Bai tap vo co on thi

C. Oxi kh«ng cã mïi vµ vÞ D.. Ph¶n øng hãa hîp B. Ph¶n øng táa nhiÖt C. Sù ch¸y cña than, cñi, bÕp gas. Sù quang hîp cña c©y xanh D. Oxit lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè kh¸c C. [r]

1700 CÂU hái TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ C

( Theo chơng trình chuẩn nâng cao )

MỤC LỤC

Trang

Chương 1- Kiến thức mở đầu hóa học 5

Chương 2- Cấu tạo nguyên tử 115

Chương 3- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học định luật tuần hoàn 134

Chương 4- Liên kết hóa học 148

Chương 5- Phản ứng hóa học 160

Chương 6- Tốc độ phản ứng cân hóa học 174

Chương 7- Sự điện li Axit - bazơ - muối- pH 178

Chương 8- Nhóm halogen 197

Chương 9- Nhóm oxi 212

Chương 10- Nhóm nitơ 226

Chương 11- Nhóm cacbon 245

Chương 12- Đại cương kim loại 250

Chương 13- Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA 257

Chương 14- Sắt - Crom - Đồng 274

Chương 15- Kiến thức thực hành, thí nghiệm 283

Ch¬ng 1

Kiến thức mở đầu hóa học

1- Hỗn hợp dới tách riêng chất thành phần cách cho hỗn hợp vào nớc, sau đó khuấy kĩ lọc ?

A Bột đá vôi muối ăn B Bột than bột sắt C Đờng muối D Giấm rợu

2- Tính chất chất số chất sau biết đợc cách quan sát trực tiếp mà không phải dùng dụng cụ đo hay lm thớ nghim ?

A Màu sắc

B Tính tan nớc C Khối lợng riêng D Nhiệt độ nóng chảy

3- Dựa vào tính chất dới mà ta khẳng định đợc chất lỏng tinh khiết ? A Không màu, không mùi

B Không tan nớc C Lọc đợc qua giấy lọc D Có nhiệt độ sơi định 4- Các câu sau hay sai ?

a) Khối lợng hỗn hợp tổng khối lợng chất thành phần b) Thể tích hỗn hợp c¸c chÊt láng b»ng thĨ tÝch cđa c¸c chÊt lëng thành phần

c) Cht nguyờn cht cú t0 sụi định

d) Hỗn hợp chất có t0 sơi định

e) Tính chất hỗn hợp không thay đổi theo thành phần hỗn hợp g) Tính chất hỗn hợp thay đổi theo thành phần hỗn hợp

5- Cách hợp lí để tách muối từ nớc biển l :à

A Läc B Chng cÊt

C Bay hơi D Để yên cho muối lắng xuống gạn nớc đi

6- Rợu etylic (cồn) sôi 78,30 nớc sôi 1000C Muốn tách rợu khỏi hỗn hợp với nớc dùng các

cách số cách cho dới ? A Läc

B Bay h¬i

C Chng cất nhiệt độ khoảng 800C

D Không tách đợc

7- Hỗn hợp dới tách riêng đợc chất thành phần cách cho hỗn hợp vào nớc, sau khuấy kĩ lọc ?

A Cát đờng B Bột sắt bột lu huỳnh

C §êng muối D Giấm rợu

8- Trộn 100 ml nớc (D = g/ml) với 100 ml rợu etylic (D = 0,798 g/ml) thu đợc hỗn hợp tích là 196 ml Khối lợng riêng hỗn hợp là

A 0,891 g/ml B 0,911 g/ml C 0,917 g/ml D 0,974 g/ml

9- HÃy tìm tính chất chất cở cột II tìm hiểu phơng pháp cột I cho phù hợp (mỗi phơng pháp kết hợp với nhiều tính chất).

Cét I Cét II

a) Quan sát : 1 - Tính cháy đợc

b) Dïng dơng ®o : 2 - TÝnh tan

c) Làm thí nghiệm : 3 - Trạng thái

4 - t0 nóng chảy

5 - Màu sắc

6 - Tính chất hoá học 7 - t0 sôi

8 - Tính dẫn điện 9 - Khối lợng riêng 10 - Tính dẫn nhiệt 10- Hãy cho biết phễu chiết dùng để làm ?

A T¸ch chất rắn khỏi dung dịch B Tách hỗn hợp chất khí

C Tách hai chất lỏng không tan vào nhau D Tách hỗn hợp chất rắn

11- Chất A không tan nớc, sôi 1400C dới áp suất khí Nếu có lít hỗn hợp chất A và

dung dịch NaCl nớc, nên dùng phơng pháp dới để tách hỗn hợp ? A Lọc B Bay hơi

12- Một ống có chứa chất lỏng nhiệt độ thờng Nhúng ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nớc sơi, nhận thấy chất lỏng sơi tức Nhiệt độ sôi chất lỏng ứng với phơng án dới đây ?

A Díi 1000C

B Giữa 00C nhiệt độ phòng

C Giữa nhiệt độ phòng 1000C

D 1000C

13 Nung nóng dần chất rắn A 20 phút Nhiệt độ gây biến đổi trạng thái A đ -ợc biểu diễn đồ thị sau :

1) Chất rắn A tồn nhiệt độ cao nhiệt độ ? A 200C B 400C

C 800C D Trªn 800C

2) ë 250C chÊt A dạng ?

A Rắn B Láng

C Hơi D Không xác định đợc 3) 500C chất A trạng thái ?

A R¾n B Láng

C Hơi D Không xác định đợc 4) 1000C chất A trạng thái ?

A R¾n B Láng

C Hơi D Không xác định đợc

5) Chất A vừa tồn trạng thái rắn vừa trạng thái lỏng nhiệt độ nào? A 200C B 400C

C 500C D 800C

6) Chất A vừa tồn trạng thái lỏng vừa tồn trạng thái nhiệt độ ? A 200C B 400C

C 500C D 900C

14- HÃy điền vào bảng tính chất chất sau :

Cht Th Màu Mùi Vị Tan nớc Cháy đợc

Níc Muối Đờng Rợu etylic Giấm ăn Than Sắt Nhôm Đồng

15- Cho cụm từ sau : nguyên tử, nhá bÐ, mét hay nhiÒu electron

Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau (mỗi cụm từ đợc dùng nhiều lần) :

Cho đến kỉ XIX, nhiều nhà bác học cho chất đợc tạo từ phân tử

cực kì…(1)…khơng phân chia nhỏ đợc phản ứng hố học, là…(2)…Ngày

nay, ngêi ta biÕt rằng(3)gồm có hạt nhân mang điện tích dơng có lớp vỏ nguyên tử gồm

(4)mang điện âm.

16- Cho từ cụm từ sau: khối lợng, n¬tron, proton, electron

Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau (mỗi cụm từ đ -ợc dựng nhiu hn ln) :

Hạt nhân nguyên tử tạo hạt(1) và(2) Hai loại hạt có (3)gần nhau.

Hạt(4) mang điện tích dơng hạt(5)không mang điện Mỗi hạt(6)có điện tích 1+,

mỗi hạt…(7)…có điện tích 1-. 17- Các câu sau hay sai ?

a) §iƯn tÝch cđa electron b»ng điện tích nơtron

b) Khối lợng proton xÊp xØ b»ng khèi lỵng cđa electron

c) Điện tích proton điện tích electron giá trị tuyệt đối d) Trong nguyên tử số p số e

e) Khối lợng nguyên tử đợc phân bố nguyên tử

2

0

8

0 60 40

T

h

ê

i

g

ia

n

N

h

iƯ

t

®

é

(

o

C

)

1

0

18- Các câu sau hay sai ?

a) ChØ có hạt nhân nguyên tử O có proton b) Sè khèi cđa nguyªn tư b»ng sè e céng với số nơtron c) Proton nơtron có khối lợng gÇn b»ng nhau

d) Khối lợng hạt nhân lớn khối lợng nguyên tử e) Khối lợng nguyên tử đợc coi khối lợng hạt nhân 19- Nguyên tử có khả liên kết với nhờ có loại hạt ?

A Electron B Proton

C Nơtron D Tất sai 20- Đờng kính nguyên tử cỡ khoảng mét ?

A 10-6m B 10-8m

C 10-10m D 10-20m

21- Đờng kính nguyên tử lớn đờng kính hạt nhân khoảng lần ? A 1000 lần B 4000 lần

C 10.000 lần D 20.000 lần 22- Khối lợng nguyên tử cỡ khoảng kg ?

A 10-6 kg B 10-10kg

C 10-20kg D 10-27kg

23- Electron nguyên tử hiđro chuyển động xung quanh hạt nhân bên khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10.000 lần

Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đờng kính cm bán kính khối cầu tức là bán kính nguyên tử mét ?

A 200 m B 250 m C 300 m D 400 m

24- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị ? A gam B kilogam

C đơn vị cacbon (đvC) hay u D Cả đơn vị trên

25- Trong khoảng không gian hạt nhân lớp vỏ electron nguyên tử có ? A Proton B Nơtron

C Cả proton nơtron D Không có (trống rỗng)

26- Điền vào chỗ trống câu sau số thích hợp. a) Trong nguyên tử

23

11Nacó(1)electron,(2)proton và(3) nơtron.

b) Trong nguyên tử 32 S16 có(1)electron,(2)proton và(3) nơtron. c) Trong nguyên tử

56

26Fecó(1)electron,(2)proton và(3) nơtron.

d) Trong nguyên tử

39

19K có(1) electron,(2)proton và(3) nơtron.

27- Nếu tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 28 số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% số electron nguyên tử là

A B C D 10 28- Thành phần cấu tạo nguyên tử gåm :

A Proton vµ electron B Nơtron electron

C Nơtron proton D Proton, nơtron electron

29- Bit nguyên tử C có khối lợng 1,9926.10-23 g, ta tính đợc khối lợng nguyên tử Na là

A 3,380.10-23g B 3,81.10-23 g

C 3,82.10-23 g D 1,91.10-23 g

30- Khèi lỵng nguyên tử oxi tính gam là A 2,6538.10-22 g B 2,610.10-23 g

C 1,328.10-22 g D 2,6568.10-23 g

31- Các câu sau hay sai ?

a) §iƯn tích electron điện tích nơtron

b) Khối lợng proton xấp xỉ khối lợng electron c) Điện tích proton điện tích e giá trị tuyệt đối d) Có thể chứng minh tồn e thực nghiệm e) Nguyên tử trung hoà điện số proton số electron

32- Hãy tìm từ hay cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

Nguyên tử …(1)… với nhau, nhờ …(2)…mà nguyên tử có khả Do khả

năng(3) tuỳ thuộc số(4)và (5)trong vỏ nguyên tư.

33- BiÕt r»ng sè khèi cđa nguyªn tư tổng số proton nơtron hạt nhân kÝ hiƯu 126A

cho biÕt nguyªn tư A cã proton vµ cã sè khèi lµ 12.

H·y cho biÕt sè nguyªn tư 126 A ; 146B ; 168D ; 147E hai nguyên tử có

cùng số n¬tron.

34- Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân phát biểu sau : Hạt nhân nguyên tử đợc cấu tạo bởi

A proton vµ electron B proton nơtron

C nơtron electron D proton, nơtron electron

35- Tham kho thông tin BTH để điền vào ô trống bảng sau :

STT BTH Tªn KÝ hiƯu Sè p Sè n Sè e Sè khèi

14 16

Oxi 7

Lu huúnh

Na 12

36- Khẳng định sau ?

Hạt nhân uran 23892U có:

A 92 proton vµ 146 electron B 92 electron vµ 146 nơtron C 92 nơtron 146 proton D 92 proton 146 nơtron

37- Trong cỏc cõu sau õy câu đúng, câu sai ? a) Nguyên tố hoá học tồn dạng hoá hợp. b) Nguyên tố hoá học tồn dạng tự do.

c) Nguyên tố hoá học tồn dạng tự phần lớn dạng hoá hợp. d) Số nguyên tố hoá học có nhiều số chất.

e) Số nguyên tố hoá học có số chất. 38- Cho cụm từ sau :

số proton số nơtron; số proton số electron; số electron; số nơtron; có điện tích hạt nhân; số nơtron nhau; tính chất hoá học giống

HÃy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a) Nguyên tố hoá học bao gồm nguyªn tư…(1)…

b) Những ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân có…(2)….

c) Số khối hạt nhân tổng (3)

d) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân bằng…(4)…có nguyên tử của

nguyên tố đó.

39- Trong tự nhiên, nguyên tố hố học tồn trạng thái ? A Chỉ trạng thái rắn B Chỉ trạng thái lỏng C Chỉ trạng thái khí D Cả trạng thái trên 40- Trong câu sau, câu câu sai ?

A Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tố có số nơtron hạt nhân B Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số proton hạt nhân

C Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số proton nơtron hạt nhân D Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có cïng sè n, p, e nguyªn tư

41- Nguyên tố hóa học tồn dạng ?

A Ch dng t B Chỉ dạng hoá hợp C Dạng hỗn hợp D Dạng tự hoá hợp 42- Nhận xét sau ?

A ChØ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron

C Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ tỉ lệ số p số n 1:1 D Không phải nguyên tử nitơ có electron

43- Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi X nguyên tố sau ? A Ca B Na

C Zn D Fe

44- Khi đốt cháy rợu (công thức hoá học C2H6O) oxi, thu đợc nớc khí cacbon đioxit (có

khả làm đục nớc vơi trong) Có ba cách phát biểu dới hai sản phẩm cháy. I - Cacbon nguyên tố cấu tạo nên rợu.

II - Hiđro nguyên tố cấu tạo nên rợu. III- Oxi nguyên tố cấu tạo nên rợu.

Phát biểu hợp lý xét theo hai sản phẩm cháy ? A I II B I, II, vµ III

C I III D II III 45- Trong câu sau, câu đúng, câu sai ?

a) Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hồ điện đợc gọi là ngun tử.

b) Nguyên tử đợc tạo hạt nhỏ không mang điện proton, nơtron và electron.

c) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron số proton ln số nơtron.

e) Các nguyên tử loại có số proton số nơtron hạt nhân. f) Trong nguyên tử số proton số electron.

g) Các hạt proton, nơtron electron có khối lợng.

h) Trong nguyên tử, electron chuyển nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định.

i) Nhờ có electron mà nguyên tử liên kết đợc với nhau. 46- Hãy tự chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống cỏc cõu sau :

(1) là hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ (2) tạo mäi chÊt Nguyªn tư gåm (3)

… … …

mang điện tích dơng có vỏ tạo bởi(4)

Đáng lẽ nói những(5)loại này, những(6)loại kia, khoa học nói(7)hoá

học này(8)hoá học kia.

Những nguyên tử có số…(9)…trong hạt nhân là…(10)…cùng loại, thuộc một…

(11)…ho¸ häc.

47- Đơn chất hợp chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học ?

A Tõ nguyªn tè B Tõ nguyªn tè

C Tõ nguyªn tè trë lªn D Tõ nguyªn tè

48- Từ ngun tố hố học tạo nên đơn chất ?

A Chỉ đơn chất B Chỉ đơn chất

C Một, hai hay nhiều đơn chất D Không xác định đợc

49- Hợp chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học ?

A ChØ tõ nguyªn tè B ChØ tõ nguyªn tè

C ChØ tõ nguyªn tè D Tõ nguyªn tè trë lªn

50- Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ? a) Nớc hai nguyên tố hiđro oxi tạo nên b) Muối ăn đơn chất natri đơn chất clo tạo nên c) Canxi cacbonat nguyên tố Ca, O, C tạo nên d) Rợu etylic đơn chất C, H, O tạo nên

51- Chọn chất cột II để ghép với thông tin cột I để thành câu đầy đủ.

Cét I Cét II

a) Nguyên tố C tồn dạng đơn chất chất

nh : 1- Kim c¬ng

2- Canxi cacbonat CaCO3

3- Muối ăn 4- Rợu etylic b) Nguyên tố C tồn dạng hợp chất chất

nh : 5- Than chì

6- KhÝ metan CH4

7- KhÝ cacbonic CO2

52- Đơn chất cacbon chất rắn màu đen, đơn chất hiđro oxi chất khí khơng màu, rợu nguyên chất chất lỏng chứa nguyên tố C, H, O Nh rợu nguyên chất phi l

A Một hỗn hợp B Một hợp chất C Một phân tử D Một dung dÞch

53 - Khi đốt cháy chất oxi thu đợc khí cacbonic CO2 nớc H2O.

Hỏi nguyên tố thiết phải có thành phần chất mang đốt ? A Cacbon oxi B Hiđro oxi

C Cacbon hiđro D Cacbon, hiđro oxi 54- Câu nói số khối ?

A Sè khối khối lợng nguyên tử B Số khối tổng số hạt proton nơtron C Số khối mang điện dơng

D Số khối không nguyên

55- ỏ vụi cú thnh phn chớnh canxi cacbonat, nung đến khoảng 10000C biến đổi thành hai

chÊt míi lµ canxi oxit vµ khÝ cacbonic (cacbon ®ioxit)

Vậy canxi cacbonat đợc cấu tạo nguyên tố ? A Chỉ Ca O B Chỉ C O C Chỉ Ca C D Ca, C v O

56- Đốt cháy chất A khí oxi tạo khí cacbonic (CO2) nớc (H2O) Trong nguyên tố cacbon,

oxi, hiđro, nguyên tố thành phần A ? A Cacbon B Oxi

C Hi®ro D Phải có nguyên tố trên

57- Biết tỉ số số nguyên tử H số nguyên tử O phân tử n ớc tối giản tỉ số khối lợng giữa nguyên tố H vµ O lµ 1:

Hãy chọn đáp án tỉ lệ H O phân tử nớc đáp án sau.

A : B : 1

C : D : 3

58- Đơn chất chất tạo nên từ:

A Một chất B Một nguyên tố hoá học

Hóy chn đáp án đúng.

59- Câu sau gồm ý: Khí oxi đơn chất đợc tạo nguyên tố oxi.

Hãy chọn phơng án số phơng án sau :

A ý đúng, ý sai B ý sai, ý đúng

C Cả ý D Cả ý sai 60- Các câu sau hay sai ?

A C4H10 hợp chất mà phân tử gồm 14 nguyên tử

B Không khí biểu diễn công thức hoá học C Nớc gồm chất hiđro oxi tạo nên

D Oxi hợp chất phân tử gồm nguyên tử 61- Trong nguyên tử, biết số nơtron (n) nÕu :

A biÕt sè p B BiÕt sè p vµ A C BiÕt sè e D BiÕt Z

62- Dựa vào dấu hiệu sau để phân biệt phân tử đơn chất với phân tử hợp chất ? A Hình dạng phân tử

B KÝch thíc cđa ph©n tư

C Số lợng nguyên tử phân tử D Nguyên tử loại hay khác loại

63- Có câu sau nói nơc cất : N ớc cất hỗn hợp, sôi 1000C.

Hóy chọn phơng án phơng án sau:

A Cả hai ý sai B Cả hai ý đúng

C ý đúng, ý sai D ý đúng, ý sai

64- Tự chọn cụm từ để điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp :

Kh«ng khí là(1)nhiều chất khí Thành phần theo thể tích, không khÝ gåm 78% …(2)…

khÝ…(3)…vµ …(4)…khÝ…(5)…

65- Chọn câu phát biểu đúng.

Hợp chất chất đợc cấu tạo :

A chÊt trén lÉn với B nguyên tố hoá học trở lên C nguyên tố hoá học trở lên D nguyên tố hoá học

66- Chn cõu phát biểu đúng. Nớc tự nhiên là

A Một đơn chất B Một hợp chất C Một chất tinh khiết D Một hỗn hợp 67- Các câu sau hay sai ?

a) Chất đợc chia làm loại đơn chất hợp chất b) Đơn chất chất đợc tạo nên từ chất c) Hợp chất chất đợc tạo nên từ hai chất trở lên d) Đơn chất đợc chia thành kim loại phi kim

e) Nớc cất hợp chất, nớc cất có nhiệt độ sơi cố định 1000C

g) Từ nguyên tố tạo nên 2,3… dạng đơn chất

68- Cho cụm từ : phân tử, nguyên tử, hợp chất, đơn chất.

Chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

a) Trong không khí có (1) oxi

b) (2) nguyên tố hoá học cấu tạo nên …(3)… đợc tạo thành từ nguyên tố hoá học

trở nên.

69- Hỗn hợp gồm phần mạt sắt phần bột lu huỳnh có màu vàng xám Nếu trộn phần mạt sắt phần bột lu huỳnh hỗn hợp có màu ?

A Màu vàng xám B Màu xám vàng C Màu vàng D Màu xám 70- Câu ỳng ?

A Trong không khí có nguyên tử oxi dạng tự B Trong không khí cã ph©n tư oxi

C Khí cacbonic gồm đơn chất cacbon oxi D Khí cacbonic tạo chất cacbon oxi

71- Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng : A Hoá hợp B Hỗn hợp

C Hỵp kim D Thï h×nh

72- Một ngun tố hố học tồn dạng đơn chất : A Chỉ có dạng đơn chất

B Chỉ có nhiều hai dạng đơn chất C Có hai hay nhiều dạng đơn chất

D Không biết c

73- Những chất dới chất tinh khiÕt ? 1) Natri clorua (tinh thÓ)

2) Dung dịch natri clorua 3) Sữa tơi

Hãy chọn phơng án phơng án sau : A (3), (6) B (1), (4), (5)

C Tất D Không có chất chất tinh khiết 74- Những chất dÃy chất dới chứa chất tinh khiÕt ?

A Nớc biển, đờng kính, muối ăn B Nớc sơng, nớc đá, nớc chanh C Vịng bạc, nớc cất, đờng kính D Khí tự nhiên, gang, dầu hoả

75- XÐt c¸c sè liƯu cđa mét sè chÊt b¶ng sau :

Tên chất Cơng thức hố học Nhiệt độ sơi (0C)

Metan Etan Propan Butan Hexan Heptan Octan

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C6H14

C7H16

C8H18

-161.6 -88,6 -42,1 -0,5 68,7 98,4 125,7

Những chất bảng chất khí nhiệt độ phịng ?

A Octan, heptan, hexan nhiệt độ sơi chúng lớn nhiệt độ phịng

B Butan, propan, etan, metan nhiệt độ sơi chúng nhỏ nhiệt độ phịng C Metan etan chúng chất nhẹ khơng khí

D Etan, butan vµ propan

76- Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ?

a) Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố. b) Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hố học ngun tố c) Cơng thức hố học cho biết nguyên tố tạo chất

d) C«ng thức hoá học cho biết trạng thái chất e) Mỗi công thức hoá học phân tử chÊt

g) C«ng thøc hãa häc cho biÕt sè nguyên tử nguyên tố phân tử khối 77- Công thức hoá học sau sai ?

A MgCl2 B CaBr3

C AlI3 D Na2CO3

78- Kim loại M tạo hiđroxit M(OH)3 Phân tử khối oxit 102

Nguyên tư khèi cđa M lµ

A 24 B 27 C 56 D 64

79- BiÕt ho¸ trÞ : Na(I), K(I), Mg(II), Al(III), P(V), CO3(II), SO4(II), PO4(III), OH (I)

Chọn dãy có tất cơng thức hoá học viết đúng.

A NaCO3, K2SO4, Al(SO4)3

B Na3PO4, Al2O3, P2O5

C MgNO3, FeCO3, Ca(CO3)2

D Al(OH)2, NaOH, CuOH

80- Hãy chọn công thức hố học số cơng thức hố học sau : A CaPO4 B Ca2(PO4)2

C Ca3(PO4)2 D Ca3(PO4)3

81- Các công thức hoá học sau hay sai ?

a) Muối ăn NaCl

b) Axit clohiđric HCl

c) Cacbon ®ioxit CO

d) Lu huúnh trioxit SO3

e) Lu huỳnh đioxit SO2

g) Đồng (I) oxit CuO

h) S¾t (III) oxit Fe3O4

82- Công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với nguyên tố H hợp chất nguyên tố Y

với nguyên tố Cl XH2, YCl2.

Công thức hoá học thích hợp cho hợp chất nguyên tố X nguyên tố Y là

A XY3 B XY

C X3Y2 D Y2X3

83- Hỵp chÊt Alx(NO3)3 có phân tử khối 213 Giá trị x lµ

A B C D 4

84- Mét hỵp chÊt khÝ A có thành phần gồm nguyên tố C O tỉ lệ khối l ợng C O lµ mC:

mO = : ChÊt A có công thức hoá học sau ?

A CO2 B CO

85- 0,25 mol sắt oxit chứa 7,5.1023 nguyên tử sắt oxi Công thức sắt oxit công thức sau

đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Fe2O8

86- Oxit nguyên tố hoá trị V chứa 43,67% nguyên tố khối lợng cơng thức hố học của oxit cơng thức sau ?

A N2O5 B Cl2O5

C P2O5 D Không xác định đợc

87- Oxit ngun tố có hố trị II chứa 20% oxi khối lợng Cơng thức hố học oxit là công thức sau ?

A CaO B CuO C FeO D MgO

88- Một hợp chất có 75% cacbon khối lợng, cịn lại hiđro Tỉ lệ số nguyên tử C H phân tử hợp chất đáp án sau ?

A 1:1 B 1: 2 C 1: D 3: 4

89- Một hợp chất gồm nguyên tố C H, C chiếm 80% khối l ợng Tỉ khối ca A i

với hiđro 15 Công thức hoá học A l công thức sau ?à

A CH4 B C2H6

C C3H8 D C4H10

90- Nhôm sunfua hợp chất chứa 36% Al 64% S Công thức nhôm sunfua công thức nào sau (Al = 27 ; S = 32) ?

A AlS B Al2S3

C Al2S D AlS2

91- S¾t sunfua hợp chất chứa 63,6% Fe 36,4%S Sắt sunfua có công thức sau (Fe = 56, S = 32) ?

A FeS B Fe2S3

D Fe2S C FeS2

92- Mét loại oxit lu huỳnh chứa 50% lu huỳnh Oxit có công thức sau (S = 32, O = 16) ? A SO B SO2

C SO3 D Không xác định đợc

93- Al2(SO4)3 công thức hoá học nhôm sunfat Trong phân tử nhôm sunfat có

A Một nguyên tử Al, nguyên tử S nguyên tử O B Hai nguyên tử Al, nguyên tử S nguyªn tư O C Hai nguyªn tư Al, nguyên tử S 12 nguyên tử O D 12 nguyên tử O, nguyên tử S nguyên tử Al

94- Ca(HCO3)2 công thức hoá học chất canxi hiđrocacbonat Trong phân tử canxi

hi®rocacbonat cã:

A nguyên tử C, nguyên tử O, nguyên tử H nguyên tử Ca B nguyên tử C, nguyên tử H, nguyên tử Ca nguyên tử O C nguyên tử O, C, H, Ca có nguyên tử

D Cacbon hiđro có nguyên tử, nguyên tử Ca nguyờn t O

95- Đầu que diêm có chứa KClO3 As2S3 Tên hai hợp chất là

A Kali clorat vµ asen (III) sunfua B Kali clorit vµ antimon (III) sunfua B Kali clorat vµ asen (III) sunfat D Kali clorat vµ asen (III) sunfit 96- Công thức sau xác ?

A Kali clorua : KCl2 B Kali sunfat : K(SO4)2

C Kali sunfit : KSO3 D Kali sunfua : K2S

97- Cã nguyên tắc sau :

a) Húa tr ca nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử ca nguyờn t khỏc

b) Trong hợp chất, hiđro thờng có hóa trị I oxi thờng có hóa trị II. c) Mỗi nguyên tố có hóa trị

d) Một nguyên tố có nhiều hóa trị

Thì nguyên tố X hóa trị III sÏ cã c«ng thøc hãa häc cđa mi sunfat lµ A XSO4 B X(SO4)3

C X2(SO4)3 D X3SO4

98- Một hợp chất thành phần có 40% S khối lợng, cịn lại oxi Hóa trị S hợp chất là đáp án sau ?

A I B II C III D VI

99- Một hợp chất thành phần có 36% Al 64% S khối lợng Hóa trị Al hợp chÊt lµ A I B II

C III D IV

100- Một hợp chất thành phần có 77,78% Fe khối lợng, lại oxi Hóa trị Fe hợp chất là

C III D IV

101- Mét hợp chất thành phần có 70% Fe khối lợng, lại oxi Hóa trị Fe hợp chÊt lµ A I B II

C III D IV

102- Một hợp chất thành phần có 72,4% Fe khối lợng, lại oxi Hóa trị Fe hợp chất là

A I B II C III D II vµ III

103- Một loại sắt clorua thành phần có 34,46% Fe 65,54% Cl khối l ợng Hóa trị Fe trong hợp chất (Fe = 56 ; Cl = 35,5) :

A I B II C III D IV

104- Hỵp chÊt Ba(NO3)y có phân tử khối 261 Bari có nguyên tử khối 137 có hóa trị II Hóa

trị nhóm NO3 số sau ®©y ?

A I B II

C III D Kết khác

105- Một kim loại M tạo muối nitrat M(NO3)3 Công thức hóa học mi sunfat cđa M lµ

A M(SO4)3 B M(SO4)2

C MSO4 D M2(SO4)3

106- Một hiđroxit kim loại có khối lợng mol phân tử 78 g Hóa trị cao kim loại trong hiđroxit III Công thức hiđroxit cơng thức sau ?

A Fe(OH)3 B Al(OH)3

C Cr(OH)3 D Không xác định đợc

107- BiÕt N có hóa trị IV, hÃy chọn công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị số công thức sau:

A NO B N2O

C N2O3 D NO2

108- BiÕt S cã hãa trÞ IV, h·y chän công thức hóa học phù hợp với quy tắc hóa trị số công thức sau đây:

A S2O2 B S2O3

C SO2 D SO3

109- Oxit M2Ox cã ph©n tử khối 102 Hóa trị M oxit lµ

A I B II C III D IV

110- Mét oxit cã c«ng thøcMn2Ox có phân tử khối 222 Hóa trị Mn

A VII B II C III D IV

111- Cho biÕt c«ng thøc hãa häc hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố Y với

hiđro tơng ứng X2O3, YH3 Hợp chất tạo thành X, Y công thức hóa học ?

A X2Y B XY2

C XY D X2Y3

112- Chọn tợng (có thể nhiều 1) cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) HiƯn tỵng vËt lÝ nh :

b) Hiện tợng hóa học nh : 1 Lu huỳnh cháy tạo khí sunfurơ2 Nớc đá tan thành nớc lỏng

3 Sắt bị gỉ chuyển thành chất màu đỏ nâu 4 Thủy tinh nóng chy

5 Cồn lọ bị bay hơi

6 Cồn cháy biến đổi thành khí cacbonic nớc 7 Dây tóc bóng đèn điện sáng lóa bật đèn 8 Than cháy tạo khí cacbonic

9 Đờng cháy thành than 113 - Câu ?

A Giũa sắt ta đợc ta đợc chất mạt sắt. B Thanh sắt bị gỉ tạo chất gỉ sắt (sắt oxit)

C Làm lạnh nớc lỏng đến 00C ta đợc chất nớc rắn (nớc đá)

D Cho đờng vào nớc ta đợc chất nớc đờng

114- Nến (đèn cày) đợc làm parafin, đốt nến, xảy trình sau : 1 Parafin núng chy.

2 Parafin lỏng chuyển thành hơi.

3 Hơi parafin cháy biến thành khí CO2 níc.

Q trình có biến đổi hóa hc ?

A Chỉ trình B Chỉ trình 2 C Chỉ trình D Cả trình 1, 2, 3

115- Hiện tợng tợng hóa học tợng thiên nhiên sau ? A Sáng sớm, mặt trời mọc, sơng mù tan dần

C Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm môi trờng D Khi ma giông thờng có sấm, sét

116- Câu đúng?

A Làm muối từ nớc biển biến đổi hóa học

B Nấu rợu từ gạo hay ngô, sắn … biến đổi hóa học

C Nung vơi (nung đá vơi) biến đổi vật lí

D Tôi vôi (cho vôi sống vào nớc) biến đổi vật lí

117- Trong thí nghiệm sau với chất, thí nghiệm có biến đổi hóa học ?

A Hịa tan chất rắn màu trắng vào nớc lọc để loại bỏ chất bẩn không tan đợc dung dịch

B Đun nóng dung dịch, nớc chuyển thành hơi, thu đợc chất rắn dạng hạt màu trắng C Mang hạt chất rắn nghiền đợc bột màu trắng

D Nung bột màu trắng này, màu trắng không đổi nhng chất khí làm đục nớc vôi trong

upload.123doc.net- Lái xe sau uống rợu thờng gây tai nạn nghiêm trọng Cảnh sát giao thơng có thể phát vi phạm dụng cụ phân tích thở Theo em dụng cụ phân tích hơi thở đợc :

A Rợu làm thở nóng nên máy đo đợc

B Rợu thở gây biến đổi hóa học nên máy ghi nhận đợc C Rợu làm thở khô nên máy ghi nhận độ ẩm thay đổi D Rợu gây tiết nhiều nớc bọt nên máy biết đợc

119- Câu ?

A Phản ứng hóa học trình làm biến đổi trạng thái thành trạng thái khác B Phản ứng hóa học q trình làm biến đổi chất thành chất khác

C Trong phản ứng hóa học, liên kết nguyên tử phân tử không bị phá vỡ D Trong phản ứng hóa học, nguyên tử bị phá vỡ để tạo nguyên tử mới

120- Dựa vào dấu hiệu giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học xảy ? A Chỉ dựa vào dấu hiệu có chất kết tủa (chất khơng tan) B Chỉ dựa vào dấu hiệu có chất khí (sủi bọt) C Chỉ dựa vào dấu hiệu có thay đổi màu sắc D Dựa vào số dấu hiệu trên

121- Trong phản ứng hóa học, hạt vi mơ đợc bảo tồn ? A Hạt phân t

B Hạt nguyên tử C Cả hai loại hạt trên

D Khụng loi ht no c bo toàn 122- Câu ?

A Trong mét phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng các chất tham gia phản øng

B Trong mét ph¶n hãa häc, tỉng khèi lợng chất sản phẩm lớn hay nhỏ hơn tổng khối lợng chất phản ứng

C Trong phản ứng hóa học, số nguyên tử ngun tố khơng đợc bảo tồn D Trong phản ứng hóa học có n chất, biết khối lợng chất tính đợc khối lợng chất lại

123- Lu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau :

Lu huúnh + khÝ oxi  khÝ sunfur¬.

Nếu có 48g lu huỳnh cháy, thu đợc 96 g khí sunfurơ khối lợng oxi tham gia phản ứng là

A 40 g B 44 g C 48 g D 52 g

124- Khi nung đá vôi (canxi cacbonat) thu đợc 2,8 vơi sống (canxi oxit) có bao nhiờu

tấn CO2 thoát vào không khí ?

A 2,0 tÊn B 2,2 tÊn C 2,5 tÊn D 3,0 tÊn

125- Khi phân hủy 2,17 g thủy ngân oxit thu đợc 0,16 g oxit Khối lợng thủy ngân thu đợc thí nghiệm đáp án sau ?

A 2,00 g B 2,01 g C 2,02 g D 2,05 g

126- Khi nung nóng malachit (quặng đồng), chất bị phân hủy thành đồng (II) oxit, khí cacbonic và nớc.Nếu nung 2,22 g malachit thu đợc 1,60 g đồng (II) oxit 0,18 g nớc khối lợng khí cacbonic bay vào khơng khí ?

A 0,40 g B 0,42 g C 0,44 g D 0,45 g

127- Một vật sắt để trời, sau thời gian bị gỉ Khối lợng vật thay đổi so với khối lợng vật trớc bị gỉ ?

A Tăng B Giảm

C Không thay đổi D Không thể biết đợc 128- Trong khơng khí, thể tích oxi chiếm :

C 20% D 24%

129- Đốt cháy hoàn toàn mg chất x cần dùng 4,48l O2(đktc) thu đợc 2,24l CO2 (đktc) 3,6g H2O Giá

trị m là đáp án sau ?

A 2,6 g B 1,5 g C 1,7 g D 1,6 g

130- Cho 65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl thu đợc 136 g ZnCl2 22,4l H2 đktc Khối lợng HCl

đã tham gia phản ứng đáp án sau ?

A 73 g B 72 g C 36,5 g D 71 g

131- Hiđro oxi tác dụng với tạo thành nớc Phơng trình hóa học dới đợc viết ? A 2H + O  H2O B H2 + O  H2O

C H2 + O2 2H2O D 2H2 + O2 2H2O

132- Khí nitơ khí hiđro tác dụng với tạo khí amoniac (NH3) Phơng trình hãa häc nµo díi

đây đợc viết ?

A N + 3H  NH3 B N2 + H2 NH3

C N2 + H2 2NH3 D N2 + 3H2 2NH3

133- Phơng trình hóa học dới biểu diễn phản ứng cháy rợu etylic tạo khí cacbonic nớc ?

A C2H5OH + O2 CO2 + H2O

B C2H5OH + O2 2CO2 + H2O

C C2H5OH + O2 CO2 + 3H2O

D C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

134- Đốt cháy khí amoniac (NH3) khí O2 thu đợc khí nitơ oxit (NO) nớc

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A NH3 + O2 NO + H2O

B 2NH3 + O2 2NO + 3H2O

C 4NH3 + O2 4NO + 6H2O

D 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

135- Đốt photpho (P) khí oxi (O2) thu đợc điphopho pentaoxit (P2O5)

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A 2P + 5O2  P2O5

B 2P + O2 P2O5

C.2P + 5O2  2P2O5

D 4P + 5O2  2P2O5

136- Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS2) thu đợc sắt (III) oxit Fe2O3 khí sunfurơ SO2

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A FeS2 + O2 FeO3 + SO2

B FeS2 + O2 FeO3 + 2SO2

C 2FeS2 + O2 FeO3 + 4SO2

D 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

137- Cho natri (Na) tác dụng với H2O thu đợc xút (NaOH) khí H2

Phơng trình hố học sau đợc viết ?

A Na + H2O  NaOH + H2

B 2Na + H2O  2NaOH + H2

C 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

D 3Na + 3H2O  3NaOH + 3H2

138- Cho nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu đợc muối nhơm sunfat (Al2(SO4)3) khí

H2

Phơng trình hố học sau đợc viết ? A Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

B 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

C Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

D 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

139- Cho thuốc tím tức kali pemanganat (KMnO4) tác dụng với axit clohiđric (HCl) thu đợc sản

phẩm KCl, MnCl2, Cl2 H2O Phơng trình hố học sau đợc viết ?

A KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O

B 2KMnO4 + HCl  2KCl + 2MnCl2 + Cl2+ H2O

C 2KMnO4 + 2HCl  2KCl + 2MnCl2 + Cl2+ H2O

D 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O

140- Hãy chọn nửa phơng trình hố học cột II để ghép với nửa phơng trình hố học cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Mg + HCl 

b) MgO + HCl 

c) CaO + H2SO4

d) Na + H2O 

to

e) CaCO3

1 NaOH + H2

2 CaSO4 + H2O

3 MgCl2 + H2

4 MgCl2 + H2O

5 CaCl2 + CO2 + H2O

to

g) C + O2

h) CaCO3 + HCl 

7 SO2

8 CO2

9 H2O

141- Cho sơ đồ phản ứng sau : FexOy+ H2SO4 Fex (SO4)y + H2O

Với x  y giá trị thích hợp x, y lần lợt đáp án sau ?

A vµ B vµ 3 C vµ D vµ 4

142- Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O

Nếu x  y giá trị thích hợp x, y lần lợt đáp án sau ?

A vµ B vµ 3 C vµ D vµ 4

143- Sơ đồ phản ứng dới biểu diễn cháy butan C4H10 (khí bình gas) tạo CO2 nớc :

C4H10 + O2 CO2 + H2O

Khi cân bằng, số mol CO2 H2O tạo thành từ đốt cháy hoàn toàn mol butan theo thứ tự là

CO2 H2O

A 4 B 6,5 C 2 D 8

5 5 13 10 144- Câu ?

A Nớc biển hợp chất

B 12 g cacbon phải có số nguyên tử sè nguyªn tư 23 g natri C Sù gØ kim loại không khí oxi hoá

D Khí oxi nhẹ không khí

145- Trong câu sau đây, câu đúng, câu no sai ?

a) Mol lợng chất chứa N (N = 6,02.1023) nguyên tử phân tử chÊt.

b) Khối lợng mol (M) chất đợc tính đvC. c) Khối lợng mol nguyên tử có số trị nguyên tử khối.

d) Khối lợng mol phân tử phân tử khối chất có số trị nhau, khác nhau đơn vị

e) Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất đó.

g) Một mol khí khác điều kiện nhiệt độ áp suất phải chiếm những thể tích khác nhau.

146- Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ? a) Khối lợng mol phân tử hiđro đvC hay 1u b) Khối lợng mol phân tử hiđro đvC hay 2u c) Khối lợng mol phân tử hiđro 1g

d) Khèi lỵng mol phân tử hiđro g

e) Thể tích mol phân tử hiđro đktc 22,4 lít.

g) Thể tích mol phân tử oxi đktc phải lớn 22,4 lít có khối l ợng mol lớn khối lợng mol hiđro.

h) Thể tích mol phân tử khí khác (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) phải khác khối lợng mol chúng khác nhau.

147- mol níc chøa bao nhiªu nguyªn tö ?

A 6,02.1023 B 12,04.1023

C 18,06.1023 D 24,08.1023

148- Trong mol CO2 cã bao nhiªu nguyªn tư ?

A 6,02.1023 B 6,04.1023

C 12,04.1023 D 18,06.1023

149- Hãy chọn số liệu cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Sè nguyªn tư mol (NH4)2SO4 là 1,7.1021

b) Số phân tử H2O mét giät níc (0,05g) lµ 5.1024

c) Sè nguyên tử cacbon g cacbon là: 9.1024

6.1030

7.1031

150- Câu ?

A Trong phản ứng hoá học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng phải thay đổi

B Trong phản ứng hoá học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng không thay đổi

C Trong phản ứng hoá học, số mol phân tử mà chất có mặt phản ứng thờng tăng lên D Trong phản ứng hoá học, số mol phân tử chất có mặt phản ứng th ờng không thay đổi

151- Số nguyên tử sắt có 280g sắt đáp số sau ?

A 20,1 1023 B 25,1 1023 C 30,1 1023 D 35,1 1023

152 - Số mol phân tử N2 có 280 g nitơ đáp số sau ?

C 11 mol D 12 mol

153- Thể tích 280 g khí nitơ đktc đáp số sau ? A 112 lít B 336 lít

C 168 lÝt D 224 lÝt

154- Phải lấy mol phân tử CO2 để có 1,5.1023 phân tử CO2?

A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,30 mol D 0,35 mol

155- Phải lấy lít khí CO2 đktc để có 3,01.1023 phân tử CO2 ?

A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt C 33,6 lÝt D 44,8 lÝt

156- Phải lấy gam magie để có số nguyên tử số phân tử có 1,2 g H2?

A 10,4 g B 12,4 g C 14,4 g D 16,4 g

157- Phải lấy gam NaOH để có số phân tử số phân tử có 49g H2SO4 ?

A 10 g B 20 g C 30 g D 40 g

158- Có phân tử H2 chøa ml khÝ H2 ë ®ktc ?

A 2,69 1019 ph©n tư

B 3,01 1020 ph©n tư

C 2,69 1021 ph©n tư

D 2,69 1023 ph©n tư

159- Sè ph©n tư H2O cã mét giät níc (0,05 g) lµ

A 1,7 1023 ph©n tư B 1,7 1022 ph©n tư

C 1,7 1021 ph©n tư D 1,7 1020 ph©n tử

160- Trong MgO có phân tö MgO ? A 2,6 1023 B 3,6 1023

C 3,0 1023 D 4,2 1023

161- Khối lợng nớc có số phân tử số phân tử có 20 g NaOH đáp án sau đây ?

A g B g C 10 g D.18 g

162- Khối lợng axit sunfuric (H2SO4) có số phân tử số phân tử có 11,2 lớt khớ H2

đktc là

A 40 g B 80 g C 98 g D 49 g

163- Số mol nguyên tử hiđro có 36g nớc đáp án sau ? A mol B 1,5 mol

C mol D mol

164- Phải lấy gam sắt để có số nguyên tử nhiều gấp lần số nguyên tử có g lu huỳnh ?

A 29 g B 28 g C 28,5 g D 56 g

165- Một lít hỗn hợp gồm C3H8 CH4 tích đo đktc có khối lng l ỏp ỏn no sau

đây ?

A 0,7891 g B 1,3392 g C 1,4853 g D 1,9874 g 166- Hãy chọn phát biểu đầy đủ :

Hai chÊt chØ cã thÓ tÝnh b»ng A khối lợng

B số phân tö b»ng nhau

C số mol điều kiện nhiệt độ áp suất D ý kiến trên

167- Trong mét b×nh chứa hỗn hợp khí SO2 SO3 phân tích ngêi ta thÊy cã 2,4g lu huúnh vµ 2,8g

oxi Tỉ số mol SO2 SO3 bình đáp án sau đây?

A 1: B 1: 2 C 2: D 1: 3

168- Ba hép gièng chứa khí 250C áp suất khí atm Hép I chøa khÝ N

2 (M =

28g/mol) ; Hép II chøa khÝ H2 (M = 2g/mol) ; Hép III chøa khÝ SO2 (M = 64g/mol) Cã c¸ch ph¸t

biĨu nh sau :

1) Cả ba hộp chứa phân tử khí 2) Hộp III nặng hộp I hộp II 3) Hộp III chứa nhiều phân tử khí nhất 4) Hộp II chứa phân tử khí nhất 5) Hộp I chứa nhiều phân tử khí nhất Phát biểu đúng?

A (5) vµ (2) B ( 1) vµ (2) C (3) vµ (4) D ChØ (1)

A 0,33 mol C, mol P, 0,5 mol Na, 0,75 mol Fe B 0,33 mol Na, mol P, 0,196 mol Na, 0,65 mol Fe C 0,33 mol Na, mol P, 1,96 mol Na, 0,75 mol Fe D 0,33 mol Na, mol P, 0,196 mol Na, 0,75 mol Fe

170- Tìm dãy mà tất kết số mol khối lợng chất sau : 15 g CaCO3, 9,125

g HCl, 100 g CuO.

A 0,35 mol CaCO3 ; 0,25 mol HCl ; 1,25 mol CuO

B 0,25 mol CaCO3 ; 0,25 mol HCl ; 1,25 mol CuO

C 0,15 mol CaCO3 ; 0,75 mol HCl ; 1,25 mol CuO

D 0,15 mol CaCO3 ; 0,25 mol HCl ; 1,25 mol CuO

171- Tìm dãy mà tất kết khối lợng (g) lợng chất sau : 0,1 mol S ; 0,25 mol C ; 0,6 mol Mg ; 0,3 mol P.

A 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P B 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 8,3g P C 3,4g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P D 3,2g S, 3,6g C, 14,4g Mg, 9,3g P

172- Tìm dãy mà tất kết khối lợng cuả lợng chất sau:

0,25 mol H2O, 1,75 mol NaCl, 2,5 mol HCl.

A 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 81,25g HCl

B 4,5g H2O, 92,375g NaCl, 91,25g HCl

C 5,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g HCl

D 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g NaCl

173- Tìm dãy mà tất kết khối lợng lợng chất sau: 0,2 mol Cl ; 0,1 mol N2 ; 0,75 mol Cu ; 0,1 mol O3.

A 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3

B 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 4,8g O3

C 7,1g Cl, 2,8g N2, 42g Cu, 3,2g O3

D 7,1g Cl, 3,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3

174- Số hạt vi mô (nguyên tử, phân tử) có 1,5 mol Al ; 0,25 mol O2 ; 27g H2O ; 34,2g C12H22O11

đợc biểu diễn lần lợt dãy sau :

Dãy tất kết (lấy = N = 1023) ?

A 9.1023 ; 1,5.1023; 18.1023 ; 0,6.1023

B 9.1023 ; 1,5.1023 ; 9.1023 ; 6.1023

C 9.1023 ; 3.1023 ; 18.1023 ; 0,6.1023

D 9.1023 ; 1,5 023 ; 9.1023 ; 0,6.1023

175- Công thức hoá học muối natri hiđrocacbonat NaHCO3 Sè nguyªn tư cã 0,5 mol

NaHCO3 (với N = 6.1023) ?

A 8,1.1023 nguyªn tư B 1,8.1023 nguyªn tư

C 18.1023 nguyªn tư D 16.1023 nguyªn tư

176- Khối lợng nguyên tố có 0,5 mol NaHCO3 đợc biểu diễn lần lợt dãy sau.

Dãy có tất kết ? A 11,5g Na ; 5g H ; 6g C ; 24g O B 11,5g Na ; 0,5g H ; 0,6g C ; 24g O C 11,5g Na ; 0,5g H ; 6g C ; 24g O D 11,5g Na ; 5g H ; 0,6g C ; 24g O

177- Thể tích đo đktc khối lợng khí đợc biểu diễn dãy sau Dãy mà tất kết quả với 4g H2, 2,8g N2, 6,4g O2, 22g CO2?

A 44,8 lÝt H2 ; 22,4 lÝt N2 ; 4,48 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

B 44,8 lÝt H2 ; 2,4 lÝt N2 ; 4,48 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

C 4,8 lÝt H2 ; 22,4 lÝt N2 ; 4,48 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

D 44,8 lÝt H2 ; 22,4 lÝt N2 ; 44,8 lÝt O2 ; 11,2 lÝt CO2

178- Các khí dãy sau đợc xếp theo chiều tăng dần khối lợng riêng (khối lợng lít khí ở đktc) Dãy xếp ?

A O2, N2, Cl2, CO2, SO2 B N2, CO2, SO2, O2, Cl2

C N2, CO2, O2, SO2, Cl2 D N2, O2, CO2, SO2, Cl2

179- Hai chất khí tích (đo nhiệt độ áp suất) thì: A Khối lợng khí nhau

B ChØ sè mol cña khÝ b»ng nhau C ChØ sè phân tử khí nhau

D Cả số mol số phân tử khí nhau

180- Muốn thu khí NH3 vào bình thu cách dới ?

A Để đứng bình B Đặt úp ngợc bình

C Lúc đầu úp ngợc bình, gần đầy để đứng bình D Cách đợc

181- đktc 5,6 lít SO2 nặng thể tích khí X 5g Phân tử khối X lµ

A KhÝ metan (CH4) B KhÝ cacbon oxit (CO)

C KhÝ heli (He) D KhÝ hi®ro (H2)

183- Chọn khí cột II (tất khí đủ điều kiện) để ghép với phần câu câu I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Khí nhẹ không khí là 1 O2

2 N2

3 Cl2

4 CO2

b) Khí nặng không khí là 5 CO

6 SO2

7 NH3

8 H2S

9 H2

10 HCl 184- Oxit cña lu huúnh thuéc loại chất ?

A Oxit axit B Oxit baz¬ C Oxit lìng tÝnh D Oxit trung tính 185- Khối lợng hỗn hợp khí gồm 11,2 lít H2 5,6 lít O2 đktc là

A g B g C 10 g D 12 g

186- Cho hỗn hợp gồm 1,5 mol O2 ; 2,5 mol N2 ; 0,5 mol CO2 vµ 0,5 mol SO2

Thể tích hỗn hợp khí đktc đáp án sau ? A 100 lít B 110 lít

C 112 lÝt D 120 lÝt

187- Tỉ khối khí A khơng khí dA/KK < Khí A khí khí sau ?

A O2 B H2S

C CO2 D N2

188- GhÐp tÝnh chÊt ë cét II víi tªn chÊt ë cét I cho phï hỵp.

Cét I Cét II

a) Khí CO2 1 nhẹ khơng khí, khơng cháy đợc

b) Khí O2 2 nhẹ khơng khí, cháy đợc

c) Khí N2 3 nặng không khí, không trì sự

cháy

d) Khớ H2 4 làm đục nớc vôi trong

5 nhẹ khụng khớ, chỏy c

6 nặng không khí, trì cháy

189- T ca khí B oxi 0,5 tỉ khối A khí B 2,125 Khối lợng mol khí A là

A 33 g/mol B 34 g/mol C 68 g/mol D 64 g/mol

190- Tỉ khối khí A khí B 2,125 tỉ khối khí B oxi 0,5 Khối lợng mol khí A là

A 33 g/mol B 34 g/mol C 68 g/mol D 46 g/mol

191- Một oxit có cơng thức hóa học RO2 nguyên tố chiếm 50% khối lợng Khối lợng của

R mol oxit đáp án sau ?

A 16 g B 32 g C 48 g D 64 g

192- Oxit cđa nguyªn tè R có công thức RO chứa 20% oxi khối lợng Tên R là A Đồng B Canxi

C S¾t D Magie

193- Sắt oxit có tỉ số khối lợng sắt oxi 21 : Công thức sắt oxit cơng thức d ới đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

194- Bari sunfat có PTK 233, có nguyên tử Ba NTK 137, nguyên tử S NTK là 32, lại oxi NTK 16

Công thức bari sunfat công thức sau ? A Ba(SO4)2 B BaSO4

C Ba2SO4 D Ba(SO4)3

195- Từ tỉ số khối lợng nguyên tố hiđro oxi phân tử nớc

8 , ta tính đợc tỉ lệ số

nguyªn tư H O phân tử nớc

A : B : C : 1 D 1: 2

196- Trong ph¶n øng : CuO + H2 - Cu + H2O chÊt oxi hãa lµ

C Cu D H2O

197- Hợp chất sắt chiếm 70% khối lợng hợp số hợp chất sau ? A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D FeS

198- TØ lÖ khèi lợng nitơ oxi oxit nitơ

20 Công thức hóa học oxit là

công thức sau ?

A N2O B NO

C NO2 D N2O5

199- Oxit cña mét kim loại hoá trị II chứa 20% oxi khối lợng có công thức hóa học công thức nào sau ?

A MgO B ZnO B CuO D FeO

200- Một oxit nitơ có tỉ lệ khối lợng nitơ oxi mN

mO

=

20 vµ cã PTK 108 Công

thức hóa học oxit công thức sau ? A N2O5 B NO

C NO2 D N2O

201- Hãy suy luận nhanh biết chất giàu nitơ chất sau : A NO B N2O

C NO2 D N2O5

202- Một oxit lu huỳnh có thành phần gồm phần khối lợng lu huỳnh phần khối lợng oxi. Công thức hóa học oxit cơng thức sau ?

A SO B SO2

C SO3 D S2O4

203- Không cần tính tốn, suy luận để điền kết vào chỗ trống câu sau : Trong các

chÊt FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3 chất giàu sắt là(1) chất nghèo

sắt (2)

204- Cho cỏc cht : CuS2, CuS, CuO, Cu2O, CuSO4, CuSO3.Hãy chọn chất để điền vào trống trong

các câu sau :Chất có hàm lợng đồng lớn (1) nhỏ (2)

205- Cho oxit nitơ: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 Hãy suy luận để có kết điền vào chỗ trống

trong c©u sau (không cần tính toán) :

Oxit có hàm lợng (thành phần phần trăm theo khối lợng) oxi cao nhÊt lµ (1) vµ thÊp nhÊt lµ (2)

206- Cho c¸c oxit : CO2, NO2, SO2, PbO2, MnO2 Oxit có phần trăm khối lợng oxi nhỏ oxit nµo

(dùng cách suy luận, khơng dùng đến tính tốn) ? A CO2 B NO2

C SO2 D PbO2

207- Trong chất đợc dùng làm phân hóa học sau đây, chất có phần trăm khối lợng nitơ (cịn gọi hàm lợng đạm) cao ?

A Natri nitrat NaNO3

B Urª (NH2)2CO

C Amoni sunfat (NH4)2SO4

D Amoni nitrat NH4NO3

208- Muốn có vơi sống phải nung đá vôi ?

A 9,828 tÊn B 8,928 tÊn C 8,928 tÊn D 8,829 tÊn

209- Ngời ta điều chế đợc 24g Cu cách dùng H2 khử đồng (II) oxit Khối lợng đồng (II) oxit bị

khư lµ

A 20 g B 30 g C 40 g D 45 g

210- Một quặng sắt chứa 90% Fe3O4 cịn lại tạp chất Nếu dùng khí H2 để khử 0,5 quặng thì

khối lợng sắt thu đợc

A 0,32 tÊn B 0,13 tÊn C 0,22 tÊn D 0,45 tÊn

211- Cho cïng mét khèi lỵng kim loại Mg, Al, Zn, Fe lần lợt vào dung dịch H2SO4 loÃng, d thể

tích khí H2 lớn thoát kim loại sau ?

A Mg B Al C Zn D Fe

212- Cho 5,6 g Fe tan hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 thể tích khí H2 đktc thu đợc

là đáp án sau ?

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 6,72 lÝt

213- §Ĩ hòa tan hoàn toàn g oxit kim loại M cần dùng 200 ml dung dịch HCl 1M Oxit kim loại M là oxit sau ?

A FeO B Al2O3

C Fe3O4 D CuO

214- Đốt cháy 20 lít H2 20 lít O2 Thể tích chất khí lại sau phản ứng (không kể nớc) ở

A 10 lÝt H2 B 10 lÝt O2

B lÝt H2 D lÝt O2

215- Ngời ta điều chế vơi sống cách nung nóng đá vơi Lợng vơi sống thu đợc sau nung tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là

A 0,252 tÊn B 0,378 tÊn B 0,504 tÊn D 0,606 tÊn

216- Thổi lợng khơng khí khơ qua ống đựng bột đồng d, nung nóng Khí thu đợc sau phản ứng là

A Cacbon ®ioxit B Nit¬ C Oxi D H¬i nớc

217- Trong phòng thí nghiệm có kim loại Zn, Fe, dung dịch H2SO4 loÃng, dung dịch HCl Mn

điều chế 1,12 lít khí H2 (đktc) dùng kim loại axit để có khối lợng chất đầu nhỏ ?

A Zn vµ HCl B Fe vµ HCl B Zn vµ H2SO4 D Fe vµ H2SO4

218- Cho 112g Fe t¸c dơng hÕt víi dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo 254g muối sắt (II) clorua

FeCl2 4g khí hiđro Khối lợng axit HCl tham gia phản ứng đáp án sau ?

A 146 g B 156 g

C 78 g D 200 g

219- Dùng khí H2 để khử 50 g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 Fe2O3 chiếm 80% khối lợng hỗn

hỵp ThĨ tÝch khí H2 đktc cần dùng ?

A 20 lÝt B 9,8 lÝt C 19,6 lÝt D 19 lÝt 220- Cã c¸c sè liƯu sau :

(1): Khi đốt cháy hoàn toàn 20 g H2 thu đợc 180 g nớc

(2): Nếu phân hủy hoàn toàn 20 g H2O thu đợc 4,44 g H2.

Những số liệu có phù hợp với định luật thành phần khơng đổi khơng ? A Có, trờng hợp phù hợp

B Không, trờng hợp khơng phù hợp

C Trêng hỵp (1) phù hợp, trờng hợp (2) không phù hợp D Trờng hợp (1) không phù hợp, trờng hợp (2) phù hợp

221- Khí propan có công thức hóa học C3H8 cháy oxi tạo khí CO2 nớc theo phơng

trình sau:

C3H8(k) + 5O2(k)  3CO2(k) + 4H2O(k)

Trong điều kiện nhiệt độ áp suất khơng đổi thì A lít O2 phản ứng với lít C3H8

B lÝt O2 t¹o 3/5 lÝt CO2

C lít H2O đợc tạo từ 4/5 lít O2

D lít CO2 đợc tạo từ lít C3H8

222- Phản ứng hồn tồn V lít khí A với V lít khí B để tạo khí C (các thể tích khí đo cùng nhiệt độ áp suất) thể tích khí C thu đợc là

A V lÝt B V lÝt C V lÝt

D Chỉ xác định đợc biết tỉ lệ mol chất phản ứng sản phẩm

223- 3,01.1024 ph©n tư oxi có khối lợng gam ?

A 120 g B 140 g C 160 g D 150 g

224- Đốt cháy 3,1 g photpho b×nh chøa g oxi Sau phản ứng có chất d? A Oxi d B Photpho d

C Hai chất vừa kết D Không xác định đợc

225- Khối lợng oxi cần dùng để đốt cháy vừa đủ hỗn hợp gồm g cacbon g lu huỳnh là

A 20 g B 24 g C 26 g D 30 g

226- Hỗn hợp sau nổ đốt ?

A O2 vµ N2 B O2 vµ H2

C O2 vµ CO2 D O2 vµ SO2

227-Phát biểu sau oxi KHÔNG đúng?

A Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh, nhiệt độ cao B Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

C Oxi mùi vị D Oxi cần thiÕt cho sù sèng

228- Cho cụm từ : chất mới, oxi hóa, đốt nhiên liệu, hô hấp, chất ban đầu Hãy chọn cụm

từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

a) Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt lµ (1)…

b) Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có (2) đợc tạo thành từ hai hay nhiều (3)…

c) Khí oxi cần cho (4)…của ngời, động vật cần để (5)…trong đời sống sản xuất.

Cét I Cét II

a) Ph¶n øng hãa hỵp 1 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b) Phản ứng phân hủy 2 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 +

Na2SO4

c) Ph¶n øng thÕ 3 4Al + 3º2 2Al2O3

d) Phản ứng trao đổi 4 2HgO  2Hg + O2

e) Ph¶n øng oxi hãa

-khư 5 CaO + H2O  Ca(OH)2

6 CaCO3 CaO + CO2

7 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

8 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

230- Chọn cụm từ cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) ChÊt chiÕm oxi cña chÊt khác là 1 Sự oxi hóa

b) Chất nhờng oxi cho chất khác là 2 Chất khử

c) Sự tách oxi khỏi hợp chất là 3 Phản ứng hóa học xảy ra

đồng thời oxi hóa khử

d) Sù tác dụng oxi với chất khác là 4 Chất oxi hãa

e) Ph¶n øng oxi hãa - khử là 5 Sự khử

231- Phản ứng : C + O2 t

  CO2 thc lo¹i

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng oxi hóa - khử D Tất ý ỳng

232- Trong quang hợp, cối hấp thụ khí CO2 nhả khí O2 với số mol Với mỗi

hecta t trng, mi ngày cối hấp thụ khoảng 100 kg CO2 nhả lợng O2 có khối lợng là

A 70,72kg B 72,72 kg C 73,72 kg D 74,72 kg

233- Khi oxi hóa g kim loại M 2,54 g oxi tạo oxit kim loại M có hóa trị IV Hỏi M là kim loại sau (trong ngoặc NTK kim loại) ?

A Fe (56) B Mn (55)

C Sn (upload.123doc.net,5) D Pb (207) 234- Quá trình dới không làm giảm lợng oxi không khí ?

A Sự gỉ vật dụng sắt B Sự cháy than, củi, bếp gas. C Sự quang hợp xanh D Sự hô hấp động vật

235- Dãy sau gồm oxit tác dụng đợc với nớc ? A SO3, CaO, CuO, Fe2O3

B SO3, Na2O, CaO, P2O5

C ZnO, CO2, SiO2, PbO

D SO2, Al2O3, HgO, K2O

236- DÃy gồm oxit axit dÃy sau ? A CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5

B CO2, SO2,P2O5 , SO3, NO2

C FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3.

D Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO

237- Chọn chất cột II (có thể nhiều chất) để ghép vào phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

Sù oxi hãa mét chÊt sÏ tạo 1 Sắt

a) oxit th rắn, chất là 2 Cacbon

b) oxit thể khí, chất là 3 Hiđro

c) oxit thể lỏng, chất là 4 Lu huỳnh

d) oxit thể lỏng thể khí, chất có thể

lµ 5 §ång

6 Photpho

7 KhÝ metan CH4

8 Ancol etylic C2H6O

238- Một hợp chất đồng oxit có thành phần gồm phần khối l ợng đồng phần khối lợng oxi. Cơng thức oxit là

A CuO B Cu2O

C Cu2O3 D CuO3

239- Câu sau ?

A Oxit hợp chất có chứa nguyên tố oxi

B Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác C Tất oxit kim loại oxit bazơ

240- Oxit số oxit kim loại cho dới oxit axit ? A Na2O B CaO

C Cr2O3 D CrO3

241- Oxit kim loại dới thuộc loại oxit axit ? A MnO2 B Cu2O

C CuO D Mn2O7

242- Oxit phi kim dới không thuộc loại oxit axit ?

A CO2 B CO

C SiO2 D Cl2O

243- Oxit phi kim nµo díi không thuộc loại oxit axit ?

A SO2 B SO3

C NO D N2O3

244- Oxit phi kim dới oxit axit ?

A N2O B NO2

C N2O5 D P2O5

245- Phần trăm khối lợng oxi cao oxit dới ®©y ? A CuO B ZnO

C PbO D MgO

246- Oxit nguyên tố hóa trị V có chứa 43,66% nguyên tố khối l ợng Cơng thức hóa học của oxit là

A AS2O5 B Cl2O5

C N2O5 D P2O5

247- Oxit nguyên tố hóa trị III chứa 52,94 % oxi khối lợng Cơng thức hóa học oxit đó là

A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Cl2O3

248- Oxit kim loại M (trong M có hóa trị thấp) chứa 22,53% oxi cịn oxit kim loại M (trong M có hóa trị cao) chứa 50,45% oxi khối lợng

Công thức oxit kim loại M là

A FeO vµ Fe2O3 B CrO vµ CrO3

C PbO vµ PbO2 D MnO vµ Mn2O7

249- Để oxi hóa hồn tồn kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng khối l ợng oxi 40% khối lợng kim loại dùng Kimloại M là

A Zn B Mg C Ca D Ba

250- Oxit dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit ?

A CO2 (cacbon đioxit) B CO (cacbon monooxit)

C SO2 (lu huúnh ®ioxit) D SnO2 (thiÕc ®ioxit)

251- Khi thổi khơng khí vào nớc ngun chất, dung dịch thu đợc có tính axit Khí sau có mặt khơng khí gây nên tính chất ?

A Cacbon ®ioxit B Hiđro C Nitơ D Oxi

252- Thiếc có hóa trị II IV Hợp chất có công thức SnO2 là

A Thiếc peoxit B ThiÕc oxit C ThiÕc (II) oxit D ThiÕc (IV) oxit

253- Cho g bột sắt tiếp xúc với oxi, sau thời gian thấy khối lợng bột vợt 1,41 g Nếu có phản ứng xảy để tạo thành oxit sắt oxit số oxit cho dới đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Một công thức khác

254- Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điểu chế O2 cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc

KNO3 vỡ chúng có đặc điểm quan trọng là

A DƠ kiÕm, rỴ tiỊn

B Giàu oxi dễ phân hủy oxi C Phù hợp với thiết bị đại D Không độc hại

255- Chọn câu giải thích đúng.

Ngêi ta thu khÝ O2 cách đẩy nớc, :

A Khí O2 nhĐ h¬n níc

B KhÝ O2 tan nhiỊu níc

C KhÝ O2 Ýt tan níc

D KhÝ O2 khã hãa láng

256- Câu no ỳng ?

Khi nung hỗn hợp KClO3 MnO2 th× :

A Cả hai chất phân hủy oxi

B ChØ cã MnO2 ph©n hđy oxi KClO3 thúc đẩy phản ứng phân hủy MnO2 xảy ra

nhanh hơn

C Chỉ có KClO3 phân hủy oxi MnO2 thúc đẩy phản ứng phân hủy KClO3 xảy ra

nhanh hơn

257- Chọn định nghĩa chất xúc tác số định nghĩa sau :

A Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hóa học xảy nhanh hơn

B Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hóa học xảy nhanh nhng không tham gia vào phản ứng

C Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hóa học xảy nhanh bị tiêu hao trong phản ứng

D Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hóa học xảy nhanh nhng không bị tiêu hao phản ứng

258- Trong phịng thí nghiệm, cần điều chế 4,48 lít O2 (đktc) chọn chất sau để cú khi

lợng chất cần lấy nhỏ ?

A KClO3 B KMnO4

C KNO3 D H2O (điện phân)

259- Nguyờn liu sản xuất khí oxi cơng nghiệp chất sau ? A KMnO4 B KClO3

C H2O D Kh«ng khÝ

260- Trong cơng nghiệp, ngời ta điều chế H2 O2 phơng pháp điện phân H2O theo sơ đồ phản

øng :

2H2O 2H2 + O2

H·y điền số liệu thích hợp vào chỗ trống bảng dới :

Nc ó dựng H2 thu đợc O2 thu đợc

a) mol mol mol

b) mol mol 16g

c) gam 8,96 lÝt (®ktc) lÝt (®ktc)

261- Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đúng.

A Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh chất mới B Phản ứng phân huỷ phản ứng hóa học từ chất sinh hai chất mới C Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh hai hay nhiều chất mới

D Ph¶n øng phân hủy phản ứng hóa học có chất khí thoát 262- Cho phơng trình hóa học : a FeS2 + b O2  c Fe2O3 + d SO2

Các hệ số a, b, c, d tơng ứng thuộc phơng án sau ? A 3, 8, 2, B 4, 11, 2,

C 2, 6, 1, D 4, 8, 3, 6

263- Chọn cụm từ phù hợp cột II ghép với cụm từ cột I để thành câu đúng.

Cét I Cét II

a) Sù oxi hãa lµ 1 Sù oxi hãa cã táa nhiƯt vµ phát sáng

b) Sự oxi hóa chậm 2 Sù t¸c dơng cđa mét chÊt víi oxi

c) Sự cháy 3 Quá trình oxi hãa x¶y tõ tõ cã táa nhiƯt

nhng không phát sáng

264- Một hỗn hợp khí gồm 3,2 g O2 8,8 g CO2 Khối lợng trung bình mol hỗn hợp khí là

A 30 g B 35 g C 40 g D 45 g

265- Một hỗn hỵp khÝ gåm 0,1 mol O2 ; 0.25 mol N2 0,15 mol CO Khối lợng trung bình mol

hỗn hợp khí là

A 26,4 g B 27,5 g C 28,2 g D 28,8 g

266- Dùng hết kg than (chứa 90%C 10% tạp chất không cháy) để đun nấu

Hỏi thể tích khơng khí (đktc) cần dùng m3 ?

A 40 m3 B 41 m3

C 42 m3 D 45 m3

267- Chọn câu phát biểu nói khơng khí câu sau : A Khơng khí ngun tố hóa học

B Khơng khí l mt n cht

C Không khí hợp chất hai nguyên tố oxi nitơ D Không khí hỗn hợp hai khí (chủ yếu) oxi nitơ

268- Trong không khí, oxi chiÕm 21% vỊ thĨ tÝch % vỊ khèi lỵng cđa oxi lµ A 21,3% B 22,3%

C 23,3% D 24,3%

269- Cho 48 g CuO tác dụng với khí H2, đun nóng

1) Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng cho phản là

A 11,2 lớt B 13,44 lít C 13,88 lít D 14,22 lít 2) Khối lợng đồng kim loại thu đợc là

A 38,4 g B 32,4 g C 40,5 g D 36,2 g

270- Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 đun nóng thu đợc 11,2g Fe.

1) Khối lợng Fe2O3 tham gia phản ứng là

A 12 g B 13 g C 15 g D 16 g

2) Thể tích khí H2 (đktc) tham gia phản ứng là

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lÝt

271- Cho Vlít khí H2 (đktc) qua bột CuO đun nóng, thu đợc 32 g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua

bột FeO đun nóng khối lợng Fe thu đợc

A 24 g B 26 g

C 28 g D 30 g

272- Khư hoµn toµn 32 g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy t¹o g H2O

Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc là

A 21 g B 22 g

C 23 g D 24 g

273- Khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít H2 đktc Khối lợng Fe

thu đợc là

A 12,4 g B 13,4 g

C 14,4 g D 15,4 g

274- Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 ỏ đktc Nếu đem hỗn

hp kim loi thu c cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 (đktc) thu đợc bao

nhiªu ?

A 4,48 lÝt B 1,12 lÝt

C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt

275- Chọn cụm từ phù hợp cột II để ghép với cụm từ cột I để thành câu đúng.

Cét I Cét II

a) ChÊt oxi hãa lµ 1 chÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c

b) ChÊt khư 2 trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất

c) Sự oxi hóa 3 chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c

d) Sự khử 4 trình hóa hợp nguyên tử oxi với chất

khác

e) Phản ứng oxi hóa - khử là 5 phản ứng hãa häc cđa chÊt oxi hãa vµ chÊt

khư

6 phản ứng hóa học xảy đồng thời sự oxi hóa khử.

276- Trong phản ứng cho dới đây, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ?

A CO2 + NaOH  NaHCO3

B CO2 + H2O  H2CO3

C CO2 + 2Mg  2MgO + C

D CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

277- Chọn phản ứng (tất phản ứng đủ điều kiện) cột II để ghép với tên loại phản ứng cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Phản ứng hóa hợp 1 PbO + H2 Pb + H2O

b) phản ứng phân hủy 2 2Cu(NO3)2 CuO + 4NO2 + O2

c) ph¶n øng thÕ 3 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

d) ph¶n øng oxi hãa - khö 4 CaO + H2O  Ca(OH)2

5 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2

6 Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu

7 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

8 Zn + Cl2 ZnCl2

9 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

10 3Fe + 2O2 Fe3O4

11 CuO + CO  Cu + CO2

278- Cho luồng khí H2 qua CuO đun nóng thu đợc 48 g Cu Nếu cho luồng H2 qua FeO

đun nóng khối lợng Fe thu đợc là

A 33,6 g B 43,2 g C 42 g D 54 g

279- Khử hoàn toàn 48 g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 thấy tạo 12,6 g H2O Khối lợng hỗn

hp kim loi thu c l

A 24,8 g B 25,8 g

C 26,8 g D 36,8 g

280- Khử hồn tồn m gam oxit sắt khí CO thu đợc 28 gam Fe tạo 4,48 lít CO2 (ktc) Giỏ

trị m ?

A 34 g B 31,2 g C 36,8 g D 30,6 g

281- Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu đợc 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng sau :

FexOy + Al  Fe + Al2O3

Công thức oxit sắt công thức sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

t0

t0

282- Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 đktc Cho hỗn hợp

kim loi thu c tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí H2 (đktc) thu đợc ?

A 4,48 lÝt B 1,12 lÝt

C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt

283- Đốt cháy hồn tồn bột sắt dùng 2,24 lít O2 (đktc) thu đợc hỗn hợp gồm oxit sắt sắt d.

Khử sản phẩm khí CO d, khí sau phản ứng đem sục vào nớc vơi d đợc kết tủa. Khối lợng kết tủa thu đợc là

A 10 g B 20 g

C 30 g D 40 g

284- Cho 70,4 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 phản ứng vừa đủ với 11,2 g khí CO thu đợc m gam Fe.

m có giá trị đáp án sau ?

A 58 g B 62 g

C 64 g D 70 g

285- Với khối lợng, kim loại cho dới tác dụng với axit HCl cho thể tích H2 (đo ë cïng

điều kiện nhiệt độ áp suất) lớn ? A Zn B Fe C Al D Ni 286- Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl.

1) Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lít 2) Chất d sau phản øng lµ

A Zn B HCl

C chất vừa hết D Không xác định đợc

287- Cho phoi bào sắt vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 Sau thời gian sắt tan hết thu đợc

3,36 l H2 (®ktc).

1) Khối lợng sắt phản ứng là

A 7,4 g B 8,2g C 8,4 g D 8,8 g 2) ChÊt cßn d lµ

A Fe B H2SO4

C chất vừa hết D Không xác định đợc

288- Lợng kẽm cần dùng để điều chế khí H2 (đktc) đủ bơm vào bóng thám khơng có dung tích

4,48 m3 lµ

A 10 kg B 12 kg C 13 kg D 15 kg

289- Gäi sè chất tham gia phản ứng M số chất sản phẩm N.

Hóy chn cỏch din t mối quan hệ M N cột II để ghép với phần của câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cột II

a) Trong phản ứng hóa hợp M = N

b) Trong phản ứng phân hđy M > N

c) Trong ph¶n øng thÕ M < N

290- Tất kim loại dãy sau tác dụng đợc với H2O nhiệt độ thờng ?

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr

291- Cho 1,38 g kim loại M hóa trị I tác dụng hết với nớc thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) M kim loi no

sau ?

A Na B K C Rb D Li

292- Khối lợng nớc hành tinh có khoảng 1,4.1018

1) Khối lợng nguyên tố hiđro có lợng nớc A 0,15 1018 tÊn B 0,16 1018 tÊn

C 0,18 1018 tÊn D 0,20 1018 tÊn

2) Khèi lợng nguyên tố oxi có lợng nớc là A 1,50 1018 tÊn B 1,32 1018 tÊn

C 1,24 1018 tÊn D 1,62 1018 tÊn

293- Đốt hỗn hợp gồm 10 ml H2 10 ml O2 Khí d sau phản ứng ?

A H2 d B O2 d

C Hai khí vừa hết D Khơng xác định đợc

294- Thể tích nớc (lỏng) thu đợc đốt 112 lít H2 (đktc) khí O2 d ( DH2O 1 g/ml) : A 70 ml B 80 ml

C 90 ml D 100 ml

295- Cho 17,2 g hỗn hợp Ca CaO tác dụng hết với nớc thấy có 3,36 lít H2 (đktc) thoát Khối lỵng

Ca(OH)2 thu đợc ?

A 23,2 g B 24,5 g C 25,9 g D 26,1 g

A Xanh B §á

C Tím D Khơng xác định đợc 297- Trong chất dới đây, chất làm quỳ tím hóa đỏ chất ?

A Nớc cất B Rợu (cồn) C Nớc chanh D Nớc vôi 298- Câu sau ?

A Axit chất mà phân tử có chøa mét hay nhiỊu nguyªn tư H

B Axit chất mà phân tử có chứa hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit C Bazơ chất mà phân tử có chứa nguyên tử kim loại

D Bazơ gọi kiềm

299- Một hợp chất gồm nguyên tố Mg, C, O có phân tử khối 84 đvC có tỉ số khối l ợng giữa nguyên tố mMg : mC : mO = : : 4.

Công thức hóa học hợp chất công thức sau ? A MgCO2 B Mg2CO3

B MgCO3 D MgCO4

300- Câu sau ?

Dựa vào thành phần phân tử, ngời ta chia axit thành : A Axit mạnh axit yếu

B Axit chứa nhiều nguyên tử H axit chứa nguyªn tư H C Axit chøa nhiỊu nguyªn tư O axit chứa nguyên tử oxi D Axit oxi axit có oxi

301- Hợp chất mà phân tử có nguyên tử S thành phần khối lợng gồm 2,04% H ; 32,65% S ; 65,31% O có công thức hóa học là

A H2SO3 B H2SO4

C H2SO3 D HSO4

302- Hợp chất mà phân tử có nguyên tử S thành phần khèi l ỵng gåm 40% Cu ; 20% S ; 40%O có công thức hóa học là

A CuSO3 B CuSO2

C CuSO4 D CuSO3

303- Câu sau ?

A Muối chất có vị mặn B Muối chất tan đợc nớc

C Muối chất mà phân tử có nguyên tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit

D Muối chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại nhóm NH4 liên kết với gèc

axit

304- Cho 140 kg vôi sống chứa 90% CaO tác dụng hết với nớc khối lợng vơi tơi Ca(OH)2 thu đợc

lµ

A 160 kg B 165 kg

C 166 kg D 166,5 kg

305- Phản ứng hóa học chất tham gia sản phẩm thuộc loại hợp chất vô (oxit, axit, bazơ, muối) phản ứng dới õy ?

A Phản ứng hóa hợp

B Phản ứng phân hủy

C Ph¶n øng thÕ D Ph¶n øng trung hòa

306- Cần điều chế 0,3 mol H2 cách cho Zn tác dụng với axit HCl axit H2SO4 lo·ng Chän

axit thay cho axit HCl để có số mol axit nhỏ ? A axit HCl

B axit H2SO4 lo·ng

C axit cần có số mol nh

D Khơng xác định đợc khơng biết số mol Zn

307- Mn ®iỊu chÕ 22,4 lít H2 (đktc) cần lấy kim loại dới cho tác dụng với dung dịch axit

cần khối lợng kim loại nhỏ ? A Mg B Fe C Zn D Al

308- Bảng dới cho biết chất tan (t) chất không tan (k) nớc.

Chì Natri Bari Kali Canxi Magie

Hi®roxit k t t t t K

Nitrat t t t t t T

Sunfat k t k t t T

Clorua k t t t t T

Cacbonat k t k t k K

Sunfua k t t t t T

A Natri hi®roxit vµ bari nitrat B Bari nitrat vµ kali sunfat C Canxi clorua magiê sunfat D Magie sunfat canxi clorua

309- Một số hóa chất đợc để ngăn tủ có khung kim loại Sau năm, ngời ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất dới có khả gây tợng ?

A Rỵu etylic (etanol) B Dây nhôm

C Dầu hỏa D Axit clohi®ric

310- Một chất lỏng khơng màu có khả hóa đỏ chất thị thơng dụng ; tác dụng với số

kim lo¹i giải phóng hiđro giải phóng khí CO2 thêm vào muối hiđrocacbonat.

Kt lun no di õy l phù hợp cho chất lỏng ban đầu ? A Chất kiềm B Chất bazơ C Chất muối D Chất axit

311- Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thu đợc vào

dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là

A 0,1 g B 1,0 g

C 10 g D 100 g

312- Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí (đktc).

Nếu cho hỗn hợp vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc gam kết tủa ?

A 23,2 g B 46,4 g C 232 g D 19,7 g

313- Hòa tan hoàn toàn g hỗn hợp XCO3 YCO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lítkhí đktc.

Dung dịch thu đợc đem cạn thấy có 5,1 g muối khan V có giá trị là

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt

C 3,36 lÝt D 1,68 lÝt

314- Chất sau dùng để nhận biết axit H2SO4 ?

A Quú tÝm B Na2CO3

C BaCl2 D NaOH

315- Cho g hỗn hợp muối MCO3 M CO’ 3 tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A V

lít khí B (đktc) Cơ cạn dung dịch A đợc 4,55 g muối khan V có giá trị là A 1,12 lít B 1,14 lít

C 2,24 lÝt D 2,28 lÝt

316- Hãy chọn định nghĩa oxit số định nghĩa sau :

A Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi B Oxit hợp chất có chứa nguyên t oxi

C Oxit hợp chất kim loại oxi phi kim oxi D Oxit hợp chất oxi nguyên tố khác

317- Oxit bazơ sau đợc dùng làm chất hút ẩm (chất làm khơ) phịng thí nghiệm ? A CuO B ZnO

C CaO D PbO

318- Oxit axit sau đợc dùng làm chất hút ẩm, chất làm khơ phịng thí nghiệm ? A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5

319- Oxit sau oxit lỡng tÝnh ?

A CaO B ZnO

C NiO D BaO 320- Oxit sau oxit trung tính ?

A N2O B N2O5

C P2O5 D Cl2O7

321- Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc muối có tỉ lệ về

số mol 1:1 Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt là

A 20% vµ 80% B 30% vµ 70%

C 40% vµ 60% D 50% vµ 50%

322- Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối có tỉ lệ số mol 1:1.

Khèi lỵng cđa CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt là

A 1,1 g vµ 2,1 g B 1,4 g vµ 1,8 g

C 1,6 g vµ 1,6 g D g vµ 1,2 g

323- Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối có tỉ lệ số mol 1:

1 Số mol HCl tham gia phản ứng là

A 0,1 mol B 0,15 mol

C 0,2 mol D 0,25 mol

324- Cho 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc muối có tỉ lệ số mol 1:1.

Khối lợng CuCl2 FeCl3 hỗn hợp lần lợt là

A 2,7 g 3,25 g B 3,25 g vµ 2,7 g

C 0,27 g vµ 0,325 g D 0,325 g vµ 0,27 g

325- Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 (trong chất chiếm 50% khối lợng) tác dụng hết với dung dịch

HCl thu đợc muối có tỉ lệ số mol cơng thức sau ? A 1:1 B 1:2

326- Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 (có khối lợng nhau) tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2

muối CuCl2 FeCl3 Tỉ số khối lợng muối thu đợc đáp án sau ?

A 0,38 B 0,83

C 0,50 D Khụng xỏc nh c

327- Hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol tơng ứng 2:1 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HCl

thu đợc muối có tỉ lệ mol ?

A : 1 B : 2 C : 1 D : 3

328- Cho a gam hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M thu đợc 2

muèi cã tỉ lệ mol 1:1 Giá trị a là

A 1,6 g B 2,4 g C 3,2 g D 3,6 g

329- Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu đợc muối có

tỉ lệ mol 1:1 Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M

330- Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu đợc dung dịch

chøa muèi cã tØ lệ mol 1:1 V có giá trị là A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml

331- Để làm khô khí CO2 cần dẫn khí qua chất sau ?

A H2SO4 B NaOH rắn

C CaO D KOH r¾n

332- Nồng độ khí CO2 khơng khí tăng làm ảnh hởng đến môi trờng nguyên nhân sau

đây ?

A CO2 l khớ độc B Làm giảm lợng ma

C CO2 tạo bụi D Gây hiệu ứng nhà kính

333- Cho chất N2O5, NO, NO2, N2O, N2O3 Chất có thành phần phần trăm khối lỵng oxi nhá

nhÊt ?

A N2O5 B NO

C NO2 D N2O

334- Oxit sau giàu oxi ?

A Al2O3 B N2O3

C P2O5 D Fe3O4

335- Nếu hàm lợng sắt oxit 70% oxit oxit sau ? A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không có oxit phù hợp

336- Trong chất dới đây, chất có phần trăm khối lợng oxi lớn ? A CuO B Cu2O

C CuSO4 D SO3

337- H·y chän chÊt cã phần trăm khối lợng sắt lớn chất sau : A FeS B FeS2

C FeO D Fe2O3

338- Cho c¸c chÊt : Cu2S, CuS, CuO, Cu2O Cặp chất có phần trăm khối lợng Cu cặp

chất ?

A Cu2S vµ Cu2O B CuS vµ CuO

B Cu2S CuO D Không có cặp chất nào

339- Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm cho hấp thụ vµo 18 g dd H2SO4 80% Sau

khi hấp thụ, nồng độ H2SO4 là

A 20% B 30%

C 40% D 50%

340- Khử 16 g Fe2O3 CO d, sản phẩm khí thu đợc cho vào bình đựng dd Ca(OH)2 d thu c

a g kết tủa Giá trị a ?

A 10 g B 20 g

C 30 g D 40 g

341- Khư hoµn toµn 6,4 g hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 thấy tạo 1,8 g H2O Khối lợng hỗn hợp

kim loại thu đợc

A 4,5 g B 4,8 g

C 4,9 g D 5,2 g

342- Cho 2,32 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng

vừa đủ với V lít dd HCl 1M Giá trị V là

A 0,04 lÝt B 0,08 lÝt

C 0,12 lÝt D 0,16 lÝt

343- Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO với phần trăm khối lợng hai oxit tơng ứng 66,67%

và 33,33% luồng khí CO vừa đủ Tỉ lệ số mol khí CO2 tạo từ hai oxit tơng ứng là

A 9:4 B 3:1

C 2:3 D Kết khác

344- Khử hoàn toàn 11,6 g oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí đợc dẫn vào dd

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D Không xác nh c

345- X oxit sắt Biết 1,6 g X t¸c dơng võa hÕt víi 30 ml dd HCl 2M X có công thức trong các c«ng thøc ghi sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

346- Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lợng Cơng thức oxit sắt công thức sau đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

347- Khử 4,64 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol nh CO thu đợc chất rắn B.

Khí thoát sau phản ứng đợc dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 1,97 g kết tủa.

1 Khối lợng chất rắn B là

A 4,4 g B 4,84 g

C 4,48 g D 4,45 g

2) Hoà tan hoàn tồn B dung dịch HNO3 thu đợc khí NO NO2 có tỉ lệ mol 1:1 Tổng

thĨ tÝch cđa khÝ nµy lµ

A 0,1523 lÝt B 0,1269 lÝt C 0,1692 lÝt D 0,1629 lÝt

348- Cần gam Zn để tác dụng vừa đủ với lợng H2SO4 đợc điều chế từ 1,6 g S ?

A 16,1 g B 1,3 g

C 3,25 g D 8,05 g

349- Cho 12 g hỗn hợp gồm MgO Ca tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,24 lít khí đktc. Phần trăm khối lợng MgO Ca hỗn hợp lần lợt là:

A 33,3% vµ 66,7% B 23,7% vµ 76,3%

C 66,7% vµ 33,3% D 53,3% vµ 46,7%

350- Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dd HNO3 lỗng d thu đợc dung dịch A Cơ cạn dung

dịch A thu đợc (m+62) g muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lợng không đổi thu c

chất rắn có khối lợng là

A (m+8) g B (m+16) g C (m+4) g D (m+31) g

351- Cho m g hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hoàn tồn với dd HNO3 lỗng d thu đợc (m+31) g muối

nitrat Nếu cho m g hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi đợc oxit CuO, Fe2O3, Al2O3 thỡ

khối lợng oxit là

A (m+32) g B (m+16) g C (m+4) g D (m+48) g

352- Cho 29 g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loÃng thÊy tho¸t V lÝt H2 ë

đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 86,6 g muối khan Giá trị V là

A 6,72 lÝt B 13,44 lÝt C 22,4 lÝt D 4,48 lÝt

353- Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối

lỵng muối sunfat tạo dung dịch ?

A 5,81 g B 5,18 g

C 6,18 g D 6,81 g

354- Để tác dụng hết với 20 g hỗn hợp gồm Ca MgO cần V ml dung dịch HCl 2M Th tớch V ú l

giá trị sau ?

A 400 ml B 450 ml

C 500 ml D 550 ml

355- Cho 20 g hỗn hợp Mg Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc V lít H2 (đktc) và

dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối l ợng

không đổi cân nặng 28 g Giá trị V đáp án sau ?

A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt

C 1,12 lÝt D 2,24 lÝt

356- Cho phơng trình hóa học sau : Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

2SO2 + O2 2SO3

Nếu cho 6,4 g Cu tham gia phản ứng cần lít O2 đktc để oxi hố hồn tồn lợng

SO2 thu đợc thành SO3 ?

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt

C 2,8 lÝt D 3,36 lít

357- Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lo·ng thÊy tho¸t 6,72 lÝt H2

ở đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lợng muối khan thu đợc là

A 34,3 g B 43,3g

C 33,4 g D 33,8g

358- Hoà tan hoàn toàn 14,7 g hỗn hợp Mg, Zn, Ni dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2

(đktc) Khối lợng muối tạo dung dịch ?

A 25 g B 26 g C 30 g D 36 g

359- Cho 4,2 g hỗn hợp kim loại Mg Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl đợc 2,24 lít H2 ở

A 9,75 g B 9,5 g

C 6,75 g D 11,30 g

360- Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M cần dùng V lít dung dịch

Ba(OH)2 0,2M V có giá trị là

A 400 ml B 500 ml

C 300 ml D 250 ml

361- Khi cần điều chế lợng đồng sunfat phịng thí nghiệm dùng phơng pháp sau đây tốn axit sunfuric ?

A H2SO4 t¸c dơng víi Cu B H2SO4 t¸c dơng víi CuO

B H2SO4 t¸c dơng víi Cu(OH)2 D H2SO4 t¸c dơng víi Cu2O

362- Khí O2 bị lẫn tạp chất khí CO2, SO2, H2S Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp chất

?

A Níc B Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C Dung dÞch CuSO4 D Dung dÞch Ca(OH)2

363- Các câu sau hay sai ?

a) Axit H2SO4 đặc phản ứng với kim loại đứng trớc hiđro dãy hoạt động hố

häc cđa kim lo¹i.

b) Axit H2SO4 đặc phản ứng với kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hố

häc cđa kim lo¹i.

c) Axit H2SO4 đặc, nóng phản ứng với tất kim loại.

d) Axit H2SO4 đặc phản ứng với kim loại khơng giải phóng hiđro.

364- Tự tìm cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống sơ đồ phản ứng sau : a) Axit sunfuric loãng + kim loại mạnh  +

b) Axit sunfuric + oxit baz¬  +

c) Axit sunfuric + cacbonat kim lo¹i  + d) Axit sunfuric + baz¬  +

365- Từ 176g FeS điều chế đợc gam H2SO4 (giả sử phản ứng có hiệu suất 100%) ?

A 64 g B 128 g

C 196 g D 192 g

366- Cho hỗn hợp gồm 0,1mol Ag2O 0,2mol Cu tác dụng hết với dd HNO3 loÃng d Cô cạn dd thu

c sau phản ứng đợc hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B có khối lợng là

A 26,8 g B 13,4 g

C 37,6 g D 34,4 g

367- Cho 2,7 g Al t¸c dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khÝ gồm NO, N2O, N2 Khối

lượng muối nitrat tạo dung dịch l : à

A.19,3 g B 20,3 g C 21,3 g D 22,3 g

368- Cho a g hỗn hợp gồm CaS FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,5M Giá trị a

lµ

A 1,4 g B.1,6 g

B 2,6 g D.3,6g

369- Để tác dụng hết với 40 g Ca cần V ml dd HCl Nếu để tác dụng hết với V ml dd HCl khối

l-ỵng MgO cần lấy là

A 36 g B 38 g

C 40 g D 42 g

370- Cho a g kim loại đồng tác dụng hết với axit H2SO4 đặc, nóng thu đợc V lít khí (đktc) Oxi hố

tồn lợng khí sinh O2 (giả sử hiệu suất 100%) cho sản phẩm thu đợc tác dụng với

nớc đợc 200 g dd H2SO4 19,6% Giá trị a đáp án sau ?

A 19,2 g B 25,6 g

C 32 g D 38,4 g

371- Cho a g CuO tác dụng với dd H2SO4 thu đợc 200g dd CuSO4 16% Giá trị a l ỏp ỏn no

sau ?

A 12 g B 14 g C 15 g D 16 g

372- Cho 1,44 g kim loại M có hố trị vào dd H2SO4 loãng d, phản ứng xong thu đợc 1,344 lít H2 ở

đktc dd A Khối lợng muối dd A đáp án sau ?

A 7,2 g B 8,4 g

C 9,6 g D 12 g

373- Đốt cháy hoàn toàn 2,24 g bột sắt O2 d Chất rắn thu đợc cho tác dụng hết với dd HCl đợc

dd A Cho NaOH d vào dd A, kết tủa thu đợc đem nung khơng khí cho sản phẩm Fe2O3.

Khối lợng Fe2O3 thu đợc là

A 23 g B 32 g

C 34 g D 35 g

374- Oxi hóa 16,8 g Fe thu đợc 21,6 g hỗn hợp oxit sắt Cho hỗn hợp oxit tác dụng hết với dd HNO3

lỗng thu đợc V lít khí NO đktc Giá trị V là

A 1,12 lÝt B 3,36 lÝt

375- Cho 10 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết víi dd HCl thÊy tho¸t 1,12 lÝt khÝ ë đktc Khối l-ợng muối tạo dung dịch lµ

A 15,5 g B 14,65 g

C 13,55 g D 12,5 g

376- Để tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl cần 4,125 g CaS Vậy, để tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl

đó khối lợng FeO cần lấy đáp án sau ?

A 2,125 g B 3,125 g

C 4,125 g D 4,512 g

377- Cho 26 g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO3 thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số

mol HNO3 có dd đáp án sau ?

A 0,4 mol B 0,8 mol

C 1,2 mol D 0,6 mol

378- Đổ dd chứa 1,8 mol NaOH vào dd chứa mol H3PO4 Công thức hoá học số mol cña muèi thu

đợc

A mol NaH2PO4

B 0,6 mol Na3PO4

C 0,2 mol NaH2PO4 vµ 0,8 mol Na2HPO4

D 0,8 mol NaH2PO4 vµ 0,2 mol Na2HPO4

379- Một bình cầu dung tích 2,24 lít chứa đầy khí HCl đktc Thêm đầy nớc cất vào bình thu đợc dd X Khí HCl tan nhiều nớc nên thể tích nớc thêm vào bình đợc coi 2,24 lít Nồng độ phần trăm dd HCl là

A 0,162% B 1,63%

C 0,316% D Không xác định đợc

380- Cho 6,4 g đồng tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, thấy đồng tan hết Khối lợng dd H2SO4 thay đổi

nh sau phản ứng kết thúc ?

A Tăng thêm 6,4 g B Giảm ®i 6,4 g

C Không thay đổi D Không xác định đợc

381- Các câu sau hay sai ? a) Kẽm kim loại lỡng tính b) Zn(OH)2 bazơ lỡng tính

c) Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính

d) Zn(OH)2 lµ chÊt lìng tÝnh.

e) Các chất phản ứng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lỡng tính 382- Các câu sau hay sai ?

a) Bazơ đợc chia làm hai loại bazơ tan bazơ không tan. b) Các bazơ đợc gọi kiềm.

c) ChØ bazơ không tan gọi kiềm. d) Chỉ bazơ tan gọi kiềm.

e) Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit.

383- Sản phẩm phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 nhiệt chất ?

A CuO vµ H2 B Cu, H2O vµ O2

C Cu, O2 vµ H2 D CuO vµ H2O

384- Chọn giá trị pH cột II để ghép với dung dịch cột I cho phù hợp.

Cét I cét II

a) Dung dÞch H2SO4 pH = 1

b) Dung dÞch NaOH pH = 6

c) Dung dÞch NaCl pH = 7

d) Dung dÞch axit axetic 5% pH = 8

e) Níc cã hoµ tan khÝ CO2 pH = 13

g) Nớc xà phòng e) S÷a chua

385- Một bình hở miệng đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày khơng khí (lợng nớc bay có

thể bỏ qua) khối lợng bình thay đổi nào?

A Khơng thay đổi B Gim i

C Tăng lên D Tăng lên lại giảm

386- Ho tan g NaOH nớc thành 800 ml dung dịch. 1 Dung dịch có nồng độ mol mol/l ?

A 0,25 B 10 C 2,5 D 3,5

2 §Ĩ cã dd NaOH 0,1M cần phải pha thêm ml nớc vào 200 ml dd NaOH ban đầu ?

A 500ml B 300ml

C 400 ml D 200ml

387- Có thể dùng dd NaOH để phân biệt hai muối cặp sau ? A dd FeSO4 dd Fe2(SO4)3

B dd NaCl vµ dd BaCl2

C dd KNO3 vµ dd Ca(NO3)2

388- Một dung dịch có chứa g NaOH 100 ml dung dịch Nồng độ mol sau dung dịch

A 0,5 B 0,01 C 0,15 D 0,25

389- Để trung hoà dd chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít dd hỗn hợp chứa

HCl 0,1M vµ H2SO4 0,05M?

A lÝt B lÝt C lÝt D lÝt

390- Cho hỗn hợp CaO KOH tác dụng với dd HCl thu đợc hỗn hợp muối clorua có tỉ lệ mol 1:1. Phần trăm khối lợng CaO KOH hỗn hợp lần lợt đáp án sau ?

A 20% vµ 80% B 30% vµ 70%

C 40% vµ 60% D 50% vµ 50%

391- Đổ hỗn hợp dung dịch axit (gồm 0,1 mol H2SO4 0,2 mol HCl) vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ

gåm 0,3 mol NaOH 0,05 mol Ca(OH)2 Khối lợng muối tạo lµ

A 25,5g B 25,6g

C 25,7g D 25,8g

392- Cho hỗn hợp gåm 0,1 mol HCl vµ 0,2 mol H2SO4 vµo dd chøa 0,2 mol NaOH vµ 0,1 mol

Ba(OH)2 Hỏi dd sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu khối lợng chất rắn thu đợc bao nhiêu

?

A Màu xanh khối lợng chất rắn 46,4 g B Màu đỏ khối lợng chất rắn 23,2 g

C Quỳ tím khơng đổi màu khối lợng chất rắn 23,3 g D Quỳ tím khơng đổi màu khối lợng chất rắn 46,4 g 393- Câu sau ?

A Các bazơ làm quỳ tím hoá xanh

B Các oxit axit phản ứng đợc với tất oxit bazơ C Tất oxit axit không phản ứng với dung dịch axit

D Có thể có phản ứng mà chất tham gia chất sản phẩm có đủ loại hợp chất vô cơ.

394- Ba dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng thêm chất cho dới đây

để nhận biết ?

A Quú tÝm

B Dung dÞch phenolphtalein

C Dung dÞch AgNO3

D Dung dÞch BaCl2

395- Cơ cạn 150 ml dd CuSO4 có khối lợng riêng 1,2 g/ml đợc 56,25 g CuSO4.5H2O Nồng độ % của

dd CuSO4 đáp án sau ?

A 37,5% B 24%

C 31,25% D 20%

396- Độ tan KNO3 400C 70 g Số gam KNO3 có 340 g dd KNO3 bão hồ nhiệt độ trên

là đáp án sau ?

A 238 g B 140 g

C 23,8 g D 14 g

397- Hoà tan g NaCl vào 120 g nớc đợc dd X. 1 Dung dịch X có nồng độ :

A 4% B 0,4%

C 4,2% D.5,2%

2 §Ĩ cã dd NaCl 10% cần phải hoà tan thêm khối lợng NaCl vào dd X ?

A 7,78 g B 8,33 g

C 7,00 g D 9,50 g

398- Để có dd NaCl 16% cần phải lấy gam nớc để hoà tan 20 g NaCl ?

A 125 g B 145 g

C 105 g D 107 g

399- Để có dd NaCl 16% cần phải lấy gam NaCl để hoà tan 210g nớc?

A 40 g B 38,1 g

C 42,5 g D 45,5 g

400- Trờng hợp tạo chất kết tủa trộn dd cặp chất sau ?

A dd NaCl vµ dd AgNO3 B dd Na2CO3 vµ dd KCl

C dd Na2SO4 vµ dd AlCl3 D dd ZnSO4 vµ dd CuCl2

401- Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3?

A dd BaCl2 B dd axit HCl

C dd Pb(NO3)2 D dd AgNO3

402- Phơng pháp sau dùng để điều chế đồng (II) sunfat ? A Thêm dd natri sunfat vào dd đồng (II) clorua

B Cho axit sunfuricloãng tác dụng với đồng (II) cacbonat C Cho đồng kim loại vào dd natri sunfat

D Cho đồng kim loại vào dd axit sunfuric loãng

403- Chỉ dùng thêm thuốc thử cho dới nhận biết đợc lọ nhãn chứa dd sau: H2SO4, BaCl2, Na2SO4?

C Na2CO3 D Tất đúng

404- Trên đĩa cân A đặt cốc (1) đựng dd Na2CO3, cốc (2) đựng dd HCl Đặt lên đĩa cân B cỏc qu cõn

sao cho cân thăng Đổ cốc (1) sang cốc (2) Cân trạng thái ? A Vẫn thăng

B Lch phía đĩa cân A (đĩa A nặng hơn) B Lệch phía đĩa cân B (đĩa B nặng hơn)

D Lúc đầu lệch bên, sau dần trở lại thăng bằng

405- Nung hn hp mui cacbonat kim loại có hố trị II tới khối lợng khơng đổi.

Dẫn khí thu đợc vào dd Ca(OH)2 d tạo 10 g kết tủa

Tổng số mol muối hỗn hợp ban đầu đáp án sau ?

A 0,2 mol B 0,3 mol

C 0,1 mol D 0,15 mol

406- Cho 0,1 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí đợc dẫn vào dd

Ca(OH)2 d, kết tủa thu đợc mang nung nhiệt độ cao

Khối lợng CaO thể tích CO2 đktc thu đợc là

A 5,6 g vµ 2,24 lÝt

B 11,2 g vµ 4,48 lÝt

C 2,8 g 1,12 lít D Kết khác

407- Cho 0,21 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí đợc dẫn vào dd

Ca(OH)2 d thu đợc a g kết Giá trị a đáp án sau ?

A 19 g B 20 g

C 21 g D 22 g

408- Cho 2,84g hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tác dụng hết với dd HCl thu đợc 0,672 lớt CO2 (ktc)

và dung dịch X Khối lợng muối dung dịch X A g B 3,17 g

C 3,5 g D 3,6 g

409- Phần trăm khối lợng oxi lớn chất số chất cho dới ?

A MgCO3 B CaCO3

C BaCO3 D FeCO3

410- Cho g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dÞch HCl thÊy

thốt V lít khí đktc Dung dịch thu đợc đem cạn thấy có 7,2 g muối khan Giá trị V ở

đáp án sau ?

A 2,24 lÝt B 4,48 lÝt

C 3,36 lÝt D 1,12 lÝt

411- Hoà tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II dd HCl d thu đợc 6,72 lít khí ở đktc Cơ cạn dd sau phản ứng khối lợng muối khan thu đợc nhiều khối lợng hai muối cacbonat ban đầu gam?

A g B 3,1 g

C 3,2 g D 3,3 g

412- Đốt cháy hoàn toàn g FeS2 oxi đợc a g SO2 Oxi hố hồn tồn a g SO2 đợc b g SO3 Cho

b g SO3 tác dụng với NaOH d đợc c g Na2SO4 Khi lợng Na2SO4 thu đợc tác dụng hết với dung

dịch Ba(OH)2 d đợc d g chất kết tủa Vậy, d có giá trị là

A 23,3 g B 11,56 g

C 1,165 g D 0,1165 g

413- Độ tan NaCl 1000C 40 g ở nhiệt độ dung dịch bão hồ NaCl có nồng độ phần trăm

lµ bao nhiªu ?

A 28,57% B 40%

C 30% D 25,50%

414- Rót từ từ nớc vào cốc đựng sẵn m gam Na2CO3.10H2O cho đủ 250 ml Khuấy cho muối tan hết,

đợc dung dịch Na2CO3 0,1M Giá trị m đáp án sau ?

A 71,5 g B 7,15 g

C 26,5 g D 2,65 g

415- Cã dung dÞch BaCl2 2M

1) Để có 2,08 g BaCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl2 ?

A ml B 50 ml

C 104 ml D 204 ml

2) Để có 0,5 mol BaCl2 cần phải lấy thể tích dung dịch BaCl2 ?

A 25 ml B 250 ml

C 400 ml D 300 ml

416- Nung 0,1 mol hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhãm IIA tíi khèi lỵng

khơng đổi thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit Vậy kim loại kim loại ?

A Mg vµ Ca B Be vµ Mg

C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

417- Cho hỗn hợp muối CaCO3 NaHCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí sinh đợc dẫn vào

Ba(OH)2 d đợc 19,7 g kết tủa Số mol hỗn hợp muối là

A 0,1 mol B 0,05 mol

418- Cho mol hỗn hợp gồm NaCl Na2CO3 tác dụng hết với dd HCl Khí thoát sau ph¶n øng

đ-ợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 50 g kết tủa Tỉ lệ mol muối hỗn hợp ban đầu là

ở đáp án sau ?

A 1:1 B 1: 2 C 2:1 D 1: 3

419- Cho 0,5 mol hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II t¸c dơng hÕt víi dd HCl DÉn khÝ

thốt vào dd Ca(OH)2 d khối lợng chất kết tủa thu đợc ?

A 50 g B 45 g

C 55 g D 60 g

420- Cho a g hỗn hợp BaCO3, CaCO3 tác dụng hết với V lít dd HCl 0,4M thÊy gi¶i phãng 4,48 lÝt CO2

(đktc) Dẫn khí thu đợc vào dd Ca(OH)2 d.

1) Khối lợng kết tủa thu đợc

A 10 g B 15 g

C 20 g D 25 g

2) ThÓ tích dd HCl cần dùng là

A lít B 1,5 lÝt

C 1,6 lÝt D 1,7 lít

3) Giá trị a nằm khoảng ?

A 10 g < a< 20 g B 20 g < a < 35,4 g

B 20 g < a < 39,4 g D 20 g < a < 40 g

421- Hoà tan hoàn toàn 36 g hỗn hợp X gồm muối cacbonat kimloại đứng trong

nhóm IIA, dung dịch HCl d đợc 11,2 lít CO2 dd Y.

1) Lợng muối khan thu đợc khí cạn dd Y là

A 39,5 g B 40,5 g

C 41,5 g C 42,5 g

2) Đó muối cacbonat hai kim loại :

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca

C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

422- Hồ tan hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dd HCl thu đợc 2,24 lít khí (đktc).

Dẫn khí thu đợc vào dd Ca(OH)2 lợng kết tủa thu đợc đáp án sau ?

A 0,1 g B 1,0 g C 10 g D 100 g

423- Có dd : HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử cho dới õy nhn

biết dd ?

A Quú tÝm B Phenolphatelein C Dd NaOH C Dd H2SO4

424- Trén hai dd nµo sau ®©y sÏ cã kÕt tđa xt hiƯn?

A Dd BaCl2 vµ dd AgNO3 B Dd Na2SO4 vµ dd AlCl3

C Dd NaCl vµ dd KNO3 D dd ZnSO4 dd CuCl2

425- Cặp chất số cặp chất cho dới tồn dung dịch ?

A NaOH vµ HBr B H2SO4 vµ BaCl2

C KCl vµ NaNO3 D NaCl vµ AgNO3

426- Có dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau

õy nhận biết ?

A Phenolphtalein B Quú tÝm

C BaCl2 D AgNO3

427- Khử đất chua vơi bón phân đạm cho cách cách sau đây? A Bón đạm lúc với vơi

B Bón phân đạm trớc vài ngày sau bón vơi khử chua C Bón vơi khử chua trớc vài ngày sau bón đạm D Cách đợc

428- Chọn cơng thức hố học cột II để ghép với tên phân bón hóa học cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Ure

b) Phân đạm amoni sunfat c) Phân đạm kali nitrat d) Phân đạm amoni nitrat

1) NH4NO3

2) KNO3

3) (NH2)2CO

4) (NH4)2SO4

5) Ca(NO3)2

429- Phân đạm có hàm lợng nitơ cao là: A Amoni nitrat (NH4NO3)

B Amoni sunfat ((NH4)2SO4)

C Ure (CO(NH2)2)

D Kali nitrat (KNO3)

430- Có mẫu phân bón hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dd sau cã thÓ

nhận biết đợc loại ?

A Dd HCl B Dd H2SO4

C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3

431- Cho chất : Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô để chọn

A Ca  CaCO3 Ca(OH)2 CaO

B Ca  CaO  Ca(OH)2 CaCO3

C CaCO3 Ca  CaO  Ca(OH)2

D CaCO3 Ca(OH)2 Ca  CaO

432- Có sơ đồ chuyển hóa sau : X  Y  Z  T  Cu

X, Y, Z, T hợp chất khác đồng : CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2, Cu(NO3)2.

Dãy chuyển hoá sau phù hợp với sơ đồ ? (1) CuO  Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 Cu

(2) CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO  Cu

(3) CuO  CuCl2 Cu(OH)2 CuO  Cu

(4) Cu(OH)2 CuO  CuCl2 Cu(NO3)2 Cu

(5) Cu  CuSO4 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Cu

A (1) vµ (3) B (2) vµ (4) C (3) vµ (5) D (1) vµ (5)

433- Trong trình chuyển hoá muối Ba(NO3)2 thành kết tủa Ba3(PO4)2 thấy khối lợng muối khác

nhau lµ 9,1 g Sè mol muèi Ba(NO3)2 vµ Ba3(PO4)2 tơng ứng

A 0,05 mol 0,1 mol B 0,1 mol vµ 0,05 mol C 0,05 mol vµ 0,15 mol D 0,15 mol vµ 0,05 mol

434- Cho sơ đồ chuyển hố X

Z Y

X, Y, Z (lần lợt) dãy sau phù hợp với sơ đồ ?

A Na, Na2O, NaOH B Ca, CaCO3, Ca(OH)2

C CuO, Cu, CuCl2 D A, C đúng

435- Kim loại số kim loại cho dới tác dụng với mol H2SO4 đặc, nóng thu

đ-ợc 11,2 lít SO2 đktc ?

A Cu B Zn

C Ag D Cả kim loại cho

436- Cã thÓ phân biệt dung dịch : NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH cách số cách cho

dới đây?

A Không cần dùng thêm hóa chất B ChØ dïng thªm phenolphtalein

C ChØ dïng thêm kim loại Zn

D Chỉ dùng thêm kim loại Al

437 Cú mẫu hợp kim : Mg Al ; Mg K ; Mg Ag Chỉ dùng chất số chất cho d -ới để nhận biết mẫu ?

A dung dÞch HCl B dung dÞch H2SO4

C H2O D dung dÞch NaOH

438- Cho 3,9 g kali tác dụng với nớc thu đợc 100 ml dung dịch có nồng độ mol ?

A 0,1M B 0,5M

C 1M D 0,75M

439- Cho 6,2 g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dơng hÕt víi n íc thÊy cã 2,24 lÝt khÝ H2 (đktc) thoát

1) Khối lợng hiđroxit kim loại tạo dung dịch

A 7,6 g B 8,6 g C 9,6 g D 6,9 g 2) Hai kim loại kiềm là

A Li, Na B Na, K

C K, Rb D Rb, Cs

440- Cho 3,9 g kali tác dụng với 101,8 g nớc thu đợc dung dịch KOH có khối lợng riêng D = 1,056 g/ml.

1) Nồng độ phần trăm dung dịch KOH

A 5,1% B 5,2%

C 5,3% D 5,4%

2) Nồng độ mol dung dịch KOH A 1M B 1,5M

C 0,5M D 0,75M

441- Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng hết với n ớc Để trung hòa dung dịch thu đợc cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M

Kim loại M kim loại sau ? A Li B Na

C K D Rb

442- Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân dùng chất cho dới để khử độc ?

A Bét s¾t B Bét lu huúnh C Níc D Níc v«i

443- Khử 2,32 g oxit sắt H2 d thành Fe, thu đợc 0,72 g nớc Công thức phân tử oxit sắt

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

444- Khử 16 g Fe2O3 CO nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp rắn A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe Cho

A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu đợc lợng

muối khan đáp án dới ?

A 48 g B 50 g

C 32 g D 40g

445- Khử hoàn toàn g hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 H2 thu đợc 0,54 g nc Khi lng Cu trong

hỗn hợp là

A 3,2 g B 2,1 g

C 6,4 g D 8,5 g

446- Cho tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp Fe CuO dung dịch HCl d , đợc dung dịch A Sục khí

NH3 vào dung dịch A đến d, lọc lấy kết tủa mang nung khơng khí đến khối lợng không đổi đợc

8 g chất rắn Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp đáp án sau ?

A 52% B 54%

C 56% D 58%

447- Dùng khí CO d để khử hồn tồn 11,6 g oxit sắt Khí sau phản ứng đợc dẫn vào dung

dịch Ca(OH)2 d, đợc 20 g kết tủa CTPT oxit công thức sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4

D Không xác định đợc thiếu kiện

448- §Ĩ khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 4,48 lít H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp

kim loại thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí H2 đktc thu đợc

A 1,12 lÝt B 4,48 lÝt

C 3,36 lÝt D 2,24 lÝt

449- X oxit sắt, biết 16 g X tác dụng vừa đủ với 300 ml dd HCl 2M X công thức sau đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

450- Cho 3,44 g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc dung dịch A Cho tiếp

NaOH d vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa mang nung không khí đến khối l ợng khơng đổi cân

nặng g Khối lợng Fe Fe3O4 hỗn hợp ban đầu lần lợt đáp án sau ?

A 2,32 g vµ 2,8 g B 1,12 g vµ 2,32 g

C 3,23 g vµ 2,8 g D 2,8 g vµ 2,32 g

451- Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO H2, số mol H2O tạo từ oxit có tỉ lệ tơng ứng là

3:2 Phn trm lng Fe2O3 CuO hỗn hợp lần lợt đáp án sau ?

A 50% vµ 50% B 75% vµ 25%

C 75,5% vµ 24,5% D 25% vµ 75%

452- Cho hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 2,24 lít NO đktc.

Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu c 2,8 lớt H2 (ktc).

Giá trị m ?

A 8,3g B 4,15g C 4,5g D 6,95g 453- Sè nguyªn tử sắt có 280 g sắt ?

A 10,1 1023 B 20,1 1023

C 25,2 1023 D 30,1 1023

454- Một loại muối sắt clorua có 34,46% Fe khối lợng Hóa trị sắt hợp chất đáp án nào sau ?

A I B II

C III D Không xác định đợc

455- Một hợp chất có 30% oxi khối lợng, cịn lại sắt Công thức hợp chất đáp án sau đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

456- Một đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất khí chất trong

sè c¸c chÊt sau ?

A Cacbon B S¾t

B Đồng D Bạc

457- Hỗn hợp A gồm bột Cu Fe2O3 A tan hoàn toàn dung dịch dung

dÞch sau ?

A NaOH B HCl

C AgNO3 D Fe2(SO4)3

458- Cho g bét s¾t tiÕp xóc víi O2 mét thêi gian thÊy khối lợng bột vợt 1,41 g Nếu tạo thµnh

một oxit sắt oxit sau đây?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

459- Cho 2,52 g kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 6,84 g muối

A Mg B Zn C Al D Fe 460- Các câu sau hay sai ?

a) Fe cã thĨ tan dung dÞch FeCl3

b) Ag cã thĨ tan dung dÞch FeCl3

c) Cu cã thĨ tan dung dÞch FeCl3

d) Cu cã thĨ tan dung dÞch PbCl2

e) Cu cã thĨ tan dung dÞch FeCl2

g) Fe cã thĨ tan dung dÞch CuCl2

h) Gang cã thĨ tan hoµn toµn dung dÞch HCl

461- Để bảo quản dung dịch FeSO4 phịng thí nghiệm, ngời ta ngâm vào dung dịch đinh

sắt đợc làm Chọn cách giải thích cho việc làm cỏh gii thớch sau :

A Để Fe tác dơng hÕt víi H2SO4 d ®iỊu chÕ FeSO4 b»ng ph¶n øng:

Fe + H2SO4 lo·ng FeSO4 + H2

B Để Fe tác dụng với tạp chất dung dịch Chẳng hạn với tạp chất CuSO4:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 

B Để sắt tác dụng hết O2 hòa tan: 2Fe + O2 2FeO

D Để Fe khử muối sắt (III) xuèng muèi s¾t (II): Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4

462- Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau để

nhËn biÕt chóng?

A Dung dÞch NaOH d B Dung dÞch AgNO3

C Dung dÞch Na2SO4 D Dung dÞch HCl

463- Có thể dùng dung dịch sau để hịa tan hồn tồn mẫu gang?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4

B Dung dÞch NaOH D Không có dung dịch nào

464- Chn cỏc cht khí cột II (có thể nhiều chất) để ghép với ứng dụng khí cột I cho phù hợp

Cét I Cột II

a) Dùng thổi vào lò lun gang, thÐp 1 - KhÝ nit¬

b) Dùng bơm vào khinh khí cầu 2 - Khí oxi

c) Dùng làm môi trờng trơ (nh nạp vµo

bóng đèn điện trịn) 3 - Khí hiđro

4 - KhÝ cacbonic 5 - KhÝ sunfur¬ 6 - KhÝ cacbon oxit

465- Nung mét mÉu thÐp cã khèi lỵng 10 g khÝ O2 d thấy sinh 0,1568 lít CO2 đktc Phần

trăm cacbon mẫu thép ?

A 0,64% B 0,74%

C 0,84% D 0,48%

466- Cho khí CO khử hoàn toàn 10 g quặng hematit Lợng sắt thu đợc cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng Fe2O3 quặng ?

A 70% B 75%

C 80% D 85%

467- Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol sắt (III) clorua 10 g quặng hematit chứa 80% Fe2O3 (còn lại tạp

cht khụng tan) tỏc dụng hết với dung dịch HCl đợc dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A, kết

tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi cân đợc m g Giá trị m đáp án sau ?

A 22 g B 23 g

C 24 g D 25 g

468- A loại quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Khối lợng sắt điều chế đợc từ A bao

nhiªu ?

A 0,32 tÊn B 0,42 tÊn

C 0,23 tÊn D 0,46 tÊn

469- Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lợng sắt tối đa đợc chế từ Y là

ở đáp án sau ?

A 0,504 tÊn B 0,405tÊn C 0,304 tÊn D 0,404 tÊn

470- Một số hóa chất đợc để ngăn kệ mới, có khung kim loại Sau năm, ng ời ta thấy khung kim loại bị gỉ sét Hóa chất dới có khả gây tợng ?

A Rợu etylic B Dây nhôm C Dầu hỏa D Axit clohiđric 471- Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trờng hợp ?

A Ngâm dung dịch muối ăn B Ngâm dung dịch axit axetic

C Ngâm dung dịch axit H2SO4 loÃng

D Ngâm dung dịch CuSO4

B Ngâm dung dịch axit H2SO4 loÃng

C Ngâm dung dịch HgSO4

D Ngâm dung dịch axit H2SO4 loÃng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch HgSO4.

473- Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xớc kim loại bị ăn mòn nhanh ? A Thiếc

B S¾t

C Cả hai bị ăn mịn nh D Không xác định đợc

474- Sau ngày lao động, ngời ta phải làm vệ sinh thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động bằng kim loại Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trờng

C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn

475- Điều khẳng định sau ?

Trong phản ứng hóa học, số mol nguyên tử nguyên tố có mặt phản ứng A luôn thay đổi

B luôn khơng thay đổi C thay đổi khơng D khơng xác định đợc

476- ThĨ tÝch khÝ N2 chiếm 280 g nitơ đktc bao nhiªu ?

A 112 lÝt B 224 lÝt

C 336 lÝt D 448 lÝt

477- Sè ph©n tư H2 cã ml khí hiđro đktc ?

A 1,69 1019 B 2,69 1019

C 2,96 1019 D 3,69 1019

478- Một hợp chất lu huỳnh với oxi nguyên tố chiếm 50% khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử S O phân tử ?

A 1:1 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 3

479- Khi phân tích hỗn hợp gồm khí SO2 SO3 thÊy cã 2,4 g lu huúnh vµ 2,8 g oxi Tỉ lệ mol SO2

và SO3 hỗn hợp ?

A 1: B 1: 2 C 2: D 1: 3

480- R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđro có công thức chung RH2 chứa 5,88% H về

khối lợng Nguyên tố R nguyên tố sau ?

A Cacbon B Nit¬

C Photpho D Lu huúnh

481- X lµ phi kim có hóa trị III hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất H chiếm 17,65% khối lợng X nguyên tố sau ?

A Clo B Phot pho

C Nit¬ D Cacbon

482- Có dung dịch H2SO4 số mol H2SO4 số mol H2O Nồng độ % dung dịch

H2SO4 lµ:

A 48,84% B 84,48%

C 80,48% D Kết khác

483- Cho lu huỳnh tác dụng hết với mol H2SO4 đặc, nóng thu đợc khí SO2 tích (ở đktc) là:

A 5,6 lÝt B 11,2 lÝt C 22,4 lÝt D 33,6 lÝt

484- LÝ chÝnh ph¶i b¶o qu¶n kim loại kiềm cách ngâm chúng dầu hỏa thể câu nào sau ?

A Kim loại kiềm không tác dụng với dầu hỏa B Kim loại kiềm nặng dầu hỏa

B Để kim loại kiềm không tác dụng với chất có không khí nh nớc, O2,

D Kim loại kiềm hoạt động hóa học mạnh, để ngồi khơng khí gây nhiễm mơi trờng. 485- Oxit oxit trung tính oxit sau?

A Na2O B N2O

C P2O5 D Al2O3

486- Cã c¸c chÊt: SO2, SO3, CuO, Cu2O Chất có hàm lợng oxi nhỏ nhÊt ?

A SO2 B SO3 C CuO D Cu2O

487- Khí N2 bị lẫn tạp chất khí O2 Chọn cách sau để loại bỏ O2 thu đợc N2 tinh khit ?

A Cho hỗn hợp qua P trắng B Cho hỗn hợp qua dd kiÒm

B Cho hỗn hợp qua axit H2SO4 đặc

D Cho hỗn hợp qua CuO, đun nóng 488- Các câu sau hay sai ?

a) Tất chất khí phân tử gồm nguyên tử

b) Nguyªn tè hãa học tập hợp nguyên tử có số electron

e) Một đơn chất khơng tác dụng với chất khác thực phản ứng hóa học

489- TØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B lµ 0,5, tØ khèi cđa khÝ B so víi khÝ C lµ 1,75 TØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ C ?

A 0,578 B 0,875

C 0,785 D 0,587

490- Chất khí thu đợc cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng khí khớ cho

sau ?

A oxi B hi®ro C lu huúnh ®ioxit D h¬i níc

491- Thí nghiệm dới giúp khẳng định chất khí khơng màu, khơng mùi khớ H2?

A Đốt không khí thử sản phẩm cháy nớc vôi B Sục vào nớc vôi trong

C Thử giấy q tÝm Èm D Thư tÝnh tan níc

492- Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro ứng với công thức chung RH3 Trong hợp chất

này, hiđro chiếm17,64% khối lợng NTK R ?

A 31 đvC B 14 ®vC C 12 ®vC D 32 ®vC

493- Oxit cđa mét nguyªn tè R øng với công thức chung R2O5 Trong hợp chất R chiÕm 25,93%

về khối lợng Tên R đáp án sau đây?

A Photpho B Asen

C Nit¬ D Antimon

494- Cho khơng khí (gồm 20% oxi 80% nitơ thể tích) tác dụng với Cu d đun nóng tạo CuO. Phản ứng xong thu đợc 160 ml khí nitơ Thể tích khơng khí đo điều kiện dùng đáp án nào sau ?

A 400 ml B 300 ml

C 500 ml D 200 ml

495- Độ tan chất khí nớc tăng, thực cách cách sau ? A Tăng nhiệt độ, tăng áp suất

B Giảm nhiệt độ, giảm áp suất C Giảm nhiệt độ, tăng áp suất D Tăng nhiệt độ, giảm áp suất 496- Các câu sau hay sai ?

a) Níc lµ mét oxit.

b) Mét mol níc ë ®ktc cã thĨ tÝch 22,4 lÝt. c) g khí O2 đktc tích 11,2 lÝt

d) Trong cơng nghiệp, khí O2 đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ

ph©n hđy O2.

e) Khi tăng nhiệt độ độ tan nớc chất rắn tăng. 497- Điều sau sai nói oxi?

A Oxi lµ chất khí không màu, không mùi B Oxi chất khí nhẹ không khí C Oxi chất khÝ Ýt tan níc D Oxi lµ chÊt khÝ trì cháy

498- Chn dóy cht, tất chất tác dụng đợc với oxi :

A P, Fe, CH4, CaO

B P, KCl, Fe, CH4

C CH4, SO2, Fe, FeO

D Tất dÃy

499- Có chất : brom, clo, hiđro clorua, iot, natri clorua.

Chọn chất để điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp. a) Cùng nhóm với clo bảng tuần hồn :

b) Khí độc màu vàng lục :

c) Cã níc biĨn nhng kh«ng cã níc ngät :

d) Không màu, tan nhiều nớc tạo thành dung dịch axit : đ) Đợc dùng để bảo quản thực phẩm :

e) T¸c dơng víi H2O t¹o axit :

h) Phi kim trạng thái rắn nhóm VII :

g) KhÝ dïng diƯt trïng, s¸t khn níc uèng :

500- Chọn chất khí cột II để ghép với cách điều chế cột I cho phù hợp.

Cét I

(§iỊu chÕ b»ng c¸ch) Cét II(ChÊt)

a) Nung CaCO3 đến khoảng 1000o C để điều chế khí 1 H2

b) Cho axit HCl đặc tác dụng với MnO2 để điều chế khí 2 O2

c) Cho Zn tác dụng với axit H2SO4 lỗng để điều chế khí……… 3 Cl2

d) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 để điều chế khí……… 4 CO2

501- Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử cho dới để nhận biết khí Cl2, O2, HCl

A GiÊy quú tÝm kh« B GiÊy q tÝm Èm

B Que đóm cịn than hồng

D GiÊy tÈm dung dÞch phenolphtalein

502- Một loại muối sắt clorua chứa 34,46% sắt 65,54% clo khối lợng Hóa trị sắt trong muối clorua đáp án sau ?

A I B II

C III D Không xác định đợc

503- Nếu lấy số mol KMnO4 MnO2 nh tác dụng với dung dịch HCl đặc chất nào

cho nhiỊu clo h¬n ?

A KMnO4 B MnO2

C Hai chất cho clo nh nhau D Khơng xác định đợc

504- §Ĩ tiÕt kiƯm axit HCl việc điều chế Cl2, cần dùng chất sau cho tác dụng với axit

HCl ?

A KMnO4 B MnO2

C KClO3 D Không xác định đợc

505- Nếu lấy khối lợng KMnO4 MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc chất

nµo cho nhiỊu clo h¬n ?

A KMnO4 B MnO2

C Lợng Cl2 sinh nh nhau D Không xác định đợc

506- Chọn phát biểu hiđro clorua điều kiện thờng : A Là chất khí tan nhiều nc

B Là chất khí không tan níc C Lµ chÊt láng tan nhiỊu níc D Là chất lỏng không tan nớc

507- Có chất bột màu trắng là: NaCl, BaCO3, Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS Chỉ dùng thêm

một dung dịch cho dới phân biệt muối ?

A Dung dịch HCl B Dung dÞch NaOH

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch AgNO3

508- Hai miÕng sắt có khối lợng 2,8 g Một miếng cho tác dụng với Cl2 một

miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lợng muối clorua thu đợc đáp án sau ? A 14,245 g B 16,125 g

C 12,137 g D 14,475 g

509- Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loÃng Chän axit

nào để cần lấy số mol axit nhỏ ? A HCl

B H2SO4 lo·ng

C Dù axit HCl hay H2SO4 cần lấy số mol nh nhau

D Không xác định đợc

510- Các dung dịch : HCl, NaCl, NaClO Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng ? A Phenol phtalein B Quỳ tím

C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch AgNO3

511- Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết dung dịch Na2SO4 dung

dÞch Na2CO3?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch Pb(NO3)2

C Dung dÞch AgNO3 D Dung dịch BaCl2

512- Rắc bột sắt đun nóng vào lọ chứa khí Cl2 Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch

HCl d thấy tạo 2,24 lít H2 (đktc)

Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH tạo 0,03 mol chất kết tña

màu nâu đỏ Hiệu suất phản ứng Fe tác dụng với Cl2

A 30% B 50% C 47% D 23%

513- Hịa tan 224 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml nớc Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Dung dịch HCl thu đợc có nồng độ mol là:

A 0,5 B 0,05 C 0,1 D 0,01

514- Có dung dịch HCl nồng độ 18,25%

1) Để có mol hiđro clorua cần phải lấy lợng dung dịch HCl

A 194,5g B 200g C 5,5g D 25,5g

2) Để có 672 ml khí hiđro clorua đktc, cần phải lấy lợng dung dịch là:

A 5,83g B 60g C 6g D 6,5g

515- Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu lợng clo đợc điều chế từ muối ăn NaCl theo phơng trình hóa học:

2NaCl  2Na + Cl2

Với hiệu suất 95% lợng muối ăn tối thiểu cần

A 72,01 triệu tấn B 75,05 triÖu tÊn

C 78,06 triÖu tÊn D 80,50 triệu tấn

516- Trong hỗn hợp dới đây, hỗn hợp nớc Gia-ven?

A NaCl + NaClO + H2O

B NaCl + NaClO2 + H2O

D NaCl + NaClO4 + H2O

517- Khi điện phân có màng ngăn dung dịch bÃo hòa muối ăn nớc xảy tợng nào trong số tợng cho dới ?

A Khí O2 thoát catot khí Cl2 thoát anot

B Khí H2 thoát catot khí Cl2 thoát anot

C Kim loại Na thoát catot khí Cl2 thoát anot

D Nớc Gia-ven đợc tạo bình điện phân

518- Một hợp chất tạo nguyên tè lµ C vµ O BiÕt tØ lƯ vỊ khèi lợng C O mc

mo

=

8 .

TØ lÖ số nguyên tử C O phân tử

A 1: 1 B 2: 1 C 1: 2 D 1: 3

519- Hợp chất A có 42,6% C 57,4% O khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chất A là:

A 1: 1 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 3

520- Hợp chất B có 27,8% C 72,2% O khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chất B

A 1: 1 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 3

521- Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so víi H2 14 Phân tử có 85,7%C khối lợng lại H Tỉ lệ số

nguyên tử C H phân tử

A 1: 1 B 1: 2 C 2: 3 D 2: 4

522- Từ than chứa 92% C thu đợc 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng :

2C + O2 ⃗t0 2CO

Hiệu suất phản ứng

A 80% B 85% C 70% D 75%

523- Cho bột than d vào hỗn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phn ng xy hon ton thu

đ-ợc 2g hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 5g B 5,1g C 5,2g D 5,3g

524- Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí ?

A C vµ CuO B CO2 vµ NaOH

C CO vµ Fe2O3 D C vµ H2O

525- 1) Cho khÝ CO2 tan vµo níc cÊt cã pha vµi giọt quỳ tím Dung dịch có màu :

A Xanh B §á C TÝm D Không màu

2) Sau đun nóng dung dịch thời gian dung dịch có màu nào?

A Xanh B §á C TÝm D Không màu

526- phũng bị nhiễm độc CO ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau ?

A CuO vµ MnO2 B CuO vµ MgO

C CuO Fe2O3 D Than hoạt tính

527- Hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lợng mol trung bình hỗn hợp là

A 12g B 22g C 32g D 40g

528- Từ lít hỗn hợp CO CO2 điều chế tối đa lít CO2 ?

A lÝt B 1,5 lÝt C 0,8 lÝt D lÝt

529- §Ĩ phân biệt khí CO2 khí SO2 dùng :

A Dung dÞch Ca(OH)2 B Dung dÞch Br2

C Dung dÞch NaOH D Dung dịch KNO3

530- Hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt có khối lợng 5,92g Cho khí CO d qua hỗn hợp A đun nóng, khí

i sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d đợc gam kết tủa Khối lợng sắt hn

hợp là

A 4,84g B 4,48g C 4,45g D 4,54g

531- Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hỵp gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thÊy cã 4,48 lÝt CO2 (đktc) thoát ra.

Th tớch CO ( ktc) ó tham gia phản ứng là

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt

C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

532- Khử hoàn toàn g hỗn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng

đợc dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10g kết tủa Khối lợng hỗn hợp Cu Pb thu

đ-ợc là

A 2,3g B 2,4g

C 3,2g D 2,5g

533- Có chất rắn : NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất dới để nhận

biÕt ?

A H2O vµ CO2 B H2O vµ NaOH

C H2O vµ HCl D H2O vµ BaCl2

534- Khư hoµn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol : cần 8,96 lít CO (đktc) phần trăm

khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt là

A 33,33% 66,67% B 66,67% vµ 33,33%

535- Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp Fe2O3 CuO thu đợc hỗn hợp kim loại khí CO2 Nu s

mol CO2 tạo từ Fe2O3 từ CuO có tỉ lệ : % khối lợng Fe2O3 CuO hỗn hợp

lần lợt đáp án sau ?

A 60% vµ 40% B 50% vµ 50%

C 40% vµ 60% D 30% 70%

536- Trong nớc tự nhiên thờng có lẫn lợng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Có thể dùng hố chất sau để loại đồng thời muối khỏi nớc tự

nhiªn ?

A NaOH B Na2CO3

C NaHCO3 D K2SO4

537- Có dung dịch : K2CO3, K2SO4, Ba(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch dới để nhận biết

các dung dịch ?

A Dung dịch HCl B Dung dÞch H2SO4

C Dung dịch NaOH D Tất đợc

538- Có dung dịch hỗn hợp

1) NaHCO3 vµ Na2CO3

2) NaHCO3 vµ Na2SO4

3) Na2CO3 vµ Na2SO4

Chỉ dùng thêm cặp dung dịch sau để phân biệt chất hỗn hợp ? A Ba(NO3)2 HNO3 B KCl HCl

C K2SO4 vµ H2SO4 C KCl vµ NaOH

539- Na2CO3 có lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng chất sau để loại bỏ tạp chất, thu đợc Na2CO3

tinh khiÕt ? A Nung

B Hoµ tan vµo níc råi läc

C Cho tác dụng với dd HCl cô cạn

D Trung hoà dung dịch NaOH d cô cạn

540- Dung dch NaHCO3 cú cht Na2CO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất, thu đợc

NaHCO3 tinh khiÕt ?

A Cho tác dụng với NaOH d cô cạn

B Cho tác dụng với BaCl2 d cô cạn dung dịch thu đợc

C Cho tác dụng với dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu đợc

D Sục CO2 d vào cô cạn dung dịch thu đợc

541- Có dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để

ph©n biƯt chóng ?

A Quú tÝm B Phenolphtalein

C BaCl2 D AgNO3

542- Cã c¸c dung dịch: Na2CO3, NaHCO3 hỗn hợp Na2CO3 với NaHCO3 Chỉ dùng thêm hoá

cht no sau õy phân biệt dung dịch ?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch HCl

C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch BaCl2

543- 1) Trên đĩa cân vị trí thăng có cốc thuỷ tinh, cốc đựng 100 ml dung dịch

HCl 2M Cho vµo cèc (1) 20 g MgCO3 vµ cèc (2) 20 g KHCO3 Sau phản ứng kết thúc, cân vị trí

nào ?

A Thăng bằng

B Đĩa đặt cốc (1) thấp C Đĩa đặt cốc (2) thấp hơn

D Cân lệch sang cốc (1) trớc sau lại lệch sang cốc (2)

2) Nếu cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 5M tiếp tục làm thí nghiệm nh Khi phản ứng kết thúc, cân v trớ no ?

A Thăng bằng

B Đĩa đặt cốc (1) thấp C Đĩa đặt cốc (2) thấp hơn

D Cân lệch sang cốc (1) trớc sau lại lệch sang cốc (2) 544- Có dung dịch NaNO3, Na2CO3, NaHCO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2

Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết ?

A NaOH B HCl

C BaCl2 D CO2

545- Silic nguyên tố :

A có tÝnh khö B chØ cã tÝnh oxi ho¸

C võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi hoá

D tính khử tính oxi hoá 546- Silic đioxit (SiO2) :

A tan đợc nớc

B tan đợc dung dịch HCl

C tan đợc dung dịch H2SO4

D tan đợc kiềm nóng chảy

A HF B HCl C HBr D HI 548- CỈp chÊt dới tác dụng với ?

A SiO2 vµ H2O B SiO2 vµCO2

B SiO2 vµ H2SO4 D SiO2 vµ CaO

549- Dung dịch sau ăn mòn đợc thuỷ tinh?

A Dung dÞch HNO3

B Dung dÞch H2SO4

C Dung dịch NaOH đặc

D Dung dịch HF 550- Hãy chọn câu :

A H2SiO3 lµ axit trạng thái rắn, nớc

B H2SiO3 axit mạnh H2CO3

C H2SiO3 với oxit axit tơng ứng SiO2 nên điều chÕ b»ng c¸ch cho SiO2 t¸c

dơng víi níc

D Là axit nên H2SiO3 phải tan nhiều nớc

551- Một loại thuỷ tinh có thành phần : 75% SiO2 ; 12% CaO ; 13% Na2O C«ng thức hoá học của

thuỷ tinh dới dạng oxit là

A Na2O CaO 6SiO2 B Na2O 2CaO 6SiO2

C 2Na2O CaO 6SiO2 D Na2O CaO 5SiO2

552- Mét lo¹i thủ tinh có thành phần : 70,559% SiO2 ; 10,98% CaO ;18,43% K2O Công thức hoá

học thuỷ tinh dới dạng oxit công thức dới ®©y ?

A K2O 2CaO 6SiO2 B K2O CaO 5SiO2

C K2O CaO 4SiO2 D K2O CaO 6SiO2

553- Mét lo¹i thủ tinh pha lê có thành phần : 7,123% Na ; 32,093% Pb ; thành phần lại silic (Si) oxi Công thức hoá học thuỷ tinh dới dạng oxit công thức dới ?

A Na2O 2PbO 6SiO2 B Na2O PbO 6SiO2

C Na2O PbO 5SiO2 D Na2O PbO 4SiO2

554- Hãy chọn câu đúng.

A Sành vật liệu cứng, gõ không kêu, có màu nâu xám B Sứ vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu

C Xi măng vật liƯu kh«ng kÕt dÝnh

D Thuỷ tinh, sành, sứ, xi măng có chứa số muối silicat thành phần của chúng

555- Cho 1,11 gam kim loại tác dụng với nớc, thu đợc 1,792 lít H2 đktc Kim loại kiềm kim

loại sau ?

A Li B Na

C K D Rb E Cs

556- Nguyên tố dới kimloại kiềm (nhóm IA) ? A Li B Na

C K D Sn

557- Nguyên tố dới nguyên tè halogen (nhãm VIIA) ? A B (bo) B P (photpho)

C I ( iot) D H (hiđro)

558- Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức RH4 Trong hợp chất oxit cao nhất

có 72,73% oxi Nguyên tố R nguyên tố sau ? A Nit¬ B Cacbon

C Photpho D Lu huúnh

559- Nguyªn tè R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức RH3 Trong hợp chất oxit cao nhất

có 74,07% oxi Nguyên tố R nguyên tố sau ? A Nitơ B Cacbon

C Photpho D Lu huúnh

560- Oxit cao nguyên tố có công thøc chung lµ RO3, cã chøa 60% oxi vỊ khèi lợng R là

nguyên tố sau ?

A Nit¬ B Cacbon

C Photpho D Lu huúnh

561- Oxit cao nhÊt nguyên tố có công thức chung R2O5, có chứa 56,34% oxi khối lợng R

là nguyên tố sau ?

A Nitơ B Cacbon

C Photpho D Lu huúnh

562- Kim loại thu đợc sau ngâm hỗn hợp bột kim loại Zn, Cu, Fe dung dịch CuSO4

d ?

A Zn B Cu

C Fe D Không thu đợc kim loại nào

563- Khí X có tỉ khối oxi 1,0625 Đốt 3,4 gam khí X thu đợc 2,24 lít SO2 (đktc) 1,8 g

n-ớc Công thức phân tử X công thức sau ? A H2S B SO2

C SO3 D Kết khác

C Si < P < S < Cl D Si < P < Cl < S

565- Dãy sau đợc xếp theo thứ tự tính kim loại giảm dần ? A Na > Mg > Ni > Zn > Sn

B Na > Mg > Zn > Ni > Sn C Na > Mg > Sn > Zn > Ni D Mg > Na > Zn > Ni > Sn

566- Dãy nguyên tố sau đợc xếp theo thứ tự tính mức độ hoạt động phi kim giảm dần?

A F > O > Cl > Br > P > S B F > O > Br > Cl > S > P C O > F > Cl > Br > S > P D F > O > Cl > Br > S > P

567- Chọn cụm từ cột II để ghép với phần cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a) Dung dÞch 1 dung dịch hòa tan thêm chất

tan b) Dung dịch cha bÃo hòa

lµ

2 hỗn hợp đồng dung mụi v cht tan

c) dung dịch bÃo hòa là 3 dung dịch hòa tan thªm chÊt tan

4 chÊt láng suèt

5 chất lỏng không suốt (vẩn đục) 568- Chọn phát biểu dung dịch.

Dung dịch hỗn hợp đồng : A Chất rắn chất lỏng

B ChÊt khÝ vµ chÊt láng C Hai chÊt láng

D ChÊt tan vµ dung m«i

569- Cho cụm từ : độ tan, bão hòa, cha bão hòa, chất tan, nhiệt độ, áp suất.

Chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

a) Dung dịch dung dịch hịa tan thêm nhiệt độ xác định Dung dịch dung dịch khơng thể hịa tan thêm nhiệt độ xác định.

b) nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 g nớc để tạo thành dung dịch

gọi chất nhiệt độ cho.

c) Yếu tố ảnh hởng đến độ tan đa số chất rắn Độ tan chất khí nớc tăng nếu ta giảm tăng

570- Theo quy íc, pha trén 100 ml rợu etylic với 50 ml nớc :

A Rợu chất tan nớc dung môi B Nớc chất tan rợu dung môi C Coi chất chất tan đúng

D Chất tan phải chất rắn dung môi phải chất lỏng

571- Khối lợng CuSO4 có kg CuSO4 5H2O lµ

A 580 g B 610 g C 640 g D 720 g

572- Phần trăm khối lợng nớc kết tinh thạch cao sống CaSO4.2H2O bao nhiªu ?

A 20,15% B 22,41% C 21,50% D 20,93%

573- Phần trăm khối lợng nớc kết tinh Na2CO3.10H2O lµ

A 60,35% B 62,94% C 63,25% D 64,15%

574- Nớc rợu dễ trộn lẫn để tạo thành dung dịch Đem trộn lẫn 80 ml rợu 50 ml nớc Phát biểu nào dới ?

A Nớc dung môi B Rợu chất tan

C Dung môi rợu

D Cả hai dung mơi chất lỏng

575- Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định là A Số gam chất tan 100g dung dịch. B Số gam chất tan 100g dung mơi

C Số gam chất tan nớc tạo 100g dung dịch

D Số gam chất tan 100g nớc để tạo dung dịch bão hoà 576- Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nc :

A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm

577- Hoà tan 14,36 g NaCl vào 40 g nớc nhiệt độ 200C đợc dung dịch bão hồ Độ tan NaCl

ở nhiệt đáp án sau ?

A 35,5 g B 35,9 g C 35,5 g D 37,2 g

578- Độ tan NaCl nớc 900C 50 g Nồng độ % dung dịch NaCl bão hoà 900C ở

A 30,33% B 33,33% C 34,23% D 35,42%

579- Độ tan CuSO4 nhiệt độ 250C 40 g Số gam CuSO4 có 280 g dung dịch CuSO4 bão

hòa đáp án sau ?

A 60 g B 65 g C 75 g D 80 g

580- nhiệt độ 500C, độ tan KCl 42,6 g Nếu bỏ 120 g KCl vào 250 g nớc 500C khuấy kĩ thì

lợng muối cịn thừa khơng tan hết đáp án sau ? A 11,5 g B 12,5 g

C 13,5 g D 14,5 g

581- §é tan cđa NaCl ë 200 C 35,9 g Hỏi có gam NaCl kg dd NaCl b·o hoµ ë

200C ?

A 250,40 g B 264,16 g C 274,16 g D 282,41 g

582- ë 200C hoµ tan 80 g KNO

3 vào 190 g nớc đợc dung dịch bão hồ Vậy độ tan KNO3

ë 200C lµ

A 40,1 g B 44,2 g C 42,1 g D 43,5 g 583- ë 180C, hoµ tan 143 g Na

2CO3.10H2O vào 160 g nớc thu đợc dung dịch bão hồ Vậy độ

tan cđa Na2CO3 ë 180C lµ

A 21,2 g B 22,3 g C 23,4 g D 22,8 g 584- 200C, độ tan K

2SO4 11,1 g Phải hoà tan gam K2SO4 vào 80 g nc

đ-ợc dung dịch bÃo hoà 200C ?

A 6,28 g B 7,38 g C 8,88 g D 9,88 g

585- Hoà tan 60 g KNO3 vào 190 g nớc 200C đợc dung dịch bão hồ Độ tan KNO3 200C là

ở đáp án sau ?

A 31,58 g B 32,60 g C 33,45 g D 35,25 g

586- Dung dịch bão hồ NaNO3 100 C có nồng độ 44,44% Độ tan NaNO3 100C đáp án no

sau ?

A 60,25 g B 67,40 g C 77,50 g D 79,98 g

587- Độ tan muối KCl 1000C 40 g Nồng độ % dung dịch KCl bão hoà nhiệt độ ở

đáp án sau ?

A 26,25% B 28,57% C 29,32% D 30,21%

588- Nồng độ % dung dịch NaCl bão hoà nhiệt độ 00C 25,93% Độ tan NaCl 00C ở

đáp án sau ?

A 20 g B 25 g C 30 g D 35 g

589- §é tan cđa KNO3 níc ë 1000C lµ 248 g 100 g níc vµ ë 200C lµ 34 g 100 g níc.

Bao nhiêu gam KNO3 kết tinh từ dung dịch có 200 g KNO3 200 g nớc từ 1000C đợc làm

l¹nh xuèng 200C ?

A 34 g B 68 g C 132 g D 166 g

590- Độ tan KNO3 nớc 1000C 248 g 100 g nớc Lợng nớc tối thiểu cần để hoà tan

120 g KNO3 1000C ?

A 28,3 g B 48,4 g C 206,7 g D 297,6 g

591- Hãy chọn cụm từ thích hợp (nồng độ mol, nồng độ dung dịch, nồng độ phần trăm, khối l ợng dung dịch, số mol chất tan, khối lợng dung môi) điền vào chỗ trống câu sau :

a) …(1)… b»ng khèi lỵng chÊt tan chia cho khèi lỵng mol chÊt tan

b) …(2)… lµ sè mol chÊt tan lít dung dịch

c) (3) số gam chất tan 100g dung dÞch

d) …(4)… lợng chất tan có lợng thể tích xác định dung dịch

e) …(5)… b»ng khèi lỵng chất tan khối lợng dung môi

592- Cho cụm từ sau: dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hồ, dung mơi, chất tan, độ tan, hiđrat

Hãy chọn từ hay cụm từ để điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp.

a) nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 g nớc để tạo thành…(1)… đợc gọi

lµ …(2)… cđa chÊt

b) Những hợp chất đợc tạo nên phân tử chất tan kết hợp với phân tử nớc gọi …(3)…

c) Dung dịch hỗn hợp đồng …(4)… và…(5).

d) Dung dịch khơng thể hồ tan thêm …(6)… nhiệt độ xác định gọi …(7)…

Cét I Cét II

a) Nồng độ dung dịch cho biết 1 Số gam chất tan có lít dung dịch

b) Nồng độ phần trăm cho biết

2 Sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch

c) Nồng độ mol cho biết 3 Số mol chất tan có 100g dung

dÞch

4 Sè mol chất tan có lít dung dịch 5 Lợng chất tan có lợng hoặc trong thể tÝch dung dÞch

594- Chọn phát biểu nói khái niệm nồng độ phần trăm Nồng độ % dung dịch A là

A Sè gam chÊt tan A cã 100 g dung dÞch

B Sè gam chÊt tan A cã 100 g dung dịch bÃo hoà C Số gam chất tan cã 100 g níc

D Số gam chất tan A có lít dung dịch 595- Nồng độ dung dịch tăng nhanh ?

A Tăng lợng chất tan đồng thời tăng lợng dung môi B Tăng lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi C Tăng lợng chất tan đồng thời giữ nguyên lợng dung môi D Giảm lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi

596- Cô cạn 200 ml dung dịch NaCl 0,5M thu đợc lợng muối khan là A 5,25 g B 5,35 g

C 5,85 g D 5,95 g

597- Hoà tan 11,7 g NaCl vào nớc để đợc 0,5 lít dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là A 0,1 mol/l B 0,2 mol/l

C 0,3 mol/l D 0,4 mol/l

598- 25 g dung dịch muối ăn, nồng độ 10% có chứa lợng muối ăn là: A 1,2 g B 1,5 g

C 2,5 g D 3,5 g

599- Hoà tan 10 g muối ăn (NaCl) vào nớc đợc dung dịch nớc muối có nồng độ phần trăm là A 40% B 10%

C 25% D 20%

600- Cho 265 g dung dịch Na2CO3 20% tác dụng vừa đủ với 200 g dung dịch H2SO4 tạo muối

trung hoµ.

1) Nồng độ % dung dịch Na2SO4

A 8% B 15% C 16,02% D 17,5%

2) Nồng độ % dung dịch H2SO4

A 24,5% B 20% C 49% D 25%

601- Nớc biển chứa 3,5% NaCl Lợng NaCl thu đợc làm bay 150 kg nớc biển đáp án nào sau ?

A 5,00 kg B 5,25 kg C 6,50 kg D 6,75 kg

602- Khi cô cạn 50 g dung dịch muối thu đợc 0,5 g muối khan Vậy nồng độ % dung dịch lúc đầu đáp án sau ?

A 0,5% B 1% C 2% D 3%

603- Hoà tan 20 g đờng vào 180 g nớc Nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án sau đây ?

A 20% B 15% C 10% D 30%

604- Hồ tan 56 lít khí NH3 (đo đktc) vào 157,5 g nớc nồng độ % dung dịch thu đợc là

ở đáp án sau ?

A 20,50% B 21,25% C 22,30% D 23,25%

605- Hoà tan 25 g CuSO4.5H2O vào 375 g nớc nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án no

sau

A 2% B 3% B 4% D 5%

606- Hoà tan 50 g CaCl2 6H2O vào 600 ml nớc Nồng độ % dung dịch CaCl2 đáp án

nào sau ?

A 3,20% B 3,50% C 3,89% D 4,10%

607- Hoà tan 11,44 g Na2CO3.10 H2O vào 88,56 ml (D = g/ml) Nồng độ % dung dịch Na2CO3

thu đợc đáp án sau ?

608- Làm bay 800 ml dung dịch NaOH 0,6M để 50 g dung dịch Nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án sau ?

A 38,4% B 39,2% C 39,8% D 40,1%

609 Hoà tan 52,65 g NaCl vào nớc đợc dung dịch có nồng độ mol/l thể tích dung dịch thu đ -ợc đáp án sau ?

A 0,5 lÝt B 0,2 lÝt C 0,3 lÝt D 0,4 lÝt

610- Lợng muối sắt (II) sunfat ngậm nớc FeSO4.7H2O cần hoà tan vào 278 g nớc để đợc dung dịch

FeSO4 4% đáp án sau ?

A 23 g B 22 g C 24 g D 26 g

611- Hoà tan 25 g CuSO4.5H2O vào 295 g nớc dung dịch thu đợc có nồng độ đáp án sau

đây ?

A 4% B 6% C 2% D 5%

612- Dung dịch HNO3 4,79M có khối lợng riêng D = 1,137 g/ml có nồng % l ỏp ỏn no sau

đây ?

A 25,2% B 24,5% C 27,5% D 28,1%

613- Nếu để pha lít dung dịch KOH có nồng độ 15,33 mol/l cần dùng 731,52 g nớc nồng độ % của dung dịch đáp án sau ?

A 56% B 52% C 57% D 54%

614- Hoà tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nớc xảy ph¶n øng :

K2O + H2O  2KOH

Nồng độ % dung dịch thu đợc

A 2,5% B 2,8% C 3,1% D 4,1%

615- Cho 23 g Na vào cốc đựng 100 g nớc, xảy phản ứng :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án sau ? A 30,5% B 32,8%

C 40,15 D 40,5%

616- Cho 3,9 g K tác dụng với 101,8 g nớc, xảy phản øng :

2K + 2H2O  2KOH + H2

Nồng độ % dung dịch thu đợc đáp án sau ? A 3,2% B 4,3%

C 3,8% D 5,3%

617- Một cán phịng thí nghiệm làm thí nghiệm với tinh thể đồng sunfat nh sau : - Lấy lợng tinh thể đồng sunfat cho vào chén sứ cân.

- Nung chén sứ chứa đồng sunfat.

- Để nguội chén sứ chứa đồng sunfat cân lại. Mục đích thí nghiệm là

A Để chứng tỏ tinh thể CuSO4 nóng ch¶y nung

B Để xác định CuSO4 bốc cháy nhiệt độ nào

C Để xác định nớc có mặt tinh thể CuSO4

D Để đồng sunfat đổi màu 618- Câu câu sau ?

A Quá trình hoà tan muối ăn vào nớc trình hoá học B Sắt bị gỉ tợng vật lí

C Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân

D Nồng độ % dung dịch cho biết số chất tan 100 g dung môi 619- Với lợng chất tan xác định, tăng thể tích dung mụi thỡ :

A C% tăng, CM tăng

B C% gi¶m, CM gi¶m

C C% tăng, CM giảm

D C% tăng, CM tăng

620- Bng cỏch no sau õy cú th pha chế đợc dung dịch NaCl 5% ?

A Hoµ tan 10 g NaCl vµo 90 g H2O

B Hoµ tan g NaCl vµo 100 g H2O

C Hoµ tan g NaCl vµo 95 g H2O

D Hoµ tan 10 g NaCl vµo 100 g H2O

621- Để có dung dịch KOH 32%, khối lợng nớc cần dùng để hoà tan 40 g KOH ? A 50 g B 60 g

C 80 g D 85 g

622- Trộn 100 g dung dịch NaCl 20% với 300 g dung dịch NaCl 16% thu đợc dung dịch có nồng độ là ở đáp án sau ?

C 18% D 19%

623- Khối lợng KCl cần dùng để pha 200 g dung dịch KCl 15% là A 20 g B 30 g

C 35 g D 40 g

624- Trộn lẫn 15 g dung dịch NaNO3 25% với g dung dịch 45% dung dịch thu đợc có nồng độ là

ở đáp án sau ?

A 20% B 25% C 30% D 32%

625- Trộn 100 g dung dịch H2SO4 10% với 150 g dung dịch H2SO4 25% dung dịch thu đợc có nồng

độ đáp án sau ?

A 16% B 18% C 17% D 19%

626- Trộn 200 g dung dịch NaCl 20% với 300 g dung dịch 5% dung dịch thu đợc có nồng độ ở đáp án sau ?

A 10% B 12% C 11% D 13%

627- Pha thêm 20 g nớc vào 80 g dung dịch NaCl 15% dung dịch thu đợc có nồng độ là

A 11% B 12% C 13% D 14%

628- Thêm nớc vào 400 g dung dịch axit HCl 3,65% để tạo lít dung dịch nồng độ mol dung dịch thu đợc là

A 0,4 mol/l B 0,1 mol/l C 0,3 mol/l D 0,2 mol/l

629- Thể tích nớc cần dùng thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M đáp án sau ?

A 18 lÝt B 16 lÝt C 17 lÝt D 19 lÝt

630- Để pha đợc 50 ml dung dịch CuSO4 1M từ muối ngậm nớc CuSO4.5H2O nớc cất khối lợng

CuSO4.5H2O cần lấy đáp án sau ?

A 10,5 g B 11,2 g C 12,5 g D 13,4 g

631- Để pha chế đợc 50 g dung dịch CuSO4 10% từ muối ngậm nớc CuSO4 5H2O nớc cất :

1) Khối lợng CuSO4.5H2O cần lấy là

A 6,2125 g B 7,8125 g C 8,1305 g D 8,2735 g 2) Khối lợng nớc cất cần lÊy lµ

A 39,1205 g B 40,2735 g C 41,2768 g D 42,1875 g

Ch¬ng 2

Cấu tạo nguyên tử

1- Nu c chia đơi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt đợc gọi là A phần tử nhỏ B vi hạt

C phân tử sắt D nguyên tử sắt

2- Nếu chia đôi liên tiếp mẩu nớc đá phần tử nhỏ cịn mang tính chất đặc trng n-ớc là

A ph©n tư níc B nguyên tử hiđro

C nguyờn t oxi D nguyên tử hiđro oxi 3- Nguyên tử đợc cấu tạo từ loại hạt ?

A Các hạt electron B Các hạt proton C Các hạt nơtron D Cả ba loại hạt trên 4- Câu sau ?

A Proton lµ hạt mang điện tích dơng B Proton hạt nhân nguyên tử hiđro

C in tớch ca proton bng điện tích electron trị số tuyệt đối D Tất đúng

5- Số nguyên tố từ Z = đến Z = 18 mà hạt nhân nguyên tử có proton (p) số nơtron (N) là A nguyên tố B nguyên tố

C nguyên tố D nguyên tố 6- Chọn câu nói nguyên tử

24

12Mg câu sau :

C Mg cã 24 electron D Mg có 24 nơtron

7- Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 hạt Kí hiệu hoá học nguyên tố X là

A

30

26Fe B

56 26Fe

B

26

26Fe C

26 56Fe

8- Trong nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron nguyên tử ? A

235

92 U B

238 92 U

C

239

93 Np D

239 94 Pu

9- Tìm câu sai câu sau :

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm. B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng. C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng. D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện.

10- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tử X

A 10 B 6 C D 7

11- Tæng sè hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X lµ 10. A 3 B 4

C 5 D Không xác định đợc

12- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số hạt nơtron trong nguyên tử nguyên tố X là

A 2 B 3 C 4 D 5

13- BiÕt mol nguyên tử sắt có khối lợng 567, nguyên tử sắt có 26e Số hạt e có 5,6 g sắt là

A 6,02.022 B 96,52.1022

C 3,01.1023 D 3,01.1022

14- Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau ? A proton nơtron B proton electron

C nơtron electron D proton, nơtron, electron

15- Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 18nơtron ? A

39

19K B 40

18Ar C

38

20Ca D

37 17Cl

16- Cho nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Dãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử ?

A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Cl < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F

17- Nguyªn tư X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton là 1 Số khối cđa X lµ

A 11 B 19

C 21 D 23

18- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối của nguyên tử là

A 8 B 9 C 10 D 11

19- Nguyªn tư nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tư lµ

A 108 B 122 C 66 D 94

20- Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 36, số hạt mang điện nhiều gấp đơi số hạt không mang điện, số khối X là:

A 12 B 24

C 36 D kÕt qu¶ kh¸c

21- Số hiệu nguyên tử nguyên tố 53 Nguyên tử có : A 53e 53 proton B 53e 53 nơtron

C 53 proton 53 nơtron D 53 n¬tron

22- Một ngun tử có electron hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử bao nhiêu ?

A 9 B 18 C 19 D 28

23- Nguyªn tư nguyªn tè X cã tỉng sè hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 hạt Số khối A nguyên tư X lµ

A 52 B 48 C 56 D 54

24- Nguyªn tư nguyªn tè X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 hạt Số thứ tự nguyên tố là:

25- Chọn câu câu sau :

A Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt nơtron. B Trong nguyên tử, số hạt proton số hạt nơtron. C Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt proton.

D Trong nguyên tử, tổng số hạt electron hạt proton gọi số khối. 26- Số khối A hạt nhân là

A Tỉng sè electron vµ proton B Tỉng sè electron vµ nơtron C Tổng số proton nơtron

D Tổng số proton, nơtron electron

27-Kt lun no sau không ? Cation Na+:

A cã sè khối 23 B có điện tích 1+

C cã hai líp electron D cã 11 electron

28- Nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 18 Số thứ tự R bảng tuần hoàn là

A B C D

29- Đẳng thức sau sai ?

A Số điện tích hạt nhân = số electron

B Sè proton = sè electron

C Sè khèi = sè proton + sè n¬tron

D Sè n¬tron = sè proton

30- Phát biểu sau cho ion F_ nguyên tử Ne ?

A Chóng cã cïng sè proton

B Chúng có số nơtron khác nhau

C Chóng cã cïng sè electron

D Chóng cã cïng sè khèi

31- Nguyên tử nguyên tố Y đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số khối Y là

A 23 B 22 C 25 D Tất sai.

32- Trong câu sau câu ? Câu sai ? A Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tố có số khối A

C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân D Đồng vị nguyên tử có số khối A

33- Cho nguyªn tè :

16 X ;

16 Y ;

18

18Z kết luận sau ?

A X Y đồng vị nhau B Y Z đồng vị nhau C X Z đồng vị nhau D Khơng có chất đồng vị 34- Cho nguyên tố :

12 X ;

14 Y ;

14

6 Z Các nguyên tử đồng vị với ?

A X vµ Y B Y vµ Z

C X vµ Z D X, Y Z

35- Cho nguyên tử sau :

35 17A ;

35 16B ;

16 C ;

17 D ;

17

8 E Hỏi cặp nguyên tử đồng vị ?

A C vµ D B C vµ E

C A vµ B D B C

36- Câu sau sai ?

A Cỏc đồng vị phải có số khối khác nhau. B Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác nhau 37- Nguyên tố M có đồng vị sau :

55 26M ;

56 26M ;

57 26M ;

58 26M.

Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là A

55

26M B 5626M

C

57

26M D

58 26M

38- Trong tự nhiên cacbon có đồng vị bền

12

6 C vµ

13

6 C Nguyên tử khối trung bình cacbon là

12,011 Phần trăm đồng vị lần lợt là

A 98,9% vµ 1,1% B 49,5% vµ 51,5%

39- Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị

12

6 C vµ

13

6 C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011.

Phần trăm đồng vị

12 C lµ

A 25% B 1,1%

C 98,9% D Kết khác

40- Cho nguyªn tư :

12 A, 14 B, 18 C, 16 D, 14

7 E Hai nguyªn tư có số nơtron ?

A A vµ B B B vµ D

C A vµ C D B vµ E

41- Đồng có đồng vị bền

63

29Cu vµ

65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành

phần % đồng vị

63 29Cu lµ

A 80% B 20%

C 35% D 73%

42- Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5 mol Cu có khối lợng bao

nhiªu gam ?

A 31,77g B 32g

C 31,5g D 32,5g

43- Trong tự nhiên đồng có đồng vị

63

29Cu vµ

63 29Cu.

Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lợng

63

29Cu CuCl

2 lµ

A 31,34% B 31,43%

C 36,35% D Tất sai

44- Câu sau sai ?

A Hạt nhân nguyên tử

1

1H nơtron

B Có thĨ coi ion H+ nh lµ mét proton

C Nguyªn tư

2

1H cã số hạt không mang điện 2

D Nguyªn tư

3

1H cã sè electron lµ 1

45- Trong tự nhiên, nguyên tố clo có đồng vị

35 17Cl

37

17Cl, nguyên tử khối trung bình clo là

35,5 Phn trm ca đồng vị lần lợt là

A 80% vµ 20% B 70% vµ 30%

C 60% vµ 40% D 75% vµ 25%

46- Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị

79

35Br

81

35Br Nếu nguyên tử khối trung bình là

brom l 79,91 thỡ phần trăm đồng vị lần lợt là

A 35% vµ 65% B 45,5% vµ 54,5%

C 54,5% vµ 45,5% D 61,8% vµ 38,2%

47- Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết đồng vị

79

7 R chiếm 54,5% Số khối đồng vị thứ hai là

A 80 B 81 C 82 D 83

48- Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số

hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 bằng

nhau Hỏi nguyên tử khối trung bình X bao nhiªu ?

A.12 B 12,5 C 13 D 14

49- Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 196, số hạt

mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng

ba loại hạt ion X_ nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau ?

A Al vµ Br B Al vµ Cl

C Cr vµ Cl D Cr vµ Br

50- Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn đồng vị

1

1H 12H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro

trong H2O nguyên chất 1,008 Số nguyên tử đồng vị

2

1H 1ml níc lµ

A 5,33.1020 B 3,53.1020

C 5,35.1020 D Tất sai

51- Cacbon có đồng vị:

12

6 C vµ

13

6 C Oxi có đồng vị:

16 ;

17 O ;

18

8 O Sè ph©n tư CO

2 cã ph©n tö

A 1 B 2 C 3 D 4 52- Có đồng vị:

16

8 O, 178 O ; 188 O 11H, 12H Hỏi tạo phân tử H

2O có thành

phn đồng vị khác ?

A 6 B 7 C 8 D 9

53- H·y điền vào chỗ trống câu sau số liệu phù hợp:

1 Nguyên tử

23

11Na cã electron

proton nơtron

2 Nguyên tử

40

20Ca cã electron

proton n¬tron

3 Nguyªn tư

32

16S cã electron

proton nơtron

4 Nguyên tử

35

17Cl cã electron

proton n¬tron

54- Hãy điền lớp electron bên thiếu nguyên tử sau để đợc cấu hình electron đầy đủ :

a 2s1 ; b 2s22p3

c 2s22p6 ; d 3s23p1

e 3s23p3 ; g 4s1

55- Trong câu sau, câu đúng ?

A Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè electron B Trong nguyªn tư sè proton b»ng sè n¬tron

C Tất nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị bền

D Tất nguyên tố hố học bảng tuần hồn đợc xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối

56- Đồng có đồng vị:

65

29Cu vµ

63

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần %

của loại đồng vị

A 27% vµ 73% B 25% vµ 75%

C 30% 70% D 50% 50% 57- Hiđro có đồng vị:

1 1H;

2 1H;

3

1H Oxi có đồng vị:

16 O;

17 O;

18

8 O Sè ph©n tư H

2O cã thµnh

phần đồng vị khác là

A 3 B 6 C 9 D 18

58- Phát biểu sau nguyên tử

18

8 Y ?

1 Y cã líp vá chøa electron 2 Y thuéc nhóm V

3 Y có 10 nơtron hạt nh©n

A ChØ c©u B ChØ câu

C Câu D Câu 1, 3

59- Điều sau đây sai ?

A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Số proton nguyên tử số nơtron

C Số proton nguyên tử điện tích hạt nhân

D Số proton hạt nhân số electron ë líp vá nguyªn tư

60- Mệnh đề sau khơng ?

A ChØ cã h¹t nhân nguyên tử oxi có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C ChØ cã nguyªn tư oxi míi cã proton D ChØ cã oxi míi cã sè hiƯu nguyªn tư 8 61- Cho nguyên tử :

12 A;

14 B;

16 D;

14

7 E Hai nguyên tử có số nơtron là

A A vµ B B B vµ D C A vµ D D B vµ E

62- Nguyên tố hoá học tập hợp : A nguyên tử có số khối

D nguyên tử có số proton nhng khác số electron 63- Kí hiệu nguyên tử thể đặc trng ngun tử, cho biết

A sè khèi A B sè hiƯu nguyªn tư Z

C nguyªn tư khèi cđa nguyªn tư D số khối A số hiệu nguyên tử Z

64- Nguyên tố cacbon có đồng vị :

12

6C chiÕm 98,98% vµ

13

6C chiÕm 1,11% Nguyªn tư khèi trung

bình cacbon

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

65- Nguyên tử ngun tố X có phân lớp ngồi 3p Ngun tử ngun tố Y có phân lớp ngồi 4s Điều khẳng định sau ?

A X kim loại, Y kim loại B X khí hiếm, Y phi kim

C X kim loại, Y khí hiếm D X phi kim, Y kim loại

66- Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ là

A lớp B líp ë gi÷a

C lớp ngồi D không xác định đợc

67- Tìm câu phát biểu sai số câu sau :

A Mỗi phân lớp đợc chia thành nhiều lp electron

B Các electron lớp có mức lợng xấp xỉ nhau C Các electron phân lớp có mức lợng nhau D Sè ph©n líp b»ng sè thø tù cđa líp.

68- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 21. Tổng số obitan nguyên tử (ơ lợng tử) ngun tử ngun tố là

A 5 B 9 C 6 D 7

69- Líp electron thø nguyên tử chứa số electron tối đa lµ

A 2 B 8 C 32 D 18

70- Trong số câu sau, câu sai ?

A Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin (chiều tự quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều.

B Trong nguyên tử luôn có số proton số electron số điện tích hạt nhân.

C Trong cựng mt phõn lp, cỏc electron đợc phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quya khác nhau.

D Trong hạt nhân số proton luôn số nơtron 71- Sự phân bố electron obitan nguyên tử nit¬ (

14

7 N) đợc biểu diễn ỳng phng ỏn no

sau ?

A        B       

C         D       

72- Cho nguyên tử : 1H; 3Li; 11Na; 8O; 2He; 10Ne Nguyên tử nguyờn t cú s electron c

thân không lµ

A Li, Na B H, O C H, Li D He, Ne

73- Sè electron tèi ®a ë líp thø n lµ

A n2 B n C 2n2 D 2n

74- Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f lần lợt

A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14

C 2, 4, 6, 8 D 2, 6, 8, 18

75- Sè electron tèi ®a líp thø lµ

A 9e B 18e C 32e D 8e 76- Cho nguyên tố : 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử ngun tố khơng có electron độc thân là

A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N

77- Cho nguyên tố : 1H; 3Li; 11Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10Ne Nguyên tử nguyên tố có electron độc thân là

A H, Li, Na, B H, Li, Na

C O, N D N

78- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 13. Cấu hình electron nguyên tử X là

A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p2

C 1s2 2s2 D Tất sai

79- Nguyên tử nguyên tố Y đợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y là

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2

C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2

80- Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 Cấu hình electron ion tạo ra

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Cấu hình e khác

81- Ion sau cấu hình electron khÝ hiÕm ?

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

82- Mét cation Xn+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngoài

cùng nguyên tử X là

A 3s1 B 3s2 C 3p1 D A, B, C ỳng

83- Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại số cấu hình electron nguyªn tư sau :

A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

84- Nguyªn tư nguyªn tố M có cấu hình electron phân lớp 3d6 Tổng số electron của

nguyên tử M lµ

A 24 B 25 C 26 D 27

85- CÊu h×nh electron ë líp vá ngoµi cïng cđa mét ion lµ 2p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo ra

ion là

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất đúng

86- Ion M3+ cã cÊu hình electron phân lớp 3d2, cấu hình electron nguyên tố M

là

A [Ar] 3d3 4s2 B [Ar] 3d5 4s2

C [Ar] 3d5 D cấu hình khác

87- Một nguyên tử chứa 20 nơtron hạt nhân có cấu hình electron lµ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Nguyên tử A

20

10Ne B

39

19K C 31

15P D

40 20Ca

88- Chọn cấu hình electron nguyên tử cột I để ghép với nguyên tố cột II cho phù hợp

Cét I Cét II

A 1s2 2s2 2p6 3s1 1 Mg

B 1s2 2s2 2p1 2 K

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3 B

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 4 Na

E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 5 Al

6 Ca 89- Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố

39 19K ?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3p6

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

90- Các nguyên tố có cấu hình electron nguyªn tư nh sau : X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

H·y ghÐp c¸c néi dung ë cét I víi nội dung cột II cho hợp lí.

Cét I Cét II

1 X lµ phi kim a Vì có 6e cùng

2 X, Z phi kim b Vì có 3e cùng

3 Y kim loại c Vì cã 4e ngoµi cïng

4 Z lµ khÝ hiÕm d V× cã líp e

e Vì có 1e cùng

g Vì có 8e

h Vì lớp thứ bão hồ 91- Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau :

1 1s2 2s2 2p6 3s2 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4 1s2 2s2 2p6

Các nguyên tố kim loại là

A 1, 2, 4 B 1,

C 2, 4 D 2, 3, 4

92- Nguyªn tư 27X cã cÊu h×nh electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt nh thÕ

nµo ?

A 13 proton B 13 proton 14 nơtron

C 13 nơtron 14 proton D 13 nơtron 13 proton

93- Chọn cấu hình electron cột bên phải để ghép với nguyên tử ion cột bên trái cho phù hợp.

a N 1 2s2 2s1

b N3 1s2 2s2 2p6 3s2

c Na 3 1s2 2s2 2p3

5 1s2 2s2 2p5

6 1s2 2s2 2p6 3s1

94- Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã cÊu hình electron kết thúc 4s1 Số hiệu nguyên tử lµ

A 19 B 24

C 29 D A, B, C ỳng

95- Một nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 Cấu hình electron ứng với ion tạo tõ

nguyên tử là

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2

96- Một cation Xn có cấu hình electron phân lớp 2p6 Cấu hình electron lớp cùng

của nguyên tử X là

A 3s1 B 3s2

C 3s2 3p1 D A, B, C đúng

97- Cho cÊu h×nh electron nguyên tử nguyên tố nh sau :

1-1s2 2s2 2p6 3s2 2-1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

3-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4-1s2 2s2 2p6

Các nguyên tố kim loại là

A 1, 2, 4 B 1,

C 2, 4 D 2, 3, 4

98- Ion Fe2+ có cấu hình electron sau ®©y ?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

99- Cho cÊu h×nh electron nguyên tử nguyên tố nh sau : X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Nguyên tố khí nguyên tố ?

A X B Y

C Z D Cả nguyên tè X, Y, Z

100- Mét cation Mn+ cã cấu hình electron phân lớp 2p6 Hỏi lớp nguyên

tử M có cấu hình electron sau ?

A 3s1 B 3s2

C 3p1 D Cả A, B, C đúng.

101- CÊu h×nh electron phân lớp ion 2p6 Hỏi cấu hình electron nguyên tử

to ion cấu hình sau ?

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Cả A, B, C đúng

102- Anion X2 có cấu hình electron phân lớp 2p6 Hỏi nguyên tử X có cấu hình electron

nào sau ?

A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2

C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5

103- Cho nguyên tố: 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne.

Nguyên tố mà nguyên tử có số electron độc thân không là

A Li, Na B H, F

C O, N D He, Ne

104- Trong nguyên tử Liti (3Li), electron đợc phân bố obitan 1s electron thứ ba đợc phân bố

trên obitan 2s Quy tắc hay nguyên lí đợc áp dụng là

A nguyªn lÝ Pauli B quy t¾c Hund

C quy tắc Kletkopski D A C.

105- Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác đợc biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc đợc áp dụng là

A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

C quy tắc Kletkopski D A, B C.

106- Các câu sau, câu sai ?

A Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo qũy đạo xác định.

B Chuyển động electron nguyên tử không theo qũy đạo xác định.

C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn gọi là obitan nguyên tử.

D C¸c electron lớp có mức lợng gần b»ng nhau 107- Cho ion : Na+, Mg2+, F Câu sau sai ?

A ion có cấu hình electron giống nhau B ion có tổng số hạt nơtron khác nhau C ion có tổng số hạt electron nhau D ion có tổng số hạt proton nhau

108- Các câu sau, câu đúng, câu sai ?

1) Không có nguyên tố mà nguyên tử có lớp nhiều electron. 2) Lớp bền vững phân lớp s chøa tèi ®a sè electron.

4) Obitan nguyên tử vùng không gian quanh hạt nhân xác suất có mặt electron là lớn nht.

5) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin chiều. 6) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với spin ngợc chiều.

7) Trong phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác nhau.

Ch¬ng 3

Bảng tuần hồn ngun tố hóa học định luật tuần hoàn

1- Hãy tự chọn từ hay cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau : - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (1) lớp vỏ mang điện tích (2)

- Tổng số hạt proton nơtron đợc gọi (3)…

- Khu vực xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn đợc gọi (4)…

- Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố mà nguyên tử có (5)… đợc xếp thành hàng gọi là

chu k×.

- Trong chu kì nguyên tố đợc xếp theo chiều (6)…

2- Các câu sau, câu đúng ? câu sai ?

a Sè hiƯu nguyªn tư điện tích hạt nhân nguyên tử b Số proton hạt nhân số nơtron

c Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử d Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton

e Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

3- Hóy tự chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

a Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích (1) lớp vỏ mang điện tích (2)

b Tổng số hạt proton nơtron đợc gọi (3)…

c Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử nguyên tố có (4) đợc xếp thành hàng gọi chu kì

4- Nguyªn tư nguyªn tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là

A X « sè 7, chu k× 2, nhãm VA B X ô số 5, chu kì 3, nhóm IIIA C X ô số 3, chu kì 2, nhóm IIA D X ô số 4, chu kì 2, nhóm IIIA

5- Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã cấu hình electron lớp (n 1)dans1 Vị trí X trong

hệ thống tuần hoàn là

A chu kì n, nhóm IA B chu k× n, nhãm VIB

C chu kì n, nhóm IB D B, C đúng.

6- Nguyªn tư cđa nguyªn tè R có cấu hình electron 1s22s22p3, công thức hợp chất khí với hiđro công

thc oxit cao nht u cặp công thức sau ?

A RH2, RO B RH3, R2O5

C RH4, RO2 D RH5, R2O3

7- Nguyên tố X tạo đợc hợp chất bền sau : XH3, XCl5, X2O5, Na3XO4 Trong bảng tuần hồn

nguyªn tè X thc cïng nhãm víi nguyên tố sau ?

A Xenon B Nit¬

C Oxi D Flo

8- Cation R+ cã cấu hình electron phân lớp 3p6 R thuộc chu kì ? Nhóm ?

A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 3, nhãm VII A

C Chu k× 3, nhãm VIA D Chu k× 4, nhãm IA

9- Cho nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lợt là

X : 1s22s22p63s2 Y : 1s22s22p63s23p64s1

Z : 1s22s22p63s23p63d14s2 T : 1s22s22p63s23p5

Các nguyên tố chu kì là

A X vµ Y B X vµ Z

C Y vµ Z D Z T

10- Những phát biểu sau đây, phát biểu sai ?

A Trong chu kì, ngun tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì nguyên tố đợc xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron nhau

D Trong chu kì, số e lớp ngồi tăng từ đến 8

11- Cho biÕt sè thø tù cña nguyên tố Cu 29 Hỏi Cu thuộc chu kì ? Nhóm ?

A chu kì 3, nhãm IIB B chu k× 4, nhãm IB

C chu k× 4, nhãm IIA D chu kì 3, nhóm IB

12- X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố sau ?

A N P B Al vµ Ga

C Mg vµ Ca D Na vµ K

Phơng án vị trí X Y bảng tuần hoàn phơng án ? A X chu kì 3, nhóm VII A, 17

Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20

B X chu kì 3, nhóm VA, ô 17

Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 20 C X ë chu k× 4, nhãm VIIA, « 17

Y ë chu k× 3, nhãm IIA, « 20 D X ë chu k× 3, nhãm VA, ô 20

Y chu kì 4, nhóm IIA, ô 17

14- Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử nh sau :

1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p64s1

3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p5

5) 1s22s22p63s23p63d64s2 6) 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc mét nhãm A ?

A 1, 2, 6 B 2,

C 3, 5, 6 D 1, 3

15- Chọn câu giải thích Các ngun tố thuộc nhóm A có tính chất giống : A vỏ electron nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron nh nhau.

B cã sè líp electron nh nhau C cã sè e ngoµi cïng nh nhau D cã cïng sè electron s hay p.

16- Những nguyên tố: 4Be (Z = 4), 26Fe (Z = 26), 10Ne (Z = 10), 56Ba (Z = 56), 20Ca (Z = 20) b¶ng

tuần hồn thuộc nhóm có số thứ tự : A số electron lớp nguyên tử B số electron phân mức lợng cao nhất C số electron nằm ngồi cấu hình bão hồ D số lớp electron nguyên tử

17- Trong số dạng bảng tuần hoàn, nguyên nhân nguyên canxi, stronti, bari đợc xếp nhóm chúng :

A ph¸t s¸ng nung

B có tính chất hoá học tơng tự C có số electron

D chất rắn có

o nc t

thÊp

18- Những đặc điểm nguyên tử nguyên tố sau biến đổi tuần hoàn ? A Số lớp electron B Số electron lớp ngồi cùng

C Nguyªn tư khối D Điện tích hạt nhân 19- Trong chu kì từ trái sang phải :

A tính kim loại tính phi kim tăng B tính kim loại tính phi kim giảm C tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

20- Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nh sau :

1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p5

3) 1s22s22p63s23p63d54s2 4) 1s22s22p6

Các nguyên tố kim loại ?

A 1, 2, 4 B 1,

C 2, 4 D 1, 2, 3, 4

21- Cho nguyên tố có số hiệu nguyên tư lµ ZX = ; ZY = 12 ; ZM = 14 ; ZN = 17 ; ZK = 20.

Nguyên tử nguyên tố sau cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng nhau?

A X, Y, M B Y, N, K

C X, Y, K D Tất sai

22- Cấu hình electron nguyên tử lu huỳnh (Z = 16) ? A 1s22s22p53s23p5 B 1s22s12p63s23p5

C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p73s23p3

23- Ion Y2 cã cÊu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là

A chu kì 3, nhóm VII A B chu k× 3, nhãm VI A

C chu k× 3, nhãm VA D chu k× 4, nhóm IA

24- Cấu hình sau lµ cđa ion Fe2+ ?

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d64s2

C 1s22s22p63s23p64s24p4 D 1s22s22p63s23p63d6

25- CÊu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13) 1s22s22p63s23p1.

Câu sau sai ?

26- Cấu hình electron nguyên tử

39

19K cấu hình sau ?

A 1s22s22p62d9 B 1s22s22p63s23p64s2

C 1s22s22p22d22p23s23p23d5 D 1s22s22p62d102f143s23p3

27- Cho nguyên tố Al, Br, Na, Li Nguyên tố có độ âm điện nhỏ là

A Al B Br

C Na D Li

28- Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ?

A Mg > S > Cl > F B F > Cl > S > Mg

C Cl > F > S > Mg D S > Mg > Cl > F

29- Dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau ?

A Ne > Na+ > Mg2+ B Na+ > Mg2+ > Ne

C Na+ > Ne > Mg2+ D Mg2+ > Na+ > Ne.

30- Năng lợng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp đợc xếp theo thứ tự nào sau ?

A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p

31- Nguyên tố thuộc chu kì có số electron độc thân nhiều là A nitơ, electron B nitơ, electron C oxi, electron D oxi, electron

32- Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Y thuéc nhãm VA ë tr¹ng

thái đơn chất X Y không tác dụng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y là 23 Cấu hình electron nguyên tử X Y là:

2 2 X :1s 2s 2p 3s 3p A

Y :1s 2s 2p

    



2 2

X :1s 2s 2p 3s 3p B

Y :1s 2s 2p

     

2

2 1s 2s 2p

C

Y :1s 2s 2p 3s 3p

    



2 2 X :1s 2s 2p

D

Y :1s 2s 2p 3s 3p

  

  

33- X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn Biết: - Oxit X tan nớc tạo thành dung dịch làm quỳ tím hố đỏ. - Y phản ứng với nớc tạo thành dung dịch làm quỳ tím hố xanh.

- Oxit cđa Z phản ứng với axit phản ứng với kiềm.

Nếu nguyên tố đợc xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử thứ tự dãy sau đây ?

A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, Y, X

34- Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3 Công thức hợp chất với hiđro công

thøc oxit cao nhÊt lµ

A RH2, RO3 B RH3, R2O3

C RH4, R2O5 D RH3, R2O5

35- Điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19) Nhận xét ?

A X thuéc nhãm VA B Y, M thuéc nhãm IIA

C M thuéc nhãm IIB D Q thuéc nhãm IA

36- Trong chu kì bảng tuần hoàn từ trái sang phải : A tính kim loại giảm dần

B tính phi kim tăng dần

C s electron lp ngoi tăng dần từ đến 8 D Cả A, B, C, đúng.

37- Cho nguyên tố X có Z = 13 nguyên tố Y có Z = 16 Câu câu sau ?

A TÝnh kim lo¹i cđa X > Y B Bán kính nguyên tử X > Y

C Độ âm điện X < Y D Tất đúng.

38- Dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion ? A Ne > Na+ > Mg2+ B Na+ > Ne > Mg2+

C Na+ > Mg2+ > Ne D Mg2+ > Ne > Na+

39- Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn ?

A Nguyªn tư khèi

B Số electron lớp cùng C Hoá trị cao với oxi

D Thành phần oxit, hiđroxit cao nhất. 40- Phát biểu sai chu kì, từ trái sang phải ?

A hoỏ tr cao oxi tăng dần từ đến 7 B hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ đến 1 C tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

X : 1s22s22p63s1 ; Y : 1s22s22p63s2 ; Z : 1s22s22p63s23p1

Hi®roxit cđa X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần lµ A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH

D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2

42- Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T nh sau: X : 1s22s22p63s23p64s1 ; Y : 1s22s22p63s1

Z : 1s22s22p63s23p4 ; T : 1s22s22p4

Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim ? A X < Y < Z < T B X < Y < T < Z C Y < X < Z < T D Tất c u sai

43- Phát biểu không xác nói chu kì ? Trong chu k× :

A từ trái sang phải nguyên tố đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B từ trái sang phải nguyên tố đợc xếp theo chiều nguyên tử khối tăng dần C tất có số lớp electron

D từ trái sang phải độ âm điện tăng dần 44- Các câu sau, câu ?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử flo có proton B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử có 12 electron nguyên tử cacbon

D.Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có số proton số nơtron.

45- Câu sai câu sau ?

A Cỏc nguyờn t chu kì ngun tố thuộc nhóm A B Các nguyên tố chu kì nguyên tố thuộc nhóm B C Nguyên tử đồng vị có số electron nhau

D Hạt nhân nguyên tử đồng vị có số proton nhau.

46- Yếu tố sau ảnh hởng nhiều đến tính chất hóa học ngun tố?

A Hạt nhân nguyên tử B Số nơtron nguyên tử

C Số khối nguyên tử D Cấu hình electron nguyên tử

47- Ba nguyên tố có lớp electron lần lợt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7. Dãy sau đợc xếp theo thứ tự giảm dần tính axit ?

A HZO4 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4

C H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4

48- Dãy xếp theo thứ tự bán kính nguyên tử nguyên tố halogen giảm dần từ trái sang phải ?

A I > Br > Cl > F B I > Br > F > Cl C F > Cl > Br > I D Br > I > Cl > F

49- Cã hỵp chÊt MX3.

 Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều s ht

không mang điện 60

Nguyên tử khối X lớn M 8

Tổng số loại hạt ion X nhiều ion M3+ 16.

M X nguyên tố sau ?

A Al vµ Cl B Mg vµ Br

C Al vµ Br D Cr vµ Cl

50- Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro công

thøc oxit cao nhÊt lµ

A RH2, RO3 B RH3, R2O3

C RH3, R2O5 D RH4, RO2

51- Hãy tìm từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau: a Số electron hoá trị kim loại (1) so với phi kim.

b Năng lợng cần tách electron khỏi nguyên tử kim loại gọi (2)

c Vùng khơng gian xung quanh hạt nhân xác suất có mặt electron lớn gọi (3)

52- Ba nguyªn tư cđa nguyªn tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y lµ Tỉng sè electron ion [X3Y] lµ 32.

X, Y, Z lµ

A O, N, H B N, C, Li

C F, C, H D Các nguyên tố khác.

53- Nguyên tố X có số thứ tự 37, vị trí X bảng tuần hoàn là

A chu k× 3, nhãm IA B chu k× 3, nhãm IIA

C chu k× 4, nhãm IA D chu k× 5, nhãm IA.

54- Ion Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là

A chu k× 3, nhãm VIIA B chu k× 3, nhãm VIA

C chu kì 4, nhóm IA D tất sai.

55- Trong nguyên tố sau nguyên tố có tổng số electron độc thân nhiều là

A nit¬ B oxi C flo D lu huúnh.

1s22s22p63s1 ; 1s22s22p63s23p5 ; 1s22s22p63s23p6 ; 1s22s22p63s23p1.

Phát biểu sau ?

A Các nguyên tố thuộc chu kì khác nhau B Các nguyên tố kim loại

C Các nguyên tố phi kim D Một nguyên tố khí hiếm

57- Dãy xếp theo thứ tự độ âm điện giảm dần nguyên tố nhóm IIA ?

A Ba, Sr, Ca, Mg, Be B Be, Mg, Ca, Sr, Ba

C Ca, Mg, Be, Sr, Ba D Ba, Sr, Mg, Be, Ca

58- Nguyªn tè X cã sè thø tù Z = 37 Hỏi X chu kì nhóm bảng tuần hoàn ? A Chu kì 3, nhóm IA B Chu k× 4, nhãm IA

C Chu k× 5, nhãm IA D Chu k× 4, nhãm IIA

59- Trong chu kì bảng tuần hồn, Z tăng dần điều khẳng định no sau õy sai ?

A Bán kính nguyên tử giảm B Năng lợng ion hóa tăng

C Tính phi kim tăng D Độ âm điện giảm

60- Cho 34,25 gam mt kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nớc thu đợc 5,6 lít khí H2(đktc) Kim loại

đó

A b¹c B bari C magie D canxi

61- Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ anion Y2 Mỗi ion nguyên tử nguyên

tè tạo nên Tổng số proton X+ 11, tỉng sè electron Y2 lµ 50 BiÕt r»ng nguyªn tè

trong Y2 thuéc cïng mét nhãm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn M có công thức

phân tử ?

A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2SO3 D (NH4)3PO4

62- Cho biÕt nguyªn tè X cã Z = 12 X kim loại hay phi kim hoá trị cao ? A Là kim loại, hoá trị cao I

B Là kim loại, hoá trị cao II C Là phi kim, hoá trị cao I D Là phi kim, hoá trị cao II

63- Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđro và

công thức oxit cao YO3 Hợp chất tạo Y kim loai M MY2 M chiếm 46,67%

vỊ khèi lợng M là

A Mg B Zn C Fe D Cu

64- M kim loại tạo muối MClx & MCly vµ oxit MO0,5x & M2Oy TØ lƯ vỊ khối lợng clo

trong muối : 1,173 vµ cđa oxi oxit lµ : 1,325 Nguyên tử khối M là

A 54,673 B 56,050

C 55,743 D 56,000

65- Hợp chất M2X có tổng số hạt phân tử 116, số ht mang in nhiu hn s

hạt không mang điện 36 Nguyên tử khối X lớn M Tổng số loại hạt ion X2 nhiều

hơn ion M+ 17 hạt Số khối nguyên tử M X là

A 21 vµ 31 B 22 vµ 30

C 23 vµ 34 D 23 vµ 32

66- Cã hỵp chÊt MX3 Cho biÕt :

 Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M 8.

 Tỉng lo¹i h¹t ion X nhiều ion M3+ 16 VËy M vµ X lµ

A Al vµ Br B Cr vµ Cl

C Al vµ Cl D Mg vµ Br

Chơng 4 Liên kết hóa học

1- Hãy tự chọn từ hay cụm từ để điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp. a Nguyên tử kim loại tạo thành (1) không tạo thành anion.

b Khi nhờng thu thêm electron, nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi (2)

c Hiđro có khả tạo thành anion H hợp chất với (3)

d Liên kết nguyên tử kim loại điển hình phi kim điển hình thuộc loại liên kết (4)

2- Các nguyên tử liên kết với thành phân tử : A chúng có độ âm điện khác

B chóng cã tÝnh chÊt kh¸c

C để có cấu hình electron lớp ngồi bền vững giống khí

D để lớp ngồi có nhiều electron

3- Trong phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri phải : A nhận thêm proton

C nhêng ®i electron D nhờng proton

4- Một kim loại kiềm muốn có cấu hình electron khí gần phải :

A nhận 1e B nhËn 2e

C nhËn proton D nhêng 1e

5- Z lµ mét nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton Công thức hợp chất hình thành nguyên tố là

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị

B ZY2 với liên kÕt ion

C ZY víi liªn kÕt ion D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị

6- Thành phần cấu tạo phần tử đợc cho bảng sau :

PhÇn tư electron proton n¬tron

I 18 20 20

II 18 19 20

Các phần tử đợc gọi là

A cation B anion

C dạng thù hình D đồng vị

7- Trong phản ứng hoá học, biến thành cation, nguyên tử Al đã:

A nhËn thªm electron B nhËn thªm proton

C nhêng ®i electron D nhêng ®i electron

8- Trong phản ứng hoá học, để biến thành anion, nguyên tử clo phải :

A nhËn thªm electron B nhờng electron

C nhận thêm proton D nhờng proton

9- Nguyên tử Na nguyên tử Cl có lớp e nh sau : Na : 2/8/1 ; Cl : 2/8/7 Để tạo thành phân tử NaCl :

A hai nguyên tử Na Cl góp chung e

B nguyên tử Na nhờng 1e cho nguyên tử Cl để có lớp ngồi 8e C ngun tử Cl nhờng 7e cho nguyên tử Na để có lớp 8e D tuỳ theo điều kiện phản ứng mà Na nhờng e Cl nhờng e

10- Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA

A 2 B 2+ C 6 D 6+

11- Nguyªn tè A cã electron hoá trị nguyên tố B có electron hoá trị Công thức hợp chất tạo bởi A B công thức sau ?

A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2

12- Z nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton, Y nguyên tố mà nguyên tử có proton Công thức của hợp chất tạo thành Z vµ Y lµ

A Z2Y B ZY2 C ZY D Z2Y3

13- Ion nµo sau cấu hình electron khí ?

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+

14- Trong phân tử CS2, số đôi electron cha tham gia liên kết là

A B C D 5

15- Cấu cấu hình electron bền khí là

A cã 8e líp ngoµi cïng B cã 18e líp cùng

C có 2e 8e lớp cùng D có 2e 18e lớp cùng

16- Chất sau có liên kết cộng hãa trÞ ?

A Na2SO4 B NaCl C CaF2 D CH4

17- Liên kết hoá học phân tử sau đợc hình thành xen phủ obitan p - p ?

A H2 B Cl2 C H2O D HCl

18- Trong hợp chất, nguyên tử cacbon có cộng hoá trị cao là

A 1 B C D 4

19- Trong phân tử sau, phân tử có nguyên tố trung tâm cấu hình bền khÝ hiÕm ?

A NCl3 B H2S C CO2 D PCl5

20- Cộng hoá trị nitơ hợp chất sau lớn ?

A N2 B NH3 C NH4Cl D NO

21- Chọn chất cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A Liªn kÕt céng hóa trị cực là B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion lµ

1) KCl

2) NH3

3) HCl 4) CaF2

5) N2

22- Lai hoá sp3 tổ hợp :

A obitan s víi obitan p B obitan s víi obitan p C obitan s víi obitan p

23- Lai hoá sp tổ hợp : A obitan s víi obitan p B obitan s víi obitan p C obitan s víi obitan p

D obitan s víi obitan p obitan d

24- Lai hoá sp2 tổ hợp obitan sau ?

A obitan s víi obitan p B obitan s víi obitan p C obitan s víi obitan p

D obitan s víi obitan p vµ obitan d 25- Lai hoá sp có phân tử sau ?

A CH4 B C2H4

C C2H2 D Không có phân tử

26- Lai hoá sp3 có phân tử sau ?

A BeH2 B BF3

C H2O D Không có phân tử trên

27- Lai hoá sp2 có phân tử sau ?

A BeCl2 B BF3

C NH3 D Không có phân tử trên

28- phõn t no sau đây, nitơ có hố trị giá trị tuyệt đối số oxi hoá ?

A N2 B NH3 C NH4Cl D HNO3

29- Z Y nguyên tố ô số 20 bảng tuần hoàn Liên kết phân tử tạo các nguyên tử Z Y liên kết sau ?

A Liên kết cộng hoá trị cực B Liên kết cộng hoá trị có cực

C Liên kÕt cho  nhËn

D Liªn kÕt ion

30- Liên kết phân tử chất sau mang nhiÒu tÝnh chÊt ion nhÊt ?

A LiCl B NaCl C KCl D CsCl

31- Phân tử chất sau có chứa liên kÕt cho  nhËn ?

A H2O B NH3 C HNO3 D H2O2

32- Hỵp chÊt víi hiđro RHn nguyên tố sau có giá trị n lớn ?

A Cacbon B Nitơ CLu huúnh D Flo

33- Cho độ âm điện : Cs = 0,7; Ba = 0,9; Ca = 1,0; Cl = 3,0; Fe = 2,1 ; H = 2,1; S = 2,5; N = 3,0; O = 3,5; F = 4,0.

Dãy chất sau xếp theo thứ tự độ phân cực liên kết tăng dần ? A H2Te, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

B H2S, H2Fe, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

C H2Te, H2S, H2O, CaS, NH3, CsCl, BaF2

D H2O, H2Te, H2S, CsCl, H2O, CaS, BaF2

34- Dãy chất sau xếp theo thứ tự giảm dần độ phân cực liên kết phân tử ? (dùng bảng độ âm điện SGK)

A MgO, CaO, NaBr, AlCl3, CH4 B CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4

C NaBr, CaO, MgO, CH4, AlCl3 D AlCl3, CH4 NaBr, CaO, MgO

35- BiÕt tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực ?

A F2O B Cl2O C ClF D O2

36- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion ?

A AlCl3 B MgCl2 C KCl D NaCl

37- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất cộng hoá trị ?

A KCl B AlCl3 C NaCl D MgCl2

38- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất cộng hoá trị ?

A CS2 B CO C CH4 D CCl4

39- Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất ion nhÊt ?

A MgF2 B CaF2 C SrF2 D BaF2

40- Liªn kÕt phân tử chất sau mang nhiều tính chÊt ion nhÊt ?

A LiCl B NaCl C CsCl D RbCl

41 - Kim c¬ng thc m¹ng tinh thĨ :

A ngun tử B phân tử C ion D vơ định hình

42- Naphtalen (băng phiến) iot thuộc mạng tinh thể sau ?

A nguyờn t B phõn t C ion D vơ định hình

43- ChÊt nµo dới dễ thăng hoa nhng không dẫn điện ?

A Muối ăn B Băng phiến

C ng saccarozơ D Đờng glucozơ 44- Dựa vào nhiệt

nóng chảy (trong dấu ngoặc) HÃy dự đoán xem chất sau trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể phân tử ?

A Natri clorua, NaCl (801oC) B Natri bromua, NaBr (755oC)

45- Hợp chất với clo nguyên tố X, Y, Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi nh sau :

Hỵp chÊt cña tonc

(oC)

o s t

(oC)

X 606 1350

Y 68 57

Z 73 219

Những câu nhận định nguyên tố trên, câu đúng ? câu sai ?

A X phi kim Y Z kim loại B Y Z phi kim

C X, Y, Z phi kim D X kim loại.

46- Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách sau ?

A Nhận electron B Nhêng electron

C NhËn proton D NhËn nơtron

47- Liên kết phân tử AlCl3 loại liên kết sau ?

A Liên kết ion

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị phân cùc

D Liªn kÕt cho  nhËn

48- Có cặp electron không liên kết phân tö HF ?

A B C D 4

49- Cã bao nhiªu cặp electron không liên kết phân tử H2O ?

A B C D 4

50- Có cặp electron không liên kết phân tử NH3 ?

A B 2 C D 4

51- Cho độ âm điện : Al = 1,61 ; Cl = 3,16 ; N = 3,04 ; Na = 0,93 ; Br = 2,96; Mg = 1,31. Hãy dựa vào độ âm điện để chọn chất cột II ghép với loại liên kết cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A ChÊt cã liªn kÕt ion :

B ChÊt cã liên kết cộng hoá trị có cực : C Chất có liên kết cộng hoá trị không cực :

1) AlCl3

2) N2 3) NaCl 4) MgO 5) Fe

52- Chọn chất cột II để ghép với loại mạng tinh thể cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A M¹ng tinh thĨ ion :

B Mạng tinh thể nguyên tử : C Mạng tinh thể phân tử : D Mạng tinh thể kim lo¹i :

1) Na 2) Hg

3) Kim cơng 4) Nớc đá 5) Băng phiến 6) Mui n

7) Al

53- Điện hoá trị nguyên tố nhóm IA hợp chất víi clo lµ

A +1 B 1 C +2 D 2

54- Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chÊt víi natri lµ

A +1 B 1 C +2 D 2

55- Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là

A 2 B +2 C 6 D +6

56- Dãy xếp theo thứ số oxi hoá tăng dần nitơ chất là A N2, NO, N2O, NO2, NH3, NaNO3

B NO, N2, N2O, NH3, NO2, NaNO3

C NH3, N2, N2O, NO, NO2, NaNO3

D NH3, N2, N2O, NO, NaNO3, NO2

57- DÃy sau xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ ? A NO < N2O < NH3 < NO3



B NH4



< N2 < N2O < NO < NO2 < NO3



C NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3

 D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5

58- Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện thờng ?

A Tinh thĨ kim lo¹i B Tinh thĨ nguyên tử

C Tinh thể phân tử D Tinh thĨ ion

B kim lo¹i có mạng lập phơng tâm diện C kim loại có mạng lục phơng

D tinh th kim loại có electron chuyển động tự do 60- Các kim loại : Li, Na, K thuộc loại mạng tinh th

A lập phơng tâm khối B lập phơng tâm diện

C lc phng D vụ nh hỡnh

61- Có kim loại : Be, Mg, Zn thc lo¹i m¹ng tinh thĨ

A lập phơng tâm khối B lập phơng tâm diện

C lục phơng D vơ định hình.

62- Cã kim loại : Cu, Al, Ag, Au Có mạng tinh thể thuộc loại

A lập phơng tâm khối B lập phơng tâm diện

C lc phng D vụ nh hỡnh

63- Các ion dơng kim loại chiếm 74% thể tích, lại 26% thể tích khe rỗng mạng tinh thể sau ?

A Mạng lập phơng tâm khối B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lục phơng

D Mạng lập phơng tâm diện lục phơng

64- Các ion dơng kim loại chiếm 68% thể tích, lại 32% thể tích khe rỗng mạng tinh thể sau ?

A Mạng lập phơng tâm khối B Mạng lập phơng tâm diện C Mạng lục phơng

D Khụng cú loi mng phần trăm thể tích nh đề ra

Ch¬ng 5

Phản ứng hóa học

1- Có cơm tõ sau : sù ch¸y, sù oxi ho¸ chËm phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp, phản ứng

toả nhiệt Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :

a .(1) phản ứng hoá học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

b .(2) phản ứng hố học giải phóng lợng dới dạng nhiệt trình xảy ra. c .(3) phản ứng hố học từ chất sinh nhiều cht mi.

d .(4) oxi hoá có toả nhiệt phát sóng.

e .(5) oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

2- Loại phản ứng hoá học sau luôn phản ứng oxi hoá khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân hủ

C Ph¶n øng thÕ D Ph¶n ứng trung hoà

3- Loại phản ứng sau không phải phản ứng oxi hoá khử ?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phn ng th D Phản ứng trao đổi

4- phản ứng dới đây, phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố ?

A Sự tơng tác natri clorua bạc nitrat dung dịch B Sự tơng tác sắt víi clo

C Sù hoµ tan kÏm vµo dung dịch H2SO4 loÃng

D Sự nhiệt phân kali pemanganat

5- Ph¶n øng Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O thuộc loại phản ứng

A trung hoà B phân huỷ C trao đổi D oxi hoá  khử 6- Phản ứng sau phản ứng thu nhiệt ?

A C + O2 CO2 B H2 + Cl2 2HCl

C 2HgO  2Hg + O2 D 2C + O2 2CO

7- Cho biết đốt cháy mol nguyên tử cacbon toả 394 kJ Vậy đốt cháy kg than cốc chứa 96% cacbon lợng nhiệt toả là

A 157600 kJ B 175 600 kJ

C 156 700 kJ D 165 600 kJ

8- Cho phơng trình nhiệt ho¸ häc :

F2 + H2 2HF H = 542,4 kJ

Lợng nhiệt toả tạo thành 380g HF ?

A 5215,8 kJ B 5512,8 kJ

C 5152,8 kJ D 5125,8 kJ

9- Cho biÕt mol nguyên tử clo tham gia phản ứng với hiđro toả 184,26 kJ Vậy 7,1 gam clo tác dụng hoàn toàn với hiđro toả lợng nhiƯt lµ

C 63,85 kJ D 36,85 kJ 10- Cho phơng trình nhiệt hoá học :

¸nh s¸ng

2

1

Cl H HCl

2      H = 92,13 kJ

Hái lỵng nhiệt tỏa cho 0,5 mol nguyên tử clo tác dụng hoàn toàn với hiđro ?

A 19,31 kJ B 19,13 kJ

C 91,13 kJ D 91,31 kJ

11- Cho phơng trình nhiệt ho¸ häc :

bãng tèi

2

1 F H

2      HF H = 271,2 kJ

Lợng nhiệt tỏa 0,5 mol nguyên tử flo tác dụng hoàn toàn với hiđro

A 217,2 kJ B 271,2 kJ

C 272,1 kJ D 227,2 kJ

12- Cho phơng trình nhiệt ho¸ häc :

o

t

2

1 Br H

2 2   HBr H = 34,15 kJ

Hái lợng nhiệt toả cho 0,5 mol nguyên tử brom tác dụng hoàn toàn với hiđro ?

A 34,15 kJ B 43,15 kJ

C 34,51 kJ D 31,45kJ

13- Cho phơng trình nhiệt ho¸ häc :

o

t cao

2

1 I H

2 2    HI H = 26,57 kJ

Hỏi lợng nhiệt toả cho 0,5 mol nguyên tử iot tác dụng hoàn toàn với hi®ro ?

A 27,56 kJ B 27,65 kJ

C 26,75 kJ D 26,57 kJ

14- Cho biÕt nhiệt toả cho mol nguyên tử F, Cl, Br, I tác dụng hoàn với mol nguyên tử Na

tơng ứng lần lợt 573,8 kJ;  411,1 kJ; 362,89 kJ; 284,5 kJ Tõ d÷ kiƯn nhiệt phản ứng có

th rỳt kt luận khả mức độ phản ứng halogen với natri kim loại ? A Mức độ phản ứng tăng dần từ flo đến iot

B Mức độ phản ứng giảm dần từ flo đến iot C Mức độ phản ứng không theo quy luật nào

D Không thể kết luận mức độ phản ứng da vo nhit phn ng

15- Điền cụm từ : oxi hoá, khử vào chỗ trống câu sau cho phù hợp

A Sự (1) sù mÊt electron B Sù .(2) lµ sù thu electron

C ChÊt nhêng electron lµ chÊt ….(3) ….

D ChÊt thu electron lµ chÊt … (4)

16- Nguyên tử hay ion sau đóng vai trị chất oxi hóa ? A Mg B Cu2+ C Cl- D S

2-17- Trong phản ứng 2Na + Cl2 2NaCl phát biểu sau với nguyên t Na ?

A Bị oxi hoá B Bị khử

C Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Không bị oxi hoá, không bị khử

18- Nguyên tử hay ion sau đóng vai trò chất khử ? A Al B Al3+ C Mg2+ D Na+

19- Chọn định nghĩa chất khử Trong phản ứng hóa học, chất khử chất :

A nhËn eletron B nhêng electron

C trao đổi electron D nhờng nơtron

20- Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al ?

A 0,5 mol B 1,5 mol C 3,0 mol D 4,5 mol 21- Cho sơ đồ phản ứng : Fe2+ + 2H+ + NO3



 Fe3+ + NO

2 + H2O

Phát biểu sau với phản ứng ? A Fe2+ bị oxi hoá H+ bị khử

B Fe2+ bị oxi hoá N+5 (trong NO )3

bị khử C Fe2+ N+5 (trong NO

3-) bị oxihoá

D Fe2+ H+ bị khử

22- Các phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá khử ? A 2HgO

o

t

  2Hg + O

2

B CaCO3

o

t

C 2Al(OH)3

o

t

  Al2O3 + 3H2O

D 2NaHCO3

o

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

23- Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phơng trình hóa học phản ứng oxi hoá  khử ?

A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí (sủi bọt) C Màu sắc chất thay đổi

D Có thay đổi số oxi hố số nguyên tố

24- Trong phản ứng : 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO ; NO2 đóng vai trị

A chÊt oxi ho¸ B chÊt khử

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử.

25- Trong phản ứng sau, phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử ?

A HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

B N2O5 + H2O  2HNO3

C 2HNO3 + 3H2S  3S + 2NO + 4H2O

D Fe(OH)3

o

t

  Fe2O3 + 3H2O

26- Các câu sau, câu đúng ? Câu sai ?

1) Oxi hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tử nguyên tố làm cho số oxi hố của ngun tố tăng lên

2) Khử nguyên tố ghép thêm electron cho nguyên tử nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá nguyên tố tăng lên

3) Tính chất hoá học kim loại lµ tÝnh khư

4) Khi mét chÊt oxi hoá gặp chất khử phải xảy phản ứng oxi ho¸  khư

5) Mét chÊt chØ cã thể thể tính khử tính oxi hoá 6) Số oxi hoá nguyên tố luôn số nguyên

27- Quá trình oxi hoá trình sau ? A Kết hợp với oxi cđa mét chÊt

B Khư bá oxi cđa mét chÊt C Nhêng electron

D NhËn electron

28- Ph¶n øng : 2NH3 + H2O2 + MnO4 MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O

H2O2 đóng vai trị :

A chÊt oxi ho¸ B chÊt khư

C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử

29- Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hố ?

A 2NH3 + 2Na  2NaNH2 + H2

B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl

C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2 SO4

D 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

30- Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất khử :

A NH3 + HCl  NH4Cl

B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

C 3NH3 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl

D 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O

31- Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử khơng đóng

vai trß chÊt oxi ho¸ ? A 4NH3 + O2

o

t

  4NO + 6H

2O

B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl

C 2NH3 + 3CuO

o

t

  3Cu + N2 + 3H2O

D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4

32- Trong phản ứng : NH4NO2 N2 + 2H2O Vai trò NH2NO2 là

A chất oxi hoá B chất khử

C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử

33- Phản ứng sau ion Fe+2 tÝnh oxi ho¸ ?

A FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

B FeO + H2

o

t

  Fe + H

C 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

D FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl

34- Phản ứng sau đây, ion Fe2+ thể tính khử ?

A FeCl2 + Zn  ZnCl2 + Fe

B FeSO4 + BaCl2 BaSO4 + FeCl2

C 4FeCl2 + O2 + 4HCl  4FeCl3 + 2H2O

D 3FeO + 2Al

o

t

  Al

2O3 + 3Fe

35- Trong phản ứng hoá hợp sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử ?

A NO2 + O2 + H2O  HNO3 B NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3

C N2 + H2 NH3 D NO + O2 NO2

36- Trong phản ứng phân huỷ sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử ?

A CaCO3 CaO + CO2

B KClO3 KCl + O2

C KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

D Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2

37- phản ứng sau đây, H2O khơng đóng vai trị chất oxi hố hay chất khử ?

A NaH + H2O  NaOH + H2 B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

C 2F2 + 2H2O  4HF + O2 D Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4

38- Trong ph¶n øng NaH + H2O  NaOH + H2

H2O đóng vai trị :

A Dung m«i B ChÊt oxi ho¸

C Chất khử D Khơng có vai trị gì 39- Cho sơ đồ phản ứng :

FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

NÕu tØ lÖ nNO2 : nNO = a : b hệ số phơng trình hoá học dÃy số sau ?

A (a + 3b), (2a + 5b, (6 + 5b), (a + 5b), a, (2a + 5b) B (3a + b), (3a + 3b), (a + b), (a + 3b), (a + 2b) C (3a + 5b), (2a + 2b), (a + b), (3a + 5b), (2a + 2b) D (a + 3b), (4a + 10b) , (a + 3b), a, b, (2a + 5b) 40- Cho sơ đồ phản ứng :

Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O

NÕu tØ lÖ mol nN O2 : nN2 = : th× sau c©n b»ng ta cã tØ lƯ mol nAl: nN O2 : nN2 phơng án

nào sau ®©y ?

A 23 : : B 20 : : 3 C 46 : : D phơng án khác

41- Trong ph¶n øng : AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 vai trò Ag+

A bị oxi hoá B bị khử

C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D không bị oxi hoá, không bị khử

42- Phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá khử phân tử ?

A 2KClO3 2KCl + 3O2

B 2Na + Cl2 2NaCl

C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

D NH4NO3 N2O + 2H2O

43- Phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá khử nội phân tö ?

A 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

B CaCO3 CaO + CO2

C 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

D CuCO3.Cu(OH)2t0 2CuO + CO2 + H2O

44- Trong ph¶n øng : Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu

1 mol ion Cu2+ đã :

A nhËn mol electron B nhËn mol electron

C nhêng mol electron D nhêng mol electron

45- Cho ph¶n øng : M2Ox + HNO3 M(NO3)3 +

Phản ứng thuộc loại oxi hoá khử x có giá trị bao nhiªu ?

A x= B x = C x = hc x = D x = 3. 46- Cho ph¶n øng : M2Ox + HNO3 M(NO3)3 +

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị ? A x = B x = C x = x = D x = 3

47- Phản ứng oxi hoá khử xảy theo chiều tạo chất sau ?

A ChÊt kÕt tđa B ChÊt Ýt ®iƯn li

C Chất oxi hoá chất khử mới

D Chất oxi hoá yếu chất khử yếu hơn

48- Phản ứng sau không phản ứng oxi hoá khử ?

B 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

C NaH + H2O  NaOH + H2

D 2F2 + 2H2O  4HF + O2

49- Ph¶n ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi ho¸, tù khư (hay tù oxi ho¸  khư) ?

A 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2 B S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O

C 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 D 2NO + O2 2NO2

50- Phản ứng phân huỷ sau phản ứng oxi hoá  khư néi ph©n tư ?

A Cu(OH)2

o

t

  CuO + H

2O

B CuCO3.Cu(OH)2

o

t

  2CuO + CO

2 + H2O

C 2Cu(NO3)2

o

t

  2Cu + 4NO

2 + O2

D CuCO3

o

t

  CuO + CO

2

51- phản ứng oxi hố  khử sau có thay đổi số oxi hoá nguyên tố ?

A KClO3

o

t

  KCl + O2

B KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

C KNO3

o

t

  KNO2 + O2

D NH4NO3

o

t

  N2O + H2O

52- Câu số câu sau ?

A Khi mét chÊt oxi ho¸ tiÕp xóc víi mét chÊt khử phải xảy phản ứng oxi hoá khử

B Trong phản ứng hoá học kim loại chØ thĨ hiƯn tÝnh khư

C Mét chÊt chØ cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh khư hc chØ cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ D Sè oxi ho¸ cđa nguyên tố số nguyên, dơng

53- Phản ứng sau phản ứng tù oxi ho¸  khư ?

A 2FeS + 10H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

B 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

C 3KNO2 + HClO3 3KNO3 + HCl

D 2AgNO3t0 2Ag + 2NO2 + O2

54- Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại : A thể hiƯn tÝnh khư

B chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

C cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ tính khử

D tính khử, tính oxi hoá

55- Trong phản ứng dới đây, phản ứng nào không phải phản ứng oxi hoá khử ?

A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

C 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

56- Phản ứng dới thuộc loại phản øng oxi ho¸  khư ?

A 4Na + O2 2Na2O

B Na2O + H2O  2NaOH

C NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

D Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

57- Trong ph¶n øng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Vai trò Cu2+ là

A bị oxi hoá B bị khử

C vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D không bị oxi hoá, không bị khử

58- Phản ứng Fe3+ + 1e Fe2+ biểu thị trình sau ?

A Oxi hoá B Khư C Hoµ tan D Phân huỷ

59- Số oxi hóa nitơ NH4Cl lµ

A B -1 C -2 D -3

60- Trong m«i trờng H2SO4, dung dịch dung dịch sau lµm mÊt mµu KMnO4 ?

A FeCl3 B CuCl2 C ZnCl2 D FeSO4

61- Cho phản ứng :

1) CaCO3

o

t

  CaO + CO2

2) SO2 + H2O  H2SO3

3) 2Cu(NO3)2

o

t

  2CuO + 4NO2 + O2

4) Cu(OH)2

o

t

5) 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

6) NH4Cl

o

t

  NH3 + HCl

Phơng án sau gồm phản øng oxi ho¸  khư ?

A 1, 2, B 4, 5, C 3, D 4, 6 62- Cho phản øng :

1) KCl + AgNO3 AgCl + HNO3 2) 2KNO3to 2KNO2 + O2 3) CaO + C  CaC2

+ CO 4) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 5) CaO + H2O  Ca(OH)2 6)

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 7) CaCO3 CaO + CO2 8) CuO + H2

 Cu + HA 1, 2, 3, 4, 2O Phơng án sau gồm phản ứng oxi hoá B 2, 3, 4, 5, 6  khö ?

C 2, 3, 4, 6, D 4, 5, 6, 7, 8 63- Cho ph¶n øng : Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

Sau c©n b»ng, hƯ sè cđa phân tử chất lần lợt là

A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14

C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14

64- Cho ph¶n øng : Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O

Nếu hỗn hợp khí NO2 NO thu đợc có tỉ lệ mol 1: sau cân hệ số phản ứng lần lợt

lµ

A 4, 16,5, 6, 8 B 4, 12, 4, 7, 6, 8

C 4, 12,6, 9 D 4, 18, 4, 3, 3, 9

Ch¬ng 6

Tốc độ phản ứng cân hóa học

1- Trong phịng thí nghiệm ngời ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi, biện pháp sau đợc

sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng :

A Nung riêng KClO3 B Nung KClO3 có xúc tác MnO2

C Thu O2 qua níc D Thu O2 b»ng cách dời chỗ không khí.

2- Trng hp no sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ng ?

A Đa lu huỳnh cháy không khí vào bình chứa khí oxi B Quạt bếp than cháy

C Thay ht nhụm bng bt nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Dùng dung dịch loãng chất tham gia phản ứng

3- Biện pháp kĩ thuật sau không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi ? A Đập nhỏ đá vơi đến kích thớc thích hợp

B Tăng nhiệt độ lên nhiệt độ thích hợp

C Tăng nồng độ khí CO2

D Thổi không khí vào lò nung vôi

4- Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, hệ số nhiệt

độ phản ứng ?

A 256 lÇn B 265 lÇn

C 275 lÇn D 257 lÇn

5- Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc

độ phản ứng tăng lên 1024 lần ?

A 1 B C 3 D 4

6- Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? A Phản ứng thuận kết thúc

B Phản ứng nghịch kết thúc

C Tốc độ phản ứng thuận nghịch nhau

D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phn ng bng nhau

7- Khi tăng áp suất không ảnh hởng tới cân phản ứng sau ? A N2 + 3H2 2NH3 B 2CO + O2 ƒ 2CO2

C H2 + Cl2 ƒ 2HCl D 2SO2 + O2 ƒ 2SO3

8- H»ng sè c©n b»ng KC cđa phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau ®©y ?

A Nồng độ B áp suất

C Nhiệt độ D Cht xỳc tỏc.

9- Cho phơng trình hoá häc : N2(k) + O2(k)

tia tÜnh ®iƯn     

    2NO(k) H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học ?

A Nhiệt độ nồng độ B áp suất nồng độ

C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ

A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại

C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hoá học

D trạng thái cân bằng, khối lợng chất vế phơng trình

phản øng ph¶i b»ng nhau

11- Cho ph¶n øng : CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k) vµ H > 0

Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ? A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất

C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất 12- Câu sau ?

A Hằng số cân K phản ứng tăng tăng nhiệt độ B Phản ứng chiều khơng có số cân bng K

C Hằng số cân K lớn, hiệu suất phản ứng nhỏ

D Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân bằng nhiệt độ không đổi, số cân K biến đổi

13- Hệ cân sau đợc thực bình kín : 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) H < 0

Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi ? A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất

C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng

14- Các câu sau, câu đúng ? Câu sai ?

1) Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất

2) Nớc giải khát đợc nén CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ axit) lớn hơn

3) Thực phẩm đợc bảo đảm nhiệt độ thấp giữ đợc lâu hơn

4) Thực phẩm nấu nồi áp suất để giữ đợc mùi thơm thức ăn nồi kín 15- Cho biết cân sau đợc thực bình kín :

PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) H > 0

Những yếu tố sau tạo nên tăng lợng PCl3 cân ?

A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào

C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ

16- Cho gam Al viên vào cc ng 50 ml dung dịch HCl 2M nhiệt độ thường Trường hợp nào sau đây, tốc độ phản ứng kh«ng thay đổi ?

A.Thay gam Al viªn gam Al bột

B Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M

C Tăng nhiệt độ lên 50 C

D Tăng thể tích dung dịch HCl 2M lớn gấp đơi

17 Cho phản ứng nung vôi: CaCO3 CaO + CO2

Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau không phù hợp ?

A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lị C Đập nhỏ đá vơi

D Giảm áp suất lò

18- Hằng số cân Kc phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đ©y ?

A Nồng độ B Ap suÊt C Nhiệt độ D Xóc t¸c

19- Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol /l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng

độ chất 0,022 mol/ l Tốc độ phản ứng trường hợp :

A 0,0003 mol/ l.s B 0,00015 mol/ l.s

C 0,00025 mol/l.s D 0,0002mol/ l.s

20- Biết nhiệt độ tăng lín 100C tốc độ của một phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ

phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 200C đến 1000C?

A 16 lần B 256 lần C 64 lần D.14 ln

Chơng 7

Sự điện li - axit - baz¬ - muèi - pH

1 - Hiđroxit sau có tính chất lỡng tính ?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2

C Al(OH)3 D C¶ A, B, C

2 - Câu sai nói pH pOH dung dịch ?

A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a th× pH = a

C pOH = - lg[OH-] D pH + pOH = 14

3 - Muèi axit là

B muối hiđro phân tử C muối tạo bazơ yếu axit mạnh

D muối hiđro có khả thay kim loại 4 - Muối trung hòa là

A muối mà dung dịch có pH = 7

B muối hiđro phân tử C muối có khả phản ứng với axit bazơ

D muối không hiđro có khả thay kim loại

5 - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có trong các điều kiện sau ?

A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất khí

C Tạo thành chất điện li yếu D Một ba điều kiện trên

6 - Trong chất sau, chất chất điện li ?

A H2O B HCl

C NaOH D NaCl

7 - Nớc đóng vai trị trình điện li chất nớc ? A Mơi trờng điện li

B Dung m«i không phân cực C Dung môi phân cực

D Tạo liên kết hiđro với chất tan

8 - Chọn dÃy chất điện li mạnh số c¸c d·y chÊt sau:

a NaCl b Ba(OH)2

c HNO3 d AgCl

e Cu(OH)2 f HCl.

A a, b, c, f B a, d, e, f

C b, c, d, e D a, b, c

9 - Chọn định nghĩa axit theo quan điểm Bron-stet ? A Axit chất hòa tan đợc kim loại

B Axit chất tác dụng đợc với bazơ C Axit chất cho proton

D Axit chất điện li mạnh

10 - Chọn câu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 là

A chÊt lìng tÝnh B hi®roxit lìng tÝnh

C bazơ lỡng tính D hiđroxit trung hòa

11 - DÃy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dÞch NaOH ?

A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3

C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2

12 - Theo Bron-stet ion sau lµ lìng tÝnh ?

A PO43- B CO32- C HSO4- D HCO3

-13 - Cho c¸c axit sau:

(1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) (2) HOCl (Ka = 5.10-8)

(3) CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) (4) H2SO4 (Ka = 10-2)

Dãy xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần ?

A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1)

C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4)

14 - Chọn câu số câu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng

C Dung dịch có pH < : làm quỳ tím hóa xanh D Dung dịch có pH > : làm quỳ tím hóa đỏ 15 - Cho dung dịch đợc đánh số thứ tự nh sau:

1 KCl 2 Na2CO3

3 CuSO4 4 CH3COOONa

5 Al2(SO4)3 6 NH4Cl

7 NaBr 8 K2S.

Chọn phơng án dung dịch có pH < ?

A 1, , 3 B , 5, 6

C 6, 7, 8 D 2, 4, 6

16 - Cho ion chất đợc đánh số thứ tự nh sau:

1 HCO3- 2 K2CO3

3 H2O 4 Cu(OH)2

5 HPO42- 6 Al2O3

7 NH4Cl 8 HCO3

Theo Bron-stet, c¸c chÊt vµ ion lìng tÝnh lµ

A , 2, 3 B , 5, 6

C 1, 3, 5, 6, 8 D 2, 4, ,7

17 - Cho dung dịch chứa ion : Na+ , Ca2+ , H+ , Cl- , Ba2+ , Mg2+ Nếu không đa ion lạ vào dung

dch, dựng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch ?

C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

18 - Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit ?

A Cacbon ®ioxit B Lu huúnh ®ioxit

C Ozon D DÉn xt flo cđa hi®rocacbon.

19 - Chọn câu câu sau nói phản ứng axit -bazơ theo Bron-stet Phản ứng axit - bazơ phản ứng :

A axit tác dụng với bazơ

B oxit axit tác dụng víi oxit baz¬ C cã sù nhêng, nhËn proton

D có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác 20 - Câu sau nói điện li ?

A Sù ®iƯn li hòa tan chất vào nớc thành dung dịch B Sự điện li phân li chất dới tác dụng dòng điện

C Sự điện li phân li chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay ở trạng thái nóng chảy

D Sù điện li trình oxi hóa khử

21 - Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stet có ion số ion sau bazơ : Na+ , Cl- , CO

32- , HCO3- , CH3COO- , NH4+ , S2- ?

A 1 B 2 C 3 D 4

22 - Trong dung dịch sau đây: K2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl, NaHSO4 , Na2S cã bao nhiêu

dung dịch có pH > ?

A 1 B 2 C 3 D 4

23 - Cho 10,6 g Na2CO3 vào 12 g dung dịch H2SO4 98% thu đợc a gam dung dịch, cô cạn dung dịch

thu đợc b gam chất rắn Giá trị a, b lần lợt

A 18,2 g vµ 14,2 g B 18,2 g vµ 16,16 g

C 22,6 g vµ 16,16 g D 7,1 g vµ 9,1 g

24 - Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- , dung dịch có chứa:

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B đúng

25 - Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stet có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+ , Br- , NO

3- , C6H5O- , NH4+ , CH3COO- , SO42- ?

A 1 B 2 C 3 D 4

26 - Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ?

A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3

C NaAlO2 vµ KOH D NaCl vµ AgNO3

27 - Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu đợc phép

dïng mét chÊt lµm thuèc thử chọn chất chất sau ?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch Ba(OH)2 D Dung dÞch AgNO3

28 - Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ?

A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl

B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4

C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO

D Mg(HCO3)2, FeO, KOH

29 - Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lợng 2,17 g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra

1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lợng muối clorua dung dịch sau phản ứng lµ

A 7,945 g B 7,495 g

C 7,594 g D 7,549g

30 - Thể tích dung dịch NaOH M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là

A 250 ml B 500 ml

C 125 ml D 175 ml

31 - Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 2,0 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015 M thu đợc 1,97 g

BaCO3 kÕt tña V có giá trị là

A 0,244 lít B 1,12 lÝt.

C 0,448 lÝt D 0,244 hay 1,12 lÝt

32 - Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O CO2 từ từ qua bình đựng nớc vơi d thy cú 1,12 lớt

(đktc) khí thoát Thành phần phần trăm theo khối lợng hỗn hợp là

A 25% 75% B 33,33% 66,67%

C 45% vµ 55% D 40% vµ 60%

33 - Cho chất rắn sau: CuO, Al2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 D·y chÊt cã thÓ tan hết trong

dung dịch KOH d là

A Al, Zn, Cu B Al2O3 , ZnO, CuO

C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO

34 - Hỗn hợp khí gồm CO2 N2 có tỉ khối H2 18 Thành phần % theo lng ca hn

hợp là

A 61,11% vµ 38,89% B 60,12 % vµ 39,88%

35 - Sục khí clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu đ ợc 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI có hỗn hợp ban đầu là

A 0,015 mol B 0,02 mol

C 0,025 mol D 0,03 mol

36 - Cho 115,0 g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra

22,4 lít CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo dung dịch là

A 142,0 g B 124,0 g

C 141,0 g D 123,0 g

37 - Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8 g kết tủa keo Nồng

mol dung dịch KOH là

A 1,5mol/l B 3,5 mol/l

C 1,5 mol/l vµ 3,5 mol/l D mol/l vµ mol/l

38 - Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol muối

trong dung dịch thu đợc là

A 0,33M B 0,66M

C 0,44M D 1,1M

39 - DÃy chất ion sau cã tÝnh chÊt trung tÝnh ? A Cl, Na+, NH

4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O

C Cl, Na+ D NH

4+, Cl-, H2O

40 - Cho 9,1 gam hỗn hợp hai mi cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm ë hai chu kú liên tiếp tác dụng hết

vi dung dch HCl thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là

A Li, Na B Na, K

C K, Rb D Rb, Cs

41 - Cho lít hỗn hợp khí gồm H2 ,Cl2, HCl qua dung dịch KI thu đợc 2,54g iot v cũn li 500 ml

(các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Phần trăm số mol khí hỗn hợp lần lợt là

A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25

C 21; 34,5; 45,5 D 30; 40; 30.

42 - Lợng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để đợc 100 g dung dịch H2SO4 20% là

A 2,5 g B 8,88 g

C 6,66 g D 24,5 g

43 - Khối lợng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu đợc dung dịch KOH

21% lµ

A 354,85 g B 250 g

C 320 g D 400 g

44 - Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl M H2SO4 0,5 M Thể tích dung dịch NaOH M cần để

trung hòa dung dịch axit cho là

A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml

45 - Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5 g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146 g H2O Nồng độ %

của axit thu đợc là

A 30 B 20 C 50 D 25

46 - Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là

A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15

47 - Trén 20 ml dung dÞch HCl 0,05 M víi 20 ml dung dÞch H2SO4 0,075 M NÕu coi thÓ tÝch sau khi

pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu đợc là

A.1 B 2 C 3 D 1,5

48 - Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ?

A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi

C Nhiệt độ nồng độ chất tan D Cả A, B, C.

49 - Độ dẫn điện dung dịch axit CH3COOH thay đổi nh tăng nồng độ axit từ 0%

đến 100% ?

A Độ dẫn điện tăng tỉ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm

C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tng

50 - HÃy dự đoán tợng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dÞch mi FeCl3 ?

A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt

D Có kết tủa màu nâu đỏ có khí sủi lên.

51 - Ngời ta lựa chọn phơng pháp sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng giữa các dung dịch Na2CO3 CaCl2 ?

A Cô cạn dung dịch B Chiết

C Chng cÊt D Läc

52 - Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH = ?

53 - Dung dÞch A cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- vµ d mol HCO3- BiĨu thức biểu thị sự

liờn quan gia a, b, c, d sau ?

A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d

C a + b = 2c + d D a + b = c + d

54 - Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và

Ba(OH)2 0,1 M lµ

A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml

55 - Phơng trình ion thu gän H+ + OH- H

2O biĨu diƠn chất phản ứng hóa học sau

đây ?

A HCl + NaOH H2O + NaCl

B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3

C H2SO4 + BaCl2 HCl + BaSO4

D A B đúng

56 - Trong phản ứng dới đây, phản ứng nớc đóng vai trị axit Bron-stet ? A HCl + H2O  H3O+ + Cl

-B NH3 + H2O NH4+ + OH

-C CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

D H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4

-57 - Vì dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện ?

A Do muối, axit, bazơ có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phần có khả dÉn ®iƯn

C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chỳng dn c in

58 - Sacarozơ chất không điện li vì:

A phân tử sacarozơ tính dẫn điện

B phân tử sacarozơ khả phân li thành ion dung dịch C Phân tử sacarozơ khả hiđrat hóa với dung môi nớc D Tất lý trên

59 - Chất sau chất điện li ?

A Rợu etylic B Nớc nguyên chÊt

C Axit sunfuric D Glucoz¬

60 - Dung dịch chất sau không dẫn điện ?

A CH3OH B CuSO4

C HCl D NaCl

61 - Dung dÞch X cã chøa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vµ d mol NO

3- Biểu thức sau đây

ỳng ?

A 2a + b = c + d B 2a + 2b = c + d

C 2a + 2b = c + d D a + b = 2c + 2d

62 - Ion Na+.nH

2O đợc hình thành :

A hßa tan NaCl vµo níc

B hịa tan NaCl vào dung dịch axit vơ lỗng C nung NaCl nhiệt cao

D hòa tan NaCl vào rợu etylic

63 - Bộ ba chất sau chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl

B HCl, NaOH, CH3COOH

C KOH, NaCl, HgCl2

D NaNO3, NaNO2, NH3

64 - Sơ đồ sau giải thích đầy đủ tính dẫn điện dung dịch HCl ? A H+ - Cl - B H+ - Cl- H+ - Cl- H+ - Cl-

C H+

O2 - H+ - Cl

H+

D H+

O2 - H+ - Cl- H

3O+ + Cl

H+

65 - ThĨ tÝch cđa dung dÞch NaCl 1,3M cã chøa 2,3 g NaCl lµ

A 130 ml B 30,2 ml

C 3,9 ml D 177 ml

66 - Những ion sau có mặt dung dịch ? A Mg2+, SO

42-, Cl-, Ag+ B H+, Cl-, Na+, Al3+

C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D OH-, Na+, Ba2+, Fe3+

67 - Bao nhiêu dung dịch chứa chất đợc tạo thành từ ion sau: Ba2+ , Mg2+, SO

42-, Cl- ?

A 4 B 3 C 2 D 1

68 - Trờng hợp sau không dẫn điện ?

A KCl rắn, B Níc biĨn

C Níc ë hå, níc mỈn D Dung dÞch KCl H2O

A Chất điện li mạnh có độ điện li α > 1 B Chất điện li mạnh có độ điện li α = 1 C Chất điện li mạnh có độ điện li α < 1 D Chất điện li yếu có độ điện li α = 0 70 - Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Bron-stet ?

A Axit chất có khả cho H +,

Bazơ chất có khả cho OH

-B Axit chất có khả nhận H+

Bazơ chất có khả cho H+

C Axit chất có khả cho proton Bazơ chất có khả nhận proton D Axit chất có vị chua

Bazơ chất cã vÞ nång

71 - Theo lý thuyết axit - bazơ Bron-stet câu sau ? A Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH

B Axit bazơ phải phân tử, ion C Trong thành phần axit hiđro D Trong thành phần bazơ nhóm - OH 72 - Câu sau sai ?

A Dung dịch axit có chứa ion H+

B Dung dịch bazơ cã chøa ion OH

-C Dung dÞch muèi cã tính bazơ

D Dung dịch muối NaCl có môi trêng trung tÝnh

73 - Dựa vào tính chất lí, hóa học sau để phân biệt kiềm bazơ khơng tan ?

A TÝnh hßa tan H2O

B Phản ứng nhiệt phân

C Phản ứng với dung dịch axit D Câu A B ỳng

74 - Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ ?

A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2

C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2

75 - Hiđroxit sau hiđroxit lỡng tính ?

A Zn(OH)2 B Pb(OH)2

C Al(OH)3 D Ba(OH)2

76 - Dung dịch muối sau cã tÝnh axit ?

A NaCl B Na2CO3

C Ba(NO3)2 D NH4Cl

77 - Dung dÞch muèi sau có tính bazơ ?

A K2SO4 B CH3COONa

C NaNO3 D AlCl3

78 - Dung dịch muối sau có pH = ?

A Al2(SO4)3 B NH4NO3

C KNO3 D Tất dung dịch trên

79 - Th tích (ml) dung dịch NaOH 0,3 M cần để trung hịa lít dung dịch HCl 0,01 M là

A 0,1 B 1 C 10 D 100

80 - pH dung dịch KOH 0,0001 M là:

A 8 B 9 C 10 D 11

81 - Dung dịch CH3COOH nớc có nồng độ 0,1 M,  = 1% có pH là

A 11 B 3 C 5 D 7

82 - Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH, pH dung dịch thu đợc là

A 7 B 0 C > 7 D < 7

83 - Sù thđy ph©n Na2CO3 t¹o ra

A mơi trờng axit B mơi trờng bazơ C mơi trờng trung tính D khơng xác định đợc

84 - Nếu pH dung dịch A 11,5 pH dung dịch B 4,0 điều khẳng định sau đây đúng ?

A Dung dịch A có nồng độ ion H+ cao B

B Dung dÞch B cã tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B

D Dung dịch A có tính axit mạnh B

85 - Cho c¸c muèi NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 C¸c muối không bị thủy

phân là

A NaCl, NaNO3

B CH3COONa, Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl

C K2S

D B vµ C

86 - Cần thêm lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha lỗng dung dịch có

A V2 = 9V1 B V2 = 10V1

C V1 = 9V2 D V2 = 1/10V1

87 - Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha lỗng dung dịch lần để đợc dung dịch NaOH có pH = 11 ?

A 9 B 10 C 11 D 8

88 - Cho 0,5885 g NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Đun sơi dung dịch, sau làm

nguội pH dung dịch có giá trị sau ®©y ?

A pH < 7 B pH > 7

C pH = 7 D Không xác định c pH

89 - Muối sau bị thủy phân tạo dung dịch có pH < ?

A CaCl2 B CH3COONa

C NaCl D NH4Cl

90 - Mét dung dÞch cã [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Môi trờng dung dịch là

A axit B baz¬

C trung tính D khơng xác định đợc

91 - Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1 M, đánh giá sau ?

A pH = 1 B pH > 1

C pH < 1 D Không xác định đợc

92 - Hòa tan 5,85 g NaCl vào nớc đợc 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol là

A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M

93 - Dẫn 2,24 lít khí HCl (đktC vào lít H2O Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi dung dịch

thu đợc có pH là

A 1 B 2 C 3 D 1,5

94 - Phát biểu sau ?

A Al(OH)3 bazơ.

B Al(OH)3 bazơ lỡng tính

C Al(OH)3 chất lỡng tính

D Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính

95 - Nếu pH dung dịch HCl nồng độ mol ion H+ là

A 0,1 B 0,01

C 0,001 D Kết khác

96 - Ion sau vừa axit, vừa bazơ theo Bron-stet ?

A HCO3- B SO42- C S2- D PO4

3-97 - Tổng nồng độ ion dung dịch BaCl2 0,01 M là

A 0,03 B 0,2 C 0,3 D 0,4

98 - Dung dịch A chứa ion : Na+, NH

4+, HCO3-, CO32-, SO42- ChØ cã quú tÝm, dung dịch HCl và

dung dch Ba(OH)2 cú th nhn bit c

A tất ion dung dÞch A trõ Na+

B khơng nhận biết đợc ion dung dịch A C nhận biết đợc ion SO42-, CO3

2-D nhận biết đợc tất ion trừ NH4+, Na+

99 - Cho dung dịch: NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim lo¹i Ba, cã thĨ nhËn

biết đợc

A dd H2SO4

B dd (NH4)2SO4 vµ dd H2SO4

C dd (NH4)2SO4 vµ dd NH4NO3

D nhận đợc dung dịch

100 - Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = với V2 lít dung dịch bazơ mạnh có pH = thu đợc

mét dd cã pH = TØ sè V1/ V2 lµ

A V1/V2 = 1 B V1/V2 = 9/11

C V1/V2 = 2 D V1/V2 = 11/9

101 - Trờng hợp dới không dẫn điện ?

A Dung dịch NaF nớc B NaF nóng chảy

C NaF rắn, khan

D Dung dÞch HF níc

102 - Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ?

A NH4NO3 B Al2(SO4)3

C H2SO4 D Ca(OH)2

103 - nhiệt độ, độ tan (mol/l) chất nh sau: MgCO3 (6,3.10-3 M) ; CaCO3 (6,9.10-5M) ;

SrCO3 (1,0 10-5M) vµ PbCO3 (1,8.10-7M) Thø tù dÃy dung dịch bÃo hòa dới ứng với khả

năng dẫn điện tăng dần ?

A MgCO3; SrCO3; PbCO3; CaCO3

B MgCO3; CaCO3; SrCO3; PbCO3

C PgCO3; SrCO3; CaCO3; MgCO3

D CaCO3; MgCO3; PbCO3; SrCO3

104 - Chất dới axit theo A-rª-ni-ót ?

A Cr(NO3)3 B HBrO3

105 - Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ mol Sự so sánh nồng độ mol ion sau

đây ?

3

3

HNO HNO HNO HNO

C H H

D NO NO

 

 

    

   

   

  

106 - Giá trị tích số ion níc phơ thc vµo :

A áp suất B Nhiệt độ

C Sự có mặt axit hòa tan D Sự có mặt bazơ hòa tan

107 - Hòa tan axit vào nớc, kết là

A [H+] < [OH] B [H+] = [OH]

C [H+] > [OH] D khơng xác định đợc khơng biết nồng độ axit

108 - Dung dÞch cđa mét baz¬ ë 250C cã :

A [H+] = 107 M B [H+] < 107 M

C [H+] > 107M D [H+][OH] > 1014

109 - Phản ứng dới phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

B Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3

C 2Fe(NO3)3 + KI  2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

110 - Phản ứng số phản ứng dới phản ứng trao đổi ion dung dịch có thể dùng để điều chế HF ?

A H2 + F2 2HF

B NaHF2

0

t

  NaF + HF

C CaF2 + 2HCl

0

t

  CaCl2 + 2HF

D CaF2 + H2SO4

t

  CaSO4 + 2HF 

111- Phản ứng tạo thành PbSO4 dới không phải phản ứng trao đổi ion?

A Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaNO3

B Pb(OH)2 + H2SO4 PbSO4 + 2H2O

C PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O

D (CH3COO)2Pb + H2SO4 PbSO4 + 2CH3COOH

112 - Một mẫu nớc có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là

A [H+] = 1,0 104 M B [H+] = 1,0 105M

C [H+] > 1,0.105 M D [H+] < 1,0.10-5 M

113 - Dung dịch axit mạnh nấc X nồng độ 0,01 mol/l có pH =2,0 dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12,0 Vy

A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu

C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh

114 - Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10M có :

A pH = 1,0 B pH < 1,0

C pH > 1,0 D [H+] > 0,20 M

Chơng 8 Nhóm halogen

1- Những nguyên tố nhóm có cấu hình electron lớp ns2np5 ?

A Nhóm cacbon B Nhóm nitơ C Nhóm oxi D Nhóm halogen 2- Các nguyên tử halogen có :

A 3e ë líp ngoµi cïng B 5e ë líp ngoµi cïng C 7e ë líp ngoµi cïng D 8e ë líp ngoµi cïng

3- Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị bền tự nhiên ? A Clo B Brom C Iot D Atatin

4- Đặc điểm dới đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ?

A ë ®iỊu kiƯn thêng lµ chÊt khÝ

B Cã tÝnh oxi hoá mạnh

C Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nớc

5- Tính chất sau không phải tính chất chung nguyên tố halogen ?

B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hoá trị có cực

C Có số oxi hoá 1 hợp chÊt

D Líp electron ngoµi cïng cã 7e

6- Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen đã nhận hay nhờng electron ?

A NhËn thªm electron B NhËn thªm electron C Nhêng ®i electron D Nhêng ®i electron

7- Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã A nhận thêm electron B nhận thêm proton C nhờng electron D nhờng nơtron

8- Ph¶n øng cđa khÝ Cl2 víi khÝ H2 x¶y điều kiện sau ?

A Nhiệt độ thấp dới 0oC

B Nhiệt độ thờng (25oC, bóng tối)

C Trong bãng tèi D Cã ¸nh s¸ng

9- Phơng trình hố học sau biểu diễn phản ứng xảy dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Cl2 ?

A Fe + Cl2 FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

C 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D Tất sai

10- Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau ? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hiđro D Nitơ

11- Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đa vào bình khí Cl2 xảy tợng sau ?

A Dây đồng không cháy

B Dây đồng cháy yếu tắt ngay C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo

D Dây đồng cháy âm ỉ lâu 12- Clo không phản ứng với chất sau ?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr

13- Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện ?

A H2 vµ O2 B N2 vµ O2 C Cl2 vµ O2 D SO2 vµ O2

14- Trong ph¶n øng : Cl2 + H2O  HCl + HClO

Phát biểu sau ?

A Clo đóng vai trị chất oxi hố B Clo đóng vai trị chất khử

C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị chất khử D Nớc đóng vai trị chất khử

15- Trong phịng thí nghiệm khí clo thờng đợc điều chế cách oxi hoá hợp chất sau ?

A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4

16- Phản ứng sau đợc dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? A 2NACl   đpnc 2Na + Cl2

B 2NaCl + 2H2O

®pdd m.n   

H2 + 2NaOH + Cl2

C MnO2 + 4HCl

o

t

  MnCl

2 + Cl2 + 2H2O

D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

17- công ty hoá chất Việt Trì ngời ta điều chế clo phản ứng sau ®©y ? A 2NaCl   ®pnc 2Na + Cl2

B 2NaCl + 2H2O

®pdd m.n   

H2 + 2NaOH + Cl2

C 2HCl   ®pdd H2 + Cl2

D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

18- Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thờng bị lẫn tạp chất khí HCl.

Có thể dùng dung dịch sau để loại tạp chất tốt ?

A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd KMnO4

19- KhÝ clo hóa rắn -100,980C Clo rắn thuộc loại tinh thể ?

A Tinh thể nguyên tử B Tinh thĨ ph©n tư C Tinh thĨ ion D Tinh thĨ kim lo¹i

20- Đổ dung dịch kiềm vào dung dịch chứa 5,715 g muối sắt clorua thu đ ợc 4,050 g kết tủa sắt hiđroxit Số oxi hố sắt muối clorua là

A +2 B +2 vµ +3 C +3 D +1 21- Công thức hoá học khoáng chất cacnalit công thức sau ?

A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O

C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O

22- Công thức hoá học khoáng chất xinvinit công thức sau ?

C NaCl MgCl2 D KCl MgCl2

23- Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 g AlCl3 ?

A 23,1 g B 21,3 g

C 12,3 g D 13,2 g

24- Thu đợc mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, d ?

A 0,3 mol B 0,4 mol

C 0,5 mol D 0,6 mol

25- Câu sau giải thích tan nhiều khí HCl nớc ? A Do phân tử HCl phân cực mạnh

B Do HCl có liên kết hiđro với nớc

C Do phân tử HCl có liên kết cộng hoá trị bền D Do HCl chất háo nớc

26- Cho phản ứng :

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Chọn chất trình cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A chất oxi hoá B Chất khử

C Quá trình oxi hoá D Quá trình khử

1) KCl

2) MnCl2

3) Cl2

4) H2O

5) HCl

6) KMnO4

7)

7

Mn 5e Mn

 

 

8) 2Cl 2e  Cl

2

9) 16H+ + 16e  8H 2O

27- Phản ứng sau đợc dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm ? A H2 + Cl2

o

t

  2HCl

B Cl2 + H2O  HCl + HClO

C Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4

D

o

t (rắn) (đặc)

NaOH H SO  

NaHSO4 + HCl

28- Chất sau dùng để làm khơ khí hiđro clorua ? A P2O5 B NaOH rắn

C Dung dịch H2SO4 đặc D CaCl2 khan

29- Phản ứng sau chøng tá HCl cã tÝnh khö ?

A 4HCl + MnO2

o

t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O

C 2HCl + CuO

o

t

  CuCl2 + H2O

D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

30- Trong phịng thí nghiệm để điều chế clo ngời ta dùng MnO2 với vai trò là

A chÊt xóc t¸c B chÊt oxi ho¸

C chÊt khư D võa lµ chÊt oxi hoá, vừa chất khử

31- Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng hết với ddHCl đậm đặc Hỏi thể tích khí Cl2 (đktc) thu đợc bao

nhiªu ?

A 5,6 lÝt B 0,56 lÝt

C 2,8 lÝt D 0,28 lÝt

32- Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl đặc cho lợng clo lớn ?

A MnO2 B KMnO4

C KClO3 D CaOCl2

33- Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dung dịch chứa 40g HCl Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu đợc quỳ tím chuyển sang màu ?

A Xanh B §á

C TÝm D Vµng

34- Dung dịch HCl bão hồ 0oc có nồng độ 45,15% khối lợng riêng 1,22g/cm3 Hỏi nng

mol dung dịch ?

A 10 mol/l B 12,5 mol/l

C 14 mol/l D 15,1 mol/l

35- Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dd HCl d thấy cã 1g khÝ H2 bay Hái cã bao nhiªu

gam muối clorua tạo dung dịch ?

A 40,5g B 45,5 g C 55,5 g D 60,5 g

36- Cã dd chứa muối riêng biệt : Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Cặp thuốc thử sau có thể

A Ba(OH)2 vµ HCl B HCl vµ KMnO4

C HCl vµ Ca(OH)2 D BaCl2 vµ HCl

37- Có dung dịch chất Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3.

Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch ?

A Dd Ba(OH)2 B Dd Pb(NO3)2

C Dd HCl D Dd BaCl2

38- Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với axit sunfuric đặc để có đợc 50 g dung dịch HCl 14,6 % ?

A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g

39- Trong ph¶n øng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Phát biểu sau nguyên tử clo ? A Bị oxi hoá B Bị khử

C Không bị oxi hoá, không bị khử D Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

40- Trong phản øng : Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O

Clo đóng vai trị sau ? A L cht kh

B Là chất oxi hoá

C Không chất oxi hoá, không chất khử D Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

41- Clorua vôi loại muối sau ?

A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C Muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối

42- Trong số hợp chất clo sau hợp chất có tính oxi hoá mạnh ? A HClO4 B.HClO3 C HClO2 D HClO

43- Trong sè c¸c axit có oxi clo axit có tính axit m¹nh nhÊt ? A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

44- Axit cloric cã công thức sau ?

A HClO B HClO4 C HClO3 D HClO2

45- Axit hipoclorơ có công thức sau ?

A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2

46- Axit clorơ có công thức sau ®©y ?

A HClO4 B HClO C HClO2 D HClO3

47- Axit pecloric cã c«ng thức sau ?

A HClO3 B HClO4 C HClO D HClO2

48- Sè oxi ho¸ cđa clo axit pecloric HClO4 giá trị sau ?

A +3 B +5 C +7 D 1

49- Dẫn hai luồng khí clo qua hai dd KOH : Một dd loãng, nguội dd đậm đặc đun nóng tới 100oC.

Nếu lợng muối KCl sinh hai dd tỉ lệ thể tích khí clo (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) qua hai dd tỉ lệ sau ?

A

5

6 B

6

3 C 10

3 D.

8

50- TØ khèi cđa clo so víi flo giá trị sau ?

A 0,53 B 1,78 C 1,87 D 2,3

51- Đầu que diêm có chứa KClO3 As2S3 Tên hai hợp chất là

A kali clorat vµ asen (III) sunfua B kaliclorit vµ antimon (III) sunfua C kaliclorua vµ asen (III) sunfat D kali clorat vµ asen (III) sunfit 52-Tính chất sát trùng, tẩy màu clorua vôi nguyên nhân sau ? A Do clorua vôi dễ phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh

B Do clorua vôi phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C.Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tư clo víi sè oxi ho¸ +1 cã tÝnh oxi hoá mạnh D Cả A, B, C

53- Cho ph¶n øng :

MnO2 + (dd đặc)

4 HCl

 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Hãy chọn chất trình cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

A Chất oxi hoá B Chất khử

C Quá trình oxi hoá D Quá trình khử

1) MnCl2

2) Cl2

3) H2O

4) HCl 5) MnO2

6)

4

Mn 2e Mn

 

 

8) 2Cl 2e  Cl

2

54- Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn thu đợc

A Cl2 B Cl2, H2

C Cl2, H2, O2 D H2 nớc Ja-ven

55- Kim loại sau tác dụng với dd HCl loÃng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua

kim lo¹i

A Fe B Zn C Cu D Ag

56- Clorua v«i muối kim loại canxi với loại gốc axit lµ clorua Cl vµ hipoclorit ClO VËy

clorua vôi gọi muối ?

A Muối trung hoµ B Mi kÐp

C Mi cđa axit D Muối hỗn tạp

57- Nớc Gia-ven hỗn hợp chất sau ?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O

58- Tính chất sát trùng tẩy màu nớc Giaven nguyên nhân sau ?

A Do chất NaClO phân huỷ oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh

B Do chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxi hoá mạnh

C Do phân tử NaClO, nguyên tử Cl cã sè oxi ho¸ +1, thĨ hiƯn tính oxi hoá mạnh

D Do chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng

59- Hóy chn nửa phơng trình hố học cột II để ghép với nửa phơng trình hố học cột I cho phù hợp

Cét I Cét II

a Cl2 + H2O 

b Cl2 + (dd)

NaOH



c Cl2 +

o

t (dd)

NaOH 

d KClO3

o

t MnO

  

e) KClO3

o

t

 

1) KCl + O2

2) NaCl + NaClO3 + H2O

3) NaCl + NaClO + H2O

4) HCl + HClO

5) KClO4 + KCl

6) HCl + H2O

7) K + Cl2 + O2

60- Cho 1,84 lÝt (®ktc) hiđro clorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8% (D = 1,1g/ml).

Nồng độ chất tan HNO3 dung dịch thu đợc ?

A 8,0% B 6,0% C 3,0% D 2,0%

61- 50g khÝ clo cã thĨ tÝch (®ktc) bao nhiªu ?

A 1,77m3 B 17,4 lit C 16 lit D 1200 lit

62- Dãy kim loại sau đây, tác dụng với flo tạo thành lớp màng florua, ngăn cản phản ứng xảy tiếp ?

A Fe, Al, Zn, Mn B Cr, Co, Ag, Au C Mg, Ni, Cu, Pb D Pt, Hg, Cd, Ti

63- BiÕt r»ng tÝnh phi kim gi¶m dần theo thứ tự : F, O, N, Cl Phân tử sau có liên kết phân cực ?

A F2O B Cl2O C ClF D NCl3

64- Dung dÞch axit sau chứa bình thuỷ tinh ?

A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF

65- C©u sau sai nói flo ?

A Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên

C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm in ln nht

66- Flo không tác dụng trực tiếp với chất sau ?

A Khí H2 B H¬i níc C KhÝ O2 D Vàng kim loại

67- Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi hoá khö ?

A 2F2 + 2H2O  4HF + O2 B Cl2 + H2O  HCl + HClO

C Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 D 3Cl2 + 2Al  2AlCl3

68- Clo có tính oxi hố mạnh brom, phản ứng sau chứng minh điều ? A Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl

B Br2 + 2NaCl  Cl2 + 2Na

C Br2 + 2KClO3 Cl2 + 2KBrO3

D Cl2 + 2KBrO3 Br2 + 2KClO3

69- Cho ph¶n øng : H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + X Hái X lµ chÊt nµo sau ®©y ?

A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4

70- Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu đợc brom tinh khiết cần làm cách sau ?

B Dẫn hỗn hợp qua nớc C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr

D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI

71- Halogen cú tỉ khối so với khơng khí 5,52 Halogen chất ? A Flo B Brom C Clo D Iot

72- Cho phản ứng : SO2 + H2O + Br2 2HBr + H2SO4 phản ứng Br2 đóng vai trị chất sau

đây ?

A Chất khử B Chất oxi hoá

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

73- Đổ dung dịch chứa g HBr vào dung dịch chứa g NaOH Dung dịch thu đ ợc làm cho quỳ tím chuyển sang màu sau ?

A Mu đỏ B Màu xanh

C Không đổi màu D Không xác định đợc

74- Khi cho nớc iot vào hồ tinh bột xuất màu xanh thÉm Níc iot lµ chÊt nhÊt cã thĨ tạo màu xanh thẫm với hồ tinh bột.

Khi cho hồ tinh bột vào dung dịch thứ hai xuất màu xanh thẫm Điều cho biết về dung dịch thứ hai ?

A Dung dịch thứ hai có chứa tinh bột B Dung dịch thứ hai có chứa đơn chất iot

C Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất iot D Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất brom

75- Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O), bột đá vôi (CaCO3).

Chỉ dùng chất dới nhận biết đợc bột gạo ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C Dung dÞch Br2 D Dung dÞch I2

76- Brom iot có nhiều số oxi hoá nh clo nguyên nhân sau ? A Nguyên tử brom, iot obitan trống

B Nguyên tử brom, iot cã nhiỊu electron ë líp ngoµi cïng

C Brom iot chất oxi hoá mạnh nên phản ứng theo nhiều kiểu khác nhau D Cả A, B, C

77- Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu đợc kết tủa có màu vàng đậm

h¬n ?

A HF B HCl C HBr D HI 78- Chọn câu câu sau ?

A Tất nguyên tố halogen có đồng vị tự nhiên

B Tất ngun tố halogen khơng có đồng vị tự nhiên C Chỉ có F I có đồng vị tự nhiên

D Chỉ có F I khơng có đồng vị bền tự nhiên

79- Ngun tố halogen sau khơng có đồng vị bền tự nhiên ?

A Clo B Brom C Iot D Cả nguyên tố trên 80- Phản ứng sau không xảy ?

A H2O + F2 B KBr + Cl2

C NaI + Br2 D KBr + I2

81- Halogen nµo thĨ hiƯn tÝnh khư râ nhÊt ?

A Brom B Clo C Iot D Flo

82- Bao nhiêu gam clo tác dụng với dung dịch KI d để tạo nên 25,4 g I2 ?

A 7,1 g B 14,2 g C 10,65 g D 3,55g 83- Chất sau có tính oxi hoá, tính khử ?

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

84- Cho luồng khí Cl2 qua dung dịch KBr thời gian Nếu phản ứng thuận nghch c tớnh l 2

phản ứng số phản ứng hoá học xảy là

A B C D 8

85- Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ?

A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh không màu D Bình nhựa (chất dẻo) 86- Trờng hợp sau không xảy phản ứng ?

A Dd NaF + ddAgNO3 B DdNaCl + ddAgNO3

C Dd NaBr + dd AgNO3 D Dd NaI + ddAgNO3

87- Cặp chất khí số cặp khí sau tồn hỗn hợp ? A H2S SO2 B O2 vµ Cl2

C HI vµ Cl2 D NH3 vµ HCl

88- Dãy sau xếp theo thứ tự tính khử ion halogenua tăng dần ? A F < Cl < Br < I B I < Br < Cl < F

C Br < I < Cl < F D Cl < F < Br < I

89- Những hiđro halogenua thu đợc cho H2SO4 đặc lần lợt tác dụng với muối NaF,

NaCl, NaBr, NaI lµ

C HF, HCl, HBr D HF, HCl phần HBr

90- Dóy no sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua ?

A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI

C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI

91- Chọn câu nói phản ứng đơn chất halogen với nớc ? A Flo có tính oxi

ho¸ rÊt mạnh, oxi hoá mÃnh liệt nớc

B Clo có tính oxi mạnh, oxi hoá nớc

C Brom cú tính oxi mạnh, flo clo nhng oxi hố đợc nớc D Iot có tính oxi hố mạnh, flo, clo, brom nhng oxi hoá đợc nớc

92- §Ĩ khư khÝ Cl2 nhiƠm bÈn không khí phòng thí nghiệm xịt vào không khí dung dịch chất

nào sau ?

A Dd NaBr (Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2)

B Dd KI (Cl2 + 2KI  2KCl + I2)

C Dd NH3 (3Cl2 + 8NH3 N2 + 6NH4Cl)

D C¶ A, B, C

93- Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện ? A Hoà tan vào nớc lọc

B Hồ tan vào nớc sục khí Cl2 đến d

C Hoà tan vào nớc tác dụng víi dung dÞch Br2

D Đun nóng để iot thăng hoa thu đợc iot tinh khiết 94- Các câu sau, câu ?

A Các đơn chất halogen F2, Cl2,Br2, I2 oxi hoá đợc nớc

B Flo có tính oxi hố mạnh phi kim nên oxi hoá đợc tất kim loại phản ứng với tất kim loại xảy dễ dàng

C Tất halogen có đồng vị bền tự nhiên D Trong phản ứng hố học flo khơng thể tính khử

Ch¬ng 9 Nhãm oxi

1- Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VI A cấu hình sau ? A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D ns2 np2 nd2

2- Chất (phân tử, ion) sau chứa nhiều electron nhÊt ?

A SO2 B

2

SO  C S2 D SO24

3- Oxit sau hợp chất ion ?

A SO2 B SO3 C CO2 D CaO

4- Liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố với nguyên tử natri số hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực ?

A Na2S B Na2O C NaCl D NaF

5- Tính chất hợp chất với hiđro lu huỳnh, selen, telu biến đổi nh theo chiều phân tử khối tăng dần ?

A Gi¶m dần B Tăng dần

C Bin i khụng cú quy luật D Không biến đổi

6- Có dãy chất : H2O, H2S, H2Se, H2Te Độ bền liên kết hoá học dãy chất sau biến đổi

nh thÕ nµo ?

A Tăng dần B Giảm dần C Biến đổi quy luật D Khơng biến đổi

7- nhiệt độ cao, khí tan chất lỏng Mỗi cốc chứa 250 ml nớc Cốc nhiệt

độ có nhiều oxi hồ tan ?

A 50C B 2980K C 600C D 2750K

8- Nếu gam oxi tích lít áp suất 1atm nhiệt độ ? A 35o B 48oC C 117oC D 120oC

9- Trong công nghiệp ngời ta điều chế oxi cách điện phân nớc

Điện phân

2 2

2H O    2H O

Điền số liệu thích hợp vào chỗ trống bảng dới :

H2O ó dựng H2 tạo thành O2 tạo thành

a mol mol mol

b mol gam 16g

c mol 10g gam

d 45g gam gam

e) gam 8, 96l (®ktc) lÝt (®ktc)

10- Ngời ta thu O2 cách đẩy nớc tÝnh chÊt :

A khÝ oxi nhĐ h¬n níc B khÝ oxi tan h¬n níc C khÝ oxi tan nớc D khí oxi khó hoá láng

11- Với số mol chất nhau, chất dới điều chế đợc lợng O2 nhiều ?

A KNO3

o t

  KNO

2 +

2 O2 B KClO3 o t

  KCl +

3 2O2

C H2O2 xt

  H2O +

1

2O2 D HgO o t

  Hg +

1 O2

12- Chất sau có phần trăm khối lỵng oxi lín nhÊt ?

A CuO B Cu2O C SO2 D SO3

13- Kh¸c với nguyên tử oxi, ion oxit có

A bán kính ion nhỏ electron hơn B bán kính ion nhỏ nhiều electron hơn C bán kính ion lớn electron hơn D bán kính ion lớn nhiều electron hơn

14- Khí oxi điều chế đợc có lẫn nớc Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để đợc khí oxi khơ ? A Al2O3 B CaO

C Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dÞch HCl

15- Có mol oxi chứa bình thép dung tích 40 lít, 150 atm nhiệt độ 270C ?

A 243,9 mol B 240,6 mol

C 282 mol D 574,8 mol

16- Khi đốt cháy hồn tồn 80 g khí H2 thu đợc gam nớc ?

A 180 g B.720 g C 840 g D 370 g

17- Cho nổ hỗn hợp gồm ml hiđro ml oxi bình kín Hỏi sau nổ bình khí nào với thể tích bao nhiªu ?

A ml O2 B ml O2 C ml H2 D ml O2

18- Khi nhiệt phân g KMnO4 thu đợc lít O2 (đktc) ?

A 0,1 lit B 0,3 lÝt C 0,07 lÝt D 0,03 lÝt 19- Oxi có số oxi hoá dơng hợp chất sau ?

A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4

20- Thành phần phần trăm khối lợng oxi không khí ? A ~ 23% B ~ 20% C ~ 32% D ~ 49%

21- Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng sau ?

A Đồng vị B Thù hình

C Đồng lợng D Hợp kim

22- Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau ?

A Mẩu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bét

C Dung dÞch KI cã hå tinh bét D Dung dịch NaOH

23- Câu sau sai nói ozon ?

A Ozon chất không tác dụng với chất khác thực phản ứng hoá học B Trong tất trạng thái tập hợp, ozon nổ va chạm

C Ozon tan nớc nhiều oxi khoảng 15 lần

D Số oxi hoá nguyên tử oxi O3 u bng khụng

24- Tỉ khối hỗn hợp O2 vµ O3 s`o víi H2 b»ng 20 Hái oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn

hợp ?

A 52% B 53% C 51% D 50%

25- Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít ? (các điều kiện khác khơng thay đổi)

A lÝt B 0,9 lÝt C 0,18 lÝt D 0,6 lÝt

26- ThÓ tích khí ozon (đktc) tạo thành từ 64 g O2 lít ? (giả sử hiệu suất phản øng lµ

100%).

A 52,6 lÝt B 24,8 lÝt C 12,4 lÝt D 29,87 lÝt

27- Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gồm KI hồ tinh bột, thấy màu xanh xuất Đó :

A sù oxi ho¸ ozon B sù oxi ho¸ ion K+

C sù oxi ho¸ ion I D sù oxi ho¸ tinh bét

28- Trong ph¶n øng :

2 2

2H O  2H OO

Phát biểu sau nói phân tử H2O2 ?

A Là chất oxi hoá B Là chất khử

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

29- Cho phản ứng : H2O2 + 2NH3 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 ở phản ứng H2O2 đóng vai trị ?

B ChÊt khư

C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử

D Không phải chất oxi hoá, chất khử.

30- Cho phn ng : H2O2 + KMnSO4 + H2SO4 O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O phản ứng H2O2 đóng vai trị chất ?

A ChÊt oxi ho¸ B ChÊt khư

C Võa lµ chÊt oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử

31- phn ng sau đây, H2O2 đóng vai trị chất oxi hố ?

A 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

B 2NH3 + H2O2 + MnSO4 (NH4)2SO4 + MnO2

C Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2

D H2O2 + KNO2  H2O + KNO3

32- phản ứng sau đây, H2O2 đóng vai trị chất khử

A H2O2 + KNO2 H2O + KNO3

B H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH

C H2O2 + KNO2 H2O + KNO3

D Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2

33- phản ứng sau H2O2 vừa đóng vai trị chất oxi hố, vừa đóng vai trị chất khử.

A H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH

B Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2

C 2H2O2 2H2 + O2

D H2O2 + KNO2 H2O + KNO3

34- Câu sau nói tính chất hố học hiđro peoxit ? A H2O2 có tính oxi hố

B H2O2 chØ cã tÝnh khö

C H2O2 võa cã tÝnh oxi hoá, vừa có tính khử

D H2O2 tính oxi hoá, tính khử

35- Khi đun nóng lu huỳnh đến 444,60C tồn ti trng thỏi no ?

A Bắt đầu hoá B Hơi C Rắn D Lỏng

36- Câu sau nói tính chất hoá học lu huỳnh ? A Lu huỳnh có tính oxi hố

B Lu hnh chØ cã tÝnh khö

C Lu huúnh võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư

D Lu hnh tính oxi hoá, tính khử 37- Ghép cấu hình electron cột II với nguyên tử ë cét I cho phï hỵp.

Cét I Cét II

A S 1) 1s2 2s2 2p4

B O 2) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p4

C Cl 3) 1s2 2s2 2p5

D F 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

5) 1s2 2s2 2p6 3s1

38- Các câu sau câu ?

A Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số nơtron B Cũng giống nh đơn chất oxi, đơn chất lu huỳnh có tính oxi hóa

C Có đơn chất, không tác dụng với chất khác thực phản ứng hoá học

D Các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hoá 1; +1; +3; +5; +7

các hợp chất.

39- Phân tử sau tồn ?

A OF6 B SF6 C I7F D NC5

40- ChÊt sau có phần trăm khối lợng sắt lớn ?

A FeS B Fe3O4 C FeO D Fe2O3

41- Cặp chất sau có phần trăm khối lợng đồng nh ? A Cu2S Cu2O B CuS CuO

C Cu2S CuO D Không có cặp nào.

42- Đốt cháy hoàn toàn 6,5 g mẫu lu huỳnh khơng tinh khiết (có chứa tạp chất khơng cháy) trong oxi thu đợc 4,48 lít khí SO2 đktc Hỏi thể tích khí O2 (đktc) cần dùng lít ?

A 4,48 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,55 lÝt

43- Cho ph¶n øng :

SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl

Điều sau nói số oxi hố lu huỳnh ? A Tăng từ +2 lên +6 B Tăng từ +4 lên +6 C Giảm từ +4 xuống +2 D Không thay đổi

44- Cần ml dung dịch K2Cr2O7 để oxi hố hồn tồn 1,4 g S theo phản ứng sau ?

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S  3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3

45- Lu huúnh cã c¸c sè oxi hoá ?

A 2 ; 4 ; +6 ; +8 B 1 ; ; +2 ; +4 C 2 ; +6 ; +4 ; D 2 ; 4 ; 6 ; 0

46- Khác với nguyên tử S, ion sunfua có

A bán kính ion nhỏ electron hơn B bán kính ion nhỏ nhiều electron hơn C bán kính ion lớn nhiều electron hơn

D bán kính ion lớn electron hơn

47- Trong hỵp chÊt OF2 sè oxi hãa cđa oxi lµ

A -1 B -2 C +1 D +2 48- DÃy sau gåm c¸c chÊt chØ cã tÝnh khư ?

A SO2, H2S, Ca B NO2, HNO3, Al

C NH3, H2S, Na D HI, HCl, S

49- Cho sơ đồ phản ứng :

K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

Hệ số sau cân lần lợt số dÃy số sau ? A 3, 1, 7, 3, 4, 1, B 1, 3, 7, 3, 4, 1, 7

C 3, 1, 7, 4, 3, 1, D 3, 7, 1, 3, 4, 1, 7 50- Chất sau có tÝnh khö ?

A S B SO2 C SO3 D H2S

51- Cho ph¶n øng : SO2 + H2S  3S + 2H2O

Câu sau nói chất bị oxi hoá chất bị khử phản ứng ? A Lu huỳnh bị oxi hoá hiđro bị kh

B Lu huỳnh bị khử chất bị oxi hoá C Lu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hoá

D Lu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hoá

52- Cho sơ đồ phản ứng :

H2S + KMnO4 + H2SO4 H2O + S + MnSO4 + K2SO4

Hệ số chất tham gia phản ứng dÃy số dÃy sau ? A 3, 2, B 5, 2, 3

C 2, 2, D 5, 2, 4.

53- Cho 13 g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 4,48 lít H2 (đktc).

Kim loại

A Mg B Ni C Zn D Fe 54- ChÊt nµo sau vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ?

A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3

55- Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất khử ?

A SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

C SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

D Cả A, B đúng

56- KhÝ CO2 cã lÉn t¹p chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau

đây ?

A Dd Br2 d B Dd Ba(OH)2 d

C Dd Ca(OH)2 d D Dd NaOH d

57- DÃy chất ion sau võa cã tÝnh khư, võa cã tÝnh oxi ho¸ ? A Cl, Na2S, NO2, Fe2+

B NO2, Fe2+, SO2, MnO2, SO 

C Na2S, Fe3+, N2O5, MnO2

D MnO2, Na, Cu, I

58- Hoà tan hoàn toàn lợng oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc 2,24 lít khí

SO2 (đktc) 120 g muối.

Oxit kim loại là

A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO

59- Cho chất ion sau : Cl, Na

2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, NO3

 ,

2 SO 

,

2 SO 

, Na, Cu D·y chÊt vµ ion sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi ho¸ ?

A Cl, Na

2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, SO 

C Na2S, Na2S, NO3



, NO2 D Cl, Na2S, Na, Cu

60- C¸c chÊt vµ ion võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxi hoá tuỳ theo điều kiện chất phản ứng với chúng dÃy sau ?

A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, KMnO4

C SO2, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+

61- Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất oxi hố ?

B 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

C SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

D 2SO2 + O2

2 V O

t

  

2SO3

62- Khí NH3 có lẫn nớc, nên chọn chất sau để làm khô ?

A CaO B H2SO4 đặc

C CuSO4 khan D CaCl2 khan

63- Tính chất đặc biệt dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng đợc với chất dãy sau mà

dd H2SO4 loÃng không tác dụng ?

A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2

C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đờng saccarôzơ)

64- Giả sử hiệu suất trình sản xuất 100% khối lợng axit H2SO4 thu đợc từ 1,6 tn

quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 ?

A 1,566 B 1,725 tÊn C 1,200 tÊn D 6,320 tÊn

65- Cho ph¶n øng : H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân thuộc

phơng án sau ?

A vµ B vµ C vµ D vµ 3

66- Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M ?

A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol 67- Cho ph¶n øng : SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4

Hệ số chất oxi hoá hệ số chất khử phản ứng thuộc phơng án sau ? A B vµ C vµ D 2

68- Một loại oleum có công thức hoá học H2S2O7 (H2SO4 SO3) Số oxi hoá lu huỳnh hợp

chất oleum giá trị sau ?

A +2 B +4 C +6 D +8

69- Chất sau đợc dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat ? A Chất thị màu B Dung dịch muối bari C Dung dịch muối natri D Dung dịch muối nhôm

70- Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng đợc với chất phơng án sau ?

A Ba(NO3)2, BaCl2, Ba(CH3COO)2 B MgO, CuO, Al2O3

C Na, Mg, Zn D Cu, C, S

71- Để trung hoà hoàn toàn 40 g oleum cần 70 ml dung dịch NaOH 35% (D = 1,38g/ml) Thành phần

phần trăm khối lợng SO3 oleum ?

A 12% B 15,8% C 45% D 22,1%

72- Khi đốt cháy 800 kg pirit sắt FeS2, thu đợc 270 m3 khí SO2 (đktc) ứng với 96% giỏ tr tớnh theo lớ

thuyết Phần trăm khối lợng tạp chất pirit sắt ?

A 10% B 20% C 3,6% D 5,9% 73- Chọn cụm từ điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp :

Lu huỳnh đioxit điều chế phịng thí nghiệm phản ứng đồng với (1). Khí đợc thu vào lọ cách (2).

Lu huỳnh đioxit dễ tan nớc, tinh chất chứng minh thí nghiệm (3). Dung dịch thu đợc có tên (4), axit yếu tạo loại muối (5) (6). Trong phản ứng oxi hoá - khử, lu huỳnh đioxit có tính (7) tính (8) có thể bị khử thành (9) bị oxi hoá thành (10).

74- Tất khí dÃy sau làm nhạt màu dd nớc brom ? A CO2, SO2, N2, H2S B H2S, SO2, N2,NO

C SO2, H2S D CO2, SO2, NO2

75- D·y nµo sau gồm chất có tính oxi hoá ?

A SO2, H2S, S B H2SO4, HNO3, F2

C NO2, HNO2, Cl2 D NH3, HI, Br2

76- Cho sơ đồ phản ứng :

SO2 + KMnO4 + H2O  X + Y + Z

Hái X, Y, Z lµ d·y chÊt nµo sau đâ

A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4, H2SO4

C MnSO4, KHSO4 D K2SO4, MnSO4, H2SO4

77- Cho chất Na2O2, Na2S, Na2SO3, Na2SO4 Hãy chọn chất để điền vào chỗ trống câu sau

cho phï hỵp :

ChÊt có % khối lợng natri lớn (1) vµ nhá nhÊt lµ (2)

78- Cho chất : S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có

tÝnh khư

A 1 B C 3 D 4

79- Một oxit lu huỳnh có thành phần gồm phần lu huỳnh và phần oxi khối lợng Oxit có cơng thức hoá học sau ?

A SO2 B SO3

80- Ph©n tÝch chÊt X ngời ta thấy thành phần khối lợng gồm 50% lu huỳnh 50% oxi X là phân tử hay ion sau ?

A SO2 B SO3 C SO42- D S2O3

81- Khö hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm níc cho hÊp thơ hÕt vµo 18g dd H2SO4

80% Sau hấp thụ dd H2SO4 có nồng độ sau ?

A 20% B 30% C 40% D 50% 82- Chọn tính chất cột II để ghép với chất cột I cho phù hợp

CéT I CéT II

A S A ChØ cã tÝnh oxi ho¸

B SO2 B ChØ cã tÝnh khö

C H2S C Võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

D H2SO4 D Không có tính oxi hoá tÝnh khư

83- Cho ph¶n øng : S + H2SO4

0 t đặc

 

3SO2 + 2H2O

ở phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lu huỳnh bị khử : Số nguyên tử lu huỳnh bị oxi hoá tỉ

số sau ?

A : B : C : D : 1 84- Chất sau võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư ?

A O3 B H2SO4 C SO2 D H2S

85- Hoà tan hoàn toàn lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%

thì thu đợc dung dịch muối sunfat có nồng độ 22,6% Kim loại kim loại sau ? A Zn B Be C Mg D Ca

86- Để hoà tan 3,6 g kim loại hoá trị III cần 84,74 ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,143/ml) Kim lo¹i

đó kim loại sau ?

A Sắt B Nhôm C Crom D Coban

87- Giả sử hiệu suất phản ứng 100% khối lợng H2SO4 sản xuất đợc từ 1,6 quặng

chøa 60% FeS2 ?

A 1,568 B 1,725 tÊn C 1,200 tÊn D 6,320 tÊn

88- Trộn 200g dung dịch H2SO4 12% với 300g dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu c cú nng

là ?

A 20,8% B 25,8% C 28,8% D 30,8%

Chơng 10 Nhóm nitơ

1 - Tìm câu sai số câu sau:

A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp cùng. B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất. C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ cã tÝnh kim lo¹i m¹nh nhÊt.

D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thờng.

2- CÊu h×nh electron lớp nguyên tố nhóm VA là A ns2np5 B ns2np3

C ns2np2 D.ns2np4

3- Câu sai ?

A Phân tử N2 bền nhiệt độ thờng

B Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử

C Phân tử nitơ cặp electron cha tham gia liên kết D Phân tử nitơ có lợng liên kết lớn

4 - Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết đợc điều chế từ : A khơng khí B NH3 O2

C NH4NO2 D Zn vµ HNO3

5 - Trong công nghiệp, nitơ đợc điều chế cách sau ? A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí B Dùng đồng để khử hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hóa lỏng khơng khí chng cất phân đoạn

D Dùng hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nc ngng t

6 - Câu sau sai ?

A Amoniac chất khí không màu, không mùi, tan nhiều H2O

B Amoniac bazơ

C t chỏy NH3 khụng cú xúc tác thu đợc N2 H2O

D Ph¶n ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản øng thn nghÞch KhÝ NH3 tan nhiỊu

H2O vì:

B có liên kết hiđro với H2O

C NH3 có phân tử khối nhỏ

D NH3 tác dụng với H2O tạo môi trờng bazơ

8 - Cht cú th dựng để làm khơ khí NH3 là

A H2SO4 đặc B CaCl2 khan

C CuSO4 khan D KOH rắn

9 - Thành phÇn cđa dd NH3 gåm :

A NH3, H2O B NH4+, OH

-C NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH-, H2O, NH3

10 - Câu nào sai số câu sau ?

A Dung dịch NH3 có tính chất dd bazơ, tác dụng với dung dch axit

B Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại

C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiđroxit không tan trong

H2O

D Dung dịch NH3 hòa tan đợc số hiđroxit muối tan Ag+, Cu2+, Zn2+

11 - Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay là

A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2

12 - Phơng trình phản ứng sau không thể tính khử NH3 ?

A NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

B NH3 + HCl  NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2

D 2NH3 + 3CuO  3Cu + 3H2O + N2

13 - Dung dịch NH3 hòa tan Zn(OH)2 :

A Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính

B Zn(OH)2 bazơ tan

C Zn(OH)2 có khả tạo thành với NH3 phức chất tan

D NH3 hợp chất có cực làm bazơ yếu

14 - Muối amoni chất điện li thuộc loại ?

A YÕu B Trung b×nh

C Mạnh D Tất đúng

15 - Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh : A muối amoni chuyển thành màu đỏ

B thoát chất khí khơng màu, mùi khai xốc C chất khí màu nâu đỏ

D tho¸t chất khí không màu, không mùi

16 - Để ®iỊu chÕ lÝt NH3 tõ N2 vµ H2 víi hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là

A lít B lÝt C lÝt D 1lÝt

17 - Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử đợc gam CuO ?

A 48 g B 12g C 6g D 24g

18 - Hiện tợng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng ?

A Bột CuO từ màu đen sang màu tr¾ng

B Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có nớc ngng tụ

C Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nớc ngng tụ D Bột CuO không thay đổi màu

19 - Muối đợc sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối ?

A NH4HCO3 B (NH4)2CO3

C Na2CO3 D NaHCO3

20 - Thể tích khí N2 (đktc) thu đợc nhiệt phân 10g NH4NO2 là

A 11,2 lÝt B 5,6 lÝt

C 3,5 lÝt D 2,8 lÝt

21 - Một nguyên tố R có hợp chất với hiđro RH3 Oxit cao nhÊt cđa R chøa 43,66% khèi lỵng R.

Ngun tố R là

A nit¬ B phèt pho

C vana®i D kết khác

22 - Cho hn hp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất

khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ng l 10% Thnh

phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là

A 15% vµ 85% B 82,35% vµ 77,5%

C 25% vµ 75% D 22,5% vµ 77,5%

23 - Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so hiđro 15,5 Thành phần phần trăm O2 N2

vỊ thĨ tÝch lµ

A 91,18% vµ 8,82% B 22,5% vµ 77,5%

C 25% 75% D kết khác

24 - Một oxit nitơ có cơng thức NOx N chiếm 30,43% khối lợng Cơng thức oxit nitơ

đó là

A NO B NO2 C N2O2 D N2O5

25 - Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng

hỵp NH3, lại đa bình 00C Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản

A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm

26 - Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ 00C 10 atm Sau phn ng tng

hợp NH3, lại ®a b×nh vỊ 00C BiÕt r»ng cã 60% hi®ro tham gia phản ứng Nếu áp suất bình sau

phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng là:

A N2 : 20% , H2 : 40% B N2 : 30% , H2 : 20%

C N2 : 10% , H2 : 30% D N2 : 20% , H2 : 20%.

27 - Cã hai nguyªn tè X, Y thuéc nhãm A bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân của nguyên tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn là

A X v Y u thuc chu kỳ 3 B X Y thuộc chu kỳ 2

C X thuéc chu kú 3, nhãm VIA ; Y thuéc chu kú 2, nhãm VA

D X thuéc chu kú 3, nhãm VA, Y thuéc chu kỳ 2, nhóm VIA 28 - Một hỗn hợp khÝ X gåm oxit cđa nit¬ : NO, NO2 , NxOy

BiÕt % VNO = 45%; NO2 NO

%V 15% ;%m 23, 6%

Công thức NxOy là

A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3

29 - Ngêi ta cã thể điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni ®icromat (NH4)2Cr2O7:

(NH4)2Cr2O7 Cr2O7 + N2 + H2O

Biết nhiệt phân 32 g muối thu đợc 20 g chất rắn Hiệu suất phản ứng là

A 90% B 100% C 91% D kết khác

30 - Mt bỡnh kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích : áp suất 200 atm

với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đa nhiệt độ 00C thấy áp

suÊt bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là

A 70% B 80% C 25% D 50%

31 - Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo phản ứng N2 vµ H2 cho NH3 Sau

phản ứng đợc hỗn hợp khí B Tỉ khối A B 0,6 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là

A 80% B 50% C 70 D 85%

32 - Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình kín có t0 = 150C, áp suất p1 Tạo điều kiện để phản ứng xảy

ra Tại thời điểm t0 = 6630C, p = 3p

1 Hiệu suất phản ứng là

A 20% B 15% C 15,38% D 35,38%

33 - Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 đợc nạp vào bình kín có dung tích lít giữ ở

nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là

A 17,18% B 18,18%

C 36,36% D 35%

34 - Công thức cấu tạo HNO3 là

O

A H O N B H O N O ||

O O

    

 

C H O N O D H O N O

|| ||

O O

  

35 - Câu sau sai ?

A Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn H2O

B N2O5 anhiđrit axit nitric

C HNO3 hoá chất quan trọng

D Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh

36 - Axit nitric tinh khiết, không màu để ánh sáng lâu ngày chuyển thành

A màu đen sẫm B màu vàng

C mu trng đục D không chuyển màu

37 - Sản phẩm khí cho dd HNO3 lỗng phản ứng với kim loại đứng sau hiđro dãy

hoạt động hóa học kim loại là

A NO B NO2 C N2 D Tất sai

38 - Hiện tợng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 đặc ?

A Kh«ng cã hiƯn tợng gì

B Dung dịch có màu xanh, H2 bay ra

C Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra

D Dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra

39 - Hiện tợng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 lỗng ?

A kh«ng có tợng gì

B dung dịch có màu xanh, H2 bay ra

C dung dịch có màu xanh, cã khÝ n©u bay ra

A dung dịch HCl đặc

B dung dÞch HNO3 lo·ng

C dung dịch HNO3 đặc, nóng

D nớc cờng toan (hỗn hợp thể tích axit HNO3 đặc ba thể tích HCl đặc)

41 - Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hoá chất sau đợc chọn làm nguyên liệu chính

?

A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2

C NaNO3, N2, H2, HCl D AgNO3, HCl

42 - Hợp chất nitơ không đợc tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ?

A NO B NH3 C NO2 D N2O5

43 - Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phơng trình oxi hoá - khử này

bằng :

A 22 B 20 C 16 D 12

44 - Những kim loại sau không tác dụng đợc với dung dịch HNO3 đặc, nguội ?

A Fe, Al B Cu, Ag, Pb

C Zn, Pb, Mn D Fe, Cu

45 - Cặp oxit axit tơng ứng với ?

A SO3 H2SO3 B SO2 H2SO4

C NO  HNO2 D N2O5 HNO3

46 - SÊm chíp (tia lửa điện) khí sinh chất sau ?

A CO B H2O C NO D NO2

47 - Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay là

A CO2 B NO2

C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Không khí có khí bay ra

48 - Hịa tan hồn tồn 6,5g Zn vào dung dịch axit HNO3 thu đợc 4,48 lít khí (đktc) Vậy nồng độ

axit nµy thc loại ?

