VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG MƠN HĨA HỌC 10 – NĂM HỌC 2016 – 2017 -Đề chẵn (dành cho học sinh có số báo danh chẵn) Câu (3,0 điểm) 1/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 32, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm hạt Viết kí hiệu nguyên tử X 28 2/ Hãy xác định số hiệu nguyên tử (Z) số hạt 1939 Z nơtron (n) nguyên tử sau: ﾧ ﾧ 14Y 3/ Nguyên tử Y có p = 11, n = 12 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10-27Kg) Câu (3,0 điểm) 35 1/ Trong tự nhiên, Cl có hai đồng vị bền 1737 Cl Tính ngun tử khối trung bình Cl? Biết % số nguyên tử đồng vị 73% 27% 2/ Trong tự nhiên, Y có đồng vị bền ﾧ A35Z12Y ﾧ Phần trăm số nguyên tử đồng vị ﾧ 54%, lại đồng vị ﾧ Đồng vị ﾧ có 44n đồng vị ﾧ đồng vị ﾧ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình Y 3/ Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) N (z = 7); b) Na (z = 11); c) H (z = 1); d) Cr (z = 24) Câu (2,0 điểm) 1/ Cấu hình electron nguyên tử E là: 1s 22s22p63s23p1 Xác định: số hạt mang điện hạt nhân E, điện tích lớp vỏ e E, tổng số phân lớp p E; tổng số e phân lớp s E 2/ Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp s A kim loại Xác định cấu hình e A? Câu (2,0 điểm) 1/ Trong mạng tinh thể Fe: % thể tích o chân khơng 32%; khối lượng riêng A mạng tinh thể 7,86 gam/cm3 Thực nghiệm xác định, 7,244.1022 nguyên tử Fe nặng 6,702 gam Xác định nguyên tử khối Fe bán kính nguyên tử Fe theo biết số Avogadro 6,022.1023 2/ Cho nguyên tử X, Y có: - X có tổng số phân lớp Số e lớp số e tối đa phân lớp có mức lượng thấp lớp Tổng số hạt mang điện X hai lần số hạt không mang điện - Y có lớp có mức lượng cao N phi kim Phân lớp nửa bão hòa Phần trăm khối lượng nơtron 56% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y -Cho B (Z = 5), P (Z = 15), F (Z = 9), Mg (Z = 12), Al (Z = 13); Fe (Z = 26), Ca (Z = 20), K(Z = 19); Cr (Z = 24); Cu (Z = 29); O (Z = 8); S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ga (Z = 31), As (Z = 33) Chú ý: Học sinh khơng dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học Đáp án, biểu điểm đề chẵn VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu/đ 1/3 2/3 3/2 Ý/đ 1/1 Nội dung - Lập hệ: 2Z = 32 ; N = Z + - Giải hệ: Z = 16; N=17 33 Nguyên tử: 16 X 28 2/1 ﾧ: SHNT Z = 14, n =14 14Y 39 ﾧ: SHNT Z = 19, n = 20 19 Z 3/1 Xác định e = p = 11 mY = me + mp + mn = 23,00605 u = 38,20155 x 10-27 Kg 1/0,5 Viết CT tính Atb Tính Atb = 35,54 2/1 - Tìm được: Số khối A1 = 79 Số khối A2 = 81 - Tính Atb = 79,92 3/1,5 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 1/1 Xác định thông tin 0,25 điểm: E: Số hạt mang điện hạt nhân p = 13 điện tích vỏ electron = 13∑số phân lớp p = ∑es = 2/1 A có ∑es = A có lớp e, số e lớp 2,3 (vì A kim loại) Nên CHe A là: 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1/1,0 Số mol Fe = 7,244.1022 /6,022.1023 = 0,12 mol MFe = 6,702/0,12 =55,85 gam/mol Vậy nguyên tử khối Fe = 55,85 Chọn số mol Fe mol Khối lượng Fe 1.55,85 = 55,85 gam Thể tích tinh thể Fe la V= 55,85/7,86 cm3 Thể tích nguyên tử Fe chiếm = V0= 68%.V Thể tích nguyên tử Fe v = V0/6,02.1023 = 4.π.r3/3 Giải phương trình ta r = o 1,242.10-8 cm = 1,242 A 2/1 - X có tổng số phân lớp 6; số e số e tối đa phân lớp s = Cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Z = 20; N = 2Z/2 = 20 Vậy X 2040Ca - Y có lớp e phi kim nên số e lớp 5,6,7 Do phân lớp nửa bão hòa nên cấu hình e Y là: 1s22s22p6 3s23p6 3d10 4s24p3 Z = 33 %n = N.100/(N+Z) = 56 (%) N = → 42 Vậy Y 3375As Điểm 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,.25 0,25 SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG MƠN HĨA HỌC 10 – NĂM HỌC 2016 – 2017 ================================================================= Đề lẻ (dành cho học sinh có số báo danh lẻ) Câu 1(3,0 điểm) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 1/ Tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử X 46 Số khối A X 31 Viết kí hiệu nguyên tử X 25 2/ Hãy xác định điện tích hạt nhân (Z+), số hạt 19 Z nơtron (n) nguyên tử sau: ﾧ ﾧ 12 9Y 3/ Y có số n = 14, số e = 13 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = -27 1,6605 x 10 Kg) Câu 2(3,0 điểm) 63 65 1/ Trong tự nhiên, Cu có hai đồng vị bền và, 29 Cu nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 29 Cu Tính % số nguyên tử loại đồng vị 2/ Nguyên tố X có đồng vị bền Tỉ lệ số AZ12 X nguyên tử đồng vị : Đồng vị thứ có 5p, 5n đồng vị thứ hai đồng vị thứ nơtron Tìm nguyên tử khối trung bình X 3/ Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) C (z = 6); b) Al (z = 13); c) Li (z = 3); d) Cu (z = 29) Câu ( 2,0 điểm) 1/ Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s 22s22p63s23p64s2 Xác định: số hạt mang điện nguyên tử Y, điện tích hạt nhân Y, số lớp e Y; tổng số e phân lớp p Y? 2/ Nguyên tử nguyên tố B có tổng số e phân lớp s Tổng số e phân lớp p nhiều tổng số e phân lớp s B khơng phải khí Xác định cấu hình e B? Câu (2,0 điểm) 1/ Trong tự nhiên, nguyên tố E có đồng vị bền X, Y Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử Y hạt Thực nghiệm xác định, 44 nguyên tử E có 11 nguyên tử X Cho ETB = 63,5 Xác định số khối Y % khối lượng X E2S Biết S= 32 2/ Cho nguyên tử bền X, Y có: - X có số e phân lớp s 7, số hạt không mang điện nghiệm phương trình x2 – 30x = - Y có lớp ngồi lớn lớp L đơn vị Số e phân lớp có mức lượng cao 16,667% số e tối đa phân lớp Phần trăm khối lượng hạt mang điện dương 44,286% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y Cho B (Z = 5), P (Z = 15), F (Z = 9), Mg (Z = 12), Al (Z = 13); Fe (Z = 26), Ca (Z = 20), K(Z = 19); Cr (Z = 24); Cu( Z = 29); O (Z = 8); S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ga (Z = 31), As (Z = 33) Chú ý: Học sinh không dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học Câu/đ 1/3 Ý/đ 1/1 2/1 Đáp án, biểu điểm đề lẻ Nội dung - Lập hệ: 2Z + N = 46 ; N + Z = 31 - Giải hệ: Z = 15; N=16 31 Nguyên tử: 15 X 25 ﾧ: ĐTHN Z+ = 12+, n =13 12Y Điểm 0,5 0,25 0,25 0,5 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 10 19 Z ﾧ: ĐTHN Z+ = 9+, n = 3/1 2/3 Xác định e = p = 13 mY = me + mp + mn = 27,00715 u = 44,84537x10-27 Kg 1/0,5 Gọi % đồng vị, viết CT tính Atb = 63,54 63 65 Tính % = 73% % = 29 Cu 27% Cu 2/1 3/2 29 - Tìm được: Số khối A1 = 10 Số khối A2 = 11 - Tính Atb = 10,8 3/1,5 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 1/1 Xác định thông tin 0,25 điểm Cụ thể: Y: Số hạt mang điện nguyên tử = 20 ĐTHN = 20+ số lớp e = ∑ep = 12 2/1 B có ∑es = B có lớp e 12 ˃ ∑ep ≥ 10 Nên CHe B là: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 2,0 1/1,0 Gọi số p, số khối X, Y A, A’ Theo ta có phương trình: A = A’ + (I) Tỉ lệ số nguyên tử X:Y = 11: (44 -11) =1:3 (II) A.1 + A '.3 = 63,5 Giải hệ I II ta được: A = A = 65; A’ = 63 Vậy số khối Y 63 X 65E Chọn số mol E2S = mol số → mol 65E= 2.1/(1+3) = 0,5 mol %65E/ E2S= 0,5.65.100/1.(63,5.2+32) = 20,44(%) 0,25 0,25 0,25 0,25 2/1 - X có tổng số e phân lớp s nên cấu hình e X là: [Ar]4s1 [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 Số hạt không mang điện nghiệm phương trình x2 – 30x = nên N = (loại) N = 30 (thỏa mãn) Do N Vậy X 2454Cr ≤ Z ≤ 1,52 ⇔ 19, 74 ≤ Z ≤ 30 2959Cu - Y có lớp e nên phân lớp có mức lượng cao 4s 4p Gọi số e phân lớp có mức lượng cao x - TH1: 4s x.100/2=16,667 x = 0,33334 loại → - TH1: 4p x.100/6=16,667 x = (thoản → mãn) Vậy CHe Y là: [Ar]3d104s24p1 (Z = 31) Z = 31 %p = Z.100/(N+Z) = 44,286 (%) → N = 39 Vậy Y 3170 Ga 0,25 0,25 0,25 0,25 ... Câu/đ 1/ 3 2/3 3/2 Ý/đ 1/ 1 Nội dung - Lập hệ: 2Z = 32 ; N = Z + - Giải hệ: Z = 16 ; N =17 33 Nguyên tử: 16 X 28 2 /1 ﾧ: SHNT Z = 14 , n =14 14 Y 39 ﾧ: SHNT Z = 19 , n = 20 19 Z 3 /1 Xác định e = p = 11 mY... ngun tố hóa học Câu/đ 1/ 3 Ý/đ 1/ 1 2 /1 Đáp án, biểu điểm đề lẻ Nội dung - Lập hệ: 2Z + N = 46 ; N + Z = 31 - Giải hệ: Z = 15 ; N =16 31 Nguyên tử: 15 X 25 ﾧ: ĐTHN Z+ = 12 +, n =13 12 Y Điểm 0,5 0,25 0,25... 63,54 63 65 Tính % = 73% % = 29 Cu 27% Cu 2 /1 3/2 29 - Tìm được: Số khối A1 = 10 Số khối A2 = 11 - Tính Atb = 10 ,8 3 /1, 5 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 1/ 1 Xác định thông tin 0,25 điểm Cụ thể: Y: Số