(b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Khi tiếp xúc với dung dịch H 2 SO 4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa họ[r]
(1)5 DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ KIM LOẠI THƯỜNG GẶP TRONG KÌ THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Dạng 1: Kim loại tác dụng với axit
-Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: Các kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học phản ứng
sinh muối + khí H2
-Với H2SO4 đặc nóng, HNO3: Hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt) bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao
-Al, Cr, Fe bị thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội Chú ý:
+ Nên sử dụng phương trình ion để giải toàn
+ Với dạng nên vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo tồn e để giải tốn + Khi NO3- mơi trường axit có tính oxi hóa mạnh HNO3
2 Dạng 2: Kim loại tác dụng với muối
- Kim loại N có tính khử mạnh ( đứng trước) không tan nước đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi muối
- Trường hợp hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp nhiều muối, phản ứng xảy ưu tiên theo thứ tự ưu tiên: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh trước để tạo chất oxi hóa yếu chất khử yêu ( hay ưu tiên kim loại mạnh phản ứng với muối kim loại yếu trước)
Lưu ý: Trong toán thường sử dụng kiện tăng ( giảm) khối lượng kim loại sau phản ứng mN + nMm+ → nM + mNm+
m tăng = [(an.M): m] – aN m giảm = a.N – [(an.M) : m]
Với a số mol kim loại N bị hòa tan 3 Dạng 3: Dạng nhiệt luyện Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố CO + [O] → CO2
H2 + [O] → H2O
Ta thấy: n[O] oxit = nCO2 n[O] oxit = nH2O
Chú ý : CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa hóa học 4 Dạng 4: Kim loại tác dụng với nước
- Cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu dung dịch chứa ion OH Phương trình phản ứng
M + H2O → M+ + OH- + 1/2H2
M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2
- Nhận thấy: nOH- = 2nH
- Nếu có kim loại Al OH- tác dụng với Al Al + H2O + OH- → AlO2- + 3/2H2
5 Dạng 5: Điện phân
(2)thứ tự:
- Viết phương trình điện li để xác định ion có dung dịch điện phân - Viết trình điện cực:
+ Ở cực dương anot ( +): Thứ tự e: Trước tiên anion gốc axit khơng có oxi (Cl, Br,…) sau đến H2O
H2O → 1/2O2 + H+ + 2e
+ Ở cực âm catot (-): Thứ tự nhận e: Trước tiên cation kim loại Mn+ ( Kim loại M yếu Al), sau đến H2O
H2O + e → 1/2H2 + OH
Sau tổ hợp q trình xảy điện cực ta phương trình điện phân Chú ý :
Nếu cực âm catot có nhiều cation kim loại ( kể H+) nhận e ưu tiên xảy cation có
tính oxi hóa mạnh
Do chất phản ứng điện phân oxi hóa – khử nên giải tốn vận dụng phương pháp bảo toàn e
Phương pháp điện phân dung dịch muối dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình hay yếu ( kim loại sau Al)
Xác định khối lượng chất thu điện cực theo công thức Faraday: m = (A.I.t)/(n.F) Trong đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g)
A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: Số e mà nguyên tử ion cho nhận
I: Cường độ dòng điện (A) t: Thời gian điện phân ( s)
F: Hằng số Faraday = 96500 culông/mol Số mol electron cho ( nhận): ne = It/F
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Cho a gam bột nhôm tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896l (đktc) khí X
gồm N2O NO có tỉ khối so với hiđro 18,5 Gía trị a là:
A 19,80g B 18,90g C 1,98g D 1,89g
Hướng dẫn giải :
Dựa vào sơ đồ đường chéo ta tính nN2O = nNO = 0,02 mol
ne nhận = 8nN2O + 3nNO = 0,22mol = ne nhận = 3nAl
⇒ a = mAl = 1,98
→ Đáp án C
Bài 2: Nhúng kim loại M ( hóa trị II) nặng 56g vào dd AgNO31M sau thời gian lấy kim
(3)A Mg B Zn C Cu D Fe
Hướng dẫn giải:
M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag
nAgNO3 = 0,2 mol =nAg ⇒ nM = 0,1 mol
mkim loại giảm = mM pư – mAg sinh = 0,1.M – 0,2.108 =
⇒ M = 64 (Cu) → Đáp án C
Bài 3: Cho hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe vào dung dịch Y gồm muối Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản
ứng thu chất rắn Z gồm kim loại kim loại là: A Al, Fe, Cu
B Al, Fe, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Ag, Fe Hướng dẫn giải:
Sau Al phản ứng hết với muối Fe phản ứng Z gồm kim loại nên Fe dư kim loại đẩy khỏi muối Ag Cu
→ Đáp án D
Bài 4: Cho luồng khí CO ( dư) qua 9,1g hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng
hồn tồn, thu 8,3g chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8g
B 8,3g C 2,0g D 4,0g
Hướng dẫn giải:
mc/r giảm = 9,1 – 8,3 = 0,8g
Al2O3 không bị khử ⇒ mc/r giảm = mO(CuO) = 0,8g
n[O] = nCuO = 0,05 ⇒ mCuO = 4g
→ Đáp án D
Bài 5: Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt ( FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết
thúc thu 0,84g sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu 2g kết tủa Công thức phân tử FexOy là:
A Fe3O4
B FeO C Fe2O3
D Fe2O
Hướng dẫn giải:
(4)nFe = 0,015
x : y = nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3:4 ⇒ Fe3O4
→ Đáp án A
Bài 6: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau
kết thúc thí nghiệm thu chất rắn Y gồm chất, nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Khối lượng FeO Fe2O3 0,04 mol
hỗn hợp X là: A 0,72 gam 4,6 gam B 0,84 gam 4,8 gam C 0,84 gam 4,8 gam D 0,72 gam 4,8 gam Hướng dẫn giải:
nBaCO3 = nCO2 = nCO = nO(oxit) = 0,046 mol
mX = mY + mO(oxit) = 4,784 + 0,046.16 = 5,52g
Ta có: nFeO + nFe2O3 = 0,04
mFeO + mFe2O3 = 5,52g
⇒ nFeO = 0,01; nFe2O3 = 0,03 mol
⇒ mFeO = 0,72g ; mFe2O3 = 4,8g
→ Đáp án D
Bài 7: Hịa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước thu dung dịch X 2,688l H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dung
dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là: A 13,70g
B 18,46g C 12,78g D 14,62g Hướng dẫn giải:
Ta có nH2 = 0,12 mol ⇒ nOH- = 2nH2 = 0,24 mol
Ta có: nOH- = nH+ = nHCl + nH2SO4 = 0,24
Mà nHCl : nH2SO4 = :
⇒ nHCl = 0,16mol; nH2SO4 = 0,04
mmuối = mkim loại + mgốc axit = mkim loại + mSO42- + mCl
-mmuối = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46g
→ Đáp án B
Bài 8: Điện phân 400ml dung dịch muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn
anot 3,36l khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 100ml dung dịch HNO3 0,6M Dung dịch sau trung hòa tác dụng AgNO3 dư sinh 2,87g kết tủa trắng Nồng độ mol
của mối muỗi dung dịch trước điện phân là: A [CuCl2] = 0,3M; [KCl] = 0,02M
(5)C [CuCl2] = 2,5M; [KCl]=0,3M
D [CuCl2]=0,3M; [KCl]=0,2M Hướng dẫn giải:
(K): K+, Cu2+, H2O
(A): Cl-, H2O
Dung dịch sau điện phân trung hòa HNO3; nHNO3 = 0,06
⇒ Ở (K) sau Cu2+ điện phân hết, xảy điện phân H2O
Cu2+ +2e → Cu
H2O + e → OH- + 1/2H2
nOH- = nHNO3 = 0,06 mol
Dung dịch sau điện phân tạo kết tủa với AgNO3, nAgCl = 0,02 mol
⇒ Ở (A) Cl- chưa bị điện phân hết
Khí (A) Cl2, n Cl2 = 0,15mol
2Cl- → Cl2 + 2e
ne cho = 2nCl2 = 0,3 = ne nhận = nOH- + 2nCu2+
⇒ nCu2+ =nCuCl2= 0,12mol ⇒ [CuCl2] = 0,12 : 0,4 = 0,3M
nCl- = nCl2 + nAgCl = 0,32 = nKCl + nCuCl2
⇒ nKCl = 0,08 ⇒ [KCl] = 0,08 : 0,4 = 0,2M
→ Đáp án D
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Trong phản ứng : Cu+2AgNO3 Cu (NO3)+2Ag Phát biểu là: A. Ion Cu2+ bị khử thành Cu B. Ion Ag+ bị oxi hóa thành Ag
C. Cu bị khử thành Cu2+ D. Ion Ag+ bị khử thành Ag
Câu 2: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất dung dịch nào?
A. Dung dịch ZnSO4 dư B. Dung dịch CuSO4 dư C. Dung dịch FeSO4 dư D. Dung dịch FeCl3
Câu 3: Cho Mg vào dung dịch FeSO4, CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại
dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào?
A. FeSO4 hết, CuSO4 hết Mg hết B. CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C. CuSO4dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D. CuSO4 hết, FeSO4 phản ứng, Mg hết
Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C (III); Sn – Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn là:
A. I, II, IV B. I, III IV C. I, II III D. II, III IV
Câu 5: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, CaO, Al2O3, MgO có số mol (nung nóng
nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X là:
A. Cu, Mg B. Cu, Al2O3, MgO C. Cu, MgO D. Cu, Mg, Al2O3 Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau:
(6)(2) Cho sắt vào dụng dịch FeCl3
(3) Cho thép vào dụng dịch ZnSO4
(4) Cho sắt vào dụng dịch CuSO4
(5) Cho kẽm vào dụng dịch HCl
Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa
A. B. C. D.
Câu 7: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y
A. Cu(NO3)2; AgNO3 Cu, Ag B. Fe(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Cu, Ag C. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu, Fe D. Cu(NO3)2 ;Fe(NO3)2 Ag, Cu
Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm Cuvà Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu dung dịch Y cịn lại chất rắn khơng tan Z Muối có dung dịch Y là: A. FeSO4 Fe2(SO4)3 B. FeSO4 CuSO4
C. CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 D. H2SO4 dư, FeSO4 CuSO4 Câu 9: Phát biểu sau
A.Nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc nguội
B.Crom chất cứng
C.Cho nhôm vào dung dịch chứa NaNO3 NaOH, đụn nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa nâu
khơng khí
D.Nhơm tan dung dịch NaOH, kim loại có tính khử mạnh Câu 10: Chất sau oxi hóa Zn thành Zn2+
A. Fe B. Ag+ C. Al D. Na+
Câu 11: Để điều chế Ag từ quặng chứa Ag2S phương pháp thủy luyện người ta cần dùng thêm: A. Dd NaCN; Zn B. Dd HNO3 đặc; Zn C. Dd H2SO4 đặc, Zn D. Dd HCl đặc; Zn Câu 12: Cho dãy
kim loại: Na, Al; Cu; Fe; Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là:
A. B. C. D.
Câu 13: Phát biểu sau khơng đúng?
A.Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng
B.Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C.Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4
D.Có thể dùng CO để làm khơ khí HCl có lẫn nước
Câu 14: Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện người ta dùng kim loại
sau làm chất khử?
A. Na B. Ag C. Fe D. Ca
Câu 15: Cho 0,1 mol O2 tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M ( hóa trị khơng đổi), thu phần rắn X
Hịa tan toàn X dung dịch HCl, thu 13,44 lít H2(đktc) M
A. Al B. Mg C. Fe D. Ca
(7)(dư), thu 0,1 mol khí H2 (đktc) Khối lượng Fe X
A. 4,75 gam B. 1,12 gam C. 5,60 gam D. 2,80 gam Câu 17: Cho phát biểu sau:
(a)Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO để tạo kim loại
(b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c)Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag
(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư không thu kim loại sắt
(e)Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, khó kéo dài dát mỏng (g) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân Số phát biểu sai
A. B. C. D.
Câu 18: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3?
A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Hg, Na, Ca D. Fe, Ni, Sn
Câu 19: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước
A. (1), (3) (4) B. (2), (3) (4) C. (1), (2) (3) D. (1), (2) (4) Câu 20: Cho phát biểu sau:
(a)Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại
(b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c)Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag
(d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe
Số phát biểu đúng
A. B. C. D.
Câu 21: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa học trước A. (3) (4) B. (2),
(3) (4) C. (2) (3) D. (1), (2) (3) Câu 22: Cho phát biểu sau:
a) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li, kim loại cứng Cr
b)Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dugn dịch CuSO4 khí H2sẽ
nhanh
c) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anot xảy khử ion Cl-
d)H2SO4đặc nguội làm thụ động hóa Al, Fe nên thùng nhơm, sắt chun chở axit
e) Tính oxi hóa Ag+ > Fe2+ > Cu2+
Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 23: Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hóa tăng dần? A. Hg2+ < Cu2+ < Pb2+ < Cu2+ B. Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ C. Ca2+ < Fe2+ < Cu2+ < Pb2+ < Hg2+ D. Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+
(8)A. Mg → Mg2+ + 2e B. Cu → Cu2+ + 2e C. Cu2+ + 2e → Cu D. Mg2+ + 2e → Mg
Câu 25: Vị trí số cặp oxi hóa – khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải xếp sau: Fe2+/ Fe, Cu2+ / Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/ Ag, Cl
2/Cl-
Trong chất sau: Cu, AgNO3, Cl2 Chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2
A. AgNO3 B. AgNO3, Cl2 C. Cả chất D. Cl2 Câu 26: Hỗn hợp kim loại sau tan hoàn toàn dung dịch FeCl2 dư
A. Zn, Cu B. Al, Ag C. Cu, Mg D. Zn, Mg
Câu 27: Phát biểu sau đúng?
A.Tất các phản ứng kim loại với lưu huỳnh cần đun nóng B.Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit
C.Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
D.CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 28: Cho phản ứng sau:
(1) X + X3+ → X2+ (2) X2+ + Y+ → X3+ + Y
Sự xếp với chiều tăng dần tính oxi hóa cation
A. X3+, X2+, Y+ B. X2+, Y+, X3+ C. X2+, X3+, Y+ D. Y+, X2+, X3+ Câu 29: Cho phát biểu sau :
(a) Kim loại đồng khử ion Fe2+ dung dịch (b) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li
(c)Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc nguội
(d) Điện phân nóng chảy NaCl thu kim loại Na anot
(e)Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Số phát biểu
A. B. C. D.
Câu 30: Phát biểu sau đúng?
A.Trong công nghiệp kim loại Al, Ca, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy
B.Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)
C.Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố sắt (Z=26) có electron lớp D.Các chất: Al, Al(OH)3, Cr2O3, NaHCO3 có tính chất lưỡng tính
Câu 31: Khẳng định sau không A.Trong kim loại, Au kim loại dẻo
B.Các kim loại : Al, Cr, Cu điều chế phương pháp nhiệt luyện C.Cr kim loại cứng
D.Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ
Câu 32: Cho dãy kim loại sau : Ni, Fe, Zn, Na, Cu, Al, Ag Số kim loại dãy khử ion Fe3+ dung dịch muối
(9)A. Fe3O4 + dung dịch HCl dư → B. NO2 + dung dịch NaOH dư →
C. CO2 + dung dịch NaOH dư → D. Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư →
Câu 34: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:
A. 1, B. 2, C. 1, D. 1, Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a)Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c)Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e)Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt FeS2 khơng khí
(h) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là:
A. B. C. D.
Câu 36: Hịa tan hồn tồn 10,2g hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl vừa đủ, thu m gam
muối 11,2 lit khí H2 (dktc) Giá trị m :
A. 46,20 B. 27,95 C. 45,70 D. 46,70
Câu 37: Nhúng Fe nặng 100g vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M Sau thời gian lấy Fe
ra rửa làm khô cân 101,2g (giả sử kim loại thoát bám hết lên Fe) Khối lượng Fe phản ứng :
A. 11,20 B. 7,47 C. 8,40 D. 0,84
Câu 38: Cho 14 g bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn
toàn thu m g chất rắn Giá trị m
A. 19,2 B. 16 C. 16,4 D. 22
Câu 39: Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn Fe vào lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn
tồn, thu 896 ml khí H2 (đktc) dung dịch Y có chứa m gam muối Giá trị m
A. 5,17 B. 3,57 C. 1,91 D. 8,01
Câu 40: Nhúng sắt dư vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn
toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là:
A. 0,05 B. 0,5 C. 0,625 D. 0,0625
ĐÁP ÁN PHẦN LUYỆN TẬP
1-D 2-D 3-D 4-B 5-C 6-D 7-D 8-B 9-D 10-B
11-B 12-A 13-D 14-C 15-A 16-D 17-D 18-D 19-A 20-A 21-C 22-B 23-B 24-A 25-B 26-D 27-D 28-C 29-C 30-A
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -