CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNGCÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019 điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hCÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019CÂU hỏi lý THUYẾT TRỌNG điểm hóa vô cơ mùa THI 2018 2019
NHỮNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT VÔ CƠ TRỌNG TÂM MÙA THI 2017 – 2018 PHẦN 1: – ĐIỂM: Câu1:Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ Câu2:Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D Zn2+ D AgNO3 Câu3: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại: A K B Na C Fe D Ba Câu4:Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ Câu5:Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe là: A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ Câu6: Mệnh đề không là: D Mg, Fe, Cu D Cr2+, Cu2+, Ag+ A Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Fe khử Cu2+ dung dịch 2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ C Fe oxi hoá Cu Câu7:Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe 2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 2+ Câu8:Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: C Fe dd CuCl2 D Fe dd FeCl3 A Cu dd FeCl3 B dd FeCl2 dd CuCl2 Câu9:Cho bột Fe vào dd AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd gồm chất: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu10: Cho hỗn hợp gồm Fe, Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan là: A.Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B.Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C.Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D.Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag Câu11:Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối chứng minh A Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Fe D K có tính khử mạnh Ca Câu12:Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe 3+ 2+ 2+ C 2Fe + Cu → 2Fe + Cu D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu Câu13:Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al 3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat, (2) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat, (3) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat, (4) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng là: A B C D Câu14: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư: A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg Câu15:Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D Cl2 O2 Câu16:Tiến hành điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, anơt xảy q trình A 2H2O + 4e → H2 + 2OHB 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 2+ C Cu + 2e → Cu D NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O Câu17:Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch Cu(NO 3)2 : A Cực dương : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO32+ C Cực âm : Khử ion Cu D Cực dương : Khử H2O Câu18:Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, catốt xảy trình: A Oxi hoá H2O thành H+ O2 B Khử ion Cu2+ thành Cu C Oxi hoá ion Cl thành Cl2 D Oxi hoá ion Cu2+ thành Cu Câu19:Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl- Câu20:Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự q trình nhận electron catơt A Cu2+ →Fe3+ → H+ → Na+ → H2O B Fe3+ → Cu2+ → H+ → Fe2+ → H2O 3+ 2+ + + C Fe → Cu → H → Na → H2O D Cu2+ → Fe3+ → Fe2+ → H+ → H2O Câu21:dd X chứa muối NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2, HCl Kim loại cuối catơt trước có khí là: A Fe B Cu C Zn D Na Câu22:Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Cu, Fe, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag,Cu, Fe, Zn, Na Câu23:Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là: A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu24:Trong y học, hợp chất sau natri dùng làm thuốc trị bệnh dày A Na2SO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaI Câu25:Để loại khí SO2, NO2, HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dd đây: A HCl B.NaCl C NaOH D Ca(OH)2 Câu26:Kim loại tan tất dd sau: HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH, FeCl3, dd hh KNO3 KHSO4 A Zn B Mg C Al D Cu Câu27:Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO C SO2 D NO2 Câu28:Chất dùng để tẩy trắng nước đường trình sản xuất đường saccarozơ từ mía là: A clorua vơi B khí sufurơ C nước gia-ven D khí clo Câu29:Những dụng cụ Ag chuyển thành màu đen không khí có H2S Ag tác dụng với: A H2S B H2S H2O C H2S O2 D H2S N2 Câu30:(a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d)Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A.2 B C D Câu31:Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng chất rắn Y Hòa tan Y vào dung dịch NaOH dư dung dịch Z chất rắn T Chất rắn T gồm: A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C Fe, Cu D MgO, Fe, Cu Câu32:Có dung dịch riêng biệt: HCl, CuSO 4, Fe2(SO4)3, HCl có lẫn CuSO4, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu33:Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu34:Cho sơ đồ phản ứng điều chế kim loại: (I): FeS → Fe2O3 → Fe; (II): Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Na; (III): CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu; (IV): BaCO3 → BaO → Ba(NO3)2 → Ba Số sơ đồ là: A B C D Câu35:Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO thấy có khí màu nâu bay Quặng khơng thể là: A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu36:Hỗn hợp khí sau có khả tồn nhiệt độ thường? A NO O2 B N2 H2S C H2 F2 D NH3 Cl2 Câu37:Phản ứng không xảy điều kiện thường: A Hg + S → HgS B 2NO + O2 → 2NO2 C Li + N2 → Li3N D H2 + O2 → H2O Câu38:Trường hợp sau không xảy phản ứng: A NaCl + AgNO3 B NaHCO3 + HCl C BaCl2 + H3PO4 D FeS + HCl Câu39:Có nhận định sau đây: (1) Nguyên tắc sản xuất gang khử oxyt sắt quặng CO nhiệt độ cao; (2) Nguyên tắc sản xuất thép dùng O để oxy hóa tạp chất gang; (3) Tính chất hóa học Fe 2+ tính khử; (4) Nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng muối Cl-, HCO3-, SO42- Số nhận định là: A B C D Câu40:Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo; (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi); (3) Cho FeO vào dung dịch HNO (loãng, dư); (4) Cho Fe vào dung dịch Fe 2(SO4)3; (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Câu41:Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho dd NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan vào dung dịch H2SO4 lỗng B Cho nhôm vào dung dịch C Cho đồng vào dung dịch D Cho sắt vào dung dịch Câu42:Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa gồm : A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Câu43:Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là: A FeO, Fe3O4 B Fe3O4, Fe2O3 C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO Câu44:Phát biểu không : A Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối B Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua chúng C Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần từ Li & Cs D Tất nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng khí H Câu45:Nhận định sau sai? A Dùng dung dịch Na2CO3 để làm tính cứng nước nước cứng tồn phần B Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng C Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy D Na2CO3 nguyên liệu dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát Câu46:Cho phát biểu sau: (a) Gang hợp kim sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon (b) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca 2+ Mg2+ (c) Cho từ từ dd H 2SO4 loãng vào dung dịch K 2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam (d) Hỗn hợp gồm Al Fe 2O3 (bột tecmit) dùng hàn đường ray (e) Nước đá khơ có cơng thức CO (rắn), khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Số phát biểu sai A B C D Câu47:Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư ; (b) Sục khí Cl vào dung dịch FeCl2 ; (c) Dẫn khí H dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO dư; (e) Nhiệt phân AgNO ; (f) Điện phân nóng chảy Al 2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại là: A B C D Câu48:Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Ở chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn bán kinh kim loại kiềm thổ C KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O (NH4)Al(SO4)2.12H2O gọi phèn nhôm D Các kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường Câu49:Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X là: A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Câu50:Nhỏ từ từ dd KOH vào dd X thấy tượng vẩn đục Tiếp tục nhỏ dd KOH vào dd trở lại Sau nhỏ từ từ dd HCl vào lại thấy dd vẩn đục, nhỏ tiếp dd HCl vào thấy dd trở nên suốt X dd sau đây: A FeCl3 B KAlO2 C CuCl2 D AlCl3 Câu51:Hòa tan hh BaO Al2O3 vào nước, dd cho t/d với dd Na2CO3 thu kết tủa X X là: A Al(OH)3 B Al2O3 C BaCO3 D Al(OH)3 BaCO3 Câu52:Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là: A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu53:Có năm dd đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al2(SO4)3 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào năm dd Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D Câu54:Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 Câu55:Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl 3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO Câu56:Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z gồm: A BaSO4 FeO B Al2O3 Fe2O3 C BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu57:Đốt nóng hh gồm bột Al bột Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí Vậy hỗn hợp X có A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu58:Hiện tượng xảy khác với tượng lại ? A Sục từ từ dư CO2 vào dd NaAlO2 B Nhỏ từ từ dư CO2 vào dd Ca(OH)2 C Nhỏ từ từ dư dd NaOH vào dd AlCl3 D Nhỏ từ từ dư dd NH3 vào dd ZnCl2 Câu59:Quặng bơxit có thành phần chủ yếu Al 2O3 lẫn tạp chất SiO 2, Fe2O3 Để làm Al2O3 cơng nghiệp sử dụng hố chất đây? A dung dịch NaOH đặc khí CO2 B dung dịch NaOH đặc axit HCl C dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH Câu60:Cho dung dịch NH3, khí CO2, dung dịch HCl, dung dịch KOH, dung dịch Na2CO3 Số chất dùng để tạo kết tủa Al(OH)3 từ AlCl3 số chất dùng để tạo kết tủa Al(OH)3 từ NaAlO2 là: A B C D Câu61:Trong kim loại: Al, Fe, Cu, Mg Kim loại có tính khử mạnh A Al B Fe C Mg D Cu Câu62:Dãy kim loại xếp theo tính khử tăng dần (trái sang phải): A Fe, Al, Mg B Al, Mg, Fe C Fe, Mg, Al D Mg, Al, Fe Câu63:Khi nói kim loại, phát biểu sau sai ? A Kim loại có độ cứng lớn Cr B Kim loại dẫn điện tốt Cu C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu64:Ở thí nghiệm sau Fe bị ăn mòn hố học? A Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl B Cho đinh Fe vào dung dịch AgNO3 C Để mẫu gang lâu ngày khơng khí ẩm D Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ 2+ 2+ 2Câu65:Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl SO4 Phương pháp làm mền mẫu nước cứng A đun sôi B dùng HCl C dùng Na2CO3 D Dùng H2SO4 Câu66:Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn mơi trường khơng khí nước biển Để bảo vệ tàu thép việc sơn bảo vệ, người ta gắn vào vỏ tàu số kim loại Tấm kim loại là: A thiếc B đồng C chì D kẽm Câu67:Oxit sau oxit axit A CrO B Al2O3 C CrO3 D Fe2O3 Câu68:Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B C D Câu69:Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu70:Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu71:Trong số loại quặng: FeS2, FeCO3, Fe2O3, Fe3O4 Quặng có chứa hàm lượng Fe lớn là: A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 Câu72:Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ra? A oxi hóa ion Na + B oxi hóa ion ClC khử ion ClD khử ion Na+ +X +Y → Fe(OH)3 → FeNO3)3 X Y là: Câu73:Cho sơ đồ phản ứng: Fe → FeCl3 A HCl, HNO3 B.Cl2, NaNO3 C.Cl2, HNO3 B.Cl2, AgNO3 Câu74:Nhận định sau A Nước cứng nước chứa nhiều ion HCO3- SO42B Để làm mềm tính cứng nước cứng vĩnh cửu cách đun nóng C Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu D Nước cứng tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước Câu75:Trong công nghiệp, Al điều chế cách A Điện phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân dung dịch AlCl3 C Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu76:Cho dãy chất : Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl , CuCl , AgNO , HCl FeCl Số trường hợp xảy ăn Câu77: 3 mòn điện hóa là: A B C D Câu78:Cho kloại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là: A Al B Na C Mg D Fe Câu79:Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag khơng thay đổi dùng chất sau ? A HCl B HNO3 C Fe2(SO4)3 D AgNO3 Câu80:Cho dd sau: HCl, Na 2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO Số dd t/d với dd Fe(NO 3)2 là: A B C D Câu81:Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Al(NO 3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư (b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl (c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO (d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO Số thí nghiệm thu kết tủa phản ứng kết thúc : A B C D (a) Cho Al vào dung dịch FeCl dư (b) Cho dung dịch AgNO Câu82:Tiến hành thí nghiệm sau: 3 dư vào dung dịch FeCl2 (c) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (d) Đốt nóng FeCO3 khơng khí (e) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu83:Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg vào dd FeCl (2) Cho kim loại Na vào dd CuSO (3) Cho AgNO3 vào dd Fe(NO3)2 (4) Cho khí H2 qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng (5) Cho khí CO qua ống sứ đựng bột Al2O3 nung nóng (6) Cho kim loại Cu vào dd FeCl3 Các thí nghiệm điều chế kim loại kết thúc phản ứng là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (2), (5), (6) D (1), (3), (4), (5) Câu84:Trong hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến là: A +2, +3, +7 B +2, +4, +6 C +2, +3, +6 D +2, +3, +5, +7 Câu85:Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) là: A [Ar]4s13d5 B [Ar]d44s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]4s23d4 Câu86:Vị trí Cr bảng hệ thống tuần hoàn là: A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm VB D Chu kì 4, nhóm VIB Câu87:Trong cấu hình electron ngun tử ion crom sau đây, cấu hình electron A 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d34s1 C 24Cr2+: (Ar)3d24s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3 2+ 3+ Câu88:Cấu hình electron ion Cu Cr : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2.C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d Câu89:Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dd bazơ, dd axit, dd axit dd bazơ là: A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO t0 t0 Câu90:Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng) RCl + H ; 2R + 3Cl 2RCl 2 3; R(OH)3 + NaOH(loãng) → → → NaRO2 + 2H2O Kim loại R là: A Cr B Al C Mg D Fe Câu91:Một oxit nguyên tố R có tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh; - Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7; - Tan dung dịch kìềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit là: A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu92:Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu93:Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu94:Có năm dd đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al2(SO4)3 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào năm dd Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D +HCl + Cl + NaOHdu + Cl / NaOH Câu95:Cho dãy biến đổi sau X, Y, Z, T là: Cr → X → Y → Z → T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu96:Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: KOH + Cl2 H 2SO FeSO4 + H 2SO Cr(OH)3 +KOH → X + → Y + → Z + → T A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu97:Cho sơ đồ chuyển hóa: Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2 B FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 +HCl + Cl NaOHdu Cl / NaOH Câu99:Cho dãy biến đổi sau X, Y, Z, T là: Cr → X → Y + → Z + → T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu100:Cho phát biểu sau crom hợp chất crom: (1) Cr kim loại cứng tất kim loại; (2) Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr (VI) có tính oxi hố mạnh; (3) Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính; (4) Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO tác dụng với dd NaOH; (5) Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat; (6) Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội; (7) Al Cr bền khơng khí nước; (8) Al Cr p/ứ với dd HCl theo tỉ lệ số mol; (9) Nhôm có tính khử mạnh crom; (10) Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol; (11) Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ; (12) SO3 CrO3 oxit axit; (13) Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử (14) BaSO4 BaCrO4 không tan nước; (15) Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử; (16) Cr p/ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+; (17) Trong mt kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42-; (18) Crom điều chế phản ứng nhiệt nhơm; (19) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB, (20) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (21) C, S, P, NH 3, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (22) CrO3 oxyt axit có tính oxy hóa mạnh (23) Cho CrO3 vào nước thu axit H 2CrO4 H2Cr2O7; (24) Cho CrO3 vào dung dịch KOH nước thu muối K2CrO4 K2Cr2O7 Số nhận định sai là: A B C D Câu101: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Ag Cr D Cu Cr Câu102:Dãy kim loại xếp theo tính khử tăng dần (trái sang phải): A Fe, Al, Mg B Al, Mg, Fe C Fe, Mg, Al D Mg, Al, Fe Câu103:Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất : A Cho nhôm vào dung dịch B Cho sắt vào dung dịch C Cho đồng vào dung dịch D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hồ tan vào dung dịch H2SO4 lỗng Câu104:Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu105:Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH 2+ 2+ Câu106:Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg HCO3 Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A HCl B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu107:Thí nghiệm sau khơng có hòa tan chất rắn? A Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl B Cho Cr vào dung dịch H2SO4 lỗng, nóng C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào H2O Câu108:Phát biểu sau sai? A Hàm lượng cacbon thép cao gang B Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt D Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước C Quặng pirit sắt có thành phần FeS2 Câu109:Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2.C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Câu110:Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl AlCl3, thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B Fe2O3 Al2O3 C Al2O3 D FeO Câu111:Cho nhóm tác nhân hoá học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các anion NO3-, SO42-, PO43- nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Số tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước : A B C D Câu112:Cho phát biểu sau: (1) Khí SO gây tượng hiệu ứng nhà kính (2) Khí CO gây tượng mưa axit (3) Các dạng nhiên liệu than, dầu mỏ khí tự nhiên gọi nhiên liệu hóa thạch (4) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (5) Các nguồn lượng: thủy điện, gió, mặt trời nguồn lượng Số phát biểu là: A B C D Câu113:Phát biểu sau A Thạch cao khan (CaSO4.H2O) dùng làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Sắt kim loại nặng, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt kim loại D Phèn chua có cơng thức NaAl(SO4)2.12H2O dùng để làm nước đục Câu114:Thực thí nghiệm sau: (1) Nhúng Fe nguyên chất vào dd CuCl (2) Nhúng Fe nguyên chất vào dd FeCl3 (3) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch HCl lỗng, có nhỏ vài giọt CuCl (4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO (5) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D FeSO4 + H2SO4 NaOH(d ) Br2 + NaOH Câu115:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K 2Cr2O7 → X → Y → Z Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 Câu116:Cho phát biểu sau: Số phát biểu là: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl dư, không thu Fe A B C D Câu117:Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2; (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng; (d) Cho Na vào dung dịch CuSO dư; (e) Nhiệt phân AgNO3; (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại là: A B C D Câu118:Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO 4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3 Số chất dãy tác dụng với X là: A B C D Câu119:Cho phát biểu sau: Số phát biểu là: a Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon b Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm c Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước d Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ e Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dd kiềm A B C D Câu120:Nhóm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện A Cu, Ag B Mg, Cu C Ba, Au D Al, Cr Câu121:Trong ion sau: Zn2+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, ion có tính oxi hóa yếu A Zn 2+ B Fe3+ C Fe2+ D Cu2+ 2+ Câu122:Cấu hình electron ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu123:Điện phân KOH nóng chảy, anot thu A O2 B H2 C K D K2O Câu124:Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) Chất X A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl Câu125:Trong công nghiệp, quặng boxit dùng làm nguyên liệu để sản xuất kim loại Hình Hình Câu128:Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác theo hình Thí nghiệm là: A Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng kim loại Cu C Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 Câu129:Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? t0 A CuO (rắn) + CO (khí) → Cu + CO2 ↑ t B Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2 ↑ t C K2SO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → K2SO4 + SO2 ↑ + H2O t D NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 ↑ + NaCl + H2O Câu130:Cho hợp kim sau: Cu - Fe (I), Zn - Fe (II), Fe-C (III), Sn -Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li Số trường hợp mà Fe bị ăn mòn trước A B C.3 D Câu131:Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag Câu132:Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch H SO4 lỗng Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuCl Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl hí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch Fe (SO4)3 Số thí nghiệm có ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu133:Cho dung dịch: BaCl2, MgSO4, AlCl3, FeCl3, Cr2(SO4)3 Số dd t/d với lượng dư dd KOH thu kết tủa là: Câu134:Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo; (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi); (3) Cho FeO vào dung dịch HNO (loãng, dư); (4) Cho Fe vào dung dịch Fe 2(SO4)3; (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Câu135: Để nhận biết lọ nhãn đựng chất rắn sau: Fe, Al 2O3, Al dùng hóa chất sau A Dung dịch NaCl B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu136:Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu137:Hòa tan hh BaO Al2O3 vào nước, dd cho t/d với dd Na2CO3 thu kết tủa X X là: A Al(OH)3 B Al2O3 C BaCO3 D Al(OH)3 BaCO3 Câu138:Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là: A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu139:Cho dung dịch sau: NaHCO3 (1), MgCl2 (2), Ba(NO3)2 (3), HCl (4), K2CO3 (5) Các dung dịch phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu140:Cho chất: NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO lỗng, nóng thu khí NO, dung dịch Y lại chất Câu141: rắn chưa tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl lỗng thấy có khí Thành phần chất tan dung dịch Y A Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 & Cu(NO3)2 Câu142:Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí là: A B C D Câu143:Cho phát biểu sau: Gang hợp kim Fe C C chiếm - % khối lượng lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S Gang trắng gang xám dùng để luyện thép; Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng cromit; Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua tương ứng; Thành phần quặng manhetit Fe3O4 Số phát biểu là: A B C D Câu144: Nhúng Fe vào dung dịch sau: (1) AgNO 3, (2) CuCl 2, (3) NiCl2, (4) ZnCl2, (5) hỗn hợp gồm HCl CuSO Những trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A (1), (2), (5) B (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (5) D (2), (3), (5) Câu145: Có hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al, Zn dạng bột mịn Để tách lấy Cu người ta hòa tan hỗn hợp vào: A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Ag2SO4 C Dung dịch Ni(NO3)2 D Dung dịch CuSO4 Câu146: X kim loại dẫn điện tốt Ylàchất dùng để bó bột xương gãy X Y là: A Cu CaSO4.2H2O B Ag CaSO4.2H2O C Ag CaSO4.H2O D Cu CaSO4.H2O Câu147: Nung hỗn hợp gồm Cu , Al , Fe Mg dòng khí O dư thu hỗn hợp chất rắn X Thổi luồng H dư qua X nung nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Y gồm : A Al2O3 , Cu , Mg ,Fe B Al ,Cu , Fe , MgO C Al2O3 , Cu , MgO , Fe3O4 D Al2O3 , Cu, Fe ,MgO 0 t C t C Câu148:Cho phản ứng sau: (a) 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3; (b) 2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3; t 0C (c) 2Al + 3FeCl2 → 3Fe + 2AlCl 3; (d) 4Al + 3O → 2Al2O3; (e) 2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là: A B C D Câu149: Tính chất vật lí kim loại không electron tự định A Tính dẫn điện B Ánh kim C Khối lượng riêng D Tính dẫn nhiệt + CO2 +X → X Câu150: Cho sơ đồ sau: Z Các chất Y, Z : → Y → có mà ngngă n A NaHCO3, Na2CO3 B Na2CO3, BaCO3 C Na2CO3, NaHCO3 D NaHCO3, CaCO3 Câu151: Phản ứng sau sử dụng phương pháp điều chế kim loại phương pháp thủy luyện? A CuSO4 + H2O đpdd B 2NaCl đpnc → Cu + H2SO4 + 0,5O2 → 2Na + Cl2 C CO + PbO → Pb + CO2 D Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Câu152: Phát biểu sau sai ? A Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba B Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có bán kính nguyên tử tăng dần D K ứng dụng tế bào quang điện Câu153: Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl A B C D Câu154: Cho kim loại X, Y, Z Một vài tính chất chúng sau: - Y Z tan dung dịch H 2SO4 loãng - X khơng tan dung dịch H2SO4 lỗng - Y tác dụng với dung dịch muối Z sinh Z Tính khử tăng dần kim loại cho là: A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, X điệ nphâ n + FeSO4 + X + NaOHdu + NaOH + Y Câu155: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 Biết X, Y chất vô X, Y A H2SO4 (loãng) Na2SO4 B K2SO4 Br2 C H2SO4 (loãng) Br2 D NaOH Br2 Câu156: Cho chất: KOH, NaCl, AgNO3, HNO3, Cl2, Br2 Số chất tác dụng với dung dịch FeCl2 là: A B C D Câu157: Cho hình vẽ cách thu khí phương pháp dời nước Hình vẽ bên áp dụng để thu dãy khí sau : A O2, N2, HCl B H2, HCl, H2S C NH3, N2, O2 D O2, N2, H2 Câu158: Những nguồn lượng sau nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời B Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời C Năng lượng than đá, dầu mỏ, lượng thủy lực D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu159: Phản ứng Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ A ion Fe2+ có tính oxi hố mạnh ion Fe3+ B ion Fe3+ có tính oxi hố mạnh ion Cu2+ C ion Fe3+ có tính khử mạnh ion Fe2+ D ion Fe3+ có tính oxi hố yếu ion Cu2+ Câu160: Có phản ứng hóa học: (1) CaCO 3+ CO2+ H2O → Ca(HCO 3)2; (2) CaCO3+ 2HCl →CaCl 2+ CO2 + H2O; (3) Ca(OH)2+ CO2→CaCO3 + H2O; (4) Ca(HCO3)2→CaCO3 + CO2+ H2O Phản ứng gây xâm thực nước mưa vào núi đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động là: A (1) (3) B (1) (4) C (2) (3) D (2) (4) Câu161: Trong nhiên liệu sau đây, nhiên liệu coi sạch, gây ô nhiễm môi trường hơn? A Than đá, than cốc, B Xăng, dầu C Khí thiên nhiên D Củi, gỗ Câu162: Có thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Na vào dd CuSO 4; (2) Sục CO2 đến dư vào dd Ca(OH)2; (3) Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd Al2(SO4)3; (4) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl 3; (5) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu163: Cho hỗn hợp Al Zn vào dd hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại kim loại dd sau phản ứng chứa hai muối Hai muối dung dịch sau phản ứng là: A Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 B Al(NO3)3, Zn(NO3)2 C Al(NO3)3, AgNO3 D Zn(NO3)2, AgNO3 Câu164: Cho dung dịch FeCl3, HCl, HNO3 loãng, AgNO3, ZnCl2 dung dịch chứa (KNO3, H2SO4 loãng) Số dung dịch tác dụng với kim loại Cu nhiệt độ thường là: A B C D Câu165: Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H2 (2) Dùng nước, CO2 để dập tắt đám cháy gây nên magiê (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu dung dịch có màu da cam (4) Điều kiện thường Li phản ứng với N (5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) Số nhận định A B C D Câu166: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) mà dung dịch thu suốt (không tạo chất kết tủa) là: A B C D Câu167: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ gọi đường nho saccarozơ gọi đường mía (2) Trong cơng nghiệp, glucozơ điều chế cách thủy phân tinh bột nhờ enzim (3) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (4) Không thể phân biệt saccarozơ glucozơ dd AgNO 3/NH3 (5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cơng thức tổng qt (C 6H10O5)n (6) Tinh bột không tác dụng với Cu(OH)2 xenlulozơ tác dụng tạo phức màu xanh lam (7) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để chế tạo thuốc súng khơng khói Số phát biểu A B C D Câu168: Cho dãy chất: NaHSO4; Al2O3; CrO3; (NH4)2CO3 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu169: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A khơng màu sang màu da cam B không màu sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu170: Cho sơ đồ phản ứng: Na → X → Y → Na Mỗi mũi tên phản ứng trực tiếp X, Y cặp chất sau đây? A Na2O, Na2CO3 B NaOH, NaCl C NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaHCO3 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch sau: NaHCO Câu171: , AlCl , NaHSO , (NH4)2CO3, FeCl3, Na2SO4 KNO3 Số trường hợp thu kết tủa là: A B C D t Câu172: Cho phản ứng sau: (1) Kim loại (X) + Cl → (Y) (2) (Y) + dd KOH dư → muối (Z) + muối (T) + H2O Kim loại X kim loại sau đây? A Al B Mg C Fe D Cu Câu173: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho crom vào cốc có chứa axit sunfuric đậm đặc, nguội (b) Cho dung dịch axit sunfuric loãng vào cốc chứa dd kali cromat (c) Cho kẽm vào cốc có chứa dd crom (III) clorua (d) Cho crom (III) oxit vào cốc có chứa dd NaOH lỗng nhiệt độ thường Số thí nghiệm có xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu174: Hỗn hợp sau tan hoàn toàn vào nước (dư) thu dung dịch suốt, A mol Na mol Al B mol Fe2(SO4)3 mol Cu C mol Fe(NO3)2 mol AgNO3 D mol NaOH mol Cr2O3 Câu175: Tecmic hỗn hợp dùng để hàn đường ray Thành phần tecmic gồm: A Al Fe2O3 B Al Cr2O3 C Al FeO D Cr Al2O3 Câu176: Cho chất sau đây: Al, Na2CO3, NaHCO3, Cr2O3, Al(OH)3, NaCrO2, (NH4)2CO3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl loãng dung dịch Ba(OH)2 loãng A B C D Câu177: Cho thí nghiệm sau: (1) Nung hh Cu + Cu(NO 3)2 bình kín (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO (3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 (4) Cho Cu vào dd Cu(NO3)2 + HCl (5) Cho Cu vào dung dịch AlCl (6) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nguội Số trường hợp Cu bị oxy hóa là: A B C D Câu178: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 vào dd H2SO4 lỗng dư dd A Dung dịch A tác dụng với dãy chất sau A KMnO4, HNO3, Cu, HCl, K2Cr2O7 B Br2, KI, NaNO3, NH4Cl, Cu, BaCl2 C K2Cr2O7, Fe, Cl2, KI, (NH4)2SO4, Cu D KMnO4, HNO3, Cu, KI, K2Cr2O7, KNO3 PHẦN 2: – 10 ĐIỂM: Câu179: Cho Al vào dd HCl, có khí H2 ra, sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào.Phát biểu sau sai ? A tốc độ khí H2 tăng B Có xảy tượng ăn mòn điện hóa C tốc độ khí H2 giảm D Lá Al bị ăn mòn nhanh Câu180:Cho bột Fe vào dung dịch NaNO HCl đến phản ứng hồn thu dd A, hỗn hợp khí X gồm NO H có chất rắn không tan Trong dd A chứa muối: A FeCl2, ; NaCl B Fe(NO3)3 ; FeCl3 ; NaNO3 ; NaCl C FeCl2 ; Fe(NO3)2 ; NaCl ; NaNO3 D FeCl3 ; NaCl Câu181:Thực thí nghiệm sau: 1.Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường; 2.Cho Fe 3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư); 3.Cho NO2 vào dung dịch NaOH (dư); 4.Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư); Cho dd Ca(HCO3)2 vào dd NaOH dư Số thí nghiệm tạo hai muối : A B C D Câu182: Phát biểu sau sai? A Các anion NO3-, PO43-, SO42- nồng độ cao không gây ô nhiễm môi trường nước 10 B Các ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Cu2+, vượt tiêu chuẩn chất lượng nước nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nước C Sự tăng nồng độ số khí CO 2, CH4 khơng khí nguyên nhân gây tượng hiệu ứng nhà kính, làm cho nhiệt độ trái đất nóng lên D Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học tác nhân gây ô nhiễm môi trường nước Câu183:Nung hỗn hợp gồm Al, Fe 3O4 Cu nhiệt độ cao, thu chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu chất rắn Y khí H2 Cho Y vào dung dịch chứa AgNO3, thu chất rắn Z dung dịch E chứa muối Cho dung dịch HCl vào E, thu khí NO Các phản ứng xảy hồn tồn Thành phần chất tan E A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 AgNO3 C Al(NO3)3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Al(NO3)3 Câu184:Cho hỗn hợp (tỉ lệ mol chất tương ứng) thực thí nghiệm sau: (a) Hỗn hợp gồm Al Na (1 : 2) cho vào nước dư; (b) Hỗn hợp gồm Fe 2(SO4)3 Cu (1 : 1) cho vào nước dư; (c) Hỗn hợp gồm Cu Fe 2O3 (2 : 1) cho vào dung dịch HCl dư; (d) Hỗn hợp gồm BaO Na2SO4 (1 : 1) cho vào nước dư; (e) Hỗn hợp gồm Al 4C3 CaC2 (1 : 2) vào nước dư; (f) Hỗn hợp gồm BaCl2 NaHCO3 (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch suốt là: A B C D Câu185:Có dung dịch sau: CuSO4; KCl; FeCl3; AgNO3; FeSO4 Ba(OH)2.Trong dung dịch số dung dịch tạo kết tủa sục khí H2S vào là: A B C D Câu186:Cho thí nghiệm sau: (1) Nung hỗn hợp Cu + Cu(NO 3)2 bình kín; (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO 3; (3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3; (4) Cho Cu vào dung dịch Cu(NO 3)2 + HCl; (5) Cho Cu vào dung dịch AlCl3; (6) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nguội Số trường hợp Cu bị oxy hóa là: A B C D Câu187:Cho phát biểu sau: (1) Không nên dập tắt đám cháy magie khí CO 2; (2) S, C, P, C2H5OH, NH3, bốc cháy tiếp xúc với CrO3; (3) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước; (4) Hợp kim đồng thau (Cu - Zn) để không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa (5) Hỗn hợp KNO Cu (tỉ lệ : 1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư (NO sản phẩm (6) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trăng keo, sau kết tủa tan dần Số phát biểu là: A B C D t 0C Câu188:Cho phản ứng sau: (1) Fedư + Cl2 → FeCl2; (2) 3Fe(dư) + 8HNO3 ( loãng) → 3Fe(NO3)2 + 2NO → Fe(NO3)3 + Ag; (4) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (dư) → 2CaCO3 + Mg(OH)2 + + 4H2O; (3)AgNO3 + Fe(NO3)2 2H2O; (5) 2CrCl3dư + Zn → CrCl2 + ZnCl2; (6) FeO + 2HNO3 (l) → Fe(NO3)2 + H2O; (7) tûlÖmol1:1 NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Số phản ứng là: A B C D Câu189: Để làm CO2 có lẫn hỗn hợp HCl nước Cho hỗn hợp qua bình: A NaOH H2SO4 B NaHCO3 P2O5 C Na2CO3 P2O5 D H2SO4 KOH Câu190:Tiến hành thí nghiệm sau: Cho Zn vào dung dịch AgNO3; Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; Cho Na vào dung dịch CuSO4; Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng; Đun nóng hỗn hợp rắn gồm Fe Mg(NO 3)2 Các thí nghiệm thể tính khử kim loại là: A B C D Câu191: Cho sơ đồ phản ứng sau: + Cl + dd KOHdư + dd H SO loã ng t ddHCl,t → X → Y → Z →T ( NH ) Cr2O7 0 2 Trong X, Y, Z, T hợp chất khác crom Chất T là: A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Cr2(SO4)3 D CrSO4 Câu192: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO dung dịch HCl loãng, thu dung dịch muối X Cho hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp gồm hai oxit Dung dịch Y chứa ion kim loại: A Mg2+, Fe3+, Fe2+ B Zn2+, Cu2+, Fe2+ C Mg2+, Zn2+, Fe2+ D Mg2+, Cu2+, Fe3+ Câu193: Cho dãy chất sau: Al Al2(SO4)3, Al2O3, Zn, ZnO, Zn(OH)2, PbS, CuS, FeS, NaHCO3, Na2HPO4, Fe(NO3)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Fe(NO3)2, Na2S Số chất dãy không tác dung với dung dịch HCl là: A B C D Câu194: Cho phản ứng sau: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl- ; 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa? A Cu2+, Fe3+, Cl2, Fe2+ B Fe3+, Cl2, Cu2+, Fe2+ C Cl2, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Cl2, Cu2+, Fe2+, Fe3+ Câu195: Cho hỗn hợp bột (chứa hai chất có số mol) sau vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, khơng có khơng khí): (a) Al AlCl3; (b) Cu Cu(NO3)2; (c) Fe FeS; (d) Cu Fe2O3; (e) Cu CuO Sau kết thúc phản ứng, số hỗn hợp tan hoàn toàn là: A B C D +X +Y +Z Câu196: Cho sơ đồ: NaHCO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 X, Y, Z tương ứng 11 A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3 C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3 Câu197: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư) (2) Điện phân dung dịch CuCl (3) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 (6) Cho luồng khí H2 qua bột PbO nung nóng Số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu198:Cho nhận định sau: (1) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại mộ số kim loại phi kim khác; (2) Tính chất vật lý học hợp kim khác nhiều so với tinh chất đơn chất; (3) Tính chất hóa học hợp kim tương tự tính chất đơn chất tham gia tạo thành hợp kim (4) Các kim loại kiềm thường dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy Số nhận định là: A B C D HCl + Cl + NaOHd + Br2 Câu199: Có sơ đồ sau: Cr + X hợp chất Crom? → ? → ? → ? → X A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2 Câu200: Cho chất gồm BaO, NaHSO 4, FeCO3, có số mol vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu rắn Y chứa: A Fe2O3 B BaSO4 C BaSO4, BaO Fe2O3.D BaSO4 Fe2O3 Câu201: Tinh chế NaCl từ hỗn hợp rắn có lẫn tạp chất CaCl 2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Ngồi bước cạn dung dịch, thứ tự sử dụng thêm hóa chất là: A dd CaCl2; dd (NH4)2CO3 B dd (NH4)2CO3; dd BaCl2 C dd BaCl2; dd Na2CO3 D dd BaCl2; dd (NH4)2CO3 Câu202:Cho dãy chất: KHCO3, KHSO4, KAlO2, CH3COONH4, Al, Cr, Cr2O3, Al(OH)3, Cr(OH)2, AgNO3, NaH2PO4 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl loãng, vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng là: A B C D Câu203:Có bốn dung dịch riêng biệt đánh số: (1) H 2SO4 1M, (2)HCl 1M; (3)KNO3 1M (4)HNO3 1M Lấy ba bốn dung dịch có thể tích trộn với nhau, thêm bột Cu dư vào, đun nhẹ, thu V lít khí NO (đktc) Hỏi trộn với tổ hợp sau thể tích khí NO lớn nhất? A (1), (2) (3) B (1), (2) (4) C (1), (3) (4) D (2), (3) (4) Câu204:Cho dung dịch sau: Ba(HCO3 )2,NaOH,AlCl3,KHSO4 đánh số ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm sau: Hóa chất X Y Z T Quỳ tím xanh đỏ xanh đỏ Dung dịch HCl Khí bay đồng Đồng Đồng Dung dịch Kết tủa trắng, sau Kết tủa trắng Kết tủa trắng Đồng Ba(OH)2 tan Dung dịch chất Y A KHSO4 B NaOH C AlCl3 D Ba(HCO3 )2 Câu205:Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl lỗng, xảy q trình ăn mòn điện hóa học ứng với tạo thành pin điện Tại cực dương xảy trình: A Fe + + 2e → Fe B Fe → Fe + + 2e + C H 2O → H + O2 + 4e Câu206: Cho mơ hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ sau: + D H + 2e → H Phương trình hóa học sau khơng phù hợp với hình vẽ trên? →Ca ( OH ) + C2 H A CaC2 + H 2O →CaCl2 + CO2 + H 2O B CaCO3 + HCl → NaCl + N + H 2O C NH 4Cl + NaNO2 →4 Al (OH )3 + 3CH D Al4C3 +12 H 2O Câu207: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường; (1) Rắc bột lưu huỳnh lên thủy ngân (3) Cho bột nhơm vào bình chứa khí clo (2) Cho bột liti vào bình chứa khí nitơ (3) Cho Fe vào cốc đựng H2SO4 đặc 12 (4) Cho bột NaHCO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH Số thí nghiệm có phản ứng xãy A B C D Câu208: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm với phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ăc qui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc nhiễm độc ion kim loại A Bạc B Thủy Ngân C Đồng D Chì Câu209: Hiện tượng hóa học sau mô tả không đúng? A Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng xuất B Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên miệng lọ đựng dung dịch CH 3NH2 đậm đặc xung quanh đũa thủy tinh bay lên khói trắng C Cho dung dịch NaNO2 vào dung dịch glyxin, sau thêm vài giọt dung dịch axit axetic vào thấy có bọt khí khơng màu bay lên D Nhỏ vài giọt HCl đặc vào dng dịch K2CrO4 có chuyển từ màu vàng chanh sang màu da cam Câu210:Có ba dung dịch, dung dịch chứa chất theo thứ tự A, B, C thoả mãn thí nghiệm: A + B → (có kết tủa xuất hiện); B + C → (có kết tủa xuất hiện) A + C → (có kết tủa xuất đồng thời có khí ra) Cho chất A, B, C (1) H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (2) (NH4)2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (3) Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 (4) HCl, AgNO3, Fe(NO3)2 (5) (NH4)2CO3, H2SO4, Ba(OH)2 (6) BaS, FeCl2, H2SO4 lỗng Số dãy chất thỏa mãn thí nghiệm là: A B C D Câu211: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl dư, không thu Fe (e) Cho dung dịch KOH vào dung dịch K 2Cr2O7 màu da cam chuyển sang màu vàng (f) điếu chế bạc cách đốt Ag 2S khơng khí (g) Muối CuSO dùng để phát dấu vết H 2O chất lỏng Số phát biểu sai là: A B C D Câu212: Cho ứng dụng sau Ứng dụng phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) là: A dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy B dùng làm nước C dùng làm chất cầm màu ngành nhuộm vải D khử chua đất trồng, sát trùng chuồng trại, ao nuôi Câu213: Cho phát biểu sau: (1) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit (2) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước (3) Cơng thức hóa học thạch cao khan CaSO4.H2O (4) Al, Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 chất có tính chất lưỡng tính (5) Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng, thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột Số phát biểu là: A B C D Câu214: Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Khi cho chất sau tác dụng với dung dịch X: Cu, Mg, Al, AgNO 3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3, KI, H2S có trường hợp phản ứng hóa học xảy khơng phải phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu215: Cho sơ đồ phản ứng sau: → X2 + X3 X1 + H2O co mn dpdd X2 + X3 X1 + X5 + H2O (3) + H2 (1) X2 + X4 BaCO3 + Na2CO3 + H2O (2) X4 + X6 BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O (4) Các chất X2, X5, X6 là: A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, K2SO4 Câu216: Cho phát biểu sau: (a) Vai trò quan trọng criolit q trình sản xuất nhơm làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al 2O3 nguyên chất (b) Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm quặng boxit Al2O3.nH2O (c) Hỗn hợp tecmit (Al + Fe3O4) dùng để hàn đường ray (d) Cả gang trắn gang xám dùng để sản xuất thép (e) Để sản xuất gang người ta thường dùng quặng manhetit hematit (f) Trong thể người sắt có nhiều máu Số phát biểu A B C D 13 Câu217:Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch NH3 đặc (dư) vào sau kết thúc phản ứng số chất kết tủa thu A B C D Câu218:Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF, KCl, K 3PO4, NaBr, Na2S, Fe(NO3)2, H3PO4 Số kết tủa thu : A B C D Câu219:Tiến hành thí nghiệm sau: Ngâm đồng dd AgNO3 Ngâm kẽm dd HCl loãng Ngâm nhôm dd NaOH Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dd NaCl Để vật gang ngồi khơng khí ẩm Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe 2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu220:Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dd: A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2 Câu221:Cho phát biểu sau: Số nhận định (1) Gang hợp kim Fe C C chiếm 2- 5% khối lượng lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S… (2) Gang trắng dùng để luyện thép (3) Nguyên liệu dùng để điều chế nhôm quặng bôxit (4) Điều chế kim loại kiềm thổ cách điện phân nóng chảy muối halogen nua hydroxyt chúng (5) Hematit quặng có hàm lượng sắt cao A B C D Câu222:Cho chất sau: K2Cr2O7, Na2CO3, Fe3O4, FeCl2, Cu, AgNO3, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl (điều kiện thích hợp là): A B C D Câu223:Cho cặp chất sau: SO2 H2S, F2 H2O, Li N2, Hg S, Si F2, SiO2 HF Số cặp chất phản ứng với điều kiện thường là: A B C D Câu224: Cho sơ đồ phản ứng: Nhận xét sau sai ? + Cl , dư + dungdòchNaOH,dư + BaCl + Br2 vàdungdòchNaOH Cr → X → Y → Z → T ↓ t0 A Trong phản ứng tạo Z, Y đóng vai trò chất khử B T kết tủa màu trắng C Z tác dụng với dung dịch HCl D Chất X vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu225:Chất khí X dùng để tẩy trắng, chất khí Y chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm, gây tượng mưa axit; chất khí Z y học dùng để chữa sâu X, Y Z theo thứ tự là: A SO2, NO2, CO2 B SO2, NO2, O3 C Cl2, SO2, O3 D Cl2, NO2, CO 0 t C C Câu226:Cho phản ứng sau: (1) FeCO3 + H2SO4 đặc → khí A + khí B; (2) Cu + HNO 3đặc t→ khí C; (3) 0 C , MnO C FeS + H2SO4 lỗng → khí D; (4) NH4NO2 t→ khí E, (5) H2O2 t → khí F; (6) NaCl (rắn) + H2SO4 đặc C khí G; (7) NaCl + H2O Đpdungdich → khí Y + khí T Trong khí sinh trên, số khí tác dụng với dung t→ dịch KOH là: A.6 B Câu227:Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? t0 A CuO (rắn) + CO (khí) → Cu + CO2 ↑ C.7 D.8 t B Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2 ↑ t C K2SO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → K2SO4 + SO2 ↑ + H2O t D NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 ↑ + NaCl + H2O Câu228:Cho nhận xét sau: 1.Cr(OH) tan dung dịch HCl, không tan dung dịch NaOH Tương tự Al Fe, Cr không tác dụng với HNO đặc nguội H2SO4 đặc nguội Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh CrO3 oxit axit đồng thời chất oxi hóa mạnh Khi cho NaOH vào dung dịch K 2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng Số nhận xét là: A B C D Câu229:Cho chất Cu, FeO, Fe3O4 FeCO3, Fe(OH)2, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng khí SO2 Có phản ứng mà mol axit phản ứng tạo 1/4 mol SO 2? A B C D + Câu230:Cho phản ứng sau: Số phản ứng mà ion H axit đóng vai trò chất oxi hóa (a) CuO + HCl (đặc) → (b) K2Cr2O7 + HCl (đặc) → (c) Cu + NaNO3 + HCl → (d) Zn + H2SO4 (loãng) → (e) Mg + HNO3(loãng) → (g) CaCO3 + HNO3 (đặc) → (h) FeCO3 + H2SO4 (loãng) → (i) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → 14 A B C D.4 Câu231:Cho mẫu quặng sắt ( sau 1oại bỏ tạp chất không chứa sắt) vào dd HNO3 đặc nóng, thấy khí NO2 (duy nhất) Cho dung dịch BaCl2 vào dd sau phản ứng khơng thấy có kết tủa Quặng đem hòa tan thuộc loại: A Pirit B Xiđerít C Hematit D Manhetit Câu232:Có phản ứng hóa học: (1) CaCO 3+ CO2+ H2O → Ca(HCO 3)2; (2) CaCO3+ 2HCl →CaCl 2+ CO2 + H2O; (3) Ca(OH)2+ CO2→CaCO3 + H2O; (4) Ca(HCO3)2→CaCO3 + CO2+ H2O Phản ứng gây xâm thực nước mưa vào núi đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động là: A (1) (3) B (1) (4) C (2) (3) D (2) (4) Câu233:Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi,rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả năn g d iệt khuẩn dung dịch NaCl do: A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B dung dịch NaCl độc C vi khuẩn bị nước thẩm thấu D ddNaCl tạo ion Na+ có tính oxi hóa Câu234:Khi vật gang, thép bị ăn mòn điện hố khơng khí ẩm, nhận định sau đúng? A Tinh thể sắt cực dươn g, xảy trình khử B Tinh thể sắt cực âm, xảy trình oxi hố C Tinh thể cacbon cực dương xảy q trình oxi hố D Tinh thể cacbon cực âm, xảy q trình oxi hố Câu235:Cho loại nước cứng sau: Nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Và phương pháp làm mềm nước cứng sau: (1) Đun nóng; (2) Cho tác dụng với NaOH; (3) Cho tác dụng với dd Na 2CO3; (4) Cho tác dụng với dd Ca(OH)2; (5)Phương pháp trao đổi ion; (6) Cho tác dụng với dd Na 3PO4 Số phương pháp làm mềm đồng thời loại nước cứng là: A B C D Câu236:Cho nhận định sau (1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H (2) Dùng nước để dập tắt đám cháy magiê (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH lỗng dư, thu dung dịch có màu da cam (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) Số nhận định A B C D Câu237: Khơng khí bị nhiễm số khí độc NO 2, Cl2, SO2, H2S Dùng dung dịch NaOH dư loại bỏ x chất khí trên, phản ứng hấp thụ có y phản ứng phản ứng oxi hố khử Giá trị x, y A x = 4, y = B x =3, y = C x =3, y = D x = 4, y = Câu238: Có bốn sắt đặt tiếp xúc với kim loại khác nhúng dd HCl hình vẽ Thanh sắt bị hòa tan chậm đặt tiếp xúc với : A Sn B Zn C Cu D Ni Câu239: Dung dịch thuốc thử nhận biết tất mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag là: A FeCl3 B H2SO4 loãng C NaOH D HCl Câu240: Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên phương trình hố học): S → FeS → H2S → H2SO4 → SO2 → S Có thể có nhiều phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa-khử sơ đồ trên? A B C D Câu241: Cho nhận định sau: 1.Dung dịch hỗn hợp Na 2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng; 2.Cao su Buna-S loại cao su lưu hóa cao su Buna với lưu huỳnh; 3.Na Al có tỉ lệ mol 1:1 hòa tan nước thu dung dịch chứa chất tan nhất; 4.Thuốc nổ TNT sản phẩm thu cho phenol tác dụng với HNO đặc có xúc tác H2SO4 đặc; 5.CaO dùng để khử chua cho đất Số nhận định A.3 B C D Câu242:Cho dãy chất: CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, CrO, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3, Si Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là: A B C D Câu243: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH 4HCO3, NaHCO3 (có tỷ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa : A NaHCO3 Ba(HCO3)2 B NaHCO3 (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu244: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu245:Cho thí nghiệm sau: (1) Nhúng Zn vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3 (2) Nhúng Fe vào 15 dung dịch chứa lượng nhỏ CuSO4 (3) Nhúng Cu vào dung dịch chứa lượng nhỏ FeCl3 (4) Nhúng hợp kim Zn - Fe vào dung dịch chứa lượng nhỏ HCl loãng (5) Nhúng Cu dung dịch chứa lượng nhỏ HCl lỗng/ bão hòa oxi (6) Đốt sắt oxi nhiệt độ cao (7) Vật gang để mơi trường khơng khí ẩm Số trường hợp có xuất hiện tượng ăn mòn điện hóa là: A B C D.7 Câu 246: Cho thí nghiệm sau: (1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl 3; (2) H2S vào dung dịch CuSO4; (3) HI vào dung dịch FeCl3; (4) Dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; (5) Dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2; (6) CuS vào dung dịch HCl Số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu247: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3)3 (b) Sục khí CO dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chứa muối tan là: A B C D Câu248:Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu249: Cho nhận xét sau: Trong điện phân dung dịch NaCl catot xẩy oxi hoá nước Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mòn điện hoá Khi cho Al tác dụng với dung dịch NaOH chất khử Al chất oxy hóa NaOH, Khi cho CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần Nguyên tắc để sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa Dung dịch FeCl3 khơng làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 lỗng Số nhận xét là: A B C D Câu250:Tính chất vật lí kim loại không electron tự định A Tính dẫn điện B Ánh kim C Khối lượng riêng D Tính dẫn nhiệt Câu251:Cho phản ứng sau: Số phản ứng xảy điều kiện thường ? (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (2) Cu + HNO3 đặc, nguội (3) Cu(OH)2 + glucozơ (4) axit axetic + NaOH (5) Gly-Gly-Gly + Cu(OH) 2/NaOH (6) AgNO3 + FeCl3 (7) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Zn + Cr2(SO4)3 A B C D Câu252:Phát biểu không A CO2 thủ phạm tượng biến đổi khí hậu B CF2Cl2 thủ phạm gây thủng tầng ozon C SO2 thủ phạm tượng mưa axit D Nhiên liệu hóa thạch nước sử dụng than đá, dầu mỏ, khí tự nhiên… nhiên liệu Câu253:Cho phát biểu sau: Số phát biểu (a) Nguyên tắc sản xuất gang oxi hóa oxit sắt khí CO nhiệt độ cao (b) Cu Fe2O3 tỉ lệ mol : tan hoàn toàn dung dịch HCl dư (c) Trong kim loại, Crom kim loại cứng nhất, xesi mềm (d) Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3 tan dung dịch NaOH lỗng (e) Thạch cao sống sử dụng để bó bột y học (f) Sr, Na, Ba Be tác dụng mạnh với H 2O nhiệt độ thường A B C D Câu255:Cho hỗn X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hidroxit kim loại.Dung dịch Z chứa A Zn(NO3)2, AgNO3,Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 ,Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2,Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu256:Có hh, hh gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hh tan hồn tồn nước (dư) tạo chất tan tốt nước là: A B C D Câu257:Điều khẳng định sau sai : A Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí khơng màu B Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa hai muối C Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim D Cu tan dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl Câu258:Tiến hành thí nghiệm sau: Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu hai muối là: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4 (c) Cho hỗn hợp KHSO4 KHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước (d) Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước 16 A B C D Câu259:Có bảy ống nghiệm đựng riêng biệt năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO 3)3, K2CO3, Al(NO3)3, K2Cr2O7 (COONa)2 Cho Ba(OH) đến dư vào bảy nghiệm Sau phản ứng kết thúc số ống nghiệm thu kết tủa : A B C D Câu260:Tiến hành thí nghiệm sau: Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm mà dd thu có hai muối là: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4 (c) Cho hỗn hợp NaHSO4 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước (d) Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH A B C D Câu261:Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu262:Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu263:Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu264:Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn khơng tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Câu265:Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu266:Cho phát biểu sau: Số phát biểu a Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon b Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm c Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước d Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ e Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dd kiềm A B C D Câu267:Cho nhóm tác nhân hố học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các anion NO3-, SO42-, PO43- nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu268:Tiến hành thí nghiệm sau: Số thí nghiệm thu muối là: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ A B C D dung dòchNaOHdư FeSO4 + H2SO4 loã ngdư dung dòchNaOHdư Câu269:Cho dãy chuyển hóa sau : CrO3 X Y → → → Z Các chất X, Y, Z A Na2CrO4,Cr2(SO4)3, Na2CrO2 B Na2Cr2O7, CrSO4, Na2CrO2 C Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3,Cr(OH)3 D Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 Câu270:Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H 2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO 4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu KNO3, H2S, KI Số chất dãy tác dụng với X là: A B C D Câu271:Cho phát biểu sau: Số phát biểu (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe A B C D FeSO4 + H2SO4 NaOH(d ) Br2 + NaOH Câu272:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K 2Cr2O7 → X → Y → Z Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z 17 A Cr(OH)3 Na2CrO4 C NaCrO2 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 18 ... HCl FeCl Số trường hợp xảy ăn Câu7 7: 3 mòn điện hóa là: A B C D Câu7 8:Cho kloại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là: A Al B Na C Mg D Fe Câu7 9:Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối... Fe2O3 D FeCO3 Câu7 2:Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ra? A oxi hóa ion Na + B oxi hóa ion ClC khử ion ClD khử ion Na+ +X +Y → Fe(OH)3 → FeNO3)3 X Y là: Câu7 3:Cho sơ đồ... loại là: A thi c B đồng C chì D kẽm Câu6 7:Oxit sau oxit axit A CrO B Al2O3 C CrO3 D Fe2O3 Câu6 8:Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B C D Câu6 9:Ngâm