a). Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim. Các nguyên tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử và khó liên kết với các nguyên tử của nguyên t[r]
(1)BỘ ĐỀ THI HKI NĂM 2018 – 2019 MƠN HĨA HỌC 10
Đề tham khảo số 1:
Câu 1: Oxi nguyên tố có hàm lượng lớn vỏ Trái Đất (chiếm khoảng 49% khối lượng vỏ Trái Đất) đứng thứ vũ trụ (sau H He) Thực chất, tự nhiên, Oxi hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O ; 0,039% 17O ; cịn lại 18O
a) Hãy tính ngun tử khối trung bình ngun tố Oxi
b) Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O Câu 2: Cho kí hiệu nguyên tử sau: 4020X, Y, Z, T3517 2010 1531
a) Viết cấu hình electron nguyên tử cho biết số lớp electron, số electron lớp thuộc loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm, …)
b) Tính số electron, proton, notron, số khối nguyên tử
Câu 3: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau cho biết loại liên kết phân tử? a/ Cl2 b/ CH4 c/ HCl d/ NH3
Câu 4: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa Trình bày bước
a) FeO + HNO3(đặc) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) HNO3 + H2S → S + NO + H2O
c) Mg + H2SO4(đặc) → MgSO4 + S + H2O d) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
Câu 5:
a) Tại xem khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử?
b) Vào ngày nóng trời, bạn A định thêm đá vào cốc nước uống cho mát Bỗng bạn A phát viên nước đá không bị chìm xuống đáy mà lên mặt nước! Bằng kiến thức Hóa học, em giúp A giải thích tượng
Cho NTK số nguyên tố: H=1, C=12, N=14, O=16, F=19, Na=23, Mg=24, Al=27, Si=28, P=31, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137, I=127
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1:
99, 757.16 0, 039.17 0, 204.18
16, 004 100
M
Số nguyên tử 16
O: 1.99, 757 2558 0, 039 Số nguyên tử 18
O: 1.0, 204 0, 039 Câu 2:
(2)Z: 1s22s22p6: lớp, e ngồi cùng, khí T: 1s22s22p63s23p3: lớp, e cùng, phi kim b) X: 20, 20, 20, 40
Y: 17, 17, 18, 35 Z: 10, 10, 10, 20 T: 15, 15, 16, 31
Câu 3: Mỗi công thức 0,5 điểm Câu 4:
a) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Chất khử: Fe3O4
Chất oxi hóa: HNO3
b) 2HNO3 + 3H2S → 3S+ 2NO + 4H2O Chất khử: H2S
Chất oxi hóa: HNO3
c) 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O Chất khử: Mg
Chất oxi hóa: H2SO4
d) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Chất khử: NH3
Chất oxi hóa: CuO Câu 5:
a) Vì khối lượng electron bé so với proton notron nên bỏ qua khối lượng electron Do khối lượng hạt nhân xem khối lượng nguyên tử
b) Nước đá có cấu trúc tứ diện rỗng nên có khối lượng riêng nhỏ nước lỏng Đề tham khảo số 2:
Câu 1: Năm 1869, nhà bác học người Nga, Dmitri Ivanovich Mendeleev phát minh bảng tuần hoàn (BTH) Cho đến nay, bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử Bảng tuần hồn có ý nghĩa lớn lịch sử phát triển ngành Hóa học Từ bảng tuần hồn, ta suy đốn cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Em dùng kiến thức học bảng tuần hồn để:
a) Xác định vị trí nguyên tố : A(Z=17); B(Z=9); C(Z=16) bảng tuần hoàn b) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim
Câu 2:
a) Trong tự nhiên, khí tồn dạng nguyên tử tự Các nguyên tử khí khơng liên kết với tạo thành phân tử khó liên kết với nguyên tử nguyên tố khác Ngược lại, nguyên tử nguyên tố khác lại liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể Hãy giải thích nguyên nhân tượng
b) Mô tả hình thành liên kết ion phân tử muối ăn NaCl c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử CO2
(3)ứng oxi hóa khử sau: a) Fe + H2SO4đặc
→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Câu 4: X nguyên tố phổ biến tự nhiên (dạng hợp chất) Ở dạng khí, có màu vàng lục, sử dụng chất tẩy trắng khử trùng bể bơi Nguyên tử X có tổng số hạt 52, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 16 hạt Viết ký hiệu nguyên tử, công thức phân tử công thức cấu tạo X
Câu 5: Tên nguyên tố R theo tiếng Latinh nghĩa “ngơi buổi sáng” Nó ngun tố thiết yếu cho thể sống, gọi nguyên tố sống tư R ngun tố nhóm A, có cơng thức hợp chất khí với H RH3 Trong oxit cao R, oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định nguyên tố R
Câu 6: Cho 2,4g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 15% Sau phản ứng thấy có 2,24 lít khí đktc Xác định tên kim loại khối lượng dung dịch H2SO4 dùng
Cho biết:
Nguyên tố H C N O F Na Mg P S Cl Ca Số hiệu (Z) 11 12 15 16 17 20 M (g/mol) 12 14 16 19 23 24 31 32 35,5 40
Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ./ ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2:
Câu 1:
a) Xác định vị trí nguyên tố : A(Z=17); B(Z=9); C(Z=16) bảng tuần hoàn A(Z = 17): 1s22s22p63s23p5
- Ơ 17 (vì Z = 17) - Chu kì (vì có lớp e)
- Nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngồi nguyên tố p) B(Z = 9): 1s22s22p5
- Ô (vì Z = 9)
- Chu kì (vì có lớp e)
- Nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngồi ngun tố p) C(Z = 16): 1s22s22p63s23p4
- Ơ 16 (vì Z = 16) - Chu kì (vì có lớp e)
- Nhóm VIA (vì có 6e lớp ngồi nguyên tố p)
b) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim Nhóm VIA Nhóm VIIA
Chu kì B
Chu kì C A
(4) Thứ tự tăng dần tính phi kim: C < A < B Câu 2:
a) Trừ He ngun tử khí có cấu hình electron lớp bền vững (8e lớp cùng) Các nguyên tử nguyên tố khác liên kết với để đạt đến cấu hình electron khí
b) Mơ tả hình thành liên kết ion phân tử muối ăn NaCl Na + 1e
Cl + 1e + NaCl 2Na + Cl2 2NaCl
c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử CO2 Công thức e: O :: C :: O
Công thức cấu tạo: O = C = O Câu 3:
Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử cân PTHH phản ứng oxi hóa khử sau:
a/ 2Fe + 6H2SO4đặc
→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chất khử: Fe | Chất oxi hố: H2SO4
Q trình oxi hố: 2Fe0 2Fe+3 + 2.3e | x Quá trình khử: S+6 + 2e S+4 | x
b/ 16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O Chất khử: HCl | Chất oxi hoá: KMnO4
Q trình oxi hố: 2Cl- Cl02 + 2.1e | x Quá trình khử: Mn+7 + 5e Mn+5 | x Câu 4:
X nguyên tố phổ biến tự nhiên Ở dạng khí, có màu vàng lục nhạt, sử dụng chất tẩy trắng khử trùng bể bơi Nguyên tử X có tổng số hạt 52, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 16 hạt Viết kí hiệu ngun tử, công thức phân tử công thức cấu tạo X
- Tổng hạt = 52 → 2P + N = 52
- Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 16
→ 2P - N = 16
P = 17 ; N = 18 ; E = 17 ; A = 35 X clo (Cl)
Kí hiệu : Câu 5:
(5)a/ Hợp chất khí với H: RH3 → R nhóm VA Oxit cao nhất: R2O5
%O = 56,338 % → %R = 43,662 %
→ MR = 31 → R photpho (P) Câu 6:
Cho 2,4g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 15% Sau phản ứng thấy có 2,24(l) khí đktc Xác định tên kim loại khối lượng dung dịch H2SO4 dùng
M + H2SO4 → MSO4 + H2 Số mol H2 = 0,1 mol → Số mol M = 0,1
→ MM = 24 g/mol Kim loại M magie (Mg) mol H2SO4 = 0,1 mol → khối lượng H2SO4 = 9,8 gam Khối lượng dung dịch H2SO4 = 65,3 gam
Đề tham khảo số 3: Câu 1:
1, Hãy cho biết: a, Nguyên tố gì? b, Nguyên tử gì?
c, Điện tích hạt nhân ngun tử gì?
2/ Viết cấu hình electron nguyên tử trường hợp sau: a/ Chu kì 4, nhóm IIA
b/ Có lớp electron, có electron độc thân Câu 2:
1/ Hãy cho biết: a/ Chu kì gì?
b/ Nhóm ngun tố gì?
2/ Phát biểu định luật tuần hoàn Men-đê-lê-ép?
3/ Các ion A3+, B2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Viết cấu hình electron ngun tử A, B xác định vị trí chúng bảng tuần hồn
Câu 3: Viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất sau: Cl2, CO2, NH3, CO Câu 4:
1/ Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron (ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa) :
a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O b/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
(6)b/ HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O c/ FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O d/ FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
e/ K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O f/ SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + H2SO4 + MnSO4 g/ Cu + NaNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O h/ FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O
i/ FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O j/ CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Câu 5: Cho 0,64 gam Cu tác dụng vừa đủ với V lít khí clo (đktc), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m(g) muối clorua
1/ Tính V, m
2/ Hịa tan hồn tồn lượng muối clorua vào 148,65 gam nước thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X
3/ Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng cho vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn
4/ Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư để điều chế lượng khí clo Tính số mol HCl bị oxi hóa
ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO SỐ 3: Câu 1:
1/ a/ Nguyên tố tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân
b/ Nguyên tử hạt vi mơ, đại diện cho ngun tố, có khả tồn độc lập không bị chia nhỏ phản ứng hóa học
c/ Điện tích hạt nhân nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử 2/ a/ 1s22s22p63s23p64s2
b/ 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4 Câu 2:
1/ a/ Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (xếp vào hàng)
b/ Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột
2/ Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
3/ A: 1s22s22p63s23p1 B: 1s22s22p4
(7)Chất CT electron CTCT
Cl2 Cl – Cl
CO2 NH3
CO Câu 4:
1/a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O Chất khử: Zn
Chất oxi hóa: H2SO4
Q trình oxi hóa: Zn Zn e o
2
Quá trình khử:
o S e
S
6
3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O b/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Chất khử: Al
Chất oxi hóa: HNO3
Q trình oxi hóa: Al Al e o
3
Quá trình khử:
1
2
e N N
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 2/a/ C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O b/ 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
c/ 3FexOy + (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O d/ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
e/ K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O f/ 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
g/ 3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO + Na2SO4 + 4H2O h/ 3FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O
i/ 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O j/ CuFeS2 + 22HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 17NO2 + 9H2O
Câu 5:
nCu = 0,01 mol
Cu + Cl2 → CuCl2 0,01 → 0,01 0,01 mol 1/ V = 0,01.22,4 = 0,224 lít m = 0,01.135 = 1,35 (g)
(8)2/ 100% 9% 150
5 , 13 %
2
CuCl C
3/ CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 0,01 → 0,02
4 , ,
02 ,
ddNaOH
V lít
4/ 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,01 mol Số mol HCl bị oxi hóa: 2.0,01 0,02
2
nCl
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -