Tài liệu ĐỀ 2 ĐÁP ÁN THI HSG NH 2008 -2009

UBND HUYỆN TÂN BIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2008-2009 NGÀY THI: 23/10/2008 MÔN THI: HÓA HỌC THỜI GIAN: 150 phút (không kể thời gian phát đề) (Thí sinh không phải chép đề vào giấy thi) ĐỀ: Câu 1: (3điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến đổi hóa học sau: (Ghi rõ điều kiện nếu có) a/ Na 2 CO 3 (1) CaCO 3 (2) Ca(HCO 3 ) 2 (3) BaCO 3 Na 2 CO 3 b/ (1) X (2) Fe(OH) 3 (3) Z (4) Fe (5) (8) Fe Y (6) Fe(OH) 2 (7) T Câu 2:(2 điểm) Xác định A,B,C,D,E là chất nào trong các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 , NaCl. Biết: - Đổ A vào B (1) chất kết tủa. - Đổ B vào D (2) chất kết tủa. - Đổ A vào C (3) khí bay ra. Viết phương trình hoá học hoàn thành các phản ứng trên? Câu 3: (3,5 điểm) Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các chất sau: BaCl 2 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 . Không dùng thêm thuốc thử hãy nhận biết các chất trên? Câu 4: (2,5 điểm) Cho 1 gam sắt clorua chưa rõ hóa trị của sắt vào dung dịch AgNO 3 dư. Thu được chất kết tủa trắng, sau khi sấy khô có khối lượng 2,65 gam. Hãy xác định hoá trị của sắt và viết phương trình phản ứng. Câu 5: (5 điểm) (4) Cho m 1 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 trong đó khối lượng K 2 CO 3 bằng 2,604 lần khối lượng Na 2 CO 3 . Hoà tan hỗn hợp trên trong 61,8 gam nước thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với HCl dư, khí tạo thành hấp thụ bởi 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5 M thì thu được m 2 gam kết tủa. Lọc kết tủa, dung dịch thu được tác dụng bởi 50 ml dung dịch NaOH 2M tạo thêm kết tủa. a/ Tính giá trị m 1 , m 2 ? (4 điểm) b/ Tình C% của 2 muối có trong dung dịch A.? (1 điểm) Câu 6: (4 điểm) Khử hoàn toàn 4 gam hỗn hợp đồng (II) oxit và một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, thu được 2,88 gam chất rắn, hoà tan chất rắn này với 400 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thì có 896 ml khí thoát ra ở (đktc). a/ Tính phần trăm về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu? (2,25 điểm) b/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng? (0,75 điểm) c/ Xác định công thức của oxit sắt đã dùng ? (1điểm) UBND HUYỆN TÂN BIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự do - Hạnh phúc HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2008-2009 NGÀY THI: 23/10/2008 MÔN THI: HÓA HỌC Câu 1: (3 điểm) Viết đúng mỗi PTHH đạt 0,25điểm a/(1) Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2  → CaCO 3 ↓ + 2NaOH (2) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  → Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2  → o t BaCO 3 ↓ + CaCO 3 + 2 H 2 O (4) Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH  → Na 2 CO 3 + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O b/ (1) 2Fe + 3Cl 2  → o t 2FeCl 3 (2) FeCl 3 + 3KOH  → Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl (3) 2Fe(OH) 3  → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (4) Fe 2 O 3 + 3CO  → o t 2Fe+ 3CO 2 ↑ (5) Fe + 2HCl  → FeCl 2 + H 2 ↑ (6) FeCl 2 + 2NaOH  → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (7) Fe(OH) 2  → o t FeO + H 2 O (8) FeO + H 2  → o t Fe + H 2 O Câu 2: (2 điểm) Xác định đúng mỗi chất, viết đúng mỗi PTHH đạt 0,25 điểm. A: Na 2 CO 3 B: BaCl 2 C: HCl D: H 2 SO 4 E: NaCl (1) Na 2 CO 3 + BaCl 2  → 2NaCl + BaCO 3 ↓ (2) BaCl 2 + H 2 SO 4  → BaSO 4 ↓ + 2HCl (3) Na 2 CO 3 + 2HCl  → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O Câu 3: (3,5 điểm) Lập bảng đúng đạt 1 điểm, sai một lỗi trừ 0,25 điểm, sai từ hai lỗi trở lên trừ 0,5 điểm. - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử rồi lần lượt cho phản ứng với nhau theo bảng sau: BaCl 2 Na 2 CO 3 H 2 SO 4 NaOH (NH 4 ) 2 SO 4 BaCl 2 __ ↓ ↓ __ ↓ Na 2 CO 3 ↓ __ ↑ __ __ H 2 SO 4 ↓ ↑ __ __ __ NaOH __ __ __ __ ↑ (NH 4 ) 2 SO 4 ↓ __ __ ↑ __ Từ kết quả trên: - Mẫu thử nào phản ứng với các mẫu thử còn lại xuất hiện 3 kết tủa là: BaCl 2 - Mẫu thử nào phản ứng với các mẫu thử còn lại chỉ có khí mùi khai bay ra là: NaOH - Mẫu thử nào phản ứng với các mẫu thử còn lại vừa có khí mùi khai bay ra, vừa có xuất hiện kết tủa trắng là: (NH 4 ) 2 SO 4 - Lấy BaCl 2 cho phản ứng với hai mẫu thử còn lại là: Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 . Sau đó lấy nước lọc của hai mẫu thử trên cho phản ứng với các chất còn lại. Nếu mẫu thử nào có khí bay ra là H 2 SO 4 , còn lại là Na 2 CO 3 Các PTHH xảy ra: BaCl 2 + Na 2 CO 3  → BaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4  → BaSO 4 ↓ + 2HCl BaCl 2 + (NH 4 ) 2 SO 4  → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 Cl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4  → Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O Câu 4: (2,5 điểm) Gọi x là hóa trị của Fe CTPT: FeCl x FeCl x + xAgNO 3  → xAgCl ↓ + Fe(NO 3 ) x (56 + 35,5x)g 143,5x (g) 1g 2,65g Ta có tỷ lệ: = 65,2 5,143 x => x = 3 Vậy Fe có hóa trị III => Công thức của sắt clorua là: FeCl 3 FeCl 3 + 3AgNO 3  → 3AgCl ↓ + Fe(NO 3 ) 3 Câu 5: (5 điểm) n 2 )(OHBa = 0,5 × 0,5 = 0,25 (mol) n NaOH = 0,05 × 2 = 0,1 (mol) Gọi x, y là số mol của Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 Na 2 CO 3 + 2HCl  → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ x (mol) x (mol) 1 5,3556 x + K 2 CO 3 + 2HCl  → 2KCl + H 2 O + CO 2 ↑ y (mol) y (mol) CO 2 + Ba(OH) 2  → BaCO 3 ↓ + H 2 O a (mol) a (mol) a (mol) 2CO 2 + Ba(OH) 2  → Ba(HCO 3 ) 2 b (mol) 2 b (mol) 2 b (mol) Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaOH  → BaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 2 b (mol) b (mol) => b = 0,1 => n 2 CO = a + b n 2 )(OHBa = a + 2 b = 0,25 (mol) => a = 0,2 => x + y = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 (1) Theo đề bài ta có: m 1 = 106x + 138y và: 138y = 2,604 × 106x => y = 2x (2) Từ (1) và (2) ta có: x = 0,1 y = 0,2 a/ m 1 = 106 × 0,1 + 138 × 0,2 = 38,2 (g) m 2 = m 3 BaCO = 197 × a = 197 × 0,2 = 39,4 (g) b/ C% 32 COK = 2,388,61 2,0.138 + × 100% = 27,6% C% 32 CONa = 2,388,61 1,0.106 + × 100% = 10,6% Câu 6: (4 điểm) a/ CuO + CO  → o t Cu + CO 2 ↑ (1) a (mol) a (mol) Fe x O y + yCO  → o t xFe + yCO 2 ↑ (2) b (mol) bx (mol) Fe + 2HCl  → FeCl 2 + H 2 ↑ (3) 0,04 (mol) 0,04 (mol) n 2 H = 4,22 896,0 = 0,04 (mol) Từ (2) và (3) => bx = 0,04 => m Fe = 0,04 × 56 = 2,24 (g) => m Cu = 2,88 - 2,24 = 0,64 (g) => n Cu = a = 64 64,0 = 0,01 (mol) Từ (1) => m CuO = 0,01 × 80 = 0,8 (g) %CuO = 4 %100.8,0 = 20% %Fe x O y = 100% - 20% = 80% b/ Từ (3) => n HCl = 0,04 × 2 = 0,08 (mol) C M(HCl) = 4,0 08,0 = 0,2 (M) c/ m yx OFe = 4 - 0,8 = 3,2 (g) Fe x O y + yCO  → o t xFe + yCO 2 ↑ 56x + 16y (g) x (mol) 3,2 (g) 0,04 (mol) Ta có tỷ lệ: 2,3 1656 yx + = 04,0 x => y x = 3 2 Vậy: oxit sắt cần tìm là: Fe 2 O 3 . → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 Cl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  → Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4  → Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O Câu 4: (2, 5 điểm) Gọi. Fe 2 O 3 + 3H 2 O (4) Fe 2 O 3 + 3CO  → o t 2Fe+ 3CO 2 ↑ (5) Fe + 2HCl  → FeCl 2 + H 2 ↑ (6) FeCl 2 + 2NaOH  → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (7) Fe(OH) 2 