OXY HÓA – KHỬhóm VA chỉ có số oxy hóa lẻ. 2) Nhóm VI A chỉ có số oxy hóa chẵn. 3) Nhóm VB chỉ có số ohóm VA chỉ có số oxy hóa lẻ. 2) Nhóm VI A chỉ có số oxy hóa chẵn. 3) Nhóm VB chỉ có số ohóm VA chỉ có số oxy hóa lẻ. 2) Nhóm VI A chỉ có số oxy hóa chẵn. 3) Nhóm VB chỉ có số o
Chương OXY HÓA – KHỬ 3.1 Theo quy tắc chẵn lẻ, phát biểu sau cho nguyên tố ứng với phân nhóm: 1) Nhóm VA có số oxy hóa lẻ 2) Nhóm VI A có số oxy hóa chẵn 3) Nhóm VB có số oxy hóa lẻ a) Khơng có câu c) b) d) 3.2 Chọn phát biểu quy luật tuần hoàn thứ cấp (dành cho nguyên tố p): 1) Từ xuống phân nhóm, số oxy hóa dương cao bền vững dần 2) Số oxy hóa dương cao chu kỳ bền rõ rệt so với chu kỳ 3, tượng tương tự chu kỳ chu kỳ 3) Số oxy hóa dương cao chu kỳ bền a) c) b) Khơng có câu d) 3.3 Chọn ý ý sau: a) ới nguyên tố p (trừ h trơ), ột chu ỳ từ trái sang ph i số oxy hóa dương cao nguyên tố é bền dần b) H2O tha gia ph n ứng với vai tr chất h c) Các kim loại ạnh phi i ạnh có ức oxy hóa bền d) Nguyên tố phân nhó chẵn có số oxy hóa chẵn é bền hẳn số oxy hóa lẻ 3.4 Trong d y theo thứ tự S → Se → Te → Po từ xuống nhó I , t nh h t ng t nh oxi hóa gi nguyên nhân ch nh v : 1) ực hút hạt nhân lớp v ngày gi v hiệu ứng chắn t ng dần 2) Hiệu ứng xâm nhập gi điện tích hạt nhân gi m 3) Do quy luật tuần hoàn thứ cấp a) c) b) Khơng có câu d) 3.5 Chọn phát biểu nguyên tố Cl: 1) Cl mức oxy hóa -1 + có độ bền tương đương v chúng có cấu hình h trơ 2) Tính oxy hóa hợp chất Cl(+5) lớn Cl(+1) v ất nhiều electron 3) Các hợp chất Cl có số oxy hóa dương điển hình từ +1 đến +7 a) Khơng có câu c) b) d) 3.6 Số oxy hóa số số oxy hóa é đặc trưng Te? a) +2 b) -2 c) +4 d) +6 3.7 Brom mức oxy hóa bền vững hợp chất chứa oxy? a) +5 b) +1 c) +3 d) +7 3.8 Titanium có mức oxy hóa hợp chất bền mình? a) +4 b) -4 c) +2 d) +3 3.9 Nguyên tố số oxy hóa t tạo hợp chất so với ngun tố (ở số oxy hóa) lại a) Se(2+) b) P(5+) c) V(5+) d) Tl(+) 3.10 Nguyên tố số oxy hóa t tạo hợp chất so với nguyên tố (ở số oxy hóa) lại a) Mn(+) b) Ag(+) c) Cs(+) d) Tl(+) 3.11 Mức oxy hóa: +3 đặc trưng cho nguyên tố đây: a) Crom (Z = 24) b) Molybden (Z = 42) c) Wolfram (Z = 74) d) Seaborgi (Z = 106) 3.12 Những nguyên tố có ức oxy hóa +6 đặc trưng nhất: 1) Crom 2) Molybden 3) Wolfram a) & b) Chỉ c) & d) &3 3.13 Đối với nguyên tố việc oxy hóa hợp chất M(II) lên hợp chất M(III) dễ dàng (xét điều kiện)? a) Fe b) Ni c) Co d) Cu 3.14 cid bền nhất? a) HClO4 b) HClO2 c) HClO d) HClO3 3.15 Acid số acid é bền nhất? a) HBrO4 b) HClO4 c) H5IO6 d) HIO3 3.16 cid acid bền nhất? a) HBrO3 b) HBrO c) HBrO4 d) HBrO2 3.17 Hydroxide bền không khí? a) Ni(OH)2 b) Fe(OH)2 c) Co(OH)2 d) Mn(OH)2 3.18 Chất hơng có t nh oxy hóa ạnh giá trị pH môi trường? a) In2(SO4)3 b) Tl2(SO4)3 c) Na2SeO4 d) KBrO4 3.19 Số oxy hóa số số oxy hóa é đặc trưng iod? a) +2 b) +1 c) +5 d) +7 3.20 Hợp chất sau Crơ có t nh oxy hóa: 1) K2Cr2O7 2) Na2CrO4 3) CrO3 a) C hợp chất c) Chỉ b) Chỉ d) Chỉ 3.21 Hợp chất mangan có tính oxy hóa: a) KMnO4 b) K2MnO4 c) MnO2 d) MnO 3.22 Chất hơng ph i chất oxy hóa mạnh? a) Re2O7 b) Mn2O7 c) CrO3 d) NiO2 3.22 Những chất thường s dụng làm chất oxy hóa ph n ứng hóa học? 1) CrO3 2) MoO3 3) K2Cr2O7 4) K2WO4 a) Chỉ & b) Chỉ & c) Tất c d) Chỉ & 3.23 Những chất thường s dụng làm chất oxy hóa ph n ứng hóa học? 1) K2Cr2O7 ; 2) KClO3 ; 3) Na2FeO4 ; 4) MnO2 ; 5) WO3 a) Chỉ 1, & b) Chỉ & c) 1, 2, & d) , , & 3.24 Chọn phương án phù hợp Cho biết chất có tính kh yếu a) BiCl3 ; IF5 b) H2Se ; ZrCl2 c) Ga2O ; NO d) SnCl2 ; PCl3 3.25 Hydroxide dễ bị oxy hóa nhất? a) Mn(OH)2 b) Fe(OH)2 c) Co(OH)2 d) Ni(OH)2 3.26 Cho biết tính chất oxy hóa – kh đặc trưng hợp chất sau brom: BrO2, Br2O, BrF3 a) Chúng có t nh oxy hóa đặc trưng b) Chúng thể t nh oxy hóa đặc trưng trường acid t nh h đặc trưng ôi trường base c) T nh oxy hóa t nh h đặc trưng với chúng d) Không thể ết luận chung nhận xét riêng với chất 3.27 Chọn phương án ch nh xác Các chất sau có tính chất oxy hóa hay kh đặc trưng: CrCl2, Na2[Pb(OH)6] a) CrCl2 có t nh h đặc trưng, Na2[Pb(OH)6] có t nh oxy hóa đặc trưng, thể ạnh ôi trường acid yếu nhiều ôi trường base b) CrCl2 có c t nh h c t nh oxy hóa đặc trưng, Na2[Pb(OH)6] có t nh oxy hóa đặc trưng c) CrCl2 có t nh h đặc trưng, Na2[Pb(OH)6] có t nh oxy hóa đặc trưng d) CrCl2 có t nh h đặc trưng yếu trường acid Na2[Pb(OH)6] có t nh oxy hóa đặc trưng, thể ạnh trường acid yếu nhiều ôi trường base 3.28 Oxide chất oxy hóa mạnh (xét điều kiện)? a) CrO3 b) MoO3 c) WO3 d) W2O5 3.29 Hợp chất có tính oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) Na2GeO3 b) Na2SeO4 c) NaBrO4 d) Na3AsO4 3.30 Hợp chất có tính oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) HClO4 b) H5IO6 c) HBrO4 d) H5AtO6 +4 +4 +4 3.31 Sắp xếp kh n ng oxy hóa hợp chất (1) Si , (2) Ge (3) Pb dung dịch nước, pH = điều kiện khí quyển: a) > > c) > > b) > > d) Không thể so sánh 3.32 Chọn phương án So sánh độ mạnh tính oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện): a) TiCl4 > ZrCl4 d) TcO4 MnO4 3 b) AsO4 BiO3 c) SO42 TeO42 3.33 Chọn phương án So sánh độ mạnh tính oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện): 1) H2SO4 < H2SeO4 2) Tl2O3 < PbO2 3) CoCl3 > FeCl3 4) TiO2 > ZrO2 a) Tất c c) Chỉ 3, b) Chỉ 1, d) Chỉ 1, 3.34 T trường hợp sai hi so sánh độ mạnh chất oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện) a) KMnO4 < Na2Cr2O7 c) GeO2 < PbO2 b) H2SO4 < H2TeO4 d) Na3VO4 > Na3NbO4 3.35 Hợp chất có tính kh mạnh số hợp chất sau: (xét điều kiện) a) SiF2 b) IF5 c) SeF4 d) PF3 3.36 Chất có t nh h yếu nhất? a) Bi2O3 b) P2O3 c) As2O3 d) Sb2O3 3.37 Chọn câu so sánh độ bền hợp chất sau: Mn2O7; Tc2O7; Re2O7 a) Mn2O7 Tc2O7 Re2O7 c) Mn2O7 Re2O7 Tc2O7 b) Mn2O7 Tc2O7 Re2O7 d) Re2O7 Mn2O7 Tc2O7 3.38 Chọn phương án sai So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Na > Be b) Y > La c) Mg > Sr d) Ga > Al 3.39 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Pt > Re b) Fe > Os c) Cr > W d) Al > Ga 3.40 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau 1) La > Hf 2) Zr > Y 3) Mn > Fe 4) Cu > Zn a) Chỉ 2,4 b) Chỉ 1,3 đúnh c) Tất c d) Chỉ 3.41 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Sc > Ac b) Al > Tl c) Cr > W d) Ni > Pd 3.42 Nguyên tố số nguyên tố tác dụng yếu với acid hydroclohydric? a) Ta b) Sc c) Y d) V 3.43 Kim loại yếu số đơn chất đây: a) Os b) La c) Ta d) W 3.44 Sắp xếp theo thứ tự mức oxi hóa cao bền dần (xét điều kiện) MoO42 Cr2O72 MnO4 BrO4 At (7) a) Cr2O72 MnO4 MoO42 BrO4 At (7) b) MoO42 MnO4 Cr2O72 At (7) BrO4 c) Cr2O72 MoO42 MnO4 BrO4 At (7) Cac cau tinh toan xem file huong dan d) 0.8+0.59lg(10^-9.75)/1 giai bt oxhk 3.45 Cho h tiêu chuẩn cặp g+(aq) + e− → g(s) +0,8 T nh lại h hi có ặt Cl- dung dịch Biết t ch số tan gCl 10-9.75 điều iện a) +0.225V b) -0,41V c) +0,41V d) +0,771V + − Cho h tiêu chuẩn cặp Cu (dd) + e → Cu(r) +0,52 T nh lại h cặp hi có ặt NH3 dung dịch Biết số hông bền phức [Cu(NH3)2]+ 1010,86 điều iện 0.52+0.059lg(10^-10.86)/1 a) -0,12V b) -0,54V c) +0,54V d) +0,46V o o 3.46 Biết ôi trường acid, nhiệt độ 25 C Ce4 / Ce3 = 1,61 V Fe3 / Fe2 = 0,77 V Cho l dung dịch Ce4+ 0,1M vào l dung dịch Fe2+ 0,3M.T nh suất điện động ph n ứng điều iện thời điể dung dịch c n lại 50% ion Ce4+ a) 0,822 V 0.858 V b) 0,840 V c) 0,607V d) 0,799V 3.47 Cho dãy Latimer brom ôi trường axit 45 1.6 087 BrO3 1 HBrO Br2 1 Br Tính kh cặp BrO3 / Br2 BrO3 / Br điều kiện a) 1,48 1,42 b) 1,32 1,35 c) 1,52 1,45 3.48 Xác định E gi n đồ Latime Mangan ôi trường acid d) 1,38 1,35 a) E0 = 2.27 V b)E0 = 1.14 V c) E0 = 0.95 V d)E0 = 2.83 V 3.49 T nh No H / NH pH = Biết pH = : N / N H 5 0.23V N / NH 4 0.26V a) 0.975 b) 1.24 c) 0.49 d) 0.225 3.50 Cho dãy Latimer anadi ôi trường acid (pH = 0) sau: 9996 337 0.255 1.18 [VO2 ] 0 [VO]2 0 V 3 V 2 V + 3+ Thế kh tiêu chuẩn điều kiện cặp [VO2] /V là: a) 0.67 b) 0.57 c) 0.77 d) 0.87 3.51 Chọn đáp án đúng: Các chất sau, thê chất vào dung dịch g+ hóa g+: 1/ NH3 2/ CN3/ HCl 4/ H2SO4 a) Tất c chất c) Chỉ 2,3 b) Chỉ 1,2 d) Chỉ 3,4 gi t nh oxy 3.52 Thêm chất vào thay đổi tính kh CoCl2? 1) NaOH ; 2) H2O ; 3) NH3 ; 4) HCl a) Chỉ 1,2 & b) Chỉ c) Tất c d) & 3.53 Chọn phương án phù hợp Trường hợp c hai chất thêm vào dung dịch coban(II) clorua t ng ạnh tính kh CoCl2: a) NaCN ; NH3 b) NaNO2; NaI c) Na2SO4 ; NaOH d) Khơng có trường hợp c hai chất t ng ạnh t nh h coban(II) clorua 3.54 Thêm chất vào gi độ bền Na2FeO4? 1) KOH ; 2) Al2(SO4)3 ; 3) Na2CO3 ; 4) NH4Cl a) Chỉ 2,4 b) Chỉ 1,3 c) 2,3,4 d) 1,3,4 3.55 Chất thê vào t ng độ bền K2MnO4 nhiều nhất: a) KOH b) NaHCO3 c) NH4Cl d) CO2 3.56 Tính oxy hóa KClO3 yếu trường nào? a) Base b) Acid c) Trung tính d) C n tùy thuộc vào điều iện ph n ứng 3.57 Các hợp chất Fe(III) bền môi trường nào? a) Base b) Acid c) Trung tính d) C n tùy điều iện 3.58 Cho kh tiêu chuẩn cặp Cu2+/Cu+ sau: Cu2+ + e = Cu+ o = +0,153V (1) -5.92 Biết tích số tan CuCl 10 , số không bền [CuCl2]- Kkb = 10-5,35 Sắp xếp theo thứ tự t ng dần kh chuẩn bán ph n ứng sau: Cu2+ + Cl- + e- = CuCl(r) (2) ; Cu2+ + 2Cl- + e- = [CuCl2]- (3) a) > > b) > > c) > > d) > > 3.59 Cho h tiêu chuẩn cặp Fe3+(aq) + e− → Fe2+(aq) +0,771 Kh o sát thay đổi cặp hi có ặt CN-, biết số bền phức [Fe(CN)6]3- 1043.9 [Fe(CN)6]4- 1036.9 a) Gi c) Không đổi b) T ng d) Không thể xác định + 3.60 Biết kh chuẩn Ag + e = Ag o = +0,799V; tích số tan Ag+ với Cl-, Br-, I- 10-9.75, 10-12.28 10-16.08 250C Thế kh chuẩn t ng hay gi thay đổi nhiều có mặt chất dung dịch Ag+? a) Gi , I- b) Gi , Clc) T ng, Id) Gi , Br3+ o 3.61 Cho biết trình kh Au + 3e Au (V) = 1,50 Biết số khơng bền tồn phần phức AuX4- có giá trị sau : [AuCl4] - = 10-21,3 [AuBr4] - = 10-31,5 [Au(SCN)4] - = 10-42 Thế kh chuẩn 250C bán ph n ứng kh sau lớn nh : AuCl4- + 3e Au + 4ClAu(SCN)4- + 3e Au + 4SCN(1) (3) AuBr4 + 3e Au + 4Br (2) a) 1, b) 3, c) 2, d) 2, 3.62 Dự đoán thay đổi h cặp l3+/ l dung dịch nước (ban đầu cho điều iện chuẩn) sau hi cho thê NH3 l ng vào dung dịch điều iện a) Gi l3+ tạo phức với NH3 c) Không đổi v l3+ hông ph n ứng với NH3 b) Gi tạo ết tủa l(OH)3 d) Khơng dự đốn 3.63 Cho số bền phức [Fe(CN)6]3+ 1043,9 So sánh tính oxy hóa Fe(III) [Fe(H2O)6]3+ [Fe(CN)6]3+: a) [Fe(H2O)6]3+ ạnh c) Bằng b) [Fe(CN)6]3- ạnh d) Khơng có sở để so sánh 3.64 Cho điện cực gồ ột ẽ nhúng vào dung dịch ZnSO4 Khi thêm NH3 vào dung dịch, điện cực sẽ: 1) Gi m Zn2+ thủy phân ôi trường baz 2) Gi m tạo phức [Zn(NH3)4]2+ 3) T ng ion lạ làm t ng độ tan muối ZnSO4 4) Gi ôi trường baz làm gi m điện cực 5) Không đổi nồng độ Zn2+ dung dịch hông đổi a) 1,2,4 b) Chỉ 1,2 c) d) 3.65 Chọn phát biểu sai phát biểu sau gi n đồ ati er: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều t ng dần số oxy hóa 2) D y ati er ột nguyên tố ôi trường iề thường h lớn mơi trường acid với cặp oxy hóa – h tương ứng 3) Trong d y, kh gi m từ trái sang ph i a) Tất c sai b) Chỉ sai c) Chỉ sai d) Chỉ sai 3.66 Khi biểu diễn gi n đồ Latimer: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố theo chiều gi độ â điện 2) Thế kh ph i t ng từ ph i sang trái hợp chất bền 3) Mỗi trình ph i kèm theo kh tương ứng a) Chỉ b) Chỉ c) d) 2,3 3.67 Chọn phát biểu phát biểu sau gi n đồ ati er: 1) Các dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều gi m dần số oxy hóa 2) Thế kh cặp oxy hóa – h liên hợp trường acid ln lớn kh trường base 3) Trong d y ati er, kh ph i gi m từ trái sang ph i để chất bền vững 4) Trong d y ati er hơng xác định dạng chất bền đo kh chúng a) Chỉ 1, b) 1, 2, c) 2, d) 1, 3.68 Cho gi n đồ Latimer Ru ôi trường acid: 0.99 1.6 1.5 0.86 0.24 0.8 RuO4 RuO4 RuO2 Ru(OH )22 Ru3 Ru 2 Ru Số hợp chất bị dị ly nhị hợp pH là: a) chất dị ly, chất nhị hợp c) chất dị ly, chất nhị hợp/ b) chất dị ly, chất nhị hợp d) chất dị ly, chất nhị hợp 3.69 Cho gi n đồ Latimer hợp chất Clo ôi trường acid sau: Hợp chất Clo không bền vững (dị ly) ôi trường acid? a) ClO3-, ClO2, HClO2 c) ClO2, Cl2, HClO b) ClO3-, ClO2, HClO d) HClO, Cl2, Cl3.70 Cho gi n đồ Latimer Nito ôi trường base Số hợp chất bị dị ly gi n đồ là: a) b) 3.77 Cho dãy Latimer sau: c) d) Trong gi n đồ trên, có dạng hợp chất (ion) bị dị ly (tính c trường acid lẫn base): a) b) c) d) 3.71 Cho dãy Latimer nguyên tố Oxy ôi trường acid: 694 77 O2 0 H 2O2 1 H 2O Nhận xét sau khơng xác ôi trường acid: a) điều iện thường H2O O2 ết hợp tạo thành H2O2 b) H2O2 chất oxy hóa ạnh c) H2O2 hơng bền điều iện thường d) H2O2 đóng vai tr chất kh ph n ứng oxy hóa kh 3.72 Từ iện gi n đồ ati er Cr pH = 0, hợp chất nhị hợp ôi trường axit là: 1,33 0, 41 0,91 Cr2O72 Cr 3 Cr 2 Cr 3+ 2+ a) Cr , Cr d) Khơng có hợp chất nhị hợp 2 b) Cr2O7 , Cr c) Cr(V), Cr(IV) 3.73 Dựa vào gi n đồ Frost ta kết luận được: a) Hợp chất nằm phía bên ph i chất oxy hóa chất nằ ph a bên trái chúng b) Độ dốc đường nối hợp chất lớn tác nhân thể tính oxy hóa (kh ) yếu manh c) Hợp chất nằ ph a đường nối hai cấu t nằm lân cận hai cấu t dễ cộng hợp thành hợp chất di ly moi dung d) Hợp chất đáy gi n đồ thường s n phẩ hông bền tr nh oxy hóa – kh 3.74 Dựa vào gi n đồ Frost ta ết luận được: a) Hợp chất nằm phía bên trái chất kh chất nằ ph a bên ph i chúng b) Hợp chất nằ ph a đường nối hai cấu t lân cận dễ bị dị ly thành hai cấu t lân cận c) Hợp chất nằ ph a đường nối hai cấu t nằm lân cận hai cấu t dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy gi n đồ thường s n phẩ hông bền tr nh oxy hóa – kh 3.75 Cho gi n đồ Frost Nito pH = 14: Chọn phát biểu đúng: Trong ôi trườnng base 1) S n phẩm nhiệt động cuối q trình oxi hóa - kh N2 2) Các dạng bền: N2H4, N2, NO 2 3) Chất dễ bị dị ly: NH2OH, NO, N2O4, NO2, N2O 4) NH2OH có t nh oxi hóa ạnh t nh h 5) T nh chất đặc trưng NO 2 t nh oxi hóa ạnh a) 1, 2, b) 3, 4, c) 2, 3, d) 1, 4, 3.76 Các chất s n phẩ ph n ứng CuSO4 + Ptrắng + H2O → a) Chỉ Cu , H3PO4 c) Cu , H3PO3 , H3PO4 b) Cu3PO4 , H3PO4 d) Cu, P2O5 3.77 Các chất s n phẩm ph n ứng: FeSO4 + KMnO4(dư)+ H2SO4(loãng) 1) K2FeO4 2) Fe2(SO4)3 3) MnSO4 4) MnO2 a) & b) & c) & d) & 3.78 Các chất s n phẩm ph n ứng: Ni(OH)3 + HCl(đđ) 1) NiCl2 2) NiCl3 3) H2 4) Cl2 a) & b) & c) Chỉ d) & 3.79 Các chất s n phẩm ph n ứng Na2S2O3 (dd) + HCl (loãng nguội) a) S , SO2 b) S , Na2SO3 c) H2S , SO2 d) H2S , Na2SO3 3.80 Những chất tạo thành sục khí H2S vào dung dịch FeCl3? 1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl2 a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ d) C chất 3.81 Kẽm tan chất đây? 1) HCl(đđ) 2) HNO3 3) NH3(đđ) 4) NaOH(đđ) a) C chất b) Chỉ , & c) Chỉ & d) Chỉ & 3.82 CuCl điều chế nhờ ph n ứng đây? 1) Cu + HCl(dd) → 3) CuCl2(dd) + HCl + Cu → 2) Cu + Cl2 (đun nóng) → 4) CuCl2(dd) + HCl + SO2 → a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ & d) C ph n ứng 3.83 Những ph n ứng s dụng điều chế h chlor ph ng th nghiệm? 1) KMnO4 (r) + HCl (đđ) 2) MnO2 + HCl (đđ) 3) CaOCl2 (r) + H2SO4 (đđ) 4) KClO3 (r) + HCl (đđ) a) C ph n ứng c) Chỉ , & b) Chỉ & d) Chỉ & 3.84 Trong công nghiệp phương pháp s dụng điều chế Oxygen? 1) Phân hủy nhiệt kali permanganat 3) Chưng cất phân đoạn khơng khí l ng 2) Phân hủy nhiệt bari peroxyt 4) Điện phân nước a) Chỉ & b) , & c) & d) & 3.85 Có thể s dụng ph n ứng để chuyển hợp chất Cr(VI) thành hợp chất Cr(III)? 1) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4(lo ng) → 3) K2CrO4 + H2SO4 (đđ) → 4) K2Cr2O7 + Na2CO3 + H2O → 2) K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → a) & b) Chỉ c) & d) Chỉ 3.86 Có thể s dụng ph n ứng điều chế: Co(OH)3? 1) CoCl2 + NaOH + O2 → 3) CoCl2 + NaOCl + NaOH → 2) CoCl2 + H2O2 + NaOH → 4) CoCl2 + Br2 + NaOH → a) C ph n ứng b) Chỉ & c) Chỉ & d) Chỉ , & 3.87 Ion M(III) tạo thành ph n ứng dung dịch? a) Fe(OH)3 + HCl → c) Ni(OH)3 + HCl → b) Co(OH)3 + HCl → d) Mn(OH)3 + HCl → 3.88 CuCl điều chế nhờ ph n ứng đây? 1) Cu + HCl(dd) → 3) CuCl2(dd) + HCl + Cu → 2) Cu + Cl2 (đun nóng) → 4) CuCl2(dd) + HCl + SO2 → a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ & d) C ph n ứng 3.89 Mangan dioxide tạo thành ph n ứng đây? 1) KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 3) KMnO4 + C6H12O6 + KOH (đđ) → 2) KMnO4 + SO2 + H2SO4 (lo ng) → 4) KMnO4 + H2S + H2O → a) & b) Chỉ c) & d) & 90 I2 tao 3.90 Chất tạo thành hi tương tác nước brom lấy dư với kali iodide? tiep tuc pu a) I2 b) HIO3 dung c) HI d) H5IO6 vs Br2 3.98 Chất dung dịch nước tác dụng với Clor? HBr va HIO3 a) NaBr b) KBrO3 c) KF d) KIO3 3.91 Muối nung phân hủy không gi i phóng oxygen? a) CaCO3 b) KMnO4 c) Cu(NO3)2 d) CaOCl2 3.92 Mangan có ức oxy hóa sau kh ali per anganat ôi trường kiề đậ đặc? a) +6 b) +2 c) +3 d) +4 3.93 Những chất tạo thành tương tác mangan với HCl? 1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl4 4) H2 a) & b) & c) & d) & 3.94 Cloride tạo thành cho khí clor khơ tác dụng với Mn rắn? a) MnCl2 b) MnCl4 c) MnCl5 d) MnCl6 3.95 S n phẩn thu nung nóng hỗn hợp angan đioxit, uối bectôlê (KClO3) kiềm là: MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl+ H2O a) kali manganat b) Kali permanganate c) hỗn hợp ali anganat Kali per anganate d) hông ph n ứng 3.96 Khi cho MnO2 tác dụng với KClO3 trường iề nóng ch y, s n phẩ thu có đặc t nh: Đạt đến số oxy hóa dương +6 Đạt đến số Oxy hóa dương cao (+7) v ôi trường oxy hóa ạnh Đạt đến số oxy hóa dương +4 v số oxy hóa dương bền Đạt đến số Oxy hóa dương + v liên quan đến việc s dụng hết electron phân lớp ns 3.97 Những chất ất màu tím dung dịch ali per anganat đ acid hóa? 1) FeSO4 2)H2S 3) (NH4)2SO4 4) CO2 a) & b) Chỉ c) & d) & 3.98 Chất tạo thành cho MnSO4 tác dụng với K2S2O8 mơi trường KOH lỗng? a) MnO2 b) Mn2O3 c) K2MnO4 d) KMnO4 3.99 Wolfram có thành phần nung dòng oxy? a) WO3 b) WO2 c) W2O5 d) W2O3 3.100 Cho pTHgS = 52.40; pTHg S = 47; pTHg 2Cl2 =17.88; Chất tạo thành nhiều dẫn khí H2S qua dung dịch HgCl2? a) HgS b) Hg2Cl2 c) Hg d) Hg2S 3.101 Những kim loại đẩy bạc kh i dung dịch muối nó? 1) Zn 2) Sn 3) Cu 4) Hg a) Chỉ , & b) Chỉ c) Chỉ & d) C i loại 3.102 Hợp chất tạo thành hi nung nóng ch y Cr2O3 với K2S2O7? a) Cr2(SO4)3 b) KCrO2 c) K2CrO4 d) K2Cr2O7 3.103 Trong số chất hay hỗn hợp chất chất hay hỗn hợp chất s dụng để tinh chế khí Hydrogen kh i tạp chất SO2? a) K2Cr2O7 + H2SO4 (đđ) c) H3PO4(đđ) b) H2O d) HNO3(đđ) 3.104 Chất hơng thể dùng làm khơ khí clo a) CaO b) P2O5 c) H2SO4 d) CaCl2 a) b) c) d) 3.105 Trong phát biểu sau đây, phát biểu khơng xác 1) Định luật tuần hồn thứ cấp gi i thích tượng gây xuất lần phân lớp d, tgiam ng đột ngột bền vững mức oxy hóa dương cao nguyên tố chu kỳ IV VI 2) Tất c nguyên tố phân nhó ch nh chu kỳ hi từ trái sang ph i số oxy hóa dương cao bền dần, mật độ điện t ch dương t ng bán nh gi m 3) Đối với nhiều ph n ứng, ôi trường acid t ng ạnh tính kh , trường base làm t ng ạnh tính oxi hóa nguoc laid 4) Dựa gi n đồ ati er ta dự đốn h n ng dị ly nhị hợp trạng thái oxy hóa ột nguyên tố ôi trường acid hay base dung a) Chỉ 1, b) Tất c c) Chỉ 2, d) Chỉ 1, 3.106 Chọn câu sai: a) Nồng độ, nhiệt độ, pH, tốc độ ph n ứng yếu tố nh hưởng đến kh b) Các nguyên tố mức oxy hóa trung gian chất kh chất oxy hóa c) Nguyên t mức oxy hóa bền có xu hướng chuyển mức oxy hóa bền d) điều kiện thường, khí Clo chất oxy hóa mạnh ... 3. 28 Oxide chất oxy hóa mạnh (xét điều kiện)? a) CrO3 b) MoO3 c) WO3 d) W2O5 3. 29 Hợp chất có tính oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) Na2GeO3 b) Na2SeO4 c) NaBrO4 d) Na3AsO4 3. 30 Hợp... cho thê NH3 l ng vào dung dịch điều iện a) Gi l3+ tạo phức với NH3 c) Không đổi v l3+ hông ph n ứng với NH3 b) Gi tạo ết tủa l(OH )3 d) Khơng dự đốn 3. 63 Cho số bền phức [Fe(CN)6 ]3+ 10 43, 9 So sánh... số hợp chất sau: (xét điều kiện) a) SiF2 b) IF5 c) SeF4 d) PF3 3. 36 Chất có t nh h yếu nhất? a) Bi2O3 b) P2O3 c) As2O3 d) Sb2O3 3. 37 Chọn câu so sánh độ bền hợp chất sau: Mn2O7; Tc2O7; Re2O7