Giao an 11Nc in

Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña photpho vµ mét sè hîp chÊt cña photpho.. RÌn luyÖn kÜ n¨ng:.[r]

Ngày soạn: 15/8/2010 Tiết 1: Ôn tập đầu năm

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

Ôn tập hệ thống kiến thức trọng tâm, chơng trình hoá học líp 10, gióp häc sinh thn lỵi tiÕp thu kiến thức hoá học lớp 11

- Cấu tạo nguyªn tư

- BTH ngun tố hố học định luật tuần hồn - Phản ứng hố học

- Tốc độ phản ứng cân hoá học 2 Kĩ năng

Cđng cè l¹i mét sè kĩ

- Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

- T cu to nguyờn tử xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ngợc lại - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất bảng tuần hoàn để so sánh dự oỏn tớnh cht ca cỏc cht

Mô tả hình thành số loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho -nhận

- Vận dụng yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng cân hoá học để điều khiển phản ứng hố học

3 Tình cảm , thái độ

- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng thái độ học tập tích cực, có kế hoạch - Tạo sở cho học sinh u thích mơn học B Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - Các tập liên quan

- Máy chiếu

C Ph ơng ph¸p chđ u:

Thơng qua tập giúp học sinh nhớ lại vận dụng tổng hợp kiến thức quan trọng D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức : lớp 11B2 / 50 Bài ôn tập

Hoạt động 1: Vào

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 2: Hệ thống hoá

kiến thức chơng cấu tạo nguyên tử - liên kết hố học- định luật tuần hồn

Giáo viên: Chiếu nội dung câu hỏi lên hình

Học sinh: Tiếp nhận thông tin làm việc c lp - cỏ nhõn

Gv: Yêu cầu học sinh vỊ nhµ lµm bµi tËp sè

HS: Tiếp nhận thông tin

Bài 2: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lợt 7, 15, 33

- Vit cu hình e ngun tử ngun tố

- Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH

- Cho biết tên nguyên tố kí hiệu hố học ngun tố

A HÖ thèng kiÕn thøc

1 Vận dụng lí thuyết ngun tử, liên kết hố học định lut tun hon

Bài 1: Cho nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lợt lµ 11, 12, 13

- Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố - Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH - Cho biết tên ngun tố kí hiệu hố học ngun tố

- Viết cơng thức oxit cao nguyên tố - Sắp xếp ngun tố theo chiều tính kim loại tăng dần oxit tơng ứng theo chiều giảm dần tính bazơ H

íng dÉn gi¶i : A ( Z = 11 )

Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s1

Vị trí: nhóm IA, chu kì Tên nguyên tố: Natri, kí hiệu hoá học: Na C«ng thøc oxit cao nhÊt: Na2O

B ( Z = 12 )

Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s2

Vị trí: nhóm IIA, chu kì Tên nguyên tố: Magiê, kí hiệu hoá học: Mg Công thøc oxit cao nhÊt: MgO

C ( Z = 13 )

Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p1

Vị trí: nhóm IIIA, chu kì Tên nguyên tố: Nhôm, kí hiệu hoá học: Al Công thức oxit cao nhÊt: Al2O3

- Viết cơng thức oxit cao ngun tố

- Sắp xếp nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần oxit tơng ứng theo chiều giảm dần tính axit

Hoạt động3: Củng cố kiến thức chơng phản ứng hoá học- tốc độ phản ứng - cân hoá học Gv: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm : phản ứng thu, toả nhiệt

HS: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân hoá học để làm

HS :

a.Pứng thu nhiệt H > b.Theo nguyên lí chuyển dịch cân thì:

- Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nhiệt độ phản ứng

- C©n chuyển dịch theo chiều nghịch nén thêm khí CO2 vào bình

- Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng dung tích bình phản ứng

Hot ng4 ễn nhúm halogen oxi - lu huỳnh Gv: Yêu cầu học sinh hoàn thành vào phiếu học tập

? So sánh halogen, oxi, lu huỳnh đặc điểm cấu tạo ntử, liên kết hố học, tính oxi hố khử Lập bẳng so sánh nhóm VIIA nhóm VIA

HS: Thảo luận nhóm cử đại diện bỏo cỏo

Gv: Gọi học sinh lên bảng lµm bµi

của nguyên tố chu kì, nguyên tố đợc xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Na

- Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ oxit chu kì, oxit đợc xếp theo chiều tính bazơ giảm dần: Na2O, MgO, Al2O3

2 Phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng cân hố học

a.Ph¶n øng to¶ nhiƯt:

- phản ứng giải phóng lợng dới dạng nhiệt, nghĩa làm nóng mơi trờng xung quang Nói cách khác: hệ phản ứng bớt lợng( nhiệt) H có dấu âm ( H <0 ) Ví dụ điển hình phản ứng đốt cháy nhiên liệu

b Ph¶n øng thu nhiÖt:

- phản ứng hấp thụ lợng dới dạng nhiệt, nghĩa làm lạnh môi trờng xung quanh Nói cách khác: hệ phản ứng thu thêm lợng (nhiệt) có dấu dơng (H >0)

c Phơng trình nhiệt hoá học:

h Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân hoá học Bài Phản ứng sau xảy bình kÝn

CaCO3  CaO + CO2 ; H = 178 kJ

a) Ph¶n øng toả nhiệt hay thu nhiệt ? b) Cân hh chuyển dịch phía khi:

- Giảm nhiệt độ phản ứng ? - Thêm khí CO2 vào bình ?

- Tăng dung tích bình phản ứng ? Bµi 2.(HSG:09-10) Xét phản ứng :

2NO +O2 > 2NO2

a.Lập biểu thức tốc độ phản ứng tức thời ( cho biết phản ứng đơn giản)

b.Tốc độ phản ứng thay đổi

-Tăng nồng độ NO lên gấp đôi,giữ nguyên nồng độ O2 - Thể tích bình giảm nửa

Bµi lµm

2NO + O2 → 2NO2 Có: [ ] [ 2]

2 O NO k v

- Khi tăng nồng độ NO lên gấp đôi, giữ nguyên nồng độ O2 tốc độ phản ứng tăng lần

- Khi thể tích bình giảm nửa => áp xuất tăng gấp đơi tốc độ phản ứng tăng lần

3 Nhãm halogen, oxi- l u huỳnh

Bài Lập bảng so sánh nhóm VIIA nhóm VIA

Nội dung so s¸nh Nhãm

halogen Oxi- lu huúnh C¸c ntè hoá học

Vị trí BTH Đặc điểm líp e ngoµi cïng

Tính chất đơn chất

Hỵp chÊt quan träng

khí A Chia A làm phần:

-Phn 1: Sục vào nớc đợc dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch HCl

- PhÇn 2: Cho vào bình chứa mẩu quì tím ẩm - Phần 3: Cho vào bình chứa khí NH3

- Phần 4: Sục vào dung dịch Na2S

Nờu hin tng viết PTHH biểu diến p xảy

Bµi lµm:

2KMnO4 + 16 HCl -> KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Khí A Cl2

- Phần1: Sục khí Cl2 vào nớc có phần Cl2 p: Cl2 + H2O <=> HClO + HCl (1)

Dung dịch có màu vàng nhạt có Cl2 tan nớc Khi cho HCl vào dung dịch, cân (1) chuyển dịch sang trái, màu vàng dd đậm có mùi xốc Cl2

- Phần Lúc đầu q tím chuyển màu đỏ có phản (1) tạo axit, sau màu đỏ nhạt dần đến màu HClO chất oxh hố mạnh, có tính tẩy màu

- PhÇn 3:

Trong bình có khói trắng p t¹o NH4Cl tinh thĨ nhá NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl

NH3 + HCl -> NH4Cl (khÝ) (khÝ) ( r¾n)

- Phần4: Dung dịch có kết tủa màu vàng: Cl2 + Na2S -> NaCl + S

4 Dặn dò: Chuẩn bị điện li

Tiết Chơng : Sự điện li (11tiết + tiết kiểm tra viết) Ngày soạn: 15/8/2010 Bài : Sự điện li

A.Mục tiêu bµi häc: KiÕn thøc:

Häc sinh hiĨu:

- Các khái niệm điện ly Chất ®iƯn ly ChÊt ®iƯn ly m¹nh, chÊt ®iƯn ly u - Cơ chế trình điện ly

- Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Học sinh biết:

Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li Rèn luyện kĩ thực hành: quan sát so sánh

B.ChuÈn bÞ:

GV: - Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ( hình 1.2 hình 1.3 SGK )

HS: Ơn lại tợng dẫn điện đợc học chơng trình vật lí lớp C Ph ơng pháp chủ yếu:

Dùng phơng pháp gợi mở, nêu vấn đề, hớng dẫn học sinh suy luận logic, phát kiến thức

D Tổ chức hoạt động dạy học: ổn định tổ chức

2 Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Vào bài

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diễn

HS quan sát, nhận xét rút kÕt luËn

Hoạt động 2:

GV: T¹i dung dịch axit, bazơ,

I.Hiện t ợng điện li. 1 Thí nghiệm. - Cách tiến hành:

muối dẫn điện?

Chú ý: dung dịch có phần tử mang điện di chuyển tự dd ấy dẫn điện.

Hot ng 3:

HS phân tích rút nhận xét: Phân tử nớc phân tử ph©n cùc

O 2 H + H + H2O

Hoạt động 4: HS phân tích đặc diểm cấu tạo tinh thể NaCl?

GV thông báo: Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có tợng xảy ra?

Hot ng 5:

GV: Khi phân tử có liên kết cộng hoá trị tan nớc có điện li thành ion không?

Hot ng 6: Cng c bi.

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, 5, 6, trang 7 SGK sách tập

saccarozơ không dẫn điện

- Lm thớ nghiệm tơng tự, ngời ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn khan, dung dịch C2H5OH, C3H5(OH)3 không dẫn điện Ngợc lại dung dịch axit, bazơ muối dn in

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ muối n ớc . - Do dung dịch chất axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion

KÕt luËn:

- Các axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion làm cho dung dịch chúng dẫn đợc điện

- Sù điện li trình phân li chất thành ion

- Những chất tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li

II Cơ chế trình điện li. 1.Câu tạo phân tử n ớc

- Liên kết O - H liên kết cộng hoá trị phân cực

- Phõn t nc cú cu tạo dạng góc, phân tử nớc phân cực

- Độ phân cực phân tử nớc lớn 2 Quá trình điện li NaCl n ớc . Dới tác dụng phân tử nớcphân cực, ion Na+ Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch

NaCl Na+ + Cl

-3 Quá trình điện li cđa HCl n íc . - Ph©n tư HCl phân tử có cực tơng tự phân tử nớc

- Do tơng tác phân tử phân cực H2O HCl, phân tử HCl điện li thành ion

HCl H+ + Cl_ +

Tiết 3: Bài 2: Phân loại chất điện li Ngày soạn: 18/8/2010

A.Mục tiêu học.

1 KiÕn thøc: Häc sinh hiÓu:

+ Thế độ điện li

+ Thế chất điện li mạnh, điện li yếu

2 Kỹ năng: Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu B Chuẩn bị:

GV:- Bé dơng thÝ nghiƯm tính dẫn điện dung dịch - Dung dịch HCl 0,1M CH3COOH 0,1M

C Ph ơng pháp chñ yÕu:

- Nêu vấn đề giải vấn đề

- Dùng dụng cụ thí nghiệm hoá chất Nghiên cứu SGK D Tổ chức hoạt động dạy học.

1 Ôn định tổ chức Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Trong dung dịch NaOH có nồng độ khác sau, dung dịch có khả dẫn điện tốt

A Dung dịch NaOH nồng độ 0,15 M B Dung dịch NaOH nồng độ 0,15 M Trả lời: Trong dung dịch có điện li: NạOH > Na+ + OH

Dung dịch NaOH 0,3 M có nồng độ ion lớn nên có khả dẫn điện tốt Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

GV: Mô tả giới thiệu dụng cụ hoá chÊt thÝ nghiƯm

HS: Sư dơng dơng thÝ nghiệm chứng minh tính dẫn điện làm thí nghiệm , học sinh khác quan sát, nêu tợng xảy thí nghiệm, so sánh, giải thích kÕt luËn

Hoạt động 2:

GV: Để mức độ điện li ion chất điện li dung dịch ngời ta dùng độ điện li

GV: Viết biểu thức tính độ điện li HS: Lấy ví dụ minh hoạ về

HS:Gi¶i thÝch:

Khi phaloÃng dd tăng ?

Vì pha lỗng mật độ ion giảm, khả va chạm ion để tạo lại phân tử trùng hoà giảm nên độ điện li tăng

HS : làm việc nhóm giải ví dụ bên GV: Phân tích: Từ biểu thức  = n/ n0 dung dịch nên thể tích Chia tử mẫu cho Nvà V ta đợc  = n/ n0 = c/ c0 => c= c0

Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK cho biết chất điện li mạnh? Độ điện li chất điện li mạnh bao nhiờu ?

I Độ điện li. 1 Thí nghiệm: - TiÕn hµnh:

- Hiện tợng: Dd HCl làm bóng đèn sáng rõ so với dd CH3COOH - Giải thích: HCl phân li mạnh - Kết lun:

Các chất khác có khả điện li khác

2 Độ điện li:

- BiÓu thøc:  = o n

n

víi n: sè ph©n tư ph©n li ion; no số phân tử hoà tan

- Giới hạn:

<   hc 0%<  100%

- Yếu tố ảnh hởng đến độ điện li

+ B¶n chÊt cđa chất điện li , dung môi

+ Nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ độ điện li tăng

+ Nồng độ : Khi pha loãng dd , độ điện li chất điện li tăng

- Ví dụ: Cho dung dịch HClO 0,01M, nồng độ HClO có độ điện li  = 0,172% Tính nồng độ HClO ion H+ ClO- dung dịch

- HS ph¸t biĨu

GV thông báo số chất điện li mạnh thờng gặp là: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối

HS lấy VD minh hoạ

GV: Nêu cách biểu diễn phơng trình chất điện li nêu câu hỏi: Vậy có q trình ion kết hợp lại với để trở thành chất ban đầu khơng ?

HS: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau ?

Hoạt động : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết:

- Thế chất điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện  nằm khoảng nào?

HS ph¸t biĨu

GV : Giíi thiƯu mét sè chÊt ®iƯn li u

GV: Viết phơng trình điện số chất điện li yÕu

GVđvđ: Sự điện li chất điện li yếu có đày đủ đặc trng qt thuận nghịch Vậy đặc trng trình thuận nghịch gì? HS trả lời:

- Q trình thuận nghịch đạt đến trạng thái cân Đó cân động

- Trạng thái cân đợc đặc trng số cân

- Chuyển dịch thuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê

GV: Tơng tự nh qt điện li sã đạt tới trạng thái cân gọi cân điện li

- Cân điện li đợc đặc trng số điện li Hãy viết biểu thức số điện li cho trình điện li:

CH3COOH  H+ + CH3COO -HS: K =

] [ ] ][ [ 3 COOH CH COO CH

H 

GV hỏi: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li tng? Ti

HS nghiên cứu trả lời GV: KÕt luËn

Hoạt động 5: Củng cố bài.

Sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố Bài tập nhà:

Bµi 1, 4, 5, tập sách bµi tËp

0,01

0,01 0,01 0,01



0,01( 1-  )

=> [HClO] = 0,01( 1- 1,72.10-3) = 9,9828.10-3 mol/lit [H+] = [ ClO-] = 1,72.10-5M II Chất điện li mạnh yếu. 1.Chất ®iƯn li m¹nh.

- Chất điện li mạnh chất tan nớc, phân tử hoà tan phân li ion

-VD: Na2SO4  2Na+ + SO42- - Độ điện li =

- Tính nồng độ mol ion dung dịch:

+ Dung dÞch Na2SO4 0,10M

+ 2,24 lít (đktc) khí HCl hoà tan 100 ml níc cÊt

+ Dung dÞch BaCl2 0,1 mol/l 2 ChÊt ®iƯn li u.

- ChÊt ®iƯn li u chất tan n-ớc có phần sè ph©n tư ph©n li ion

VD: CH3COOH H+ + CH3COO Độ điện li : < <1

a) Cân điện li

- Quá trình điện li chất điện li yếu đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li

- VD: Bài tập trang 10 SGK CH3COOH  H+ + CH3COO -+ Khi nhỏ HCl vào độ điện li giảm [H+] tăng làm cân chuyển dịch theo hớng làm giảm nồng độ H+

( chiỊu nghÞch)

+ Độ điện li giảm : NaOH -> H+ + OH- -> H2O

nên [H+] giảm làm cân chuỷen dịch theo hớng tăng [H+](tức thuận) b ảnh h ởng pha loãng đến độ điện li

- Khi pha loãng dung dịch, độ điện chất điện li tăng

Ngày soạn: 24/8/2010 Bài3: Axit, bazơ muối

TiÕt (I II) TiÕt 5( III IV) A.Mục tiêu học. 1 kiến thức:

- Häc sinh biÕt:

+ Kh¸i niƯm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stêt + Muối điện li muối

- HS hiĨu: ý nghÜa cđa h»ng sè ph©n li axit, số phân li bazơ 2 Kĩ :

- Vận dụng lí thuyết axit-bazơ A-rê-ni-ut Bron-stêt để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính trung tính

B Chn bÞ.

GV: - Dơng cơ: èng nghiƯm

- Ho¸ chÊt: Dung dịch NaOH, muối ZnCl2 ZnSO4; dung dịch: HCl, NH3; quú tÝm

HS: - ôn lại kiến thức axit , bazơ học

- ôn lại cách viết phơng trình điện lí, công thức tính số cân C Ph ơng pháp chủ yÕu:

Qui nạp- trực quan - đàm thoại thảo luận nhóm D Tổ chức hoạt động dạy học.

ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Viết PTĐL: dd NaOH, HCl, CH3COOH , H3PO4 nhận xét đặc điểm chung phơng trình phân li chúng Sự khác phơng trình phân li chúng Trả lời: - Trong dung dịch nức cácion phân li cation H+.

- Axit HCl, CH3COOH ph©n tư chØ cã mét nt H bị phân li thành cation H+. - Axit H2SO4 nớc phân li cation H+

3 Bµi míi:

Hoạt động thầy, trò Nội dung Hoạt động 1: Vào bài

GV: Cho HS nhắc lại khái niệm axit-bazơ

HS: HS lên bảng em viết ba phơng trình điên li axit bazơ

GV : Hãy nhận xét ion axit, bazơ phân li HS : Tính chất chung axit, bazơ ion định?

GV yêu cầu HS Từ PTĐL rút đ/n Hoạt động 2:

HS: Viết PTPL HCl, CH3COOH , H2SO4 , H3PO4 nhận xét đặc điểm chung phng trỡnh phõn li ca chỳng

GV: Yêu cầu häc sinh nhËn xÐt vỊ sè ion H+ ph©n li ra từ phân tử axit nấc, nhiều nấc

HS : Sự khác pt phân li cđa NaOH vµ Mg(OH)2 ?

GV thơng báo: Đối với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ phân li hồn tồn Hoạt động 3:

GV lµm thÝ nghiƯm : hoµ tan Zn(OH)2 Al(OH)3 axit bazơ

HS quan sát nhận xét rút kết ln vỊ tÝnh axit, baz¬ cđa chóng

GV : Ph©n tÝch

Zn(OH)2 + 2H+  Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO22- + 2H2O => Khái niệm

GVhỏi: a) Một số hiđroxit tan nớc vừa có khả phân li OH_ gọi hợp chất ?

b) Mét chÊt võa hoµ tan axit, võa ta bazơ có phải chất lỡng tính không?

HS tr¶ lêi:

b) Cha chất lỡng tính Thí dụ nhơm nhng Al(OH)2 lại chất lỡng tính

GV: Giíi thiƯu mét sè hi®roxit lìngtÝnh thêng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2

Hoạt động 4:

GV đa tình : TN đổi màu pp NaOH

I.Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut

1 Định nghÜa.

a) Axit: lµ chÊt tan níc ph©n li cation H+

VD: HCl H+ + Cl

-b) Bazơ: chất tan níc ph©n li anion OH

-VD: NaOH  Na+ + OH -2 Axit nhiÒu nÊc, baz¬ nhiỊu nÊc a Axit nhiỊu nÊc

- Axit mét nÊc: HCl, CH3COOH, HNO3

- Axit nhiÒu nấc: H2S, H2CO3, H3PO4

VD: Axit phôtphoric axit ba nÊc H3PO4  H+ + H2PO4 H2PO4-  H+ + HPO4 HPO42-  H + + PO 43- H3PO4  H+ + PO4

3-b Baz¬ nhiỊu nÊc

VD: Mg(OH)2 bazơ hai nấc Mg(OH)2 Mg(OH)+ + OH -Mg(OH)+  Mg2+ + OH -3 Hi®roxit l ỡng tính

- Hiđroxit lỡng tính hiđroxit tan níc võa cã thĨ ph©n li nh axit, vừa phân li nh bazơ - Ví dụ:

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH Zn(OH)2  2H+ + ZnO22- - Mét sè: Al(OH)3, Cr(OH)3

- Lu ý: Hiđroxit lỡng tính thể lực axit lực bazơ yếu

II Kh¸i niƯm vỊ axit bazơ theo thuyết bronstet

1.Định nghĩa

Hc:

GV: Nhúng mẩu giấy thị axit-bazơ vào dd NH3, dựa vào đổi mầu giấy thị

HS : Quan sát tợng kết luận đợc dd NH3 có tính bazơ

GV : dựa vào cấu tạo NH3 phân tÝch tÝnh baz¬ cđa NH3

NH3 + H2O  NH4+ + OH

-GVđvđề: Nh theo thuyết A re -ni-ut dung dịch amoniăc khơng phải bazơ nhng dung dịch amoniăc có tính chất dung dịch bazơ (thí nghiệm chứng minh điều đó) điều bộc lộ số hạn chế thuyết Ar- Do dẫn đến việc xây dựng khái niệm tổng quát axit bazơ , thuyết axit- bazơ Bron-stêt.Vậy nội dung thuyết nh nào, em theo dõi phản ứng sau:

GV hớng dẫn HS gii quyt :

HS: Viết phơng trình hoà tan NH3 vµo níc hay axit axit CH3COOH vµo níc, giới thiệu vai trò của NH3, CH3COOH ph¶n øng

Chú ý: Nguyên tử H e trở thành ion H+ chỉ cịn proton hạt nhân chất cho nhận H+ cho nhận proton.

