Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i II.. T¸c dông víi dd muèi T¸c dông víi dd muèi..[r]
(1)TiÕt 36: TiÕt 36:
TÝnh chÊt hãa häc
TÝnh chÊt hãa häc
chung kim loại
(2)I Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại I Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại
Bán kính nguyên tử t ơng đối lớn so với nguyên tử phi Bán kính nguyên tử t ơng đối lớn so với nguyên tử phi
kim
kim
Sè electron hãa trÞ th êng ÝtSè electron hãa trÞ th êng Ýt
Vì l ợng cần dùng để tách electron khỏi
Vì l ợng cần dùng để tách electron khỏi
nguyªn tư kim loại nhỏ (năng l ợng ion hóa)
(3)II TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i II TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i
Tính chất hóa học đặc tr ng kim loại tính khử
Tính chất hóa học đặc tr ng kim loại tính khử
(hay tÝnh dƠ bÞ oxi hãa)
(hay tÝnh dƠ bÞ oxi hãa)
M
M0 - ne = M- ne = Mn+n+
1.
1. T¸c dơng víi phi kimT¸c dơng víi phi kim
2.
2. T¸c dơng víi axitT¸c dơng víi axit
3.
(4)1.
1. T¸c dơng víi phi kimT¸c dơng víi phi kim
H·y quan s¸t thÝ nghiệm sau viết ph ơng trình
HÃy quan sát thí nghiệm sau viết ph ơng trình
phản ứng, rõ trình cho nhận electron
phản ứng, rõ trình cho vµ nhËn electron
ThÝ nghiƯm 1:
ThÝ nghiƯm 1: Cu t¸c dơng víi ClCu t¸c dơng víi Cl22
ThÝ nghiÖm 2:
ThÝ nghiÖm 2: Fe t¸c dơng víi ClFe t¸c dơng víi Cl22
ThÝ nghiƯm 3: Mg t¸c dơng víi O
(5)2.
2. T¸c dơng víi axitT¸c dơng với axit
HÃy tiến hành thí nghệm sau:
HÃy tiến hành thí nghệm sau:
ThÝ nghiƯm 1: Zn t¸c dơng víi dd HCl
ThÝ nghiƯm 1: Zn t¸c dơng víi dd HCl
ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng víi dd HCl
ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng víi dd HCl
ThÝ nghiƯm 3: Cu t¸c dơng víi dd HNO
ThÝ nghiƯm 3: Cu t¸c dơng víi dd HNO33
Nêu t ợng quan sát đ ợc Giải thích
Nêu t ợng quan sát đ ợc Giải thích
viết ph ơng trình phản ứng
(6)Kết ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd axit
KÕt ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd axit
Kim lo¹i + HCl, H
Kim lo¹i + HCl, H22SOSO44 lo·ng lo·ng muèi + H muèi + H22
(§øng tr ớc H) (KL có hóa trị thấp)
(Đứng tr íc H) (KL cã hãa trÞ thÊp)
Kim lo¹i + HNO
Kim loại + HNO33, , HH22SOSO44 đặc đặc muối + muối +
(Trõ Au, Pt) (KL cã hãa trÞ cao)
(Trõ Au, Pt) (KL cã hãa trÞ cao)
NO
NO2 2
NO
NO
N
N22O O
N
N2 2
NH
NH44NONO33 SO
SO22
S
S
H
H22SS
+ H
+ H22OO
Al, Fe, Cr bị thụ động axit HNO
(7)3 Kim loại tác dụng với dd muối
3 Kim loại tác dụng với dd muối
HÃy tiến hành thí nghệm sau:
HÃy tiến hành thÝ nghÖm sau:
ThÝ nghiÖm 1:
ThÝ nghiƯm 1: Cu t¸c dơng víi dd AgNOCu t¸c dơng víi dd AgNO33 ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng víi dd Pb(NO
ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng với dd Pb(NO33))22
Nêu t ợng quan sát đ ợc Giải thích viết ph
Nêu t ợng quan sát đ ợc Giải thích viết ph
ơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn
(8)KÕt ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd mi
KÕt ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd mi
Tỉng qu¸t: nA
Tỉng qu¸t: nA00 + mB + mBn+ n+ nA nAm+m+ + mB + mB0
NÕu KL A d
NÕu KL A d KL B sinh bám bề mặt KL A KL B sinh bám bề mặt KL A NÕu M
NÕu MBB>M>MA A khèi l ợng KL A tăng lên khối l ợng KL A tăng lên
m
mtăng tăng = m= mB B m mA(p )A(p )
NÕu M
NÕu MB B < M< MA A khèi l ỵng KL A sÏ giảm xuống khối l ợng KL A giảm xuèng
m
mgi¶m gi¶m = m= mA(p ) A(p ) - m- mBB
Điều kiện để p xảy ra
Điều kiện để p xảy ra - KL A hoạt động hóa học mạnh KL B- KL A hoạt động hóa học mạnh KL B
- A không tác dụng với H
(9)Bµi tËp
(10)Bµi 1:
Bài 1: Cho phản ứng: Cho phản ứng: A + Pb(NO
A + Pb(NO33))22 A(NO A(NO33))2 2 + Pb + Pb
A cã thĨ lµ kim loại kim loại sau:
A kim loại kim loại sau:
a)
a) BaBa
b)
b) CuCu
c)
c) FeFe
d)
(11)Bài 2:
Bài 2: HÃy chọn ph ơng trình sai: HÃy chọn ph ơng trình sai:
a)
a) Fe + S Fe + S FeS FeS
b)
b) Fe + ClFe + Cl2 2 FeClFeCl22
c)
c) Zn + ClZn + Cl2 2 ZnClZnCl22
d)
d) Al + HAl + H22SOSO44lo·nglo·ng Al Al 2
2(SO(SO44))33 +SO +SO22 + H + H22OO
e)
(12)Bµi 3:
Bài 3: Ngâm đinh sắt dd CuSO Ngâm đinh sắt dd CuSO44, ,
sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt rửa nhẹ, làm
sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt rửa nhẹ, làm
khô nhận thấy khối l ợng đinh sắt tăng 0,8 gam
khô nhận thấy khối l ợng đinh sắt tăng 0,8 gam
a) Viết ptp dạng phân tử ion thu gọn
a) Viết ptp dạng phân tử ion thu gọn
b) Xác định khối l ợng Cu bám đinh sắt
b) Xác định khối l ợng Cu bám đinh sắt
Giả thiết tất Cu thoát bám bề mặt Fe
(13)Đáp án 3 Đáp án 3
a) Fe + CuSO
a) Fe + CuSO44 = FeSO = FeSO44 + Cu + Cu
Fe + CuFe + Cu2+ 2+ = Fe= Fe2+ 2+ + Cu+ Cu
b) Fe + CuSO
b) Fe + CuSO44 = FeSO = FeSO44 + Cu + Cu
x x x (mol) x (mol)
m tăng = 64x- 56x= 0,8 m tăng = 64x- 56x= 0,8 x = 0,1 x = 0,1