Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn A 1.. Hòa tan A 3 bằng dung dịch HNO 3 loãng.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG VỊNG - NĂM HỌC: 2010-2011 MƠN THI : H ÓA HỌC 9
(Thời gian làm : 150 phút )
Câu 1: Chọn chất A,B, C, D thích hợp viết PTPƯ thực sơ đồ sau:
Câu 2:
a) Có gói bột màu tương tự nhau: CuO , FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO) Chỉ
dùng thêm dung dịch HCl phân biệt gói bột khơng? Nếu trình bày cách phân biệt
b) Trình bày phương pháp tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột
Câu 3: Hịa tan hồn FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
dung dịch A khí B Tỷ khối khí B mêtan Cho khí B tác dụng dung dịch KOH dung dịch Brom Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn A1 Trộn A1
với lượng dư bột Al thu hỗn hợp A2 Nung A2 nhiệt độ cao (khơng có khơng khí)
đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp A3 Hịa tan A3 dung dịch HNO3 lỗng
thấy khí NO Viết phương trình phản ứng xẩy Câu
a) Cho 200ml dung dịch NaOH xM tác dụng với 120 ml dung dịch AlCl3 1M Sau
cùng thu 7,8 g kết tủa Tính x
b) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a
mol/l thu 15,76 g kết tủa Tính giá trị a
Cõu 5. Hồ tan 3,87 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al vào 250 gam dung dịch HCl 7,3% đợc dung dịch A khí B
1) ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy
2) Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axít vÉn cßn d
3) Nếu khí B thu đợc 4,368lít H2 (đo đktc) Hãy tính khối lợng ban đầu
kim loại dùng
4) Lợng axít d đợc trung hồ đồng thời dung dịch NaOH 2M Ba(OH)2
0,1M cần ml dung dịch
( Cho O: 16, C: 12, Mg: 24, Al: 27, Cl : 35,5, Na: 23, Ba: 137 )
Hết ……….
Đáp án:
Câu 1(1,5đi ểm ): A-Cu(OH)2, B- H2SO4, C-CuO, D-Cu
+B +B +B
CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D
A C D
(2)Vi ết phương trình phản ứng Câu 2(2 ểm):
a) (1.5 điểm) Nhận biết chất viết ptpứ:0,25 điểm
b) (0,5 điểm) Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH đặc, nóng Fe2O3 khơng tác dụng,lọc
,tách đươc Fe2O3
Al2O3,SiO2 tan phản ứng:Al2O3 +2NaOH Na AlO2 +H2O
SiO2 +2 NaOH Na2SiO3+ H2O
.Câu 3(2 điểm):MB=64 SO2-Khí B
Viết đủ 10 ptpư
C âu 4: (2 điểm): a) (1 điểm)
TH 1:NaOH hết,AlCl3 hết hay dư x =1,5M
TH 2:NaOH c òn dư so với AlCl3 x =1,9M
b) (1 điểm) a=0,04M Cõu 5:(2,5 im)
a Phơng trình ph¶n øng x¶y ra:
Mg2HCl MgCl2 H2 Al6HCl 2AlCl33H2
b Chøng minh Axit cßn d: nHCl =
250.7,3
36,5.100 = 0,5mol Gọi x, y lần lợt số mol Mg, Al
Mg2HCl MgCl2H2 (1) x mol 2x mol x mol
Al6HCl 2AlCl33H2 (2) y mol 3y mol 1,5y mol
Tõ (1) vµ (2) ta cã:
24x + 27y = 3,87 0,16 24
87 ,
x y
Mặt khác: 2x +3y < 3x + 3y 2x + 3y < 0,16 = 0,48 mol
Vậy số mol HCl tham gia phản ứng nhỏ số mol HCl cho 0,48 < 0,5 axít cịn d c Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu :
Ta cã:
87 ,3 27 24
195 ,0 5,1
y x
y x
43,2 27.09 ,0
)(44 ,1 24.06 ,0 09,0
06,0
Al Mg m
g m
y x
d Tính thể tích dung dịch NaOH Ba(OH)2:
Gọi V lít thể tích dung dịch số mol NaOH: 2V (mol), sè mol Ba(OH)2 lµ 0,1V(mol)
Sè mol HCl d lµ: 0,5 – ( 2x + 3y ) = 0,5 – 0,39 = 0,11 mol C¸c phản ứng trung hoà:
NaOH + HCl NaCl + H2O (3)
2V (mol) 2V(mol)
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (4)