Gián án 9 DẠNG LÝ THUYẾT TRONG TN HÓA

Hệ thống dạng lý thuyết thờng đợc vận dụng làm trắc nghiệm Hoá Bài tập xác định khái niệm Nắm thật định nghĩa, khái niệm để làm tốt loại tập Ví dụ Các mệnh đề sau đây, mệnh đề định nghÜa tèt nhÊt vỊ pH cđa dung dÞch ? A Nồng độ H+ dung dịch đợc gọi pH B pH dung dịch số hiđro dùng ®Ó ®o nång ®é H + hay OH dung dịch C Trừ logarit thập phân nồng độ ion hiđro dung dịch đợc gọi pH D B, C Ví dụ Nhóm nguyên tử phân tử xác định phản ứng đặc trng chất hữu đợc gọi : A nhóm B nhãm chøc C gèc tù D gèc thÕ VÝ dụ Sự ăn mòn kim loại : A phá huỷ kim loại tác dụng không khí B phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi tr ờng xung quanh C phá huỷ kim loại tác dơng cđa c¸c chÊt ho¸ häc D sù ph¸ hủ kim loại hợp chất kim loại với môi trờng Bài tập danh pháp Thờng hay đề cập đến danh pháp chất hữu Mọi chất hữu chơng trình, tên quốc tế xuất phát từ tên ankan, nên phải nắm vững danh pháp ankan ý thêm : Qối với ankan có phân tử phức tạp (có nhiều nhánh), chọn mạch phải chọn mạch dài nhất, đánh số mạch phải xuất phát từ đầu có nhiều nhánh Nếu đầu mạch nhiều nhánh chọn đầu có nhiều nhánh đơn giản Qối với dẫn xuất có nhóm chức (hiđrocacbon có nối đôi, nối ba thuộc loại này) chọn mạch thiết mạch phải chứa nhóm chức đánh số đầu gần nhóm chức Cần gọi tên mạch nhánh trớc (mạch nhánh đơn giản đến mạch nhánh phức tạp), kèm theo số vị trí mạch nhánh (đặt tr ớc tên mạch nhánh), sau tên mạch Danh pháp thông thờng chất cần nắm lu ý tránh dùng tên gộp lại nửa quốc tế, nửa danh pháp thông thờng chất Ví dụ Gọi tên theo danh pháp quốc tế hợp chất sau : CH3  CH  CH  CH2  CH  CH  CH | | CH3 C H5 A 5etyl-3metylhepten B 3etyl-5metylheptan C 3metyl5etylheptan C Tên khác Ví dụ CH3 CH2 C  CH  CH  CH  CH3 Hiđrocacbon || CH | | có tên quốc tế : CH2 CH3 CH3 A 3,5đimetylhepten2 C 3,5đimetylhepten5 Ví dụ B 3,5đimetylhepten3 D Tất sai Gọi tên rợu sau theo danh pháp quốc tế : CH3  CH2  CH  CH  CH3 | CH2OH A 3etylbutan 4ol B 2etylbutan 1ol C Hexanol D 2,2đietyletanol Ví dụ Một hiđrocacbon mạch hở tác dụng với HCl sinh 2clo 3metylbutan Xác định tên gọi quốc tế hiđrocacbon A 2metylbuten2 B 3metylbuten1 C 3metylbuten2 D Tên khác Bài tập cấu tạo nguyên tử tính chất chất Qây loại tập phong phú nội dung, đồng thời loại tập nhiều dạng nhất, hay gặp Cần lu ý : Nắm vững cấu tạo nguyên tử nguyên tố, nắm vững cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố Trên sở từ cấu tạo nguyên tử suy đ ợc vị trí nguyên tố, tên nguyên tố nh tính chất (đơn chất hợp chất) nguyên tố ngợc lại Phải nắm thật tính chất đơn chất hợp chất, tính chất vật lí lẫn tính chất hoá học, công thức tổng quát, công thức cấu tạo chất Qặc biệt từ cấu tạo chất nắm đợc nguyên nhân tính chất chất Từ so sánh, giải thích, xếp đợc mức độ tính chất chất Ví dụ Crom nguyên tố có cấu hình electron phân lớp 3d 4s1 HÃy xác định vị trí crom (ô, chu kì, nhóm) BTH A ô 23, chu kì 3, nhóm V B ô 22 chu kì nhóm V C ô 24 ; chu kì ; nhóm VI D Tất sai Ví dụ Cho chất sau : rợu npropylic, axit axetic metyl fomiat Sắp xếp theo thứ tự giảm dần t o sôi chất, đợc kết : A Axit axetic > rợu npropylic > metyl fomiat B Rỵu npropylic > axit axetic > metyl fomiat C Metyl fomiat > axit axetic > rỵu npropylic D Kết khác Ví dụ 10 Sắp xếp theo thứ tự mạnh dần tính bazơ hợp chất : CH3NH2, (CH3)2NH, NH3, đợc kết : A (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > B CH3NH2 > (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 > C NH3 > CH3NH2 > (CH3)2NH > C6H5NH2 > D C6H5NH2 > (CH3)2NH > CH3NH2 > Ví dụ 11 Chất phản ứng diễn quy tắc Maccopnhicop cho cộng hợp HCl víi c¸c chÊt sau theo tØ lƯ mol : A CHCl = CH2 B CH2Cl  CH = CH2 C CH3  CH = CH2 D C¶ CHCl = CH vµ CH3  CH = CH2 VÝ dụ 12 Có kim loại K, Na, Zn, Al Cho biết kim loại phản ứng đợc với dung dịch NaOH A Al Na B Al Zn C K, Zn vµ Al D K, Na, Zn vµ Al Ví dụ 13 Trong chất sau đây, chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử A CH3CHO, MnO2 B CH3CHO, H2SO3 C Na2SO3, CH3CHO D Na2SO3, H2SO3, CH3CHO Ví dụ 14 Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy : A CaCO3 + NaCl H2SO4 đặc, nóng B FeS + H2SO4  B NaCl tinh thÓ + D AlCl3 + H2O Bài tập điều chế tổng hợp chất HÃy làm quen với dạng tập hay gặp Ví dụ 15 Có thể điều chế dung dịch Ba(OH) cách : A cho BaCl2 phản ứng với dung dịch NaOH B điện phân dung dịch BaCl với điện cực trơ, có màng ngăn C cho Ba tác dụng với nớc D B, C Ví dụ 16 Những chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm ? A KClO3, CaO, H2SO3 B KMnO4, MnO2, NaOH C KMnO4, H2O2, KClO3 D A, B, C ®Ịu ®óng VÝ dơ 17 Cho sơ đồ điều chế : CO o NaOH t FeO   A  HCl   B    C  O2 ,H2O  D  E (rắn) to E : A FeO B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe3O4 VÝ dơ 18 Cho s¬ ®å ph¶n øng :   CH  CH   2 , H O A O xt        A  Hg C D  |   o 2   B   22 H , to Mn  to t  OCOCH3  n A lµ : A C2H6 B CH3CHO C C2H4 D C2H2 Bµi tËp vỊ nhËn biết chất Qể làm tốt loại tập này, cần : Nắm vững tính chất vật lí tính chất hoá học chất cần nhận biết Dùng phản ứng đặc trng chất với thuốc thử để tạo t ợng tri giác đợc nh đổi màu, kết tủa, có mùi riêng biệt sủi bọt khí, Nắm vững thuốc thử cho loại hợp chất, ion cÇn nhËn biÕt VÝ dơ nhËn biÕt mi clorua hay hỵp chÊt cã ion Cl  ngêi ta dïng dung dịch AgNO có dấu hiệu kết tủa trắng cña AgCl ; nhËn biÕt muèi sunfat tan hay axit H 2SO4 cã ion SO24 dïng thc thư lµ dung dịch BaCl cho kết tủa trắng BaSO 4, Trên sở nhận biết đợc chất theo yêu cầu Sau số dạng tập thuộc loại nhận biết chất cần lu ý Ví dụ 19 Có lọ hoá chất đựng lọ riêng biệt dung dÞch CuSO 4, FeSO4, Cr2(SO4)3 bÞ mÊt nh·n H·y chän hoá chất hoá chất cho sau để phân biệt đợc lọ hoá chất A NaOH B HCl C NaCl D A, B ®Ịu ®óng VÝ dơ 20 ChØ dïng mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt đợc chất đựng lọ riêng biệt nh·n : etyl axetat, etylen glicol, an®ehit axetic Thc thư ®ã lµ : A HCl B Cu(OH)2 C NaOH D H2SO4 Ví dụ 21 Có bình nhÃn, bình chứa dung dịch sau : Na 2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 ChØ dïng thªm quú tÝm, cho biết nhận biết đợc dung dịch ë trªn ? A Na2SO4, KNO3 B BaCl2, Na2SO4 C Na2CO3, BaCl2 D Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 Bµi tËp vỊ t¸ch biƯt, tinh chÕ chÊt Thùc tÕ hay dïng phơng pháp để tách biệt, tinh chế chất Phơng pháp vật lí : + Dùng phơng pháp lọc để tách chất không tan khỏi chất lỏng + Dùng phơng pháp lợm nhặt để tách chất rắn có khác tinh thể, màu sắc, khỏi Phơng pháp hoá học : Dùng phản ứng thích hợp chuyển dần thành phần hỗn hợp sang dạng trung gian, từ dạng trung gian lại dùng phản ứng hoá học để chuyển sang dạng ban đầu chúng hỗn hợp Dới dạng tập thờng gặp Ví dụ 22 Khí NH3 bị lẫn nớc, dùng chất chất sau để thu đ ợc NH3 khan ? A P2O5 B H2SO4 đặc C CaO D Ba(OH)2 đặc Ví dụ 23 Dùng hoá chất thông dụng sau tách đợc chất Al 2O3, SiO2, Fe2O3 khỏi hỗn hợp chóng ? A HCl, NaOH B H2SO4, NaOH C HCl, KOH D A, B, C ®Ịu ®óng VÝ dơ 24 Một hỗn hợp gồm phenol, benzen, anilin Dùng dung dịch chất số dung dịch : NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 để tách chất khỏi ? A NaOH B HCl C H2SO4 D C¶ A B Ví dụ 25 Một dung dịch chứa ion Na +, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Cl, H+ QĨ t¸ch đợc nhiều cation khỏi dung dịch mà không đa ion lạ vào, ngời ta cho dung dịch tác dụng với chất số chất cho sau ? A Dung dịch NaOH vừa đủ B Dung dịch Na2CO3 vừa đủ C Dung dịch Na2SO4 vừa đủ D Dung dịch K2CO3 vừa đủ Bài tập đồng vị, đồng đẳng đồng phân Cần phân biệt khái niệm để làm tốt loại tập Ví dụ 26 24 25 26 Nguyên tố magie có nguyên tử sau : 12 Mg, 12 Mg, 12 Mg Cho phát biểu sau : (1) Hạt nhân nguyên tử lần lợt có 11, 12, 13 nơtron (2) Hạt nhân nguyên tử chứa 12 proton (3) Qó đồng vị magie Các phát biểu : A (1) B (2) C (3) D (2) (3) Ví dụ 27 Câu sau định nghĩa tốt chất đồng đẳng ? A Qồng đẳng chất có thành phần nguyên tử tính chất B Qồng đẳng chất mà phân tử có thành phần nguyên tố, tính chất hoá học nhng hay nhiều nhóm CH2 C Qồng đẳng chất có tính chất hoá học vật lí D Qồng đẳng chất có tính chÊt ho¸ häc nhng tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c Ví dụ 28 A đồng đẳng benzen có công thức phân tử C 8H10 Cho biết số đồng phân A : A B C D VÝ dơ 29 Trong c¸c chÊt đồng phân sau, đồng phân có đồng phân hình häc ? A CH2 = CH  CH2  COOH B CH3  CH = CH  COOH C CH  C  COOH | CH3 D A, B Bài tập cân hoá học cân phơng trình phản ứng oxi hoákhử Qể giải tốt loại tập cân hoá học cần nắm vững nguyên lí Lơ Satơliê chuyển dịch cân : "Trong hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi điều kiện cân (nồng độ chất, áp suất có chất khí hệ, nhiệt độ) cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi đó" Cần ý thêm, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch số lần nh Muốn cân phơng trình phản ứng oxi hoá khử nhanh cần nắm vững phơng pháp cân electron hay cân electronion Ví dụ 30 Trong sản xuất este đợc điều chế theo ph¶n øng : CH3COOH + C2H5OH ƒ CH3COOC2H5 + H2O + 77,1 kJ/mol H·y cho biÕt muèn ph¶n øng đạt hiệu suất cao (cân chuyển dịch theo chiều thuận, tạo đợc nhiều este), cần tăng cờng hay giữ nguyên điều kiện ? A Tăng nồng độ axit ancol, hay trình điều chế ®ång thêi lÊy este B Dïng H2SO4 ®Ỉc ®Ĩ hút nớc C Duy trì nhiệt độ cần thiết cho phản ứng D A, B, C Ví dơ 31 Cho c©n b»ng : 2SO2 + O2 ƒ 2SO3 + Q Trong điều kiện phản ứng chuyển dịch sang phải ? A Giảm nhiệt độ B Thêm xúc tác C Tăng áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Ví dụ 32 Cho ph¶n øng : KMnO4 + H2SO4 + KNO2  MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O Khi c©n b»ng, nÕu tØ lÖ hÖ sè mol n KMnO4 : n H2SO4 : tỉ lệ số mol chất sản phẩm phản ứng ? A : : : B : : : C : : : D : : : VÝ dơ 33 Cã ph¶n øng sau : CH3OH + KMnO4 + H2SO4  HCOOH + MnSO + K2SO4 + H2O Khi cân bằng, xác định tỉ lÖ hÖ sè mol n KMnO4 : n H2SO4 = : 3, hÃy xác định tỉ lệ hệ số mol n MnSO4 : n K 2SO4 A : C : D : B : Bµi tËp vỊ thùc hµnh thÝ nghiệm Theo dõi tợng xảy ra, viết phơng trình phản ứng cụ thể trình thí nghiệm, sau xác định kết quả, theo yêu cầu đề Cần l u ý, kết trình thu đợc thờng xác định theo sản phẩm Ví dụ 34 Một cốc thuỷ tinh đựng dung dịch Fe 2(SO4)3 có màu vàng nâu Thả đinh sắt vào cốc dung dịch Sau thí nghiệm xuất dấu hiệu ? Giải thích A Không có tợng xảy ra, phản ứng Fe Fe 3+ B Màu dung dịch nhạt dần nồng độ Fe 3+ giảm có phản ứng Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ C Qinh sắt tan dần dung dịch sắt phản ứng với Fe 2(SO4)3 D B, C Ví dụ 35 Qể xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu X không no chứa nguyên tố C, H, O ngêi ta cho X t¸c dơng víi H d (có xúc tác Ni nung nóng) đợc chất hữu Y Qun Y với H 2SO4 đặc 170 oC thu đợc chất hữu Z, trùng hợp Z đợc poliisobutilen Công thức cấu tạo X : A C CH3  CH  CH OH | B | D CH3 CH  C  CH 2OH CH3 Đáp số hớng dẫn giải Ví dụ Q¸p ¸n D VÝ dơ Q¸p ¸n B VÝ dơ Q¸p ¸n B VÝ dơ Q¸p ¸n A VÝ dơ Q¸p ¸n B CH3  C CH | CH3 CH3 CH3 C = CH2 VÝ dơ Q¸p ¸n B VÝ dơ Q¸p ¸n B Hiđrocacbon có tên 3metylbuten1, chất có cấu tạo phản ứng với HCl : CH3 CH  CH CH  HCl | CH3 (3metylbuten 1)  CH3  CH  CH  CH | (2clo3metylbutan) Hiđrocacbon 3metylbuten2 ứng với HCl cho | CH3 Cl CH3  CCl  CH  CH | CH3 CH3  C | CH CH3 CH3 chất phản có tên 3clo3metylbutan VÝ dơ Q¸p ¸n C VÝ dơ Qáp án A Nhiệt độ sôi chất phụ thuộc vào yếu tố : Khối lợng phân tử : Chất có khối lợng phân tử lớn, nhiệt độ sôi cao Liên kết hiđro phân tử : Chất có liên kết hiđro phân tử mạnh có nhiệt độ sôi lớn Trong chất, axit axetic có liên kết phân tử mạnh ancol (vì hiđro nhóm OH axit linh động hơn), este metyl fomiat liên kết hiđro phân tử nên tính axit este yếu nhất, mạnh axit axetic Do đáp số A Ví dụ 10 Qáp án A Trong hợp chất phân tử có nhóm NH2 tính bazơ tăng nhóm NH2 đính với nhóm đẩy electron (gốc R) tính bazơ giảm nhóm NH2 đính với nhóm hút electron (gèc Ar, nhãm NO2 ) VÝ dơ 11 Q¸p án D Trờng hợp A, C phản ứng với HCl diễn theo quy tắc Maccopnhicop, tr ờng hợp C không Ví dụ 12 Qáp án D Dung dịch NaOH có nớc nên xảy phản ứng với K, Na VÝ dơ 13 Q¸p ¸n D VÝ dơ 14 Q¸p ¸n A VÝ dơ 15 Q¸p ¸n D VÝ dơ 16 Q¸p ¸n C VÝ dơ 17 Q¸p án C Ví dụ 18 Qáp án D Loại cần suy ngợc lại từ chất đà biết polime chất trùng hợp nên E phải monome có nối đôi, Từ kết hợp với tác nhân, suy đợc A CH CH Ví dụ 19 Qáp án A Dùng NaOH cho vào lọ Chất tạo kết tủa màu xanh lam lµ CuSO : CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Chất tạo kết tủa màu xanh nhạt, để không khí ẩm chuyển thành nâu FeSO4 : FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Chất tạo kết tủa màu xanh rêu, tan đợc NaOH d lµ Cr2(SO4)3 : Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O VÝ dô 20 Qáp án B Dùng Cu(OH)2 cho vào lọ Chất không hoà tan Cu(OH) etyl axetat Chất tạo dung dịch xanh lam C 2H4(OH)2 Chất tạo kết tủa son CH 3CHO o CH3CHO + 2Cu(OH)2  t  CH3COOH + Cu2O ®á + 2H2O VÝ dơ 21 Q¸p ¸n D Trong dung dịch Na2CO3 thuỷ phân tạo môi trờng kiềm CO32 + H2O ƒ HCO3 + OH chÊt cßn lại không thuỷ phân nên môi trờng trung tính Dùng quỳ tím dễ dàng nhận dung dịch Na 2CO3 Dùng dung dịch Na 2CO3 cho phản ứng với dung dịch lại nhận đợc dung dịch BaCl2, có dung dịch tạo kết tủa tr¾ng : Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl Sau dùng dung dịch BaCl để phân biệt dung dịch Na 2SO4 KNO3 Dung dịch tạo kết tủa dung dịch Na 2SO4 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl VÝ dơ 22 Q¸p ¸n C Các chất P2O5, H2SO4 đặc phản ứng với NH3, Ba(OH)2 đặc có nớc Ví dụ 23 Qáp án D Hoà tan hỗn hợp axit (HCl hay H 2SO4) SiO2 không tan lọc tách đợc SiO2 Dung dịch lại có ion Al 3+ Fe3+, cho tác dụng với kiềm (NaOH, KOH) d: Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 Al3+ + 4OH  AlO2 + 2H2O Lọc tách Fe(OH)3 nung to cao đợc Fe2O3 o 2Fe(OH)3  t  Fe2O3 + 3H2O Axit ho¸ dung dịch có chứa AlO2 đợc kết tủa Al(OH) nung kết tủa đợc Al2O3 Ví dụ 24 Qáp án D Cho dung dịch NaOH d vào hỗn hợp, C6H5OH chun thµnh mi tan níc C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O Benzen anilin không tan chiết tách đợc C6H5ONa Cho chất tác dụng với HCl tách đợc phenol C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl Hỗn hợp lỏng gồm C 6H6 C6H5NH2, cho tác dụng với HCl tạo muối tan, chiết tách đợc benzen lên : C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl Cho NaOH d t¸c dơng víi C6H5NH3Cl sÏ thu ®ỵc anilin C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O VÝ dơ 25 Q¸p ¸n B VÝ dơ 26 Q¸p ¸n D VÝ dơ 27 Q¸p ¸n B VÝ dơ 28 Q¸p ¸n C VÝ dơ 29 Q¸p ¸n B VÝ dơ 30 Q¸p ¸n D VÝ dơ 31 Q¸p ¸n D VÝ dơ 32 Q¸p ¸n C VÝ dơ 33 Q¸p ¸n B VÝ dơ 34 Q¸p ¸n D VÝ dơ 35 Q¸p ¸n C ... thích hợp chuyển dần thành phần hỗn hợp sang dạng trung gian, từ dạng trung gian lại dùng phản ứng hoá học để chuyển sang dạng ban đầu chúng hỗn hợp Dới dạng tập thờng gặp Ví dụ 22 Khí NH3 bị lẫn... có tính chất hoá häc nhng tÝnh chÊt vËt lÝ kh¸c VÝ dơ 28 A đồng đẳng benzen có công thức phân tử C 8H10 Cho biết số đồng phân cđa A lµ : A B C D Ví dụ 29 Trong chất đồng phân sau, đồng phân có... CH3 Đáp số hớng dẫn giải Ví dụ Qáp án D VÝ dơ Q¸p ¸n B VÝ dơ Q¸p ¸n B VÝ dơ Q¸p ¸n A VÝ dơ Q¸p ¸n B CH3  C CH | CH3 CH3 CH3 C = CH2 VÝ dô Qáp án B Ví dụ Qáp án B Hiđrocacbon có tên 3metylbuten1,