Đang tải... (xem toàn văn)
A. Cho dung dịch NaOH vào nước cứng tạm thời, thấy xuất hiện kết tủa trắng. Phương pháp trao đổi ion có thể làm mềm nước cứng toàn phần. Không thể dùng vật liệu bằng nhôm để chứa dung dị[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG LUYỆN TẬP CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT HOÀNG QUỐC VIỆT
A TÓM TẮT LÝ THUYẾT
I KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM
Vị trí trong BTH
Cấu hình e lớp
ngồi cùng
Tính chất hóa học đặc trưng Điều chế
Kim loại kiềm (Li, Na, K,
Rb, Cs)
Nhóm IA
ns Có tính khử mạnh kim loại
MM1e Cụ thể:
2
1
M HCl MCl H
2
1 M H O M OH H
2
Điện phân muối halogenua nóng chảy
dpnc
2 2NaCl2NaCl
Kim loại kiềm thổ (Be,
Mg, Ca, Sr, Ba)
Nhóm IIA
2
ns Có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm (so sánh chu kỳ)
2
MM 2e
Điện phân muối halogenua nóng chảy
dpnc
2
CaCl CaCl
Nhơm (Al)
Ơ 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA
2
3s 3p Tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kiềm thổ
3
AlAl 3e
- Thực tế, nhôm không phản ứng với O2 H2O có màng oxit bảo vệ
- Al bị phá hủy dung dịch kiềm có phản ứng
2 2
3 Al H O OH AlO H
2
Điện phân nhơm oxit nóng chảy có mặt chất trợ chảy criolit
crolit,dpnc
2
2Al O 4Al 3O
II MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG
1 Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm
NaOH: baz mạnh, tan nhiều nước phân ly hoàn tồn thành ion NaOHNa OH, dung dịch NaOH có pH >7
(2)2 Một số hợp chất kim loại kiềm thổ
Ca(OH)2 (vôi tôi): Là baz mạnh, yếu NaOH, rẽ tiền, sử dụng nhiều thực tế
Dung dịch Ca(OH)2 gọi nước vôi trong, phản ứng CO2 với nước vôi
2
CO Ca(OH) CaCO H O(dung dịch bị đục) Sau dung dịch lại CO2 dư phản ứng đến
3 2
CaCO CO H OCa(HCO )
CaCO3 (đá vơi): tan nước, bị phân hủy đun nóng nhiệt độ cao, tan dung dịch axit
mạnh, tan nước có chứa CO2
900 C
3
3 2
3 2
CaCO CaO CO
CaCO 2HCl CaCl CO H O CaCO CO H O Ca(HCO )
CaSO4 (thạch cao): Tùy thuộc vào lượng nước kết tinh có thành phần thạch cao mà ta có loại
- Thạch cao sống: CaSO 2H O4 2 - Thạch cao nung: CaSO H O4 2 - Thạch cao khan: CaSO4
3 Nước cứng
- Khái niệm: Nguồn nước có chứa nhiều ion Mg2và Ca2được gọi nước cứng Nguồn nước không chứa chứa hai ion gọi nước mềm
- Phân loại:
+ Nước cứng tạm thời có chứa muối Ca(HCO ) ;Mg(HCO )3 2 3 2 + Nước cứng vĩnh cửu: chứa muối clorua sunfat canxi, magie + Nước cứng toàn phần: có tính cứng tạm thời vĩnh cữu - Phương pháp làm mềm nước cứng:
+ Phương pháp kết tủa + Phương pháp trao đổi ion 4 Hợp chất nhôm
Nhôm oxit (Al O2 3) là chất rắn màu trắng bạc giống nhôm, bền, khơng tan nước, khơng thấm nước, có tính chất lưỡng tính
3
2
2 2
Al O 6H 2Al 3H O Al O 2OH AlO H O
Nhơm hidroxit (Al(OH)3) là hidroxit có tính chất lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm mạnh
3
3
3 2
Al(OH) 3H Al 3H O Al(OH) OH AlO 2H O
(3)0 t
3
2Al(OH) Al O 3H O
Nhôm sunfat: Al (SO )2 4 3
- Phèn chua: phèn nhơm – kali có công thức K SO Al (SO ) 24H O2 4 2 4 4 2 ; viết gọn:
4 2
KAl(SO ) 12H O
- Một số loại phèn nhôm khác, không phải phèn chua có cơng thức viết gọn
4 2
MAl(SO ) 12H O,(M Na ; Li ; NH ) B CÂU HỎI ÔN TẬP
I MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội tác dụng với dung dịch NaOH
A Al B Zn C Cu D Fe
Câu 2: Chất sau không khử FeO nhiệt độ cao?
A Cu B Al C CO D H2
Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm
A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np5
Câu 4: Thành phần đá vơi
A CaSO4 B CaO C CaCO3 D Ca(OH)2
Câu 5: Muối sau không bị phân hủy đun nóng nhiệt độ cao?
A NaHCO3 B KNO3 C CaCO3 D Na2CO3
Câu 6: Thành phần hóa học thạch cao sống
A CaSO4.H2O B CaSO4.2H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4
Câu 7: Hòa tan phèn chua vào nước thu dung dịch X Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Y vào X thu kết tủa Y dung dịch
A HCl B NaOH C NH3 D MgCl2
Câu 8: Quặng sau quặng chứa nhôm oxit?
A Hematit B Xiđerit C Pirit D Boxit
Câu 9: Hỗn hợp tecmit gồm bột kim loại X bột sắt oxit sử dụng để hàn đường ray Kim loại X
A Zn B Al C Cu D Ag
Câu 10: Canxioxit không phản ứng với
A H O.2 B HNO 3 C CO 2 D Al O 2 3 Câu 11: Dung dịch sau có pH > 7?
A HCl B KHSO4 C NaOH D KNO3
Câu 12: Kim loại sau có màu trắng bạc, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng, thường sử dụng làm giấy gói kẹo?
A Đồng B Chì C Sắt D Nhôm
Câu 13: Ở trạng thái rắn, canxi hiđroxit gọi
A thạch cao B vôi bột C đá vôi D vôi
(4)A Na3PO4 B Ca(OH)2 C NaOH D H2SO4
Câu 15: Cơng thức hóa học nhơm sunfat
A Al(OH) 3 B AlCl 3 C Al(NO ) 3 3 D Al (SO ) 2 4 3 Câu 16: Để phân biệt hai dung dịch BaCl2 KCl, dùng dung dịch sau đây?
A NH3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3
Câu 17: Điện phân nóng chảy NaCl với điện cực trơ, anot thu
A khí Cl2 B kim loại Na C khí H2 D khí O2
Câu 18: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa?
A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3
Câu 19: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường?
A Na B Fe C Mg D Al
Câu 20: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?
A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3
II MỨC ĐỘ HIỂU
Câu 21: Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu
A kim loại Cu B Khí O2 C Khí H2 D Khí CO2
Câu 22: Hiện tượng quan sát cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3?
A thấy xuất kết tủa, tăng dần đến cực đại, đồng thời xuất bọt khí B xuất kết tủa, đồng thời dung dịch tách lớp
C thấy xuất kết tủa, tăng dần đến cực đại, sau giảm dần kết tủa không tan hết D thấy xuất kết tủa, tăng dần đến cực đại, sau tan dần đến hết, dd suốt
Câu 23: Dãy gồm chất sau phản ứng với dung dịch FeCl3?
A Mg, CuO, KOH B K, AgNO3, NaOH C Ca, KOH, HNO3 D Na, MgO, AgNO3
Câu 24: Hỗn hợp X gồm Al, Cu Fe3O4 (các chất có tỉ lệ mol nhau) Hỗn hợp X tan hồn
toàn dung dịch
A NaOH B HCl C AgNO3 D NH3
Câu 25: Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch sau: CuCl2, Na2SO4, FeCl3, AlCl3 Cho từ từ đến
dư dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm trên, số ống nghiệm thu kết tủa
A B C D
Câu 26: Vôi bột (vôi sống) hợp chất quan trọng, sử dụng rộng rãi đời sống Trong công nghiệp, người ta sản xuất vôi bột cách
A nung CaCO3 nhiệt độ cao B nung Ca(OH)2 nhiệt độ cao
C hòa tan CaO vào nước D Sục khí CO2 đến dư vào nước vôi
Câu 27: Hai chất sau làm tính cứng tạm thời nước?
A HCl, Na3PO4 B NaCl, Na2CO3 C Ca(OH)2, Na2CO3 D H2SO4, Ca(OH)2
Câu 28: Hoà tan hoàn toàn kim loại X dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho từ từ
đến dư dung dịch NaOH vào Y, sau phản ứng thu dung dịch suốt X kim loại sau đây?
A Fe B Cu C Al D Mg
Câu 29: Nung hỗn hợp A gồm Al, CuO, MgO Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí thu
(5)Thành phần chất rắn X gồm
A Al, Al2O3, Mg, Cu, Fe B Al, Al2O3, Mg, CuO, Fe
C Al2O3, MgO, CuO, Fe D Al, Al2O3, MgO, Cu, Fe
Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho Zn tác dụng với dung dịch AgNO3
(2) Cho mặt Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3
(3) Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4
(4) Dẫn khí CO qua bột CuO, đun nóng
Sau phản ứng xong, thí nghiệm thu kim loại
A (1) (2) B (3) (4) C (2) (3) D (1) (4)
Câu 31: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3 Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất
rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa
A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C BaCO3 D K2CO3
Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa: CaCO3 → X → Y → Z → CaCO3 Các chất X, Y, Z
A CO2, KHCO3, BaCl2 B CaCl2, KHCO3, Ca(HCO3)2
C Ca(OH)2, KHCO3, K2CO3, D CO2, Ba(HCO3)2, K2CO3
Câu 33: Cho phương trình phản ứng hóa học: aMg + bHNO3 → cMg(NO3)2 + dNH4NO3 + eH2O
Tổng (b+d)
A 12 B 10 C 14 D 11
Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Nhỏ vài giọt dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3
(b) Nhỏ vài giọt dung dịch NaHSO4 vào dung dịch BaCl2
(c) Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
(d) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(e) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3
Số lượng thí nghiệm thu kết tủa
A B C D
Câu 35: Phát biểu sau sai?
A Cho dung dịch NaOH vào nước cứng tạm thời, thấy xuất kết tủa trắng B Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng tồn phần
C Khơng thể dùng vật liệu nhôm để chứa dung dịch HNO3 đặc, nguội
D Dung dịch Al2(SO4)3 làm quỳ tím hóa đỏ
Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu chất rắn X
dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn T Biết phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn T
A CuO Fe2O3 B Fe2O3 C FeO Fe2O3 D FeO CuO
Câu 37: Để loại bỏ khí HCl, CO2 SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch
A NaCl B CuCl2 C Ca(OH)2 D H2SO4
Câu 38: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ
(6)a) Sục CO2 dến dư vào dung dịch NaAlO2
b) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
c) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3
d) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch KAlO2
e) Cho dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch NaOH
f) Cho dung dịch NaAlO2 đến dư dung dịch HCl
Số thí nghiệm thu Al(OH)3
A B C D
Câu 40: Hỗn hợp X chứa Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol 1: 1) lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng
thu dung dịch Y Các chất tan Y gồm có
A FeCl ;FeCl 2 3 B CuCl ;FeCl 2 2
C CuCl ;FeCl 2 3 D CuCl ;FeCl ;FeCl 2 2 3
III PHẦN VẬN DỤNG THẤP
Câu 41: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dịch X 0,672 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch X
A 30 ml B 15 ml C 90 ml D 60 ml
Câu 42: Hịa tan hồn tồn 9,36 gam kim loại M vào nước thu 2,688 lít khí (đktc) Kim loại M
A K B Ba C Na D Ca
Câu 43: Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 15ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu x mol kết tủa
Giá trị x
A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,05
Câu 44: Cho từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaAlO2 1M, thu m gam kết
tủa Giá trị m
A 2,6 B 2,7 C 3,9 D 7,8
Câu 45: Cho 20,8g hỗn hợp gồm Fe, CaO, MgO tác dụng vừa đủ với 400 ml dd HCl 2M thu dd Y Khối lượng muối MgCl2 có Y
A 28,5g B 9,5g C 49,1g D 42,8g
Câu 46: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 lượng dư dd H2SO4 loãng, thu
được 3,36 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m
A 8,4 B 12,6 C 25,2 D 6,3
Câu 47: Cho 10g hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đến phản ứng
xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al2O3 X
A 40,5% B 27% C 73% D 13,5%
Câu 48: Dung dịch X chứa 0,01 mol H2SO4 0,01 mol Al2(SO4)3 Thể tích dung dịch NaOH 1M cần
thêm vào X để thu lượng kết tủa lớn
A 80 ml B 60 ml C 70 ml D 100 ml
Câu 49: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn X Cho
X tác dụng NaOH dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
(7)Câu 50: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa
tan hồn tồn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -