Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
TRƯỜNG THPT HOÀNG QUỐC VIỆT ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN
MƠN HĨA HỌC 11 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ
Câu (3,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau, ghi điều kiện phản ứng (nếu có) N2 + O2
2 P + Zn
3 Fe + ddHNO3 dư tạo NO2
4 NH3 + HCl
5 dd NH4Cl + dd KOH
6 Nhiệt phân Cu(NO3)2 Câu (2,5 điểm)
1 Viết ptpứ điều chế:
- Axit HNO3 từ NaNO3(rắn) phịng thí nghiệm
- Điều chế phân đạm amoni NH4NO3từ NH3 H3PO4 từ Ca3(PO4)2 công nghiệp
- Điều chế đạm nitrat Ca(NO3)2 từ đá vôi chứa CaCO3
2 Cho 120 ml dd H3PO4 1M vào cốc chứa 280 ml dd NaOH 0,8M thu 400 ml dd A Tính CM
chất tan có dd A
Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn: Na3PO4, KNO3, (NH4)2CO3 Viết PTHH xảy có
Câu (3,0 điểm):
1 Cho m gam hỗn hợp G gồm(FeO, Al) tác dụng với ddHNO3 lỗng, dư, sau phản ứng hồn tồn thu
dung dịch E 0,56 lít(đktc) khí NO(sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp G tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư thu 7,125 gam muối trung hịa.Tính m
2 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg 0,03 mol MgO m gam dd HNO3 15% vừa đủ
thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) chất khí Z nguyên chất Cô cạn dd Y thu 34,84 gam muối khan (q trình cạn khơng làm phân hủy muối) Xác định CTHH Z tính m
ĐỀ SỐ
Câu (3,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau, ghi điều kiện phản ứng (nếu có) a N2 + H2
b Cho P2O5 vào H2O
c Cu + ddHNO3 loãng, sinh NO
d Nhiệt phân KNO3
e dd NH4Cl + dd Ca(OH)2
f NH3 + dung dich AlCl3 Câu (2,5 điểm)
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
- Axit H3PO4 từ P phịng thí nghiệm
- Điều chế HNO3 cơng nghiệp từ NH3
b Cho 250 ml dd H3PO4 1M vào cốc chứa 250 ml dd KOH 2,4M thu 500 ml dd X Tính CM chất
tan có dd X
Câu (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn: Mg(NO3)2, NaNO3, (NH4)2SO4 Viết PTHH xảy có
Câu (3,0 điểm):
1 Cho x gam hỗn hợp M gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với ddHNO3 lỗng, dư Sau phản ứng
hồn tồn, thu 8,064 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Nếu cho x gam hỗn hợp
M vào ddHCl dư Sau phản ứng, thu 9,6768 lít khí (đktc) Tính x tính % khối lượng Zn hỗn hợp M
2 Cho 26,52 gam hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Fe Ag vào bình đựng 176,4 gam dung dịch H2SO4
25% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 16,2 gam chất rắn có 6,048 lít khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 10,1 gam KNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử
duy nhất) tạo thành V lít Tính V?
ĐỀ SỐ
Câu (3,0 điểm)
1 Cho chất sau: NaOH, HF, C6H6 , Al(NO3)3, C2H5OH, HBr; Fe(OH)3 Cho chất điện li
mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li hòa tan chúng vào nước
2 Dung dịch X HBr 0,02M, dung dịch Y NaOH 0,05M Tính pH dung dịch X, Y Dung dịch E có chứa: 0,12 mol Fe3+ ; 0,1 mol NO
3- ; 0,04 mol K+; x mol SO42- Tính x Câu (3,0 điểm)
1 Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau (nếu có) xảy dung dịch
a BaCl2 + H2SO4
c BaSO3 + HCl
b MgCl2 + Na2SO4
d Ca(OH)2 + HNO3
2 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch nhãn sau: K2CO3, NaOH, BaCl2, H2SO4 chứa
trong lọ riêng biệt Viết PTHH xảy có
Câu (2,0 điểm)
1.Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 1M vào 200 ml dung dịch chứa KOH 1M, Ba(OH)2 a M thu
dung dịch A có pH = 13 có m gam kết tủa Biết H2SO4 phân li hoàn toàn theo nấc, phản ứng xảy
ra hồn tồn Tính giá trị m a
2 Cho 260ml ddX gồm Ba(OH)2 0,4M KOH 0,2M vào 100ml ddY gồm: AlCl3 0,3M; MgSO4 0,5M,
H2SO4 0,3M thu x gam chất rắn Tính x Câu (2,0 điểm)
1 Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ đến hết 100 ml dd HCl 5,25M vào
dd X đến hồn tồn, thu V lít khí (đktc) dd Y Cho 200 ml dd A gồm: Ba(OH)2 1M BaCl2 0,5M
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
2 Chia dung dịch X gồm: Na+; CO32-, ZnO22-; OH- (nồng độ mol CO32- gấp đôi nồng độ mol OH- )
thành phần nhau:
Phần 1: trung hịa lít dung dịch Y gồm: HCl H2SO4 có pH =
Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu 29,7 gam kết tủa
a Cô cạn phần thu a gam chất rắn khan Xác định a
b Nhỏ từ từ 1,34 mol HCl vào phần thu b gam chất rắn Xác định b, biết phản ứng CO2 với
dung dịch ZnO22-như sau: 2CO2 + 2H2O + ZnO22- → Zn(OH)2 + 2HCO3- ĐỀ SỐ
Câu (3,0 điểm)
1 Cho chất sau: HCl, HClO, C6H12O6(glucozơ) , Ca(NO3)2, KOH, Mg(OH)2, C2H2 Cho
chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li hịa tan chúng vào nước Dung dịch X HCl 0,04M, dung dịch Y KOH 0,02M Tính pH dung dịch X, Y Dung dịch E có chứa: 0,15 mol Mg2+ ; y mol Cl- ; 0,1 mol K+; 0,12 mol SO42- Tính y Câu (3,0 điểm)
1 Hồn thành phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cặp chất sau xảy (nếu có) dung dịch
a Ba(OH)2 + HNO3
c AlCl3 + K2SO4
b MgSO4 + NaOH
d CaCO3 + HCl
2 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch nhãn sau: MgCl2 , Ba(OH)2, NaCl, HCl chứa
trong lọ riêng biệt Viết PTHH xảy có
Câu 3(2,0 điểm)
1.Trộn 400 ml dd X gồm : HCl 0,4 M H2SO4 aM với 600 ml dd Y Ba(OH)2 0,5M, thu m gam kết
tủa dd Z có pH =1.Tính giá trị m a
2 Cho 200ml ddX gồm: Ba(OH)2 0,35M NaOH 0,2M vào 100ml ddY gồm: FeCl3 0,2M; ZnSO4 0,4M,
H2SO4 0,2M thu x gam chất rắn Tính x Câu (2,0 điểm)
1 Dung dịch X chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3 Thêm từ từ đến hết 150 ml dd H2SO4 1M vào
X đến hồn tồn, thu V lít khí (đktc) dd Y Cho tiếp 100 ml dd Z gồm: Ca(OH)2 1,9M ; Ca(NO3)2
0,6M vào Y đến hoàn toàn m gam kết tủa Tính V, m Chia dung dịch X gồm: K+; CO
32-, AlO2-; OH- (nồng độ mol CO32- gấp 1,5 lần nồng độ mol AlO2- )
thành phần nhau:
Phần 1: trung hịa lít dung dịch Y gồm: HNO3 H2SO4 có pH =
Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 15,6 gam kết tủa a Cô cạn phần thu a gam chất rắn khan Xác định a
b Nhỏ từ từ 0,59 mol H2SO4 vào phần thu b gam chất rắn Xác định b, biết phản ứng
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -