A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 Phản ứng xong , khối lượng chất rắn thu gấp 1,14 lần khối lượng A phản ứng Mặt khác , cho 0,02 mol A tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng thu 448 ml khí đktc Xác định kim loại A A Mg B Fe C Al D Zn Câu 79:Cho 1,1 gam hỗn hợp bột kim loại Al , Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đạc nóng thu 1,008 lít SO2 đktc Cũng lượng hỗn hợp đem hoà tan vào 100 ml dd AgNO 0,8 M , phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất rắn tạo A 2,45 g B 2,84g C 3,24g D 8,64 g Câu 80: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75% 22 Câu 81: Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Câu 82: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 83: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y là: A 16 gam B 32 gam C gam D 24 gam Câu 84: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 120,4 gam B 89,8 gam C 110,7 gam D Kết khác Câu 85: Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít Câu 86: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 87: Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A chất rắn không tan Khối lượng muối khan dung dịch A A 8,63 B 9,28 C 10,78 D 16 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu 1: Những nguồn lượng sau nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời B Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời C Năng lượng than đá, dầu mỏ, lượng thủy lực D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 2: Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi Chất tốt để khử mùi (biết mùi cá hỗn hợp amin số chất khác) A xà phòng B ancol C giấm D sođa Câu 3: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp.Chất gây hại chủ yếu thuốc A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin Câu 4: Người ta sát trùng dd muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dd NaCl từ 10-15 phút Khả diệt trùng dd NaCl A dd NaCl tạo ion Na+ độc B dd NaCl tạo ion Cl- có tính khử C dd NaCl độc D vi khuẩn chết bị nước thẩm thấu Câu 5: Hiện tượng trái đất nóng dần lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A khí clo B Khí cacbonic C khí cacbon oxit D khí hidro clorua Câu 6: Mưa axit chủ yếu chất sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lý triệt để Đó chất sau A SO2, NO2 B H2S, Cl2 C NH3, HCl D CO2, SO2 Câu 7: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A Vôi sống B Cát C Lưu huỳnh D Muối ăn Câu 8: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 9: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A Nicotin B Aspirin C Cafein D Moocphin Câu 10: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 11: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 12: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 13: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A Penixilin, paradol, cocain B Heroin, seduxen, erythromixin C Cocain, seduxen, cafein D Ampixilin, erythromixin, cafein 23 Câu 14: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 24 ... H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH B H2N-CH2CONH-CH(CH3)- COOH C H2NCH2CH2CONH-CH2 CH2COOH D H2NCH2CH2CONH-CH2COOH Câu 46: Phản ứng alanin axit clohiđric cho chất sau đây? A H 2N-CH(CH 3)-COCl B ClH... thức cấu tạo X, Y, Z là: A NH2CH2COOH; CH3CH2NO2; CH3COONH3CH3 B CH3COONH4; NH2CH2COOH; CH3COONH3CH3 C NH2CH2COOH; C6H5NO2; CH3COONH4 D HCOONH3CH3; CH3NO2; CH3COONH4 Câu 68: Khi thủy phân hoàn... khí E Biết E hợp chất Cacbon, E pứ với X cho Y Z X, Y,Z, E A NaOH, Na 2CO3 , NaHCO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, Na 2CO3 , CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2 , Na 2CO3 D NaOH, Na 2CO3 , CO2 , NaHCO3 Câu 89: Hịa tan hồn tồn