HÓA 12-TPP 28-TCHH CỦA KIM LOẠI

TRƯỜNG PT DTNT ĐĂK HÀ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 – NĂM HỌC 2010-2011 - BAN CƠ BẢN Ngày soạn: 06/10/2010 TPP: 28 Ngày dạy: 11/10/2010 Tuần: 13 Bài 18. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Học sinh xác định được tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử (khử được phi kim, ion H + trong nước, dung dịch axit, ion kim loại trong dung dịch muối). - Qua quan sát thí nghiệm biểu diễn, qua nghiên cứu, thảo luận, trao đổi nhóm học sinh viết được phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học của kim loại. 2. Kỹ năng: Rèn luyện cho Hs các kỹ năng sau: - Suy diễn: Từ vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn, suy ra cấu tạo nguyên tử và từ đó suy ra tính chất của kim loại. - Viết PTHH của phản ứng oxi hóa - khử để chứng minh tính chất của kim loại. II. CHUẨN BỊ: Hóa chất: Kim loại Na, dây sắt, lá đồng, lá nhôm, viên kẽm, dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng, dd HNO 3 loãng. Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm, . . . III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại - Trực quan - Thảo luận nhóm. IV: CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1. Ổn định tổ chức: 1 phút. 2. Kiểm tra bài cũ: GV chia 4 nhóm và yêu cầu từng nhóm trả lời câu hỏi theo phiếu học tập số 1 mà GV đã phát sẵn? GV yêu cầu từng nhóm trả lời câu hỏi theo sự phân công? HS từng nhóm trả lời, các nhóm khác bổ sung, nhận xét? GV kết luận và ghi điểm cho học sinh. 3. Tiến trình lên lớp: HOẠT ĐỘNG CỦA GV&HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Tính chất chung của KL GV: yêu cầu hs nghiên cứu bảng tuần hoàn, sgk để so sánh BKNT của KL so với PK? HS trao đổi, trả lời câu hỏi? GV: ychs nhận xét về số electron hóa trị của các nguyên tố kim loại? HS: số e hóa trị ít? dễ tách khỏi Ng.tử GV? Các electron hoá trị dễ tách ra khỏi nguyên tử kim loại. Vậy tính chất hoá học chung của kim loại là gì ? HS: Tính khử. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: - Trong một chu kì: Bán kính nguyên tử của nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim. - Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử.  Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử. M → M n+ + ne Hoạt động 2: Tác dụng với Clo.  GV? Hãy nhắc lại tính chất hóa học chung của kim loại? 1 DẠY LỚP: 12B2 TRƯỜNG PT DTNT ĐĂK HÀ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 – NĂM HỌC 2010-2011 - BAN CƠ BẢN HS: thảo luận, trả lời câu hỏi? GV: kết luận?  GV?: Fe tác dụng với Cl 2 sẽ thu được sản phẩm gì ?  GV biểu diễn thí nghiệm và yêu cầu học sinh quan sát, nhận xét?  GV: ychs viết PTHH Fe + Cl 2 và xác định số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng? HS: trả lới câu hỏi? Gv kết luận? 1. Tác dụng với phi kim. a) Tác dụng với clo. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 +3 -1 t 0 Hoạt động 3: Tác dụng với oxi. GV: BDTN Al + O 2 Fe + O 2 HS: quan sát, trao đổi và viết PTHH GV: cùng hs nhận xét và kết luận? b) Tác dụng với oxi. 2Al + 3O 2 2Al 2 O 3 0 0 +3 -2 t 0 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 +8/3 -2 t 0 Hoạt động 4: Tác dụng với lưu huỳnh. GV: BDTN, học sinh quan sát? HS viết các PTHH: Hg + S; Fe + S Và nhận xét số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng?  GV: ychs nhận xét về tính chất chung của các kim loại khi tác dụng với phi kim? HS: thể hiện tính khử; GV: kết luận. c) Tác dụng với lưu huỳnh. Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng. Hg + 0 0 +2 -2 S HgS Fe + 0 0 +2 -2 t 0 S FeS Hoạt động 5: Tác dụng với dung dịch axit. GV: ychs làm thí nghiệm Zn + HCl GV: ychs viết PTHH của kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét về số oxi hoá của Fe trong muối thu được.  GV thông báo Cu cũng như các kim loại khác có thể khử N +5 và S +6 trong HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng về các mức oxi hoá thấp hơn.  HS viết các PTHH của phản ứng. GV: Lưu ý: trường hợp mà HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr? 2. Tác dụng với dung dịch axit. a) Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl 0 +1 +2 0 FeCl 2 + H 2  b) Dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) 3Cu + 8HNO 3 (loaõng) 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 0 +5 +2 +2 Cu + 2H 2 SO 4 (ñaëc) CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O 0 +6 +2 +4 Lưu ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr? Hoạt động 6: Tác dụng với nước. GV: BDTN: Na + H 2 O HS: quan sát, nhận xét?  GV thông báo về khả năng phản ứng với nước của các kim loại ở nhiệt độ 3. Tác dụng với nước. - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H 2 O dễ dàng ở nhiệt độ thường. - Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử 2 TRƯỜNG PT DTNT ĐĂK HÀ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 – NĂM HỌC 2010-2011 - BAN CƠ BẢN thường và yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa Na và Ca với nước.  GV thông báo một số kim loại tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao như Mg, Fe,… nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…). Các kim loại còn lại không khử được H 2 O. 2Na + 2H 2 O 0 +1 +1 0 2NaOH + H 2  Hoạt động 7: Tác dụng với dung dịch muối: GV: ychs quan sát thí nghiệm mà giáo viên yêu cầu làm ngay từ đầu? GV: ychs nhận xét hiện tượng?  GV yêu cầu HS viết PTHH khi cho Fe tác dụng với dd CuSO 4 ở dạng phân tử và ion thu gọn. Xác định vai trò của các chât trong phản ứng trên. 4. Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do. PT phân tử: Fe + 0 +2 +2 0 FeSO 4 + CuCuSO 4 PT ion thu gọn: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 4. Củng cố: GV phát phiếu học tập cho học sinh và yêu cầu từng nhóm trả lời câu hỏi? HS: từng nhóm, thảo luận, trả lời câu hỏi, các nhóm khác bổ sung, giáo viên kết luận. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau đây để khử độc thủy ngân? A. Bột sắt B. Bột lưu huỳnh C. Bột than D. Nước Câu 2: Tính chất hóa học chung của kim loại là: A. Tính khử B. tính oxi hóa C. bị oxi hóa D. cả A và C đều đúng Câu 3: Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi: A. Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. B. Khối lượng riêng của kim loại C. Tính chất của kim loại D. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. Câu 4: Dãy kim loại tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường là: A. Fe, Zn, Li, Sn. B. Cu, Pb, Rb, Ag. C. K, Na, Ca, Ba. D. Al, Hg, Cs, Sr. 5: Dặn dò: về nhà hoàn thành bài tập vào vở bài tập và ôn lại bài cũ và chuẩn bị phần Dãy điện hóa của kim loại? V: RÚT KINH NGHIỆM: 3 . suy ra tính chất của kim loại. - Viết PTHH của phản ứng oxi hóa - khử để chứng minh tính chất của kim loại. II. CHUẨN BỊ: Hóa chất: Kim loại Na, dây sắt,. nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi: A. Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. B. Khối lượng riêng của kim loại C. Tính chất của kim loại D. các electron