Chuyên đề về nồng độ dung dịch môn Hóa học 9

Đối với hóa học thì có rất nhiều các dạng bài tập khác nhau, có bài yêu cầu tính số mol, khối lượng, hay đơn giản là xác định công thức hóa học của từng chất,… Nếu đề bài yêu cầu tính n[r]

(1)

Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

CHUYÊN ĐỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1 Nồng độ gì?

Nồng độ khái niệm cho ta biết lượng hóa chất có hỗn hợp, thường dung dịch Dung dịch bao gồm chất tan dung môi Nếu chất tan nhiều lượng dung mơi cố định, nồng độ cao Nồng độ đạt giá trị cao điều kiện môi trường định dung dịch bão hịa, có nghĩa chất tan khơng thể hòa tan thêm vào dung dịch

2 Nồng độ phần trăm gì?

Trong hóa học, nồng độ phần trăm dung dịch kí hiệu C% cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

Nồng độ phần trăm chất gì 3 Cơng thức tính nồng độ phần trăm Cơng thức tính nồng độ phần trăm sau:

Trong đó:

• C%: Nồng độ phần trăm

• mct: Khối lượng chất tan • mdd: Khối lượng chất tan

Mặt khác: mdd = mct + mdm (mdm khối lượng dung môi) 4 Cách sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm

Đối với hóa học có nhiều dạng tập khác nhau, có u cầu tính số mol, khối lượng, hay đơn giản xác định công thức hóa học chất,… Nếu đề yêu cầu tính nồng độ phần trăm (C%) chất có dung dịch sau phản ứng cần phải thực bước sau:

(2)

• Bước 2: xác định khối lượng dung dịch sau tham gia phản ứng theo công thức:

mdd = khối lượng chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí

• Bước 3: Tìm khối lượng chất tan cần xác đinh

• Bước 4: Tính C% theo cơng thức tính nồng độ phần trăm

Chỉ cần thực theo bước tính nồng độ phần trăm chất tan Để nhớ công thức vào ví dụ cụ thể nhé!

Cách sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm cho chất 5 Một số lưu ý tính nồng độ phần trăm dung dịch

Để tính nồng độ phần trăm dung dịch cách chuẩn xác nhất, cần lưu ý điều sau:

• Đọc thật kĩ thơng tin để xác định thành phần cho, thành phần cần phải tiến hành tính tốn

• Cần phải nhớ rõ cơng thức chuẩn xác để tránh tình trạng nhớ nhầm dẫn đến áp dụng sai

• Khi tính tốn thật cẩn thận để đưa kết tính nồng độ phần trăm Một số lưu ý cần nhớ tính nồng độ phần trăm cho dung dịch

6 Mối quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch khác

Công thức liên hệ nồng độ mol( CM) nồng độ phần trăm (C%) chất tan có phân tử khối M là: CM=10.D.C%/M

7 Cơng thức tính nồng độ mol

Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

Nồng độ mol kí hiệu CM, cách tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng diễn tả cụ thể theo cơng thức sau:

CM = n/Vdd Trong đó:

- n số mol chất tan dung dịch - Vdd thể tích dung dịch tính theo lít

Như để tính nồng độ mol dung dịch, bạn cần xác định xác số mol chất tan có dung dịch, thể tích dung dịch

8 Bài tập áp dụng

Bài tập 1: Hòa tan hết 20 gam NaCl vào 40 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch

Lời giải:

(3)

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 33,3 % Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch NaCl 33,3%

Bài tập 2: Hpà tan 10 gam đường vào 40 gam nước Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Lời giải:

Ta có khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50 gam Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 20 % Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch đường 20%

9 Bài tập tự luyện

Bài 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng 1,25g/ml Hãy: a/ Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%?

b/ Tìm khối lượng HNO3?

c/ Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 40%? Đáp số:

a/ mdd = 62,5g b/ mHNO3 = 25g

c/ CM(HNO3) = 7,94M

Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu trường hợp sau:

a/ Hoà tan 20g NaOH vào 250g nước Cho biết DH2O = 1g/ml, coi thể tích dung dịch khơng đổi

b/ Hồ tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nước thành dung dịch axit HCl Coi thể dung dịch không đổi

c/ Hoà tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lượng nước vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na2CO3 Đáp số:

a/ CM( NaOH ) = 2M b/ CM( HCl ) = 2,4M c/ CM(Na2CO3) = 0,5M

Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nước thu dung dịch NaOH có khí H2 Tính nồng độ % dung dịch NaOH?

(4)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc

Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia