Tính nguyên tử khối trung bình của X, xác định số p, n, e và tên X biết đồng vị I có số nơtron bằng số proton.. Mặt khác số nơtron trong đồng vị II nhiều hơn trong đồng vị I là 1 đơn v[r]
(1)BỘ DẠNG BÀI TẬP TỔNG ÔN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020
Dạng 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử:
Câu 1:
a Hãy tính khối lượng sau gam: mBe = 9,012u; mO = 15,999u
b Hãy tính khối lượng sau u: mH = 1,66 10-24 gam, mC = 19,92 10-24 gam
Câu 2: Tính khối lượng gam u của:
a Một ngun tử cacbon có 6p, 6e, 6n Tính tỉ số khối lượng electron với toàn khối lượng
nguyên tử Kết luận tỉ số
b Natri có 11p, 11e, 12n
Câu 3: Trong Kg sắt có gam electron? Cho biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 55,85 gam, nguyên tử sắt có 26 electron
Dạng 2: Hạt nhân nguyên tử:
Câu 4: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron số khối lượng nguyên tử sau:
Na 23
11 ; C 13
6 ; F 19
9 ; Cl 35
17 ; Ca 44 20
Câu 5: Hãy viết kí hiệu nguyên tử X
a X có 6p 8n
b X có số khối 27 14n
c X có tổng số proton nơtron 35, hiệu chúng
d X có tổng số hạt 126, số nơtron nhiều số electron 12 hạt
e X có tổng số hạt 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt
f X có tổng số hạt nguyên tử 16
g Tổng số hạt nguyên tử X 52 có số proton lớn 16
Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử X 40 có số khối nhỏ 28
a Hãy viết loại công thức loại phân tử litri clorua khác Biết litri có hai đồng vị: 7Li,
6Li Clo có đồng vị: 35Cl, 37Cl
b Có phân tử khí cabonic tạo thành từ đồng vị oxi: 16O, 17O, 18O hai đồng vị cacbon: 12C,
13C
c Có phân tử nước tạo thành từ đồng vị oxi: 16O, 17O, 18O ba đồng vị hiđro: 1H, 3H, 2H
Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt p, n e 58, số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z A nguyên tố X
Câu 8: Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34 Biết số hạt không mang điện gấp 6/11 lần số hạt mang
điện Một nguyên tử Y có cấu hình e ngồi 4p5 tổng số hạt nguyên tử Y 114 Xác định số
hiệu nguyên tử, viết kí hiệu X, Y
Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
(2)Dạng 3: Tìm nguyên tử khối trung bình:
Câu 11: Trong tự nhiên brom có đồng vị bền: 7935Brchiếm 50,69% số nguyên tử Br 81
35 chiếm 49,31%
số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom
Câu 12: Clo tự nhiên hỗn hợp đồng vị:
35Cl chiếm 75,77% 37Cl
a Hãy tính ngun tử khối trung bình clo tự nhiên
b Tính khối lượng clo có 560 ml khí clo (đkc)
Câu 13: Tính nguyên tử khối trung bình Ni theo số khối đồng vị tự nhiên Ni theo số liệu sau:
Ni 58
28 Ni
60
28 Ni
61
28 Ni
62
28 Ni
64 28
68,27% 26,1% 1,13% 3,59% 0,91%
Câu 14: Argon tách từ không khí hỗn hợp có ba đồng vị 4018Ar (99,6%); Ar 36
18 (0,337%); Ar
38 18 (0,063%) Tính thể tích 20g argon đo đkc
Câu 15: Trong 11 nguyên tử nguyên tố X có: nguyên tử có số khối A =12
5 nguyên tử có số khối A = 11 nguyên tử có số khối A =
Tính ngun tử khối trung bình X
Dạng 4: Tính thành phần phần trăm loại đồng vị
Câu 16: Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X
Câu 17: Cho biết nguyên tử khối trung bình iriđi 192,22 Iriđi tự nhiên có hai đồng vị 191Ir
; 193Ir Hãy tính % số nguyên tử % số mol gần cho hai đồng vị iriđi
Câu 18: Nguyên tử khối trung bình clo 35,453 Nguyên tố có hai đồng vị 35Cl 37Cl Tính % đồng vị
Câu 19: Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Mỗi có 27 ngun tử 65Cu có
nguyên tử 63Cu
Câu 20: Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết 7935Brchiếm 54,5% Tìm
số khối đồng vị hai
Câu 21: Các đồng vị hiđro tồn tự nhiên chủ yếu 1H 2H Đồng vị thứ ba 3H có thành phần không đáng kể Coi đồng vị có nguyên tử khối tương ứng 2; nguyên tử khối trung
bình hiđro tự nhiên 1,008 Hãy tính thành phần phần trăm hai đồng vị 1H 2H
Dạng 5: Tính phần trăm khối lượng loại đồng vị hợp chất
Câu 22: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Tính thành phần phần trăm khối
lượng 37Cl có HClO
4 (với H đồng vị 1H, oxi 16O)? Cho nguyên tử khối trung bình clo
35,5
Câu 23: Trong tự nhiên sắt gồm đồng vị: 54Fe chiếm 5,8%; 56Fe chiếm 91,27%; 57Fe chiếm 2,2%
(3)phần phần trăm khối lượng 56Fe FeBr3
Câu 24: Trong tự nhiên nguyên tố clo có đồng vị 35Cl 37Cl có % số lượng nguyên tử tương ứng
75% 25% Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu chiếm 73% số lượng nguyên tử Biết Cu Clo
tạo hợp chất CuCl2 Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu
Dạng 6: Tốn tổng hợp:
Câu 25: Ngun tử X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,1% Tổng số
khối ba đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình
của X 28,0855 a Hãy tính X1, X2, X3
b Nếu X1 có số nơtron proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị
Câu 26: Một nguyên tố có đồng vị mà số khối số nguyên liên tiếp có tổng 25 Xác định đồng vị đó, biết đồng vị nhẹ có số nơtron số electron
Câu 27: Một nguyên tố X có đồng vị nguyên tử khối trung bình 68,45 Đồng vị thứ có 37 nơtron chiếm 75%, đồng vị thứ hai đồng vị thứ nơtron chiếm 15%, đồng vị thứ ba đồng vị thứ hai nơtron
a Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử
b Tìm số khối đồng vị
Câu 28: Một nguyên tử X có đồng vị 24X (78,6%); 25X (10%); 26X (11,4%)
a Tính ngun tử khối trung bình X
b Mỗi có 50 ngun tử 25X có nguyên tử đồng vị lại ?
c Cho biết đồng vị 25X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 11 Xác định số hiệu
nguyên tử X
Câu 29: Nguyên tử R có đồng vị, tổng số khối đồng vị 51, số khối đồng vị hai đồng vị 1, số khối đồng vị ba 9/8 số khối đồng vị
a Tính số khối đồng vị
b Hãy xác định số p, e, n tên X biết đồng vị có số nơtron số proton
Câu 30: Một nguyên tố R có đồng vị X Y, tỉ lệ số nguyên tử X:Y = 45:455 Tổng số phần tử nguyên tử X 32 nhiêu tổng số phần tử Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt khơng mang điện Tính ngun tử khối trung bình R
Câu 31: Một nguyên tố X có đồng vị Tổng số khối 51, số khối đồng vị II nhiều số khối đồng vị I đơn vị, số khối đồng vị III 9/8 số khối đồng vị I Tính số khối đồng vị Biết đồng vị I chiếm 99,577%, đồng vị II chiếm 0,339% Tính ngun tử khối trung bình X, xác định số p, n, e tên X biết đồng vị I có số nơtron số proton
Câu 32: Một nguyên tố X có đồng vị: đồng vị I (92,3%), đồng vị II (4,7%) lại đồng vị III Biết tổng số khối ba đồng vị 87 Tổng khối lượng 200 nguyên tử X 5621,4 Mặt khác số nơtron đồng vị II nhiều đồng vị I đơn vị Biết đồng vị I có số proton số nơtron Định tên nguyên tố X tìm số nơtron đồng vị
Câu 33: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 thu
20,09g kết tủa
(4)Hạt nhân đồng vị thứ có hạt nhận đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị
Câu 34: Cho 14,7994 gam muối clorua kim loại A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 31,57
gam AgCl
a Viết phương trình phản ứng xảy Tính nguyên tử khối A
Biết 40 < MA < 90
b Nguyên tố A có đồng vị X, Y có tổng số khối 128 Số nguyên tử X 0,37 số nguyên tử Y Tính
số khối X, Y
Dạng 7: Vỏ nguyên tử:
Câu 35:
a Hãy cho biết số e tối đa phân lớp s, p, d, f
b Hãy cho biết số obitan số e tối đa lớp K, L, M
c Viết kí hiệu phân lớp thuộc lớp M theo thứ tự tăng dần mức lượng tương ứng
Dạng 8: Tốn nồng độ
Câu 1: Tính CM dung dịch sau:
a Dung dịch KOH 20% (biết D = 1,19 g/ml)
b Dung dịch NaOH 20% (biết D = 1,22 g/ml)
Câu 2: Tính C% dung dịch thu khi:
a Trộn 210g dung dịch NaOH 20% với 240g dung dịch NaOH 5%
b Hoà tan 25 gam CuSO4.5H20 vào 175 gam nước
c 21,9 gam CaCl2.6H2O vào 100 gam nước
d 4,48 lít khí hidroclorua (đkc) vào 500 gam nước
e 500 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch NaOH 30%
(d = 1,33)
f Nước vào 400 gam dung dịch HCl 3,65% để tạo thành lít dung dịch
g 30 ml dung dịch Na2SO4 1M với 90 ml dung dịch Na2SO4 3M
Câu 3: Tính nồng độ mol dung dịch thu hoà tan:
a Hoà tan 12,4 gam Na2O vào 37,6 ml nước
b Hoà tan 2,3 gam Na vào 47,8 ml H2O
c Hoà tan 160g anhidrit sunfuric (SO3) vào 1kg dung dịch H2SO4 10%
d 20 gam Ca vào 400 cm3 nước
Câu 4: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 21,5% (d = 1,14) vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% Tính khối
lượng kết tủa C% chất lại dung dịch
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung
dịch NaOH 51% Giá trị m?
Câu 6: Hoà tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá
trị m?
Câu 7: Cho 44,8 lít khí HCl (đkc) tan hồn tồn vào 327 gam nước thu dung dịch A Tính C%
dung dịch A Cho 50 gam CaCO3 vào 250 gam dung dịch A thu dung dịch B Tính C% chất
trong dung dịch B
Câu 8: Cho lượng dung dịch HNO3 20% đủ để tác dụng với CuO Tính C% dung dịch muối thu
(5)Dạng 9: Viết phương trình phản ứng:
Câu 9: Viết phương trình phản ứng sau:
1. CO2 + CaO 2. SO2 + Na2O 3. SO3 + K2O
4. P2O5 + Na2O 5. CO2 + BaO 6. CO2 + NaOH (1:1)
7. CO2 + NaOH (1:2) 8. SO2 + Ba(OH)2 (SO2 dư) 9. SO3 + H2O
10.P2O5 + H2O 11.Na2O + HCl 12.Fe2O3 + HCl
13.CuO + H2SO4l 14.FeO + HCl 15.Fe3O4 + HCl
16.Fe3O4 + H2SO4l 17.FexOy + HCl 18.FexOy + H2SO4l
19.CuO + HNO3 20.CaO + H2O 21.Na2O + H2O
22.HCl + NaOH 23.H2SO4 + KOH 24.HNO3 + Ba(OH)2
25.HNO3 + Cu(OH)2 26.HCl + Fe(OH)2 27.H2SO4 + Fe(OH)3
28.HCl + Al(OH)3 29.H2SO4 + Zn(OH)2 30.HCl + Ca(OH)2
31.HCl + Na2CO3 32.H2SO4l + K2S 33.HCl + BaSO3
34.HCl + CuS 35.HCl + FeS 36.HCl + Ag
37.H2SO4l + Cu 38.H2SO4l + Al 39.Fe + Fe2(SO4)3
40.H2SO4l + Fe 41.HCl + Fe 42.NaOH + CuSO4
43.KOH + Fe2(SO4)3 44.NaOH + BaSO4 45.Nung M(OH)n
46.Na2CO3 + BaCl2 47.AgNO3 + NaCl 48.K2SO4 + Ba(NO3)2
49.CaCl2+ Na2CO3 50.CaCl2 + Na3PO4 51.CuSO4 + BaCl2
52.K2S + Pb(NO3)2 53.Cu + AgNO3 54.Al + FeSO4
55.Zn + CuSO4 56.Fe + Al(NO3)3
Câu 10: Bổ túc phản ứng sau:
1. Ca(NO3)2 + ? → CaCO3 + ? 2. K2S + ? → H2S + ?
3. NH4NO3 + ? → NaNO3 + ? 4. Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ?
5. MgCO3 + ? → Mg(NO3)2 + ? 6. HCl + ? → CH3COOH + ?
7. FeCl2 + ? → NaCl + ? 8. BaCO3 + ? → BaCl2 + ?
9. FeS + ? → FeSO4 + ? 10.ZnCl2 + ? → KCl + ?
11.Na3PO4 + ? → Ba3(PO4)2 + ? 12.Ba(NO3)2 + ? → BaSO3 + ?
13.Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3 14.? + FeCl2 → AlCl3 + ?
(6)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -