Đang tải... (xem toàn văn)
Clo thể hiện các số oxi hóa đó trong hợp chất với những nguyên tố nào.. c.?[r]
(1)(2)I Tính chất vật lý
- Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí 2,5 lần (d=71/29=2,5)
- Ở áp suất thường, clo hoá lỏng -33,60C
hoá rắn -101,00C, clo dễ hoá lỏng t0
cao
- Tan vừa phải nước tạo thành dung dịch màu vàng nhạt gọi nước clo Tan nhiều
(3)II Tính chất hoá học
Em cho biết:
a Cấu hình electron trạng thái bản, trạng thái kích thích
b Xác định e độc thân có khả tham gia liên kết hóa học
c So sánh độ âm điện clo với nguyên tố khác bảng tuần hoàn
Trả lời: a.b
(4)Em cho biết:
a Các số oxi hóa clo?
b Clo thể số oxi hóa hợp chất với nguyên tố nào?
c Kết luận tính chất hóa học clo?
TL: Với F, O clo có số oxi hố +1, +3, +5, +7, với nguyên tố khác Cl2 có số oxi hóa -1
Clo có tính oxi hố mạnh: Cl + 1e Cl
…3s23p5 …3s23p6
(5)1 Tác dụng với kim loại
Thí nghiệm
- PTPU: 2Fe0 + Cl20 FeCl3
Thí nghiệm
- PTPU: Cu0 + Cl20 CuCl2
Kết luận: Clo tác dụng với hầu hết kim loại trừ kim loại quý Au, Ag, Pt Kim loại
phản ứng bị oxi hóa lên số oxi hóa dương cao nhất.
Thí nghiệm
- PTPU: 2Fe0
+3 -1
(6)2 Tác dụng với hiđro
Thí nghiệm
- PTPƯ: H20(k) + Cl20(k) —→ 2HCl(k)
3 Tác dụng với nước dung dịch kiềm
a Tác dụng với nước Thí nghiệm
- PTPƯ: Cl20(k) + H2O ↔ HCl + HClO
Axit clohiđric Axit hipoclorơ
HClO có tính tẩy màu nên clo ẩm có tính tẩy màu.
(7)b Tác dụng với kiềm
PTPU:
- Ở đk thường:
Cl20 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - Với dd xút đặc nóng:
3Cl20 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 +3H2O
Nhận xét: Cl0 Cl -1 + 1e
Cl0 + 1e Cl+1
Nguyên tố clo vừa chất oxi hóa, vừa
chất khử Đó phản ứng tự oxi hóa - khử.
-1 +1
(8)4 Tác dụng vơí muối halogen khác
- PTPƯ:
Cl20 + 2NaBr 2NaCl + Br20 Cl20 + 2NaI 2NaCl + I20
→ Tính oxi hố clo mạnh brom iot
5 Tác dụng với chất khử khác
Ví dụ:
Cl20 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 Cl20 + 2FeCl2 2FeCl3
+4 -1 +6
(9)III Ứng dụng
Clo
Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su…
Điều chế nước gia-ven, Clorua vôi…
Khử trùng nước…. Tẩy trắng vải sợi
(10)IV Trạng thái tự nhiên
- Trữ lượng vỏ đất, đứng thứ 11 nguyên tố đứng thứ halogen
- Trong tự nhiên có đồng vị bền là: 17Cl
(75,77%), 17Cl (24,23%) nên có ngun tử khối trung bình 35,5
- Clo tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua Quan trọng
NaCl
- Khoáng quan trọng: cacnalit(KCl.MgCl2.6H2O) xinvinit (NaCl.KCl)
(11)V Điều chế
Nguyên tắc : oxi hoá ion Cl – thành Cl2.
1 Trong phịng thí nghiệm
- Cho HCl đặc pư với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7,…
Thí nghiệm: - PTPƯ:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2↑ + H2O KClO3 + HCl KCl + Cl2↑ + H2O
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑
(12)2 Trong công nghiệp
- Phương pháp điện phân: điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn.
- PTPƯ:
2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
- Nêu tác dụng màng ngăn?
Màng ngăn xốp để Cl2 khơng pư với NaOH
- Nếu khơng có màng ngăn tượng xảy ra?
Cl2 tạo thành pư với NaOH theo pthh:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(13)dd NaCl
dd NaCl
dd NaOH Cực dương
Cực âm
Màng ngăn xốp
dd NaOH
H2 Cl2