Tính chất hóa học chung của kim loại

TiÕt 36: TiÕt 36: TÝnh chÊt hãa häc TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i chung cña kim lo¹i I. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại I. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với nguyên tử phi Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với nguyên tử phi kim kim Số electron hóa trị thường ít Số electron hóa trị thường ít Vì vậy năng lượng cần dùng để tách các electron ra Vì vậy năng lượng cần dùng để tách các electron ra khỏi nguyên tử kim loại nhỏ (năng lượng ion hóa) khỏi nguyên tử kim loại nhỏ (năng lượng ion hóa) II. Tính chất hóa học chung của kim loại II. Tính chất hóa học chung của kim loại Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử (hay tính dễ bị oxi hóa) (hay tính dễ bị oxi hóa) M M 0 0 - ne = M - ne = M n+ n+ 1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với phi kim 2. 2. Tác dụng với axit Tác dụng với axit 3. 3. Tác dụng với dd muối Tác dụng với dd muối 1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với phi kim Hãy quan sát thí nghiệm sau và viết phương trình Hãy quan sát thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng, chỉ rõ quá trình cho và nhận electron phản ứng, chỉ rõ quá trình cho và nhận electron Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Cu tác dụng với Cl Cu tác dụng với Cl 2 2 Thí nghiệm 2: Thí nghiệm 2: Fe tác dụng với Cl Fe tác dụng với Cl 2 2 Thí nghiệm 3: Mg tác dụng với O Thí nghiệm 3: Mg tác dụng với O 2 2 2. 2. Tác dụng với axit Tác dụng với axit Hãy tiến hành các thí nghệm sau: Hãy tiến hành các thí nghệm sau: Thí nghiệm 1: Zn tác dụng với dd HCl Thí nghiệm 1: Zn tác dụng với dd HCl Thí nghiệm 2: Cu tác dụng với dd HCl Thí nghiệm 2: Cu tác dụng với dd HCl Thí nghiệm 3: Cu tác dụng với dd HNO Thí nghiệm 3: Cu tác dụng với dd HNO 3 3 Nêu các hiện tượng quan sát được. Giải thích và Nêu các hiện tượng quan sát được. Giải thích và viết phương trình phản ứng viết phương trình phản ứng Kết luận về pư của kim loại với dd axit Kết luận về pư của kim loại với dd axit Kim loại + HCl, H Kim loại + HCl, H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng muối + H muối + H 2 2 (Đứng trước H) (KL có hóa trị thấp) (Đứng trước H) (KL có hóa trị thấp) Kim loại + HNO Kim loại + HNO 3 3 , , H H 2 2 SO SO 4 4 đặc đặc muối + muối + (Trừ Au, Pt) (KL có hóa trị cao) (Trừ Au, Pt) (KL có hóa trị cao) NO NO 2 2 NO NO N N 2 2 O O N N 2 2 NH NH 4 4 NO NO 3 3 SO SO 2 2 S S H H 2 2 S S + H + H 2 2 O O Al, Fe, Cr bị thụ động trong axit HNO Al, Fe, Cr bị thụ động trong axit HNO 3 3 và H và H 2 2 SO SO 4 4 đặc nguội đặc nguội 3. Kim loại tác dụng với dd muối 3. Kim loại tác dụng với dd muối Hãy tiến hành các thí nghệm sau: Hãy tiến hành các thí nghệm sau: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Cu tác dụng với dd AgNO Cu tác dụng với dd AgNO 3 3 Thí nghiệm 2: Cu tác dụng với dd Pb(NO Thí nghiệm 2: Cu tác dụng với dd Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 Nêu các hiện tượng quan sát được. Giải thích và viết Nêu các hiện tượng quan sát được. Giải thích và viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn Kết luận về pư của kim loại với dd muối Kết luận về pư của kim loại với dd muối Tổng quát: nA Tổng quát: nA 0 0 + mB + mB n+ n+ nA nA m+ m+ + mB + mB 0 0 Nếu thanh KL A dư Nếu thanh KL A dư KL B sinh ra sẽ bám trên bề mặt thanh KL A KL B sinh ra sẽ bám trên bề mặt thanh KL A Nếu M Nếu M B B >M >M A A khối lượng thanh KL A sẽ tăng lên khối lượng thanh KL A sẽ tăng lên m m tăng tăng = m = m B B m m A(pư) A(pư) Nếu M Nếu M B B < M < M A A khối lượng thanh KL A sẽ giảm xuống khối lượng thanh KL A sẽ giảm xuống m m giảm giảm = m = m A(pư) A(pư) - m - m B B Điều kiện để pư xảy ra Điều kiện để pư xảy ra - KL A hoạt động hóa học mạnh hơn KL B - KL A hoạt động hóa học mạnh hơn KL B - A không tác dụng với H - A không tác dụng với H 2 2 O ở đk thường O ở đk thường Bµi tËp Bµi tËp Bµi 1: Bµi 1: Cho ph¶n øng: Cho ph¶n øng: A + Pb(NO A + Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 → → A(NO A(NO 3 3 ) ) 2 2 + Pb + Pb ↓ ↓ A cã thÓ lµ kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau: A cã thÓ lµ kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau: a) a) Ba Ba b) b) Cu Cu c) c) Fe Fe d) d) Al Al . chung của kim loại Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử (hay tính dễ bị oxi hóa) (hay tính. tử kim loại nhỏ (năng lượng ion hóa) khỏi nguyên tử kim loại nhỏ (năng lượng ion hóa) II. Tính chất hóa học chung của kim loại II. Tính chất hóa học chung