bài tập Tn vo co, huu co

IV. CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT: 1. Gọi CT chung của các hydrocacbon là k22n2n HC −+ a.Phản ứng với H 2 dư (Ni,t o ) (Hs=100%) k22n2n HC −+ + k H 2  → o t,Ni 2n2n HC + hỗn hợp sau phản ứng có ankan và H 2 dư Chú ý: Phản ứng với H 2 (Hs=100%) không biết H 2 dư hay hydrocacbon dư thì có thể dựa vào M của hh sau phản ứng. Nếu M <26 ⇒ hh sau phản ứng có H 2 dư và hydrocacbon chưa no phản ứng hết b.Phản ứng với Br 2 dư: k22n2n HC −+ + k Br 2  → k2k2n2n BrHC −+ c. Phản ứng với HX k22n2n HC −+ + k HX  → kk2n2n XHC −+ d.Phản ứng với Cl 2 (a's'k't') k22n2n HC −+ + k Cl 2  → HClxClHC kk22n2n + −+ e.Phản ứng với AgNO 3 /NH 3 2 k22n2n HC −+ +xAg 2 O  → 3 NH x OxHAgHC 2x xk22n2n + −−+ 2) Đối với ankan: C n H 2n+2 + xCl 2  → ASKT C n H 2n+2-x Cl x + xHCl ĐK: 1 ≤ x ≤ 2n+2 C n H 2n+2  → Crackinh C m H 2m+2 + C x H 2x ĐK: m+x=n; m ≥ 2, x ≥ 2, n ≥ 3. 3) Đối với anken: + Phản ứng với H 2 , Br 2 , HX đều tuân theo tỉ lệ mol 1:1 + Chú ý phản ứng thế với Cl 2 ở cacbon α CH 3 -CH=CH 2 + Cl 2  → C500 o ClCH 2 -CH=CH 2 + HCl 4) Đối với ankin: + Phản ứng với H 2 , Br 2 , HX đều tuân theo tỉ lệ mol 1:2 VD: C n H 2n-2 + 2H 2  → o t,Ni C n H 2n+2 + Phản ứng với dd AgNO 3 /NH 3 2C n H 2n-2 + xAg 2 O  → 2CnH 2n-2-x Ag x + xH 2 O ĐK: 0 ≤ x ≤ 2 * Nếu x=0 ⇒ hydrocacbon là ankin ≠ ankin-1 * Nếu x=1 ⇒ hydrocacbon là ankin-1 * Nếu x= 2 ⇒ hydrocacbon là C 2 H 2 . 5) Đối với aren và đồng đẳng: + Cách xác định số liên kết π ngoài vòng benzen. Phản ứng với dd Br2 α= nhydrocacbo Br n n 2 ⇒ α là số liên kết π ngoài vòng benzen. + Cách xác định số lk π trong vòng: Phản ứng với H 2 (Ni,t o ): β+α= nhydrocacbo H n n 2 * với α là số lk π nằm ngoài vòng benzen * β là số lk π trong vòng benzen. Ngoài ra còn có 1 lk π tạo vòng benzen ⇒ số lk π tổng là α + β +1. VD 2 :Đốt cháy 6,72 lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon cùng dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O. a)Công thức chung của dãy đồng đẳng là: b) Công thức phân tử mỗi hiđrocacbon là: Giải :Do chúng ở thể khí, số mol CO 2 > số mol H 2 O --->là ankin hoặc ankadien số mol 2 chất là :nCO 2 - n H 2 O = 0,3 ---> Số ntử cacbon trung bình là : nCO 2 :n 2HC=3 ---> n 1 =2 ,n 2 =4 ---> TCPT là C 2 H 2 và C 4 H 6 VD 3 :Cho 4,6 gam hỗn hợp 2 anken là đồng đẳng kế tiếp qua dung dịch brôm dư,thấy có 16 brôm phản ứng.Hai anken là Giải:n Br2 = 0,1 =n 2anken ---->số nguyên tử cacbon trung bình = 14.1,0 6,4 =3,3  CTPT 2anken là: C 3 H 6 và C 4 H 8 VD 4:Khi đốt cháy 1hh gồm:0,1 mol C 2 H 4 và 1 hydrocacbon A,thu được 0,5 mol CO 2 và 0,6 mol H 2 O.CTPT của hydrocacbon A là: Giải:nH 2 O > nCO 2 ---> A là ankan Số mol A= nH 2 O - nCO 2 =0,1---> n =(0,5 – 0,1.2): 0,1 =2--->CTPT của A là:C 2 H 6 VD 5:Khi đốt cháy 0,2 mol hh gồm: C 2 H 2 và 1 hydrocacbon A,thu được: số mol CO 2 =số mol H 2 O =0,5 mol.CTPT của hydrocacbon A là ? Giải:nH 2 O = nCO 2 ---> A là ankan --> nC 2 H 2 =n A= 0,1---> số nguyên tử cacbon trong Alà: (0,5 –0,1.2): 0,1 =3 ---> ctpt của A là: C 3 H 8 V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤT PHƯƠNG PHÁP: + Ban đầu đưa về dạng phân tử + Sau đó đưa về dạng tổng quát (có nhóm chức, nếu có) + Dựa vào điều kiện để biện luận. VD1: Biện luận xác định CTPT của (C 2 H 5 ) n ⇒ CT có dạng: C 2n H 5n Ta có điều kiện: + Số nguyên tử H ≤ 2 số nguyên tử C +2 ⇒ 5n ≤ 2.2n+2 ⇒ n ≤ 2 + Số nguyên tử H là số chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT: C 4 H 10 VD2: Biện luận xác định CTPT (CH 2 Cl) n ⇒ CT có dạng: C n H 2n Cl n Ta có ĐK: + Số nguyên tử H ≤ 2 số nguyên tử C + 2 - số nhóm chức ⇒ 2n ≤ 2.2n+2-n ⇒ n ≤ 2. + 2n+n là số chẳn ⇒ n chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT là: C 2 H 4 Cl 2 . VD3: Biện luận xác định CTPT (C 4 H 5 ) n , biết nó không làm mất màu nước brom. CT có dạng: C 4n H 5n , nó không làm mất màu nước brom ⇒ nó là ankan loại vì 5n<2.4n+2 hoặc aren. ĐK aren: Số nguyên tử H =2số C -6 ⇒ 5n =2.4n-6 ⇒ n=2. Vậy CTPT của aren là C 8 H 10 .  Chú ý các qui tắc: 1 α OH + NaOH ONa + H 2 O CH 2 OH + NaOH khoõng phaỷn ửựng + Th halogen vo ankan: u tiờn th vo H C bc cao. + Cng theo Maccụpnhicụp vo anken + Cng H 2 , Br 2 , HX theo t l 1:1 vo ankaien. + Phn ng th Ag 2 O/NH 3 vo ankin. + Quy lut th vo vũng benzen + Phn ng tỏch HX tuõn theo quy tc Zaixep. C. NHểM CHC I- RU: 1) Khi t chỏy ru: 22 COOH nn > ru ny no, mch h. 2) Khi tỏch nc ru to ra olefin ru ny no n chc, h. 3) Khi tỏch nc ru A n chc to ra cht B. - 1d A/B < B l hydrocacbon cha no (nu l ru no thỡ B l anken). - 1d A/B > B l ete. 4) - Oxi húa ru bc 1 to ra andehit hoc axit mch h. R-CH2OH ]O[ R-CH=O hoc R-COOH - Oxi húa ru bc 2 thỡ to ra xeton: R-CHOH-R' ]O[ R-CO-R' - Ru bc ba khụng phn ng (do khụng cú H) 5) Tỏch nc t ru no n chc to ra anken tuõn theo quy tc zaixep: Tỏch -OH v H C cú bc cao hn 6) - Ru no a chc cú nhúm -OH nm cacbon k cn mi cú phn ng vi Cu(OH)2 to ra dd mu xanh lam. - 2,3 nhúm -OH liờn kt trờn cựng mt C skhụng bn, d dng tỏch nc to ra anehit, xeton hoc axit cacboxylic. - Nhúm -OH liờn kt trờn cacbon mang ni ụi s khụng bn, nú ng phõn húa to thnh anehit hoc xeton. CH 2 =CHOH CH 3 -CHO CH 2 =COH-CH 3 CH 3 -CO-CH 3 . b. 2 x = rửụùu H n n 2 x l s nhúm chc ru ( tng t vi axớt) c. ru n chc no (A) tỏch nc to cht (B) (xỳc tỏc : H 2 SO 4 ) . d B/A < 1 B l olờfin . d B/A > 1 A l ete d. + oxi húa ru bc 1 to anehit : R-CHO 0 ,tCu R- CH= O + oxi húa ru bc 2 to xeton : R- CH R [ O ] R C R OH O + ru bc 3 khụng b oxi húa. II. PHENOL: - Nhúm OH liờn kt trc tip trờn nhõn benzen, nờn liờn kt gia O v H phõn cc mch vỡ vy hp cht ca chỳng th hin tớnh axit (phn ng c vi dd baz) - Nhúm -OH liờn kt trờn nhỏnh (khụng liờn kt trc tip trờn nhõn benzen) khụng th hin tớnh axit. CH í KHI GII TON a/ Hp cht HC: A + Na H 2 = A H n n 2 2 x x l s nguyờn t H linh ng trong OH hoc -COOH. b/ Hp cht HC: A + Na mui + H 2 O y = A NaOH n ửựng phaỷnn y l s nhúm chc phn ng vi NaOH l OH liờn kt trờn nhõn hoc COOH v cng l s nguyờn t H linh ng phn ng vi NaOH. VD : . 1 n n A H 2 = A cú 2 nguyờn t H linh ng phn ng Natri . 1 = A NaOH n n A cú 1 nguyờn t H linh ng phn ng NaOH . nu A cú 2 nguyờn t Oxi A cú 2 nhúm OH ( 2H linh ng phn ng Na) trong ú cú 1 nhúm OH nm trờn nhõn thm ( H linh ng phn ng NaOH) v 1 nhúm OH liờn kt trờn nhỏnh nh HO-C 6 H 4 -CH 2 -OH III. AMIN: - Nhúm hỳt e lm gim tớnh baz ca amin. - Nhúm y e lm tng tớnh baz ca amin. VD: C 6 H 5 -NH 2 <NH 3 <CH 3 - NH 2 <C 2 H 5 NH 2 <(CH 3 ) 2 NH 2 (tớnh baz tng dn) CH í KHI GII TON x = + amin H n n x l s nhúm chc amin VD: n H + : n amin = 1 :1 amin ny n chc CT ca amin no n chc l C n H 2n+3 N (n 1) . Khi t chỏy n H2O > n CO2 n H2O n CO2 = 1,5 n amin . = amin CO n n 2 s nguyờn t cacbon 2 • Bậc của amin : -NH 2 bậc 1 ; -NH- bậc 2 ; -N - bậc 3 IV. ANĐEHIT : 1. Phản ứng tráng gương và với Cu(OH) 2 (t o ) R-CH=O +Ag 2 O  → o t,ddNH 3 R-COOH + 2Ag ↓ R-CH=O + 2Cu(OH) 2  → o t R-COOH + Cu 2 O ↓ +2H 2 O  Nếu R là Hydro, Ag 2 O dư, Cu(OH) 2 dư: H-CHO + 2Ag 2 O  → o t,ddNH 3 H 2 O + CO 2 + 4Ag ↓ H-CH=O + 4Cu(OH) 2  → o t 5H 2 O + CO 2 + 2Cu 2 O ↓  Các chất: H-COOH, muối của axit fomic, este của axit fomic cũng cho được phản ứng tráng gương. HCOOH + Ag 2 O  → o t,ddNH 3 H 2 O + CO 2 +2Ag ↓ HCOONa + Ag 2 O  → o t,ddNH 3 NaHCO 3 + 2Ag ↓ H-COOR + Ag 2 O  → o t,ddNH 3 ROH + CO 2 + 2Ag ↓  Anđehit vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa: + Chất khử: Khi phản ứng với O 2 , Ag 2 O/NH 3 , Cu(OH) 2 (t o ) + Chất oxi hóa khi tác dụng với H 2 (Ni, t o ) CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN a. andehyt. chức nhóm sốlà x n n anđehyt Ag ⇒= x2 + Trường hợp đặc biệt : H-CH = O phản ứng Ag 2 O tạo 4mol Ag nhưng %O = 53,33% + 1 nhóm andehyt ( - CH = O ) có 1 liên kết đơi C = O ⇒ andehyt no đơn chức chỉ có 1 liên kết Π nên khi đốt cháy 22 COOH nn = ( và ngược lại) + andehyt A có 2 liên kết Π có 2 khả năng : andehyt no 2 chức ( 2Π ở C = O) hoặc andehyt khơng no có 1 liên kết đơi ( 1Π trong C = O, 1 Π trong C = C). a. + andehyt chức nhóm sốlà n n andehyt OCu 2 xx ⇒= + andehyt chức nhóm sốlà n ứng phảnn andehyt Cu(OH) 2 xx ⇒= 2 + C) C )đôi( kết liên số andehyt chức nhóm số (là x n ứng phảnn 2 H =∏+⇒= x andehyt V. AXIT CACBOXYLIC: + Khi cân bằng phản ứng cháy nhớ tính cacbon trong nhóm chức. VD: C n H 2n+1 COOH + ) 2 1n3 ( + O 2  → (n+1)CO 2 + (n+1)H 2 O + Riêng axit fomic tráng gương, phản ứng với Cu(OH) 2 tạo ↓ đỏ gạch.  Chú ý axit phản ứng với Cu(OH) 2 tạo ra dd màu xanh do có ion Cu 2+ + Cộng HX của axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic nó trái với quy tắc cộng Maccopnhicop: VD: CH 2 =CH-COOH + HCl  → ClCH 2 -CH 2 - COOH + Khi giải tốn về muối của axit cacboxylic khi đốt cháy trong O 2 cho ra CO 2 , H 2 O và Na 2 CO 3 VD : C x H y O z Na t + O 2  → ) 2 t x( + CO 2 + 2 y H 2 O + 2 t Na 2 CO 3 CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN • COOH) - (axít chức nhóm sốlà x n ứng phảnn axít OH - ⇒= x • Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương • Đốt axít : Ta có : 22nnCOOH OHC:CT lại) ngượcvà ( chức. đơn no trênaxít nn 2 ⇒⇒= 2 • loại) kim ứng phản(axít chức nhóm sốlà x n n axít H 2 ⇒= 2 sinh x ra  Lưu ý khi giải tốn : + Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na 2 CO 3 ) (bảo tồn ngun tố Na) + Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO 2 ) + Số mol C (trong Na 2 CO 3 ) (bảo tồn ngun tố C)  So sánh tính axit : Gốc hút e làm tăng tính axit, gốc đẩy e làm giảm tính acit của axit cacboxylic. VI. ESTE :  cách viết CT của một este bất kì : Este do axit x chức và rưỡu y chức : R y (COO) x.y R’ x .  Nhân chéo x cho gốc hidrocacbon của rượu và y cho gốc hdrocacbon của axit.  x.y là số nhóm chức este. VD : - Axit đơn chức + rượu 3 chức : (RCOO) 3 R’ - Axit 3 chức + rượu đơn chức : R(COO-R’) 3 1. ESTE ĐƠN CHỨC : Este + NaOH  → o t Muối + rượu Este + NaOH  → 1 muối + 1 anđehit ⇒ este này khi phản ứng với dd NaOH tạo ra rượu có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đơi bậc 1, khơng bền đồng phân hóa tạo ra anđehit. 3 x y VD: R-COOCH=CH2 + NaOH  → o t R-COONa + CH 2 =CH-OH Este + NaOH  → 1 muối + 1 xeton ⇒ este này khi phản ứng tạo rượu có nhóm --OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc 2 không bền đồng phân hóa tạo xeton. + NaOH  → o t R-COONa + CH 2 =CHOH-CH 3 Este + NaOH  → 2muối +H 2 O ⇒ Este này có gốc rượu là đồng đđẳng của phenol hoặc phenol VD : + 2NaOH  → o t RCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O ( do phenol có tính axit nên phản ứng tiếp với NaOH tạo ra muối và H 2 O) Este + NaOH  → 1 sản phẩm duy nhất ⇒ Este đơn chức 1 vòng +NaOH  → o t CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ NHÓM CHỨC ESTE :  α= Este öùng)NaOH(phaûn n n ⇒ α là số nhóm chức este (trừ trường hợp este của phenol và đồng đẳng của nó) n NaOH cần <2n este (este phản ứng hết) ⇒ Este này đơn chứcvà NaOH còn dư.  Este đơn chức có CTPT là : C x H y O 2 ⇔ R- COOR’ ĐK : y ≤ 2x Ta có 12x+y+32 = R + R’ + 44. Khi giải bài toán về este ta thường sử dụng cả hai công thức trên. + Ct C x H y O 2 dùng để đốt cháy cho phù hợp. + CT R-COOR’ dùng để phản ứng với NaOH ⇒ CT cấu tạo của este.  Hỗn hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo 1 muối + 2 rượu đơn chức ⇒ 2 este này cùng gốc axit và do hai rượu khác nhau tạo nên. Vậy công thức 2 este là R-COO 'R giải ⇒ R,R’ ; ĐK : R1< 'R <R2 ⇒ CT 2 2 1 OHC COORR COORR yx ⇔    − −  Hỗn hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo ra 3 muối + 1 rượu ⇒ 3 este này cùng gốc rượu và do 3 axit tạo nên. CT 3 este là R COOR’ ⇒ CT 3este      'COORR 'COORR 'COORR 3 2 1 ⇔ 2 OHC yx Hỗn hợp este khi phản ứng với NaOH  → 3 muối + 2 rượu đều đơn chức ⇒ CTCT của 3este là R COO 'R (trong đó 2 este cùng gốc rượu) ⇒ CT 3este là:      'COORR 'COORR 'COORR 23 12 11 ⇔ 2 OHC yx  Hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức khi phản ứng với NaOH thu được 1 muối + 1 rượu : Có 3 trường hợp xảy ra : + TH1 : 1 axit + 1 rượu    OH'R RCOOH + TH2 : 1 axit + 1 este (cùng gốc axit)    'RCOOR RCOOH + TH3 : 1 rượu + 1 este (cùng gốc rượu)    'RCOOR OH'R  Hỗn hợp hai chất hữu cơ khi phản ứng với dd NaOH thu được hai muối + 1 rượu (đều đơn chức). Có hai trường hợp : + TH1 : 1 axit + 1 este    'RCOOR RCOOH + TH2 : 2 este (cùng gốc rượu) :    'COORR 'COORR 2 1 ⇔ RCOO 'R . Hỗn hợp hai chất hữu cơ đơn chức khi phản ứng với dd NaOH thu được 1 muối + 2 rượu. Có hai trường hợp : + TH1 : 1 rượu + 1 este    'RCOOR OH'R + TH 2 : 2 este cùng gốc axit    2 1 RCOOR RCOOR  Lưu ý : Nếu giả thiết cho các hợp chất hữu cơ đồng chức thì mỗi phần trên chỉ có 1 trường hợp là hh 2 este (cùng gốc rượu hoặc cùng gốc axit). 2. ESTE ĐA CHỨC : a) - Do axit đa chức + rượu đơn chức : R(COOR’) x (x ≥ 2) - Nếu este này do axit đa chức + rượu đơn chức (nhiều rượu) : R(COO 'R ) x - Nếu este đa chức + NaOH  → 1 muối+2rượu đơn chức ⇒ este này có tối thiểu hai chức. VD : (3 chức este mà chỉ thu được 2 rượu) - Nếu este này có 5 nguyên tử oxi ⇒ este này tối đa hai chức este (do 1 chức este có tối đa hai nguyên tử oxi) b) - Do axit đơn + rượu đa : (RCOO) y R’ (y ≥ 2) + Tương tự như phần a. c) Este do axit đa + rượu đa : R y (COO) x.y R’ x (ĐK : x,y ≥ 2) nếu x=y ⇒ CT : R(COO)xR’ 4 RCOOC=CH 2 CH 3 RCOO R C O O R COONa OH R COOR 1 COOR 2 R COOR 1 COOR 2 COOR 1 Khi cho este phản ứng với dd NaOH ta gọi Ct este là RCOOR’ nhưng khi đốt ta nên gọi CTPT là C x H y O 2 (y ≤ 2x) vì vậy ta phải có phương pháp đổi từ CTCT sang CTPT để dễ giải. VD : este 3 chức do rượu no 3 chức + 3 axit đơn chức (có 1 axit no, iaxit có 1 nối đơi, 1 axit có một nối ba) (este này mạch hở) Phương pháp giải : + este này 3 chức ⇒ Pt có 6 ngun tử Oxi + Số lkết π : có 3 nhóm –COO- mỗi nhóm có 1 lk π ⇒ 3 π . + Số lk π trong gốc hydrocacbon khơng no là 3 ( 1 π trong axit có 1 nối đơi, 2 π trong axit có 1 nối ba) ⇒ CT có dạng : CnH2n+2-2kO6 với k=6 ⇒ CT : CnH2n-10O6. + Gọi CTCT là : ⇔ C m+x+y+a+3 H 2m+2x+2y+ 2a-4 O 6 Đặt : n=m+x+y+a+3 ⇔ C n H 2n-10 O 6  Chú ý : Phản ứng este hóa giữa axit và rượu : (phản ứng khơng hồn tồn) + Rượu đa chức + axit đơn chức : xRCOOH + R’(OH)n (RCOO) x R’(OH) (n-x) + xH 2 O Điều kiện : 1 ≤ x ≤ n + Rượu đơn + axit đa : R(COOH) n + xR’OH + xH 2 O Điều kiện : 1 ≤ x ≤ n  Ngồi ra còn những este đăc biệt khác :  Este do rượu đa, axit đa và axit đơn : VD : Khi phản ứng với NaOH tạo ra R(COONa) 2 , R’COONa và R’’(OH) 3 Hoặc este + NaOH  → muối của axit đa + rượu đa và rượu đơn VD : khi cho phản ứng với NaOH cho R(COONa) 3 + R’(OH) 2 + R’’OH Este do axit tạp chức tạo nên : VD : R-COO-R’-COO-R’’ khi phản ứng NaOh tạo : R- COONa, và R’’OH VD : khi phản ứng với NaOH tạo : • Este + NaOH  → 0 t muối + nước V D: CH 3 – COOC 6 H 5 + NaOH  → 0 t CH 3 – COONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O • Đốt cháy este : 22nnCO OH OHClà CT chức đơn no này estenn 22 ⇒⇒ = VII. BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CĨ NHĨM CHỨC CT chung : C n H 2n+2-x-2k X x với X là nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH 2 …  Giả thiết cho CT dạng phân tử và một số tính chất của hợp chất hữu cơ.  Phương pháp :- Đưa CTPT về dạng CTCT có nhóm chức của nó. - Đặt điều kiện theo cơng thức chung : + Nếu no : k=0 thì ta ln có số ngun tử H = 2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức. + Nếu khơng cho no thì ta có : số ngun tử H ≤ 2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức. VD1 : Một rượu no có cơng thức là (C 2 H 5 O) n . Biện luận để xác định CTPTcủa rượu đó. + Đưa CT trên về dạng cấu tạo : (C 2 H 5 O) n ⇔ C 2n H 4n (OH) n + Đặt ĐK : số ngun tử H = 2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức ⇒ 4n=2.2n+2-n ⇒ n=2 ⇒ Ct rượu là C 4 H 8 (OH) 2 VD2 : Một axit hữu cơ có CTPT là (C 4 H 3 O 2 ) n , biết rằng axit hữu cơ này khơng làm mất màu dd nước brom. Xác định CTCT của axit ? + Đưa về dạng cấu tạo : (C 4 H 3 O 2 ) n ⇔ C 4n H 3n O 2n ⇔ C 3n H 2n (COOH) n + Do axit hữu cơ này khơng làm mất màu nước brom nên có 2 trường hợp :  Axit này no : (k=0) loại vì theo ĐK : H=2C+2-số nhóm chức ⇔ 2n=6n+2-n ⇒ n<0.  Axit này thơm : k=4 (do 3 lk π tạo 3 lk đơi C=C và một lk π tạo vòng benzen) ĐK : H=2C+2-2k-số nhóm chức ⇔ 2n=6n+2-8-n ⇔ n=2. Vậy Ct của axit là C 6 H 4 (COOH) 2 (vẽ CTCT : có 3 CT). 5 C m H 2m+1 COO C x H 2x-1 COO C y H 2y-3 COO C a H 2a-1 H + , t o H + , t o R (COOR') x (COOH) (n-x) R COO COO R' COO R" R COO COO R" R' COO R' OH COONa R COO R OOC R' OH COONa nó).cuả đẳng đồngvà ( phenolcủa este biệt đặc hợptrườngtrừ este chức nhóm sốlà n ứng phảnn este NaOH xx ⇒= . H 4 (COOH) 2 (vẽ CTCT : có 3 CT). 5 C m H 2m+1 COO C x H 2x-1 COO C y H 2y-3 COO C a H 2a-1 H + , t o H + , t o R (COOR') x (COOH) (n-x) R COO COO. RCOOC=CH 2 CH 3 RCOO R C O O R COONa OH R COOR 1 COOR 2 R COOR 1 COOR 2 COOR 1 Khi cho este phản ứng với dd NaOH ta gọi Ct este là RCOOR’ nhưng khi đốt ta nên