Phương pháp giải bài tập về Tính chất hóa học của kim loại môn Hóa học 9

Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Mg, Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.. Hầu hết tất cả các kim loại có[r]

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA KIM LOẠI

Một số lưu ý cần nhớ 1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag, ) tác dụng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành oxit

VD: 2Cu + O2 → 2CuO

b) Tác dụng với phi kim khác (Cl,S, ): Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối VD: Hg + S → HgS

2 Tác dụng với dung dịch axit

Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, ) tạo thành muối H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

3 Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại hoạt động mạnh (trừ Na, K, Ba, ) tác dụng với muối kim loại yếu hơn, tạo thành muối kim loại

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

Dạng 1 Lý thuyết tính chất hóa học kim loại * Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Có phản ứng sau: a HCl + (A) → MgCl2 + H2 b AgNO3 + (B) → Cu(NO3)2 + Ag c S + (C) → K2S

d (D) + Cl2 → ZnCl2 (A), (B), (C), (D) là:

A. KCl, MgO, CuO,ZnO

B. Zn, Mg, K,Cu

C. Mg, Cu, K,Zn

D. MgO, CuO, KCl,ZnO

Hướng dẫn giải chi tiết:

HCl + (A) → MgCl2 + H2 => A Mg

S + (C) → K2S => C K (D) + Cl2 → ZnCl2 => D Zn Đáp án C

Ví dụ 2: Chọn câu nói đến tính chất hóa học kim loại

A. Dãy gồm kim loại Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi (ở điều kiện thường) tạo thành oxit bazơ tương ứng với

B. Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K, Mg, Ca) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

C. Hầu hết tất kim loại phản ứng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng để giải phóng khí hiđro sinh muối

D. Ở nhiệt độ cao, kim loại Cu, Mg, Fe…phản ứng với lưu huỳnh tạo thành sản phẩm muối sunfua tương ứng CuS, MgS, FeS

Hướng dẫn giải chi tiết

A sai kim loại Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi (ở điều kiện thích hợp) tạo thành oxit bazơ tương ứng với

B Sai từ kim loại Mg trở sau dãy điện hóa kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối

C Sai phải kim loại đứng trước H dãy điện hóa phản ứng với dd HCl H2SO4 loãng sinh khí hiđro muối

Đáp án D

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu chất rắn T không tan Vậy T là:

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Hướng dẫn giải chi tiết

Cu kim loại đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tan dd HCl => chất rắn T Cu Đáp án D

Dạng 2 Bài toán kim loại tác dụng với phi kim * Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 1,35g nhơm oxi .Khối lượng nhơm oxit tạo thành khối lượng oxi tham gia phản ứng là:

PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tỉ lệ: Pứ: 0,05 ? ?mol

Theo pthh ta có nO2 = ¾ nAl = 3/4 0,05 = 0,0375 mol => mO2 = nO2 MO2 = 0,0375 32 = 1,2g

nAl2O3 = ½ nAl = 0,025 mol

=> mAl2O3 = nAl2O3 MAl2O3 = 0,025 (27 + 48) = 2,55g

Ví dụ 2: Đốt nhơm bình khí Clo Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 7,1g

Khối lượng nhôm tham gia phản ứng :

Hướng dẫn giải chi tiết:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Dễ thấy m chất rắn tăng = mCl2 = 7,1g => nCl2 = 0,1 mol

nAl = 2/3 nCl2 = 1/15 mol

=> mAl = nAl MAl = 1/15 27 = 1,8g

Dạng 3 Bài toán kim loại tác dụng với axit * Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư Hỏi thể tích khí thu từ phản ứng đktc bao nhiêu? (cho Zn = 65)

Hướng dẫn giải chi tiết: 6,

0,1( ) 65

Zn

n = = mol

PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 0,1 → 0,1 (mol) VH2(đktc) = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Ví dụ 2: Cho 1,08 gam kim loại R vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Lọc dung dịch, đem cạn thu 6,84 gam muối khan Kim loại R là:

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) 2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2

Ta có:

2( 4)

1, 08 6,84

;

2R 96

n

R R SO

n mol n mol

R n

= =

Theo phản ứng:

2( 4)

1, 08 6,84

2

2R 96

n R R SO

n n

R n

= = =

+ => R = 9n

R kim loại nên n nhận giá trị : 1, 2, ,3 => n = R = 27 thỏa mãn

R Al

Dạng 4 Kim loại tác dụng với dung dịch muối * Một số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam Số mol CuSO4 tham gia phản ứng là:

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi số mol CuSO4 phản ứng x (mol) PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ x ← x → x (mol) Khối lượng tăng: mtăng = mCu - mFe => 1,6 = 64x – 56x

=> 1,6 = 8x => x = 0,2 (mol)

Ví dụ 2: Nhúng Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy Al cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu giải phóng là:

Hướng dẫn giải chi tiết:

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu PT: mol mol → m Al tăng = 3.64 - 2.27 = 138 gam

ĐB: 0,02 mol 0,03 mol => m Al tăng = 1,38 gam

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia