Bài 30: Clo

Con người không thể sống nếu thiếu nước. Cần có nước sạch? -Để có nước sạch sử dụng, nướccần được lọc và khử trùng. -Một trong những chất dùng khử trùng nước là : CLO. ⇒ Clo có tính chất gì mà dược sử dụng để khử trùng nước? Hệ thống lọc nước Bài 30: CLO. Người thực hiện: Nguyễn thị Vân. Lớp K55A-SPHoá. Nội dung: I. Tính chất vật lý II. Tính chất hoá học. III. Ứng dụng. IV. Trạng thái tự nhiên. V. Điều chế. I. Tính chất vật lý: -Khí, màu vàng lục, mùi xốc. -Tan trong nước → nước clo. -Nặng hơn không khíd = 2,5; T o nc = -101,0 0 C ; T 0 hl = -33,6 0 C. -Rất độc. II. Tính chất hoá học: * Nhân xét chung: -Vị trí nguyên tố Cl trong BHTHH. -Cấu hình e của nguyên tử 17 Cl:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ⇒ Khuynh hướng nhận thêm 1e đạt cấu hình bền của khí hiếm: Cl + 1e → Cl¯ ⇒ Clo là chất oxh mạnh ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ II. Tính chất hoá học: 1.Tác dụng với kim loại: *TN 0 1: 2Na + Cl 2 → 2NaCl *TN 0 2: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 *TN 0 3: Cu + Cl 2 → CuCl 2 2. Tác dụng với hiđro: *TN 0 : H 2 + Cl 2 → 2HCl △ H−184,6KJ II. Tính chất hoá học: 3.Tác dụng với muối và dung dịch kiềm: a) Với H 2 O: *TN o : Cl 2 + H 2 O ⇄ HCl + HClO Axit clohiđric Axit hipoclorơ → Axit hipoclorơ có tính oxi hoá rất mạnh → tẩy màu → clo ẩm có tính tẩy màu b) Với kiềm: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H 2 O II. Tính chất hoá học: 4.Tác dụng với muối các halogen khác: Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 ⇒ Trong nhóm halogen tính oxh giảm dần từ Flo đến Iôt. 5. Tác dụng với chất khử khác: Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 Cl 2 + 2FeCl 2 → 2FeCl 3 III. Ứng dụng: - Khử trùng nước sinh hoạt. - Tẩy trắng vải, sợi, giấy. - Là nguyên liệu sản xuất một số hợp chất vô cơ, hữu cơ: HCl, CaOCl 2 , CCl 4 , C 2 H 4 Cl 2 …sản xuất tơ sợi tổng hợp, cao su…  [...]...IV Trạng thái tự nhiên: -Trữ lượng Clo trong vỏ Trái đất: thứ 11 trong các nguyên tố, thứ 1 trong các halogen 37 35 -Clo có 2 đồng vị bền: Cl (75,77%) 17 Cl (24,23%) 17 -Trong tự nhiên clo tồn tại chủ yếu dạng hợp chất hay đơn chất?Vì sao? → Clo có tính oxi hoá mạnh→ tồn tại dạng hợp chất: NaCl, khoáng vật cacnalit:KCl.MgCl2.6H2O ,xinvinit:... từ HCl đặc với chất oxh mạnh: KMnO4 , KClO3 , MnO2… *(TNo) KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + Cl2↑ 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl 8H2MnCl + 2H O +Cl ↑ O → 2 2 2 + to V Điều chế: 2.Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà - Điện phân với catôt Fe(có màng ngăn): diện phân 2NaCl + 2H2O có màng ngăn H2↑ + Cl2↑ +2NaOH -Điện phân với catôt Hg: Bài tập củng cố: . HClO Axit clohiđric Axit hipoclorơ → Axit hipoclorơ có tính oxi hoá rất mạnh → tẩy màu → clo ẩm có tính tẩy màu b) Với kiềm: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO. những chất dùng khử trùng nước là : CLO. ⇒ Clo có tính chất gì mà dược sử dụng để khử trùng nước? Hệ thống lọc nước Bài 30: CLO. Người thực hiện: Nguyễn thị