A Đặc B LoÃng

C Rất lỗng D Khơng xác nh c

49 - Để điều chế lít dung dịch HNO3 0,5M cần dùng thể tích khí NH3 (đktc) là

A 5,6 lít B 11,2 lÝt

C 4,48 lÝt D 22,4 lÝt

50 - Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất)

lµ

A lÝt B lÝt C lÝt D lÝt

51 - Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy hỗn hợp hai khí NO NO2

có tỉ khối H2 =19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn là

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt

C 4,48 lÝt D 0,448 lÝt

52 - Cho 3,2 g đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu đợc là

A 1,12 lÝt B 0,1 lÝt

C 4,48 lÝt D 2,24 lÝt

53 - Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí có đặc điểm sau ?

A Không màu B Màu nâu đỏ

C Kh«ng mïi D Cã mïi khai

54 - Thể tích NH3 cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất là

A 2240 lÝt B 2240 m3

C 2240 dm3 D Khơng có giá trị đúng

55 - Thể tích N2 thu đợc nhiệt phân 40g NH4NO2 là

A 4,48 lÝt B 44,8 lÝt

C 14 lÝt D 22,5 lÝt

56 - Nếu toàn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu đợc lợng

HNO3 lµ

A 63g B 50,4 g

C 78,75g D Kết khác

57 - Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn X Thể tích dung dịch

HCl M đủ để tác dụng hết với X là

A lÝt B 0,1 lÝt

C 0,01 lÝt D 0,2 lÝt

58 - Dïng 56m3 khÝ NH

3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành

HNO3 Khối lợng dung dịch HNO3 40% thu đợc là

A 36,22 kg B 362,2 kg

C 3622 kg D KÕt khác

59 - Nhit phõn KNO3 thu c chất thuộc phơng án ?

A KNO2, NO2, O2 B K, NO2, O2

C K2O, NO2 D KNO2, O2

60 - Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu đợc chất thuộc phơng án ?

A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2

C CuO, NO2 , O2 D Cu(NO2)2, O2

A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2

C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2

62 - Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí thu đợc chất thuộc phơng án nào?

A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3,

NO2 D Fe2O3, NO2, O2

63 - Câu sai câu sau nãi vỊ mi nitrat?

A §Ịu tan nớc B Điều chất điện li mạnh

C Đều không màu D Đều bền nhiệt

64 - Đa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tợng ?

A Tàn đóm tắt ngay B Tàn đóm cháy sỏng

C Không có tợng gì D Có tiÕng næ

65 - Dung dịch sau khơng hịa tan đợc đồng kim loại?

A Dd HNO3 B Hỗn hợp NaNO3 + HCl

C Dd FeCl3 D Dd FeCl2

66 - Thuốc thử dùng để nhận biết dd HCl, HNO3, H3PO4 là

A quú tÝm B Cu

C dd AgNO3 D Cu vµ AgNO3

67 - Cho 13,5 g nhơm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối

so với H2 19,2 Nồng độ mol dd axit ban đầu là

A 0,05 M B 0,68 M

C 0,86 M D 0,9 M

68 - Cho 1,86 g hợp kim Mg Al vào dd HNO3 loÃng, d thấy có 560 ml (đktc) khÝ N2O nhÊt bay

ra Khèi lỵng cđa Mg 1,86 g hợp kim là

A 2,4 g B 0,24 g C 0,36 g D 0,08 g

69 - Dd X có chứa ion: NH4+, Fe2+, Fe3+, NO3- Để chứng minh có mặt ion X cần

dùng hóa chất sau ?

A Dd kiềm, giấy quỳ, H2SO4 đặc, Cu B Dd kiềm, giấy quỳ

C GiÊy quú, Cu D C¸c chÊt kh¸c

70 - Cã ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 nhÃn Dùng chất

nào sau để nhận biết ?

A Dùng muối tan bari, kim loại đồng B Dùng giấy quỳ tím, dung dịch bazơ C Dùng dung dịch muối tan bạc

D Dïng dung dÞch phenolphtalein, giÊy quú

71 - Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm:

A đồng kim loại dung dịch AgNO3

B giÊy quú vµ baz¬

C đồng kim loại giấy quỳ

D dung dịch AgNO3 giấy quỳ

72 - Để tinh chế NaCl có lẫn NH4Cl MgCl2, ngêi ta lµm nh sau :

A đun nóng hỗn hợp (để NH4Cl thăng hoa) cho dd kiềm d vào, cho dd

HCl vµo, lọc kết tủa, cô cạn phần nớc lọc B cho dd HCl vào đun nóng

C cho dd NaOH loÃng vào đun nóng

D hũa tan thành dd đun nóng để NH4Cl thăng hoa

73 - Có ống nghiệm, ống chứa riêng biƯt mét c¸c dd sau : KI, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4,

NaOH, nớc clo, (NH4)2SO4 Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết đợc chất nào

trong số ?

A TÊt c¶ B KI, BaCl2, NaOH , (NH4)2SO4

C BaCl2 , Na2CO3, Na2SO4, níc clo D Na2SO4 , NaOH , (NH4)2SO4

74 - Cho dd KOH đến d vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu đợc thể tích (lít) khí ra

là (đktc)

A 2,24 lít B 1,12 lÝt

C 0,112 lÝt D 4,48 lÝt

75 - Đem nung lợng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lợng

giảm 54g Vậy khối lợng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là

A 50g B 49g C 94g D 98g

76 - Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lợng oxi 69,55% Biết tỉ khối cđa X

so víi H2 b»ng 23, tØ khèi cđa Y so víi X b»ng Hai oxit X vµ Y lµ

A NO2 vµ N2O4 B NO vµ NO2

C N2O vµ NO D N2O5 vµ NO2

77 - Cho 4,16 g Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HNO3 thu đợc 2,464 lít khí (đktc) Hỗn hợp hai

khí NO NO2 Nồng độ mol HNO3 là

A 1M B 0,1 M C M D 0,5M

78 - Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 50 ml dung dịch X có chứa ion NH4+, SO42-, NO3- có

11,65 g kết tủa đợc tạo đun nóng có 4,48 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol của mỗi muối dung dịch X là

B (NH4)2SO4 : 2M ; NH4NO3 : 1M

C (NH4)2SO4 : M ; NH4NO3 : 1M

D (NH4)2SO4 : 0,5M ; NH4NO3 : 2M

79 - Phản ứng sau sai ?

A 4P + 5O2 2P2O5 B PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O

C PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl D P2O3 + H2O  H3PO4

80 - Công thức hóa học magie photphua là

A Mg2P2O7 B Mg2P3

C Mg3P2 D Mg3(PO4)2

81 - Trong dung dịch H3PO4 có loại ion khác ?

A 2 B 3 C 4 D V« sè

82 - Hịa tan mol Na3PO4 vào H2O Số mol Na+ đợc hình thành sau tách khỏi muối là

A 1 B 2 C 3 D.4

83 - Trong phơng trình phản ứng: H2SO4 + P H3PO4 + SO2 + H2O HƯ sè cđa P lµ

A 1 B 2 C 4 D 5.

84 - Cho photphin vào nớc ta đợc dung dịch có mơi trờng ?

A Axit B Baz¬

C Trung tính D Khơng xác định đợc

85 - Khối lợng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150 kg phơtpho (có 3%

P hao hụt trình sản xuất).

A 1,189 tÊn B 0,2 tÊn

C 0,5 tÊn D 2,27 tÊn

86 - Cho 1,98 g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc sản phẩm khí Hịa tan khí này

vào dung dịch chứa 5,88 g H3PO4 Muối thu đợc là

A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4

C (NH4)3PO4 D Không xác định c

87 - Thành phần khối lợng photpho Na2HPO4 ngậm nớc 11,56% Tinh thể hiđrat ngậm

nớc có số phân tử H2O là

A 0 B 1 C 7 D 12

88 - Hóa chất sau đợc dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp ?

A Ca3(PO4)2 , H2SO4 loãng B Ca2HPO4, H2SO4 đặc

C P2O5, H2SO4 đặc D, H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2

89 - Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với Vml dd KOH 1M thu đợc muối trung hòa Giá trị V là

A 200 ml B 170 ml

C 150 ml D 300ml

90 - Cho 100 ml dd NaOH M tác dụng với 50 ml dd H3PO4 M, dd muối thu đợc có nồng độ mol là

A  0,55 M B  0,33 M

C  0,22 M D  0,66M

91 - Câu sau ?

A H3PO4 lµ mét axit có tính oxi hóa mạnh phốt có số oxi hãa cao nhÊt (+5)

B H3PO4 lµ mét axit có tính khử mạnh

C H3PO4 axit trung bình, dung dịch phân li theo nÊc

D Khơng có câu đúng

92 - Cho mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu đợc các

muèi nµo ?

A NaH2PO4 , Na2HPO4

B Na2HPO4 , Na3PO4

C Na2HPO4 , Na3PO4

D Na2HPO4, NaH2PO4 , Na3PO4

93 - Phân bón sau có hàm lợng nitơ cao nhÊt ?

A NH4Cl B NaH4NO3

C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO

94 - Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt tiêu chuẩn sau ? A Hàm lợng % nitơ có phân đạm

B Hàm lợng % phân đạm có tạp chất C Khả bị chảy rữa khơng khí

D Có phản ứng nhanh với H2O nên có tác dơng nhanh víi c©y trång

95 - Phân lân đợc đánh giá hàm lợng % chất ?

A P B P2O5 C H3PO4 D PO4

3-96 - Hòa tan 14,2 g P2O5 250g dd axit H3PO4 9,8% Nồng độ % dd axit H3PO4 thu đợc là

A 5,4% B 14,7% C 16,8% D.17,6%

97 - Phân kali đợc đánh giá hàm lợng % chất ?

A K B K2O

C Phân kali so với tạp chất D Cách khác.

98 - Cho 13,44 m3 khÝ NH

3 (đktc) tác dụng với 49 kg H3PO4 Thành phần khối lỵng cđa amophot thu

đợc là

A NH4H2PO4 : 60 kg (NH4)2HPO4 : 13,2 kg

C NH4H2PO4 : 13,2 kg, (NH4)2HPO4 : 20 kg , (NH4)3PO4 : 26 kg

D Kết khác

99 - Cho 4,4 g NaOH vào dung dịch chøa 39,2 g (NH4)3PO4 Sau ph¶n øng x¶y hoàn toàn, đem

cụ cn dung dch thu c Những muối đợc tạo khối lợng muối khan thu đợc ? A Na3PO4 : 50 g

B Na2HPO4 : 15 g

C NaH2PO4 49,2g vµ Na2HPO4 14,2 g

D Na2HPO4 14,2 g vµ Na3PO4 : 49,2g

100 - Khối lợng dung dịch H2SO4 65% dùng để điều chế đợc 500 kg supephotphat kép là

A 677 kg B 700 kg

C 650 kg D 720 kg

101 - Khối lợng NH3 dung dịch HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3 loại có 34%

N lµ

A 20,6 kg vµ 170 kg B 20,5 kg vµ 100 kg

C 10,7 kg vµ 90 kg D 15 kg vµ 25 kg

102 - Ngời ta điều chế supe photphat đơn từ loại bột quặng có chứa 73% Ca3(PO4)2 , 25% CaCO3,

và 1% SiO2 Khối lợng dung dịch H2SO4 65% đủ để tác dụng với 100 kg bột quặng là

A 100 kg B 110,2 kg

C 120 kg D 150 kg

103 - C©u sai câu sau ?

A Nguyên tử nitơ có hai lớp electron lớp cïng cã ba electron B Sè hiƯu nguyªn tư cđa nitơ 7

C Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo đ ợc ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác

D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p

104 - Câu câu sau ?

A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc

B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thờng trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử

D Trong ph¶n øng N2 + O2 2NO, nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ 0

n +2

105 - Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu :

A amoniac khí tan nhiều nớc B phân tử amoniac phân tử có cực

C tan nớc, phân tử amoniac kết hợp với nớc tạo ion NH4+ OH

D tan nớc, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nớc, tạo ra

các ion NH4+ OH

106 - Tất hợp chất dÃy dới có khả vừa thể tính khử, vừa thể tÝnh oxi hãa ?

A NH3, N2O, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5

C N2, N, N2O, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3

107 - Chọn câu câu sau đây ?

A Muối amoni hợp chất ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit

B Tt c cỏc muối amoni dễ tan nớc, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit

C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ

D Khi nhiƯt ph©n mi amoni luôn có khí amoniac thoát ra

108 - Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit ?

A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc lu huỳnh C Axit nitric đặc đồng D Axit nitric đạc bạc

109 - Khi hòa tan 30 g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy d, thấy thoát ra

6,72 lít khí NO (ở đktc) Hàm lợng % đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu là

A 4,0% B 2,4%

C 3,2% D 4,8%

110 - Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi lấy d Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu đợc có muối ?

A NaH2PO4 vµ Na2HPO4 B Na2HPO4 vµ Na3PO4

C NaH2PO4 vµ Na2PO4 D Na3PO4

111 - Dung dÞch níc cđa axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH cđa níc

3

4 4

2 3

4 4 4

A H , PO B H , H PO ,PO

C H ,HPO , PO D H ,H PO ,HPO ,PO

    

      

A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4

B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2

C AgCl, PgS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2

D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2

113 - Phân đạm urê thờng chứa 46% N Khối lợng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N là

A 152,2 B 145,5

C 160,9 D 200,0

114 - Phân supephotphat kép thực tế sản xuất đợc thờng ứng với 50% P2O5 Hm lng (%) ca

canxi đihiđrophotphat phân bãn nµy lµ

A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 73,1

115 - Phân kali clorua sản xuất đợc từ quặng xinvinit thờng ứng với 50% K2O Hàm lợng (%) của

KCl phân bón là

A 72,9 B 76,0 C 79,2 D 75,5

116 - Khí nitơ đợc tạo thành phản ứng hóa học sau ?

A Đốt cháy NH3 khí oxi

B Phân hủy NH4NO3 đun nóng

C Phân hủy AgNO3 đun nóng

D Phân hủy NH4NO2 đun nóng

117 - Cặp chất sau tồn dung dịch ?

A Axit nitric đồng (II) nitrat B ng (II) nitrat v amoniac

C Amoniac nhôm clorua D Bari hiđroxit axit photphoric

Chơng 11 Nhãm cacbon

1 - Câu cỏc cõu sau õy ?

A Kim cơng cacbon hoàn toàn tinh khiết, suốt, không màu, dẫn ®iƯn

B Than ch× mỊm cã cÊu tróc lớp, lớp lân cận liên kếtvới lực tơng tác yếu

C Than gỗ, than xơng có khả hấp thụ chất khí

D Trong hợp chất cacbon, nguyên tố cacbon có số oxi hóa -4 +4

2 - Để xác định hàm lợng phần trăm cacbon mẫu gang trắng, ngời ta đốt gang oxi d.

Sau đó, xác định hàm lợng khí CO2 tạo thành cách dẫn khí qua nớc vơi d : lọc lấy kết tủa,

rửa sạch, sấy khô đem cân Với mẫu gang khối lợng 5g khối lợng kết tủa thu đợc g thì hàm lợng (%) cacbon mẫu gang là

A 2,0 B 3,2 C 2,4 D 2,8

3 - Cần thêm mililit dung dịch Na2CO3 0,15M vào 25 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,02 M

để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm ?

A 15 ml B 10 ml C 30 ml D 12 ml

4 - Natri silicat đợc tạo thành cỏch :

A đun SiO2 với NaOH nóng chảy

B cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loÃng

C cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với dung dịch NaHCO3

D cho Si tác dụng với dung dÞch NaCl

5 - Có hỗn hợp gồm silic nhôm Hỗn hợp phản ứng đợc với dãy dung dịch sau đây ?

A HCl, HF B NaOH, KOH

C NaCO3 , KHCO3 D BaCl2 , AgNO3

6 - Lo¹i thđy tinh khã nãng ch¶y chøa 18,43% K2O : 10,98% CaO 70,59% SiO2 có công thức dới

dạng oxit lµ

A K2O CaO 4SiO2 B K2O 2CaO 6SiO2

C K2O CaO 6SiO2 D K2O 3CaO 8SiO2

7 - Để sản xuất 100 kg loại thủy tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng kg natri

cacbonat, với hiệu suất trình sản xuất 100%

A 22,17 kg B 27,12 kg

C 25,15 kg D 20,92 kg

8 - Cacbon phản ứng với tất chất dÃy sau ?

A Na2O , NaOH , HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3

C Ba(OH)2 , Na2CO3 , CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3

9 - Silic chØ ph¶n øng víi tÊt chất dÃy sau ? A CuSO4, SiO2, H2SO4 lo·ng

B F2, Mg, NaOH

C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH

D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl

10 - Một hợp chất tạo nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lợng cđa C vµ O lµ

3

C O

m m 

A 1: 1 B 2: 1 C 1: 2 D 1: 3 11 - Hỵp chÊt A cã 42,6% C 57,4% O khối lợng.

Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chÊt A lµ

A 1: 1 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 3

12 - Hợp chất B có 27,8% C 72,2% O khối lợng Tỉ lệ số nguyên tử C O phân tử chất B là

A 1: 1 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 3

13 - Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so với H2 14 Phân tử có 85,7%C khối lợng lại H Tỉ lệ số

nguyên tử C H phân tử là

A : 1 B : 2 C : 3 D 2

: 4

14 - Từ than chứa 92% cacbon thu đợc 1460 m3 khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng :

2C + O2 ⃗t0 2CO

HiÖu suÊt phản ứng

A 80% B 85% C 70% D 75%

15- Cho bột than d vào hỗn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn thu c

2g hỗn hợp kim loại 2,24 lít khí (đktC Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu là

A 5g B 5,1g C 5,2g D 5,3g

16 - Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí ?

A C vµ CuO B CO2 vµ NaOH

C CO vµ Fe2O3 D C vµ H2O

17 - 1) Cho khÝ CO2 tan vµo nớc cất có pha vài giọt quỳ tím Dung dịch cã mµu nµo ?

A Xanh B Đỏ C Tím D Không màu

2) Sau ®un nãng dung dịch thời gian dung dịch có màu ?

A Xanh B §á C Tím D Không màu

18 - Để đề phòng bị nhiễm độc CO ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau ?

A CuO vµ MnO2 B CuO vµ MgO

C CuO vµ Fe2O3 D Than hoạt tính

19 - Hỗn hợp khí gồm 3,2 g O2 8,8 g CO2 Khối lợng mol trung bình hỗn hợp là

A 12 g B 22 g C 32 g D 40 g

20 - Từ lít hỗn hợp CO CO2 điều chế tối đa bao nhiªu lÝt CO2 ?

A lÝt B 1,5 lÝt C 0,8 lÝt D lÝt

21 - Để phân biệt khí CO2 khí SO2 cã thĨ dïng :

A dung dÞch Ca(OH)2 B dung dÞch Br2

C dung dÞch NaOH D dung dÞch KNO3

22 - Hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt có khối lợng 5,92 g Cho khí CO d qua hỗn hợp A đun nóng,

khớ i sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d đợc gam kết tủa Khối lợng sắt trong

hỗn hợp là

A 4,84g B 4,48g C 4,45g D 4,54g

23 - Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 ( đktc) thoát ra.

Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt

24 - Khử hoàn toàn g hỗn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng

đợc dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 10g kết tủa Khối lng hn hp Cu v Pb thu

đ-ợc lµ

A 2,3 g B 2,4 g C 3,2 g D 2,5 g

25 - Có chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất dới để nhận

biÕt ?

A H2O vµ CO2 B H2O vµ NaOH

C H2O vµ HCl D H2O vµ BaCl2

26 - Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 cã tØ lƯ mol : cÇn 8,96 lÝt CO (đktc) Phần trăm

khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt là

A 33,33% vµ 66,67% B 66,67% vµ 33,33%

C 40,33% vµ 59,67% D 59,67% vµ 40,33%

27 - Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO thu đợc hỗn hợp kim loại khí CO2 Nếu số

mol CO2 tạo từ Fe2O3 từ CuO có tỉ lệ : % khối lợng Fe2O3 CuO hỗn hợp

lần lợt là

A 60% 40% B 50% vµ 50%

C 40% vµ 60% D 30% vµ 70%

28- Khi CO2 kh«ng thể dùng để dập tắt đám cháy chất sau ?

A Magie B Cacbon C Photpho D Metan 29 Nước đá khơ khí sau trạng thái rắn ?

A CO B CO2 C SO2 D NO2 30- Khí CO không khử chất sau nhiệt độ cao ?

Ch¬ng 12

i cng v kim loi

1- Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất, số tất kim loại ?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm

2- Trong số kim loại kim loại cho dới có độ dẫn điện ?

A Hg B Ge C Pb D Sn

3- Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao ?

A W B Fe C Cu D Zn

4- Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp ?

A K B Rb C Cs D Hg

5- Kim loại sau có độ cứng lớn số tất kim loại ?

A W B Cr C Fe D Cu

6- Kim loại sau kim loại mềm số tất kim loại ?

A Li B Cs C Na D K

7- Kim loại sau kim loại dẻo nhất, số kim loại ?

A Ag B Au C Al D Cu

8- Kim loại sau nhẹ (có khối lợng riêng nhỏ nhất) số tất kim loại ?

A Li B Na C K D Rb

9- Chọn câu phát biểu ? Sắt, đồng, nhơm có tính chất vật lý giống :

A có ánh kim C kéo dài dát mỏng

B có tính dẫn điện, dẫn nhiệt D A, B, C 10- Trong số kim loại: Ag, Hg, Cu, Al kim loại nặng ?

A Ag B Hg C Cu D Al

11- Chọn số liệu cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp Cho khối lợng riêng (g/cm3) của

mét sè kim lo¹i sau:

Al: 2,7 Li: 0,53 K: 0,86 Ca: 1,54

Cét I Cét II

a, ThÓ tÝch mol Al lµ : 1) 13,20 cm3

b, ThĨ tÝch mol Li lµ : 2) 25, 97cm3

c, ThÓ tÝch mol K lµ : 3) 10 cm3

d, ThĨ tÝch mol Ca lµ : 4) 33,54 cm3

5) 45,35cm3

12- Dãy kim loại sau đợc xếp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần ?

A Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu

C Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na D Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na

13- Có kim loại là: Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác

dng c vi c dung dịch là

A Al B Fe C Mg D Không có kim loại nào

14- Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối tan nớc xảy trờng hợp nào trong trờng hợp sau ?

A Na + CuSO4 B Zn + FeCO3

C Cu + NaCl  D Fe + CuSO4

15- Hai sắt khối lợng nhúng vào dung dÞch cã cïng sè mol muèi :

- Thanh số nhúng vào dung dịch AgNO3

- Thanh số nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2

- Khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy sắt ra, sấy khô cân cho kết sau : A Khối lợng nh ban đầu

B Khối lợng lớn hơn C Khối lợng lớn hơn

D Khối lợng nhng khác ban đầu

16- Cho 14,5 g hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc).

Khối lợng muối tạo dung dịch là

A 35,8 g B 36,8 g C 37,2 g D 37,5 g

17- Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hiện tợng sau xảy ? A Khơng có tợng xảy

B Đồng đợc giải phóng nhng sắt khơng biến đổi C Sắt bị hòa tan phần đồng đợc giải phóng

D Khơng có chất đợc sinh ra, có sắt bị hịa tan

18- Hãy chọn kim loại cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp

Cét I Cét II

a, Kim loại hoạt động hóa học mạnh là 1, Al

b, Kim loại hoạt động hóa học yếu là 2, Fe

c, Kim loại tác động mạnh với nớc là 3, Cu

d, Kim lo¹i không tác dụng với axit HCl là 4, K

lµ

g, Kim loại thờng dùng tráng sắt để bảo vệ sắt 6, Zn

h, Kim loại tạo oxit có màu nâu đỏ là

i, Kim lo¹i t¹o muèi sunfat ngËm níc cã mµu xanh lµ

19- Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2 Dẫn khí H2 vào ống đựng oxit kim loi

Y, đun nóng, oxit bị khử cho kim loại Y X Y là

A Cu vµ Pb B Pb vµ Al

C Zn vµ Cu D Cu vµ Ag

20- Ngâm đồng nhỏ dung dịch AgNO3, thấy bạc xuất Sắt tác dụng chậm với dung

dịch axit HCl giải phóng khí H2 nhng bạc đồng khơng có phản ứng Dãy sau phản ánh

đúng thứ tự hoạt động hóa học tăng dần kim loại ?

A Cu, Ag, Fe B Fe, Cu, Ag

C Fe, Ag, Cu D Ag, Cu, Fe

21- Dung dÞch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dịch kim loại nào

sau ?

A Fe B Al C Zn D Pb

22- Ngâm vật đồng có khối lợng 10g dung dịch AgNO3 Khi lấy vật có 0,01

mol AgNO3 tham gia ph¶n øng

Khèi lợng vật sau lấy khỏi dung dịch lµ

A 10,76 g B 10,67 g C 10,35 g D 10,25 g

23- Để làm kim loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy kim loại thủy ngân này dung dịch cho dới ?

A Dung dịch ZnSO4 B Dung dÞch SnSO4

C Dung dÞch PbSO4 D Dung dÞch HgSO4

24- Có hỗn hợp kim loại: 1, Cu - Ag; 2, Cu - Al; 3, Cu - Mg Dùng cặp dung dịch cặp chất nào trong cặp chất cho dới để nhận biết ?

A HCl vµ AgNO3 B HCl vµ Al(NO3)3 C HCl vµ Mg(NO3)2 D HCl vµ

NaOH

25- Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản

ứng xảy ra) X Y kim loại ?

A Đồng sắt B Sắt đồng

C Đồng bạc D Bạc đồng

26- Kim loại M có hóa trị I Cho 5,85 g kim loại tác dụng hết với nớc sinh 1,68 lít H2 (đktc) M

có nguyên tử khối ?

A 7đvC B 23 đvC C 39 ®vC D 85,5 ®vC

27- Chọn kim loại cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hợp.

Cét I Cét II

a, Tan đợc dung dịch axit dung dịch kiềm 1, Na

b, Tác dụng mạnh với nớc nhiệt độ thờng tạo ra

hiđroxit dạng MOH 2, Cu

c, Không tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4

loÃng

3, Fe

d, Đẩy đợc đồng khỏi dung dịch muối đồng 4, Al

e, Không đẩy đợc chì khỏi muối chì 5, Ca

g, Tác dụng dễ dàng với O2 tạo oxit có dạng chung là

MO

28- Cho 12,1 gam hỗn hợp Zn Fe tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 26,3 gam muối khan Giá trị m là

A 116 g B 126 g C 146 g D 156 g

29- Cho 1,4g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Hỏi là

kim loại số kim loại sau ?

A Mg B Zn C Fe D Ni

30- Hịa tan hồn tồn 17,5 g hỗn hợp gồm Mg, Cu, Zn vào 400 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ đ ợc dung dịch A Cho dần NaOH vào A để thu đợc kết tủa tối đa, lọc kết tủa nung đến khối lợng khơng đổi đợc m gam chất rắn m có giá trị là

A 20,7 g B 24 g C 23,8 g D 23,9 g

31- Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với hỗn hợp gồm 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau ph¶n øng

thu đợc chất rắn A dung dịch B khí C Cho C qua CuO d đun nóng thu đợc m gam Cu m có giá trị là

A 5,32 g B 3,52 g C 2,35 g D 2,53 g

32- Cho 8g hỗn hợp bột kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít H2 ở

(đktc) Khối lợng muối tạo dung dịch là

A 22,25 g B 22,75 g C 24,45 g D 25,75 g

33- Hòa tan m gam hỗn hợp Zn Fe cần vừa đủ lít dung dịch HCl 3,65 M

( d = 1,19g/ml) thấy chất khí thu đợc 1250 g dung dịch A m có giá trị là

A 60,1 g B 60 g

34- Hai mÈu kÏm cã khèi lỵng b»ng Cho mẩu hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl t¹o

ra 6,8 g muối Cho mẩu cịn lại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 khối lợng muối đợc tạo là

A 16,1 g B 8,05 g

C 13,6 g D 7,42 g

35- Cho d hỗn hợp Na Mg vào 100 g dung dịch H2SO4 20% H2

V

(đktc) thoát là

A 104,126 lít B 14,526 lÝt

C 14,600 lÝt D 14,700 lÝt

36- Cho 20,4 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 600ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu đợc dung dịch A Cho dần NaOH vào A để đạt đợc kết tủa tối đa Lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc a gam chất rắn a có giá trị là

A 23,2 g B 25,2 g C 27,4 g D 28,1 g

37- TÝnh chÊt ho¸ học chung kim loại tính chất sau ?

A Dễ bị oxi hoá B Dễ bÞ khư

C DƠ nhêng proton D DƠ nhËn electron

38- X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X-,

Y- dung dịch chứa 4,4 g muối natri chúng cần 150 ml dung dịch AgNO

3 0,4M X Y lµ

A F vµ Cl B Cl vµ Br

C Br I D không xác định đợc

39- Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối A nguyên tử là

A 108 B.188 C 148 D.kết khác

40- Nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây ?

A Ca B Ba C Al D Fe

41- Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hoá mơi trờng đợc gọi là

A sù khư kim loại B ăn mòn kim loại

C ăn mòn hoá học D ăn mòn điện hoá

42- Dựng n cht kim loi có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối thì phơng pháp gọi l

A phơng pháp nhiệt luyện B phơng pháp thuỷ luyện

C phơng pháp điện luyện D phơng pháp thuỷ phân

43- Tính dẫn nhiệt dÃy kim loại sau tăng dần ?

A Ag, Cu, Al, Zn, Fe B Cu, Al, Zn, Fe, Ag

C Fe, Zn, Al, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu, Ag

44- Kim loại Ni phản ứng với dung dịch tất muối dÃy sau ?

A AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3

C Pb(NO3)2,AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2

45- Cho kim loại Al, Fe Cu dung dịch muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào

tỏc dng c vi c dung dịch muối ?

A Al B Fe C Cu D Không có kim loại nào

46- Cho Cu d tác dụng với dung dịch AgNO3 đợc dung dịch X Cho Fe d tác dụng với dung dịch X

đ-ợc dung dịch Y Dung dịch Y gåm ;

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 d D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 d

47- Cho 19,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng d Thể tích khí NO (đktc) sinh là

A 44,8 ml B 448 ml C 224 ml D 22,4 ml

Ch¬ng 13

Kim lo¹i nhãm IA, IIA, IIIA

1 - Các ion nguyên tử sau có cÊu h×nh electron 1s22s22p6 ?

A Na+, Mg2+, Al3+, Cl- vµ Ne

B Na+, Mg2+, Al3+, Cl- vµ Ar

C Na+, Mg2+, Al3+, F- vµ Ne

D K+, Ca2+, Cr3+, Br- vµ Kr

2 - Kim lo¹i kiỊm cã cÊu t¹o m¹ng tinh thĨ kiĨu ?

A Lập phơng tâm khối (Na, K) lập phơng tâm diện (Rb, Cs) B Lập phơng tâm diện

C Lập phơng

D Lập phơng t©m khèi

3 - Các kim loại sau có cấu tạo tinh thể kiểu lục phơng ?

A Al, Pb B Mg, Zn

C Na, K D Ni, Ba

A Các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy biến đổi khơng theo quy luật nhất định

B Các kim loại nhóm IIA kim loại nhẹ (trừ Ba) C Các kim loại nhóm IIA kim loại có độ cứng lớn

D Các kim loại nhóm IIA kim loại có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy t ơng đối thấp (trừ Be)

5 - Nhóm kim loại sau kim loại nhẹ ?

A Li, Zn, Fe, Cu B Mg, Al, Sn, Pb

C Na, K, Mg, Al D K, Ba, Ag, Zn

6 - Kim loại mềm :

A Li B Ba C Cs D Na

7- Cho 17g hỗn hợp X: gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với n ớc

thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) dung dch Y.

1 Hỗn hợp X gồm loại kim lo¹i sau :

A Li, Na B Na, K

C K, Rb D Rb, Cs

2 Thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết để trung hòa dung dịch Y là

A 200ml B 250ml

C 300ml D 350ml

8- Cho 19,05 g hỗn hợp ACl BCl (A, B kim loại kiềm chu kì liên tiếp) tác dụng vừa đủ với

300 g dung dịch AgNO3 thu đợc 43,05 g kết tủa.

1) Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 là

A 15% B 17% C 19% D 21%

2) Hai kim lo¹i kiỊm lµ

A Li, Na B Na, K C K, Rb D.Rb, Cs

9- Oxi hóa hồn tồn 14,3 g hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3 g hỗn hợp oxit Cho lợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lợng muối tạo là

A 36,6 g B 32,05 g C 49,8 g D 48,9 g

10- Cho 12,2 g hỗn hợp muối cacbonat kimloại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,24lít khí (đktc) Khối lợng muối tạo sau phản ứng là

A 2,66g B 13,3 g C 1,33 g D 26,6 g

11- Oxi hóa hồn toàn m g hỗn hợp Zn, Pb, Ni thu đợc m1 g hỗn hợp oxit ZnO, PbO, NiO Hòa tan

hoàn toàn m1 gam hỗn hợp oxit dung dịch HCl lỗng thu đợc dung dịch A Cơ cạn dung

dịch A thu đợc hỗn hợp muối khan có khối lợng (m1 + 55) gam Khối lng ca hn hp kim loi ban

đầu (m) lµ

A m = m1 - 16 B m = m1 - 32

C m = m1- 24 D khơng tính đợc

12- Cho 1,38 g kim lo¹i X hãa trị I tác dụng hết với nớc cho 2,24 lít H2 (đktc) X kim loại nào

trong số kim loại cho dới ?

A Li B Na C K D Cs

13- Có chất dạng bột: Al, Cu, Al2O3, CuO dùng chất sau để nhận biết ?

A Níc B Dung dÞch HCl

C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 đặc, nóng

14- Khối lợng K2O cần lấy để hòa tan vào 70,6 g nớc tạo dung dịch KOH 14% là

A 8,4 g B 4,8 g C 4,9 g D 9,4 g

15- Cho 3,9g K tác dụng với 101,8 g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là

A 3,5% B 5,3% C 6,3% D 3,6%

16- Cho 23g Na tác dụng với 100g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là

A 32,8% B 23,8% C 30,8% D 29,8%

17- Hòa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là

A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2%

18- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ sau Al ? A Dẫn điện yếu Fe

B Nhẹ Cu khoảng lần

C Dn in tt, bng khong 2/3 lần độ dẫn điện Cu D Có màu trắng bạc, dẻo

19- Phản ứng đặc trng kim loại kiềm phản ứng kim loại kiềm với :

A níc B O2

C Cl2 D axit

20- Câu sau đây ?

A Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư u

B Kim lo¹i kiỊm cã tÝnh khư trung bình C Kim loại kiềm có tính khử mạnh

D Kim loại kiềm có tính khử giảm từ Li Cs

21- Kim loại kiềm cháy O2 cho ngän lưa mµu tÝm lµ

A Li B K C Na D Rb

22- Để bảo quản kim loại kiềm ngời ta dùng :

A H2O B rợu

23- Những tính chất sau không phải NaHCO3 ?

A Kém bền với nhiệt B Tác dụng với bazơ mạnh C Tác dụng với axit mạnh

D Thủy phân môi trờng kiềm mạnh

24- Dung dịch NaOH không tác dụng với muối số muèi sau ?

A NaHCO3 B CuSO4

C FeCl3 D K2CO3

25- Trong nhãm IIA tõ Be Ba kết luận sau sai ?

A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ dẫn điện tăng dần

C Năng lợng ion hóa giảm dần D Tính khử tăng dần

26- Kim loại sau không tác dụng với H2O nhiệt độ cao ?

A Be B Mg C Ca D Sr

27- Kết luận sau không vi Al ?

A Là nguyên tố họ p

B Ơ trạng thái có electron độc thân C Có nhiều tính chất hóa học giống Be D Có bán kính ngun tử lớn Mg 28- Al không tác dụng với chất sau ?

A Cl2 B Dd HCl

C Dd H2SO4 đặc, nguội D Dd NaOH

29- Ph¶n øng nhiệt nhôm phản ứng Al với :

A Dd NaOH B Dd HCl

C CO2 D Các oxit kim loại

30- Al không tan H2O nguyên nhân sau ?

A Al kim loại có tính khử yếu nên không tác dụng với H2O

B Al phản ứng với H2O t¹o Al(OH)3 (d¹ng keo) bao phđ miÕng Al

C Al phản ứng với H2O tạo lớp Al2O3 bền v÷ng bao phđ miÕng Al

D Al bị thụ ng húa bi H2O

31- Al2O3 không tác dụng với chất số chất sau ?

A Dung dÞch KOH B Dung dÞch H2SO4

C Dung dịch Ba(OH)2 D CO nhiệt độ cao

32- Al(OH)3 không tan dung dịch sau ?

A Dd H2SO4 B Dd NH3

C Dd HNO3 D Dd NaOH

33- Trờng hợp sau thu đợc Al(OH)3 ?

A Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH d

B Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch HCl d

C Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ca(OH)2 d

D Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NH3 d

34- Níc cøng lµ

A níc chøa nhiỊu ion Ca2+ vµ Mg2+

B níc chøa Ýt ion Ca2+ Mg2+

C nớc không chứa ion Ca2+ vµ Mg2+

D B C đúng

35- Một loại H2O có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 nớc loại sau ?

A Nớc cứng tạm thêi B Níc cøng vÜnh cưu

C Níc cøng toàn phần D Nớc mềm

36- Ca(OH)2 chất

A dùng để loại độ cứng tồn phần nớc cứng B dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nớc cứng C dùng để loại độ cứng tạm thời nớc cứng D A, B, C đúng

37- Chất sau loại trừ đợc độ cứng toàn phần nớc ?

A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D CO2

38- Phơng pháp sau phơng pháp dùng để loại độ cứng nớc ? A Chng cất

B Dùng hóa chất để kết tủa ion Ca2+, Mg2+

C Trao i ion

D Kết tinh phân đoạn

39- Ngời ta thực phản ứng sau : (1) Điện phân NaOH nóng chảy (2) Điện phân dd NaCl có vách ngăn (3) Điện phân NaCl nóng chảy

(4) Cho dd NaOH t¸c dơng víi dd HCl (5) Cho dd NaOH tác dụng với kim loại K

A (1) B (1), (2) C (3) , (4) D (1), (3) 40- Điều chế kim loại kiềm ngời ta dùng phơng pháp sau ?

A Nhiệt luyện B Thủy luyện

C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch

41- Ngi ta dùng phơng pháp sau để điều chế kim loại Al ?

0

t cao

2

t cao dpnc

2

(1) Al O 3CO 2Al 3CO (2) K AlCl 3KCl Al

3 (3) Al O 2Al O

2

    

    

   

(4) Điện phân nóng chảy Al(OH)3

(5) Điện phân dung dịch AlCl3

A (1) , (2) B (1) , (2) , (3)

C (2) , (3) D (3) , (4)

42- Criolit Na3AlF6 đợc thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 để sản xuất Al nhằm mục

đích sau ?

A Thu đợc Al nguyên chất

B Cho phép điện phân nhiệt độ thấp hơn

C Tăng độ tan Al2O3

D Ph¶n øng với oxi Al2O3

43- Công dụng sau NaCl ? A Để điều chế kim loại Na

B Để điều chế Cl2, HCl, níc Gia-ven

C Khử chua cho đất

D Làm dịch truyền y tế

44- Công dụng sau Na2CO3 ?

A Sản xuất thủy tinh B Sản xuất xà phòng

C Sản xuất nhiều loại muối quan trọng khác D Nạp vào bia để tạo ga

45- Ngời ta sản xuất Mg chủ yếu để : A làm pháo hoa chụp ảnh B làm bom cháy

C lµm xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ D chế tạo hợp kim nhẹ

46- ứng dụng sau phèn chua?

A Làm nớc B Diệt trùng nớc

C Làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm D Thuộc da

47- Hợp kim sau hợp kim cña Al ?

A Almelec B Electron

C Inox D Silumin

48- Dãy kim loại sau tác dụng với nớc nhiệt độ thờng ?

A K, Na, Fe B K, Na, Ca

C Na, Ca, Zn D K, Na, Mg

49- NaOH làm khô chất khí sè c¸c khÝ sau ?

A H2S B SO2 C CO2 D NH3

50- Có tợng xảy cho từ từ dd Na2CO3 đến d vo dd AlCl3 ?

A Không có tợng gì

B Xuất kết tủa keo trắng sñi bät khÝ C ChØ sñi bät khÝ

D ChØ xt hiƯn kÕt tđa keo tr¾ng

51- Hiện tợng xảy cho từ từ dd HCl đến d vào dd NaAlO2 ?

A Kh«ng cã tợng gì

B Lỳc u cú kt ta sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa

52- Câu số câu sau ? A Nhơm kim loại lỡng tính

B Al(OH)3 bazơ lỡng tính

C Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính

D Al(OH)3 chất không lỡng tính

53- Cho 13,5 g kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 d thu đợc 66,75 g muối Kim loại là

A Fe (s¾t) B Cr (crom)

54- Cho 17 g oxit M2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu đợc 57 g muối sunfat Nguyên tử khối

của M là

A 56 đvC B 52 ®vC

C 55 ®vC D 27 đvC

55- Đốt Al bình khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn bình tăng 7,1 g Khối lợng

Al ó tham gia phản ứng là

A 27g B 18g C 40,5g D 54g

56- Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào lợng nớc có d thể tích khí (đktc) thoát là

A 2,24 lÝt B 4,48lÝt

C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt

57- Khi thả miếng nhôm vào ống nghiệm đựng nớc từ đầu ta khụng thy cú bt khớ H2

thoát Nguyên nhân khiến Al không phản ứng với nớc ? A Al kim loại yếu nên phản øng víi níc

B Al t¸c dơng víi H2O tạo Al(OH)3 chất không tan ngăn không cho Al tiÕp xóc

víi níc

C Al cã màng oxit Al2O3 rắn bảo vệ

D Nguyên nhân khác

58- Hũa tan hon ton m gam bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm

NO vµ N2O cã tØ lƯ mol lµ : m cã giá trị là

A 24,3 g B 42,3 g

C 25,3 g D 25,7 g

59- Hịa tan hồn tồn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO v N2O v

dung dịch Y Khối lợng muối nitrat tạo dung dịch Y là

A 36,5 g B 35,6g C 35,5g

D khơng xác định đợc khơng cho biết tỉ lệ mol NO N2O

60- Cho 5,1 g hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu đợc muối khan có khối lợng là

A 14 g B 13,975 g

C 13,5 g D 14,5 g

61- Cho tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H2

(®ktc) Phần trăm khối lợng Al hỗn hợp là

A 48% B 50% C 52% D 54%

62- Cho 8,3 g hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dd HCl Sau phản ứng khối lợng dd HCl tăng thêm 7,8 g Khối lợng muối tạo dung dịch là

A 26,05g B 2,605g

C 13,025g D 1,3025g

63- Cho hỗn hợp gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dd NaOH d thu đợc dd A Dẫn CO2 d

vào A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8 g chất rắn C. Giá trị x là

A 0,2 mol B 0,3 mol

C 0,4 mol D 0,04 mol

64- Thực phản ứng nhiệt nhôm với 25 g hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 thu đợc hỗn hợp B Cho B

tác dụng với dd NaOH d đợc 14,8 g hỗn hợp C, khơng thấy khí Phần trm lng Fe2O3

trong hỗn hợp A là

A 86,4% B 84,6%

C 78,4% D 74,8%

65- Có dung dịch : AgNO3, HCl, NaOH Chỉ dùng loại chất cho dới để nhn bit ?

A Các kim loại B Các axit

C Các bazơ D Các muối

66- Có kim loại : Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm chất chất cho dới để nhận biết ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4 lo·ng

C Dung dÞch CuSO4 D Níc

67- Có chất bột : CaO, MgO, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để

nhËn biÕt ?

A Níc B Axit clohi®ric

C Axit sunfuric lo·ng D Dung dÞch NaOH

68- Có dung dịch : NaCl, CaCl2, AlCl3, CuCl2 Chỉ dùng thêm chất số chất cho

dới để nhận biết ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4

C Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3

69- Có chÊt bét : K2O, CaO, Al2O3, MgO ChØ dïng thªm chất số chất cho dới

đây để nhận biết ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch NaOH D Níc

70- Có chất bột : Mg, Al, Al2O3 Chỉ dùng thêm chất số chất cho dới để

nhËn biÕt ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH

71- Hịa tan hồn tồn g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu đợc dung dịch

A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi, cân c

20,4 g Khối lợng Al Cu hỗn hợp lần lợt :

A 2,7 g vµ 0,3 g B 0,3 g vµ 2,7 g

C g vµ g D g vµ g

72- Có thể nhận biết đợc ba chất rắn : CaO, MgO, Al2O3 hóa chất sau ?

A Dd HNO3 đặc B Dd NaOH đặc

C Dd HCl D H2O

73- Cho dung dÞch cã chøa x mol Ca(HCO3)2 vào dd chứa x mol Ca(HSO4)2 Điều kết luận sau

õy ỳng ?

A Không có tợng gì B Có tợng sủi bọt khí

C Dung dịch bị vẩn đục D Cả B C

74- Cho CO2 tác dụng với dd NaOH với tỉ lệ mol nCO2 : nNaOH = : dd thu đợc có pH bao

nhiªu ?

A pH = 0 B pH < 7

C pH = 7 D pH > 7

75- Cho a mol NO2 sục vào dd chứa a mol NaOH, pH dd thu đợc là

A pH = 7 B pH < 7

C pH > 7 D pH = 14

76- Pha dung dịch gồm NaHCO3 NaHSO4 với tỉ lệ mol 1:1 đun sơi thu đợc dd có pH bao

nhiªu ?

A pH > 7 B pH < 7

C pH = 7 D pH = 14

77- Cho phản ứng sau :

(1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

(2) CaO + CO2 CaCO3

(3) CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

(4) CO2 + H2O  H2CO3

Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để giải thích tạo thành thạch nhũ các hang động ?

A 4 B 3 C 2 D 1

78- Phơng pháp tốt để điều chế Al(OH)3 ?

(1) Cho Al t¸c dơng víi H2O

(2) Cho dd NaAlO2 t¸c dơng víi dd HCl

(3) Cho dd NaAlO2 t¸c dơng víi CO2 d

(4) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi dd NaOH

(5) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi Na

2CO3 d

(6) Cho dd mi Al3+ t¸c dơng víi NH

3 d

A (2) vµ (4) B (3) vµ (6)

C (1) vµ (2) D (1), (3) vµ (4)

79- Phơng trình hóa học sau giải thích việc dùng vôi xây dựng ? A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH

C CaO + CO2 CaCO3

D Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O.

80- Có tợng xảy cho dd Na2CO3 từ từ đến d vào dd FeCl3 ?

A Khơng có tợng gì B Có kết tủa nâu đỏ C Có sủi bọt khí

D Có kết tủa nâu v si bt khớ

81- Để phân biệt dd MgCl2, CaCl2, AlCl3 cần dùng hóa chất sau ?

A Dd KOH B dd Na2CO3

C Dd AgNO3 D Dd H2SO4

82- Hóa chất sau dùng để phân biệt mẫu chất rắn riêng biệt : Mg, Al2O3, Al ?

A Dd Na2CO3 B Dd NaOH

C Dd HCl D A, B đúng

83- Cho lit hỗn hợp gồm CO2, N2 (đktc) lội chậm qua dd KOH thu đợc 2,07 g K2CO3 g KHCO3.

Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là

A 14% B 20% C 28% D 24%

84- Cho 100 ml dd Ca(OH)2 0,7M tác dụng hết với khí CO2 thu đợc 4g kết tủa Thể tích CO2 (đktc)

đã dùng là

A 0,896 lÝt B 1,568 lÝt

C 2,24 lÝt D 8,96 lÝt

85- Hòa tan 1,4 g kim loại kiềm 100 g H2O thu đợc 101,2g dd bazơ Kim loại là

A Li B Na C K D Rb

86- Hòa tan 19,5 g kim loại kiềm vào 261 ml H2O thu đợc dd kiềm có nồng độ 10% Kim loại

kiềm là

87- Cho 13,92 g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn hịa tan trong H2O thu đợc 5,9136 lít H2 27,30C atm Hai kim loại là

A Li – Na B K - Rb

C Na - K D Rb - Cs

88- Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua kim loại kiềm thu đợc 1,568 lít khí 109,20C, ;

1atm anot Kim loại kiềm là

A Li B Na C K D Rb

89- Cho 21,6 g kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dd HNO3 thu đợc 6,72 lít N2O (đktc) duy

nhất Kim loại là

A Na B Zn C Mg D Al

90- Cho 7,8g hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2 (đktc) Thành phần% theo

khèi lỵng cđa Al, Mg lµ

A 69,23% Al ; 30,77% Mg B 34,6% Al ; 65,4% Mg C 38,46% Al ; 61,54% Mg D 51,92% Al; 48,08% Mg

91- Cho 20g hỗn hợp Al, Cu chứa 27% Al tác dụng với dd NaOH d th× thĨ tÝch H2 sinh ë (đktc) là

A 3,36 lít B 6,72 lít

C 8,96 lÝt D 13,44 lÝt

92- Cho 300 ml dd HCl 1M tác dụng với 0,1 mol Al(OH)3 thu đợc dd X Dd X có

A pH < 7 B pH = 7

C pH > 7 D pH = 14

93- Điện phân 200 ml dd KOH 2M (d = 1,1g/ml) víi ®iƯn cực trơ màng ngăn xốp Khi catot

thốt 22,4 lít khí (đktc) Thì dừng điện phân (biết H2O bay không đáng kể) Dd sau điện

phân có nồng độ phần trăm là

A 11,73% B 10,18%

C 10,9% D 38,09%

94- Cho 100 ml dd hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M t¸c dơng víi dd NaOH d, läc lÊy kÕt tđa ®em

nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng là

A 4g B 8g C 9,8g D 18,2g

95- Hòa tan vào nớc 3,38g hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại hóa trị I Sau đó thêm dd HCl d vào dd đó, thu đợc 0,672 lít khí (đktc) Tổng số mol muối cacbonat hỗn hợp trên là

A 0,2 B 0,02 C 0,1 D 0,01

96- Cho 1,35 g hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dd HNO3 lỗng d đợc 1,12 lít hỗn hợp khí (đktc)

gồm NO N2O có tỉ khối H2 20,6 Khối lợng muối nitrat sinh là

A 23,205 g B 13,15 g

C 5,89 g D 7,64 g

97- Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 loãng, d thu đợc 0,986 lít NO (đktc) Khối

lỵng mi nitrat sinh lµ

A 9,5 g B 7,44 g

C 7,02 g D 4,54 g

98- Cho 0,5885 g NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH =12 Đun sơi dd sau làm nguội thêm vài

giọt phenolphtalêin vào Câu trả lời sau sai ?

A Sau phản ứng dd d NH4Cl

B Sau phản ứng, dd thu đợc có pH > 7 C Phenolphtalein khơng xuất màu

D Khi đun sơi dd có khí làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

99- Trộn 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dd

NaOH d thu đợc 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là

A 12,5% B 60%

C 80% D 16,67%

100- Một loại quặng boxit chứa 60% Al2O3 Sản xuất Al từ 2,125 quặng boxit phơng

pháp điện phân nóng chảy Al2O3 thu đợc 0,54 Al Hiệu suất trình sản xuất Al là

A 80% B 42,35%

Chơng 14 sắt - crôm - đồng

1 - Fe cã sè thø tù 26 Fe3+ có cấu hình electron là

A 1s22s22p63s23p64s23d3

B 1s22s22p63s23p63d5

C 1s22s22p63s23p63d6

D 2s22s22p63s23p63d64s2

2 - Fe kim loại có tính khử mức độ sau ?

A RÊt mạnh B Mạnh

C Trung bình D Yếu

3 - Sắt phản ứng với chất sau tạo đợc hợp chất sắt (III) ?

A Dd H2SO4 lo·ng B Dd CuSO4

C Dd HCl đậm đặc D Dd HNO3 loãng

4 - Cho Fe tác dụng với H2O nhiệt độ lớn 5700C thu đợc chất sau ?

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D Fe(OH)3

5 - Cho Fe tác dụng với H2O nhiệt độ < 5700C thu đợc chất sau ?

A FeO B Fe3O4

C Fe2O3 D Fe(OH)2

6 - Fe bị ăn mòn trờng hợp sau ?

A Cho Fe vào H2O điều kiện thờng

B Cho Fe vào bình chứa O2 khô

C Cho Fe vào bình chứa O2 Èm

D A, B đúng

7 - Cho ph¶n øng: Fe + Cu2+ Cu + Fe2+

Nhận xét sau không ?

A Fe2+ không khử đợc Cu2+

B Fe khử đợc Cu2+

C TÝnh oxi hãa cđa Fe2+ u h¬n Cu2+

D Fe kim loại có tính khử mạnh Cu 8 - Cho chất sau:

(1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 (4) H2SO4 đặc, nguội.

Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo đợc hợp chất sắt có hóa trị III ?

A (1), (2) B (1), (2), (3)

C (1), (3) D (1), (3), (4)

9 - Khi đun nóng hỗn hợp Fe S tạo thành sản phẩm sau ®©y ?

A Fe2S3 B FeS C FeS2 D Cả A B

10 - Kim loi sau tác dụng đợc với dd HCl dd NaOH mà không tác dụng đợc với dd H2SO4

đặc, nguội ?

A Mg B Fe C Al D Cu

11 - Chia bét kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác

dơng víi dd HCl t¹o mi Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu đ ợc muối Z Vậy X là kim loại sau ?

A Mg B Al C Zn D Fe

12 - Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa ?

A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO)3

13 - Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau ?

A Dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4

B Dung dịch K2Cr2O7 môi trờng H2SO4

C Dung dịch Br2

D Cả A, B, C

14 - Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau ?

A Fe B Cu

C Ag D Cả A B đợc

15 - Phản ứng phản ứng sau sinh FeSO4 ?

A Fe + Fe2(SO4)3 B Fe + CuSO4

C Fe + H2SO4 đặc, nóng D A B đúng

16 - Phản ứng sau tạo đợc Fe(NO3)3 ?

A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2

C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2

17 - Quặng giàu sắt tự nhiên nhng là

A hematit B xiđehit

C manhetit D pirit.

18 - Câu nói v: Gang ?

A Là hợp kim Fe cã tõ  10% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si

B Là hợp kim Fe cã tõ 2%  5% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si

D Là hợp kim cđa Fe cã tõ 6%  10% C vµ mét lỵng rÊt Ýt S, Mn, P, Si

19 - Cho ph¶n øng : Fe3O4 + CO  3FeO + CO2

Trong trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí lị ?

A Miệng lò B Thân lò

C Bơng lß D PhƠu lß

20 - Khi lun thép nguyên tố lần lợt bị oxi hóa lò Betxơme theo thứ tự ?

A Si, Mn, C, P, Fe B Si, Mn, Fe, S, P

C Si, Mn, P, C, Fe D Fe, Si, Mn, P, C

21 - Hoà tan Fe vào dd AgNO3 d, dd thu đợc chứa chất sau ?

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3

C Fe(NO2)2 D Fe(NO3)3, AgNO3

22 - Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH d, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối

lợng khơng đổi, chất rắn thu đợc chất sau ?

A FeO vµ ZnO B Fe2O3 vµ ZnO

C Fe3O4 D Fe2O3

23 - Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lợng Ag đúng bằng lợng Ag A dd B chứa chất sau ?

A AgNO3 B FeSO4

C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2

24 - Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng). A FeS2 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3Fe

B FeS2 FeO  FeSO4 Fe(OH)2 FeO  Fe

C FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3  Fe2O3 Fe

D FeS2 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe

25 - Thuốc thử sau đợc dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ?

A Dd H2SO4 B Dd HCl

C Dd NaOH D Dd NaCl

26 - Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 26,05 g hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu đợc kết tủa

có khối lợng khơng đổi ngng lại Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thì đợc 8g chất rắn Thể tích dd NaOH dùng là

A 0,5 lÝt B 0,6 lÝt C 0,2 lÝt D 0,3 lÝt

27 - 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe M (có hóa trị khơng đổi đứng tr ớc H dãy hoạt động hóa học)

đợc chia làm phần Phần (1) cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu đ ợc 2,128 lít H2

(đktc) Phần cho tác dụng hồn tồn với HNO3 thu đợc 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M hỗn

hỵp X lµ

A Al B Mg C Zn D Mn

28 - Một sắt đợc chia làm phần Phần cho tác dụng với Cl2 d, phần ngâm vào dd

HCl d Khối lợng muối sinh lần lợt thÝ nghiƯm vµ lµ A 25,4 g FeCl3 ; 25,4 g FeCl2

B 25,4 g FeCl3 ; 35,4 g FeCl2

C 32,5 g FeCl3 ; 25,4 g FeCl2

D 32,5 g FeCl3 ; 32,5 g FeCl2

29 - Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là

A Mg B Fe C Cr D Mn

30 - Hòa tan 10 g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu đợc 1,12 lít khí (đktc) dd A Cho dd A

tác dụng với NaOH d, thu đợc kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng là

A 11,2 g B 12,4 g C 15,2 g D 10,9 g

31 - Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lợng Fe 95% Q

trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Vậy sử dụng quặng ?

A 1325,3 B 1311,9 C 1380,5 D 848,126

32 - Thổi luồng CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn

tồn, ta thu đợc 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nớc vơi d thấy có g kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu ?

A 3,12 g B 3,22 g C g D 4,2g

33 - Hịa tàn hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dd HCl d thu đợc dd A Cho

NaOH d vào dd A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lợng không đổi đợc m(g) chất rắn, m có giá trị là

A 16 g B 32 g C 48 g D 52 g

34- Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận

biÕt ?

A Cu B Dung dÞch H2SO4

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch Ca(OH)2

35- Trộn 5,4 g Al với 4,8 g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu

đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là

A 8,02 g B 9,02 g C 10,2 g D 11,2 g

36- Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng tao 6,84 g muèi sunfat Kim lo¹i

A Mg B Fe C Ca D Al

37- Trong số cặp kim loại sau đây, cặp bền vững môi trờng không khí nớc nhờ có màng oxit bảo vệ ?

A Fe Al B Fe vµ Cr C Al vµ Cr D Cu vµ Al

38 Hợp kim sau Cu ?

A §ång thau B §ång thiÕc

C Contantan D Electron

39- Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, e, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại ?

A Fe B Mg C Ca D Al 40- Nguyªn tư cđa nguyên tố sau có cấu hình electron bất thêng ? A Ca B Mg C Zn D Cu 41- Fe cã thÓ tan dung dịch chất sau ?

A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2

42- Ng©m mét Zn dung dịch FeSO4 sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân

thỡ lng Zn thay đổi ? A Tăng B Giảm

C Không thay đổi D Giảm gam

43- Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thờng ? A Fe B Cr C Al D Na 44- Cu cã thÓ tan dung dịch chất sau ?

A CaCl2 B NiCl2 C FeCl3 D NaCl

45- Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân

thì khối lợng đồng thay đổi ?

A Tăng B Giảm

C Không thay đổi D Tăng 152 gam

46- Cho 7,28 gam kim lo¹i M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu đ ợc 2,912 lit khí 27,3 C và 1,1 atm M kim loại sau ?

A Zn B Ca C Mg D Fe

47- Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3,, khí NO thu đợc đem hấp thụ vào nớc cùng

với dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là

A 2,24 lÝt C.3,36 lÝt

C 4,48 lÝt D.6,72 lÝt

48- Nếu hàm lợng Fe 70% oxit số oxit sau :

A FeO B Fe2O3

C.Fe3O4 D Không có oxit phï hỵp

49- Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành oxit

sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xỏc nh c

50- Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lợng tơng øng lµ 66,67% vµ 33,33%

b»ng khÝ CO, tØ lệ mol khí CO2 tơng ứng tạo từ oxit lµ

A 9:4 B 3:1 C 2:3 D 3:2

51- X oxit sắt Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M X là

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

52- Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lợng Cơng thức oxit là

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

53- Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch

Ca(OH)2 d, t¹o 20 gam kÕt tđa Công thức oxit sắt là

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

54- X oxit sắt Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 2M X oxit sau đây ?

A FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định đợc

55- Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khèi

l-ợng Fe thu đợc là

A 5,04 gam B 5,40 gam

C 5,05 gam D 5,06 gam

56- Khư hoµn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nớc Khối lợng

hỗn hợp kim loại thu đợc là

A 4,5 gam B 4,8 gam

C 4,9 gam D 5,2 gam

57- Khö hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 b ng khí CO Khí sau phản

ứng đợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo gam kết tủa Khối lợng Fe thu đợc là

A 4,63 gam B 4,36gam

58- Cho khí CO d khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4và CuO thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí

tho¸t cho vào dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo gam kết tủa Khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu

là

A 3,12 gam B 21 gam

C 3,22 gam D 3,23 gam

59- Khử 16 gam Fe2O3 khí CO d, sản phẩm khí thu đợc cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 d

thu đợc a gam kết tủa Giá trị a là

A 10 gam B 20 gam

C 30 gam D 40 gam

60- Khử 16 gam Fe2O3 thu đợc hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung

dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lợng muối sunfat tạo dung dịch là

A 48 gam B 50 gam

C 20 gam D 40 gam

Ch¬ng 15

kiÕn thøc thùc hµnh vµ thÝ nghiƯm

1- Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác nhau, chúng đợc úp ngợc chậu nớc Độ tan chúng đợc mơ tả hình vẽ sau:

KhÝ 1 KhÝ 2 KhÝ 3 KhÝ 4

Khí có độ tan nớc lớn là

A KhÝ 1 B KhÝ 2 C KhÝ 3 D KhÝ 4

2- Một bình cầu chứa bột Mg đợc nút kín nút cao su có ống

thủ tinh dẫn khí xuyên qua có khoá (nh hình bªn).

Câu 1: Cân bình để xác định khối lợng Đun nóng bình một thời gian để nguội cân lại Hỏi khối lợng bình thay đổi nào so với khối lợng bình trớc nung ?

A Giảm B Tăng

C Không thay đổi D Không xác định đợc

Câu 2: Cũng đun nóng bình thời gian để nguội, nhng mở khoá cân lại Hỏi khối lợng bình thay đổi so với khối lợng bình trớc nung ?

A Giảm B Tăng

C Không thay đổi D Không xác định đợc.

3- Khi lặn sâu áp suất nớc tăng Oxi tan nhiều máu ngời thợ lặn Đờng biểu diễn đồ thị dới biểu diễn tốt tơng quan gần nồng độ oxi máu và áp suất ?

Bét magie

Nồng độ O2 

trong m¸u IV

III II

¸p suÊt

A I B II C III D IV

4- Một bình chứa vài cục đá vơi (CaCO3) đợc đặt đĩa cân Thêm lợng axit clohiđric vào

bình Tổng khối lợng bình chất có bình biến đổi theo thời gian đợc biểu diễn bằng đồ thị sau:

Câu 1: ở khoảng thời gian sau tốc độ phản ứng nhanh ?

A - 10s B 10 - 20s

C 20 - 30s D 30 - 40s

Câu 2: Có gam khí CO2 tho¸t ?

A g B 1,5 g C 2,5 g D g

5- Nung nóng dần chất rắn A 20 phút Nhiệt độ gây biến đổi trạng thái A đ ợc biểu diễn đồ thị sau:

Câu 1: Chất rắn A tồn nhiệt độ cao ?

A 200C B 400C

C 800C D Trên 800C

Câu 2: 250C chất A trạng thái nào?

A Rắn B Lỏng

C Hơi D Khơng xác định đợc

C©u 3:ë 500C chất A trạng thái ?

A Rắn B Láng

C Hơi D Không xác định c

Câu 4:ở 1000C chất A trạng thái ?

A Rắn B Lỏng

C Hơi D Không xác định đợc

Câu 5: Chất A vừa tồn trạng thái rắn, vừa tồn trạng thái lỏng nhiệt độ ?

A 200C B 400C C 500C D 800C

Câu 6: Chất A vừa tồn trạng thái lỏng, vừa tồn trạng thái nhiệt độ ?

A 200C B 400C C 500C D 900C

6- Đồ thị dới biểu thị nồng độ hợp chất chứa chì khơng khí gần đờng cao tốc.

99 100 101 102 103 104

0 10 20 30 40 50

Giây (s) Khối l ợng (g)

0 10 12

0 50 100 150 200 250 300

Khoảng cách từ đ ờng cao tốc (m) Nồng độ chất

chøa ch× (mg/m3)

20 40 60 80 100 120

0 10 20 30 40 50 60

Kết luận dới rút đợc từ th?

A Cần ngăn cấm việc dùng xăng có hợp chất chì

B Nng cỏc hợp chất chì giảm đến gần đờng cao tốc C Khơng có hợp chất chì khơng khí cách đờng cao tốc 250m

D Càng gần đờng cao tốc, nồng độ hợp chất chì khơng khí tăng

7- Khi lµm thÝ nghiệm trực tiếp với photpho trắng phải :

A cầm tay có đeo găng

B dựng cp gắp nhanh mẩu photpho khỏi lọ cho vào chậu đựng đầy nớc cha dùng đến

C tránh cho tiếp xúc với nớc D ngoi khụng khớ

8- Để bảo quản kim loại Na phòng thí nghiệm, ngời ta dùng cách sau ?

A ngâm nớc B ngâm rợu

C ngâm dầu hoả D bảo quản bình khí amoniac

9- pha lỗng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách nào

sau ?

A Cho nhanh nớc vào axit

B Cho từ từ nớc vào axit khuấy đều C Cho nhanh axit vào nớc khuấy đều D Cho từ từ axit vào nớc khuấy đều

10-Trong phịng thí dung dịch HF đợc bảo quản bình làm :

A nhùa B kim lo¹i

C thuû tinh D gèm sø

11- Khi làm thí nghiệm, dùng cặp gỗ để kẹp ống nghiệm, ngời ta thờng A kẹp vị trí 1/3 ống từ đáy lên

B kĐp ë vÞ trÝ 1/3 èng tõ miƯng xng C kĐp ống nghiệm

D kẹp vị trí nào

12- Khi thực phản ứng ống nghiệm, cần đun nóng dùng dụng cụ sau

đây ?

A §Ìn dÇu B §Ìn cån

C BÕp điện D Tất dụng cụ trên

13-Để điều chế oxi từ KClO3 dùng dụng cụ sau phòng thí nghiệm ?

A ống nghiệm B Bình Kip

C Bình cầu cã nh¸nh D ChËu thủ tinh

14- Để đo xác thể tích dung dịch chuẩn độ thể tích, ngời ta dùng dụng cụ sau

đây ?

A Bỡnh nh mc B Pipet

C Buret D ống đong cc chia

15- Độ hoá chất tăng theo thứ tự sau ?

A Loại công nghiệp, loại dợc dụng, loại tinh khiết, loại tinh khiết phân tích B Loại công nghiệp, loại dợc dụng, loại tinh khiết phân tích, loại tinh khiết C Loại dợc dụng, loại công nghiệp, loại tinh khiết, loại tinh khiết phân tích D Loại tinh khiết, loại tinh khiết phân tích, loại dợc dụng, loại công nghiệp

16- Khi làm thí nghiệm, nên sử dụng hố chất với lợng nhỏ để

A tiÕt kiƯm vỊ mỈt kinh tÕ

B giảm thiểu ảnh hởng đến môi trờng

C giảm độ phát hiện, tăng độ nhạy phép phân tích D ba đúng

17-Để thu đợc CO2 tinh khiết, ngời ta cho CaCO3 phản ứng với chất sau đây

A phenol B axit sunfuric

C axit clohi®ric D axit axetic

18- Hãy chọn phơng pháp thích hợp để tách chất hỗn hợp sau:

Hỗn hợp cần tách Phơng pháp thực hiện

A) Cát đất sét 1) Chng cất phân đoạn

B) Rợu nớc 2) Hoá lỏng chng cất phân đoạn

C) Muối ăn nớc 3) Lọc

D) Bột gạo nớc 4) Lắng gạn

E) Xăng nớc 5) Kết tinh

F) Bột đồng bột sắt 6) Chiết

G) KhÝ oxi nitơ 7) Từ tính

19- Ngi ta dùng phơng pháp để thu lấy kết tủa cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 ?

A Cô cạn B Chng cất C Lọc D Chiết

20- Để tách benzen khỏi nớc ngời ta dùng phơng pháp sau ?

A Chiết B Chng cất

C Lọc D Thăng hoa

21- Có thể thu đợc axit HNO3 đặc từ HNO3 loãng theo cách sau ?

B Làm sau chng cất

C Thêm H2SO4 đậm đặc sau chng cất

D Dùng dầu thông để chiết

22- Để thu đợc kết tủa Al(OH)3, ngời ta dùng cách sau ?

A Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vào dung dịch AlCl3

B Cho nhanh dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

C Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH

D Cho nhanh dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH

23- Hỗn hợp chất rắn dới tách dễ dàng riêng chất cách thêm nớc vào råi läc

?

A Muối ăn cát B Mui n v ng

C Cát mạt sắt D Đờng bột mì

24- Khi c mức chất lỏng dụng cụ đo, ngời ta phải để dụng cụ đo trạng thái thẳng đứng

vµ

A để tầm mắt ngang với mặt khum chất lỏng B để tầm mắt dới mặt khum chất lỏng

C để tầm mắt mặt khum chất lỏng D để tầm mắt thẳng từ xuống

25- Khi dùng nhiệt kế đo nhiệt độ chất lỏng, ngời ta thờng A nhúng nhanh khoảng 1/2 nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng B cho chạm nhanh đầu nhiệt kế vào bề mặt chất lỏng

C nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng, sau lấy ngay

D nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng ngâm thời gian mức thuỷ ngân ổn định

26- Để xác định nồng độ CM dung dịch NaOH, ngời ta thờng dùng cách ?

A Giấy thị vạn năng B Máy đo pH

C Chuẩn độ thể tích D Cả cách trên

27- Khi nhá tõ tõ dung dÞch NH3 vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thÉm cña :

A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]SO4

C [Cu(NH3)4](OH)2 D [Cu(NH3)4]2+

28- Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh đó

ở ống nghiệm đựng muối amoni có tợng A chuyển thành màu đỏ

B chất khí khơng màu, có mùi sốc đặc trng C khí có màu nâu đỏ

D tho¸t mét khí không màu, không mùi 29- Để nhận biết ion PO34



thêng dïng thc thư AgNO3 v×

A tạo khí có màu nâu

B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa màu vàng

D tạo khí không màu hoá nâu không khí

30- Cho khí H2S léi qua dung dÞch CuSO4 thÊy cã kÕt tđa ®en xt hiƯn Chøng tá

A axit H2S m¹nh H2SO4

B axit H2SO4 mạnh H2S

C kết tủa CuS không tan axit mạnh D Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra

31- Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 d thì

A khơng thấy xuất kết tủa B có kết tủa keo màu xanh sau tan

C cã kÕt tđa keo mµu xanh xuất không tan D sau thời gian míi thÊy xt hiƯn kÕt tđa

32- Cã thĨ lo¹i trõ tÝnh cøng t¹m thêi cđa níc b»ng cách đun sôi vì

A nớc sôi 1000C

B đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C đun sôi chất khí bay ra

D cation Mg2+ vµ Ca2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan

33- Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khơng làm thay đổi khối lợng, có thể

dïng c¸c ho¸ chÊt sau

A axit HCl, dung dÞch NaOH B dung dÞch NaOH, khÝ CO2

C níc D níc amoniac

34- Để rửa chai lọ đựng anilin, nên dùng cách ?

A Rửa xà phòng B Rửa nớc

C Rửa dung dịch NaOH sau rửa lại nớc D Rửa dung dịch HCl sau ú li bng nc

35- Quá trình sản xuất H2 theo phơng pháp dùng khí lò cốc khử nớc thờng lẫn tạp chất H2S, ngời

ta loại bỏ H2S cách dùng hoá chất sau ®©y ?

C Fe2O3.xH2O D H2SO4 lo·ng

36- Trong c«ng nghiƯp ngêi ta thêng s¶n xuÊt SO2 tõ

A FeS B FeS2 C S D H2S

37-Bệnh nhân phải tiếp đờng (tiêm truyền dung dịch đờng vào tĩnh mạch), loại đờng ?

A Glucoz¬ B Saccaroz¬

C Mantoz¬ D Đờng hoá học

38- Khớ CO2 c coi ảnh hởng đến mơi trờng vì

A độc B tạo bụi cho môi trờng

C làm giảm lợng ma D gây hiệu ứng nhà kính

39- Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dùng

thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch ?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch AgNO3

C Dung dÞch BaCl2 D Quú tÝm

40- Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất hố học để nhận biết thì

dùng chất chất có dới ?

A Dung dÞch HNO3 B Dung dÞch KOH

C Dung dÞch BaCl2 D Dung dÞch NaCl

41- Có dung dịch: NaNO3, NaCO3, NaHCO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 Đợc dùng nhiệt độ dùng

thêm hoá chất số chất cho dới để nhận biết đợc dung dịch ?

A Dung dÞch HCl B Dung dÞch NaOH

C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch

42- Có dung dịch: NH4Cl, NH4HCO3, NaNO2, NaNO3 Đợc dùng nhiệt độ dùng thêm một

hoá chất số chất cho sau để nhận đợc dung dịch ?

A Dung dÞch KOH B Dung dÞch NaOH

C Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dÞch HCl

43- Có dung dịch: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2; đợc dùng thêm dung

dịch dùng dung dịch sau nhận biết đợc dung dịch ?

A Dung dÞch phenolphtalein B Dung dÞch quú tÝm

C Dung dÞch AgNO3 D Dung dÞch BaCl2

44- Cã dung dịch hỗn hợp : 1) NaHCO3 + Na2CO3

2) NaHCO3 + Na2SO4

3) Na2CO3 + Na2SO4

Chỉ dùng thêm cặp chất số cặp chất cho dới để nhận biết đợc các dung dịch hỗn hợp ?

A Dung dịch NaOH dung dịch NaCl

B Dung dịch NH3 dung dịch NH4Cl

C Dung dịch HCl dung dịch NaCl

D Dung dịch HNO3 dung dịch Ba(NO3)2

45- Cú kim loi: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ đợc dùng thêm chất dùng chất số các chất cho dới để nhận biết kim loại ?

A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch Ca(OH)2

C Dung dÞch HCl D Dung dÞch H2SO4 loÃng

46- Có chất bột màu trắng sau: NaCl, BaCO3, Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS ChØ dïng

thêm dung dịch cho dới nhận biết đợc chất ?

A Dung dÞch BaCl2 B Dung dÞch AgNO3

C Dung dÞch NaOH D Dung dÞch HCl

đáp án

Ch¬ng 1- Kiến thức mở đầu hóa học

1A 2A 3D

4- §óng: a, c, g Sai : b, d, e

5C 6C 7A 8C

9 - a- Quan sát: 2, 3, ; b-Dùng dụng cụ đo: 4, 7, 8, 9, 10

c- Lµm thÝ nghiÖm: 1, 6

10C 11D 12C 13- 1B ; 2A ; 3B ; 4C ; 5B ; 6D 14.

Chất Thể Màu Mùi Vị trong n-Tan

ớc

Cháy đ-ợc

Nớc Lỏng không không Không không

Muối rắn không không mặn Tan không

Đờng rắn không không ngọt Tan đợc

Rợu etylic Lỏng không thơm cay Tan đợc

Than rắn đen không Không không đợc

Sắt rắn Trắngxám không Không không đợc

Nhôm rắn Trắng không Không không đợc

Đồng rắn đỏ không Không không đợc

15- (1): nhá bÐ ; (2): nguyªn tư ; (3): nguyªn tư ; (4): mét hay nhiỊu electron

16- (1): proton ; (2) : n¬tron ; (3): khối lợng ; (4): proton (5): nơtron ; (6): proton ; (7): nơtron

17- Đúng: a ; c ; e Sai: b ; d 18- §óng: a ; c ; e Sai: b; d

19A 20C 21C 22D 23C 24C 25D

26 - A (1): 11 ; (2): 11 ; (3): 12 B (1): 16 ; (2): 16 ; (3) : 16

C (1): 26 ; (2): 26 ; (3): 30 D (1): 19 ; (2): 19 ; (3): 20

27C 28D 29C 30D

31- §óng: c , d, e Sai: a, b

32- (1): liªn kÕt ; (2): electron ; (3) liên kết ; (4): electron (5): xếp electron 33B 34B 35-Sè TT

trong b¶ng TH

Tªn KÝ hiƯu Sè p Sè n Sè

e

Sè khèi

14 silic Si 14 16 14 30

8 oxi O 8 8 8 16

7 nit¬ N 7 7 7 14

16 lu huúnh S 16 16 16 32

11 natri Na 11 12 11 23

12 magie Mg 12 12 12 24

36D 37- §óng: c ; e Sai: a ; b; d

38- (1): có điện tích hạt nhân ; (2): tính chÊt hãa häc gièng ; (3): sè proton vµ sè n¬tron ; (4): sè electron

39D 40B 41D 42A 43D 44A 45- §óng:a , d , f , h , i C©u sai: b, c , e, g

46- (1) (2) (5) (6) (10) : nguyªn tư ; (3): hạt nhân ; (4): hay nhiều electron ; (7) (8) (11): nguyªn tè ; (9): proton

47D 48C 49D 50- §óng: a, c Sai: b, d 51 - GhÐp : A 1,5 ; B 2, 4, 6, 7

52B, 53C, 54B, 55D, 56B, 57B, 58B, 59A, 60A, 61B, 62D, 63D 64- (1): hỗn hợp ; (2): thể tích ; (3): nit¬ ; (4): 22% thĨ tÝch ; (5): oxi 65-B 66D 67- §óng: a, d e, g, Sai: b, c

68- (1): phân tử ; (2): đơn chất ; (3): hợp chất 69B 70B 71D 72C 73B 74C 75B 76- Đúng: c, e, g Sai: a, b, d

77B 78B 79B 80C 81- §óng: a, b, d, e, g Sai: c, h

82B 83C 84A 85B 86C 87B 88C 89B 90B 91A 92B 93C 94D 95A 96D

97C 98D 99C 100B 101C 102D 103C 104B 105D 106B 107D 108C 109C

110A 111C,

112 - GhÐp : A 2, 4, 5, ; B , 3, 6, 8, 9

113B 114C 115C 116B 117D 118B 119B 120D 121B 122A 123C 124B 125B 126C

127A 128C 129D 130A 131D 132D 133D 134D 135D 136D 137C 138D 139D

140 - GhÐp : A ; B ; C ; D ; § - ; E - ; K - 5 141B 142B 143A 144C

145 - §óng: a, c, d, e Sai: b, g 146 - §óng : b, d, e Sai : a, c, g, h

147C 148D 149 - GhÐp : A ; B ; C 2 150B 151C 152B 153D 154B 155A 156C

157B 158A 159C 160B 161B 162D 163D 164B 165B 166C 167C 168B 169A

170D 171A 172D 173B 174D 175C 176C 177B 178D 179D 180B 181C 182D

183 - GhÐp : A ; B ; C ; d - 5

184A 185B 186A 187D 188 -GhÐp : A ; B 6; C ; d - 5

189B 190B 191B 192A 193C 194B 195B 196A 197B 198D 199C 200A 201B 202C

203- (1): FeO ; (2): Fe2(SO4)3 204- (1):Cu2O ; (2): CuSO4

205 - (1): N2O5 ; (2): N2O

206D 207B 208B 209B 210A 211B 212B 213D 214B 215C 216B 217B 218A 219C

220C 221B 222D 223C 224A 225B 226B 227B

228 - (1): oxi hóa ; (2): chất ; (3): chất ban đầu; (4): hô hấp ; (5): đốt nhiên liệu 229 - Ghép : A 3, ; B 4, ; C 1, ; D , ; e - 1, 3, 4, 7

230 - GhÐp : A ; B ; C ; D ; ® - 3 231D 232B 233C 234C 235B 236B 237 - GhÐp : A 1, 5, ; B 2, ; C ; D 7, 8

238B 239B 240D 241D 242B 243C 244A 245D 246D 247B 248D 249C 250C 251A

252D 253C 254B 255C 256C 257D 258D 259D 260 -

Nớc dùng H2 thu đợc O2 thu đợc

B mol 1 mol 16 gam

C 0,4 gam 8,96 lÝt (®ktC 0,2 lÝt (®ktC

261C 262B 263 - GhÐp: A ; B ; c - 1 264C 265D 266C 267D 268C

269: 1B ; 2A 270: 1D ; 2C 271C 272D 273C 274D

275 - GhÐp: A ; B ; C ; d- ; ® - 6 276C

277 - GhÐp: A 3, 4, 8, 10 ; B 2, ; C 1, 6, 7, 9 ; D 1,2,5,6,7,8,9,10,11 278C 279D 280A 281C 282D 283B 284C 285C 286: 1D; 2B

287: 1C; 2B 288C

289 - GhÐp : A Trong ph¶n øng hãa häc M > N

B Trong phản ứng phân hủy M < N C Trong ph¶n øng thÕ M = N

290C 291D 292: 1A;2C 293D 294C 295C 296B 297 298B 299C 300D 301B 302C

303D 304D 305D 306B 307D 308B 309D 310D 311C 312D 313B 314C 315A

316D 317C 318D 319B 320A 321D 322C 323A 324A 325A 326B 327C 328C

329B 330B 331A 332D 333D 334B 335B 336D 337C 338C 339C 340C 341B

342B 343B 344B 345B 346B 347: 1C;2D 348C 349C 350A 351C 352B 353D

354C 355A 356A 357B 358D 359D 360D 361A 362D 363- §óng : b,c,d Sai : a

364 - A … … +  muèi sunfat + H2

B … … +  muèi sunfat + H2O

C … … +  muèi sunfat + CO2 + H2O

D … … +  muèi sunfat + H2O

365C 366C 367C 368D 369C 370B 371D 372A 373B 374C 375C 376C 377C 378C

379A 380C

381 - §óng c,d Sai: a,b,e 382- §óng : a,d,e Sai : b,c 383D

384 - GhÐp : A pH = ; B pH = 13 ; C pH = ;

D pH = 6; e) pH = ; g) pH = ; h) pH = 6.

385C 386: 1A;2B 387A 388D 389B 390D 391B 392B 393D 394B 395D 396A 397: 1A;2B

398C 399A 400A 401B 402B 403C 404C 405C 406A 407C 408B 409A 410B

411D 412A 413A 414B 415: 1A;2B 416C 417A 418A 419A 420: 1C;2A;3C 421:

1C;2A 422C 423A 424A 425C 426B 427C 428 - GhÐp : A ; B ; C ; D 4 429C

430C 431B 432B 433C 434D 435D 436B 437C 438C 439: 1C;2B 440: 1C;2A 441A

442B 443C 444D 445D 446C 447C 448B 449B 450B 451A 452B 453D 454C

455B 456B 457B 458B 459D

460 - §óng : a,c,g Sai : b,d,e,h 461D 462A 463D

464 - GhÐp : A ; B 3; C 1 465C 466C 467C 468B 469A 470D 471C 472D

473B 474D 475B 476B 477B 478B 479C 480D 481C 482B 483D 484C 485B

486D 487A

488- §óng : b,e Sai : a,c,d 489B 490B 491A 492B 493C 494D 495C

496-§óng : a Sai b,c,d,e 497B 498C

499 - A F, Br, I ; B clo ; C NaCl ; D HCl ; ®) NaCl ; e) Cl2 , Br2 ; h) iot ;g) clo

500 - GhÐp : A ; B ; C ; D

501B 502C 503A 504C 505A 506A 507A 508D 509B 510B 511A 512D 513B 514: 1B;2C

515C 516A 517B 518C 519A 520B 521B 522B 523C 524D 525: 1B;2C 526D

527D 528A 529B 530B 531D 532B 533A 534A 535B 536B 537B 538A 539A

540D 541C 542D 543: 1B;2A 544A 545C 546D 547A 548D 549D 550A 551A

552D 553B 554D 555A 556D 557C 558D 559A 560D 561C 562B 563A 564C 565B

566D 567 - GhÐp : A ; B ; C 568D

569 - (1): cha bão hòa ; (2): chất tan ; (3): bão hòa ; (4): chất tan ; (5): bão hòa ; (6): độ tan ; (7): nhiệt độ ; (8): nhiệt độ ; (9): áp suất

570B 571C 572D 573C 574A 575D 576C 577B 578B 579B 580C 581B 582C 583A

584C 585A 586D 587B 588D 589C 590

591 - (1): số mol chất tan ; (2): nồng độ mol ; (3): nồng độ phần trăm ; (4) nồng độ dung dịch ; (5): khối lợng dung dịch

592 - (1): dung dịch bão hòa ; (2): độ tan ; (3): hiđrat ; (4): chất tan ; (5): dung môi ; (6): chất tan ; (7): dung dịch bão hòa

593 - GhÐp: A ; B ; C - 4

594A 595B 596C 597D 598C 599D 600: 1C;2A 601B 602B 603C 604B 605C

606C 607C 608A 609C 610B 611D 612C 613D 614B 615B 616D 617C 618C

619B 620C 621D 622B 623B 624C 625D 626C 627B 628D 629A 630C 631: 1B;2D

Chơng : Nguyên tö

1D 2A 3D 4D 5D 6A 7B 8A 9C 10D 11A 12C 13B 14B 15C

16B 17D 18B 19A 20B 21A 22A 23C 24B 25C 26C 27D 28B 29D

30C 31D 32§óng d Sai: a,b,c,e 33D 34C 35B 36D 37B 38A 39B 40B

53 - 1) Nguyªn tư

23

11Na cã 11 e, 11p, 12 n

2) Nguyªn tư

40

20Ca cã 20 e, 20p , 20 n

3) Nguyªn tö

32

16S cã 16e , 16p , 16 n

4) Nguyªn tư

35

17Cl cã 17e , 17p , 18 n

54 - A 1s22s1 B 1s22s22p3 C 1s22s22p6

D 1s22s22p63s23p1 E 1s22s22p63s23p3 G 1s22s22p63s23p64s1

55- §óng: a,c Sai : b,d,e 56A 57D 58B 59B 60B

61B 62C 63B 64B 65D 66A 67B

68A 69A 70- §óng: a,b,c Sai :d 71B 72B

73C 74B 75C 76C 77A 78C 79D

80B 81D 82D 83A 84C 85D 86C

87D

88 - GhÐp: A ; b-3; c-1; d-5 ;e-2 89B

90 - GhÐp: 1-a; 2-a ; 3-b;4-g 91B 92B

93 - GhÐp: a-3; b-4 ; c- 6; d-4 94D 95A 96D 97B

98D 99C 100D 101D 102C 103D 104D 105B 106A 107D 108:

§óng: 1,2,3,4,6 Sai : 5,7

Chơng : Bảng tuần hồn ngun tố hóa học định luật tuần hồn

1- (1) d¬ng ; (2) âm ; (3) số khối ; (4) obitan nguyên tư ; (5) sè líp electron ; (6) ®iƯn tÝch hạt nhân tăng dần.

2 - Đúng : a,c,e Sai : b,d

3 - (1) dơng ;(2) âm ; (3) sè khèi) ; (4) sè líp electron

4A 5D 6B 7B 8D 9C 10C 11B 12C 13A 14D 15C 16A 17B 18B

19D 20B 21C 22C 23B 24D 25D 26B 27C 28A 29A 30C 31A 32B

33C 34D 35B 36D 37D 38A 39A 40B 41C 42A 43B 44: §óng :a,c Sai

: b,d

45B 46C 47A 48B 49A 50C

51- (1) ; (2) lợng ion hóa ; (3) obitan nguyên tử

52A 53D 54A 55A 56D 57D 58C 59A 60C 61B 62B 63C 64C 65D 66C

Chơng : Liên kết hãa häc

1 - (1) cation ; (2) ion ; (3) kim lo¹i kiỊm ; (4) ion 2 - GhÐp : A 3; b-4 ; c- ; D 4

3C 4D 5B 6A 7C 8A 9B 10A 11D 12B 13D 14C 15C 16D 17B

18D 19D 20C 21- GhÐp: A5; B 2,3 ; C1,4 22C 23A 24B 25C 26C 27B 28B

29D 30D 31C 32A 33A 34B 35C 36C 37B 38A 39D 40D 41A 42B

43B 44D 45- §óng :b,d Sai : a,c 46A 47C 48C 49B 50B

51 -GhÐp : A 3,4 ; B ; C 2 52 - GhÐp : A ; B ; C 5,4; D 1,7

53A 54D 55A 56C 57B 58A 59D 60A 61C 62B 63D 64A.

CHƯƠNG : Phản øng hãa häc

1 - (1) ph¶n øng hãa hợp ; (2) phản ứng tỏa nhiệt ; (3) phản ứng phân hủy ; (4) cháy ; (5) oxi hãa chËm.

2C 3D 4A 5D 6C 7A 8C 9D 10C 11B 12A 13D 14B 15 - (1) oxi

hãa ; (2) khö; (3) khö ; (4) oxi hãa.16B 17A 18A 19A 20D 21B 22A 23D 24C 25C

26- §óng : 1,3 Sai: 2,4,5,6 27C 28A 29A 30D 31D 32C 33B 34C 35B 36A

37D 38B 39A 40C 41D 42B 43A 44B 45B 46D 47D 48A 49B 50C

51D

52 - §óng: Sai : 1,3,4 53B 54A 55B 56A 57B 58B 59B 60D 61C 62C 63B

64D

Chơng 6: tốc độ phản ứng cân hóa học

1B 2D 3C 4A 5D 6C 7C 8C 9A 10C 11D 12B 13C 14§óng

2,3 Sai 1,4 15A 16D 17B 18C 19D 20B

Ch¬ng : Sự điện ly - axit , bazơ, muối - pH

1D 2B 3D 4D 5D 6A 7C 8A 9C 10B 11D 12D 13C 14A 15B

16C 17D 18B 19C 20C 21C 22C 23A 24D 25B 26C 27C 28B 29B

30C 31D 32A 33D 34A 35B 36A 37C 38A 39C 40A 41A 42B 43A

44C 45B 46C 47A 48D 49C 50D 51D 52A 53B 54A 55A 56B 57A

58B 59C 60A 61B 62A 63A 64D 65B 66B 67B 68A 69B 70C 71D

72C 73A 74B 75D 76D 77B 78C 79D 80C 81B 82C 83B 84C 85A

86A 87B 88B 89D 90A 91A 92B 93A 94D 95C 96C 97A 98A 99D

100D 101C 102B 103B 104B 105B 106B 107C 108B 109B 110C 111C 112C 113A 114B

1D 2C 3C 4B 5C 6A 7A 8D 9B 10B 11C 12B 13C 14C 15B

16C 17B 18D 19B 20A 21A 22B 23B 24D 25A 26 - GhÐp : a-6 ; b- 5;

c-7;d-7 27D 28B 29A 30B 31A 32C 33B 34D 35C 36B 37C 38C 39D 40D

41B 42D 43D 44C 45B 46C 47B 48C 49B 50C 51A 52C 53 - GhÐp: A ;

b-4 ; C 8; d- 6 54C 55B 56D 57B 58C

59 - GhÐp: a -4 ; b ; c- ; d 1; e - 5 60C 61A 62C 63C 64D 65B 66C 67B 68A

69A 70C 71B 72B 73B 74B 75D 76A 77D 78D 79C 80D 81C

82A 83A 84D 85D 86A 87B 88A 89D 90A 91A 92C 93D 94D.

Ch¬ng : nhãm oxi

1a 2d 3d 4a 5b 6b 7d 8c

9- A 2mol H2 ; mol O2 B mol H2O ; 2gam H2 C mol H2O ; 80gam O2 d gam H2 ; 40

gam O2

e 7,2 gam H2O ; 4,48 lÝt O2 f 7,4 gam H2 ; 41,44 lÝt O2

10C 11B 12D 13D 14B 15A 16B 17D 18C 19B 20A 21B 22C 23D 24D

25D 26D 27C 28C 29A 30B 31B 32D 33C 34C 35A 36C 37 - GhÐp:

A ; B ; C ; D 3

38C 39B 40C 41C 42A 43B 44A 45C 46C 47A 48C 49A 50D 51D 52B

53D 54C 55C 56A 57B 58C 59B 60C 61C 62A 63D 64A 65D 66C

67B 68C 69B 70D 71B 72D 73 - (1) H2SO4 ; (2) đổi chỗ khơng khí ; (3) nghiên

cứu độ tan SO2 nớc; (4) axit sunfurơ ; (5) muối trung hòa ; (6) muối axit ; (7) oxi hóa ; (8)

khư ; (9) lu huúnh; (10) H2SO4

74C 75B 76D 77 - (1) Na2O2 vµ Na2S ; (2) Na2SO4 ; 78B 79B 80A 81C 82

-GhÐp :A C ; B C ; C- B ; D A 83D 84C

85C 86B 87A 88C.

Ch¬ng 10 - Nhãm nit¬

1C 2B 3C 4C 5C 6A 7B 8D 9D 10B 11A 12B 13C 14C 15B

16C 17D 18B 19B 20C 21B 22A 23D 24B 25B 26C 27D 28B 29D

30C 31A 32C 33B 34B 35A 36B 37A 38C 39D 40D 41A 42D 43A

44A 45D 46C 47C 48A 49D 50B 51C 52D 53B 54B 55C 56B 57D

58B 59D 60C 61C 62D 63C 64B 65D 66D 67B 68B 69A 70A 71A

72A 73A 74A 75C 76A 77C 78A 79D 80C 81C 82C 83B 84C 85A

86A 87C 88D 89C 90B 91C 92B 93D 94A 95B 96C 97B 98A 99A

100A 101A 102B 103A 104B 105D 106D 107B 108A 109A 110A 111D 112B 113A

114B 115C 116D 117A

Ch¬ng 11 - nhãm cacbon

1B 2C 3B 4A 5B 6C 7A 8B 9B 10C 11A 12B 13B 14B 15C

16D 17BC 18D 19D 20A 21B 22B 23D 24B 25A 26A 27B 28A 29B

30B

Chơng 12 - đại cơng kim loại

1B 2B 3A 4D 5B 6B 7B 8A 9D 10B

11 - GhÐp : a 10cm3 ; b 13,20 cm3 ; c 45,35 cm3 ; d 25,97 cm3

12C 13D 14D 15B 16A 17C

18 - GhÐp : a K ; b Cu ; c Cu, Fe ; d Cu ; e) Fe ; g) Zn ; h) Fe ; i) Cu

19C 20D 21A 22A 23D 24D 25B 26C

27 - GhÐp : a Al ; b Na ; c Cu ; d Al, Fe ; e) Cu ; g) Ca

28C 29C 30A 31B 32D 33C 34B 35A 36B 37A 38B 9A 40C 41C 42B

43C 44D 45D 46A 47B

Chơng 13 - kim loại nhóm IA, IIA, IIIA

1C 2D 3B 4C 5C 6C 7- 1B;2C 8: 1B;2B 9C

10B 11A 12A 13B 14D 15B 16A 17C 18A 19A 20C 21B 22C 23D 24D

25B 26A 27D 28C 29D 30B 31D 32B 33D 34A 35C 36C 37B 38D

39D 40C 41C 42B 43C 44D 45D 46B 47C 48B 49D 50B 51B 52C

53C

54D 55B 56D 57C 58A 59C 60B 61D 62A 63C 64C

65A 66D 67A 68C 69D 70B 71A 72D 73D 74D 75C

76C 77B 78B 79C 80D 81A 82B 83C 84C 85A 86C

87A 88A 89D 90B 91B 92A 93A 94B 95D 96A 97A

98B 99C 100A

Chơng 14 - Sắt - crOm - đồng

1B 2C 3D 4A 5B 6C 7A 8C 9B 10C 11D 12A 13D 14D 15D

16C 17C 18B 19B 20A 21D 22D 23C 24C 25C 26B 27A 28C 29C

30A 31A 32A 33B 34A 35C 36B 37C 38D 39A 40D 41B 42B 43B

44C 45A 46D 47B 48B 49C 50B 51B 52B 53C 54B 55A 56B 57B

58A 59C 60D

Chơng 15 - kiến thức thực hành thí nghiệm

1C 2 - 1C2,B 3D 4 AD 5BA; 3B; 4C; 5B 6D 7B

8C 9D 10A 11B 12B 13C 14C 15A 16D 17B

19C 20A 21A 22A 23A 24A 25D 26D 27D 28B 29C 30C 31B 32D 33D