CD8 9 thai 60 dãy điện hóa và tính chất của kim loai (đề 1)

Fe2 + # Hãy xếp cặp oxy hóa - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: (1) Pb 2+ H + H2 Ag + Na + 3+ Fe Fe 2+ Cu /Fe; 2+ (2) /Pb; (3) / ; (4) /Ag; (5) /Na; (6) / ; (7) / Cu A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < *D < < < < < < $ Dựa vào dãy điện hóa kim loại , thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại < < < < < < AgNO Cu(NO3 ) # Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch , thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D *A Fe ,Cu ,Ag B Al ,Fe ,Cu C Al ,Cu,Ag D A,B,C AgNO3 $ Nhận thấy hỗn hợp kim loại D có Al chứng tỏ Fe chưa tham gia phản ứng, ứng hết Vậy chất rắn D chứa Al, Fe, Cu, Ag Cu(NO3 ) phản FeCl3 # Cho kim loại X vào dung dịch thấy xuất kết tủa đỏ nâu có khí khơng màu Cho kim loại Y vào dung dịch muối kim loại Z thấy kim loại Y tan, sinh kim loại Z Cho kim loại Y vào dung dịch muối kim loại M thấy khơng có tượng phản ứng Cho M vào dung dịch muối Y thấy M tan, sinh kim loại Y Sắp xếp kim loại theo chiều tăng dần tính khử, ta có dãy A X < Y < Z < M *B Z < Y < M < X C Z < M < Y < X D M < X < Y < Z FeCl3 Fe(OH)3 H2 $ Kim loại X + → ↓ đỏ nâu +↑ không màu → X Є kim loại kiềm, kiềm thổ → Tính khử X mạnh - Kim loại Y + dd muối kim loại Z → kim loại Z Tính khử Y > Z - Kim loại Y + dd muối M → không phản ứng M + dd muối kim loại Y → kim loại Y → Tính khử Y < M → Ta có dãy tăng dần tính khử: Z < Y < M < X Zn + # Chất sau Oxi hố Zn thành A Fe ? Ag + *B Na + C D Al Ag + $ Trong dãy điện hóa, dùng quy tắc alpha ta thấy có Ag Zn + + Zn + số chất cho oxi hóa Zn thành Zn + → 2Ag + # Cho kim loại Cr, Fe, Cu, Cs, W Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr *B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W $ Độ cứng tăng dần theo thứ tự Cs < Cu < Fe < W < Cr AgNO3 # Có số thí nghiệm: nhỏ dung dịch Fe(NO3 ) vào dung dịch thấy có kết tủa trắng tạo Cho Cu vào H SO4 dung dịch FeCl3, lúc sau thấy dung dịch xuất màu xanh Thả Cu vào dung dịch lỗng, khơng thấy tượng Từ thí nghiệm cho thấy dãy ion sau xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải + 2+ Fe3+ Ag H + Cu *A , Fe B , H C , + , Ag + Cu + H + 3+ , Cu , Ag 2+ + Fe3+ , , , Ag + 3+ 2+ Fe D , Cu H+ , , AgNO Fe(NO3 ) $ Nhỏ dung dịch vào dung dịch thấy có kết tủa trắng tạo → tính oxi hóa FeCl3 Cho Cu vào dung dịch Cu , lúc sau thấy dung dịch xuất màu xanh tính oxi hóa H SO4 Thả Cu vào dung dịch H Vậy tính oxi hóa Cu + lỗng, khơng thấy tượng → tính oxi hóa + Cu 2+ < 2+ Fe < H+ > Fe < Fe3+ # Cho đinh Fe vào dung dịch muối Cu ) Fe làm màu xanh dung dịch Fe3+ màu dung dịch chuyên từ vàng ( 2+ Fe , 2+ Fe2 + )sang lục nhạt ( Cu + không làm phai màu dung dịch Fe + trên, xếp chất khử Fe, , Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần Fe2 + A < Fe< Cu Fe2 + B Fe < Cu < Fe2 + *C < Cu < Fe Fe + D Cu < Fe < Fe3+ $ Khi cho đinh sắt vào dung dịch Fe < 3+ Ag + 3+ < Ag + Fe3+ Fe3+ xảy phản ứng : Fe + 2+ → Tính khử Fe > Cu + Fe làm màu xanh dung dịch → tính khử Fe > Cu Fe + (vàng) → (luc nhạt) Từ kết Fe2 + Cu + không làm phai màu dung dịch Fe + → tính khử Cu > Fe2 + Vậy thứ tự tính khử < Cu < Fe KMnO Fe + # Muối làm màu dung dịch I2 Fe I2 Fe Fe tác dụng với cho , theo thứ tự độ mạnh tăng dần : < I2 Fe3+ < < MnO−4 I2 < Fe ion I− MnO−4 3+ − B C , Fe3+ MnO−4 I2 3+ Sắp xếp chất oxi hóa < MnO mơi trường axit cho ion 2+ *A Fe3+ Fe3+ < MnO−4 I2 3+ D < < $ Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu KMnO Fe + ♦ "Muối làm màu dung dịch Fe3+ môi trường axit cho ion Fe + ": Fe3+ bị oxi hóa, nên có MnO−4 tính oxi hóa yếu hơm Fe3+ ♦" I2 I− tác dụng với cho I2 Như vậy, ta có xếp Fe Fe3+ ": I2 Fe3+ bị khử: nên có tính oxi hóa mạnh MnO−4 3+ < Fe + < # Trong số kim loại sau: Mg, K, Zn, Cu, kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) là: A K, Mg, Zn B K, Mg, Zn, Cu *C Mg, Zn D Mg, Zn, Cu H2 O Fe3+ Fe(OH)3 $ Khi cho K vào dung dịch K phản ứng với trước, sau phả ứng tạo kết tủa đẩy Fe khỏi dung dịch Mg Zn đứng trước Fe dãy điện hóa nên đẩy Fe nên Fe2 + Cu đứng trước Fe đứng sau Fe nên đẩy Fe khỏi dung dịch Phản ứng tạo thành 2+ NO3− # Cho Cu vào dung dịch có chứa ion I tạo thành NO3− *A Cu > mơi trường axít tạo thành dung dịch ion Cu + , ion tác Cu + − dụng với Cu + 2+ I > Tính oxi hóa mơi trường axít ion xếp theo chiều giảm dần là: − NO3− Cu + B I− > NO − > C > Cu Cu + I− 2+ > I D NO3− − > > − H + NO3 $ Cho Cu vào dung dịch có chứa Cu 2+ Ion I / − Cu tác dụng với tạo thành dung dịch ion + Cu tạo thành NO3− Cu + Vậy tính oxi hóa: NO3− Cu + + nên tính oxi hóa: I nên tính oxi hóa: > Cu − > I− > > + Fe3+ Fe2 + Zn + Ni + H + Ag # Cho ion kim loại sau: Zn 2+ A Fe 2+ , H + , Ni , 2+ , Fe , Ag 3+ , , , , Chiều tăng dần tính oxi hóa ion là: + , + 2+ Ni + H + Fe3+ Ag Zn + Fe *B , Zn 2+ C , Fe 2+ , Fe 2+ D , Ni 2+ , Zn H H + , 2+ , , + Ni 2+ , , Ag + Fe3+ , , , Fe Ag + 3+ , , 3+ Ag + H + Fe 2+ Ni + Zn + Fe $ Chiều tăng dần tính oxi hóa ion là: , , , , , # Những phát biểu có nội dung sai: (1) Tất ngun tố nhóm VIIA đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng hóa học (2) Tất nguyên tố nhóm IA (trừ hidro) kim loại (3) Các nguyên tố nhóm IVA phi kim kim loại (4) Các kim loại nhóm IA , IIA tạo thành hợp chất với oxi , khơng có hợp chất vời hidro (5) Hai nguyên tố A B thuộc nhóm, A chu kì 3, B chu kì số hiệu chúng cách 18 đơn vị *A 1,4 B 1,3,4 C 1,4,5 D 3,4 $ (1) sai nguyên tố Clo, Brom, Iot cịn thể tính khử (2) (3) Phi kim gồm C, Si Kim loại gồm Ge, Sn (4) sai, có hợp chất với H LiH (5) Đúng # Cho phản ứng sau: AgNO3 Fe(NO3 ) + → Ag + Fe(NO)3 Cu + Fe(NO)3 Cu(NO3 ) → Cu(NO3 ) Fe(NO3 )2 + Fe(NO3 ) Fe + → + Cu Dãy xếp theo chiều tăng dần tính khử Fe2 + A , Cu, Ag, Fe Fe2 + B , Ag, Cu, Fe Fe2 + C Ag, Cu, Fe , Fe 2+ *D Ag, , Cu, Fe Fe2 + $ Từ phản ứng có tính khử Ag < Fe2 + Từ phản ứng có tính khử < Cu Từ phản ứng có tính khử Fe > Cu Dãy xếp theo chiều tăng dần tính KHỬ là: Fe2 + Ag < < Cu < Fe FeCl3 # Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn *C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg, Fe Fe3+ Fe2 + $ Fe + Fe →3 3+ Fe + Zn + Zn +2 → Fe3+ Cu + +2 Cu + Fe2 + → Fe3+ Al+ +2 Fe Fe2 + Al3+ → Mg + là: +3 Mg 3+ 2+ → Fe2 + + FeCl3 Au, Ag không tác dụng với H 2SO4 # Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch A *B C D loãng H 2SO4 $ Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch # Cho biết thứ tự cặp oxi hoa khử sau: Fe2 + Al3+ /Al Ni + /Fe /Ni Fe3+ Các kim loại khử A Cu, Al *B Fe, Ni, Cu, Al Cu + Fe3+ /Cu /Fe2+ loãng C Ni Al D Al Fe3+ $ Cả kim loại Fe, Ni, Cu, Al khử # Cho phản ứng: Cl (1) Br2 Br2 + 2NaBr → 2NaCl + FeCl3 ; (2) FeBr2 +2 FeBr3 → ; FeCl2 (3) Fe + → Kết luận sau ? Cl− Br − A Tính khử: Fe > > Fe2 + *B Tính khử: Fe > Cl2 C Tính oxi hóa: Br > > Fe2 + > Cl Fe3+ > Br2 2+ > − Cl− − Br2 Fe D Tính oxi hóa: Br > > Cl2 $ Từ (1) → Fe + > Fe3+ > − > Fe + Br − Từ (2) → > Fe2 + Từ (3) → Fe > Fe + Cl− Br − → Fe > > > Cu(NO3 )2 AgNO3 # Cho chất rắn X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch Y chứa sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chất rắn T chứa hai kim loại Kết luận sau không ? A Sau phản ứng khơng có Mg Fe dư B Dung dịch Z chứa tối đa ba muối *C Hai muối dung dịch Y phản ứng hết D Chất rắn T gồm Ag Cu $ Sau phản ứng thu kim loại kim loại phải Cu Ag Do khơng có Mg Fe nên Mg Fe hết Cu(NO3 ) Trong dung dịch Z có Mg(NO ) dư nên có muối (2 muối lại Fe(NO3 ) ) Cu(NO3 ) Muối chưa phản ứng hết kim loại chắn Cu Ag FeCl2 FeCl3 # Sục khí clo vào dd thu dd ; cho dd KI vào dd xếp sau tăng dần tính oxi hóa chất ? Fe3+ Fe2 + I2 A , , Fe + I *B , Fe3+ , FeCl3 I2 thu FeCl2 Hãy cho biết 2+ Fe3+ I − Fe C , , I2 D , I , Fe3+ − $ I Fe + Fe3+ I2 Fe + khử tạo thành I2 Fe + − chất khử mạnh nên AgNO3 Fe3+ chất oxi hóa yếu Fe(NO3 )2 # Cho phản ứng: + xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá Fe(NO)3 → Ag + FeCl2 Fe + HCl → H2 + Dãy ion + Fe2 + Fe3+ H + Ag A ; ; 2+ Fe *B H Fe ; Ag + C ; 3+ 2+ H + Fe ; Fe ; H ; Ag + Fe3+ + ; Ag + 3+ ; Fe 2+ D ; + ; AgNO3 ; Fe(NO3 )2 $ + → Ag + FeCl2 Ag + Fe(NO)3 → tính oxi hóa H2 Fe + HCl → + Fe3+ Fe 2+ → tính oxi hóa H > + < + Fe2 + H + Fe3+ Ag Vậy dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá ; ; ; # Cho phản ứng xảy sau đây: AgNO3 Fe(NO3 )2 Fe(NO)3 MnCl2 (1) + → + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố H2 + ↑ Ag + Mn + H + Fe3+ A , Mn , 2+ B H , Ag + C *D Fe H + Mn + , 2+ H + , Fe3+ , , Fe , AgNO $ (1) + , 3+ , Mn , Ag + Ag + 3+ , Fe(NO3 ) + → MnCl2 (2) Mn + 2HCl → Fe(NO)3 + Ag↓ → tính oxi háo H2 + Ag + Fe3+ Mn ↑ tính oxi hóa 2+ H < + < 3+ Ag + H + Fe Mn + Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố , , , H2 # Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí loại M khử ion A Al B Mg *C Fe D Cu nhiệt độ cao Mặt khác, kim H2 H+ dung dịch axit loãng thành Kim loại M H2 $ Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí dãy điện hóa nhiệt độ cao → M đứng sau Al H2 + Kim loại M khử ion H dung dịch axit loãng thành → M đứng trước Hidro dãy điện hóa Fe2 + Al3+ # Trong dãy điện cực chuẩn kim loại, vị trí số cặp oxi hoá - khử xếp sau: Ni 2+ /Fe, Cu 2+ /Ni, Fe 3+ /Cu, Fe Ag 2+ / , + Hg /Al, 2+ /Ag, /Hg Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Cu, Ag, Hg có bao Fe nhiêu kim loại tác dụng với dung dịch muối A B C *D 3+ Fe3+ khử Fe3+ 3+ $ Các kim loại tác dụng với dung dịch muối Fe khử Fe + ? Fe + gồm Fe, Ni, Cu # Kim loại kim loại sau tác dụng với dung dịch muối: Zn(NO3)2, AgNO3, CuCl2, AlCl3 ? A Fe B Al C Cu *D Mg $ Pb ( NO3 ) # Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch A B *C D Zn(NO3 ) $ Mg + Mg(NO3 ) → + Zn Mg(NO ) Mg +2 AgNO3 → CuCl2 Mg + + 2Ag MgCl2 → AlCl3 3Mg + + Cu MgCl2 →3 +2 Al AgNO # Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch , phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X Mg(NO3 ) Fe(NO3 ) *A Fe(NO3 )2 AgNO B Fe(NO) C Mg(NO3 ) Mg(NO3 ) AgNO3 D Mg(NO3 )2 $ Theo chiều tính khử kim loại ta có muối X Fe AgNO3 Fe(NO3 ) và kim loại Ag Cu(NO3 ) # Cho bột Fe vào dung dịch gồm Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: Cu(NO3 ) AgNO3 A ; Cu; Ag Cu(NO3 ) Fe(NO3 )2 B ; Cu; Fe Fe(NO3 )2 C Fe(NO)3 ; Cu; Ag Cu(NO3 ) Fe(NO3 ) *D ; Ag; Cu Fe2 + $ Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại dãy điện hóa sau /Ag Muốn thu hai kim loại muối thứ tự phản ứng sau Ag + Fe + / Fe; + Fe2 + Ag Fe3+ / Cu; / ; Fe + → Cu + Fe + Cu + + Ag (1) Fe + → + Cu (2) Cu + Trong phản ứng (2) kim loại Fe phản ứng hết lượng Fe(NO3 ) Vậy dung dịch thu chứa Cu(NO3 ) dư Cu(NO3 ) dư Kim loại thu gồm Ag, Cu AgNO3 # Cho Fe vào dung dịch gồm , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 AgNO3 Cu(NO3 ) *D Fe(NO3)2 Fe2 + $ Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại dãy điện hóa sau /Ag Muốn thu hai kim loại muối thứ tự phản ứng sau Ag + Fe + Fe + → + Ag (1) Cu + / Fe; + Fe2 + Ag Fe3+ / Cu; / ; Cu + Fe + Fe + → + Cu (2) Cu + Trong phản ứng (2) kim loại Fe phản ứng hết lượng Fe(NO3 ) Vậy dung dịch thu chứa dư Cu(NO3 ) dư Kim loại thu gồm Ag, Cu Fe3O H 2SO # Cho hỗn hợp X gồm Cu vào lượng dư dung dịch loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Dãy gồm chất mà cho chúng tác dụng với dung dịch Y có phản ứng oxi hóa - khử xảy KMnO4 NaNO3 *A , Cl , Fe, K MnO4 K Cr2 O7 HNO3 Fe 2O3 B , , BaCl , SO2 KMnO C , Mg, , NH NO3 Mg(NO3 ) D , , KCl, Cu CuSO   FeSO  H SO   Cu  H 2SO ,du → Fe3 O  $ X gồm chất rắn Cu + dung dịch Y KMnO FeSO H 2SO4 + 10 Fe 2+ H + 18 NO + +4 K SO + H2O + 18 H 2O + NO + H2 → + Cl FeCl3 +3 MnSO4 +2 3+ →3 FeSO Fe + →5 Fe + H 2SO FeSO4 − Fe2 (SO4 )3 Fe (SO )3 →2 +2 #.Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại khơng ? A Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W B Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag C Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr *D Tính dẻo: Al < Au < Ag $ Tính dẻo Au lớn Co 2+ Zn + # Nhúng Mn vào dung dịch Zn 2+ H thấy lớp Zn phủ Mn Mặt khác, ion + Co oxi hố Zn 2+ thành ion oxi hố Co thành Dựa vào kết thực nghiệm người ta xếp cặp oxi hoá – khử theo chiều tăng điện cực chuẩn sau: A /Mn, Zn 2+ B /Co, Co 2+ /Zn, Co C H+ H2 Co + Mn + 2+ H H2 + / / Zn , ; H2 + /Co, H /Co,, / Zn + /Zn Mn , 2+ /Mn 2+ /Zn, Mn2+/Mn Mn + *D /Mn, H+ H2 Co + Zn + /Zn, /Co, / Mn + Zn + $ Nhúng Mn vào dung dịch Co 2+ thấy lớp Zn phủ Mn → điện cực Zn Ion 2+ oxi hoá Zn thành H + ion Zn → điện cực Co 2+ oxi hố Co thành Co 2+ → H Co /Mn < /Zn 2+ /Zn < /Co H2 + /Co < 2+ Zn 2+ / Mn + Vậy xếp cặp oxi hoá – khử theo chiều tăng điện cực chuẩn sau: Co 2+ Zn + /Mn, /Zn, /Co, H+ H2 / Fe (SO )3 # Cho dung dịch FeSO tác dụng với kim loại Cu CuSO4 CuSO4 Cho dung dịch tác dụng với FeSO kim loại Fe Cu 2+ A Fe 3+ Fe ; ; Fe3+ Cu + *B Fe2 + ; Cu + C ; Fe2 + ; Fe2 + D Cu Dãy xếp cation kim loại theo chiều giảm dần tính oxi hoá là: 2+ Fe3+ ; Cu + ; Fe3+ ; Fe (SO )3 $ Fe2 + Cu + tác dụng với kim loại Cu → CuSO4 , FeSO4 tác dụng với kim loại Fe Fe3+ > Fe 2+ → Cu + > # Câu nói hồn tồn A Cặp oxi hố khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử B Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt Fe2 + *C đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trò chất khử phản ứng khác D Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại Fe + $ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trò chất khử phản ứng khác K Cr2 O # Cho phản ứng: Br2 + 14HBr → CrBr3 + 2KBr + Br2 I2 + 2NaI → 2NaBr + Khẳng định sau đúng? Cr 3+ A Tính khử: I− > H2O +7 I2 Br2 B Tính oxi hố: > Cr 3+ Br − *C Tính khử: > I2 D Tính oxi hố: Br2 > Cr2 O7 − $ → tính oxi hóa Br2 , tính khử Br- > > Br2 Cr 3+ I2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + → tính oxi hóa Cr2 O 2− Vậy tính oxi hóa I− > > > I− , tính khử Br − > I2 > Cr 3+ Br − Tính khử Br2 - I2 > AgNO3 # Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol ứng ? A a = 2b B 3a > b *C b > 2a D a < 2b Fe(NO3 ) , a b có giá trị để thu Fe(NO3 )3 $ Để thu phải xảy phản ứng AgNO3 Fe(NO3 ) Fe + → Fe(NO3 ) + 2Ag AgNO3 + Fe(NO3 )3 → + Ag → b > 2a AgNO # Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch 1M dung dịch thu chứa Fe(NO3 )2 A Fe(NO3 )3 B Fe(NO3 )2 C Fe(NO3 ) Fe(NO)3 AgNO *D n Ag n Fe $ Nhận thấy < AgNO3 Fe + → chứng tỏ + 2Ag Fe(NO3 ) + dư Fe(NO3 ) → AgNO3 AgNO3 Fe(NO3 )3 → + Ag AgNO Dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO3 )3 sau phản Cu(NO3 ) # Cho hỗn hợp bột kim loại: a mol Mg, b mol Al, phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa c mol , d mol AgNO3 Sau phản ứng thu chất rắn chứa kim loại Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 3b = 2c +2 d B 2a + 3b ≤ 2c – d C 2a + 3b ≥ 2c – d *D 2a + 3b ≤ 2c + d Cu(NO3 ) $ Cho hỗn hợp bột kim loại: a mol Mg, b mol Al, phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa c mol AgNO3 , d mol AgNO3 Mg tham gia phản ứng với AgNO3 Hai kim loại thu sau phản ứng gồn Ag Cu → Al, Mg, dư n Mg Theo định luật bảo toàn electron → +3 phản ứng hết, n Cu ( NO3 )2 n Al ≤2 Cu(NO3 ) phản ứng vừa đủ n AgNO3 + → 2a + 3b ≤ 2c + d FeCl3 AlCl3 CuSO Pb ( NO3 ) # Nhúng Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa chất sau: HNO3 NaCl, *A B C D H SO4 , , , , , NH NO3 (đặc, nóng), Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) FeCl3 AlCl3 CuSO4 Pb ( NO3 ) $ Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: HNO3 H SO4 , , , , , NaCl, HCl, NH NO3 (đặc, nóng), FeCl3 FeCl2 • Fe + →3 AlCl3 Fe + → không phản ứng CuSO4 Fe + FeSO → + Cu↓ Pb ( NO3 ) Fe + Fe(NO3 ) → HNO3 Fe + + Pb↓ Fe(NO3 )3 dư → H 2SO4 2Fe + H2O + 2NO + Fe (SO )3 → SO2 +3 H2O ↑+4 NH NO3 Fe + → không phản ứng → Số trường hợp tạo muối Fe(II) AgNO3 Cu(NO3 ) # Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm , phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X Fe(NO3 )3 Cu(NO ) A Fe(NO3 )2 AgNO B Fe(NO3 ) *C Cu(NO3 ) Fe(NO3 )3 AgNO D $ Y gồm kim loại Ag Cu Ag + Nên X khơng có muối Fe3+ FeCl3 # Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch A Au, Cu, Al, Mg, Zn *B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Fe, Mg, Cu, Ag, Al FeCl3 $ Au Ag không tác dụng với → Fe, Zn, Cu, Al, Mg Cu(NO3 ) # Cho hỗn hợp gồm kim loại M, X vào dung dịch chứa khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa gồm kim loại M, Cu dung dịch chứa muối theo chiều tăng dần tính khử kim loại A X, Cu, M B Cu, X, M *C Cu, M, X D M, Cu, X M ( NO3 ) X ( NO3 ) Cu + $ M X đẩy hết nên tính khử M X lớn Cu Cu + Vì kim loại dư M nên X phản ứng hết với -> Tính khử tăng dần: Cu, M, X trước -> Tính khử X mạnh M # Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau YCl3 XCl X+2 → XCl YCl +2 ; YCl Y+ → + X Phát biểu Y 2+ A Ion X 2+ có tính oxi hóa mạnh ion Y 2+ B Kim loại X khử ion Y 3+ X 2+ *C Ion có tính oxi hóa mạnh ion D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Thứ tự xếp YCl3 XCl2 $ X + YCl2 → XCl Y3+ +2 → tính oxi hóa YCl Y+ → X 2+ + X → tính oxi hóa Y 3+ X Vậy tính oxi hóa 2+ Y > > 2+ > NO3− Fe2 + # Cho I > X2+ Y 2+ vào dung dịch có chứa ion − Fe môi trường axit tạo thành ion Fe3+ , ion tác dụng với I2 2+ tạo thành Fe3+ Tính oxi hóa mơi trường axit chất ion xếp theo chiều giảm dần NO3− *A > > NO3− I2 B Fe3+ > Fe I2 Fe3+ > NO3− 3+ C > NO3− I2 Fe3+ D > Fe I2 > > 2+ $ Cho NO3− Fe3+ vào dung dịch có chứa ion NO3- môi trường axit tạo thành ion → tính oxi hóa > Fe3+ Fe3+ Ion tác dụng với NO I2 Fe2 + I− tạo thành − Vậy tính oxi hóa → Tính oxi hóa > I2 3+ Fe > I2 Fe3+ > FeCl3 AlCl3 CuSO4 Pb ( NO3 ) # Nhúng sắt nhỏ dư vào dung dịch chứa chất sau: HNO3 NaCl, HCl, *A B C D H SO4 loãng, đặc nóng, , NH NO3 (đặc, nóng), FeCl3 FeCl2 →3 AlCl3 Fe + , FeCl3 AlCl3 CuSO4 Pb ( NO3 ) H SO4 • Fe + , Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt Fe(II) là: $ Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: HNO3 , NH NO3 → không phản ứng , , , , NaCl, HCl, , CuSO4 Fe + FeSO → + Cu↓ Pb ( NO3 ) Fe(NO3 ) Fe + → + Pb↓ FeCl2 H2 Fe + 2HCl → + HNO3 Fe(NO3 ) 3Fe dư + H2O →3 H SO4 Fe dư + + 2NO + FeSO4 → SO2 + H2O ↑+ NH NO3 Fe + → không phản ứng Zn + # Cho thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa (dãy điện chuẩn) sau: Fe2 + + Fe3+ Fe2 + Ag Cu + /Zn; /Fe; Fe /Cu; / ; Fe + /Ag Các kim loại ion phản ứng 3+ A Ag Ag + *B Zn Cu + C Ag Cu + D Zn Fe + $ Zn + Ag + Zn + → Fe + Fe 2+ + Fe 3+ → + Ag # Xét hai phản ứng sau: Cl I2 KClO3 (1) + 2KI → + 2KCl Kết luận sau đúng? Cl2 A (2) + B (1) chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > + *C (1) Chứng tỏ tính oxi hóa Cl2 I2 , (2) chứng tỏ Cl Cl2 có tính oxi hóa > I2 > I2 , (2) chứng tỏ tính khử I2 (1), (2) chất khử Cl I2 + 2KI → KClO3 (2) →2 Cl (2) chất oxi hóa Cl2 $ (1) KIO3 I2 (1), D I2 I2 + Cl + 2KCl → tính oxi hóa KIO3 →2 Cl + I2 > I2 → tính khử Cl > Cl > trung dung dịch là: Cl2 Br2 # Cho phản ứng: (1) + 2NaBr → 2NaCl+ Br2 FeBr2 (2) FeBr3 +2 →2 FeCl3 FeCl2 (3) Fe + Kết luận sau ? Cl− Br − A Tính khử: Fe > > > Br2 > Cl2 D Tính oxi hóa: Cl − Br − > Cl2 C Tính oxi hóa: Fe + > Fe2 + *B Tính khử: Fe > →3 Fe3+ > Fe2+ > Br2 Fe2 + > > Cl > Br2 $ (1) + 2NaBr → 2NaCl+ Br2 (2) Fe3+ FeBr2 +2 Cl− → tính khử Br- > FeBr2 →2 FeCl3 Fe2 + → tính khử FeCl2 (3) Fe + →3 > Fe2 + → tính khử Fe > Fe2 + Vậy tính khử Fe > Br − Cl− Br − > > AgNO Cu(NO3 )2 Pb ( NO3 ) # Khi cho Fe vào dd gồm muối ? , , Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau Ag + Cu + Pb + *A , Pb B + , Cu 2+ Ag + C D , Ag 2+ , Ag + Pb + , , Pb , Cu + 2+ Cu + , Fe + $ Thứ tự dãy điện hóa theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại AgNO3 Cu(NO ) Pb ( NO3 ) Vậy cho Fe vào dung dịch muối , , Pb + / Fe, Ag + Cu + /Pb, /Cu, /Ag Ag + Cu + thứ tự ion kim loại bị khử , # Dãy kim loại cứng nhất, mềm nhất, dẫn điện tốt nhất, nhiệt độ nóng chảy cao nhất, dẻo A Cr, Cs, W, Ag, Au *B Cr, Cs, Ag, W, Au C Cs, Cr, Ag, W, Au D Cr, Cs, W, Au, Ag $ Dãy kim loại cứng nhất, mềm nhất, dẫn điện tốt nhất, nhiệt độ nóng chảy cao nhất, dẻo : Cr, Cs, Ag, W, Au Sn + Cr 3+ # Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + Nhận xét sau phản ứng ? Cr 3+ A →2 + 3Sn Sn + chất khử, chất oxi hoá Cr 3+ B Sn2+ chất khử, chất oxi hoá Sn + *C Cr chất khử, chất oxi hóa Sn + D Cr chất oxi hóa, chất khử Cr 3+ $ Trong phản ứng Cr chất khử: Cr → Sn + +3e Sn + chất oxi hóa: + 2e → Sn FeSO4 CuSO4 Fe(NO3 )3 # Cho chất rắn Fe, Cu, Ag vào dung dịch chất A B *C D , , Số cặp phản ứng xảy cặp CuSO4 Fe(NO3 )3 $ Fe tác dụng với , Fe(NO3 )3 Cu tác dụng với Vậy có cặp phản ứng xảy AgNO H2 # Ngâm đồng nhỏ dung dịch thấy bạc xuất Sắt tác dụng chậm với HCl giải phóng khí Cu Ag khơng phản ứng với HCl Dãy xếp tính khử tăng dần , H2 A Cu, Ag, Fe, H2 B Fe, Cu, , Ag H2 *C Ag, Cu, , Fe H2 D Ag, , Cu, Fe AgNO $ Ngâm đồng nhỏ dung dịch thấy bạc xuất → tính khử Cu > Ag H2 Sắt tác dụng chậm với HCl giải phóng khí Cu H2 , Cu Ag không phản ứng với HCl → tính khử Fe > H2 Dãy xếp tính khử tăng dần Ag, Cu, # Cho phản ứng sau MgSO4 2Al + Al (SO )3 → +3Mg , Fe > HNO3 Al(NO3 )3 Al + (đặc nguội) → Cu(NO3 ) 2Al + Fe2O3 2Al + NO2 +3 H2O +3 Al(NO3 )3 →2 + 3Cu Al2 O3 → FeSO +2Fe CuSO4 Cu + → Số phản ứng A *B C D + Fe Mg + $ Theo dãy điên hóa theo thứ tự tăng dần điện cực Theo quy tắc α phản ứng 1, không xảy Fe2 + Al3+ / Mg; /Al, Cu + /Fe; / Cu HNO3 Al bị thụ động đặc nguội → khơng xảy Vậy có phản ứng 3,4 viêt # Cho kim loại M vào dung dịch muối kim loại Z thấy có kết tủa khí bay lên Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Y thấy có kết tủa Y Mặt khác, cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Z, khơng thấy có tượng Hãy cho biết xếp sau với chiều tăng dần tính kim loại X, Y, Z, M ? A Z < X < M < Y B Z < X < Y < M *C Y < X < Z < M D Y < X < M < Z $ Cho kim loại M vào dung dịch muối kim loại X thấy có kết tủa khí bay lên → M có khả tan nước H2 tạo dung dịch kiềm giải phóng khí ( M đứng trước Mg dãy điện hóa) → tính kim loại M > Z Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Y thấy có kết tủa Y → tính kim loại X > Y Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Z, không thấy có tượng → tính kim loại X < Z Vậy tính kim loại Y < X < Z < M M 2+ # Nhúng kẽm vào dung dịch muối thấy có kim loại Mn bám vào ; nhúng Ni vào dung dịch muối M 2+ khơng thấy có M bám vào Kết luận sau ? Ni + *A cation kim loại có tính oxi hóa mạnh B kim loại có tính khử yếu Zn M 2+ C cation kim loại có tính oxi hóa mạnh D kim loại có tính khử mạnh M Mn + $ Nhúng kẽm vào dung dịch muối Mn2+ thấy có kim loại Mn bám vào → Zn + khử Zn > Mn Zn + → Mn + nhúng Ni vào dung dịch muối khơng thấy có Mn bám vào → tính khử Ni < Mn Ni + Vậy tính khử Ni < Mn < Zn → tính oxi hóa Ni + Vậy ca tion có tính oxi hóa mạnh Mn + > Zn + > + Mn → tính Sn + Cu + Sn + Fe3+ # Cho phản ứng sau: + → + Cu; (2) Cu + với chiều tăng dần tính oxi hóa ion: Sn + *A Cu + B Cu Cu 2+ C < 3+ < Sn 4+ < $ Cu + Sn + Fe Sn + Sự xếp sau Cu + < D + < Sn + < 2+ → Fe + Fe3+ < Fe3+ Cu + Fe3+ < Cu + Sn + + → Fe3+ Cu + → Sn + Cu + + Cu → tính oxi hóa Fe2 + + > Fe3+ → tính oxi hóa Cu + > Sn + Vậy xếp chiều tăng dần tính oxi hóa ion Cu + < AgNO3 Fe + < Fe(NO3 )3 # Cho hỗn hợp gồm Al, Pb Cu vào dung dịch chứa kết tủa gồm kim loại Vậy muối dung dịch sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Al(NO3 )3 Fe(NO3 )3 Pb ( NO3 ) A , , , , Al(NO3 )3 Cu(NO3 ) Pb ( NO3 ) B Al(NO3 )3 Cu(NO3 ) AgNO3 C , , Al(NO3 )3 Fe(NO3 )2 Pb ( NO3 ) *D , , Al3+ Fe + $ Dựa vào thứ tự dãy điện hóa sau : /Al; Muốn sinh kim loại thứ tự phản ứng sau: AgNO3 Al + Pb + /Fe; + Fe3+ Fe + Ag Cu + / Pb; /Cu; / ; / Ag Al(NO3 )3 → Fe(NO3 )3 + 3Ag (1) Pb ( NO3 ) Fe(NO3 ) Pb +2 → +2 (2) Sau phản ứng (2) Pb dư → kim loại thu chứa Ag, Pb dư, Cu chưa tham gia phản ứng Al(NO3 )3 Fe(NO3 ) Pb ( NO3 ) Muối thu sau phản ứng chứa , , AgNO3 Fe(NO3 )3 Cu(NO3 ) # Cho kim loại Fe vào dung dịch chứa , , thu dung dịch X chất rắn Y Dung dịch X tác dụng với dd NaOH thu hỗn hợp hiđroxit kết tủa Nung nóng hidroxit khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu oxit Vậy dung dịch X gồm muối AgNO3 Fe(NO3 )3 A , Fe(NO3 ) Cu(NO3 ) *B , Fe(NO3 )2 Fe(NO3 )3 C , AgNO3 Fe(NO3 ) D , AgNO3 $ Nhận thấy không tồn hai dung dịch Ag + Fe(NO3 ) Fe + + Fe3+ → + Ag  Fe(NO3 )3  Fe(OH)3   T0 NaOH  Fe(NO3 ) → Fe(OH)2 → Fe2O3 Nếu dung dịch chứa (không thỏa mãn) AgNO3 Fe(NO3 )3 Cu(NO3 ) Khi cho Fe vào dung dịch , , AgNO3 Fe tham gia phản ứng với trước Fe(NO3 )3 Cu(NO3 ) Nếu dung dịch chứa AgNO3 → Fe hết , chưa phản ứng  AgNO3   Fe(NO3 )3 Cu(NO )  → dung dịch thu chứa AgNO Cu(NO3 )2 # Cho bột Fe kim loại vào dd có , , khuấy đều, sau phản ứng thu dung dịch X Thêm bột Zn H 2SO kim loại vào dung dịch X, phản ứng xảy xong, lọc chất rắn Y dung dịch Z Cho vào dung dịch H SO4 lỗng Y khơng tan, cịn cho vào dung dịch Fe Ag 2+ A X( + , , Fe , ), Y(Ag, Cu), Z( Zn 2+ ), Y(Zn, Ag), Y( , Fe Fe *D X( , , ) Zn Fe + 2+ ), Y(Zn, Cu), Z( , ) 2+ , Ag + Cu + 3+ 2+ , Fe2 + Fe3+ Cu + C X( đặc nóng Y tan hết Thành phần cation X, Y, Z Zn + Cu Ag + 3+ B X( Cu 2+ , Zn ), Y(Ag, Cu), Z( ) 2+ Fe 2+ , Cu + , ) AgNO Cu(NO3 )2 $ Cho bột Fe kim loại vào dd có , , khuấy đều, sau phản ứng thu dung dịch X Thêm bột Zn H 2SO kim loại vào dung dịch X, phản ứng xảy xong, lọc chất rắn Y dung dịch Z Cho vào dung dịch lỗng Y khơng tan # Những khẳng định sau sai? FeCl3 Fe có khả tan dung dịch dư (1) CuCl2 Fe có khả tan dung dịch dư (2) PbCl2 Cu có khả tan dung dịch dư (3) FeCl2 Cu có khả tan dung dịch A (1) và(2) dư (4) *B (3) và(4) C (1) ,(2) và(3) D (1) FeCl3 $ (1) Fe + CuCl2 FeCl2 →3 FeCl2 (2) Fe + → + Cu (3) không xảy phản ứng (4) không xảy phản ứng ... Mg dãy điện hóa) → tính kim loại M > Z Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Y thấy có kết tủa Y → tính kim loại X > Y Cho kim loại X vào dung dịch muối kim loại Z, khơng thấy có tượng → tính. .. cation kim loại có tính oxi hóa mạnh B kim loại có tính khử yếu Zn M 2+ C cation kim loại có tính oxi hóa mạnh D kim loại có tính khử mạnh M Mn + $ Nhúng kẽm vào dung dịch muối Mn2+ thấy có kim. .. hố khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử B Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt Fe2 + *C đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trị chất khử phản ứng khác D Dãy điện hoá kim loại dãy cặp