bài 30: Clo

Nêu các tính chất hoá học của phi kim ? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất? Nhiều phi kim + Kim loại  Muối Ôxi + Kim loại  Ôxit Phi kim + Hiđro  Hợp chất khí Nhiều phi kim + Ôxi  Ôxit axit CHƯƠNG 5 CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN NHÓM HALOGEN CLO CLO Bài 30 ClO 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5 VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 35,45 3.16 SỐ HIỆU KÍ HIỆU HÓA HỌC TÊN NGUYÊN TỐ -1 , 1 , (4) , 5 , 7 NGUYÊN TỬ KHỐI ĐỘ ÂM ĐIỆN CẤU HÌNH ELECTRON SỐ OXI HÓA I. Tính chất vật lý Là chất khí mà vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí. Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ, tan vừa phải trong nước. t o hóa lỏng = -34.05 o C ; t o hóa rắn = -110 o C Khí Clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp. II. Tính chất hóa học Nhận xét : Cấu hình e: …3s 2 3p 5 Cl - Cl  Do có 7e lớp ngoài cùng do đó nó dễ nhận thêm 1e => tính chất hóa học đặc trưng của Clo là tính oxi hóa.  Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản ứng với H 2 và kim loại. 1.Tác dụng với kim loại a/ Tác dụng với Natri: (xem thí nghiệm) Phương trình phản ứng 2Na 0 + Cl 2 0 = 2NaCl -1  Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe 2+ và Fe 3+ , khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe 3+  Phương trình phản ứng: 2Fe 0 +3Cl 2 0 = 2FeCl 3 -1 2.Tác dụng với hiđro  Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối khí Clo hầu như không phản ứng với khí hiđro.Khi đốt nóng có phản ứng: PTPƯ: H 2 0 + Cl 2 0 = 2HCl 3.Tác dụng với nước  Khi tan trong nước một phần tác dụng với nước cho hổn hợp axit Clohiđric và axit hipoClorơ Cl 2 0 + H2O  HCl -1 + HCl +1 O  Trong phản ứng này Clo vừa là chất khử,vừa là chất oxi hóa [...]... nhiên Clo có hai đồng vị bên là Cl (75,77%)và Cl (24,23%) nguyên tử khối trung bình là 35,5  Do Clo hoạt động mạnh nên tồn tại ở dạng hợp chất như NaCl,HCl… IV Ứng dụng  Clo được dùng để diệt trùng nước sinh họat .Clo dùng để tẩy trắng sợi,vải,giấy  Sản xuất các chất trắng ,sát trùng như nước Javen,Clorua vôi và các chất vô cơ như HCl,kali Clorat … V Điều chế 1.Trong phòng thí nghiệm  Khí Clo được... tuầnhoàn: Số hiệu, kí hiệu, Nguyên tử khối Độ âm điện Tóm tắt Tính chất hóa học: phản úng với kim loại ,phi kim khác ,với hợp chất Clo Bài học Úng dụng: trong đời sông và trong công nghiệp BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 1: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí Clo thu được ở đktc là: A 5,6 lit B 0,56 lit C 0,28 lit D 2,8 lit Câu 2: Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1... axit Clohiđric đặc tác dụng với Manganđioxit rắn hoặc Kali pemanganat rắn Xem mô hình Các phương trình phản ứng MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20 Phương trình điện phân Đpm.n NaCl + H2O = NaOH + H2 + Cl2 Hiện nay công ty hóa chất Việt Trì sử dụng cách này Nếu không có màng ngăn Cl2 sinh ra tiếp xúc với NaOH tạo thành nước Javen Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO . chất khí Nhiều phi kim + Ôxi  Ôxit axit CHƯƠNG 5 CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN NHÓM HALOGEN CLO CLO Bài 30 ClO 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5 VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 35,45 3.16 SỐ HIỆU KÍ HIỆU HÓA. hợp axit Clohiđric và axit hipoClorơ Cl 2 0 + H2O  HCl -1 + HCl +1 O  Trong phản ứng này Clo vừa là chất khử,vừa là chất oxi hóa III. Trạng thái tự nhiên  Trong tự nhiên Clo có hai. trắng ,sát trùng như nước Javen,Clorua vôi và các chất vô cơ như HCl,kali Clorat …. V. Điều chế 1.Trong phòng thí nghiệm  Khí Clo được điều chế bằng axit Clohiđric đặc tác dụng với Manganđioxit