( Chú ý: tìm hiểu nội dung các thí nghiệm → cách xây dựng dãy hoạt động hoá học của các nguyên tố kim loại) → ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của các nguyên tố kim loại... CHAØO [r]
(1)(2)1/ Viết PTHH PƯHH sau:
a/ HCl + Zn → ? + ? b/ CuSO4 + Fe → ? + ?
2/ Các PƯHH (a),(b) thuộc tính chất hóa học ?
Ki m tra baøi cể ũ
Đáp án:
1 a/ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ b/ CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓ 2 a/ Axit +Kim loại → Muối + Hyđro ↑
(3)Bµi 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
(4)I/ PƯ kim loại với phi kim:
(5)SỰ CHÁY CỦA Fe TRONG KHÍ OXI
(6)I/ PƯ kim loại với phi kim:
1/ Tác dụng với Oxi:
3 Fe + O2 Fe3O4
Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt, ) phản ứng với Oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành Oxit (thường Oxit Bazơ)
0
t
(7)I/ PƯ kim loại với phi kim:
(8)SỰ CHÁY CỦA NATRI TRONG KHÍ Cl2
Na
(9)I/ PƯ kim loại với phi kim:
2/ Tác dụng với phi kim khác.
2Na + Cl2 2NaCl
KL: Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác thành muối
1/ Tác dụng với Oxi:
0
t
(10)I/ PƯ kim loại với phi kim:
2/ Tác dụng với phi kim khác.
II/ PƯ kim loại với dd Axit:
1/ Tác dụng với Oxi:
(11)I/ PƯ kim loại với phi kim:
2/ Tác dụng với phi kim khác.
II/ PƯ kim loại với dd Axit:
1/ Tác dụng với Oxi:
(12)III/ PƯ kim loại với dd Muối:
- Vòng : Các em làm TN theo nhóm:
* Nhóm 1+2: Làm TN: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (Quan sát tượng,viết PTHH, rút kết luận )
* Nhóm 3+4: Làm TN: Zn tác dụng với dung dịch CuSO4
(Quan sát tượng,viết PTHH, rút kết luận )
2/ Tác dụng với phi kim khác.
II/ PƯ kim loại với dd Axit:
1/ Tác dụng với Oxi:
(13)III/ PƯ kim loại với dd Muối:
- Vịng2: Nhóm phó ½ thành viên của:
* Nhóm 1+2 → Nhóm 3+4 ;
* Nhóm 3+ → Nhóm 1+2
( thảo luận thống Thí nghiệm )
- Qua Thí nghiệm :
+ Nếu thực ngược lại ( cho Ag vào muối Cu, cho Cu vào muối Zn ) PƯ xảy khơng ? Giải thích ?
(14)III/ PƯ kim loại với dd Muối:
*Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag↓
( Cu hoạt động hoá học mạnh Ag) * Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓
(Zn đẩy Cu khỏi dd CuSO4)
(15)Bài tập 2/ 51(SGK):
• Hãy viết PTHH theo sơ đồ phản ứng sau đây:
a) …… + HCl -> MgCl2 + H2.
b) …… + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag c) …… + ……… -> ZnO
d) …… + Cl2 CuCl2 e) …… + S K2S
(16)a) - Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b) - Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
c) - 2Zn + O2 2ZnO
d) - Cu + Cl2 CuCl2
e) - 2K + S K2S
0 t t
(17)• Bài tập / 51 (SGK):
• Dựa vào tính chất hố học kim loại, viết PTHH biểu diễn các chuyển đổi sau đây:
Mg
MgO MgCl2
MgSO4
Mg(NO3)2 MgS
(2)
(18)1 Mg + Cl2 MgCl2.
2. 2Mg + O2 2MgO
3 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2.
4 Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu
5 Mg + S MgS
0 t t
(19)Bài tập 6/51: Ngâm kẽm 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% kẽm khơng tan Tính khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
Cách giải:
* Thực theo bước sau: - Viết phương trình hố học
(20)• Dặn dị:
• Hồn thành tập SGK sách tập.
(21)