200 câu hỏi hóa vô cơ LTĐH

GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang 200 CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ Câu 1. Clo có thể phản ứng được với các chất trong dãy nào sau đây? A. Cu, CuO, Ca(OH) 2 , AgNO 3 , NaOH B. NaBr, NaI, NaOH, NH 3 , CH 4 , H 2 S, Fe C. ZnO, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , H 2 S, CaO D. Fe, Cu, O 2 , N 2 , H 2 , KOH Câu 2. Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl 2 và tác dụng với dung dịch HCl loãng cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Ag. Câu 3. Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH: A. Al B. NaHSO 4 C. Al(OH) 3 D. CaCl 2 Câu 4. Cho phản ứng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 27 B. 47 C. 31 D. 23 Câu 5. Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 , (4) HNO 3 , (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO 3 . Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là: A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (5). C. (1), (3), (4). D. (1), (4), (5). Câu 6. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO2. C. N2O. D. N2. Câu 7. Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là A. Fe3O4. B. FeO. C. Fe. D. Fe2O3. Câu 8. Khí SO 2 có thể tác dụng được với các chất nào trong dãy sau đây A. Br 2 , Cl 2 , O 2 , Ca(OH) 2 , Na 2 SO 3 , KMnO 4 , K 2 O B. Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 , Cl 2 , NaCl, BaCl 2 C. Br 2 , H 2 , KOH, Na 2 SO 4 , KBr, NaOH D. H 2 SO 4 , CaO, Br 2 , NaCl, K 2 SO 4 Câu 9. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 10. Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Cu B. Al C. Fe D. CuO Câu 11. Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Câu 12. : Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH, BaCl2. B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D. NaCl. Câu 13. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A. NaNO2 và H2SO4 đặc. B. NaNO3 và H2SO4 đặc. C. NH3 và O2. D. NaNO3 và HCl đặc. Câu 14. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO3. Câu 15. Để phân biệt các dung dịch NaOH, NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl, AlCl 3 , MgCl 2 . Ta chỉ cần dùng A. dd HCl B. Na 2 CO 3 C. quỳ tím D. KOH Câu 16. Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). 1 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng. Câu 17. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO3)2. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3. Câu 18. Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Fe, Cu, Ag. B. Mg, Zn, Cu. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au. Câu 19. Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 20. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. MnO2. C. CaOCl2. D. K2Cr2O7. Câu 21. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là: A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. B. FeS, BaSO4, KOH. C. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. Câu 22. Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 23. Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. KMnO4, NaNO3. B. Cu(NO3)2, NaNO3. C. CaCO3, NaNO3 D. NaNO3, KNO3. Câu 24. Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội. (II) Sục khí SO2 vào nước brom. (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven. (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 25. Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 26. Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Câu 27. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl B. sự oxi hoá ion Cl C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+. 2 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang Câu 28. Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 29. Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 30. Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Dùng O2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép. B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao. C. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép. D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. Câu 31. Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. Câu 32. : Xét hai phản ứng sau: (1) Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl (2) 2KClO 3 + I 2 → 2KIO 3 + Cl 2 Kết luận nào sau đây đúng? A. Cl 2 trong (1), I 2 trong (2) đều là chất oxi hóa. B. (1) chứng tỏ Cl 2 có tính oxi hóa > I 2 , (2) chứng tỏ I 2 có tính oxi hóa > Cl 2 . C. Cl 2 trong (1), I 2 trong (2) đều là chất khử. D. (1) chứng tỏ Cl 2 có tính oxi hóa > I 2 , (2) chứng tỏ I 2 có tính khử > Cl 2 . Câu 33. Trong các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 →MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 4HCl +2Cu + O 2 →2CuCl 2 + 2H 2 O (2) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 (3) 16HCl + 2 KMnO 4 → 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8 H 2 O + 2KCl (4) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (5) Fe + KNO 3 + 4HCl→ FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O (6) Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2. B. 4. C.3 D. 5. Câu 34. Cho các thí nghiệm sau : (1) Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 (hay Na[Al(OH) 4 ]). (2) Sục khí NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 . (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO 2 (hay Na[Al(OH) 4 ]). Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là A. (1), (2) và (3). B. (1) và (3) . C. (2) và (3). D. (1) và (2) Câu 35. Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và N 2 O đối với H 2 là 19,2. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A. 6 : 11 B. 8 : 15 C. 11 : 28 D. 38 : 15 Câu 36. Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong H 2 SO 4 loãng dư thu đươc dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, dung dịch KMnO 4 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 , KNO 3 . Số phản ứng xảy ra là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 3 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang Câu 37. Cho các dung dịch: Fe 2 (SO 4 ) 3 + AgNO 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , HCl, CuCl 2 + HCl, ZnCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh kim loại Fe, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4 B. 3 C. 1 D. 6 Câu 38. Cho các phương trình phản ứng sau: (1) NO 2 + NaOH → ; (2) Al 2 O 3 + HNO 3 đặc, nóng → (3) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 (loãng) → ; (4) Fe 2 O 3 + HI → (5) FeCl 3 + H 2 S → ; (6) CH 2 = CH 2 + Br 2 → Số phản ứng oxi hóa – khử là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 39. X, Y, Z là các dung dịch muối (trung hòa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa. X, Y, Z lần lượt là A. NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 B. CaCO 3 , NaHSO 4 , Ba(HSO 3 ) 2 C. Na 2 CO 3 ; NaHSO 3 ; Ba(HSO 3 ) 2 D. NaHSO 4 , CaCO 3 , Ba(HSO 3 ) 2 Câu 40. Để phân biệt ba bình khí mất nhãn lần lượt chứa các khí N 2 , O 2 và O 3 , một học sinh đã dùng các thuốc thử (có trật tự) theo bốn cách dưới đây. Cách nào là KHÔNG đúng ? A. lá Ag nóng, que đóm. B. que đóm, lá Ag nóng. C. dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm. D. dung dịch KI/ hồ tinh bột, lá Ag nóng. Câu 41. Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 2Cr 3+ → Zn 2+ + 2Cr 2+ . Phản ứng này cho thấy : A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn 2+ . B. Zn có tính khử yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ . C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử mạnh hơn Zn 2+ . D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử yếu hơn Zn 2+ . Câu 42. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng ? A. NH 4 Cl → t NH 3 + HCl B. NH 4 HCO 3 → t NH 3 + H 2 O + CO 2 C. NH 4 NO 3 → t NH 3 + HNO 3 D. NH 4 NO 2 → t N 2 + 2H 2 O Câu 43. Chỉ dùng quỳ tím (và các các mẫu thử đã nhận biết được) thì nhận ra được bao nhiêu dung dịch, trong số 4 dung dịch mất nhãn : BaCl 2 , NaOH, AlNH 4 (SO 4 ) 2 , KHSO 4 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 44. : Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? A. Gây ngộ độc nước uống. B. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước. C. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo. D. Làm hỏng các dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. Câu 45. Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O → (3) MnO 2 + HCl đặc → (4) NH 4 NO 3 0 t → (5) Cl 2 + khí H 2 S → (6) SO 2 + dung dịch Cl 2 → (7) NH 4 NO 2 0 t → Số phản ứng tạo ra đơn chất là: A. 5 B. 7 C. 6 D. 4 Câu 46. Phương trình ion thu gọn của phản ứng nào dưới đây không có dạng: HCO 3 - + H + → H 2 O + CO 2 A. KHCO 3 + NH 4 HSO 4 B. NaHCO 3 + HF C. Ca(HCO 3 ) 2 + HCl D. NH 4 HCO 3 + HClO 4 Câu 47. Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO 2 từ CaCO 3 và dung dịch HCl, do đó CO 2 bị lẫn một ít hơi nước và khí hiđro clorua. Để có CO 2 tinh khiết nên cho hỗn hợp khí này lần lượt qua các bình chứa: A. dung dịch Na 2 CO 3 và dd H 2 SO 4 đặc B. dung dịch NaHCO 3 và CaO khan C. P 2 O 5 khan và dung dịch NaCl D. dung dịch NaHCO 3 và dd H 2 SO 4 đặc Câu 48. Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , NaNO 3 , phenolphtalein. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt được tất cả dung dịch trên 4 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. HCl D. Tất cả đều sai Câu 49. Hòa tan Na vào dung dịch nào sau đây thì không thấy xuất hiện kết tủa ? A. Dung dịch CuSO 4. B. Dung dịch Ba(HSO 3 ) 2 C. Dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 D. Dung dịch KHCO 3 Câu 50. Sục khí X vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X làm mất màu dung dịch Br 2 . X là khí nào trong các khí sau ? A. CO 2 B. NO 2 C. CO C. SO 2 Câu 51. Để nhận ra 3 chất rắn NaCl, CaCl 2 và MgCl 2 đựng trong các ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự nào sau đây: A. Dùng H 2 O, dd H 2 SO 4 B. Dùng H 2 O, dd NaOH, dd Na 2 CO 3 C. Dùng H 2 O, dd Na 2 CO 3 D. dd HCl, dd Na 2 CO 3 Câu 52. Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 người ta có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. dd BaCl 2 B. dd Ba(OH) 2 C. dd AgNO 3 D. Ca(OH) 2 Câu 53. Nhóm chứa những khí thải đều có thể xử lí bằng Ca(OH) 2 dư là : A. NO 2 , CO 2 , NH 3 , Cl 2 . B. CO 2 , SO 2 , H 2 S, Cl 2. C. CO 2 , C 2 H 2 , H 2 S, Cl 2. D. HCl, CO 2 , C 2 H 4 , SO 2 Câu 54. Dãy chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch axit nitric? A. Fe 2 O 3 , Cu, Pb, P. B. H 2 S, C, BaSO 4 , ZnO. C. Au, Mg, FeS 2 , CO 2 . D. CaCO 3 , Al, Na 2 SO 4 , Fe(OH) 2 Câu 55. Điện phân dung dịch CuCl 2 bằng điện cực than chì, đặt mảnh giấy quì tím ẩm ở cực dương. Màu của giấy quì A. chuyển sang đỏ. B. chuyển sang xanh. C. chuyển sang đỏ sau đó mất mầu. D. không đổi. Câu 56. Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A. Au, C, HI, Fe 2 O 3 . B. MgCO 3 , Fe, Cu, Al 2 O 3 . C. SO 2 , P 2 O 5 , Zn, NaOH. D. Mg, S, FeO, HBr. Câu 57. Muối sunfua nào dưới đây có thể điều chế được bằng H 2 S với muối của kim loại tương ứng? A. Na 2 S.B. ZnS. C. FeS. D. PbS. Câu 58. Chất nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch KI? A. O 2 . B. KMnO 4 . C. H 2 O 2 . D. O 3 . Câu 59. Chọn một thuốc thử dưới đây để nhận biết được các dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr 2 , Mg(NO 3 ) 2 . A. dung dịch AgNO 3 . B. dung dịch NaOH. C. giấy quỳ tím. C. dung dịch NH 3 . Câu 60. Điện phân một dung dịch có chứa HCl, CuCl 2 . pH của dung dịch biến đổi như thế nào theo thời gian điện phân? A. Tăng dần đến pH = 7 rồi không đổi. B. Giảm dần. C. Tăng dần đến pH > 7 rồi không đổi. D. pH không đổi, luôn nhỏ hơn 7. Câu 61. A là một kim loại. Thực hiện các phản ứng theo thứ tự (A) + O 2 → (B) (B) + H 2 SO 4 loãng → (C) + (D) + (E) (C) + NaOH → (F) ↓ + (G) (D) + NaOH → (H) ↓ + (G) (F) + O 2 + H 2 O → (H) Kim loại A là A. Zn. B. Al. C. Mg. D. Fe. Câu 62. Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được cả 3 khí Cl 2 , HCl và O 2 ? A. Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein. B. Tàn đóm hồng. C. Giấy quỳ tím khô. D. Giấy quỳ tím ẩm. Câu 63. Cho biết ion nào trong số các ion sau là chất lưỡng tính: HCO 3 − , H 2 O, HSO 4 − , HS − , NH 4 + A.HCO 3 − ,HSO 4 − ,HS − . B. HCO 3 − , NH 4 + , H 2 O. C. H 2 O, HSO 4 − , NH 4 + . D. HCO 3 − , H 2 O, HS − . 5 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang Câu 64. Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất là NaBr và NaI. Để thu được muối ăn tinh khiết người ta sục vào đó khí X đến dư, sau đó cô cạn. Khí X là A. Cl 2 . B. F 2 . C. O 2 . D. HCl. Câu 65. Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm ? A. Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. B. Điều chế kim loại kiềm hoạt động yếu hơn bằng phương pháp nhiệt kim loại. C. Dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân. D. Dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ. Câu 66. Có các nhận định sau: 1)Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. 2)Các ion và nguyên tử: Ne , Na + , F − có điểm chung là có cùng số electron. 3)Khi đốt cháy ancol no thì ta có n(H 2 O) : n(CO 2 )>1. 4)Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si, N. 5)Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 giảm dần. Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14). Số nhận định đúng: A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 67. Các khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa axit. Những thành phần hóa học chủ yếu trong các khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là: A. SO 2 , CO, NO. B. SO 2 , CO, NO 2 . C. NO, NO 2 , SO 2 . D. NO 2 , CO 2 , CO. Câu 68. Cho các chất sau: CH 3 COONa, K 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , FeCl 3 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 , NH 3 , CuSO 4 , C 6 H 5 ONa. Có bao nhiêu chất có thể làm quỳ tím chuyển màu xanh? A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 Câu 69. Cho dung dịch Na 2 S lần lượt vào các dung dịch sau: BaCl 2 , CuCl 2 , FeSO 4 , FeCl 3 , ZnCl 2 . Có bao nhiêu phản ứng tạo kết tủa? A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 70. Dung dịch FeCl 3 tác dụng được với các chất nào sau đây: A. K 2 S, H 2 S, HI, AgNO 3 , Fe, Cu, NaOH B. HI, CuSO 4 , Ba(OH) 2 , Mg, Ag, SO 2 C. Na 2 SO 4 , CaS, Cu(NO 3 ) 2 , HI, Cu, NaOH D. AgNO 3 ,H 2 SO 4 , H 2 S, Ca(OH) 2 , Al Câu 71. Dung dịch FeCl 2 tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây: A. NaOH, Na 2 S, Pb, Cl 2 , SO 2 B. Cl 2 , H 2 S, Cu, NaOH, Cu(OH) 2 C. KMnO 4 ( H + ), Mg, H 2 S, Na 2 SO 4 , Ca(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 , Cl 2 , KMnO 4 ( H + ), Mg, KOH Câu 72. Điện phân dung dịch CuSO 4 thì thu được khí nào ở anot: A. H 2 B. O 2 C. SO 2 D. H 2 S Câu 73. Điện phân dung dịch CaCl 2 thì thu được khí nào ở catot: A. Cl 2 B. H 2 C. O 2 D. HCl Câu 74. Nung các ống nghiệm kín chứa các chất sau: (1) (Cu + O 2 ); (2) ( KNO 3 + Fe), (3) ( Cu(NO 3 ) 2 + Cu); (4) ( MgCO 3 + Cu); (5) ( KNO 3 + Ag); (6) ( Fe + S). Có bao nhiêu ống nghiệm xảy ra sự oxi hóa kim loại: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 75. Nung một ống nghiệm chứa các chất rắn sau: KClO 3 , KNO 3 , KHCO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 2 đến khi khối lượng không đổi thì thu được các khí nào: A. CO 2 , NO 2 , O 2 B. O 2 , CO 2 , NO 2 , N 2 C. O 2 , NO 2 , Cl 2 , N 2 D. CO 2 , Cl 2 , N 2 O, NO 2 Câu 76. Chọn câu không chính xác: A. Để bảo quản dung dịch FeSO 4 , cho thêm đinh sắt vào. B. Hỗn hợp Cu và Fe 3 O 4 có thể bị tan hoàn toàn trong dung dịch KHSO 4 C. Na phản ứng được với H 2 O, Cl 2 , dd HCl, H 2 , dầu hoả. D. Dung dịch 2 muối KHSO 4 và KNO 3 hoà tan được Cu, Ag. 6 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang ( còn nữa) Câu 77.Nhỏ từ từ dd NH 3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO 4 . Hiện tượng quan sát đúng nhất là gì? A. Có kết tủa xanh nhạt tạo thành và có khí nâu đỏ sinh ra. B. Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành. C. Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành. D. Có kết tủa xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. Câu 78. Dung dịch NH 3 hòa tan được hỗn hợp nào sau đây? A Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 . B.Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 C. Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 . D. Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 Câu 79. Trong các câu sau: a) Cu 2 O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. b) CuO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. c) Cu(OH) 2 tan được trong dung dịch NH 3 d) CuSO 4 khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hỏa hoặc xăng. e). CuSO 4 có thể dùng để làm khô khí NH 3 Các câu đúng là: A. a, c, d B. a, c, e C. c, d D. a, d Câu 80. Hỗn hợp rắn A gồm : Ca(HCO) 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Nung A đến khối lượng không đổi được rắn B. Rắn B gồm : A. CaCO 3 , Na 2 O B. CaO, Na 2 O C. CaCO 3 , Na 2 CO 3 D. CaO, Na 2 CO 3 Câu 81. Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag. ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng hóa chất nào sau đây? A. dd FeCl 3 dư B. dd AgNO 3 dư C. dd HCl đặc D. dd HNO 3 dư Câu 82. Cho rất từ từ dd Na 2 CO 3 vào dd HCl. Chọn phát biểu đúng nhất: A. Thấy có bọt khí thoát ra. B. Không có bọt khí thoát ra lúc đầu, vì lúc đầu có tạo muối axit NaHCO 3 , một lúc sau mới có bọt khí CO 2 thoát ra do HCl phản ứng tiếp với NaHCO 3 . C. Do cho rất từ nên CO 2 tạo ra đủ thời gian pứng tiếp với Na 2 CO 3 trong H 2 O để tạo muối axit, nên lúc đầu chưa tạo khí thoát ra. D. B và C Câu 83. Chọn câu trả lời đúng. Tính oxi hóa của các ion được xếp theo thứ tự giảm dần như sau: A.Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Al 3+ > Mg 2+ B. Mg 2+ > Al 3+ > Fe 2+ > Fe 3+ > Cu 2+ C. Al 3+ > Mg 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ D. Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al 3+ > Mg 2+ Câu 84. Cho các chất: Al, Zn, Be, Al 2 O 3 , ZnO, Zn(OH) 2 , CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 , Ba, Na 2 O, K, MgO, Fe. Chất nào hòa tan được trong dd NaOH? A. Al, Zn, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , BaO, MgO B. K, Na 2 O, CrO 3 , Be, Ba C. Al, Zn, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO, Zn(OH) 2 D. B, C Câu 85. Giữa muối đicromat (Cr 2 O 7 2- ), có màu đỏ da cam, và muối cromat (CrO 4 2- ), có màu vàng tươi, có sự cân bằng trong dd nước như sau: Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2CrO 4 2- + 2H + (màu da cam) (màu vàng) Nếu lấy ống nghiệm đựng dd kali đicromat (K 2 Cr 2 O 7 ), cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm trên thì sẽ có hiện tượng gì? A. Thấy màu đỏ da cam nhạt dần do có sự pha loãng của dd xút B. Không thấy có hiện tượng gì lạ, vì không có xảy ra phản ứng C. Hóa chất trong ống nghiệm nhiều dần, màu dd trong ống nghiệm không đổi D. Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi 7 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang Câu 86. Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO 4 thì sẽ có hiện tượng gì? A. Lượng khí bay ra không đổi B. Lượng khí bay ra nhiều hơn C. Lượng khí thoát ra ít hơn D. Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do đồng bao quanh miếng sắt) Câu 87. Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ ba kim loại sau đây? A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Cu D. A, B Câu 88. Khi sục từ từ khí CO 2 lượng dư vào dung dịch NaAlO 2 , thu được: A. Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH) 3 ), sau đó kết tủa bị hòa tan (tạo Al(HCO 3 ) 3 ) và NaHCO 3 B. Có tạo kết tủa (Al(OH) 3 ), phần dung dịch chứa Na 2 CO 3 và H 2 O C. Không có phản ứng xảy ra D. Phần không tan là Al(OH) 3 , phần dung dịch gồm NaHCO 3 và H 2 O Câu 89. Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu quì tím hóa xanh. Đem trộn hai dung dịch thì thu được kết tủa. X, Y có thể là: A. BaCl 2 , CuSO 4 B. MgCl 2 ; Na 2 CO 3 C. Ca(NO 3 ) 2 , K 2 CO 3 D. Ba(NO 3 ) 2 , NaAlO 2 Câu 90. Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO 3 , không thấy khí bay ra. Như vậy có thể: A. Al đã không phản ứng với dung dịch HNO 3 B. Al đã phản ứng với dung dịch HNO 3 tạo NH 4 NO 3 C. Al đã phản ứng tạo khí NO không màu bay ra nên có cảm giác là không có khí D. cả A, B Câu 91. Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg và Al vào dung dịch có hòa tan hai muối AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp hai kim loại và dung dịch D. Như vậy: A. Hai muối AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đã phản ứng hết và hai kim loại Mg, Al cũng phản ứng hết. B. Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, Cu(NO 3 ) 2 có phản ứng, tổng quát còn dư Cu(NO 3 ) 2 C. Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, tổng quát có AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 dư D. Một trong hai kim loại phải là Ag, kim loại còn lại là Cu hoặc Al Câu 92. Xét phản ứng: FeS 2 + H 2 SO 4 (đ, nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Hệ số nguyên nhỏ nhất đứng trước chất oxi hóa, chất khử phía các chất để phản ứng trên cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là: A. 1; 7 B. 14; 2 C. 11; 2 D. 18; 2 Câu 93. Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 26. Cấu hình electron của X, chu kỳ và nhóm trong hệ thống tuần hoàn lần lượt là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 , chu kỳ 3 nhóm VI B . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , chu kỳ 4 nhóm II A. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 , chu kỳ 3 nhóm V B . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , chu kỳ 4 nhóm VIII B Câu 94. Đốt nóng 1 ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình 1 lượng dư dung dịch HCl, người ta thu được dung dịch X. Trong dung dịch X có những chất nào sau đây: A. FeCl 2 , HCl B. FeCl 3 , HCl C. FeCl 2 , FeCl 3 , HCl D. FeCl 2 , FeCl 3 . Câu 95. Xét phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 Nhận xét nào sau đây là đúng: A. Tuỳ thuộc chất oxi hoá mà nguyên tử sắt có thể bị oxi hoá thành ion Fe 2+ hoặc ion Fe 3+ . B. Tuỳ thuộc vào chất khử mà nguyên tử sắt có thể bị khửthành ion Fe 2+ hoặc ion Fe 3+ . C. Tuỳ thuộc vào nhiệt độ phản ứngmà nguyên tử sắt có thể bị khử thành ion Fe 2+ hoặc ion Fe 3+ . D. Tuỳ thuộc vào nồng độ mà nguyên tử sắt có thể tạo thành ion Fe 2+ hoặc ion Fe 3+ . Câu 96. Cho các phản ứng sau: a). FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b). FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → 8 GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang c). Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d). Cu + dung dịch FeCl 3 → e). CH 3 CHO + H 2  → o tNi, f). Glucozơ + AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 → g). C 2 H 4 + Br 2 → h). glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A. a, b, d, e, f, h B. a, b, d, e, f, g C. a, b, c, d, e, h D. a, b, c, d, e, g Câu 97. Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại hết các cation trong mẫu nước trên? A. NaOH. B. K 2 SO 4 . C. NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 . Câu 98. Magie có thể cháy trong khí cacbonđioxit tạo ra một chất bột X màu đen. Công thức hóa học của X là A. Mg 2 C. B. MgO. C. Mg(OH) 2 . D. C (cacbon). Câu 99. Trong phương trình: Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O, hệ số của HNO 3 là A. 18. B. 22. C. 12. D. 10. Câu 100. CO 2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO 2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây? A. Đám cháy do xăng, dầu. B. Đám cháy nhà cửa, quần áo. C. Đám cháy do magie hoặc nhôm. D. Đám cháy do khí ga. Câu 101. Cho các mệnh đề dưới đây: a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1 đến +7. b) Flo là chất chỉ có tính oxi hóa. c) F 2 đẩy được Cl 2 ra khỏi dung dịch muối NaCl. d) Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI. Các mệnh đề luôn đúng là A. a, b, c. B. b, d. C. b, c. D. a, b, d. Câu 102. Tỉ lệ số phân tử HNO 3 đóng vai trò là chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng: FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O là bao nhiêu? A. 1 : 3. B. 1 : 10. C. 1 : 9. D. 1 : 2. Câu 103. Có 3 lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, mất nhãn là HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . Có thể dùng thuốc thử nào dưới đây để phân biệt 3 dung dịch trên? A. giấy quỳ tím, dd bazơ. B. dd BaCl 2 ; Cu. C. dd AgNO 3 ; Na 2 CO 3 . D. dd phenolphthalein. Câu 104. Dung dịch axit nitric tinh khiết để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu vàng là do A. HNO 3 tác dụng O 2 không khí tạo chất có màu vàng. B. HNO 3 phân li hoàn toàn thành ion H + và NO 3 − . C. HNO 3 bị phân huỷ một phần thành NO 2 làm cho axit có màu vàng. D. HNO 3 là một axit mạnh có tính oxi hoá. Câu 105. Ca(OH) 2 là hoá chất A. có thể loại độ cứng toàn phần của nước. B. có thể loại độ cứng tạm thời của nước. C. có thể loại độ cứng vĩnh cửu của nước. D. không thể loại bỏ được bất kì loại nước cứng nào. Câu 106. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch bị vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên trong suốt. Dung dịch X là A. Al 2 (SO 4 ) 3 . B. Pb(NO 3 ) 2 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. A hoặc B. Câu 107. Dãy muối nitrat nào trong 4 dãy muối dưới đây khi bị đun nóng phân huỷ tạo ra các sản phầm gồm oxit kim loại + NO 2 + O 2 A. Al(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2, Ba(NO 3 ) 2 . B. Mg(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . C. KNO 3 , NaNO 3 , LiNO 3 . D. Hg(NO 3 ) 2 , Mn(NO 3 ) 2, AgNO 3 . Câu 108. Cho phương trình phản ứng: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + H 2 O Nếu tỉ lệ giữa N 2 O và N 2 là 2 : 3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol Al : N 2 O : N 2 là A. 23 : 4 : 6. B. 46 : 6 : 9. C. 46 : 2 : 3. D. 20 : 2 : 3. 9 GV: Nguyn Vit Xuõn TP. Bc Giang Cõu 109. Cho s chuyn hoỏ sau: Muối X t o Rắn X 1 Rắn X 2 hỗn hợp màu nâu đỏ (màu đỏ) X 3 Fe(NO 3 ) 2 +H 2 +FeCl 3 + dd M Cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 l A. FeO, Fe, FeCl 2 B. RbO, Rb, RbCl 2 C. CuO, Cu, FeCl 2 . D. K 2 O, K, KCl. Cõu 110. Trong nhng phn ng sau õy ca Fe (II) phn ng no chng t Fe (II) cú tớnh oxi húa: 1. 2FeCl 2 + Cl 2 o t 2FeCl 3 2. FeO + CO o t Fe + CO 2 3. 2FeO + 4H 2 SO 4 o t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O A. 1. B. 2. C. 3. D. 1 v 3. Cõu 111. Nhng phn ng no sau õy vit sai? 1. FeS + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 S 2. FeCO 3 + CO 2 + H 2 O Fe(HCO 3 ) 2 3. CuCl 2 + H 2 S CuS + 2 HCl 4. FeCl 2 + H 2 S FeS + 2HCl A. 1, 2. B. 2, 3. C. 3, 4. D. 4, 1. Cõu 112. Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch HCl l A. NaOH, Al, CuSO 4 , CuO. B. Cu(OH) 2 , Cu, CuO, Fe. C. CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 . D. NaOH, Al, CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe, CaO, Al 2 O 3 Cõu 113. Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch NaOH l A. H 2 SO 4 , CaCO 3 , CuSO 4 , CO 2 . B. SO 2 , FeCl 3 , NaHCO 3 , CuO. C. H 2 SO 4 , SO 2 , CuSO 4 , CO 2 , FeCl 3 , Al. D. CuSO 4 , CuO, FeCl 3 , SO 2 . Cõu 114. Dóy cỏc cht u phn ng vi nc l A. SO 2 , NaOH, Na, K 2 O. B. SO 3 , SO 2 , K 2 O, Na, K. C. Fe 3 O 4 , CuO, SiO 2 , KOH. D. SO 2 , NaOH, K 2 O, Ca(OH) 2 . Cõu 115. Dóy cỏc cht u phn ng vi dung dch CuCl 2 l A. NaOH, Fe, Mg, Hg. B. Ca(OH) 2 , Mg, Ag, AgNO 3 . C. NaOH, Fe, Mg, AgNO 3 , Ag, Ca(OH) 2 . D. NaOH, Fe, Mg, AgNO 3 , Ca(OH) 2 . Cõu 116. Mt hn hp gm MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 . Thu ly SiO 2 tinh khit bng cỏch no sau õy? A. Ngõm hn hp vo dung dch NaOH d. B. Ngõm hn hp vo dung dch HCl d. C. Ngõm hn hp vo dung dch CuSO 4 d. D. Ngõm hn hp vo nc núng. Cõu 117. Hin tong gỡ xy ra khi t t dung dch H 2 SO 4 loóng vo dung dch NaAlO 2 ? A. Lỳc u cú kt ta keo trng, sau ú kt ta tan dn B. Khụng cú hin tng gỡ xy ra C. Ch cú hin tng xut hin kt ta D. Cú hin tng to kt ta v thúat ra bt khớ khụng mu Cõu 118. Thc hin phn ng nhit nhụm: hn hp gm (Al + Fe 3 O 4 ) n hon ton, sau phn ng thu c cht rn A. A tan hon ton trong dung dch HCl d gii phúng H 2 , nhng ch tan mt phn trong dung dch NaOH d gii phúng H 2 . Vy thnh phn ca cht rn A l A. Al, Fe, Fe 3 O 4 . B. Fe, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 . C. Al, Al 2 O 3 , Fe. D. Fe, Al 2 O 3 Cõu 119. Trong cỏc phn ng sau, phn ng no khụng ỳng? A. Al + NaOH + H 2 O NaAlO 2 + H 2 B. SiO 2 + 2NaOH núngchy Na 2 SiO 3 + H 2 O C. NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 D. Al 2 O 3 + 3CO 2Al + 3CO 2 Cõu 120. Cho cỏc dung dch sau: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al 2 O 3 , Zn, Ca(HCO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , NaOH, Pb(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 2 , KCl. Cú bao nhiờu cht tỏc dng vi dung dch NaHSO 4 . A. 5 B. 6 C. 7 D. 9 10 [...]... thẳng A’C’, I là giao điểm của AM và A’C Tính theo a thể tích khối tứ diện IABC và d(A , (IBC)).§ Đáp số V = 4a3/9 d= 2a√ 5/ 159) 161) (TNPT 2009 ) Cho hình chóp S.ABC có mặt bên SBC là tam giác đều cạnh a, cạnh bên SA vuông góc với mặt phẳng đáy Biết góc BAC = 1200, tính thể tích của khối chóp S.ABC theo a 162) Cho hình chóp tứ giác đều S.ABCD có AB = a, SA = a 2 Gọi M, N và P lần lượt là trung điểm... trục là tam giác vuông a) Tính diện tích xung quanh và diện tích toàn phần của hình nón b) Tính thể tích của khối nón 190) Một hình nón có đường cao bằng a, thiết diện qua trục có góc ở đỉnh bằng 1200 a) Tính diện tích xung quanh và diện tích toàn phần của hình nón b) Tính thể tích của khối nón CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP THỂ TÍCH TRONG KHÔNG GIAN 191) Một hình nón có độ dài đường sinh bằng l và góc giữa... toàn phần của hình nón b) Tính thể tích của khối nón 199) Cho dây cung BC của đường tròn đáy hình nón sao cho mặt phẳng (SBC) tạo với mặt phẳng chứa đáy hình nón một góc 600 Tính diện tích tam giác SBC 200) Cho hình nón có đường cao SO=h và bán kính đáy R Gọi M là điểm trên đoạn OS, đặt OM = x (0 . GV: Nguyễn Viết Xuân TP. Bắc Giang 200 CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ Câu 1. Clo có thể phản ứng được với các chất trong dãy nào sau đây? A. Cu, CuO,. oxi hóa. B. (1) chứng tỏ Cl 2 có tính oxi hóa > I 2 , (2) chứng tỏ I 2 có tính oxi hóa > Cl 2 . C. Cl 2 trong (1), I 2 trong (2) đều là chất khử. D. (1) chứng tỏ Cl 2 có tính oxi hóa. tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ . C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử mạnh hơn Zn 2+ . D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử yếu hơn Zn 2+ . Câu 42. Sản