khí NO (duy nhất) thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.. Sau thí nghiệm, không còn chất rắn. Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch Na[r]
(1)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ CƠ Câu 1: Tính chất hố học đặc trưng kim loại là:
A/ Tác dụng với axit B/ Dễ nhận electron để trở thành ion dương C/ Thể tính khử phản ứng hố học D/ Thể tính oxi hoá phản ứng hoá học
Câu 2: Điều khẳng định sau đúng:
A/ Nguyên tử kim loại có 1; electron lớp B/ Các kim loại phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn
C/ Bán kính ngun tử kim loại ln lớn bán kính ngun tử phi kim D/ Có kim loại có nhiệt độ nóng chảy O0C
Câu 3: Điểm khác kim loại hợp kim.
A/ Kim loại đơn chất Hợp kim hỗn hợp hay hợp chất
B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần
C/ Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện D/ A,B
Câu 4:Các vật dụng sắt đời sống sắt nguyên chất Đó ngun nhân dẫn đến:
A/ Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mịn điện hố B/ Các vật dụng bị ăn mịn theo chế ăn mịn hố học
C/ Các vật dụng dễ bị rét rỉ tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C
Câu 5: Phản ứng Fe + FeCl3 FeCl2 cho thấy :
A/ Sắt tác dụng với muối sắt
B/ Một kloại tác dụng với muối clorua C/ Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+
D/ Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+
Câu 6:Phản ứng Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 cho thấy :
A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B/ Đồng khử Fe3+ thành Fe2+.
C/ Đồng kim loại có tính oxi hố sắt kim loại D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối
Câu 7: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO
A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,Ni D/ Ba,Cu,Ca
Câu 8: Kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng, thêm vào vài dd CuSO4 Lựa chọn tượng
chất số tượng sau :
A/ Ăn mịn kim loại B/ Ăn mịn điện hố học
C/ Hidro toát mạnh D/ Màu xanh biến
Câu 9: Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch hết màu
xanh Lượng mạt sắt dùng là:
A/ 5,6g B/ 0,056g C/ 0,56g D/ Kết
quả khác
Câu10: Trường hợp sau ăn mịn điện hố :
A/ Thép để khơng khí ẩm B/ Sắt dd H2SO4 loãng
C/ Kẽm bị phá huỷ khí clo D/ Nhơm để khơng khí Câu11: Độ dẫn điện kim loại thay đổi tăng nhiệt độ?
A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa
tăng
Câu12: Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử : A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện :
(2)C/ Vì tinh thể kim loại có electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự tồn mạng
D/ Một lí khác
Câu14: Từ phản ứng sau : Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Có thể rút :
A/ Tính oxi hố Fe3+>Cu2+>Fe2+. B/ Tính oxi hố Fe3+>Fe2+>Cu2+
C/ Tính khử Fe> Fe2+>Cu D/ Tính khử Cu>Fe>Fe2+
Câu15: Hồ tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu 5mg muối khan Kim loại M là:
A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe
Câu16: Cho luồng H2 qua 0,8 g CuO nung nóng Sau phản ứng 0,672g chất rắn Hiệu
suất khử CuO thành Cu là:
A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90%
Câu17: Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đkc) hỗn
hợp khí NO N2 có khối lượng 7,2g Kim loại M là:
A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu
Câu18: Nếu hàm lượng kim loại muối cacbonat 40% hàm lượng kim loại muối photphat là: A/ 60% B/ 45% C/ 38,7% D/ 29,5%
Câu19: Để oxi hố hồn tồn kim loại M có hố trị không đổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng M là:
A/ Fe B/ Al C/ Mg D/ Ca Câu 20: Hàm lượng oxi M2On 40% Hàm lượng lưu huỳnh sunfua là:
A/ 57,1% B/ 38,5% C/ 56% D/ 19%
Câu 21: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại hoá trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được dung dịch muối có nồng độ 24,15% Kim loại cho là:
A/ Mg B/ Zn C/ Fe D/ Ba
Câu 22: Có 0,2mol hỗn hợp kim loại hố trị I kim loại hoá trị II Thêm vào hỗn hợp 4,8g magiê hỗn hợp hàm lượng Mg 75% Hỗn hợp ban đầu chắn có chứa :
A/ Zn B/ Cu C/ Mg D/ Na
Câu 23: Oxi hố hồn tồn mol kim loại thành M2On phải dùng 0,25mol oxi Kim loại dùng
là:
A/ Kim loại hoá trị III B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca Câu 24: Cho cấu hình electron nguyên tố sau :
1s22s22p63s2 (I) 1s22s22p63s23p3 (II) 1s22s22p63s23p64s2 (III) 1s22s22p6 (IV)
Các nguyên tố kim loại là:
A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác Câu 25: Khi hoà tan Al dd HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào q trình hồ tan Al sẽ :
A/ Xảy chậm B/ Xảy nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất sai Câu 26: Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dd chứa ion Fe2+,Fe3+,Cu+,H+ thứ
tự ion bị điện phân catot :
A/ Fe3+, Fe2+, H+, Cu2+ B/ Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+
C/ Cu2+, H+, Fe2+, Fe3+ D/ Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+
Câu 27: Xét nguyên tố có cấu hình e : (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z)
1s22s22p63s23p1
Hidroxit X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần :
A/ XOH<Y(OH)2<Z(OH)3 B/ Y(OH)2<Z(OH)3<XOH
C/ Z(OH)3<Y(OH)2<XOH D/ Z(OH)3<XOH<Y(OH)2
Câu 28: Cho chất rắn Cu,Fe,Ag dd CuSO4,FeSO4,Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy
cặp chất :
A/ B/ C/ 3 D/
(3)A/ Cu2++2e Cu Sự oxi hoá B/ Cu Cu2+ + 2e Sự khử.
C/ Zn Zn2+ + 2e Sự oxi hoá C/ Zn + 2e Zn2+ oxi hoá Câu 30: Cho kim loại Al,Fe,Mg,Cu dung dịch ZnSO4,AgNO3 ,CuCl2 ,MgSO4 Kim loại
nào khử ca dung dịch muối
A/ Mg B/ Fe C/ Cu D/ Al
Câu 31: Một kim loại vàng có bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt dung dịch:
A/ CuSO4 dư B/ FeSO4 dư C/ FeCl3 dư D/ ZnSO4 dư
Câu 32: Cho 1,53g hỗn hợp (Mg,Cu,Zn) vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đkc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan có khối lượng là:
A/ 2,95g B/ 3,37g C/ 8,08g D/ 5,96g
Câu 33: Để oxi hoá kim loại M hồn tồn thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Kim loại M là:
A/ Mg B/ Al C/ Fe D/ Ca
Câu 34: Nhúng đinh sắt có khối lượng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời
gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8g Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản
ứng là:
A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M
Câu 35: Cho 1,04g hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có
0,672 lit khí(đkc)
Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:
A/ 3,92g B/ 1,68g C/ 0,46g D/ 2,08g
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp kim loại dd HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2(đkc) Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m :
A/ 1,71g B/ 17,1g C/ 3,42g D/ 34,2g
Câu 37: Khi điện phân dd muối bạc nitrat 10 phút thu 1,08g bạc cực âm Cường độ dòng điện là:
A/ 1,6A B/ 1,8A C/ 16A D/ 18A
Câu 38: Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với điện cực trơ 10phút 30giây
dịng điện có I=2A, lượng Ag thu Katot là:
A/ 2,16g B/ 1,544g C/ 4,32g D/ 1,328g
Câu 39: Khi điện phân dd muối, giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên Dd muối đem điện phân là:
A/ CuSO4 B/ AgNO3 C/ KCl D/ K2SO4
Câu 40: Điện phân dd hỗn hợp CuCl2,HCl,NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi
trình điện phân pH dd :
A/ Không thay đổi B / Tăng lên C/ Giảm xuống D/ Kết khác Câu 41: Kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1: nước ; 2: halogen ; 3: silic oxit; 4: Axit; 5: rượu; 6: muối; 7: phi kim; 8: hợp chất hidrocacbon
Những tính chất đúng?
A/ 1,2,4,6,7 B/ 3,6,7,8 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,5,6 Câu 42: Natri, kali canxi sản xuất công nghiệp phương pháp:
A/ Điện phân dung dịch B/ Nhiệt luyện
C/ Thuỷ luyện D/ Điện phân nóng chảy.
Câu 43: Kim loại kiềm, kiềm thổ( trừ Be,Mg) tác dụng với chất dãy sau đây? A/ Cl2, CuSO4, NH3 B/ H2SO4, CuCl2, CCl4, Br2
C/ Halogen, nước, axit, rượu D/ Kiềm, muối, oxit kim loại
Câu 44: Trong khơng khí, kim loại kiềm bị oxi hoá nhanh nên chúng bảo quản bằng cách:
A/ Ngâm nước B/ Ngâm dầu thực vật C/ Ngâm rượu etylic D/ Ngâm dầu hoả. Câu 45: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl với điên cực trơ có màng ngăn xốp là:
(4)D/ Hidro,clo natrihidroxit
Câu 46:Muối natri muối kali đốt cho lửa có màu tương ứng là:
A/ Hồng đỏ thắm B/ Tím xanh lam C/ Vàng tím D/ Vàng xanh Câu 47: Khơng gặp kim loại kiềm kiềm thổ dạng tự thiên nhiên vì:
A/ Thành phần chúng thiên nhiên B/ Đây kim loại hoạt động hoá học mạnh. C/ Đây chất hút ẩm đặc biệt D/ Đây kim loại tác dụng mạnh với nước
Câu 48: Hidrua kim loại kiềm số kim loại kiềm thổ tác dụng với nước tạo thành. A/ Muối nước B/ Kiềm hidro C/ Kiềm oxi D/ Muối Câu 49: Nước cứng là:
A/ Nước có chứa muối natri clorua magiê clorua B/ Nước có chứa muối canxi sắt
C/ Nước có chứa muối canxi magiê D/ Nước có chứa muối canxi , bari sắt
Câu 50: Có thể làm độ cứng vỉnh cửu nước cách:
A/ Đun sôi nước B/ Cho nước vôi vào nước C/ Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat vào nước
D/ Cho dung dịch HCl vào nước
Câu 51: Nhiệt phân hoàn tồn 3,5g muối cabonat kim loại hố trị 1,96g chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng
A/ MgCO3 B/ BaCO3 C/ CaCO3 D/ FeCO3
Câu 52: Cần thêm gam KCl vào 450g dung dịch 8% muối ta thu 12% A/ 20,45g B/ 25,04g C/ 24,05g D/ 45,20g Câu 53: Có chất: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng
tạm thời:
A/ Ca(OH)2 B/ HCl C/ Na2CO3 D/ Ca(OH)2 Na2CO3
Câu 54: Để điều chế Ba kim loại người ta dùng phương pháp trng phương pháp sau?
A/ Điện phân dung dịch BaCl2 có màng ngăn
B/ Dùng Al để đẩy Ba khỏi BaO (Phương pháp nhiệt nhôm) C/ Dùng Li để đẩy Ba khỏi dung dịch BaCl2
D/ Điện phân nóng chảy BaCl2
Câu55: Cho a mol CO2 tác dụng với b mol Ba(OH)2 Cho biết trường hợp có kế tủa:
A/ a=b B/ b>a C/ a< 2b D/ A,B,C đúng. Câu 56: Cho a mol CO2 tác dụng với bmol NaOH Cho biết trường hợp tạo muối:
A/ a<b<2a B/ b<a<2b C/ b>a D/ a>b Câu 57: Cho 4,48lit khí CO2 (đkc) vào 40lit dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12g kết tủa A Vậy
nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là:
A/ 0,004M B/ 0,002M C/ 0,006M D/
0,008M
Câu 58: Hoà tan hồn tồn 0,575g kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25g dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:
A/ Na B/ K C/ Li D/ Rb
Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 2,73g kim loại kiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn so với lượng nước dùng 2,66g Đó kim loại :
A/ Li B/ Na C/ K. D/ Rb
Câu 60: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g muối cacbonat kim loại hoá trị II 1,96g chất rắn Kim loại dùng là:
A/ Mg B/ Ca C/ Ba D/ Fe
Câu 61: Hoà tan hết 5g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kìêm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl 1,68lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch
(5)A/ 7,8g B/ 11,1g C/ 8,9g D/ 5,82g Câu 62: Chỉ điều nói hiđroxit kim loại kiềm thổ
A/ Tan dễ dàng nước B/ Đều bazơ mạnh C/ Có hidroxit có tính lưỡng tính
D/ Đều điều chế cách cho oxit tương ứng tác dụng với nước
Câu 63: Khi đun nóng, canxicacbonat phân huỷ theo phương trình : CaCO3 CaO+CO2 –
178kj
Để thu nhiều CaO, ta phải:
A/ Hạ thấp nhiệt độ nung B / Tăng nhiệt độ nung C/ Quạt lò đốt để đuổi bớt CO2 D/ B,C
Câu 64: Một lít nước 200C hoà tan tối đa 38g Ba(OH )
2 Xem khối lượng riêng nước
1g/ml độ tan Ba(OH)2 nhiệt độ này:
A/ 38g B/ 3,8g C/ 3,66g D/ 27,58g
Câu 65: Xem nước có khối lượng riêng 1g/ml khơng bị thất bay mol canxi cho vào lít nước xuất lượng kết tủa (độ tan Ca (OH)2 0,15g):
A/ 72,527g B/ 74g C/ 73,85g D/
75,473g
Câu 66: Lượng bari kim loại cần cho vào 1000g nước để dung dịch Ba(OH)2 2,67% là:
A/ 39,4g B/ 19,7g C/ 26,7g D/ 21,92g Câu 67: Nước javen hỗn hợp chất sau đây:
A/ HCl,HClO,H2O B/ NaCl,NaClO,H2O
C/ NaCl,NaClO3,H2O D/ NaCl,NaClO4,H2O
Câu 68: Tính chất sát trùng tảy màu nước javen do:
A/ Chất NaClO phân huỷ oxi ngun tử có tính oxi hố mạnh B/ Chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh
C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hố +1,thể tính oxi hoá mạnh D/ Chất NaCl nước javen có tính tảy màu sát trùng
Câu 69: Hoà tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho đủ khí clo qua cạn Nung chất rắn thu hết màu tím bay Bả rắn cịn lại sau nung có khối lượng 58,5g
Thành phần% khối lượng muối hỗn hợp là:
A/ 29,5 70,5 B/ 28,06 71,97 C/ 65 35 D/ 50 50 Câu 70: Lượng dung dịch KOH 8% cần thiết thêm vào 47g K2O để thu dung dịch KOH
21% là:
A/ 354,85g B/ 250g C/ 320g D/ 324,2g
Câu 71: Cho dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2 H2SO4 Có thể dùng thêm thuốc thử
sau để nhận biết dung dịch đó?
A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch AgNO3 C/ Dung dịch BaCl2 D/ Dung dịch
Câu 72: Cho 10g hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:
A/ 50% B/ 40% C/ 35% D/ 20%
Câu 73: Dẫn V lit (đkc) khí CO2 vào 2lit dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu 20g CaCO3 kết tủa
V lít là:
A/ 4,48 B/ 13,44 C/ 6,72 D/ A,B đúng. Câu 74: Để điều chế Na người ta sử dụng cách sau đây:
A/ Điện phân muối NaCl nóng chảy B/ Điện phân NaOH nóng chảy C/ Điện phân dung dịch muối NaCl D/ A,B
Câu 75: Để điều chế Mg người ta sử dụng cách sau đây:
A/ Điện phân muối MgCl2 nóng chảy B/ Điện phân dung dịch muối MgCl2
C/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy D/ A,C
Câu 76: Các hợp chất sau : CaO, CaCO3, CaSO4, Ca(OH)2 có tên là:
(6)C/ Vôi sống, thạch cao, đá vôi, vôi D/ Vôi sống, đá vôi, thạch cao, vôi tôi. Câu 77: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24 lit CO2 vào 400ml dung
dịch A ta thu kết tủa có khối lượng là:
A/ 2g B/ g C/ 1,2 g D/ 0,4g
Câu 78: Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH có pH=12 với 100ml dug dịch HCl 0,012M pH củadung dịch thu sau trộn là:
A/ B/ C/ D/ Câu 79: Khi đốt băng Mg cho vào cốc đựng khí CO2, có tượng xảy ra?
A/ Băng Mg tắt B/ Băng Mg cháy bình thường C/ Băng Mg cháy sáng mảnh liệt. D/ Băng Mg tắt dần
Câu 80: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lit khí H2(đkc) Hai kim loại là:
A/ Be Mg B/ Mg Ca C/ Ca Sr D/ Sr Ba Câu 91: Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2SO4 có tượng xảy ra?
A/ Nước suốt B/ Có kết tủa nhơm cacbonat
C/ Có kết tủa Al(OH)3 D/ Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa lại tan
Câu 92: Giải thích người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng điện phân AlCl3 nóng
chảy để điều chế Al
A/ AlCl3 có nhiệt độ nóng chảy cao Al2O3
B/ AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên nung dễ bị thăng hoa
C/ Sự điện phân AlCl3 nóng chảy cho Cl2 độc hại
D/ Al2O3 cho Al tinh khiết
Câu 93: Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 tượng xảy là:
A/ Dung dịch suốt B/ Có kết tủa Al(OH)3
C/ Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa lại tan D/Có kết tủa nhơm cacbonat
Câu 94: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản
ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là:
A/ 2,24g B/ 4,08g C/ 10,2g D/ 0,224g
Câu 95: Hoà tan AlCl3 nước, tượng xảy là:
A/ Dung dịch suốt B/ Có kết tủa
C/ Có kết tủa địng thời có khí ra. D/Có kết tủa sau kết tủa lại tan Câu 96: Để phân biệt kim loại Al,Ba,Mg, dùng hoá chất là:
A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch H2SO4 -D/ Nước
Câu 97: Phản ứng điều chế FeCl2 là:
A/Fe + Cl2 FeCl2 B/ 2FeCl3 + Fe FeCl2
C/ FeO + Cl2 FeCl2 + 1/2O2 D/ Fe + 2NaClFeCl2 +2Na
Câu 98: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phương pháp phương pháp sau:
A/ Fe + HNO3 B/ Fe(OH)2 +HNO3 C/ Ba(NO3)2 + FeSO4 D/ FeO + NO2
Câu 99: Trong oxit FeO, Fe2O3 Fe3O4 chất có tác dụng với HNO3 tạo chất khí:
A/ Chỉ có FeO B/ Chỉ có Fe3O4 C/ FeO Fe3O4 D/ Chỉ có Fe2O3
Câu 100: Để điều chế Fe cơng nghiệp người ta dùng phương pháp các phương pháp sau:
A/ Điện phân dung dịch FeCl2 B/ Khử Fe2O3 Al
C/ Khử Fe2O3 CO nhiêt độ cao D/ Mg + FeCl2 MgCl2+ Fe
Câu 111: Dùng phản ứng phản ứng sau, để có ion Fe3+ :
1/ Fe + HNO3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl2 4/ Fe2+ + KI
A/ Chỉ có B/ Chỉ có 1,3 C/ Chỉ có 2,4 D/ Chỉ có
Câu 112: Để điều chế FeO ta dùng phản ứng:
A/ 2Fe + O2 2FeO B/ Fe2O3 + CO 2FeO + CO2
C/ FeSO4 FeO + SO2 +1/2O2 D/ Fe3O4 3FeO + 1/2O2
Câu 113: Cho mg Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm
khí NO NO2 có dX/O2=1,3125 Khối lượng m là:
A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g
(7)Câu 114: Các quặng sắt có tự nhiên: manhêtit , hêmatit, xiđêrit có cơng thức là: A/ Fe2O3 , Fe3O4 ,FeCO3 B/ Fe3O4,FeCO3,Fe3O4
C/ Fe3O4,Fe2O3,FeCO3 D/ FeCO3,Fe2O3,F3O4
Câu 115: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư.Dung
dịch thu sau phản ứng là:
A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)3, HNO3 C/ Fe(NO3)2 D/Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Câu 116: Đốt nhơm bình đựng khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là:
A/ 1,08 g B/ 3,24 g C/ 0,86 g D/ 1,62 g
Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 16,2 g kim loại M vào dung dịch HNO3 thu 5,6 lit hỗn
hợp khí gồm NO N2 có khối lượng 7,2 g Kim loại M là:
A/ Mg B/ Fe C/ Al D/ Zn
Câu 118: Cho nước NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến
khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho luồng khí H2 qua B nung nóng thu
chất rắn là:
A/ Al2O3 B/ Zn Al2O3 C/ ZnO Al D/ ZnO Al2O3
Câu 119: Cho dung dịch chứa amol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện
để thu đươc kết tủa sau phản ứng là:
A/ a=b B/ a= 2b C/ a < b < 4a D/ < 4a
Câu 120: Hoà tan 2,4 g Oxit sắt vừa đủ với 90 ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit sắt đem hoà tan là:
A/ FeO B/ Fe3O4 C/ Fe2O3 D/ không xác đinh
Câu 121: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có
phản ứng với là:
A/ B/ C/ D/ 4
Câu 122: Cho 2,81 g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch
H2SO4 0,1M khối lượng muối sunfat tạo là:
A/ 3,8g B/ 4,81g C/ 5,21g D/ 4,8g
Câu 123: Nhúng sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy
sắt cân lại thấy nặng 8,8g.Nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: ( thể tích
dung dịch không đổi)
A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M
Câu 124: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84lit khí X (đkc), 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối Vậy m có giá trị là:
A/ 31,45g B/ 33,25g C/ 3,99g D/ 35,58g
Câu 125: Cho 3,78g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch
Y.Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm4,06 g so với dung dịch XCl3 Công thức
muối XCl3 là:
A/ BCl3 B/ AlCl3 C/ FeCl3 D/ Không xác định
Câu 126: Từ phản ứng sau: Cu +FeCl3 CuCl2 + FeCl2 ; Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Có thể rút :
A/ Tính oxi hố Fe3+>Cu2+>Fe2+. B/ Tính oxi hố Fe3+>Fe2+>Cu2+
C/ Tính khử Fe> Fe2+>Cu D/ Tính khử Cu>Fe>Fe2+
Câu 127: Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau
phản ứng thu 5m g muối khan Kim loại là:
A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe
Câu 128: Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Nung A
chất rắn B Cho H2 dư qua B nung nóng chất rắn C gồm:
A/ Al Fe B/ Fe C/ Al2O3 Fe D/ B C đúng
Câu 129: Cùng lượng kim loại R hoà tan hết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc, nóng lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh Mặt khác khối lượng muối clorua
63,5% khối lượng muối sunfat R :
(8)Câu 130: Cho 5,4g kim loại R tan hết dung dịch HCl thu 6,72 lit khí H2 (đkc) Kim
loại R là:
A/ Fe B/ Mg C/ Zn D/ Al
Câu 131: Cho 5,1g hỗn hợp gồm kim loại Al Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng ,
thu 5,6 lit khí SO2 (đkc) Khối lựơng kim loại Al Mg hỗn hợp là:
A/ 0,54g 4,46g B/ 4,52g 0,48g C/ 2,7gvà2,4g D/ 3,9g 1,2g Câu 132: Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch
muối 2,24 lit khí X chứa Nitơ (đkc) Khí X là:
A/ NO B/ NO2 C/ N2 D/ N2O
Câu 133: Hoà tan 2,32g FexOy hết dung dịch H2SO4 đặc,nóng Sau phản ứng thu
0,112 litkhí SO2(đkc) Công thức cuả FexOy là:
A/ FeO B/ Fe3O4 C/ Fe2O3 D/ Không xác định
Câu 134: Đốt m gam hỗn hợp kim loại Cu,Fe,Al bình chứa oxi dư, kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g Nếu hoà tan hết m gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc
nóng thu lit khí SO2 (đkc)
A/ 1,12lit B/ 2,24 lit C/ 11,2 lit D/ 8,96 lit Câu 135: Khi hoà tan Al dung dịch HCl , thêm vài giọt thuỷ ngân vào trình hồ tan nhơm là:
A/ Xảy chậm B/ Xảy nhanh hơn. C/ Không thay đổi D/ Tất sai Câu 136: Kim loại X có tính chất sau: -Nhẹ, dẫn điện tốt ; -Phản ứng mạnh với dung dịch HCl; - Tan dung dịch kiềm giải phóng khí H2 Kim loai X là:
A/ Al B/ Mg C/ Cu D/ Fe
Câu 137: Dụng cụ làm kim loại sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm?
A/ Cu B/ Fe C/ Ag D/ Al
Câu 138: Tính chất hố học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là:
A/ Tính khử mạnh. B/ Tính khử yếu C/ Tính oxi yếu D/ Tính oxi hố mạnh Câu 139: Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân,Chất làm tăng cường trình thuỷ phâncủa
AlCl3 là:
A/ NH4Cl B/ Na2CO3 C/ ZnSO4 D/ Khơng có chất
Câu 140: Phèn nhơm (phèn chua) có cơng thức hoá học là
A/ Na AlF6 B/ KAl(SO4)2.12H2O C/ NH4Al(SO4)2.12H2O D/ B,C đúng.
Câu 141: Trong phân nhóm theo tăng số thứ tự, tính kim loại nguyên tố:
a) Lúc đầu tăng dần, sau giảm dần b) Không biến đổi
c) Tính kim loại mạnh dần. d) Tính kim loại yếu dần
Câu 142: Trong khơng khí, kim loại kiềm bị oxy hóa nhanh nên chúng bảo quản bằng cách:
a) Phủ lên bề mặt lớp mỡ vazơlin. b) Ngâm dầu thực vật c) Ngâm rượu etylic d) Bảo quản khí agon
Câu 143: Kim loại kiềm có tính chất đặc trưng: 1- Khối lượng riêng lớn; 2- Có tính dẻo; 3- Có ánh kim; 4- dẫn điện; 5- Có màu đỏ vàng; 6- Tất dễ cắt gọt dao
a) 2, 4, 5; b) 3, 4, 5, 6; c) 1, 3, 4, 5; d) 2, 3, 4, 6.
Câu 144: Sản phẩm điện phân dung dịch natri clorua điện cực trơ, có màng ngăn xốp là: a) Natri hiđro; b) Oxi hiđro; c) Natri hiđroxyt clo; d) Hiđro, clo natri hiđroxyt.
Câu 145: Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng:
a) Hồng đỏ thẫm; b) Tím xanh lam; c) Vàng tím; d) Vàng xanh Câu 146: Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch kẽm sunfat ta thấy:
a) Xuất kết tủa màu trắng bền
b) Đầu tiên thấy xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần trở lại dung dịch suốt.
(9)Câu 147: Kim loại kiềm kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với: 1- Nước; 2- Halogen; 3- Silic oxyt; 4- Axit; 5- Rượu; 6- Dung dịch muối; 7- Dễ dàng cắt gọt dao; 8- Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất sai?
a) 2, 4, 6, 7; b) 3, 6, 7, 8; c) 1, 2, 4, 8; d) 2, 5, Câu 148: Không gặp kim loại kiềm kiềm thổ dạng tự thiên nhiên vì:
a) Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ b) Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh. c) Đây chất hút ẩm đặc biệt
d) Đây kim loại điều chế cách điện phân Câu 149: Nước cứng nước:
a) Có chứa muối natri clorua magiê clorua b) Có chứa muối kali sắt. c) Có chứa muối canxi magiê d) Có chứa muối canxi, magiê sắt Câu 140: Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sơi vì:
a) Nước sơi nhiệt độ cao 100oc
b) Khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan. c) Các cation canxi magiê bị kết tủa dạng hợp chất không tan d) Cặn cáu kết tủa thành bình
Câu 141: Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách: a) Đun sơi nước b) Chế hóa nước nước vôi
c) Thêm axit cacbonic d) Cho vào nước: xôđa, photphat chất khác. Câu 142: Cặp chất không khử sắt hợp chất:
a) H2, Al; b) Ni, Sn; c) Al, Mg; d) CO, C
Câu 143: Có phản ứng hóa học: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
Phương trình biểu thị oxy hóa cho phản ứng hóa học trên?
a/ Mg2+ + 2e Mg b/ Mg Mg2+ +2e c/ Cu2+ + 2e Cu d/ Cu Cu2+ - 2e
Câu 145: Phương trình biểu thị bảo tồn điện tích?
a/ Fe Fe2+ + 1e b/ Fe2+ + 2e Fe2+ c/ Fe Fe2+ + 2e d/ Fe + 2e Fe3+
Câu 146: Nguyên tử kim loại có xu hướng sau đây? a/ Nhường electron tạo thành ion âm;
b/Nhường electron tạo thành ion dương;
c/ Nhận tạo thành ion âm; d/ Nhận electron tạo thành ion dương Câu 147: Có phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng sắt tham gia phản ứng là:
a/ 2,8 gam; b/ 5,6 gam; c/ 11,2 gam; d/ 56 gam
Câu 148: Biến đổi hóa học sau gọi khử?
a/ Mg Mg2+ + 2e b/ S2- S + 2e c/ Al3+ + 3e Al d/ Cr2+ Cr3+ + 1e
Câu 149: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển về:
a/ Cực dương, xảy khử b/ Cực dương, xảy oxy hóa c/ Cực âm, xảy khử d/ Cực âm, xảy oxy hóa Câu 150: Trong qúa trình điện phân dung dịch AgNO3, cực âm xảy phản ứng sau đây?
a/ Ag0 + 1e Ag1+ b/ Ag1+ + 1e Ag0 c/ Ag0 Ag1+ + 1e d/ Ag1+ Ag0 + 1e
Câu 151: Trong trình điện phân CaCl2 nóng chảy anot xảy phản ứng:
a/ Ion clorua bị oxy hóa; b/ Ion clorua bị khử; c/ Ion canxi bị khử; d/ Ion canxi bị oxy hóa
Câu 152: Trong q trình điện phân CaCl2 nóng chảy catot xảy phản ứng:
a/ Ion clorua bị oxy hóa; b/ Ion clorua bị khử; c/ Ion canxi bị khử; d/ Ion canxi bị oxy hóa Câu 153: Nguyên tố có trạng thái hợp chất tự nhiên:
a/ Au; b/ Na; c/ Ne; d/ Ag
Câu 154: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử biến đổi nào?
(10)Câu 156: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện nguyên tử biến đổi nào?
a/ Tăng dần; b/ Giảm dần; c/ Lúc đầu tăng sau giảm; d/ Khơng biến đổi Câu 157: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính khử ngun tử biến đổi nào?
a/ Tăng dần; b/ Giảm dần; c/ Lúc đầu tăng sau giảm; d/ Không biến đổi Câu 158: Trong dung dịch Na2CO3 0,2 mol/ lít; ion Na1+ có nồng độ mol là:
a/ 0,2 mol/lít; b/ 0,1 mol/lít; c/ 0,4 mol/lít
Câu 159: Trong dung dịch Na2CO3 0,2 mol/ lít; ion co32 có nồng độ mol là: a/ 0,2 mol/lít; b/ 0,1 mol/lít; c/ 0,4 mol/lít
Câu 160: Trong dung dịch Na3PO4 0,15 mol/ lít; ion Na1+ có nồng độ mol là:
a/ 0,15 mol/lít; b/ 0,45 mol/lít; c/ 0,3 mol/lít Câu 161: Trong dung dịch Na3PO4 0,15 mol/ lít; ion PO43 có nồng độ mol là:
a/ 0,45 mol/lít; b/ 0,15 mol/lít; c/ 0,3 mol/lít Câu 162: Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân:
a/ Ba(OH)2 NaOH; b/KOH Al(OH)3;
c/Cu(OH)2 Zn(OH)2; d/Fe(OH)2 Mg(OH)2
Câu 163: Chọn cấu hình cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.
Câu 164: Cho gam bột sắt tiếp xúc với oxy thời gian, thấy khối lượng bột vượt quá 1,41 gam Nếu tạo thành oxyt sắt oxyt là:
a) FeO; b) Fe2O3; c) Fe3O4; d) Không xác định
Câu 165: Các câu sau hay sai:
Câu 166: Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng
Chọn axit cần lấy số mol nhỏ
a) HCl; b) H2SO4 lỗng;
c) Hai axit có số mol d) Khơng xác định không cho lượng sắt Câu 167: Cho 20 gam hỗn hợp sắt Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2
thốt Dung dịch thu đem cạn khối lượng muối khan thu là: a) 50 gam; b) 55,5 gam; c) 60 gam; d) 60,5 gam
Câu 168: Trong phản ứng đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxy hóa - khử? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
C 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Câu 169: Cần lấy g tinh thể CuSO4.5H2O g dd CuSO4 8% để điều chế
280g dd CuSO4 16%:
Cột I Cột II
a) Cấu hình electron nguyên tử sắt là: b) Cấu hình electron ion Fe2+ là:
c) Cấu hình electron ion Fe3+ là:
d) Cấu hình electron nguyên tử canxi là: e) Cấu hình electron ion Ca2+ là:
1 1s22s22p63s23p64s2
2 1s22s22p63s23p63d64s2
3 1s22s22p63s23p63d54s1
4 1s22s22p63s23p63d5
5 1s22s22p63s23p6
6 1s22s22p63s23p63d6
NỘI DUNG ĐÚNG SAI
a) Fe có khả tan dung dịch FeCl3
b) Ag có khả tan dung dịch FeCl3
c) Cu có khả tan dung dịch FeCl3
d) Cu có khả tan dung dịch PbCl2
e) Cu có khả tan dung dịch FeCl2
f) Fe có khả tan dung dịch CuCl2
(11)CuSO4.5H2O CuSO4 8% CuSO4.5H2O CuSO4 8%
a) 40g 240g b) 80g 200g
c) 60g 220g d) 180g 100g
Câu 170: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48
lít khí CO2 Thể tích CO (đktc) đả tham gia phản ứng là:
A 1,12 lít; B 2,24 lít; C 3,36 lít; D 4,48 lít.
Câu 171: Cho phản ứng: Cu2O + H2SO4(loãng) CuSO4 + Cu + H2O Phản ứng là:
A Phản ứng oxy hóa - khử, chất oxy hóa chất khử hai chất khác B Phản ứng oxy hóa - khử nội phân tử.
C Phản ứng tự oxy hóa - khử
D Khơng thuộc loại phản ứng oxy hóa - khử
Câu 172: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem
oxy hóa hồn tồn thành NO2 sục vào nước với dịng khí oxy để chuyển hết thành
HNO3 Thể tích oxy (đktc) tham gia vào trình là:
A 2,24 lít; B 3,36 lít; C 4,48 lít; D 6,72 lít
Câu 173: Hai miếng Fe có khối lượng 2,8 gam Một miếng tác dụng hết với Cl2 miếng tác dụng hết với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu là:
A 14,245 gam; B 16,125 gam; C 12,7 gam; D 14,475 gam Câu 174: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl
được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn m có giá trị là:
A 46 gam; B 36 gam; C 16 gam; D 32 gam.
Câu 175: Những kết luận sau đúng:
1) kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxy hóa); ion kim loại có tính oxy hóa yếu (càng khó bị khử)
2) Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối
3) Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim loại bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối
4) Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy hiđro khỏi dung dịch axit khơng có tính oxy hóa
5) Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hiđro khỏi nước
A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, 5. C 1, 2, 3, 4, D 2, E 1, 4, Câu 176: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng lưu huỳnh có dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn HCl Khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 Thể tích dung
dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml):
A 500,6 B 376,36 C 872,72 D 525,25
Câu 177: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung
dịch là:
A Zn B Al C CaCO3 D Na2CO3
Câu 178: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al, Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lựong axit tăng lên gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu (g):
A 5,4; 2,4 B 2,7; 1,2 C 4,2; 3,6 D 1,2; 2,4
Câu 179: Để hòa tan hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí Khối lượng hỗn hợp Zn ZnO đem phản ứng là:
A 21,1 B 12,5 C 40,1 D 25,3 E 42,2
Câu 180: Có 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) (dung dịch A) Sau điện phân A, khối
lượng dung dịch giảm gam Mặt khác để làm kết tủa hết lượng CuSO4 lại chưa bị
điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (đktc) Nồng độ phần trăm nồng độ mol/ lít dung
dịch CuSO4 trước điện phân là:
(12)Câu 181: Khi điện phân dm3 dung dịch NaCl (d = 1,2) Trong trình điện phân thu được
một chất khí điện cực Sau q trình điện phân kết thúc, lấy dung dịch lại bình điện phân cạn cho hết nước thu 125 gam cặn khơ Đem cặn khơ nhiệt phân khối lượng giảm gam Hiệu suất trình điện phân
A 46,8 B 20,3 C 56,8 D 50
Câu 182: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phẩn ứng hoàn toàn ta thu 17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaI NaBr có dung dịch ban đầu là:
A 0,1 mol B 0,15 mol C 1,5 mol D 0,02 mol
Câu 183: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + …
Nếu tỉ lệ mol N2O N2 : sau cân bằngta có tỉ lệ mol nAl :nN2O :nN2là
:
A 23 : : B 46 : : 9 C 46 : : D 20 : :
Câu 184: Khi làm lạnh 400 ml dung dịch đồng sunfat 25% (d = 1,2 gam/ml) 50 gam CuSO4.5H2O Kết tinh lại Lọc bỏ mouúi kết tinh cho 11,2 lít khí H2S (đktc) qua nước lọc
Khối lượng kết tủa tạo thành CuSO4 lại dung dịch là:
A 48; 8 B 24; C 32; D 16; 16 E kết khác
Câu 185: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm0,11 gam Khối lượng đồng bám kim loại (g):
A 1,28 3,2 B 6,4 1,6 C 1,54 2,6 D 8,6 2,4 E kết khác
Câu 186: Hòa tan 27,348 gam hỗn hợp KOH, NaOH, Ca(OH)2 vào nước 200 ml dung dịch
A; phải dùng 358.98 ml HNO3 (d = 1,06 g/ml) mói đủ trung hịa Khi lấy 100 ml dung dịch A tác
dụng với lượng dung dịch K2CO3 lấy gấp đôi lượng vừa đủ phản ứng, tạo dung dịch B
và 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch A là:
A 1; 2 B 1,5; 3; 0,2 C 2; 02; 0,02 D 3; 2; 0,01 E kết khác
Câu 187: Hòa tan lượng NaOH vào nước (cả hai nguyên chất ) dung dịch A Để A phịng thí nghiệm ảnh hưởng CO2 vào mà A thành dung dịch B Nếu cho lượng
dung dịch MgCl2 tác dụng với 50 ml dung dịch B 0,42 gam MgCO3; phải dùng 50 ml
dung dịch H2SO4 vừa đủ tác dụng hết với 50 ml dung dịch B Nồng độ dung dịch a dung
dịch B (mokl /lít):
A 2; 1,8; 0,1 B 4; 3,6; 0,2 C 6; 5,4; 0,3 D 8; 1,8; 0,1 Câu 188: Hỗn hợp X gồm CO NO có tỉ khối hiđro 14,5 V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 1,6 gam oxy hỗn hợp Y Cho Y sục vào 200 ml dung dịch NaOH 2M ta 200 ml dung dịch
1/ thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp X là:
A 50%; 50% B 60%; 40% C 48,27%; 51,73% D 56,42%; 43,48% 2/ số chất tan dung dịch
A B 4 C D
3/ nồng độ mol/lít chất dung dịch
A 0,25; 0,125; 0,125 B 0,125; 0,15; 0,2; 0,2 C 0,125; 0,14; 0,2; 0,2; 0,3 D 0,25; 1,25; 0,125 E kết khác
Câu 189: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH
nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng khơng đổi đựoc 5,1 gam chất rắn
1/ Nếu V = 200 ml a có giá trị sau đây:
A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M 2/ Nếu a = mol/l giá trị V là:
A 150 ml B 650 ml C 150 ml hay 750 ml D 150 ml hay 650 ml Câu 190: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A
(13)biến Lấy Mg cân lại thấy tăng 0,8 gam Cô đặc dung dịch đến khan thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 1,15g B 1,43g C 2,43g D 4,13g E kết khác Câu 191: Chia 2,29 gam hỗn hợp gồm kim loại Zn, Mg, Al thành phần nhau:
-Phần tan hoàn tồn dung dịch giải phóng 1,456 lít H2 (đktc) tạo m gam
hỗn hợp muối clorua
-phần bị oxy hóa hồn tồn thu m1 gam hỗn hợp oxyt
1/ khối lượng m có giá trị:
A 4,42g B 3,355g C 2,21g D kết khác 2/ khối lượng hỗn hợp oxyt là:
A 2,185g B 4,37 C 6,45g D 4,15g
Câu 192: Một mảnh kim loại X chia thành phần Phần tác dụng với Cl2 ta
được muối B Phần tác dụng với HCl ta muối C Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối B ta lại muối C Vậy X là:
A Al B Zn C Fe D Mg E tất sai
Câu 193: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:
A Dung dịch CuSO2 dư B Dung dịch FeSO4 C Dung dịch FeCl3
D Dịch dịch ZnSO4 E tất dung dịch
Câu 194: Cho dung dịch X1: dung dịch HCl; X2: dung dịch KNO3;
X3: dung dịch HCl + KNO3 X4: dung dịch Fe2(SO4)3
Dung dịch hịa tan đồng
A X1, X2, X4; B X3, X4; C X1, X2, X3, X4; D X3, X2;
Câu 195: Cho dung dịch chứa ion: Na1+, K1+, Cu2+, Cl1-, SO2
4 , NO
1
3 Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch
A Na1+, SO2
4 Cl1-, K1+ B K1+, Cu2+, Cl1-, NO
1 C Na1+, K1+, Cl1-, SO2
4 D Na1+, K1+, SO
2
4 , NO
1
Câu 196: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến
phản ứng hồn toàn, ta thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxyt kim loại ban đầu (gam)
A 3,12 B 3,22 C D 4,2 E 3,92
Câu 197: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng nung khan chân không thu chất rắn có khối lượng là:
A 2,95 gam B 3,9 gam C 2,24 gam D 1,885 gam
Câu 198: Trong bình kín thể tích khơng đổi chứa bột lưu huỳnh cacbon thể tích khơng đáng kể Bơm khơng khí vào bình đến áp suất p =2 atm, to = 250c bật tia lửa để đốt cháy hết S
và C thành SO2 CO2, sau đưa bình 250c, áp suất bình lúc là:
A 1,5 atm B 2,5 atm C atm D atm
Câu 199: Kết xác định nồng độ mol/l ion dung dịch sau: Na1+: 0,05;
Ca2+: 0.01; NO1
3 : 0,01; Cl1-: 0,04; HCO
1
3 : 0,025 Hỏi kết hay sai
A Sai B Đúng C Không xác định khơng cho thể tích dung dịch D Thiếu điều kiện tiêu chẩn, không xác định
Câu 200: Cho 4,5 gam hỗn hợp Rubiđi kim loại kiềm A vào nước ta thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Kim loại kiềm A thành phần phần trăm là:
A Li; 24,34% B Na; 20,3% C K; 40,5% D Cs; 50,3% Câu 201: Lấy dung dịch clorua sắt hai thêm dư axit HCl thêm 0,5 gam hỗn hợp nước muối mà người ta biết chứa Na clorua kali Một khí giải phóng, làm khơ chiếm 100 ml (đktc) Thành phần % khối lượng hỗn hợp muối Na lượng sắt tối thiểu cần hòa tan dư axit HCl là:
(14)Câu 202: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al HCl dư thu khí A 2,54 gam chất rắn B Biết hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí A (lít)
A 7,84 B 5,6 C 5,8 D 6,2
Câu 203: Hòa tan hỗn hợp Mg Zn H2SO4 lỗng thu 1,792 lít H2 (đktc), lượng Zn
gấp 4,514 lần lượng Mg khối lượng hỗn hợp ban đầu (g)
A 0,72; 3,25 B 0,62; 3,2 C 0,5; D 0,3; 2,5
Câu 204: Hòa tan 72 gam hỗn hợp Cu Mg H2SO4 đặc 27,72 lít SO2 (đktc) 4,8
gam S Thành phần % Cu hỗn hợp là:
A 50; B 30 C 20; D 70
Câu 205: Khi dùng CO để khử F2O3 thu hỗn hợp chất rắn lại Hòa tan hỗn hợp chất
rắn dung dịch HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau hòa tan cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đựoc 45 gam kết tủa trắng Thể tích CO dùng vào q trình 2000c; 0,8 atm (lít):
A 23,3 B 2,33 C 46,6 D 5,25
Câu 206: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy
có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu (gam)
A B 2,4 C 3,92 D 1,96
Câu 207: Cho 100ml dung dịch KOH vào 100ml dung dịch AlCl3 1M thu 3,9 gam kết tủa
keo Nồng độ mol/l dung dịch KOH là:
A 1,5M B 3,5M C 1,5M 3,5M D 2M 3M
Câu 208: Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khói hiđro 19,5 Thành phần trăm
theo khối lượng hỗn hợp X (%)
A 50 50 B 59,26 40,7 C 43,59 56,41 D 35,5 64,5
Câu 209: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol/l
của muối dung dịch thu là:
A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M
Câu 210: Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khói hiđro 19,5 Thể tích dung dịch
KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho (ml)
A 100 B 200 C 150 D 150 hay 200
Câu 211: Cho 2,18 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung
dịch H2SO4 0,1M tì khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là;
A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g
Câu 212: Cho 112 ml lít khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch Ca(OH)2 ta
được 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là: A 0,05M B 0,005M C 0,002M D 0,015M
Câu 213: Cho 19,2 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 4,48
lít (đktc) NO Vậy kim loại R là:
A.Zn B Fe C Cu D Mg
Câu 214: Các khí sau làm nhạt màu dung dịch brom:
A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, N2, NO, SO2 D NO2, CO2, SO2
Câu 215: Giả sử có phản ứng sau: CuO + H2 t0c Cu + H2O (1)
Al2O3 + 2Fe t0c Fe2O3 + 2Al (2)
Na2O + H2 t0c 2Na + H2O (3)
SO2 + 2NaOH t0c Na2SO3 + H2O (4)
Cu + MgCl2 t0c CuCl2 + Mg (5)
H2CO3 + CaCl2 t0c CaCO3 + 2HCl (6)
Phản ứng xảy ra:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (6) C (1), (4) D (1), (2), (4), (5)
Câu 216: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfat kim loại khí SO2 bị oxy hóa hoàn toàn
và cho vào nước dung dịch Cho dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu
(15)A 36,33% B 46,67% C 53,33% D 26,666% Câu 217: Xem phản ứng.
(1) CuSO4 + Mg MgSO4 + Cu
(2) CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4
(3) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(4) Mg + 2HCl MgCl2 + H2
(5) CaCO3 t0c CaO + CO2
(6) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
(7) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
(8) 2NaCl + 2H2O đpddmnNaOH + H2 + Cl2
Các phản ứng oxy hóa khử là:
A (1), (8) B (1), (2), (3), (8) C (1), (4), (7), (8) D (1), (3), (4), (6)
Câu 218: Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl Các
chất khí hấp thụ dung dịch NaOH dặc
A CO2, SO2, NH3, CH4, HCl B CO2, SO2, NO2, H2S, H2O, HCl
C NH3, NO, CO, H2O, HCl D Cả A, B, C
Câu 219: Cho hỗn hợp kim loại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 0,336 lít
khí (đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần phản ứng là:
A 03 lít B 0,6 lít C 0,045 lít D 0,03 lít
Câu 220: Sục 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH M đế phản ứng kết thúc ta
sẽ thu được:
A Một muối K2SO3 B Muối K2SO3và KOH dư C Hai muối KHSO3 K2SO3
D Muối KHSO3 E Muối KHSO3 SO2 dư
Câu 221: Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch chứa Ca(OH)2 0,02 M ta thu gam kết
tủa trắng
1- Giá trị V là:
A 0,672 lít 1,12 lít B 1,12 lít 2,24 lít C 0,672 lít 3,808 lít D 3,808 lít 4,48 lít
2- Muốn thu lượng kết tủa lớn thể tích V là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 0,448 lít E Một kết khác Câu 222:Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) sục vào lít dung dịch Ba(OH)2 ta thu kết tủa
nặng 19,7 gam
1- Nồng độ mol/ lít dung dịch Ba(OH)2 là:
A 0,02 M, B 0,025 M, C 0,0375 M, D 0,01 M, E Một kết khác
2- Thể tích dung dịch Ba(OH)2 tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 nói là:
A 3,57 lít, B 2,67 lít, C 2,25 lít, D 1,75 lít, E Tất sai Câu 223: Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Ta nhận thấy:
a) Có tượng sủi bọt khí CO2 ngay, hết Na2CO3 Vì HCl axit
mạnh đẩy CO2 khỏi muối cacbonat muối axit yếu H2CO3
b) Khơng có xuất bọt khí cho từ từ dung dịch HCl nên tạo muối axit NaHCO3
c) Lúc đầu chưa thấy xuất bọt khí, sau lúc, dùng nhiều HCl, mới thấy bọt khí ra.
d) Tất khơng cịn phụ thuộc vào yếu tố có đun nóng dung dịch thí nghiệm hay khơng, khơng đun nóng dung dịch khơng thấy xuất bọt khí
Câu 224: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Chọn phát biểu nhất:
e) Thấy có bọt khí ra.
f) Khơng có bọt khí lúc đầu, lúc đầu có tạo muối axit NaHCO3, lúc
sau có bọt khí CO2 HCl phản ứng tiếp với NaHCO3
g) Do cho từ nên CO2 tạo đủ thời gian phản ứng tiếp với Na2CO3 H2O để
(16)h) (b) (c)
Câu 225: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3
i) Lúc đầu thấy dung dịch đục, sau cho tiếp dung dịch NH3 lượng dư vào
thấy dung dịch trong, Al(OH)3 lưỡng tính, bị hịa tan dung dịch NH3 dư
j) Lúc đầu thấy dung dịch đục có tạo Al(OH)3 không tan, sau cho dung
dịch NH3 có dư, thấy dung dịch suốt, có tạo phức chất tan
trong dung dịch
k) NH3 bazơ yếu, khơng tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3
l) Tất sai.
Câu 226: Nhỏ từ từ dung dịch Xút vào dung dịch Zn(NO3)2, ta nhận thấy:
m) Thấy xuất kết tủa tan
n) Lúc đầu dung dịch đục, cho dung dịch Xút dư vào thấy dung dịch trở lại suốt.
o) Lúc đầu dung dịch đục có tạo Zn(OH)2 khơng tan, sau với kiềm dư,
tạo phức chất [Zn(NH3)4]2+ tan, nên dung dịch trở lại
p) (a) (c)
Câu 227: Cho khí CO2 vào bình kín chứa Al(OH)3
q) Có phản ứng xảy tạo muối Al2(CO3)3
r) Có tạo Al2(CO3)3 lúc đầu, sau với CO2 có dư thu Al(HCO3)3
s) Khơng có phản ứng xảy ra.
t) Lúc đầu tạo Al2(CO3)3, khơng bền, tự phân hủy tạo Al(OH)3 CO2
Câu 228: X kim loại Hòa tan hết 3,24 gam X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu 4,032 lít H2 (đktc) dung dịch D X là:
a) Zn b) Al c) Cr d) K
Câu 229: Nhúng kẽm sắt vào dd CuSO4 Sau thời gian nhấc kim loại
ra dd thu nồng độ mol ZnSO4 2,5 FeSO4 Mặt khác, khối lượng dd
giảm 0,11g Khối lượng Cu bám lên kim loại là:
a) 1,28 3,2 b) 8,6 2,4 c) 6,4 1,6 d) 1,54 2,6 Câu 230: Chọn câu trả lời đúng.
Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau:
a) Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ b) Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+
c) Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ d) Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+
Câu 231: Hịa tan hỗn hợp hai khí: CO2 NO2 vào dung dịch KOH dư, thu hỗn hợp
muối nào?
a) KHCO3, KNO3 b) K2CO3, KNO3, KNO2
c) KHCO3, KNO3, KNO2 d) K2CO3, KNO3
Câu 232: Cho hỗn hợp gồm Ba, Al2O3 Mg vào dung dịch NaOH dư, có phản ứng
dạng phân tử xảy ra?
a) b) c) d) Câu 233: Trường hợp sau không xảy phản ứng?
a) Dung dịch (NH4)2CO3 + dung dịch Ca(OH)2 b) Cu + dung dịch (NaNO3 + HCl)
c) NH3 + Cl2 d) Dung dịch NaCl + I2
Câu 234: Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100 ml dung dịch FeCl2 có nồng C (mol/l), thu
được kết tủa Đem nung kết tủa chân không khối lượng khơng đổi, thu chất rắn, Đem hịa tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO3 loãng, có 112cm3
khí NO (duy nhất) (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số C là: a) 0,10 b) 0,15 c) 0,20 d) 0,05
Câu 235: Cho lượng muối FeS2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, sau kết
thúc phản ứng, thấy cịn lại chất rắn Chất rắn là:
a) FeS2 chưa phản ứng hết b) FeS c) Fe2(SO4)3 d) S
Câu 236: Cho biết Thủy ngân có tỉ khối 13,6 Phát biểu sau không đúng cho thủy ngân (Hg)?
(17)a) Hai thể tích thủy ngân khơng khí thủy ngân nặng khơng khí 13,6 lần.
b) Khối lượng riêng thủy ngân 13,6 kg/lít c) Thủy ngân nặng nước 13,6 lần
d) Thủy ngân chất lỏng nặng
Câu 237: Cho hỗn hợp hai kim loại Bari Nhôm vào lượng nước dư Sau thí nghiệm, khơng cịn chất rắn Như vậy:
a) Ba Al bị hòa tan hết lượng nước có dư b) Số mol Al nhỏ hai lần số mol Ba
c) Số mol Ba số mol Al
d) Số mol Ba nhỏ hai lần số mol Al
Câu 238: Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A nước dư, thu dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit dư dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm là:
a) Li-Na b) Na-K c) K-Rb d) Rb-Cs
Câu 239: Cần lấy gam dung dịch H2SO4 đậm đặc có sẵn (có nồng độ 97,5%) khối
lượng nước để pha lít dung dịch H2SO4 37,36% (có tỉ khối 1,28) (là dung dịch axit cần
cho vào bình acqui)?
a) 980,9 gam; 579,1 gam b) 598,7 gam; 961,3 gam c) 1120,4 gam; 439,6 gam d) Tất không phù hợp
Câu 240: Dung dịch H2SO4 cho vào bình acqui (dung dịch H2SO4 37,36%, tỉ khối 1,28) có
nồng độ mol/l là:
a) 2,98M b) 4,88M c) 3,27M d) 6,20M Câu 241: Các chất tồn dung dịch?
a) (NH4)2CO3; K2SO4; Cu(CH3COO)2
b) Zn(NO3)2; Pb(CH3COO)2; NaCl
c) HCOONa; Mg(NO3)2; HCl
d) Al2(SO4)3; MgCl2; Cu(NO3)2
Câu 242: Cho hỗn hợp hai khí NO2 CO2 vào lượng dư dung dịch xút, thu dung dịch có
hịa tan chất:
a) NaNO3; Na2CO3; NaOH; H2O b)NaHCO3; NaNO2; NaNO3; NaOH; H2O
c) Na2CO3; NaNO3; NaNO2; NaOH; H2O d) Tất chưa đầy đủ chất
Câu 243: Khơng có dung dịch chứa: a) 0,2 mol K+; 0,2 mol NH
4+; 0,1 mol SO32-; 0,1 mol PO4 b) 0,1 mol Pb2+; 0,1 mol Al3+; 0,3 mol Cl-; 0,2 mol CH
3COO
c) 0,1 mol Fe3+; 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol NO
3-; 0,15 mol SO4
d) Tất đúng
Câu 244: Kẽm photphua tác dụng với nước, thu được:
a) Axit photphorơ (H3PO3) b) Axit photphoric (H3PO4)
c) Photphin (PH3) d) Không phản ứng
Câu 245: Vàng bạch kim bị hịa tan nước cường toan (vương thủy), là dung dịch gồm thể tích HNO3 đậm đặc ba thể tích HCl đâm đặc 34,475 gam thỏi
vàng có lẫn tạp chất trơ hịa tan hết nước cường toan, thu 3,136 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng vàng có thỏi vàng là:
a) 90% b) 80% c) 70% d) 60% Câu 246: Ngun tố có bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng? a) Clo b) Lưu huỳnh c) Neon d) Natri
Câu 247: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng:
a) Nhơm bị oxi hóa tạo nhơm oxit đun nóng khơng khí
b) Ion nhôm bị khử tạo nhôm kim loại catot bình điện phân điện phân nhơm oxit nóng chảy
(18)d) Nhôm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Câu 248: Đồng vị tượng:
a) Các nguyên tử nguyên tố có khối lượng khác
b) Các nguyên tử có số thứ tự nguyên tử Z (số hiệu), có số khối A khác c) Các nguyên tử có số proton, khác số neutron (nơtron)
d) Tất
Câu 249: Quá trình tạo điện (chiều thuận) trình sạc điện (chiều nghịch) acqui chì là: Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
Chất bị khử trình tạo điện?
a) Pb b) PbO2 c) H2SO4 d) SO42-/H+ Câu 250: Trong phản ứng oxi hóa khử:
a) Số điện tử bảo toàn (Số e- cho số e- nhận) b) Điện tích bảo tồn
c) Khối lượng bảo toàn d) Tất
Câu 251: M kim loại Cho 1,56 gam M tác dụng hết với khí Cl2, thu chất rắn có khối
lượng nhiều so với kim loại lúc đầu 3,195 gam M là:
a) Mg b) Cr c) Zn d) Cu
Câu 252: Hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với
dung dịch Ba(NO3)2 dư, thu 27,96 gam kết tủa trắng Dung dịch A có chứa:
a) 0,08 mol Fe3+ b) 0,09 mol SO
42- c) 12 gam Fe2(SO4)3 d) (b), (c)
(Fe = 56; Ba = 137; S = 32; O = 16) Câu 253: Xem phản ứng:
FexOy + (6x-2y)HNO3(đậm đặc) t0 xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O
a) Đây phải phản ứng oxi hóa khử, FexOy chất khử, bị oxi hóa tạo Fe(NO3)3
b) Trong phản ứng này, HNO3 phải chất oxi hóa, bị khử tạo khí NO2
c) Đây phản ứng trao đổi, HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa.
d) (a) (b)
Câu 254: Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đậm đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng số hệ số nguyên nhỏ nhất, đứng trước chất phản ứng trên, để phản ứng cân nguyên tố là:
a) 30 b) 38 c) 46 d) 50 Câu 255: Chọn cách làm đúng
Để pha loãng dung dịch H2SO4 98% nhằm thu 196 gam dung dịch H2SO4 10%, học
sinh thực sau:
a) Lấy 176 gam H2O đổ vào 20 gam dung dịch H2SO4 98%
b) Lấy 20 gam dung dịch H2SO4 98% cho từ từ vào 176 gam H2O.
c) (a) (b)
d) Tất lấy số lượng không
Câu 256: Cho 2,7 gam Al vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch A Cho 100 ml dung dịch HCl 1,8M vào dung dịch A, thu m gam kết tủa Trị số m là:
a) 7,8 gam b) 5,72 gam c) 6,24 gam d) 3,9 gam
Câu 257: Dung dịch axit clohiđric đậm đặc có nồng độ 12M dung dịch HCl có nồng độ 36% Khối lượng riêng dung dịch là:
a) 1,22 g/ml b) 1,10g/ml c) 1,01 g/l d) 0,82 g/l
Câu 258: Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M – Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào
100 ml dung dịch Zn(NO3)2 1M, thấy cần dùng V ml dung dịch B khơng cịn kết tủa
Trị số V là:
a) 120 ml b) 140 ml c) 160 ml d) 180 ml Câu 259: Chọn câu trả lời đúng
CaCO3 + BaCl2 BaCO3↓ + CaCl2 (1)
K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + 2KNO3 (2)
CuS + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2S (3)
(19)CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (4)
a) Cả bốn phản ứng (1), (2), (3), (4) xảy b) Các phản ứng (1), (2), (4) xảy
c) Các phản ứng (2), (3), (4) xảy d) Các phản úng (2), (4) xảy ra
Câu 260: Nguyên tử có bán kính ion lớn bán kính nguyên tử tương ứng?
a) Ca b) Ag c) Cs d) Tất không phù hợp Câu 261: Với phản ứng: FexOy 2yHCl (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x) FeCl3 + yH2O
Chọn phát biểu đúng:
a) Đây phản ứng oxi hóa khử
b) Phản ứng với trường hợp FexOy Fe3O4
c) Đây khơng phải phản ứng oxi hóa khử d) (b) (c)
Câu 262: Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đ, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
a) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3
b) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 SO2
c) H2SO4 bị oxi hóa tạo SO2
d) H2SO4 oxi hóa FeS2 tạo Fe3+ SO4
2-Câu 263: Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần hiđrohalogenua sau: a) HF < HCl < HBr < HI b) HCl < HBr < HI < HF
c) HCl < HF < HBr < HI d) HI < HBr < HCl < HF
Câu 264: Cho 0,69 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO4 vào dung dịch A, thu 0,49 gam
một kết tủa, hiđroxit kim loại Trị số C là:
a) 0,2 b) 0,3 c) 0,1 d) Một giá trị khác Câu 265: Thu chất đun nhẹ muối amoni nitrit?
a) N2, H2O b) N2O; H2O c) N2; O2; H2O d) H2, NH3; O2
Câu 266: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 gam dung dịch NaOH 40% để thu 60
gam dung dịch 20% Trị số m1, m2 là:
a) m1 = 10g; m2 = 50g b) m1 = 40g; m2 = 20g
c) m1 = 35g; m2 = 25g d) m1 = 45g; m2 = 15g
Câu 267: Cho 7,04 gam kim loại đồng hòa tan hết dung dịch HNO3, thu hỗn
hợp hai khí NO2 NO Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,2 Thể tích
khí thu đktc là:
a) 0,896 lít NO2; 1,344 lít NO b) 2,464 lít NO2; 3,696 lít NO
c) 2,24 lít NO2; 3,36 lít NO d) Tất số liệu không phù hợp với kiện đầu
Câu 268: Mẫu vật chất không nguyên chất?
a) NaCl (lỏng) b) Rượu etylic c) H2O (rắn) d) Rượu 40˚
Câu 269: Trộn 100 ml dung dịch MgCl2 1,5M vào 200 ml dung dịch NaOH có pH = 14, thu
được m gam kết tủa Trị số m là:
a) 8,7 gam b) 5,8 gam c) 11,6 gam d) 22,25 gam
Câu 270: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa
Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số V là:
a) 1,68 lít b) 2,80 lít c) 2,24 lít hay 2,80 lít d) 1,68 lít hay 2,80 lít Câu 271: Sục khí SO2 dung dịch xơđa thì:
a) Khí SO2 hịa tan nước dung dịch xơđa tạo thành axit sunfurơ
b) Khí SO2 khơng phản ứng, hịa tan nước dung dịch sơđa, ra, có mùi xốc
(mùi hắc)
c) SO2 đẩy CO2 khỏi muối carbonat, đồng thời có tạo muối sunfit.
d) Tất không phù hợp
(20)
Ar
18 17Cl 17Cl 16S 16S 16S
2
K
19 19K
39
35 35 32 32 32
39
Ca 20 40
Ca 20
40 Ca
20 40
(1): (2): (3): (4): (5): (6):
(7): (8): (9): (10): (11):
40
Nguyên tử, ion có số điện tử số điện tử nguyên tử Argon là: a) (1), (3), (5), (8), (10) b) (1), (3), (6), (8), (11) c) (1), (11), (8), (3), (9) d) (1), (2), (4), (7), (9)
Câu 273: Cho V lít (đktc) CO2 hấp thu hết vào dung dịch nước vơi có hịa tan 3,7 gam Ca(OH)2,
thu gam kết tủa trắng Trị số V là:
a) 0,896 lít b) 1,344 lít c) 0,896 lít 1,12 lít d) (a) (b)
Câu 274: Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ C
(mol/l), thu 6,51 gam kết tủa Trị số C là:
a) 0,3M b) 0,4M c) 0,5M d) 0,6M
Câu 275: Cho 0,15mol bột Fe vào dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đkc) Khối lượng
muối nitrat thu sau phản ứng là:
a) 24,2g b) 27g c) 51,2g d) 60g
Câu 276: Cho 56g bột Fe vào dung dịch HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thấy
cịn 5,6g Fe khơng tan Khối lượng muối nitrat thu sau phản ứng là:
a) 324g b) 76g c) 162g d) kết khác
Câu 277:Liên kết kim loại là:
a) Liên kết nguyên tử kim loại ion kim loại
b) Liên kết sinh electron tự gắn ion dương kim loại với nhau. c) Là liên kết nguyên tử kim loại cặp eclectron chung
d) Là liên kết ion dương kim loại với Câu 278: Bản chất ăn mịn điện hóa là:
a) Q trình điện phân xảy bề mặt điện cực b) Q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực. c) Quá trình cho nhận proton
d) Q trình giảm số oxi hố bề mặt điện cực
Câu 279: Cho kẽm ngâm dung dịch AgNO3 Sau thời gian phản ứng:
a) Khối lượng Zn tăng lên b) Khối lượng Zn giảm xuống c) Nồng độ dung dịch AgNO3 giảm xuống d) Cả a c đúng
Câu 280: Để điều chế kim loại mạnh (những kim loại từ Li đến Al) người ta sử dụng phương pháp:
a) Điện phân hợp chất (muối, kiềm, ơxit) nóng chảy
b) Nhiệt luyện c) Thuỷ luyện d) Cả a b
Câu 281: Khi cho Zn tan dung dịch H2SO4 loãng có khí X bay Vậy X là:
a) SO2 b) H2S c) H2 d) Khí khác
Câu 282: Hợp kim thường cấu tạo loại tinh thể sau: a) Tinh thể hỗn hợp b) Tinh thể dung dịch rắn c) Tinh thể hợp chất hóa học d) Cả loại tinh thể đó.
Câu 283: Sự phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dịng điện là:
a) Ăn mịn điện hố b) Ăn mịn hố học
c) Khử ion kim loại d) Oxi hoá ion kim loại Câu 284:Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố Y là: 3s1
Số hiệu nguyên tử
và ký hiệu nguyên tố Y là:
a) 4, Be b) 11, Na c) 12, Mg d) 13, Al
Câu 285: Cấu hình electron lớp ngồi X,Y,Z,T X: 3s2 ; Y: 3s23p5; Z: 3s23p1 ;
T: 3s1 Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần là:
a) X,Y,Z,T b) X,Z,T,Y c) Z,Y,X,T d) Y,Z,X,T
(21)Câu 286: Khi nhúng hai Zn Cu vào dung dịch H2SO4 nối hai kim loại
bằng dây dẫn Sau thời gian ta thấy:
a) Sủi bột khí cực Cu b) Khối lượng Zn giảm xuống c) Nồng độ ZnSO4 dung dịch tăng lên d) Cả a,b,c đúng
Câu 287: Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Ký hiệu nguyên tử nguyên tố
đó là:
a) Na b) Cl c) Mg d) Al
Câu 288: Cho kim loại: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt là:
a) Ag b) Au c)Cu d) Fe
Câu 289: Sở dĩ kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim do: a) Mật độ ion dương kim loại b) Bán kính nguyên tử kim loại
c) Các electron tự kim loại d) Khối lượng nguyên tử kim loại Câu 290: Phát biểu sau không nói hợp kim:
a) Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất chất hỗn hợp ban đầu
b) Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu c) Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao nhiệt độ nóng chảy kim
loại hỗn hợp.
d) Hợp kim thường cứng giòn chất hỗn hợp kim loại ban đầu
Câu 291: Phương pháp hoá học làm kim loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn số tạp chất bột các kim loại kẽm (Zn), thiếc (Sn), chì (Pb) Loại bỏ tạp chất dung dịch:
a) H2SO4 b) HCl c) Pb(NO)3 d) Hg(NO3)2 dư
Câu 292: Cho sắt vào dung dịch chứa muối tan sau: AlCl3, Pb(NO3)2 ,
ZnCl2, NaNO3 Cho biết trường hợp xảy phản ứng với Fe, khối lượng (m) sắt tăng lên
hay giảm xuống sau phản ứng kết thúc?
a) AlCl3, m tăng b) Pb(NO3)2, m tăng
c) NaNO3, m giảm d) ZnCl2, m tăng
Câu 293: Cho cặp ơxi hố khử sau: Ni2+/Ni , Cu2+/Cu , Sn2+/Sn, Hg2+/Hg Tính ơxi hố của
các ion cặp ơxi hố khử mạnh dần theo chiều từ trái sang phải là: a) Cu2+ < Ni2+ < Sn2+ < Hg2+ b) Ni2+ < Sn2+ < Cu2+ < Hg2+
c) Hg2+ < Sn2+ < Cu2+ < Ni2+ d) Kết khác
Câu 294: Để điều chế kim loại có độ tinh khiết cao dùng phương pháp: a) Điện phân b) Thuỷ luyệnc) Nhiệt luyện d) Cả a,b,c
Câu 295: Thanh sắt nguyên chất sợi dây sắt nối với sợi dây đồng để khơng khí ẩm Thanh sắt sợi dây sắt bị ăn mòn theo kiểu:
a) Điện hoá b) Hoá học
c) Thanh sắt bị ăn mịn hóa học, sợi dây sắt bị ăn mịn điện hố d) Đều khơng bị ăn mòn
Câu 296: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4:
a) Mg b) Fe c) Na d) Cả kim loại: Mg, Fe, Na
Câu 297: Nguyên tắc chung điều chế kim loại là:
a) Khử hợp chất kim loại b) Khử Cation kim loại c) Ơxi hố cation kim loại d) Ôxi hoá kim loại Câu 298:Để điều chế kim loại Natri, người ta điện phân:
a) Dung dịch NaCl b) Dung dịch NaNO3
c) NaCl nóng chảy d) Dung dịch NaOH
Câu 299: Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp hai điện cực: X1: dung dịch KCl, X2: dung dịch CuSO4, X3: dung dịch CaCl2, X4: dung dịch AgNO3 Sau
khi điện phân dung dịch có môi trường axit:
a) Dung dịch CuSO4, AgNO3 b) Dung dịch CaCl2
c) Dung dịch KCl d) Kết khác
(22)a) Dung dịch chất điện li tạo nên dịng điện b) Chất khí nhiệt độ cao
c) Hơi nước nhiệt độ cao d) b, c đúng
Câu 301: X kim loại hoá trị (II):
X + 4HNO3 X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
X(NO3)2 + 2NaOH X(OH)2 + 2NaNO3
xanh lam
Vậy X là: a) Zn b) Cu c) Fe d) Al
Câu 302: Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu muối nào?
a) Fe(NO3)2 b) Fe(NO3)3
c) Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 d) Không phản ứng
Câu 303:Cho dãy chuyển hoá sau: Cu CuCl2 AgCl
Vậy A,B theo thứ tự :
a) HCl, AgNO3 b) Cl2 , AgNO3 c)H2SO4, Ag2O d) FeCl3, Ag
Câu 304: Cho kim loại: Al, Cu, Na, Fe Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện:
a) Na b) Fe, Al, Cu c) Fe, Cu d) Ca, Fe, Al, Cu
Câu 305: Cho phản ứng hóa học: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
Phương trình biểu thị ơxi hố cho phản ứng a) Mg2+ + 2e = Mg b) Mg – 2e = Mg2+
c) Cu2+ + 2e = Cu d) Cu = Cu2+ + 2e
Câu 306: Ngun nhân kim loại có tính khử là: a) Số electron lớp ngồi
b) Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi c) Số electron lớp nhiều
d) Cả a b
Câu 307: Ngâm Zn dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại có diện tích 2+ Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 0,94g Ion kim loại dung dịch là:
a) Fe2+ b) Pb2+ c) Cd2+ d) Ni2+
Câu 308: Có phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối
lượng (gam) sắt tham gia phản ứng là:
a) 2,8 b) 5,6 c) 11,2 d) 56
Câu 309:Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu
được 6,84 gam muối khan kim loại là:
a) Na b) Al c) Fe d) Zn
Câu 310:Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư
thì thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng
hỗn hợp là:
a) 44% ; 56% b) 77,14%; 22,86% c)73%; 27% d) 50%; 50%
Câu 311:Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Hãy xác định công thức muối điện phân
a) NaCl b) KClc) MgCl2 d) CaCl2
Câu 312: Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4,
khuấy nhẹ hết màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,76g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO2 trước phản ứng là:
a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,04M
Câu 313:Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy
đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 là:
a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) Kết khác
(23)Câu 314: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hỗn hợp chất
rắn X dung dịch HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau hồ tan cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 45g kết tủa trắng Hỗn hợp X gồm chất:
a) b) 2 c) d)
Câu 315: Khối lượng (gam) Fe X (câu 38) là:
a) 11,2 b) 5,6 c) 22,4 d) 44,8
Câu 316:Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32g CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm
khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là:
a) 20gam b) 40gam c) 60gam d) 80gam
Câu 317: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?
A Zn, Mg, Fe B Ni, Cu, Ca C Fe, Mn, Ni D Fe, Al, Cu Câu 318: Kẽm tác dụng với H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn
tượng chất số tượng sau:
A Ăn mịn điện hố học B Ăn mịn kim loại C Hidro thoát mạnh D Màu xanh biến Câu 319: Trường hợp sau ăn mịn điện hố?
A Kẽm dung dịch H2SO4 loãng B Thép để khơng khí ẩm
C Kẽm bị phá huỷ khí Clo D Natri cháy khơng khí Câu 320: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều: A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm
Câu 321: Các kim loại trạng thái lỏng rắn có khả dẫn điện lý sau đây? A Trong tinh thể kim loại có electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự toàn mạng tinh thể
B Vì chúng có cấu tạo tinh thể
C Vì kim loại có bán kính ngun tử lớn D Một lý khác
Câu 322: Cho dãy kim loại sau,dãy xếp theo chiều tăng tính khử:
A Na, Mg, Al, Fe B Ag, Cu, Al, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Ag, Cu, Mg, Al Câu 323: Nhóm kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4?
A Mg, Al, Ag B Ba, Zn, Hg C Na, Hg, Ni D Fe, Mg, Ni
Câu 324: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?
A Ag B Cu C Na D Fe Câu 325: Cho phản ứng: Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ (1)
Phát biểu sau đúng:
A (1) phản ứng oxy hoá khử B (1) trình nhường electron C (1) trình thu electron D Cả A,B,C
Câu 326: Biết thứ tự cặp oxi hoá khử sau dãy điện hoá: Al3+/Al Fe2+/Fe Ni2+/Ni
Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+
Ag+/Ag
Cho biết kim loại có khả khử Fe3+ Fe?
A Fe B Al C Ni, Cu D Ag
Câu 327: Cho dung dịch muối: ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 Kim loaiï sau khử
được dung dịch trên?
A Al B Cu C Fe D Mg Câu 328: Tính chất hóa học chung kim loại là:
A Tính oxi hố B Dễ bị khư û C Dễ bị oxi hoá D Dễ nhận electron Câu 329: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
(24)Câu 330: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch A Sau ngâm Fe dư vào
dung dịch A dung dịch B (các phản ứng xảy hoàn toàn) Dung dịch B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3
C Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 AgNO3
Câu 331: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hố chất sau đây?
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl, khí O2
C Dung dịch HNO3 D Dung dịch FeCl3
Câu 332: Cho Cu vào dung dịch FeCl3 thì:
A Có phản ứng: Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe0
B Có phản ứng: Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+
C Có phản ứng: Cu + Cl- Cu2+ + Cl
D Khơng có phản ứng
Câu 333: Để loại tạp chất Cu khỏi Ag, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào dung dịch nào sau đây?
A AgNO3 B AlCl3 C FeCl2 D Cu(NO3)2
Câu 334: Trường hợp sau xảy ăn mịn hóa học? A Để vật gang ngồi khơng khí ẩm
B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt CuSO4
C.Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH Cl2 tiếp xúc với khí Cl2
D Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với khơng khí ẩm Câu 335: Trong tượng ăn mịn điện hố, xảy phản ứng: A Thế
B Phân huỷ C Hoá hợp D Oxi hoá khử
Câu 336: Cho cặp oxy hoá khử sau: Fe2+ / Fe ; Cu2+ / Cu ; Ag+ / Ag ; Pb2+ / Pb Hãy xếp
theo chiều tăng dần tính oxi hố ion kim loại trên?
A Fe2+, Cu2+, Ag+, Pb2+ B Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+
C Ag+, Cu2+, Pb2+, Fe2+ D Fe, Pb, Cu, Ag
Câu 337: Kim loại đơn chất: A Có ánh kim
B Nguyên tử thường chứa 1, electron lớp C Dẫn nhiệt, dẫn điện
D Cả A,B,C
Câu 338: Phát biểu sau đúng:
A Kim loại đơn chất, hợp kim hỗn hợp hợp chất B Kim loại dẫn điện, hợp kim không dẫn điện
C Kim loại có ánh kim ,hợp kim khơng có ánh kim D B C
Câu 339: Có thể điều chế đồng cách sau đây? A Dùng H2 để khử CuO nung nóng
B Dùng sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng C Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ
D A, B, C
Câu 340: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt kim loại dung dịch sau đây?
A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dịch FeSO4 dư
C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch ZnSO4 dư
Câu 341: Các vật dụng sắt đời sống sắt nguyên chất Đó nguyên nhân dẫn đến:
A Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mịn điện hố B Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mòn hoa ùhọc
(25)C Các vật dụng dễ bị gỉ tiếp xúc với dung dịch điện li D A C
Câu 342: Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất liên kết hoá học hợp kim là:
A.Liên kết kim loại B.Liên kết ion
C.Liên kết cộng hoá trị D.Liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị Câu 343: Những khẳng định sau sai?
Fe có khả tan dung dịch FeCl3 dư (1)
Fe có khả tan dung dịch CuCl2 dư (2)
Cu có khả tan dung dịch PbCl2 dư (3)
Cu có khả tan dung dịch FeCl2 dư (4)
A (1) và(2) B (3) và(4) C (1) ,(2) và(3) D (1)
Câu 344: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn - Cu Vật để tự nhiên thì: A Khơng bị ăn mịn B Bị ăn mịn điện hố
C Bị ăn mịn hố học D Bị ăn mịn điện hố bị ăn mịn hố học Câu 345: Điều sau sai?
A Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 thu Mg catot
B Có thể điều chế Ag cách nung nóng AgNO3 khan
C Cho luồng H2 qua bột CuO nung nóng Cu
D Điện phân nóng chảy muối ăn Na
Câu 346: Khi điện phân muối bạc nitrat vòng 10 phút thu 1,08gam bạc cực âm. Cường độ dòng điện là:
A 1,8A B 18A C 1,6083A D 16083A
Câu 347: Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ đến dung dịch
mất màu xanh Lượng mạt sắt dùng là:
A 5,6g B 0,56g C 0,056g D Kết qủa khác Câu 348: Nhúng đồng 16,38g dung dịch AgNO3.Sau phản ứng kết thúc, lấy
thanh đồng khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 2,28g so với ban đầu (Giả sử Ag bám vào đồng) Tính lượng Ag sinh C% dung dịch sau phản ứng?
A 1,62g 10% B 2,28g 2,28% C 32,4g 20% D 3,24g 20% Câu 349: Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho
mạt sắt vào 50ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:
A 1,2992g B 12,99g C 1,36g D 0,65g
Câu 350: Cho luồng khí CO qua 1,6g CuO nung nóng Sau phản ứng thu 1,44g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là:
A 50% B 75% C 80% D 90%
Câu 351: Cho 19,2g kim loại M tan hoàn tồn dung dịch HNO3 dư 4,48 lít NO (đkc)
Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Vậy M m là:
A Mg; 24g B Al; 48g C Fe; 30,6g D Cu ; 24g Câu 352: Nhúng dây kẽm nặng m gam vào 125 ml dung dịch CuBr2 3,52 M.Sau thời
gian, lấy dây kẽm thấy khối lượng dây giảm 0,28 g; lại 7,8 g Zn dung dịch nhạt màu.Vậy khối lượng m dây kẽm ban đầu nồng độ chất dung dịch sau phản ứng là:
A 26 g ;[ZnBr2]=2,24M và[CuBr2]=1,28M
B 8,08g ;[ZnBr2]=2,24M và[CuBr2]=1,28M
C 26g ;[ZnBr2]=2,24M
D 18,2g ;[ZnBr2]=2,24M
Câu 353: Chia 2,29g hỗn hợp kim loại: Zn, Mg, Al thành phần nhau:
-Phần 1: Tan hồn tồn dung dịch HCl, giải phóng 1,456 lít khí (đkc) tạo a(g) hỗn hợp muối clorua
(26)A 5,76g 2,185g B 2,21g 6,45g C 2,8g 4,15g D 4,42g 4,37g
Câu 354: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3
4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%.Xác định khối lượng vật sau
phản ứng?
A 3,6 g B 9,68 g C 10,76 g D 11,08 g
Câu 355: Cho 7,2g Cu tác dụng với 150ml dung dịch HNO3 2,5M V lít NO (đkc) Tính V ?
A 0,56 lít B 0,448 lít C 0,67 lít D 1,68 lít
Câu 356: Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp (Fe3O4 CuO) nung nóng đến phản
ứng hồn tồn 2,32g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư 5g kết tủa Vậy khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:
A 3,22 g B 3,12 g C 4g D Một kết khác
Câu 357: Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dd muối là:
A Fe B Mg C Al D tất sai
Câu 358:Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron ngun tử
A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1
C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 359: Sự ăn mịn điện hố xảy q trình
A Sự oxi hoá cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương
Câu 360:Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện?
A Liên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion
Câu 361: Kim loại có tính dẻo
A : Số electron ngồi ngun tử B : Điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự Câu 362:Kiểu mạng tinh thể muối ăn
A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử
Câu 363: Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu
A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm D : Do có tạo liên kết cọng hố trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm
Câu 364: Loại phản ứng hoá học sau xảy q trình ăn mịn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ
Câu 365: Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4
A không thay đổi B tăng C.giảm D.cịn tuỳ
Câu 366: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn
A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe Câu 367: Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng:
A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ Câu 368: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách
A : Điện phân dung dịch MgCl2 B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy
C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch
D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … Câu 369: Cho biết cặp oxi hoá- khử sau :
Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự
A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+,Fe3+ C.Cu2+,Fe3+,Fe2+D.Cu2+,Fe2+,Fe3+
Câu 370: Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe
A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D : Tất chất
Câu 371: Cho biết cặp oxi hoá- khử sau:
(27)Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự
A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+. D.Fe2+,Cu , Fe
Câu 372: Cho gam bột sắt tiếp xúc với oxy thời gian, thấy khối lượng bột vượt quá 1,41 gam Nếu tạo thành oxyt sắt oxyt là:
a) FeO; b) Fe2O3; c) Fe3O4; d) Không xác định
Câu 373: Cho hỗn hợp Na Mg dư tác dụng với dung dịch H2SO4 Lượng khí hidro 5% khối lượng dung dịch H2SO4
Nồng độ % dung dịch H2SO4 là: 67,37
2 33,64 62,3 D 30,1
5 Không xác định
Câu 374: Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với BaCl2 có dư tạo thành 46,6 g kết tủa, lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc (dung dịch thu sau tách bỏ kết tủa cách lọc) người ta phải dùng 500 ml dung dịch NaOH 1,6M
Nồng độ % HCl H2SO4 dung dịch ban đầu là: a 7,3 ; 9,8
b 3,6 ; 4,9 c 10,2 ; 6,1 d 2,4 ; 5,3
Câu 375: Có hỗn hợp MX3
- Tổng số hạt proton, nơtron, electron 106 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60
- Khối lượng nguyên tử X lớn M
- Tổng số loại hạt nhân ion X nhiều ion M3 16 M X :
Al Cl a Mg Br b Al Br c Cr Cl
d Không xác định
Câu 376: Khối lượng phân tử muối RCO3 , R' CO3 , R'' CO3 lập thành cấp số cộng với cộng sai 16 Tổng số hạt proton , nơtron ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố 120
Ba nguyên tố :
A Mg , Ca, Fe B Be, Mg , Ca C Be , Cu , Sr D Mg , Ca , Cu E Tất không xác định
Câu 37: Khối lượng hỗn hợp (Al , Fl3O4) cần phải lấy để phản ứng tỏa 665,26 KJ nhiệt (biến nhiệt tạo thành Fl3O4 Al2O3 1117 KJ/mol 1670 KJ/mol) (g):
A 182,25 B.91,125 C 154,2 D 250,5 E Kết khác
Câu 378: Xét phản ứng (các chất trạng thái
1 CO + O2 CO2 H2O + CO H2 + CO2 PCl5 PCl3 + Cl2 NH3 + SO2 NO + H2O Biểu thức K cân hóa học viết :
2
2 2
CO O CO
K ( I )
2
2 2
O CO
CO
K ( II )
2 2
2
CO H
CO O
H
K ( III )
5
2
PCl Cl PCl
(28) 6
2 O H NO O NH
K (V)
A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III) E Tất
Câu 379: Cho phản ứng : CO + Cl2 COCl2
Khi biết nồng độ chất lúc cân Cl2 = 0,3 mol/l ;
CO = 0,2 mol/l ; COCl2 = 1,2 mol/l Hằng số cân phản ứng thuận nghịch :
A 20 B 40 C 60 D 80 E Kết khác
Câu 380: Nồng độ lúc ban đầu H2 I2 0,03 mol/l Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ HI 0,04 mol/l Hằng số cân phản ứng tổng hợp HI :
A 16 B 32 C D 10 E kết khác
Câu 381: Bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân có 0,02 mol NH3 tạo nên
Hằng số cân phản ứng tổng hợp NH3 :
A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,005 E Kết khác
Câu 382: Khi đốt cháy mol hidro photphua PH3 tạo thành P2O5, nước giải phóng 2440 KJ nhiệt Biết nhiệt tạo thành P2O5 1548 KJ/mol nhiệt tạo thành H2O 286 KJ/mol, nhiệt tạo thành PH3 (KJ/mol) :
A -34 B 25 C -17 D 35 E Kết khác
Câu 383: Biết hệ số nhiệt tốc độ phản ứng 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 250C đến 850C thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên (lần):
A 729 B 535 C 800 D 925 E Kết khác
Câu 384: Khi tăng nhiệt độ lên 500C tốc độ phản ứng tăng lên 12000 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng :
A 4,35 B 2,12 C 4,13 D 2,54 E Kết khác
Câu 385: Trong phân tử sau phân tử có ngun tố trung tâm khơng có cấu bền khí : A NCl3B H2S C PCl5E c d
Câu 386: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O , Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực :
A F2O B Cl2O C CIF D O2 E Kết khác Câu 387: Ion OH phản ứng với ion sau :
A
3 4,HCO NH
,
H B Cu2,Mg2,Al3 C Fe2,Zn2,Al3
D
3
3 ,HSO ,HSO
Fe E Tất A, B, C, D
Câu 388: Ion 3
2
CO không phản ứng với ion sau : A NH,Na,K
4 B
2 ,Mg Ca
C H,NH,Na,K
4 D
,Cu ,NH ,K
Ba
2
2 E Tất sai
Câu 389: Dung dịch chứa H phản ứng với dung dịch chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau :
A CaCO3 , Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO C OH,CO2,Na,K
3 D
3Í,HSO ,Na ,Ca HCO
E Tất chất dung dịch có phản ứng với dung dịch chứa ion H
Câu 390: Trong ion sau, ion có số e : (1) NO3(2) SO24 (3)
2
CO (4) Br (5)
4 NH
A (1) , (3) B (2) , (4) C (3) , (5) D (2) , (5) E Khơng có
Câu 391: Một nguyên tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố có thuộc chu kì mấy, nhóm : A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIA
C Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA E Kết khác