Tính thành ph ần phần trăm khối lượng các kim lo ại trong X?. Vi ết phương tr ình hóa h ọc của các phản ứng2[r]
(1)SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2009- 2010
Mơn thi: HỐ HỌC- BỔTÚC THPT Thời gian:180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm)
Có chất: CH3COOCH=CH2, CH3COOC2H5, CH2=CH-COOH, HOOC-[CH2]4-COOH Viết phương trình hóa họccủa chất với lượng dư:
1 Dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch nước brom Phản ứng trùng hợp tạo polyme từ chất
Câu (3,0 điểm)
Hồn thành dãy biến hóa sau, (ghi rõđiều kiện có):
C4H8O2
A B Caosu buna
C CH4 D CH3CHO
(4)
(3) (2)
(1) (5) (6)
NaOH
Câu (4,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu E thuđược 1,12 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Tỷ khối E so với O2 2,75
1.Xác định công thức phântử E
2 Biết E este, viết tất đồng phân cấu tạo có E?
3.Đun nóng 4,4 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, cạn thuđược 4,8 gam muối
natri axit hữu Xác định công thức cấu tạo gọi tên E Câu (2,0 điểm)
Cho chất sau đây: dung dịch NaOH, Fe2O3, khí CO, dung dịch CuCl2, CO2, Al, dung dịch NH4Cl Những cặp chất phản ứng với nhau? Viết phương trình hóa học phản ứng ghi rõđiều kiện
Câu (2,0 điểm)
Ba chất hữu có cùngcơng thức phân tử C2H4O2 Trong đó: A B tác dụng với natri kim loại tạo thành H2
B tác dụng với NaHCO3 tạo thành khí CO2
C tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối ancol
Lập luận để xác định công thức cấu tạo A, B, C viết phươngtrình cácphản ứng Câu (4,5 điểm)
Hịa tan hồn tồn 7,50 gam hỗn hợp X chứa hai kim loại Mg Alở dạng bột nguyên chất
vào dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lít khí đktc) dung dịch A
Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại X?
2 Cho từ từ lượng dư dung dịch NaOH vào A Viết phương trình hóa học phản ứng
3 Lấy 3,75 gam hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lấy chất rắn sinh tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu khí NO2 (là sản phẩm khử đo đktc) Tính thể tích khí NO2
Câu (2,0 điểm)
Cho bột Fe vào dung dịch chất sau:
a) Dung dịch Fe(NO3)3 b) Dung dịch CuSO4 c) Dung dịch AgNO3 d) Dung dịch hỗn hợp NaNO3, NaHSO4 (thốt khí NO nhất)
Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy
(Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) - - - Hết
(2)SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2009- 2010
HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HOÁ HỌC – BỔ TÚC THPT
(Hướng dẫn biểu điểm gồm04 trang)
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 2,5
1 2,0
CH3COOCH=CH2 + NaOH
t
CH3COONa + CH3CHO CH3COOC2H5 +NaOH
0
t
CH3COONa + C2H5OH CH2=CH-COOH + NaOH CH2=CH-COONa + H2O
HOOC-[CH2]4-COOH + 2NaOH NaOOC-[CH2]4-COONa +2H2O CH2=CH-COOH + NaHCO3 CH2=CH-COONa + H2O + CO2
HOOC-[CH2]4-COOH + 2NaHCO3→ NaOOC-[CH2]4-COONa +2H2O + 2CO2 CH3COOCH=CH2 + Br2 CH3COOCHBr-CH2Br
CH2=CHCOOH + Br2 BrCH2-CHBrCOOH (Viết phương trình cho 0,25điểm)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,5
n CH2=CH -COOH
xt,t0
CH - CH2 COOH
n
n CH3COO-CH=CH2 xt,t
CH - CH2 OOCCH3
n
0,25
0,25
Câu 2 3,0
1 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH 2C2H5OH
0
,
xt t
CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O n CH2=CH -CH=CH2
n CH2-CH=CH-CH2
3 Na,t
0
CH3COONa + NaOHrắn
0
,
xt t
CH4 + Na2CO3 2CH4 15000
ln
C l
C2H2 + 3H2 C2H2 + H2O
0 4,80
HgSO C
CH3CHO
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3 4,0
(3)ME = 2,75.32 = 88
E cháy cho CO2, H2O nên E chứa C, H có O nC = nCO2 = 0,05 (mol) mC = 0,05.12 = 0,6 (g) nH = 2.nH2O = 0,1 (mol) mH = 0,1 (g)
1,1 (0, 0,1)
0, 025( ) 16
O
n mol
nC: nH: nO = 0,05:0,1:0,025 = 2:4:1
CT đơn giản E: C2H4O CTPT E (C2H4O)n
44n = 88 n = 2 CTPT E C4H8O2
0,5
0,5 0,25 0,25
2 1,0
Các đồng phân este E:
HCOO-CH2-CH2-CH3; HCOOCH(CH3)2; CH3COO-C2H5; C2H5COO-CH3 (Viết chất cho 0,25 điểm)
1,0
3 1,5
nE = 4,4/88 = 0,05 (mol)
Gọi công thức E là: RCOOR’
RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH
0,05 0,05
MRCOONa = 4,8/0,05 = 96
R + 67 = 96 R = 29 R C2H5
-Công thức cấu tạo E: C2H5-COO-CH3(metyl propionat)
0,5
0,5 0,5
Câu 4 2,0
Phương trình phản ứng :
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl NaOH + CO2 NaHCO3
2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O
2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2+ 3H2 NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O Fe2O3 + 3CO
0
t
2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al
0
t
2Fe + Al2O3 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Viết phương trình cho 0,25điểm
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 2,0
A, B, C ba cơng thức cấu tạo sau :
CH3COOH, HCOOCH3, HO-CH2-CHO
0,25
B vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaHCO3, nên B CH3COOH A tác dụng với Na, A HO-CH2-CHO
C tác dụng với NaOH C HCOOCH3
0,25 0,25 0,25
Phương trình hóa học phản ứng :
2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O
(4)2HO-CH2CHO + 2Na 2NaO-CH2-CHO + H2 HCOOCH3 + NaOH HCOONa + CH3OH
0,25 0,25
Câu 6 4,5
1 2,0
Gọi x y số mol Al Mg có 7,5 gam hỗn hợp X Các phương trình phản ứng :
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 3x/2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 y y
0,5
0,5 Ta có hệ phương trình :
27 24 7,
0,1
3 7,84
0, 35 0,
2 22,
x y
x x
y y
0,5
%Al = 0,1.27 100% 36%
0,1.27 0, 2.24
%Mg = 100% -36% = 64% 0,5
2 0,75
Phương trình phản ứng cho dung dịch NaOH dư từ từ vào dung dịch A
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,25 0,25 0,25
3 1,75
Trong 3,75 gam hỗn hợp X có nAl= 0,1/2 = 0,05 mol; nMg = 0,2/2 = 0,1 mol
Các phương trình phản ứng tỷ lệ mol tương ứng :
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
0,1 0,1
0,5
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
0,05 0,075 0,5 Số mol Cu tạo = 0,1 + 0,075 = 0,175 mol
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,175 0,35 mol
Theo phương trình hóa học ta có số mol NO2 = 0,35 mol
0,5
V
2 0, 35.22, 7,84( ít)
NO l
0,25
(5)Phương trình phản ứng :
a) Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu c) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Nếu có dư AgNO3 có phản ứng :
Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag d) Fe + 4H+ + NO3
-
Fe3+ + NO + 2H2O
0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 Ghi : Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa,