Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]
(1)MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ HALOGEN THƯỜNG GẶP TRONG KÌ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Dạng 1: Bài toán halogen tác dụng với kim loại
M + nX2 → 2Mn
(Với F, Cl, Br đưa kim loại lên số oxi hóa cao, I đưa kim loại lên số oxi hóa thấp hơn) Với tốn nên sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng bảo toàn e: mM + mX2 = mMuối
ne cho = ne nhận
2 Dạng 2: Bài toán halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối
+ Các toán xây dựng dựa phương trình hóa học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
+ Sau phản ứng, ion halogen bị thay ion halogen khác Nên ta sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải toán
3 Dạng 3: Bài toán phản ứng oxi hóa khử axit HCl
+ HCl thể tính oxi hóa: Khi tác dụng với kim loại 2M + 2nHCl → 2MCln+ H2
(M kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học; n hóa trị thấp kim loại) Khi giải toán thường sử dụng định luật bảo toàn e, định luật bảo toàn khối lượng để giải: mmuối = mkim loại + mCl
-nCl- = nHCl = 2nH2
+ HCl thể tính khử: Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh (KMnO4; KClO3; MnO2; ) Khi giải toán thường sử dụng đinh luật bảo toàn e: ne cho = ne nhận
4 Dạng 4: Bài tốn tính axit HCl
Dung dịch HCl axit mạnh nên có khả tác dụng với: oxit bazơ; bazơ; muối Bản chất phản ứng trao đổi nên giải tốn theo phương pháp tăng giảm khối lượng; phương pháp bảo tồn điện tích
5 Dạng 5: Bài tập muối halogen tác dụng với AgNO3
+ Các muối halogenua tạo kết tủa với AgNO3 màu kết tủa đậm dần tử Cl- đến I- ( AgCl: trắng; AgBr: vàng nhạt; AgI: vàng đậm)
+ Riêng F- không tạo kết tủa với Ag+ (do AgF tan)
6 Dạng 6: Bài toán xác định nguyên tố kim loại, phi kim
+ Đối với tốn tìm kim loại biết hóa trị, ta cần tìm khối lượng nguyên tử (M) kim loại đó, suy tên kim loại
+ Đối với tốn tìm kim loại chưa biết hóa trị, ta tìm mối liên hệ khối lượng nguyên tử (M) hóa trị (n) nguyên tố đó, sau lập bảng tìm M, với n = 1; 2; 3, từ suy tên kim loại
(2)khối trung bình X, từ suy hai nguyên tố cần xác định
7 Dạng 7: Hiệu suất phản ứng
Tính hiệu suất theo chất tham gia: H% = (m lí thuyết : m đề cho) 100% Tính hiệu suất theo sản phẩm:
H% = (m đề cho : m lí thuyết) 100%
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y
A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65%
Hướng dẫn giải:
Gọi nCl2 = x mol; nO2 = y mol ⇒ x + y = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol (1)
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mO2 + mCl2 = mZ – mY = 30,1 – 11,1 = 19gam ⇒ 71x + 32y = 19g (2)
Từ (1) & (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15 Qúa trình cho e:
Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e a → 2a (mol) b → 3b (mol) Qúa trình nhận e:
Cl2 + 2e → 2Cl- O2 + 4e → 2O 2-0,2 → 0,4 (mol) 0,15 → 0,6 (mol)
Bảo tồn e ta có: 2a + 3b = 0,4 + 0,6 = mol (*) mMg + mAl = 24a + 27b = 11,1 (**)
Từ (*) & (**) ⇒ a = 0,35; b = 0,1
%m Al = (0,1.27.100%) : 11,1 = 24,32% ⇒ Đáp án B
Bài 2: Cho lít Cl2 phản ứng với lít H2; hiệu suất phản ứng đạt 80% Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: (các thể tích khí đo điều kiện t0, p)
A 28% B 64% C 60% D 8%
Hướng dẫn giải:
Cl2 + H2 → 2HCl
(3)VCl2 pư = VH2 pư = VH2 H = 80% = 1,6 lít VCl2 dư = – 1,6 = 1,4 lít
Vsau phản ứng = VHCl + VH2 dư + VCl2 dư = 2.1,6 + 0,4 + 1,4 = lít %VCl2 = (1,4.100%) : = 28%
⇒ Đáp án A
Bài 3: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có
trong tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 47,2% B 52,8% C 58,2% D 41,8%
Hướng dẫn giải:
Giả sử Y Flo Gọi CTTB X Y Xtb NaXtb → AgXtb
23 + Xtb → 108 + Xtb (g) 6,03 → 8,61 (g)
⇒ 8,61.(23 + Xtb) = 6,03 (108 + Xtb) ⇒ Xtb = 175,3 (Loại)
⇒ X Clo, Y Flo
Kết tủa gồm AgCl; nAgCl = nNaCl = 8,61 : 143,5 = 0,06 mol % mNaCl = 0,06.58,5 : 6,03 100% = 58,2% ⇒ % mNaF = 41,2% ⇒ Đáp án D
Bài 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành
A 14,35 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 27,05 gam
Hướng dẫn giải:
Chỉ có NaCl tạo kết tủa với AgNO3 AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl 0,1 0,1 m↓ = mAgCl = 0,1.143,5 = 14,35g
Bài 5: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu
(4)C 49,3 D 61,0
Hướng dẫn giải:
Bảo tồn điện tích ta có:
nCl- = 2nO2- ( Cùng điện tích cation) Mà nCl- = nHCl ⇒ nO = 1/2 nHCl = 0,6 mol mkim loại = moxit – mO = 37,6 – 0,6.16 = 28g mmuối = mkim loại + mCl- = 28 + 1,2.35,5 = 70,6g ⇒ Đáp án B
Bài 6: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng bao
nhiêu? A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,3 lít D 0,6 lít
Hướng dẫn giải:
nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 (mol)
⇒ VHCl = 0,3 : 0,5 = 0,6 lít ⇒ Đáp án D
Bài 7: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V
A 6,72 B 8,4
C 3,36 D 5,6
Hướng dẫn giải:
nKMnO4 = 23,7 : 158 = 0,15 mol Qúa trình nhận e:
Mn+7 + 5e → Mn+2 0,15 → 0,75 (mol) Qúa trình cho e: 2Cl- → Cl2 + 2e
Bảo toàn e ta có: nCl2 = 1/2 ne nhận = 0,375 mol ⇒ VCl2 = 0,375.22,4 = 8,4 lít
⇒ Đáp án B
Bài 8: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào 100ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu
(5)A 0,225 lít B 0,275 lít C 0,240 lít D 0,200 lít
Hướng dẫn giải:
+ Gọi nAl, nFe phản ứng x, y + Phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 x 3x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y 2y
Ta có: 27x + 56y = 12 – = 5g (1) nHCl = 3x + 2y = 0,2 mol (2) ⇒ x = 1/95 y = 8/95
⇒ 7g không tan Fe dư; nFe dư = 0,125 mol
nHCl cần dùng = 3nAl + nFe = 0,45 mol ⇒ VHCl = 0,45 : = 0,225 lít
⇒ Đáp án A
Bài 9: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời
thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Thể tích khí clo tham gia phản ứng với muối (đo đktc) là:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít
Hướng dẫn giải:
Ta thấy mol muối NaBr KBr → mol muối NaCl KCl giảm 80 – 35,5 = 44,5g Theo đề khối lượng muối giảm 4,45g ⇒ nmuối = 4,45 : 44,5 = 0,1 mol
nCl2 = 1/2nmuối = 0,05 mol ⇒ VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít ⇒ Đáp án D
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa ngun tử
A I, Cl, Br, F B Cl,I,F,Br C I,Br,Cl,F D I,Cl,F,Br
Câu 2: Các dãy chất sau mà nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hoá tăng dần? A HBrO,F2O,HClO2,Cl2O7, HClO3 B F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HbrO
C F2O, HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7 D HClO3, HBrO, F2O, Cl2O7, HClO2 Câu 3: Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với F2?
(6)A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10 ns2 np5
Câu 5: Trong nước clo có chứa chất
A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2
Câu 6: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất thuộc dãy sau đây?
A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH
C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3
Câu 7: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư nhiệt độ phòng thu dung dịch chứa chất
A. NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH
C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3
Câu 8: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl
A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3,Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
Câu 9: Kim loại tác dụng với axit HCl loãng khí clo cho loại muối clorua kim loại
A Fe B Zn C Cu D Ag
Câu 10: Hoá chất dùng để nhận biết dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI
A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag
Câu 11: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách
A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…
Câu12 Clorua vôi
A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối
Câu13 Thuốc thử để nhận iot
A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Q tím
Câu 14. Clo khơng phản ứng với chất sau đây?
A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 15. Phản ứng Cl2 H2 xảy điều kiện
A nhiệt độ thường bóng tối B ánh sáng mặt trời C ánh sang magie cháy D Cả A, B C
Câu 16: Cho hai khí với thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí
A N2 H2 B H2 O2 C Cl2 H2 D H2S Cl2
Câu 17: Trong hợp chất, flo có số oxi hố -1 cịn clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iod
A flo có tính oxi hố mạnh B flo có bán kính ngun tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D ngun tử flo khơng có phân lớp d
Câu 18: điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần
(7)C HCl axit mạnh D nguyên nhân khác
Câu 20: Phát biểu sau sai?
A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot
D Các halogen giống tính chất hóa học
Câu 21: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh tính khử mạnh là:
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 22: Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu
giấy q tím chuyển sang màu
A đỏ B xanh C Khơng màu D.tím
Câu 23: Để phân biệt dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl Ta dùng nhóm thuốc thử
sau đây?
A khí Clo, dd AgNO3 B q tím, khí Clo C q tím, dd AgNO3 D B,C Câu 24: Nhận định sau đâysai nói flo?
A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên C Là chất oxi hoá mạnh D Có độ âm điện lớn
Câu25. Đặc điểm đặc điểm chung halogen?
A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh
C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 26: Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy ?
A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF
C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3
Câu27: Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử?
A HCl + NaOH →NaCl + H2O B 2HCl + Mg →MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl Câu 28: HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HCl, HBr, HI
A flo có tính oxi hố mạnh B flo có số oxi hố âm hợp chất
C HF có liên kết hiđro D liên kết H – F phân cực mạnh
Câu29. Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác
Câu 30: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím
A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh
C không chuyển màu D chuyển sang không màu
Câu 31: Trộn 500 g dd HCl 3% vào 300 g dd HCl 10% thu dd HCl có nồng độ C%
A 2,556% B 5,265% C 6,255% D 5,625%
Câu 32: Chất A muối Canxi halogenua Dung dịch chứa 0.200 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 g kết tủa bạc halogenua Công thức phân tử chất A
(8)Câu 33: Cho dung dịch AgNO3dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M NaBr 0,5M Lượng kết tủa thu
A 22,1g B 10g C 9,4g D 8,2g
Câu 34: Hổn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy cịn 1,6 gam Cu khơng tan Khối lượng Fe3O4 có X
A 7,4 gam B 3,48 gam C 5,8 gam D 2,32 gam
Câu 35: Hai kim loại A, B có hóa trị II Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl Sau phản ứng thu 448 ml khí H2 (đktc) Hai kim loại A, B
A Mg, Ca B Zn, Fe C Ba, Fe D Mg, Zn
Câu 36: Cho 1,5 g muối natri halogenua vào dd AgNO3 dư, thu đựơc 2,35 g kết tủa Halogen
A F B Cl C Br D I
Câu 37: Dẫn 6,72 lít khí Clo (đktc) vào dd chứa 60 g NaI Khối lượng muối tạo thành
A 50,8 g B 5,08 g C 203,2 g D 20,32 g
Câu 38: Dẫn 5,6 lít khí Clo (đktc) qua bình đựng Al Mg ( tỉ lệ mol 1: 1) nung nóng, thấy p/ứ vừa đủ thu m gam muối Phần trăm Al hỗn hợp
A 15,15% B 84,9% C 52,9% D 47,1%
Câu 39: Cho 1,2 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl2 thu 4,75 g muối Clorua R
A Mg B Cu C Zn D Ca
Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hổn hợp nhiều oxit kim loại, cần vừa 100 ml dung dịch HCl 0,4M Cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu là:
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -