1. Trang chủ
  2. » Kinh Tế - Quản Lý

Tổng hợp 11 dạng bài tập cơ bản về Oxi, Lưu Huỳnh thường gặp trong kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2021

10 21 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 10
Dung lượng 0,93 MB

Nội dung

+ Đối với bài toán hỗn hợp khí thường sử dụng sơ đồ đường chéo để xác định được số mol, thể tích của các chất.. Dạng 3: Bài tập tính oxi hóa mạnh của ozon.[r]

(1)

TỔNG HỢP 11 DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ OXI, LƯU HUỲNH THƯỜNG GẶP TRONG KÌ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2021

A KIẾN THỨC CẦN NẮM

1 Dạng 1: Đơn chất oxi, lưu huỳnh tác dụng với kim loại

+ Kim loại phản ứng với oxi, kim loại đạt số oxi hóa cao thấp + Kim loại phản ứng với lưu huỳnh, kim loại đạt số oxi hóa thấp 2M + xO2 → 2M2Ox

2M + xS → M2Sx

Khi giải toán nên sử dụng định luật bảo toàn khối lượng; bảo toàn nguyên tố; bảo toàn electron

Chú ý: Khi toán cho khối lượng chất tham gia cần xác định chất dư chất hết để giải toán

2 Dạng 2: Bài tập oxi, ozon

+ Đối với toán hỗn hợp khí thường sử dụng sơ đồ đường chéo để xác định số mol, thể tích chất

Chú ý tới phản ứng:

+ Phản ứng ozon hóa: 3O2 → 2O3 + Phản ứng ozon phân:

2O3 → 3O2;

3 Dạng 3: Bài tập tính oxi hóa mạnh ozon

+ Ozon có tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi, oxi hóa nhiều đơn chất hợp chất O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2

O3 + 2Ag → Ag2O + O2

4 Dạng 4: Bài tập điều chế oxi

+ Nguyên tắc để điều chế oxi phịng thí nghiệm nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt + Ví dụ:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2

+ Để giải dạng viết phương trình hóa học sử dụng định luật bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố

5 Dạng 5: Bài toán phản ứng tạo kết tủa muối sunfua sunfat

+ Một số muối sunfua( Na2S, K2S, BaS, CaS ) tan nước Hầu hết muối sunfua không tan nước

- Một số muối sunfua không tan nước, tan dung dịch axit FeS, ZnS, MgS

- Một số muối sunfua không tan nước không tan dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng ) CuS, PbS

+ Hầu hết muối sunfat tan nước Một số muối sunfat không tan nước không tan axit mạnh (HCl, HNO3 ) BaSO4, SrSO4, PbSO4

(2)

+ H2S, SO2 tác dụng với dung dịch bazo tạo muối axit, muối trung hòa phụ thuộc vào số mol chúng với số mol OH- Ta chia trường hợp bảng sau:

+ Khi giải tập nên áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

7 Dạng 7: Bài toán H2S, SO2 tác dụng với chất oxi hóa mạnh

+ H2S, SO2 có tính khử tác dụng chất có tính oxi hóa mạnh dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 nguyên tử lưu huỳnh chuyển lên

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4; H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4;

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4;

+ Khi giải tập nên áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng

8 Dạng 8: Bài tốn oleum, pha lỗng dung dịch

+ Oleum: H2SO4.nSO3

+Khi pha loãng trộn lẫn dung dịch không phản ứng với ta nên sử dụng sơ đồ đường chéo

9 Dạng 9: Bài toán tính axit mạnh H2SO4 lỗng

H2SO4 lỗng axit mạnh ⇒ mang đầy đủ tính chất hóa học axit + Tác dụng với kim loại:

2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2 (x hóa trị thấp kim loại) ( M kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học)

+ Bazơ, oxit kim loại tác dụng với H2SO4 loãng: 2M(OH)x + xH2SO4 → M2(SO4)x + 2xH2O M2Ox + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2O

+ Bản chất là phản ứng trao đổi, ta thấy kết hợp 1OH- 1H+ tạo 1H2O; 1O kết hợp với 2H tạo 1H2O

+ Khi giải tập phần ta nên áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, áp dụng linh hoạt định luật bảo toàn electron, khối lượng, nguyên tố

10 Dạng 10: Bài tốn tính oxi hóa mạnh dung dịch H2SO4 đặc

+ H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt ), nhiều phi kim C, P, S , nhiều hợp chất FeO, C12H22O11, H2S Trong phản ứng đó, nguyên tử bị khử số oxi hóa thấp , ,

(3)

tố

11 Dạng 11: Bài toán hiệu suất điều chể hợp chất lưu huỳnh

+ Để sản xuất axit sunfuric người ta chủ yếu sử dụng quặng pirit sắt (FeS2), qua giai đoạn sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

+ Trong thực tế, trình sản xuất ln có hiệu suất H = a% < 100%

Chú ý: Khi toán cho hiệu suất u cầu xác định lượng chất ta tính tốn bình thường, sau lấy kết nhân với a%(nếu chất cần tính phía sau phản ứng), chia cho a% (nếu chất cần tính phía trước phản ứng)

B BÀI TẬP MINH HỌA

Bài 1: Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Cu Al có tỉ lệ mol 1:1 thu 13,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit Giá trị m là:

A 7,4 gam B 8,7 gam C 9,1 gam D 10 gam

Hướng dẫn giải:

Cách 1: Thông thường.

Gọi a số mol kim loại Cu, Al hỗn hợp X 2Cu + O2 → 2CuO

a a

4Al + 3O2 → 2Al2O3 a a/2 Ta có: moxit = mCuO + mAl2O3

= 80a + 102a/2 = 13,1 ⇒ a = 0,1 mol mX = 64.0,1 + 27.0,1 = 9,1 gam

⇒ Đáp án C

Cách 2: Dùng bảo toàn nguyên tố bảo tồn khối lượng Cách khơng cần viết cân phương trình phản ứng Gọi a số mol kim loại Cu, Al hỗn hợp X

Bảo toàn nguyên tố Cu nguyên tố Al

⇒ nCuO = nCu = a 2nAl2O3 = nAl = a ⇒ nCuO = a nAl2O3 = 0,5a Bảo toàn khối lượng ⇒ mY = mCuO + mAl2O3

= 80a + 51a = 13,1 ⇒ a = 0,1 mol mX = 64.0,1 + 27.0,1 = 9,1 gam

⇒ Đáp án C

Bài 2: Một bình cầu dung tích 0,336 lit nạp đầy oxi cân m1 gam Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân, thu khối lượng m2 Khối lượng m1 m2 chênh lệch 0,04 gam Biết thể tích nạp điều kiện tiêu chuẩn Thành phần phần trăm thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng gần nhất với giá trị sau đây?

(4)

B 10% C 18% D 17%

Hướng dẫn giải:

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ mol O3 tạo thành có khối lượng nhiều mol O2 là: 48-32 = 16 gam Vậy x mol O3 tạo thành có khối lượng nhiều x mol O2 0,04 gam

⇒ nO3 = x = 0,04/16 = 0,0025 mol

⇒ VO3 = 0,0025.22,4 = 0,056 lít

⇒ %VO3 = (0,056.100) : 0,336 = 16,67%

⇒ Đáp án D

Bài 3: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt

đầu khơng đổi dừng lại, thấy hết 500 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là: A 0,3M

B 0,6M C 0,5M D 0,15M

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓(trắng) + 2NaCl Phản ứng đến kết tủa không đổi, tức Na2SO4 hết

nBaCl2 = nNa2SO4 = 0,3.1 = 0,3 mol CM(BaCl2) = 0,3 : 0,5 = 0,6M

⇒ Đáp án B

Bài 4: Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng hồn tồn thu

dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam rắn khan Gía trị m là: A 16,5 gam

B 27,5 gam C 14,6 gam D 27,7 gam

Hướng dẫn giải:

Ta có:

Bảo toàn nguyên tố S: nK2S = nH2S = 0,15 mol (1) Bảo toàn nguyên tố K:

nKOH ban đầu = 2nK2S + nKOH dư

⇒ nKOH dư = 0,5 – 0,15.2 = 0,2 mol (2) Từ (1), (2) ⇒ mrắn = mK2S + mKOH dư

⇒ mrắn = 0,15.110 + 0,2.56 = 27,7gam

⇒ Đáp án D

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) lượng oxi vừa đủ thu khí Y Hấp thụ hết Y

(5)

A 0,2 lít B 4,48 lít C 0,5 lít D 11,2 lít

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4; Bảo toàn nguyên tố S: nH2S = nSO2

Bảo toàn electron: 2nSO2 = 5nKMnO4

⇒ nH2S = nSO2 = 0,2.(5/2) = 0,5 mol

⇒ VH2S = 0,5.22,4 = 11,2 lít

⇒ Đáp án D

Bài 6: Cho 855 gam dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 thu kết tủa dung

dịch X Để trung hoà dung dịch X người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là:

A 98% B 25% C 49% D 50%

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Ta có:

nH2SO4 = nBa(OH)2 + nNaOH/2 = mol C% H2SO4 = 49%

⇒ Đáp án C

Bài 7: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y

A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65%

Hướng dẫn giải:

Gọi nCl2 = x mol; nO2 = y mol

⇒ x + y = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol (1)

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mO2 + mCl2 = mZ – mY = 30,1 – 11,1 = 19gam

(6)

Từ (1) & (2) ⇒ x = 0,2; y = 0,15 Qúa trình cho e:

Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e a → 2a (mol) b → 3b (mol) Qúa trình nhận e:

Cl2 + 2e → 2Cl- O2 + 4e → 2O 2-0,2 → 0,4 (mol) 0,15 → 0,6 (mol)

Bảo toàn e ta có: 2a + 3b = 0,4 + 0,6 = mol (*) mMg + mAl = 24a + 27b = 11,1 (**)

Từ (*) & (**) ⇒ a = 0,35; b = 0,1 %m Al = 24,32%

⇒ Đáp án B

Bài 8: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V

A 6,72 B 8,4

C 3,36 D 5,6

Hướng dẫn giải:

nKMnO4 = 23,7 : 158 = 0,15 mol Qúa trình nhận e:

Mn+7 + 5e → Mn+2 0,15 → 0,75 (mol) Qúa trình cho e: 2Cl- → Cl2 + 2e

Bảo tồn e ta có: nCl2 = 1/2 ne nhận = 0,375 mol

⇒ VCl2 = 0,375.22,4 = 8,4 lít

⇒ Đáp án B

C LUYỆN TẬP

Câu 1: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa ngun tử

A I, Cl, Br, F B Cl,I,F,Br C I,Br,Cl,F D I,Cl,F,Br

Câu 2: Các dãy chất sau mà nguyên tử nguyên tố halgen có số oxi hố tăng dần? A HBrO,F2O,HClO2,Cl2O7, HClO3 B F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HbrO

C F2O, HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7 D HClO3, HBrO, F2O, Cl2O7, HClO2

Câu 3: Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với F2?

A H2, Na, O2 B Fe, Au, H2O C N2, Mg, Al D Cu, S, N2

Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Halogen

A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10 ns2 np5

Câu 5: Trong nước clo có chứa chất

(7)

Câu 6: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất thuộc dãy sau đây?

A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3

Câu 7: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư nhiệt độ phòng thu dung dịch chứa chất

A. NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH

C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3

Câu 8: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl

A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe

C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3,Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3

Câu 9: Kim loại tác dụng với axit HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại

A Fe B Zn C Cu D Ag

Câu 10: Hoá chất dùng để nhận biết dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI

A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag

Câu 11: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách

A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…

Câu12 Clorua vôi

A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit

C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối

Câu13 Thuốc thử để nhận iot

A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Q tím

Câu 14. Clo không phản ứng với chất sau đây?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr

Câu 15. Phản ứng Cl2 H2 xảy điều kiện

A nhiệt độ thường bóng tối B ánh sáng mặt trời C ánh sang magie cháy D Cả A, B C

Câu 16: Cho hai khí với thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí

A N2 H2 B H2 O2 C Cl2 H2 D H2S Cl2

Câu 17: Trong hợp chất, flo có số oxi hố -1 cịn clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iod

A flo có tính oxi hố mạnh B flo có bán kính nguyên tử nhỏ C nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt D nguyên tử flo khơng có phân lớp d

Câu 18: điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần

Câu 19. Tính tẩy màu dung dịch nước clo

(8)

Câu 20: Phát biểu sau sai?

A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot

D Các halogen giống tính chất hóa học

Câu 21: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh tính khử mạnh là:

A HF B HCl C HBr D HI

Câu 22: Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu

giấy q tím chuyển sang màu

A đỏ B xanh C Khơng màu D.tím

Câu 23: Để phân biệt dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl Ta dùng nhóm thuốc thử

sau đây?

A khí Clo, dd AgNO3 B q tím, khí Clo C q tím, dd AgNO3 D B,C Câu 24: Nhận định sau sai nói flo?

A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm điện lớn

Câu 25 Đặc điểm đặc điểm chung halogen?

A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh

C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2

Câu 26: Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy ? A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF

C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3

Câu 27: Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử?

A HCl + NaOH →NaCl + H2O B 2HCl + Mg →MgCl2+ H2

C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl → NH4Cl

Câu 28: HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HCl, HBr, HI

A flo có tính oxi hố mạnh B flo có số oxi hố âm hợp chất C HF có liên kết hiđro D liên kết H – F phân cực mạnh Câu 29 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác

Câu 30: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím

A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang không màu

Câu 31: Trộn 500 g dd HCl 3% vào 300 g dd HCl 10% thu dd HCl có nồng độ C%

A 2,556% B 5,265% C 6,255% D 5,625%

Câu 32: Chất A muối Canxi halogenua Dung dịch chứa 0.200 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 g kết tủa bạc halogenua Công thức phân tử chất A

A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2

(9)

kết tủa thu

A 22,1g B 10g C 9,4g D 8,2g

Câu 34: Hổn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy cịn 1,6 gam Cu khơng tan Khối lượng Fe3O4 có X

A 7,4 gam B 3,48 gam C 5,8 gam D 2,32 gam

Câu 35: Hai kim loại A, B có hóa trị II Hịa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl Sau phản ứng thu 448 ml khí H2 (đktc) Hai kim loại A, B

A Mg, Ca B Zn, Fe C Ba, Fe D Mg, Zn

Câu 36: Cho 1,5 g muối natri halogenua vào dd AgNO3 dư, thu đựơc 2,35 g kết tủa Halogen

A F B Cl C Br D I

Câu 37: Dẫn 6,72 lít khí Clo (đktc) vào dd chứa 60 g NaI Khối lượng muối tạo thành A 50,8 g B 5,08 g C 203,2 g D 20,32 g

Câu 38: Dẫn 5,6 lít khí Clo (đktc) qua bình đựng Al Mg ( tỉ lệ mol 1: 1) nung nóng, thấy p/ứ vừa đủ thu m gam muối Phần trăm Al hỗn hợp

A 15,15% B 84,9% C 52,9% D 47,1%

Câu 39: Cho 1,2 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl2 thu 4,75 g muối Clorua R

A Mg B Cu C Zn D Ca

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hổn hợp nhiều oxit kim loại, cần vừa 100 ml dung dịch HCl 0,4M Cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu là:

(10)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -

Ngày đăng: 04/05/2021, 09:57

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w