Đề thi chọn HSG môn Hóa học 9 năm học 2018 - 2019 Huyện Hoằng Hóa

các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất. Vững vàng nền tảng, Kh[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

UBND HUYỆN HOẰNG HÓA ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

MƠN HĨA HỌC Năm học: 2018 – 2019

Thời gian: 150 phút Câu (4 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau:

Biết A + HCl → D + G + H2O

Tìm cơng thức chất kí hiệu chữ (A, B, ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ

Câu (2 điểm): Hãy giải thích chứng minh phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau: Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2). Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư. Câu (3 điểm): Hịa tan oxít MxOy dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 32,2% Hãy tìm cơng thức phân tử oxít

Câu (3 điểm): Cho 4,58g hỗn hợp Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Hãy cho biết dung dịch CuSO4 dư hay hỗn hợp kim loại dư?

Câu (4 điểm): Tính nồng độ mol (CM) ban đầu dung dịch H2SO4 (dung dịch A) và dung dịch

NaOH (dung dịch B) Biết rằng:

- Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ axit dư 0,2M - Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ NaOH dư 0,1M

Câu (4 điểm): Hịa tan hồn tồn 35,2g hỗn hợp gồm kim loại A (hóa trị n) kim loại B (hóa trị m) 500ml dung dịch axit clohiđric d = 1,2gam/ml Phản ứng xong, thu 26,88 lít khí H2 (ở đktc) a) Tính tổng khối lượng muối thu

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit ban đầu

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC THCS CẤP HUYỆN

Câu (3 điểm): Chọn chất: (các chất X; Y; Z đổi vị trí cho nhau)

A: Fe3O4; B: HCl

X: H2; D: FeCl2

Y: Al; E: Cl2 A

A

Fe + B D + E G + X, t0

+ Y, t0

(2)

Z: CO; G: FeCl3 Phương trình hóa học:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2 t0 3Fe + 4H2O 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu (2 điểm):

- Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1)

- Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt CaCO3 + CO2 dư + H2O → Ca(HCO3)2 (2)

- Cho tiếp dung dịch Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp

Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O (3) Câu (3 điểm): Gọi M nguyên tử khối kim loại M PTPƯ: MxOy + y H2SO4  Mx(SO4)y + yH2O 1mol y mol

Giả sử lấy mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4 mdung dịch 2SO H = 100 98 400 24,5 y y   (gam)

Theo đầu ta có : 96 100% 32, 20%

400 16

xM y

y xM y



 

 

Giải ta có: M 56 y 28 2y

x x

   

→ M = 56

Cơng thức phân tử oxít FeO Câu (3 điểm): PTPƯ:

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu a mol a mol a mol Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b mol b mol b mol Cu không phản ứng:

4 CuSO

n = 0,085 mol

Gọi: nZn = a mol ; nFe = b mol ; nCu = c mol Theo đầu ta có: 65a + 56b + 64c = 4,58

a + b + c =

56 082 , 56 58 ,

4 a c a c

(3)

a + b = nZn + nFe < a + b + c =

56 082 ,

0  a c

 < 0,085 mol

Vậy dung dịch CuSO4 dư Zn, Fe phản ứng hết

Câu (4 điểm): Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH - Thí nghiệm 1: Số mol H2SO4 lít 3x, số mol NaOH lít 2y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

y 2y - Vì axit dư → tính theo NaOH

- nH2SO4 dư: 0,2 x = (mol) → ta có phương trình: 3x - y = (*)

- Thí nghiệm 2: Số mol H2SO4 2lít 2x, số mol NaOH 3lít 3y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2x 4x

- Vì NaOH dư => tính theo H2SO4

- nNaOH (dư): 0,1 x = 0,5 (mol) => ta có phương trình: 3y - 4x = 0,5 (**)

- Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được: x = 0,7 ; y = 1,1 Vậy nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M ; NaOH 1,1 M Câu (4 điểm): PTHH:

2A + nHCl → 2ACln + nH2↑ (1)

2B + 2mHCl → 2BClm + mH2↑ (2) Theo phương trình phản ứng (1) (2) ta có: nHCl = 2n H2 = x 26,88 = 2,4 (mol)

22,4 a) Khối lượng = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit Tổng khối lượng muối thu là:

→ ∑ m ( muối ) = 35,2 + 2,4 x 35,5 = 120,4 (gam) m(dd) = v.d = 500.1,2 = 600 (gam) b) Nồng độ dung dịch axit ban đầu là:

(4)

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia