Đun a gam hỗn hợp hai chất X và Y là đồng phân cấu tạo của nhau với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 15 gam hỗn hợp hai muối của hai axit no, đơn ch[r]
(1)BỘ 414 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU CẦU
CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT
Câu Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu Chất X có cơng thức cấu tạo CH2=CH–COOCH3 Tên X
A propyl fomat B etyl axetat C metyl axetat D metyl acrylat Câu Este etyl axetat có cơng thức
A CH3COOC2H5 B CH3–COOH C CH3CHO D C2H5OH Câu Vinyl axetat có cơng thức
A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COO–CH=CH2 Câu Số lượng este đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H8O2
A B C D
Câu Đun nóng HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH
C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH
Câu Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH tạo HCOONa C2H5OH? A CH3COOC2H5 B HCOO–CH3 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5
Câu Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5
Câu Khi thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức
Câu 10 Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) xảy phản ứng
A trùng ngưng B este hóa C xà phịng hóa D trùng hợp Câu 11 Chất khơng phải axit béo axit
A axetic B stearic C panmitic D oleic Câu 12 Phát biểu sau khơng xác
A Khi hidro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn
B Khi thủy phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng C Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol D Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo
Câu 13 Một este có công thức phân tử C4H8O2, thủy phân môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo ester
A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3
Câu 14 Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Công thức X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5
(2)Câu 16 Thủy phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu
A muối, ancol B muối, ancol C muối, ancol D muối, ancol
Câu 17 Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa
A B C D
Câu 18 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương
A propyl fomat B etyl axetat C Isopropyl fomat D Metyl propionate
Câu 19 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ
A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D CH2=CH2, CH3COOH
Câu 20 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A B C D
Câu 21 Một este đơn chức no mạch hở có 48,65%C phân tử số đồng phân este
A B C D
Câu 22 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH Số phản ứng xảy
A B C D
Câu 23 Xà phịng hóa hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng
A 16,68 g B 18,38 g C 18,24 g D 17,80 g
Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este đơn chức X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O Công thức phân tử este
A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2
Câu 25 Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với metan 3,75 Công thức A A C2H5COOCH3 B HCOO–CH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5
Câu 26 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 Công thức X
A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3
Câu 27 Xà phịng hóa hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng
A 8,0 g B 20,0 g C 16,0 g D 12,0 g
Câu 28 Khi thủy phân HCOOC6H5 môi trường kiềm dư thu
A muối, ancol B muối nước C có muối D rượu nước
Câu 29 Đun nóng este CH3COO–CH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu
(3)Câu 30 Xà phòng hóa hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng
A 400 ml B 500 ml C 200 ml D 600 ml
Câu 31 Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X
A CH2=CH–CH2COOCH3 B CH2=CH–COOCH2CH3 C CH3COO–CH=CHCH3 D CH3CH2COO–CH=CH2
Câu 32 Đun a gam hỗn hợp hai chất X Y đồng phân cấu tạo với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp hai muối hai axit no, đơn chức, đồng đẳng ancol Giá trị a công thức cấu tạo X, Y
A 12,0; CH3COOH; HCOOCH3 B 14,8; HCOOC2H5 CH3COOCH3 C 14,8; CH3COOCH3; CH3CH2COOH D 9,0; CH3COOH; HCOOCH3
Câu 33 Cho X hỗn hợp gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol : 1) Lấy 21,2 gam X tác dụng với 23 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất este hóa đạt 80%) Giá trị m
A 40,48 g B 23,4 g C 48,8 g D 25,92 g
Câu 34 Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140°C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m
A 18,00 B.8,10 C 16,20 D 4,05
Câu 35 Số đồng phân este ứng với CTPT C3H6O2
A B C D
Câu 36 Số đồng phân đơn chức ứng với CTPT C4H8O2
A B C D
Câu 37 Đun nóng metyl fomiat với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH
C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH
Câu 38 Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este
A n–propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat
Câu 39 Cho chất sau: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p–crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 40 Khi thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 41 Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol
C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol
(4)A B C D
Câu 43 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A B C D
Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este
A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2
Câu 45 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 Công thức X
A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 46 Propyl fomat điều chế từ
A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT
Câu 47 Chất sau thuộc loại đisaccarit?
A xenlulozơ B glucozơ C tinh bột D mantozơ
Câu 48 Để phân biệt glucozơ fructozơ người ta thường dùng phản ứng với
A dung dịch brom B H2 (xt Ni, t°)
C dung dịch AgNO3/NH3 D Cu(OH)2/NaOH Câu 49 Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ tham gia phản ứng
A tráng bạc B với Cu(OH)2 C màu với iot D thủy phân Câu 50 Phân tử mantozơ cấu tạo từ
A gốc α–glucozơ gốc β–fructozơ B gốc β–glucozơ gốc α–fructozơ
C gốc α–glucozơ D gốc β–glucozơ
Câu 51 Để nhận biết dung dịch: glucozơ, ancol etylic, saccarozơ đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử
A dung dịch AgNO3/NH3 B natri kim loại
C Cu(OH)2/OH– D CH3OH/HCl
Câu 52 Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu đường mía có tên
A Glucozơ B Fructozơ C Sacarozơ D Mantozơ
Câu 53 Đun nóng dung dịch chứa gam glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 dư thấy Ag tách Khối lượng Ag thu
A 10,8 g B 20,6 g C 28,6 g D 26,1 g
Câu 54 Cho 200ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thấy có 10,8g Ag tách Tính nồng độ mol dung dịch glucozo dùng
A 0,25M B 0,05M C 1,00M D 0,75M
Câu 55 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu
(5)Câu 56 Cho m gam glucozơ lên men, khí dẫn vào nước vơi dư thu 55,2 gam kết tủa trắng Tính khối lượng glucozơ lên men, biết hiệu suất lên men 92%
A 54 gam B 58 gam C 84 gam D 46 gam
Câu 57 Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu
A 18,4 g B 28,75 g C.36,8 g D 23,0 g
Câu 58 Thủy phân hoàn toàn 1,9 kg saccarozơ thu A 0,95 kg glucozơ 0,95 kg fructozơ B kg glucozơ
C kg fructozơ D kg glucozơ kg fructozơ
Câu 59 Đun nóng 17,1 gam saccarozơ với dung dịch HCl dư, sau cho tồn sản phẩm phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m
A 21,60 B 10,8 C 21,6 D
Câu 60 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu
A 360 gam B 480 gam C 270 gam D 300 gam
Câu 61 Lượng glucozơ thu thủy phân 1kg khoai chứa 80% tinh bột (hiệu suất đạt 81%)
A 162 gam B 180 gam C 720 gam D 90 gam
Câu 62 Dung dịch ancol etylic điều chế từ mùn cưa gỗ chứa 50% xenlulozơ, hiệu suất trình đạt 64%, ancol etylic có khối lượng riêng 0,8 g/ml Muốn điều chế 100 lít ancol etylic 46° khối lượng mùn cưa gỗ cần dùng
A 180 kg B 162 kg C 225 kg D 202,5kg
Câu 63 Từ 16,20 xenlulozơ sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m
A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70
Câu 64 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52 g/ml cần để sản xuất 594 gam xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60%
A 131,6ml B 657,9 ml C 1520 ml D 219,3 ml
Câu 65 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%
A 2,25 g B 1,80 g C 1,82 g D 1,44 g
Câu 66 Phân tử khối trung bình loại tinh bột 1110 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n
A 6852 B 8000 C 9000 D 7000
Câu 67 Tinh bột tạo từ xanh nhờ trình quang hợp (khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí) Để có 8,1 gam tinh bột thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp CO2 cho trình quang hợp
A 22400 lít B 48400 lít C 13440 lít D 14300 lít
Câu 68 Đốt cháy 1,8 gam gluxit thu 0,06 mol CO2 1,08 gam nước Công thức đơn giản gluxit
A CH2O B CH2O2 C CH4O D C2H4O2
Câu 69 Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu
A 60 g B 20 g C 40 g D 80 g
Câu 70 Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo khí CO2
A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO
(6)A mantozơ B tinh bột C xenlulozơ D saccarozơ Câu 72 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2
A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat
Câu 73 Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m
A 14,4 g B 45,0 g C 11,25 g D 22,5 g
Câu 74 Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số dung dịch tham gia phản ứng tráng gương
A B C D
Câu 75 Dãy chất sau có phản ứng thủy phân mơi trường axit A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PEPTIT – PROTEIN
Câu 76 Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyl etyl amin B Etyl metyl amin C Isopropan amin D Isopropyl amin Câu 77 Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím
A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 78 Công thức phân tử C3H9N có số đồng phân
A B C D
Câu 79 Cho quỳ tím vào dung dịch sau làm quỳ tím hóa xanh
A CH3–COOH B H2NCH2COOH
C H2NCH(NH2)–COOH D HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH Câu 80 Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với dung dịch
A CH3–COOH B NaOH C brom D NaCl
Câu 81 Hợp chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N–CH2CONH–CH2CONH–CH2COOH
B H2N–CH2CONH–CH(CH3)–COOH C H2N–CH2CH2CONH–CH2–COOH D H2N–CH2CONH–CH2CH2–COOH
Câu 82 Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh
A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, etyl amin, kali hidroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D etyl amin, amoniac, kali axetat
Câu 83 Phát biểu sau không đúng?
A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào long trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng B Phân tử protein gồm mạch dài polipeptit tạo nên
C Protein tan nước dễ tan đun nóng
D Khi cho Cu(OH)2/OH– vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím Câu 84 Cho câu sau:
(7)(2) Tất peptit phản ứng màu biure
(3) Từ α–amino axit tạo tripeptit khác
(4) Khi đun nóng dung dịch peptit với dung dịch kiềm có phản ứng màu biure Số nhận xét
A B C D
Câu 85 Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất
A kim loại natri B dung dịch Br2 C quỳ tím D dung dịch NaOH Câu 86 Trong chất sau, chất glyxin?
A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH
C HOOC–CH2CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOH
Câu 87 Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 88 Cho câu sau
(1) Khi cho axit Glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Tất amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH
(3) Dung dịch amino axit có khả làm quỳ tím đổi màu (4) Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường
(5) Các amino axit không tan nước Số nhận định
A B C D
Câu 89 Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh nhất?
A CH3NH2 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH
Câu 90 Cho hóa chất: metylamin (1), amoniac (2), điphenylamin (3), đimetylamin (4) Thứ tự tăng dần lực bazơ
A (4) < (1) < (2) < (3) B (2) < (3) < (1) < (4) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4)
Câu 91 Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hóa chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ)
A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2
B dung dịch brom, dung dịch HCl, dung dịch NaOH C dung dịch brom, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2
Câu 92 Đốt cháy hồn tồn amin no đơn chức thu thể tích nước gấp 1,5 lần thể tích CO2 điều kiện Công thức phân tử amin
A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu 93 Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
A B C D
Câu 94 Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu
(8)Câu 95 Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin tham gia phản ứng
A 18,6 g B 9,3 g C 37,2 g D 27,9 g
Câu 96 Cho nhận xét sau: (1) Alanin làm quỳ tím hóa xanh; (2) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ; (3) Lysin làm quỳ tím hóa xanh; (4) Axit ε–amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon–6 Số nhận xét
A B C D
Câu 97 Khối lượng anilin tác dụng với nước brom thu 6,6 gam kết tủa trắng
A 1,86 g B 18,6 g C 8,61 g D 6,81 g
Câu 98 Khi trùng ngưng 13,1 gam axit ε–aminocaproic với hiệu suất 80%, aminoaxit dư người ta thu m gam polime 1,44 gam nước Giá trị m
A 10,41 B 9,04 C 11,02 D 8,43
Câu 99 Cứ 0,01 mol aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Phân tử khối X
A 150 đvC B 75 đvC C 105 đvC D 89 đvC
Câu 100 Cho mol α–aminoaxit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Cl 28,287% Công thức cấu tạo X
A CH3–CH(NH2)–COOH B H2NCH2CH2COOH
C H2NCH2COOH D H2N–CH2CH(NH2)–COOH
Câu 101 Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X
A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH
Câu 102 Este X điều chế từ aminoaxit rượu etylic Tỉ khối X so với hiđro 51,5 Đốt cháy hồn tồn 10,3 gam X thu 17,6gam khí CO2 8,1 gam nước 1,12 lít nitơ (đktc) Công thức cấu tạo X
A H2N–[CH2]2COOC2H5 B H2N–CH(CH3)–COO–C2H5 C H2N–CH2CH(CH3)–COOH D H2N–CH2–COOC2H5
Câu 103 Cho chất cặp chất sau: CH3CH(NH2)COOH; HOOC–CH2–CH2–COOH; HO– CH2–COOH; HCHO C6H5OH; HO–CH2–CH2–OH p–C6H4(COOH)2; H2N[CH2]6NH2 HOOC–[CH2]4–COOH Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng
A.1, 3, 4, B 1, 2, 3, 4, C D 1, 2, 3,
Câu 104 Chỉ số pH dung dịch nồng độ mol chất: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2 theo thứ tự tăng dần
A CH3[CH2]3NH2< H2NCH2COOH < CH3CH2COOH B CH3CH2COOH < H2NCH2COOH < CH3[CH2]3NH2 C H2NCH2COOH < CH3CH2COOH < CH3[CH2]3NH2 D H2NCH2COOH < CH3[CH2]3NH2 < CH3CH2COOH
(9)A B C D
Câu 106 Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m
A 8,2 gam B 10,8 gam C 9,4 gam D 9,6 gam
Câu 107 Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X Y thu amino axit có cơng thức phân tử H2NCnH2nCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol Y oxi dư thu khí N2 36,3 gam hỗn hợp CO2 nước Đốt cháy 0,01mol X oxi dư cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 11,82 B 17,73 C 23,64 D 29,55
Câu 108 Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,49 gam muối Khối lượng amin có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X
A 0,58 g B 0,31 g C 0,45 g D 0,38 g
Câu 109 Phát biểu sau khơng đúng?
A Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hidro có xúc tác Ni đun nóng B Các chất béo thường khơng tan nước nhẹ nước
C Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm D Chất béo trieste etylen glicol với axit béo
Câu 110 Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm –COOH nhóm –NH2 phân tử Giá trị m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
Câu 111 Phát biểu không
A Metyl amin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol
B Protein polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C Metyl amin tan nước cho dung dịch có môi trường bazơ
D Đipeptit glyxyl alanin mạch hở có liên kết peptit
Câu 112 Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N
A B C D
Câu 113 Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N?
A amin B amin C amin D amin
Câu 114 Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu
A C6H5NH2 B CH3NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 115 Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5–CH2–NH2
A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin
Câu 116 Chất khơng có khả làm xanh quỳ tím
(10)Câu 117 Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào
A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic
Câu 118 Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 đặc có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu
A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam
Câu 119 Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200ml dung dịch HCl 1M CTPT X
A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N
Câu 32: Cho lượng dư anilin phản ứng hồn tồn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 lỗng Khối lượng muối thu
A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4g
Câu 33: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X có nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X
A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N
Câu 120 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Câu 121 Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin
A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml
Câu 122 Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–CH(NH2)–COOH A Axit 3–metyl–2–aminobutanoic B Valin
C Axit 2–amino–3–metylbutanoic D Axit α–aminoisovaleric
Câu 123 Cho dung dịch riêng biệt sau: C6H5–NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N–CH2–CH2– CH(NH2)–COOH, ClH3N–CH2–COOH, HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, H2N–CH2–COONa Số lượng dung dịch có pH <
A B C D
Câu 124 Glixin tác dụng với
A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl
Câu 125 Một α–amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên X
A axit glutamic B valin C alanin D glixin
Câu 126 Tripeptit hợp chất
A mà phân tử có liên kết peptit
B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α–amino axit Câu 127 Trong chất đây, chất đipeptit A H2N–CH2–CO–NH–CH2–CH2–COOH
B H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH
C H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH2–COOH D H2N–CH(CH3)–CO–NH–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH
(11)A B C D CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Câu 129 Thành phần
A xenlulozơ B tinh bột C saccarozơ D α–amino axit
Câu 130 Trong số polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) len; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon–6,6; (7) tơ axetat, loại polime có nguồn gốc từ xenlulozơ?
A 2, 5, B 5, 6, C 1, 2, D 2, 3,
Câu 131 Một polime có cấu tạo đoạn mạch sau: –CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2– Cơng thức mắt xích
A –CH2– B –CH2–CH2–CH2–
C –CH2–CH2– D –CH2–CH2–CH2–CH2– Câu 132 Thủy tinh hữu điều chế từ phản ứng
A trùng hợp butađien stiren
B trùng ngưng etylen glicol axit terephtalic C trùng ngưng axit ω–amino enantoic
D trùng hợp metyl metacrylat
Câu 133 Polime có cơng thức (–CO–[CH2]4–CO–NH–[CH2]6–NH–)n thuộc loại
A chất dẻo B cao su C tơ nilon D tơ capron
Câu 134 Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp?
A poli(vinyl clorua) B tinh bột C protein D nilon–6,6
Câu 135 Cho dãy chất: CH2=CH–Cl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, H2N–CH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp
A B C D
Câu 136 Tơ thuộc loại tơ thiên nhiên
A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon–6,6
Câu 137 Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo)? A Tơ tằm B Tơ nilon–6,6 C Tơ visco D Bơng
Câu 138 Clo hóa PVC thu tơ clorin có chứa 66,78% Cl Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo
A B C D
Câu 139 Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau đây: Glucozơ → rượu etylic → buta–1,3–đien → cao su buna Hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4 kg cao su khối lượng glucozơ cần dùng
A 81 kg B 108 kg C 144 kg D 96 kg
Câu 140 Poli (metyl metacrylat) nilon–6 tạo thành từ monome A CH3–COO–CH=CH2 H2N–[CH2]5–COOH
(12)A Trùng hợp stiren thu poli (phenol–fomanđehit)
B Trùng ngưng buta–1,3–đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna–N
C Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Tơ visco tơ tổng hợp
Câu 142 Chất tham gia phản ứng trùng hợp
A stiren B isopren C propen D toluen
Câu 143 Tơ thiên nhiên
A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon–6,6 D tơ visco
Câu 144 Tơ visco không phải
A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Câu 145 Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới)
A amilozơ B nhựa bakelit C nhựa PE D amilopectin Câu 146 Tơ nilon–6 tổng hợp từ phản ứng
A trùng hợp axit ađipic hexametylen điamin C trùng hợp caprolactam
B trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin D trùng ngưng caprolactam
CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
Câu 147 Cho kim loại Cu; Ag; Au; Fe Kim loại dẫn điện tốt
A Cu B Au C Ag D Fe
Câu 148 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại
A tính bazơ B tính axit C tính oxi hóa D tính khử Câu 149 Cho kim loại Pb, Al, Zn, Cu, kim loại có tính khử yếu H2
A Pb B Al C Zn D Cu
Câu 150 Dãy kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần
A K; Ni; Al B Ni; Al; K C Al; Ni; K D Al; K; Ni Câu 151 Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl
A Na B Zn C Cu D Pb
Câu 152 Cho cặp oxi hóa khử sau: Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Sn2+/Sn; Hg2+/Hg Thứ tự tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử
A Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Sn2+/Sn; Hg2+/Hg B Ni2+/Ni; Sn2+/Sn; Hg2+/Hg; Cu2+/Cu C Sn2+/Sn; Hg2+/Hg; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; D Ni2+/Ni; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu; Hg2+/Hg
Câu 153 Cấu hình electron lớp ngồi X, Y, Z, T là: X: [Ne] 3s²; Y: [Ne] 3s²3p5; Z: [Ne] 3s²3p1; T: [Ne] 3s1 Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần
A X, Y, Z, T B X, Z, T, Y C Z, Y, X, T D Y, Z, X, T
Câu 154 Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl− → Cl2 + 2e C Cl2 + 2e → 2Cl− D Cu2+ + 2e → Cu Câu 155 Cặp chất xảy phản ứng
A Fe + Cu(NO3)2 B Ag + Cu(NO3)2 C Cu + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)3
(13)độ thường
A B C D
Câu 157 Người ta gắn kẽm vào vỏ ngồi tàu thủy phần chìm nước biển để A Vỏ tàu
B Chống ăn mịn cách dùng chất khơng bị oxi hóa C Chống ăn mịn kim loại phương pháp điện hóa
D Chống ăn mịn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường
Câu 158 Cho Zn dư vào dung dịch Cu(NO3)2, Mn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Số phản ứng hóa học xảy
A B C D
Câu 159 Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng A Al, Fe Hg B Mg, Sn Ni C Zn, Ag Ca D Na, Al Au
Câu 160 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng
A Ba; Ag Au B Fe; Cu Ag C Al; Fe Cr D Mg; Zn Cu
Câu 161 Cho hợp kim: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước
A (I), (II) (III) B (I), (II) (IV) C (I), (III) (IV) D (II), (III) (IV) Câu 162 Trường hợp sau ăn mịn điện hóa?
A Thép để khơng khí ẩm B Zn dung dịch HCl loãng
C Zn bị phá hủy khí clo D Na cháy khơng khí
Câu 163 Cho hỗn hợp Ag, Fe, Cu Hóa chất dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp dung dịch A HNO3 B FeCl2 C H2SO4 loãng D FeCl3
Câu 164 Khi điện phân dung dịch CuSO4 thời gian 1930 giây thu 1,92 gam Cu catot Cường độ dòng điện trình điện phân
A 3,0 A B 4,5 A C 1,5 A D A
Câu 165 Thể tích khí CO (đktc) tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn gam bột Fe2O3 thành Fe
A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Câu 166 Cho E° (Zn2+/An) = –0,76V; E° (Ni2+/Ni) = –0,26V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn – Ni
A –0,50V B +0,50V C +1,02V D –1,02V
Câu 167 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng
A 0,25M B 0,40M C 0,30M D 0,50M
Câu 168 Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m
A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam
Câu 169 Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu
(14)Câu 170 Ngâm Cu 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng tăng thêm
A 0,76 g B 1,08 g C 0,64 g D 1,40 g
Câu 171 Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 172 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2
Câu 173 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA
A B C D
Câu 174 Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al
A 1s² 2s²2p6 3s²3p1 B 1s² 2s²2p6 3s³ C 1s² 2s²2p6 3s²3p³ D 1s² 2s²2p6 3s²3p² Câu 175 Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch
A NaCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 176 Kim loại Cu tác dụng với dung dịch
A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D NaOH
Câu 177 Dung dịch FeSO4 CuSO4 tác dụng với
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 178 Hai dung dịch tác dụng với Fe
A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 179 Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn, số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2
A B C D
Câu 180 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A FeCl3 B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D AgNO3 Câu 181 Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al, kim loại có tính khử mạnh
A Al B Na C Mg D Fe
Câu 182 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3
A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca
Câu 183 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ Cu2+
C oxi hóa Fe Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+
Câu 184 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X muối Y Kim loại M
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 185 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư
A Mg B Ba C Cu D Ag
(15)A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 187 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 188 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa D có Sn bị ăn mịn điện hóa
Câu 189 Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình
A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học
Câu 190 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 191 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 192 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A Na2O B CaO C CuO D K2O
Câu 193 Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử
A K B Ca C Zn D Ag
Câu 194 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
Câu 195 Cặp chất không xảy phản ứng hóa học
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 196 Mệnh đề sau
A Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể
B Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự
C Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lục phương
D Tất
Câu 197 Ngâm sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat kim loại hóa trị II, sau kết thúc phản ứng sắt tăng thêm 0,48 gam Vậy cơng thức hóa học muối sunfat
A CuSO4 B CdSO4 C NiSO4 D ZnSO4
Câu 198 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự
A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 199 Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa
(16)C AgNO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3
Câu 200 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86 A Thời gian điện phân để thu 1,72 gam kim loại bám catot
A 250 s B 1000 s C 500 s D 750 s
Câu 201 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM VÀ HỢP CHẤT
Câu 202 Cho 4,005 gam AlCl3 vào lít dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa?
A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu 203 Cho Na2CO3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3
A khơng có tượng B có kết tủa keo có khí C có kết tủa khơng có khí D có kết tủa keo tan
Câu 204 Nước cứng có chứa nhiều ion
A Ca2+ Mg2+ B SO42– Cl– C Na+ NH4+ D OH– Al3+
Câu 205 Nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 Xác định khối lượng C (than chì) cần dùng để sản xuất 54 nhôm Cho tồn lượng khí oxi sinh đốt cháy cực dương thành CO2
A 102 B 180 C 18 D 12
Câu 206 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch HCl 1M cần trung hịa dung dịch Y
A 120 ml B 60 ml C 1,2 lít D 240 ml
Câu 207 Để bảo quản Na người ta ngâm Na
A rượu B phenol C nước D dầu hỏa
Câu 208 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al
Câu 209 Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cô cạn cẩn thận dung dịch Y lượng muối khan thu
A 33,4 g B 60,6 g C 29,6 g D 66,8 g
Câu 210 Nhơm bền khơng khí nước
A nhôm kim loại yếu B có màng oxit bền vững bảo vệ C nhơm kim loại lưỡng tính D nhơm tác dụng với nước Câu 211 Nguyên liệu để sản xuất nhôm
A quặng boxit B đất sét C than đá D criolit Câu 212 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng bó bột gãy xương?
A Đá vơi (CaCO3) B Vôi sống (CaO)
(17)Câu 214 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, Fe, Na, Al C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
Câu 215 Nêu tượng xảy cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3? A có kết tủa khơng tan B có kết tủa sau tan
C khơng có tượng D có kết tủa khí
Câu 216 Nêu tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2? A khơng có tượng B có kết tủa sau tan
C có kết tủa khơng tan D có kết tủa dung dịch có màu xanh
Câu 217 Dẫn CO dư qua hổn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, thu hổn hợp rắn gồm
A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg
C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, FeO, Cu, MgO
Câu 218 Cho 4,6 gam Na tác dụng với 100 gam nước, nồng độ phần trăm dung dịch thu
A 8,02% B 7,66% C 5,30% D 3,56%
Câu 219 Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA dung dịch HCl thu 6,72 lít khí CO2 Tổng khối lượng muối clorua A
A 37,1 g B 31,7 g C 15,7 g D 13,1 g
Câu 220 Cho mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml
Câu 221 Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V
A 7,84 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 5,6 lít
Câu 222 Hịa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu
A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam
C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam
Câu 223 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 224 Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng chất X
A 69,23% Al 30,77% Al2O3 B 17,31% Al 82,69% Al2O3 C 51,92% Al 48,08% Al2O3 D 34,62% Al 65,38% Al2O3
Câu 225 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 226 Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng
A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam
(18)vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhơm dùng
A 8,1 g B 16,2 g C 18,4 g D 24,3 g
Câu 228 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl lỗng dư thu 3,733 lít H2 (đktc) Thành phần Mg hỗn hợp
A 50% B 35% C 20% D 40%
Câu 229 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) Giá trị V
A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít
Câu 230 Hịa tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp
A 60% B 40% C 30% D 80%
Câu 231 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3
Câu 232 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch
A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam
Câu 233 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Giá trị a
A 0,459 g B 0,594 g C 5,94 g D 0,954 g
Câu 234 Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hịa tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu
A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam
Câu 235 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 236 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối
A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl
Câu 237 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực
B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy
Câu 238 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 239 Phản ứng nhiệt phân không A 2KNO3
o
t
2KNO2 + O2 B NaHCO3
o
t
NaOH + CO2 C NH4NO3
o
t
N2O + 2H2O D NH4NO2
o
t
(19)A KOH B NaOH C K2CO3 D Na2CO3
Câu 241 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 242 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm
A Rb B Li C Na D K
Câu 243 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp
A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam
C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam
Câu 244 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu
A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít
Câu 245 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc)
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít
Câu 246 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn Y khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
Câu 247 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Fe B Na C Ba D K
Câu 248 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử ion Ca2+ dung dịch C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 249 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 250 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Câu 251 Nước cứng không gây tác hại
A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
Câu 252 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu
A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam
C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam
(20)ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m
A 39,40 g B 19,70 g C 39,40 g D 29,55 g
Câu 254 Hòa tan hết gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng
A 7,8 g B 5,825 g C 11,1 g D 8,9 g
Câu 255 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,032 B 0,040 C 0,048 D 0,060
Câu 256 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 257 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A NaOH B HNO3 C NaNO3 D H2SO4
Câu 258 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A B C D
Câu 259 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng
C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 260 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên
Câu 261 Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V
A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít
Câu 262 Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m
A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
Câu 263 Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị m
A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam
Câu 264 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m
A 11,00 g B 12,28 g C 13,70 g D 19,50 g
Câu 265 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu
A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3
(21)A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4% Câu 267 Dãy chất sau tác dụng với kiêm loại kiềm
A O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3
C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Câu 268 Thuốc súng hỗn hợp gồm có S, C
A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D HNO3
Câu 269 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 (đktc) Hai kim loại
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba
Câu 270 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu
A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
Câu 271 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3
Câu 272 Trong số kim loại Zn, Al, Fe, Cu, Ni, Cr, dãy kim loại bị thụ động hóa với dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
A Zn, Al Cu B Fe, Cu Ni C Zn, Cu, Ni Cr D Al, Fe Cr
Câu 273 Cho dãy chất sau: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, CrCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 274 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A Không màu sang màu vàng B Màu da cam sang màu vàng
C Không màu sang màu da cam D Màu vàng sang màu da cam
Câu 275 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O
C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O
Câu 276 Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b)
A B C D
Câu 277 Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d
A 25 B 24 C 27 D 26
Câu 278 Nhận định sau sai?
A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 279 Trong phản ứng sau:
Cr2O3 + 2Al
o
t
(22)Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O (c)
2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4H2O (d) Các phản ứng thể tính oxi hóa Cr2O3
A a B b C c D d
Câu 280 Cho hiđroxit: Mg(OH)2; Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3; Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH Tổng số phản ứng xảy
A B C D
Câu 281 Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với HCl dư thể tích khí H2 sinh 2,24 lít (đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng
A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 2,8 g
Câu 282 Hịa tan hồn tồn m gam FeO dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m
A 4,32 g B 7,20 g C 1,44 g D 1,12 g
Câu 283 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu
A 5,6 g B 6,72 g C 16,0 g D 8,0 g
Câu 284 Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,3 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường
A 29,4 gam B 14,7 gam C 24,9 gam D 29,6 gam
Câu 285 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt
A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam
Câu 286 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m
A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam
Câu 287 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m
A 0,56 g B 1,12 g C 11,2 g D 5,6 g
Câu 288 Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu
A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam
Câu 289 Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân
B Dung dịch có màu nâu đỏ
C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan
Câu 290 Cho 27,5 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tan hết dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí NO (đktc) dung dịch A Cô cạn A thu khối lượng muối
A 101 g B 109,1 g C 101,9 g D 102 g
(23)Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (đktc) Khí X
A NO2 B NO C N2O D N2
Câu 292 Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 3,81 gam muối FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m
A 8,75 B 9,75 C 4,875 D 7,825
Câu 293 Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 24,2 g B 18,0 g C 42,2 g D 21,1 g Câu 294 Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối Fe (II) người ta thường
A Ngâm vào đinh sắt B Cho vào vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp bình đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch AgNO3 Câu 295 Hòa tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây?
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3
C Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3
Câu 296 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 1,344 D 4,48
Câu 297 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V
A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Câu 298 Hòa tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24
Câu 299 Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
Câu 300 Hòa tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đktc) 1,86 gam chất rắn không tan Phần trăm hợp kim
A 40%Fe, 28%Al, 32%Cu B 41%Fe, 29%Al, 30%Cu
C 42%Fe, 27%Al, 31%Cu D 43%Fe, 26%Al, 31%Cu
Câu 301 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m
A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam
Câu 302 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp
A 69% B 96% C 44% D 56%
(24)A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Câu 304 Hòa tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 305 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại
A Zn B Fe C Ni D Al
Câu 306 Nhiệt phân hồn tồn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hóa trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng
A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3
Câu 307 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại
A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs
Câu 308 Hòa tan 1,3 gam kim loại M 100ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M
A Al B Fe C Zn D Mg
Câu 309 Hòa tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng
A 0,65 g B 1,299 g C 1,36 g D 12,99 g
Câu 310 Ngâm kẽm vào dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng
A 80 gam B 60 gam C 20 gam D 40 gam
Câu 311 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol CuSO4 sau phản ứng
A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M
Câu 312 Hịa tan hồn tồn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư lượng chất rắn thu
A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam
Câu 313 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam
A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam
Câu 314 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560
Câu 315 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
(25)được gam kết tủa Giá trị m
A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam
Câu 317 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam
Câu 318 Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V
A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu 319 Khi cho dịng điện chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod
A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam
Câu 320 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân
A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Câu 321 Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH = Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod
A 0,54 g B 0,108 g C 1,08 g D 0,216 g
Câu 322 Điện phân 200ml dung dịch muối CuSO4 sau thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân tác dụng với dung dịch H2S dư thu 9,6 gam kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1,0M B 0,5M C 2,0M D 1,125M
Câu 323 Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu
A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam
C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam
Câu 324 Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân
A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M
C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M
Câu 325 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại
A Zn B Cu C Ni D Sn
Câu 326 Cấu hình electron sau ion Fe2+ (Z = 26)
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d³ Câu 327 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao
A hematit B manhetit C xiđerit D pirit Câu 328 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3
(26)được 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m
A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12
Câu 330 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3 A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 331 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m
A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam
Câu 332 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
Câu 333 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng
A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít
Câu 334 Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít (đktc) khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch
A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam
Câu 335 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m
A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam
Câu 336 Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2
Câu 337 Sắt tan dung dịch sau
A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3
Câu 338 Nhận định sau không
A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3
Câu 339 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 340 Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m
A 16 B 14 C D 12
Câu 341 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam
Câu 342 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép
A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86%
(27)A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam
Câu 344 Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng
A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam
Câu 345 Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 40 B 80 C 60 D 20
Câu 346 Cấu hình electron ion Cr3+
A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d³ D [Ar]3d² Câu 347 Oxit lưỡng tính
A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO
Câu 348 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước màng oxit bảo vệ?
A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr
Câu 349 Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường
A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam
Câu 350 Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đktc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư
A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam
Câu 351 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 352 Cấu hình electron cation Cu2+ (Z = 29)
A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10
Câu 353 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau
A NO2 B NO C N2O D NH3
Câu 354 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số kết tủa thu
A B C D
Câu 355 Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc, nguội Kim loại M
A Al B Zn C Fe D Ag
Câu 356 Trường hợp xảy phản ứng
A Cu + Pb(NO3)2 → B Cu + HCl →
C Cu + HCl + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) →
(28)A Zn B Ni C Sn D Cr
Câu 358 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M
A Mg B Cu C Fe D Zn
Câu 359 Đốt 12,8 gam Cu không khí thời gian thu chất rắn X Hịa tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu dùng
A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít
Câu 360 Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X Để hòa tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO
A 70% B 75% C 80% D 85%
Câu 361 Cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4 tượng xảy A khơng xuất kết tủa B có kết tủa sau tan
C có kết tủa khơng tan D thời gian sau có kết tủa
Câu 362 Trong oxit, oxit khả làm màu thuốc tím mơi trường axit
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO
Câu 363 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng 3ml nước lắc dung dịch Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dung dịch Y dung dịch Z Màu Y Z
A màu da cam, màu vàng B màu vàng, màu da cam
C màu nâu đỏ, màu vàng D màu vàng, màu nâu đỏ
Câu 364 Thêm từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn X
A FeO ZnO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 ZnO
Câu 365 Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch X chất rắn Y gồm kim loại Chất rắn Y gồm
A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag
Câu 366 Lần lượt cho từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch riêng biệt sau: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 Số trường hợp thu kết tủa
A B C D
Câu 367 Dãy kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nguội A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn
Câu 368 Cho NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Z
A Al2O3 B Zn Al C Zn Al2O3 D ZnO Al2O3
Câu 369 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn chất rắn thu có khối lượng
A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g
(29)A 18 B 20 C 22 D 24
Câu 371 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1
Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
Câu 372 Để phân biệt khí CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(HCO3)2 B dung dịch HCl
C dung dịch KOH D dung dịch brom
Câu 373 Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa anion Cl– cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch?
A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch
Câu 374 Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH
Câu 375 Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa
A chất B chất C chất D chất
Câu 376 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ nhãn dung dịch
A Ba(OH)2 B AgNO3 C HNO3 D BaCl2
Câu 377 Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa dung dịch sau: NaCl, NaNO3, BaCl2 Ba(NO3)2 Để phân biệt dung dịch trên, ta dùng hóa chất
A Quỳ tím, dung dịch AgNO3 B Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4 C Dung dịch AgNO3, dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3, dung dịch HNO3
Câu 378 Cho dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử sau để phân biệt, thuốc thử
A BaCl2 B H2SO4 C quỳ tím D AgNO3
Câu 379 Để phân biệt dung dịch: KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4 đựng lọ nhãn, dùng thuốc thử dung dịch
A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D Ba(OH)2
Câu 380 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaCl, K3PO4, KNO3 đựng lọ nhãn dung dịch
A NaOH B AgNO3 C H2SO4 D BaCl2
Câu 381 Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào mẫu thử dung dịch, nhận biết
A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2
(30)Câu 382 Để phân biệt khí CO, CO2, O2, SO2 dùng A tàn đóm cháy dở nước vôi nước brom
B tàn đóm cháy dở nước vơi dung dịch Na2CO3 C dung dịch NaOH nước brom
D tàn đóm cháy dở nước brom
Câu 383 Để phân biệt dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng
A dung dịch NaOH & dung dịch NH3 B quỳ tím C dung dịch NaOH & dung dịch CO2 D natri kim loại
Câu 384 Có dung dịch hóa chất khơng dán nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1 M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết tối đa dung dịch?
A B C D
Câu 385 Thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch đựng lọ bị nhãn gồm: Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl
A quỳ tím B AgNO3 C BaCl2 D H2SO4
Câu 386 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng dung dịch
A NaOH B KMnO4 C Ca(OH)2 D BaCl2
Câu 387 Có dung dịch hóa chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch
A B C D
Câu 388 Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí qua lượng dư dung dịch
A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D CaCO3
Câu 389 Có lọ dung dịch hóa chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch
A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S
C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3
Câu 390 Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH
Câu 391 Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa
A chất B chất C chất D chất
Câu 392 Chọn kim loại muối thích hợp để nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4 đặc, HNO3, H3PO4
A Fe AgNO3 B Cu AgNO3 C Cu BaCl2 D Fe BaCl2
Câu 393 Dung dịch thích hợp để nhận biết dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3
(31)Câu 394 Có lọ khơng nhãn riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết tối đa dung dịch
A B C D
Câu 395 Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm
A B C D
Câu 396 Có lọ nhãn riêng biệt chứa dung dịch: BaCl2, NH4Cl, AlCl3 Thuốc thử để nhận biết lọ dung dịch
A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D Ca(NO3)2
Câu 397 Để phân biệt dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO3 lọ riêng biệt, dùng
A dung dịch NaOH nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D dung dịch BaCl2 nước brom
Chương 9:HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
Câu 398 Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại
A vôi sống B photpho C lưu huỳnh D muối ăn
Câu 399 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit
Câu 400 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc
A nicotin B aspirin C cafein D cocain Câu 401 Tác nhân chủ yếu gây mưa axit
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2
Câu 402 Không khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?
A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl
Câu 403 Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm khí
A CO2 B H2S C SO2 D NO2
Câu 404 Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu
A khí CO2 B mưa axit
C.clo hợp chất clo D trình sản xuất gang thép Câu 405 Cách bảo quản thực phẩm tươi sống an toàn sử dụng
A fomon B phân đạm C nước đá D nước vôi
Câu 406 Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, cafein, cocain B heroin, seduxen, erythromixin
C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein
(32)năng lượng
A (1), (2) (3) B (1), (3) (4) C (1), (2) (4) D (2), (3) (4)
Câu 408 Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường khơng khí sau: (1) khí thải từ hoạt động sinh hoạt người
(2) khí thải cơng nghiệp
(3) khí thải từ phương tiện giao thơng
(4) khí tạo thành từ q trình quang hợp xanh
(5) chất thải có nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định
A (1), (2) (3) B (2), (3) (5) C (1), (2) (4) D (2), (3) (4)
Câu 409 Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion
A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+
Câu 410 Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép?
A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D N2 O2 Câu 411 Cho phát biểu sau:
(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit
(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Heroin cocain chất ma túy
Số câu phát biểu
A B C D
Câu 412 Để bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa
A vitamin A B β–caroten
C ester vitamin A D Enzim tổng hợp vitamin A Câu 413 Cho phát biểu sau:
(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon
(c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính
(d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
Câu 414 Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ
(33)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -