Đang tải... (xem toàn văn)
Cây đinh sắt hóa đỏ, màu xanh của dung dịch đậm dần B.. Cây đinh sắt hóa đỏ , màu xanh của dung dịch không đổi C.[r]
(1)Tuần dạy : 11-Tiết : 20 Ngày dạy : 25/10/14
KIỂM TRA TIẾT 1.MỤC TIÊU:
1.1 Kiến thức:
Chủ đề 1: Bazơ ( tính chất hóa học) Chủ đề 2: Muối ( tính chất hóa học
Chủ đề 3: Mối quan hệ loại HCVC Chủ đề : Tổng hợp nội dung 1 2.Kỹ năng:
Giải câu hỏi trắc nghiệm Viết PTHH
Tính khối lượng 1.3.Thái độ:
Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
II.MA TRẬN:
Cấp độ
Chủ đề TN Nhận biếtTL TNThông hiểuTL TNVận dụngTL Sáng tạo 1.Bazơ ( tính chất
hóa học, sản xuất ) Tính chất hóa học bazo Tính chất hóa bazo Số câu hỏi
Số điểm- Tỉ lệ %
1 0,5 2.Muối ( tính
chất hóa học )
Tính chất hóa học muối
Số câu hỏi
(2)Số câu hỏi
Số điểm- Tỉ lệ % 11 13 10,5
4.Tổng hợp nội dung
Số câu hỏi
Số điểm- Tỉ lệ %
1
1 Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ %
5 30% 30% 3 30% 1 10% III.ĐỀ KIỂM TRA:
I.TRẮC NGHIỆM: Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C D trước câu trả lời đúng
1/.Hiện tượng quan sát thả đinh sắt vào dung dịch CuSO4 (0.5đ)
A Cây đinh sắt hóa đỏ, màu xanh dung dịch đậm dần B Cây đinh sắt hóa đỏ , màu xanh dung dịch khơng đổi C Cây đinh sắt hóa đỏ, màu xanh dung dịch nhạt dần
D.Cây đinh sắt hóa xanh, dung dịch từ khơng màu hóa đỏ 2/.Cho 1g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1g HNO3 Dung dịch sau phản ứng
có mơi trường(0,5đ)
A Trung tính B Bazơ
C Axít D Lưỡng tính
3/.Dd NaOH phản ứng với tất chất dãy chất ? (0,5đ) A.Fe(OH)3 , BaCl2, CuO, HNO3 B.H2SO4, SO2, CO2, FeCl2
C.HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D Al, MgO, H3PO4, BaCl2
4/.Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH.(0,5đ)
A Ba(OH)2 NaOH B NaOH Cu(OH)2
C Al(OH)3 Zn(OH)2 D Zn(OH)2 Mg(OH)2
5/.Cho sơ đồ sau:
Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất(0,5đ)
A.Cu(OH)2, CuO, CuCl2 B.CuO, Cu(OH)2, CuCl2
C.Cu(NO3)2, CuCl2, Cu(OH)2 D.Cu(OH)2, CuCO3, CuCl2
6/.Dung dịch tác dụng với dung dịch : Fe(NO3)2, CuCl2 là:( 0,5đ)
A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C.Dung dịch AgNO3 D.Dung dịch BaCl2
II TỰ LUẬN :
Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau (2đ) Y
(3)Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
8.Chỉ dùng qùi tím hóa chất cho để nhận biết chất nhãn khơng màu sau:HCl,NaOH, FeCl3, CuSO4.Viết phương trình phản ứng có (2đ)
9 Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO4 16%
a/ Viết PTPƯ
b/ Tính khối lượng kết tủa tạo thành (3đ)
( Cho K = 39, H = , O = 16, Cu = 64, S = 32)
IV.ĐÁP ÁN:
Câu Nội dung Điểm
1 C 0,5đ
2 B 0,5đ
3 B 0,5đ
4 C 0,5đ
5 A 0,5đ
6 A 0,5đ
7 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
8 Dùng q tím
+ Q tím đỏ : HCl + Q tím xanh : NaOH
+ Q tím khơng đổi màu : FeCl3 , CuSO4
Lấy dd làm quì tím xanh nhỏ vào dd khơng làm đổi màu q tím
+ Xuất kết tủa đỏ nâu : FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
+ Xuất kết tủa xanh lam CuSO4
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4
mol 1mol 0,4mol 0,2mol Số gam KOH : m =
400.5,6
100 = 22,4g số mol KOH : n= 0,4 mol
Số gam CuSO4 : m=
300.16
100 48g
số mol CuSO4 : n= 0,3 mol
Số mol CuSO4 > số mol KOH CuSO4 dư
Khối lượng Cu(OH)2 : m= 0,2.98 = 19,6g
(0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ)
(4)1.Thống kê kết quả:
Lớp Số
HS Giỏi TL Khá TL TB TL Yếu TL Kém TL Tbtrở
lên TL
9A1 9A2 9A3 9A4 9A5 Cộng
2.Rút kinh nghiệm:
(5)(6)(7)13 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5đ) Fe(OH)2 to FeO + H2O (0,5đ) FeO + H2 Fe + H2O (0,5đ) 14 Trích lọ làm mẩu thử
Nhỏ lọ 1- giọt vào q tím (1đ) + Q tím đỏ: HCl , H2SO4
+ Q tím khơng đổi màu : BaCl2
Lấy 1-2 giọt dd q tím khơng đổi màu nhỏ vào dd làm q tím đỏ nếu dd xuất kết tủa màu trắng dd H2SO4 (0,5đ)
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (0,5đ) 15.Viết PTHH (1đ)