Bài soạn bài 30 : clo

Vũ Ngọc Phương Thảo Nguyễn Thụy Quỳnh Hân Nguyễn Thị Phương Thảo Trần Tú Vy I_ Tính chất vật lý II _ Tính chất hoá học III_ Ứng dụng IV_ Trạng thái tự nhiên V_ Điều chế I_Tính chất vật lý _Ở điều kiện bình thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần. _ Clo hoá lỏng ở -33,6 0 C, t 0 s = - 34,1 0 C, t 0 nc = - 101,0 0 C _Khí Clo tan vừa phải trong nước, dung dịch clo gọi là nước clo có màu vàng nhạt _ Khí clo rất độc II_Tính chất hoá học Cl + 1e  Cl – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 _ Clo có độ âm điện lớn ( 3,16) sau Flo ( 3,98 ) và Oxi ( 3,44) + Có số ôxi hoá âm (-1) trong hầu hết các hợp chất + Có số ôxi hoá dương ( +1 , +3 , +5, +7) trong hợp chất với F,O  Do đó, Clo là phim kim rất hoạt động, là chất ôxi hoá mạnh. Trong một số phản ứng, clo cũng thể hiện tính khử Clo tác dụng với natri 0 0 +1 -1 2Na + Cl 2  2NaCl Clo tác dụng với sắt Clo tác dụng với đồng Clo tác dụng với nhôm 0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 0 0 +2 -1 Cu + Cl 2  CuCl 2 0 0 +3 -1 Al + Cl 2  AlCl 3  Clo ôxi hoá được hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt). Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh và toả nhiều nhiệt Phản ứng tuỳ thuộc điều kiện : ◊ Nhiệt độ thường, bóng tối : clo ôxi hoá chậm với hiđrô ◊ Chiếu sáng mạnh hoặc hơ nóng, phản ứng nhanh ◊ Tỉ lệ mol H 2 : Cl 2 = 1 : 1 có thể tạo thành hỗn hợp nổ 0 0 +1 -1 H 2 + Cl 2  HCl Khi tan trong nước, 1 phần clo tác dụng chậm với nước ( phản ứng thuận nghịch ) – phản ứng ôxi hoá – khử Lưu ý : axit hipoclorơ có tính oxi hoá rất mạnh, nó phá huỷ các chất màu, vì thế cho ẩm có tác dụng tẩy màu Tác dụng với nước và dung dịch kiềm H 2 O + Cl 2 HClO + HCl Khi tác dụng với dung dịch kiềm , clo phản ứng dễ dàng tạo thành hỗn hợp của các axit HCl ( muối clorua) và HClO ( muối hipoclorit ) 0 -1 +1 Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O Lưu ý : Trong các phản ứng trên, nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Đó là phản ứng tự oxi hoá – khử 0 -1 +1 Cl 2 + 2KOH  KCl + KClO + H 2 O [...]... khử khác Clo oxi hoá được nhiều chất Vd : 0 Cl2 + +2 2FeCl2  +3 -1 2FeCl3 III Ứng dụng : Ứng dụng : _Làm vũ khí hóa học Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng sợi vải, giấy và xử lý nước thải Là nguyên liệu để sản xuất nhiều chất hữu cơ, vô cơ Hiện nay, clo là một trong số các hóa chất quan trọng nhất Xử lý nước bằng clo ở nhà máy nước Phú Thọ Máy điều chế nước Javen để tẩy trùng nước Horace Wells – người... hợp chất, chủ yếu là muối clorua Natri clorua chủ yếu có trong nước biển và đại dương, còn có ở dạng rắn gọi là muối mỏ.Kali clorua cũng phổ biến trong tự nhiên, có trong các khoáng vật như cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl, ngoài ra còn tồn tại dưới dạng HCL trong dịch vị ở cơ thể người Cacnalit xinvinit 1) Điều chế2khí clo trong phòng thí nghiệm ) Trong công nghiệp : MnO2 + 4HCl t0 MnCl2... halogen khác Clo không oxi hoá được với ion F- trong các muối florua nhưng oxi hoá dễ dàng ion Br- trong dung dịch muối bromua và các ion I- trong các dung dịch muối iotua 0 Cl2 0 Cl2 + + -1 2NaBr -1 2NaI   -1 2NaCl -1 2NaCl + + 0 Br2 0 I2 Điều này chứng minh trong nhóm halogen, tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom và iot 5 ) Tác dụng với các chất khử khác Clo oxi hoá được nhiều chất Vd : 0 Cl2 + +2... nghiệp : MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + 2H2O Cl2 16 HCl + đpcvn 4  2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 6HCl + KClO3  KCl + 3Cl2 + 3H2O 2 1 Phương phápPT phù hợp với chuỗi sauđể Viết sau sau đây được 3sản xuất khínàođây là đúng ? dùng? : Khẳng định nào clo trong công nghiệp Cl2  A C D HCl  NaCl  Cl2  NaCl  nước Ja-ven  . + Cl 2 HClO + HCl Khi tác dụng với dung dịch kiềm , clo phản ứng dễ dàng tạo thành hỗn hợp của các axit HCl ( muối clorua) và HClO ( muối hipoclorit ). Nhiệt độ thường, bóng tối : clo ôxi hoá chậm với hiđrô ◊ Chiếu sáng mạnh hoặc hơ nóng, phản ứng nhanh ◊ Tỉ lệ mol H 2 : Cl 2 = 1 : 1 có thể tạo thành hỗn