Hoa Hoc 9 TCHH Cua Kim Loai

( Chú ý: tìm hiểu nội dung các thí nghiệm → cách xây dựng dãy hoạt động hoá học của các nguyên tố kim loại) → ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của các nguyên tố kim loại... CHAØO [r]

1/ Viết PTHH PƯHH sau:

a/ HCl + Zn → ? + ? b/ CuSO4 + Fe → ? + ?

2/ Các PƯHH (a),(b) thuộc tính chất hóa học ?

Ki m tra baøi cể ũ

Đáp án:

1 a/ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ b/ CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓ 2 a/ Axit +Kim loại → Muối + Hyđro ↑

Bµi 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/ PƯ kim loại với phi kim:

SỰ CHÁY CỦA Fe TRONG KHÍ OXI

I/ PƯ kim loại với phi kim:

1/ Tác dụng với Oxi:

3 Fe + O2 Fe3O4

Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt, ) phản ứng với Oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành Oxit (thường Oxit Bazơ)

0

t

I/ PƯ kim loại với phi kim:

SỰ CHÁY CỦA NATRI TRONG KHÍ Cl2

Na

I/ PƯ kim loại với phi kim:

2/ Tác dụng với phi kim khác.

2Na + Cl2 2NaCl

KL: Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác thành muối

1/ Tác dụng với Oxi:

0

t

I/ PƯ kim loại với phi kim:

2/ Tác dụng với phi kim khác.

II/ PƯ kim loại với dd Axit:

1/ Tác dụng với Oxi:

I/ PƯ kim loại với phi kim:

2/ Tác dụng với phi kim khác.

II/ PƯ kim loại với dd Axit:

1/ Tác dụng với Oxi:

III/ PƯ kim loại với dd Muối:

- Vòng : Các em làm TN theo nhóm:

* Nhóm 1+2: Làm TN: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 (Quan sát tượng,viết PTHH, rút kết luận )

* Nhóm 3+4: Làm TN: Zn tác dụng với dung dịch CuSO4

(Quan sát tượng,viết PTHH, rút kết luận )

2/ Tác dụng với phi kim khác.

II/ PƯ kim loại với dd Axit:

1/ Tác dụng với Oxi:

III/ PƯ kim loại với dd Muối:

- Vịng2: Nhóm phó ½ thành viên của:

* Nhóm 1+2 → Nhóm 3+4 ;

* Nhóm 3+ → Nhóm 1+2

( thảo luận thống Thí nghiệm )

- Qua Thí nghiệm :

+ Nếu thực ngược lại ( cho Ag vào muối Cu, cho Cu vào muối Zn ) PƯ xảy khơng ? Giải thích ?

III/ PƯ kim loại với dd Muối:

*Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag↓

( Cu hoạt động hoá học mạnh Ag) * Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

(Zn đẩy Cu khỏi dd CuSO4)

Bài tập 2/ 51(SGK):

• Hãy viết PTHH theo sơ đồ phản ứng sau đây:

a) …… + HCl -> MgCl2 + H2.

b) …… + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag c) …… + ……… -> ZnO

d) …… + Cl2 CuCl2 e) …… + S K2S

a) - Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

b) - Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c) - 2Zn + O2  2ZnO

d) - Cu + Cl2 CuCl2

e) - 2K + S K2S

0 t   t  

• Bài tập / 51 (SGK):

• Dựa vào tính chất hố học kim loại, viết PTHH biểu diễn các chuyển đổi sau đây:

Mg

MgO MgCl2

MgSO4

Mg(NO3)2 MgS

(2)

1 Mg + Cl2 MgCl2.

2. 2Mg + O2  2MgO

3 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2.

4 Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu 

5 Mg + S MgS

0 t   t  

Bài tập 6/51: Ngâm kẽm 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% kẽm khơng tan Tính khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

Cách giải:

* Thực theo bước sau: - Viết phương trình hố học

• Dặn dị:

• Hồn thành tập SGK sách tập.