Hs phân tích VD:

- CH3COOH nhờng prôton cho nớc nên CH3COOH axit

- NH3 nhận prôton nớc nên bazơ

GV nêu câu hỏi: Hãy xác định vai trò nớc p 1,2 rút nhận xét?

GV chiếu nội dung câu hỏi lên hình yêu cầu HS trả lời câu hỏi :

1 Hoàn thành pt sau xác định chất axit, bazơ theo chiều thuận chiều nghịch

HCO3- + H2O  (3) HCO3- + H2O  (4)

2 Xác định ion HCO3- phản ứng trên?

3 Cã nhËn xÐt g× vỊ chất axit, bazơ phản ứng thuận, nghịch

4 Nhn xột c u im thuyết Bron-stêt HS kết luận

- HCO3- H2O chất lỡng tính - Axit, bazơ phân tử ion Hoạt động 5: Củng cố tiết 1.

GV: đọc câu hỏi

1 Khẳng định sau đúng? A Al(OH)3 bazơ lỡng tính B Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính C Nhơm kim loại lỡng tính D NaCl chất trung tính

2 Viết PTHH p để chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 vừa axit, vừa bazơ

H2ZnO2 hay Zn(OH)2 Al(OH)3 hay HAlO2.H2O

3 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thµnh hai phÇn b»ng nhau: - Cho 150 ml dd H2SO4 1M vào phần Tính khối l-ợng muối tạo thành

- Cho 150ml dd NaOH 1M vào phần Tính khối lợng muối tạo thành

Baigiải

( H+)

Bazơ chất nhận proton VD:

CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- (1) NH3 + H2O  NH4+ + OH- (2)

HCO3- + H2O  H3O+ + CO3 2-HCO3- + H2O  H2CO3 + OH KL:

+ Bazơ không thiết phải chứa nhóm OH

+ Ax thiết phải có H proton

+ Axit , baz¬ cã thĨ lµ ion 2

u điểm thuyết bron-stêt - Thuyết a-rê-ni-ut trờng hợp dung mụi l nc

- Thuyết axit-bazơ bron-stêt tổng quát

- Chỳ ý: Khụng dặt đợc tỉ lệ n Axit / nBazơ a Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O 0,1 0,15

0,1 0,1 0,1

=> m ZnSO4 = 0,1.161= 16,1g

b Zn(OH)2 +2 NaOH -> Na2ZnO2 + 2H2O 0,1 0,15

0,15 015 0,075 0,025

=> m Na2ZnO2 = 0,075 143 = g

- Tiết -Hoạt động 1: ổn định lớp

Hoạt động 2: Kiểm cũ HS1: Làm tập trang 16

HS2:Viết PTHH mô tả tính axit, axit CH3COOH , NH4+ tính bazơ NH3 theo quan điểm.

Hoạt động 3: Hằng số phân li

Gvđvđ: Hằng số điện li axit gọi h»ng sè ph©n li axit (Ka)

Hs:

- Viết biểu thức định luật tác dụng khối lợng cho cân

- So sánh biểu thức thu đợc axit ( cách viết cho kq giống nhau, nghĩa giá trị Ka nh nồng độ H+ hay H3O+ dung dịch mt).

GV: Lấy VD hỏi giá trị Ka cho biết thông tin ? HS: Giá trị hs phân li axit axetic lớn , cho thấy axit có lực axit lớn ( axit mạnh hơn)

Hs: - Tại biểu thức tính Kb mặt nớc?

Gv: - Trong dung dịch loãng [H2O] đợc coi số nên khơng có mặt biểu thức tính K

- Giá trị Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ II

3 Ph¹m vi më réng thut axit-baz¬ cđa bronstet

a ChÊt trung tính

- chất khả nhờng khả nhận proton

- Những chất ion trung tính gồm + Các cation kim loại mạnh tạo đợc hiđroxit tan nớc điều kiện thờng ( IA)

+ C¸c anion gốc axit không chứa H axit mạnh: SO42-, NO3 , Cl -+ Các muối tạo : NaCl b Những chất ion axit - Các axit th«ng thêng

- Các ion NH4+, H3O+, HSO4- ion kim loại tạo đợc hiđroxit không tan nớc iu kin thng

c Những chất ion bazơ -Nhữngbazơ,oxitbazơ thông thờng - NH3 , R- NH2

- Các ion gốc axit yếu không chứa H đa axit yếu gốc axit hữu ( CO32- , CH3COO- )

d Những chất ion lớng tính - Vừa có khả cho, vừa có khả nhận proton

- Các ion gốc axit H đa axit yếu: HCO3_ HS- , HPO42-, H2PO4

C¸c chÊt: Al2O3, Al(OH)3, ZnO2 , NH2- R- COOH

III H»ng sè ph©n li axit bazơ 1.Hằng số phân li axit

CH3COOH  H+ + CH3COO -Ka =

] [

] ][

[

3 COOH CH

COO CH

H 

Trong đó: [H+], [CH3COO-] và [CH3COOH] nồng độ mol/l lúc cân

VD: Hai axit có nồng độ : K( CH3COOH) = 1,75 10-5 > K( HClO) = 5.10-8

2 Hằng số phân li bazơ NH3 + H2O  NH4+ + OH -Kb =

] [

] ][ [

3

NH OH NH  

- Giá trị Ka nhỏ, lực axit yếu - Ka , Kb số phụ thuộc vào nhiệt độ - Ka , Kb nhỏ lực axit, bazơ yếu Hoạt động 4:

GVyêu cầu HS:

- Nghiên cứu SGK, hÃy cho biết muối gì? - Kể tên số muối thờng gặp ?

- HÃy phân loại muối dựa vào thành phần chúng

- HÃy viết PTĐL muối sau: NaCl, BaSO4, NaHCO3,

- NhËn xÐt c¸c trình xảy dung dịch chứa NaHSO4 vµ [Ag(NH3)2Cl

- Cho biÕt tÝnh chÊt chđ u cđa mi? GV giíi thiƯu mét sè mi thêng gỈp: - Muèi trung hoµ - Muèi axit

- Muối phức tạp (phức chất, muối kép)

GV thông báo: T/C chủ yếu muối tính tan tính điện li

Hot ng 7: Cng c Dùng tập SGK

Bµi tËp vỊ nhµ: bµi 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK Híng dÉn bµi 10

PTP L: CH3COOH  CH3COO + H Ka = ] [ ] ][ [ 3 COOH CH COO CH

H 

Cách2: Tính gần

Theo pt [H+] = [CH3COO-] =>

] [ ] [ COOH CH H

Do CH3COOH lµ axit yÕu => x = [H+] << 0,1 => (0,1 – x) 0,1

=> Ka = [ H+]2 : 0,1 - [H+] = [H+] : 0,1 =1,75 10-5 [H+]2 = 0,1 1,75 10-5 => [H+] = 1,32 10-23 M

KL:

- Ka nhá => lùc axit yÕu - Kb nhá => lùc baz¬ yÕu

- Ka, Kb phụ thuộc vo nhit IV Mui

1.Định nghĩa

Muối hợp chất, tan nớc phân li cation kim loại(hoặc cation NH4+) anion gốc axit. VD: (NH4)2SO4  2NH4+ + SO4 NaHCO3  Na+ + HCO3 -2 Sù ®iƯn li cđa mi n íc VD:

K2SO4  2K+ + SO4

NaCl KCl  Na+ + K+ + 2Cl -3 Bµi tËp:

Bµi 10 C¸ch1

CH3COOH  CH3COO + H b® 0,1

p x < - x [] 0,1- x

 K = x2 : ( 0,1 - x)

=> x 2 + 1,75.10-5x – 1,5 10-6 = 0 => x = [H+] =

b NH3 + H2O = NH4+ + OH -Cb® : 0,01

Cp : x Csp : 0,01 - x Kb = ] [ ] ][ [ NH OH NH  

1,8.10-5 = x2 : ( 0,01 – x) => x << 0,01 suy ra:

x= [OH-] = 1,87.107 = 4,24

10_4

Ngày soạn: / 08 /2010

Bài 4: Sự điện li nớc pH Chất thị axit-bazơ

Tiết (I) - Tiết (II) A.Mục tiêu học

1 Kiến thøc: Häc sinh hiĨu: + Sù ®iƯn li cđa níc

+ Tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng + Khái niệm pH chất thị axit-bazơ Kĩ năng:

+ Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch. + Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+, OH-, pH, pOH.

B ChuÈn bị

GV: + Dung dịch axit loÃng(HCl H2SO4) + Dung dịch bazơ loÃng(NaOH Ca(OH)2) + Phenolphtalein, giấy đo pH

C Ph ơng ph¸p chđ u:

- Nêu vấn đề, đàm thoại nghiên cứu D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy, trò Nội dung Hoạt động 1:

GV nêu vấn đề: Bằng thực nghiệm ngời ta xác nhận nớc chất điện yếu

HS: Biểu diễn trình điện li nớc theo thut Are vµ theo Bron

Gv bỉ sung: Hai cách viết cho kết giống Đơn giản ta chọn (1)

Hot ng 2:

GV: - Yêu cầu học sinh viết biểu thức sè c©n b»ng cđa níc ?

- Nhận xét nồng độ nớc biểu thức đltdụng khối lợng cân phân li nớc ban đầu đạt trạng thái cân Từ viết tích số ion nớc

HS tr¶ lêi: K =

] [

] ][ [

2O H

OH

H 

= 1,8 10-16

=> [H2O] = ( 1000: 18.1 ) = 55,55M coi nồng độ nớc không thay đổi

VËy ta cã thÓ viÕt: KH2O = K[H2O] = [H+][OH-] = 1,8.10-6

18 1000

= 10-14

HS: Dựa vào (1) tích số ion nớc, tìm nồng độ H+, OH- Trong nớc nguyên chất.

=> Đa biểu thức

GVKL: Nớc môi trờng trung tính, nên môi trờng trung tính m«i trêngcã:

[H+] = [OH-] = 10-7 mol/l Hoạt động 3:

GVhái:

1.NÕu thªm axit vào dung dịch, cân (1) chuyển dịch theo hớng ?

HS : Chiều nghịch

2 Để KH2O khơng đổi [OH] biến đổi nthế ? HS: Vì K H2O khơng đổi nên [OH-] phải giảm

3 Dựa vào biểu thức(2) thiết lập cơng thức tính nồng độ [H+] biết [OH-] ngợc lại.

4 Hoà tan axit vào nớc để có [H+] = 1,0 10-3 M Tính [OH-] so sánh [OH-] vừa tính đợc với [OH-] trong mơi trờng trung tính?

HS: [OH-] = 10-11 < [OH-] m«i trêng trung tÝnh = 10-7

GV: Tích số ion nớc số dung dịch lỗng chất Vì biết nồng độ H+ dung dịch biết đợc nồng độ OH- trong dung dịch ngợc lại

GV: Độ axit, độ kiềm dung dịch đợc đánh giá nồng độ H+ 250C

I.N

ớc chất điện li yếu 1 Sù ®iƯn li cđa n íc

Níc chất điện li yếu:

H2O  H+ + OH- ( 1) 2 TÝch sè ion cđa n íc

(1) => K =

] [

] ][ [

2O H

OH

H 

ë 250C :

KH2O= K[H2O] = [H+][OH-] = 10 -14

(2) Trong níc:

[H+] = [OH-] = 1014 = 10-7 mol/l

3

ý nghÜa tÝch sè ion cđa n íc a M«i tr êng axit

[H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M b M«i tr êng kiÒm

[H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M

4 Bµi tËp

- Trong nớc nguyên chất - Trong dung dịch HCl 10-2M HCl  H+

H2O = H+

Ta thÊy [H+] = CM + [OH-] = 10-2 + [OH-] >> [OH-] nªn [H+] = 10-2M Tõ: [H+][OH-] = 10-14

=> [OH-] = 10-12

M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

M«i trêng trung tÝnh: [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l M«i trêng kiỊm: [H+] < 10-7 M

Hoạt động 4: Củng cố:

Bµi 2: T20 Sgk : ( A) axit v× [ OH-] = 2,5 1010 nªn [ H+] = 4,5 10-5 > 10-7

Bµi ( B) [H+] CH3COOH < [H+] HNO2 Vì Ka càng lớn khả phân li ion H+ lớn.

Bi tp:1) Tính nồng độ ion dung dịch: nớc nguyên chất, dung dịch HCl 10-2M dung dịch NaOH-3M.

2) BiÕt r»ng dung dÞch: NH4+  NH3 + H+ Ka = 10 -9,24

Nhúng mẩu q tím vào dung dịch NH4Cl 0,1M, mẩu q tím có làm đổi màu q tím ? ( tính [ H+] )

- Trong dung dịch có trình: NH4Cl - NH4+ + Cl

-NH4+  NH3 + H+ Ka = 10 -9,24 H2O = H+ + OH- KH2O

Môi trờng axit: [H+] >> [OH-] nên bá qua sù ph©n li cđa níc

NH4+  NH3 + H+ Ka = 10 -9,24 Ka = ] [ ] ][ [ NH NH H

= 10 -9,24 [ H+] = 10-5,12M pH = 5,12 nên q tím chuyển sang màu đỏ Hoạt động 5: ổn định tổ chức kiểm tra cũ Bài số SgK

- Độ điện li HNO2 > độ điện li cuỉa CH3COOH Vì Ka lớn khả phân li H+ lớn. Hoạt động 6: pH

GV đặt vấn đề: pH gì? cần dùng đến pH ? GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết pH gì, dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH ?

HS: §äc SGK kết luận GV: - Chốt lại ý kiến HS

- Bổ sung:thang pH thờng dùng có giá trị từ đến 14

GV: Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta th-ờng dùng chất thị nh quỳ tím, phenolphtalein GV bổ sung:

- Chất thị chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH

- Chất thị axit-bazơ cho phép xác định đợc giá trị pH cách gần

Hoạt động Củng cố bài- Hớng dẫn tập

So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/lit

a Dung dịch HCl dd CH3COOH b Dung dịch NH3 , NaOH vµ Ba(OH)2 BLµm

PTPL HCl -> H+ + Cl- CH3COOH <=> H+ + CH3COO

Theo bài: nồng độ mol [H+] HCl > [H+] CH3COOH

=> pH cña HCl < pH cña CH3COOH

-Trong dung dÞch NaOH 10-3 NaOH =

H2O =

Ta thÊy [OH-] = CM + [H+] = 10-3 + [H+] >> [H+] nªn [ OH-] = 10-3 M Tõ [H+][OH-] = 10-14 => [H+] = 10 -11M

VËy: [OH-] = 10-3 M >> H+] = 10-11 M

3) Nớc nguyên chất 950C có [H+] = 10-6 hỏi nớc có mơi trờng ? Tại ?

- MơI trờng trung tính [H+] = [OH-]. nhiệt độ cao khả phân li chất điện li tăng nên nồng độ ion tăng.( tức K H2O không phảI 10-14)

TiÕt 7

II Kh¸i niƯm vỊ pH ChÊt chØ thị axit-bazơ

1.Khái niệm

* [H+]= 10-PHM => pH = - lg [ H+] * Giá trị [H+] pH dặc trng cho các môi trờng:

M«i trêng

đ 10-7M

=10-7 á10-7M

pH = ñ

* Thang pH: ¸ 14

2 ChÊt chØ thị axit-bazơ

- Cht ch th axit-baz l chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

- Để xác định tơng đối xác giá trị pH dung dịch ngời ta dùng máy đo pH

M«i trêng

ChÊt chØ thÞ Axit Trung tÝnh KiỊm

b NH3 bazơ yếu: NH3 + H2O <==> NaOH Ba(OH)2 bazơ mạnh: NaOH > Na+ + OH_ , Ba(OH)2 >

> [OH_] dung dịch giảm dần theo thứ tự: Ba(OH)2, NaOH, NH3 nên pH chúng giảm dần theo thø tù trªn

2 Dung dịch HCl nồng độ 10-8 mol/l có pH A.=7 B >8 C <7 D =8 BLàm: Trong dung dịch có trình: HCl  H + Cl

H2O 

Ta thÊy [H+] = CM + [OH-] = 10-8 + [OH-] nªn [H+] >10-7M => pH <

=> [ NaOH] = 10-4 M

VËy : 40 0,3 10-4 = 0,0012 g

Bµi10 [HCl ] = 1,46 : 36,5 0,4 = 0,1 => pH =

b Khi trén lÉn : H+ + OH- > H2O p

bđ sp

Ta có V dung dịch sau trén 0,5 lÝt  [NaOH] = 0,05/ 0,5 = 0,1 mol/l pH= 13

Ngày soạn: /9/ 2010

(TiÕt 8) Bµi 5: Lun tËp - Axit, bazơ muối

A.Mục tiêu học KiÕn thøc:

+ Cđng cè kh¸i niệm axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut theo thuyết Bron-stet + Cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ chÊt lìng tÝnh, mi

+ ý nghÜa cđa số phân li axit, số phân li bazơ, tích số ion nớc Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ tính pH dung dịch axit, bazơ

+ Vn dng thuyt axit-bazơ A-rê-ni-ut Bron-stet để xác định tính axit, bazơ, hay lỡng tính

+ Vận dụng biểu thức số phân li axit, số phân li bazơ, tích số ion n-ớc để tính nồng độ ion H+, pH.

+ Sử dụng chất thị axit-bazơ để xác định môi trờng dung dịch chất B Chuẩn bị:

+ GV chuẩn bị hệ thống câu hỏi củng cố lí thuyết + HS chuẩn bị tập trang 23 SGK

C Ph ơng pháp chủ yÕu:

+ Phơng pháp đàm thoại để củng cố lí thuyết + Dùng tập để rèn luyện kĩ

D Tổ chức hoạt động dạy học ổn định tổ chức

2 Bµi cị: Bµi míi

Hoạt động thầy,

trò Nội dung Hoạt động 1:

GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới đây:

- Quan niệm axit theo A-rê-ni-ut Bron-stet? Cho vÝ dơ

* HS ph¸t biểu

- Quan niệm bazơ theo A-rê-ni-ut Bron-stet? Cho vÝ dơ

* HS ph¸t biểu

- Chất lỡng tính gì? cho ví dụ

- Muối gì? cho ví dụ * HS phát biểu

I Kiến thức cần nắm vững:

1 Khái niệm axit, bazơ va muối:

1)- Axit tan níc ph©n li cation H+ (theo thuyết A-rê-ni-ut) axit chÊt nhêng pr«ton H+ (theo thuyÕt Bron-stet)

- Bazơ tan nớc phân li anion OH- (theo thuyết A-rê-ni-ut) bazơ chất nhận prôtn H+ (theo thuyÕt Bron-stet)

2) - ChÊt lìng tÝnh võa cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh axit, võa cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh baz¬

3) - Hâu hết muối tan nớc phân li hoàn toàn cation kim loại ( hoạc cation NH4+) vµ anion gèc axit

4) - Hằng số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb đại lợng đặc trng cho lực axit lực bazơ axit yếu bazơ yếu nớc

- ViÕt biÓu thøc h»ng số phân li axit biểu thức số phân li baz¬?

- TÝch sè ion cđa níc gì? ý nghĩa tích số ion nớc * HS ph¸t biĨu

- Mơi trờng dung dịch đ-ợc đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH nh nào?

- Chất thị thờng đợc dùng để xác định môi trờng dung dịch Màu chúng thay đổi nào? Hoạt dộng 2:

GV lựa chọn tập phù hợp để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học

Bµi tËp vỊ nhµ 10 SGK vµ sách tập

Mt cỏch gn coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác

6) - Giá trị H+ pH đặc trng cho môi trờng: Môi trờng trung tính: pH =

M«i trêng axit : pH < M«i trêng kiỊm : pH >

7) - Mµu cđa q, phenolphtalein chất thị vạn dung dịch giá tri pH khác

II Bài tËp

1 HClO  H+ + OCl -Ka =

] [

] ][ [

HClO OCl H 

OCl- + H2O  HClO + OH -Kb =

] [

] ][

[

 

OCl HClO OH

2 Phơng trình điện li MgSO4 Mg2+ + SO4 HClO3  H+ + ClO3 H2S  H+ + HS HS-  H+ + S 2-5 PTHH cña p:

Mg + HCl -> MgCl2 + H2 n HCl p = n Mg = 2,4/ 24 = 0,2 nHCl d = n HCl b® - n HCl p = 0,1 VËy pH=

5b Khi trén dung dÞch H+ + OH

- n NaOH d = 0,04  [NaOH] = 0,1  pH =13

7.B 8.C 9.C 10 PT§L:

HNO2  H+ + NO2- (1) Ka =

HNO2 axit yếu nên [H+] << 0,1 [H+]2 : 0,1 = 4,0 10-4

vËy pH = 4,0.105 = 6,3 10-3

H Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: / /2010

Tiết 9, 10: Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Tiết 9( I)

A.Mục tiêu học KiÕn thøc:

* Bản chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li * Phn ng thu phõn mui

2.Kĩ năng:

* ViÕt PT ion rót gän cđa ph¶n øng

* Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để biết đ-ợc phản ứng xảy hay khơng xảy

Tình cảm thái độ:

Nghiêm túc học tập làm việc B Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị cho nhóm häc sinh èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm

Hoá chất: Các dd NaCl, Na2CO3, NaOH, HCl, phenolphtalêin, CH3COONa C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Sư dơng thÝ nghiƯm + T¸i hiƯn kiÕn thøc cị

D Tổ chức hoạt động dạy học ổn định tổ chức

2 Bµi cị Bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: Vào bài

GV: Tại phản ứng hoá học lại xảy đợc ? Bản chất phản ứng ? Ta xét GV đặt vấn đề cách cách tiến hành thí nghiệm: - Khi trộn dung dịch Na2SO4 với dung dịch BaCl2 - Khi trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch BaCl2 HS: Quan sát tợng xảy rút nhận xét? Phát biểu, sau viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

GV cđng cè, sưa lỗi cho HS (nếu có)

GV phỏt biu đề: Tại ống thứ lại xảy , ống lại không xảy p? Vậy để p trao đổi ion dung dịch chất điện li cần có điều kiện gì? Chúng ta tìm hiểu qua p sau: GV hỏi:

Vậy p trao đổi xảy có tạo thành chất gì? Hoạt động 2:

GV: Lµm thÝ nghiƯm SGK

Yêu cầu HS viết PT dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng hai dung dịch NaOH HCl

GV: Làm thí nghiƯm nhá dd HCl vµo dd CH3COONa thÊy cã mïi giấm chua

HÃy giải thích tợng viết PT hoá học d-ới dạng PT ion rót gän

GV hỏi: Vậy p trao đổi xảy sản phảm tạo thành chất có đặc điểm ?

Hoạt động 3:

GV: Lµm thÝ nghiƯm SGK

HS: Viết PT hoá học dới dạng PT ion rút gọn GV yêu cầu HS rút đợc:

Thùc chất phản ứng kết hợp ion H+ vµ CO32-.

KÕt luËn chung:

- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li thực chất phản ứng ion tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu chất khí

- ý nghĩa phơng trình ion rút gọn Hoạt động 4: Củng cố:

I.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất in li.

1 Phản ứng tạo thành chất kÕt tña.

VD:

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-  BaSO4 + 2Na+ + 2Cl

-PT ion rót gän:

Ba2+ + SO42-  BaSO4

2 Ph¶n ứng tạo thành chất điện li yếu.

a Phản ứng tạo thành n ớc VD:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H2O

PT ion rót gän: H+ + OH-  H2O

b Phản ứng tạo thành axit yếu VD:

HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl

H+ + Cl- + CH3COO- + Na+  CH3COOH + Na+ + Cl

-PT ion rót gän:

CH3COO- + H+ CH3COOH 3 Phản ứng tạo thµnh chÊt khÝ. VD:

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32-  2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

PT ion rót gän:

2H+ + CO32-  CO2 + H2O

Bài 3,4, trang 29 SGK Tiết 10: Hot ng 5: Vo bi

Gv nêu câu hỏi: Nớc nguyên chất có giá trị pH bao nhiêu?

GVLàm thí nghiệm:Nhúng giấy q tím vào ống nghiệm ng dung dch CH3COONa

HS: Quan sát tợngvà nªu nhËn xÐt

GVnêu vấn đề: Tại q tím đổi màu? để giải thích đợc điều ta nghiên cứu thuỷ phân muối

GV: Khi hoà tan số muối vào nớc, xảy phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc làm cho pH biến đổi Phản ứng nh đợc gọi phản ứng thuỷ phân muối

Hoạt động 6:

GV:Lµm thÝ nghiƯm èng : §ùng níc cÊt

«ng2 : §ùng dd CH3COONa èng 3: §ùng dd Fe(NO3)3 èng 4: §ùng dd NaCl

Nhúng quì tím vào ống nghiệm HS: Nhận xÐt hiƯn tỵng

GVphát biểu vấn đề: Tại muối trung hoà nhng hoà tan vào nớc chúng lại cho môi trờng khác nhau? Liệu thành phần muối có ảnh hởng nh đến mơi trờng dung dịch hồ tan ?

GV: Dẫn dắt HS giải thích

- Phản ứng làm tăng nồng độ OH- dd nên mơi trờng có pH >

- Dung dịch muối bazơ mạnh axit yếu có pH >

- Dung dịch muối axit mạnh bazơ yếu có pH <

- Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh có môi trờng pH =

- Kết luËn: SGK

Hoạt động 7: Củng cố bài.

Sử dụng tập ,3 SGK để củng cố Bài tập nhà: Bài 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 SGK trang 29

H

íng dÉn gi¶i bt SGK:

11/29: CH3COONa  CH3COO- + Na+ CH3COO- + HOH  CH3COOH + OH -Kb =

] COO CH [

] OH ][ COOH CH

[

3

 

= 5,71.10-10  [OH]

= 0,10.5,71.10-10 = 7,56.10-6M =>

] H

[  = 1,32.10-9M.

II Phản ứng thuỷ phân muối 1.Khái niệm sù thủ ph©n cđa mi.

Phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc phản ng thu phõn mui

2 Phản ứng thuỷ phân cña muèi. * VD1:

CH3COONa  CH3COO- + Na+ CH3COO- + HOH  CH3COOH + OH

-M«i trêng cã pH > * VD 2:

Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3

Fe3+ + HOH  Fe(OH)2+ + H+ M«i trêng cã pH <

*VD 3: Khi hoà tan (CH3COO)2Pb nớc, ion Pb2+ và CH3COO- bị thuỷ phân Môi tr-ờng axit hay kiềm phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion

*VD 4: Nh÷ng muèi axit nh NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4 hoµ tan níc môi trờng dd tuỳ thuộc vào chất anion

Víi axit ®iƯn ly u HA: HA + HOH  A- + H3O+ =>

] A

[  = [H O ]

3

 = Ka.HA

T-¬ng tù cho bazơ yếu nấc khác

Ngày soạn: / /20

Tit 11 Bi 7: Luyện tập: Phản ứng trao đổi ion dung dịch cỏc cht in li

A.Mục tiêu học KiÕn thøc

Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li Rèn luyện kĩ năng:

Rèn luyện kĩ viết phơng trình hố học dới dạng ion đầy đủ rút gọn B Chuẩn bị

- GV chn bÞ hƯ thống câu hỏi tập liên quan - HS ôn tập chuẩn bị tập SGK trang 30, 31 C Ph ơng pháp chủ yÕu:

- Đàm thoại để củng cố kiến thức Dùng tập để củng cố rèn luyện kĩ D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy, trò Nội dung Hoạt động 1:GV yêu cầu HS

trả lời câu hỏi sau đây: - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li gì? cho ví dụ t-ơng ứng ?

- Phản ứng thuỷ phân muối gì? Những trờng hợp xảy phản ứng thuỷ phân?

- Phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa gì? Nêu cách viết phơng trình ion rút gọn

Hoạt động 2:

GV chọn tập thích hợp SGK để củng cố kiến thức cần nắm vững

GV hớng dẫn học sinh làm , đồng thời kiểm tra s làm việc HS

GV gọi học sinh lên bảng làm tập cho c¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 3: Cng c.

I.Kiến thức cần nắm vững:

1).- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có cỏc iu kin sau:

a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khí

2) Phn ng thu phõn muối phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc Chỉ muối chứa gốc axit yếu cation bazơ yếu bị thuỷ phân

3).- Phơng trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li

II Bài tập Bài 1:

a.Không xảy

b Pb2+ + H2S  PbS + 2H+

c Pb(OH)2 + 2OH-  PbO22- + 2H2O d SO32- + H2O  HSO3- + OH -e Cu2+ + H2O  Cu(OH)+ + H+ g HCO3- + OH-  CO32- + H2O h SO32- + 2H+  H2O + SO2 i HCO3- + H+  H2O + CO2 Bài 2: đáp án B

-Cho biÕt ý nghĩa phơng trình ion rút gọn

- Điều kiện để ion tôn đợc dung dịch gì?

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, 5, 6, 7, 8, 10 SGK trang 31 sách tập

a.Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3

b AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

c Ni(NO3)2 + 2KOH  Ni(OH)2 + 2KNO3 Ni2+ + 2OH-  Ni(OH)2

Bµi 10: Kb =

] NO [

] OH ][ HNO [

2

 

= 2,5.10-11 =

x -1,0

x2

= 2,5.10-11 Do x << =>

x = 2,5.10-11 => [OH ]

= 10-6M. => [H] = 0,2.10-8M.

H Rót kinh nghiƯm

Ngµy soạn: / /20

Tiết 13: Bài 8: Thực hµnh sè 1:

Tính axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Củng cố kiến thức axit - bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất in li

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất B Chuẩn bị dụng cụ TN hoá chÊt cho mét nhãm thùc hµnh : Dơng thÝ nghiƯm

- §Üa thủ tinh: - èng hót nhá giät:

- Bé gi¸ thÝ nghiÖm: - èng nghiÖm: 12 - Thìa xúc hoá chất: Hoá chất:

- Dung dịch HCl 0,1M - Dung dịch Na2CO3 đặc - Giấy thị vạn - Dung dịch CaCl2 đặc - Dung dịch NH4Cl 0,1M - Dung dịch phenolphtalein - Dung dịch CH3COONa 0,1M - Dung dịch CuSO4 1M - Dung dịch NaOH 0,1M - Dung dịch NaOH đặc C Ph ơng pháp chủ yếu:

Chia học sinh lớp thành nhóm thực hành, nhóm khoảng 5-7 học sinh để tiến hành làm thí nghiệm

D Tổ chức hoạt động thực hành học sinh: ổn định tổ chức

2 Bµi thùc hµnh

Hoạt động thầy, trò Nội dung Hoạt động 1: Thí nghiệm 1

GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm nh SGK

GV gợi ý để học sinh giải thích tợng

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2 GV hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm nh SGK

GV híng dÉn häc sinh viÕt ph¬ng trình phản ứng dới dạng phân tử ion rút gọn

GV gợi ý học sinh giải thích tợng xảy

Hot ng 3: Hng dn học sinh viết tờng trình thí nghiệm

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình

I) Néi dung thí nghiệm cách tiến hành Thí nghiệm 1: TÝnh axit - baz¬

a) Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy thị pH, so sánh với mẫu chuẩn đợc giá trị pH  1, môi trờng axit mạnh

b) Nhỏ dung dịch NH4Cl tơng tự nh xác định đ-ợc giá trị pH  5, mơi trờng axit yếu

Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

TN1

a) Tiến hành: Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc

b) Câu hỏi: Nêu tợng, giải thích viết ph-ơng trình ion thu gọn

c) Giải thích:

-HT: xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng CaCO3 -PTHH

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl Ca2+ + CO32-  CaCO3

- TN2

a Tiến hành: Hoà tan kết tủa CaCO3 đợc dung dịch HCl loãng,

b Câu hỏi: Nêu tợng, giải thích viết phơng trình ion thu gọn

c Giải thích:

- xt hiƯn bät khÝ CO2 dung dÞch CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O TN3

Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào dung dịch NaOH loÃng, dung dịch có mầu hồng Nhỏ từ từ dung dịch HCl loÃng vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch sÏ mÊt mÇu NaOH + HCl  NaCl + H2O

H+ + OH-  H2O

TN4 Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4, xuất kết tủa màu trắng Zn(OH)2 Lây kết tủa thêm từ từ dung dịch NaOH d, lắc nhẹ, Zn(OH)2 tan tạo thành dung dịch không màu

ho¸ häc c¸c thÝ nghiƯm: Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO22- + 2H2O II) Néi dung t êng tr×nh thÝ nghiƯm:

Häc sinh viÕt t ờng trình thí nghiệm theo mẫu: 1.Tên học sinh Lớp

2 Tên thực hành: Tính axit- bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

3 Néi dung têng tr×nh:

ThÝ nghiệm 1: Tính axit- bazơ. Tiến hành Hiện tợng

quan sát Giải thích -Viết PTHH

Thớ nghim 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

H Rót kinh nghiƯm

Ngµy: / /20 TiÕt13 KiÓm tra (1 tiÕt)

I Mục tiêu kiểm tra:

- Đánh giá khả tiếp thu làm HS cách khách quan - Giúp phân loại HS

II Chuẩn bị:

GV: Đề kiẻm tra,kèm theo đáp án chi tiết

HS : Ôn tập kĩ kiến thức chơng , với kiến thức cũ liên quan

III Nội dung.

A, Đề bài:

Trờng THPT TÜnh gia KiĨm tra: Ho¸ Häc K11 45 nC

Kú I: Bµi KT thứ Phần I: TNKQ (2 điểm)

Câu 1: Phơng trình hoá học phản ứng tạo kết tủa Fe(OH)3 dung dịch là: A Fe(NO3)3 + KOH C Fe2(SO4)3 + KI

B Fe + Fe(NO3)3 D FeSO4 + KMnO4 + H2 SO4 Câu 2.Chất điện ly yếu có độ điện ly :

A  0 B  1 C  0 D 0 1

Câu Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam Mg 100 ml dung dịch HCl M pH dung dịch thu đợc

A B C D 12 C©u DÃy dới gồm chất điện ly: A HBr, H2S, Mg(OH)2, C2H2, C6H6 B H2SO3 , H2S, HI, Ca(OH)2 , AgCl

C C6H12O6 (glucoz¬), C2H5OH, C2H4, CH3OH D NaCl, NH3, K2S, Al2O3, Na2CO3

Câu 5:Một dung dịch có OH = 2,5 10-5 M Dung dịch có môi trờng: A Trung tÝnh B KiỊm C.Axit D Lìng tÝnh

A HOH  = 1,0.1014 ; B. HOH <1,0.1014 ;

C HOH  >1,0.1014 ; D Khơng xác định đợc.

C©u Theo thuyết Bronstet, ion sau lỡng tính: A Fe2; B. Al3; C. Cl ; D. HS ;

Câu Dung dịch sau làm đổi màu q tím hố xanh ? A KNO3 ; B SnCl2 ; C K2CO3 ; D NaClO3 Phần II: Tự luận ( điểm )

Câu (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 0,2044g muối cacbonat trung hịa kim loại hóa trị 40 ml dung dịch HCl 0,08M Để trung hòa lợng HCl d cần 11,28ml dd NaOH 0,1 M Xác nh tờn kim loi

Câu 10 ( điểm)

aTính nồng độ H OH dd NaNO2 0,1M , biết số phân ly bazơ ion 

2

NO lµKb 2,5.1011

b Trộn 40 ml dd H2SO4 0,25M với 60 ml dd NaOH 0,5M Tính pH dd thu đợc ?

Câu 11 ( đ ) Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau phơng pháp hoá học: Na2CO3; NaHCO3; dd hỗn hợp Na2CO3 + NaHCO3 Viết PTHH xảy

B đáp án& Thanh điểm

A TNKQ: A 2D 3A 4B C v× [H+] = 4.10-5 > 10-7 7D 8C

B Tự luận:

Câu 1) (3,0 đ) - ViÕt pthh - ® - TÝnh sè mol HCl vµ NaOH - - 0,5

- n HCl p = n HCl b® - n HCl p = 1,036 10-3 mol -0,5 - n RCO3 = 1/ n HCl = - -0,5 - R = 137 - -0,5 Câu3) a 1,5đ

b 1,5 ®

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 0,5® Ban đầu Mol :0,01 0,03

Ph¶n øng mol 0,01 0,02

Sau PƯ mol 0,01 0,01 0,50đ Vdd sau P¦ = 100ml = 0,1 lÝt

CM, OH- = 0,1 M Suy CM,H+ = 10-13 M  pH = 13 0,5đ Câu (2,0đ)

Dựng dd BaCl2 dcho vào mẫu thử: Hai dd có kết tủa Na2CO3 (Na2CO3 + NaHCO3) Nhận biết đợc dd NaHCO3

-Cho dd Ca(OH)2 vào nớc lọc thu đợc trờng hợp trên, trờng hợp có kết tủa dd có chứa NaHCO3 Cịn lại trờng hợp mẫu thử Na2CO3 ban đầu, khôngtạo kết tủa

Ngày soạn: /10/201 Ch ¬ng : Nhãm nit¬

Tiết 14 Bài 9: Khái quát nhóm nitơ A.Mục tiêu học:

KiÕn thøc:  HS biÕt:

* Tên nguyên tố thuộc nhóm nitơ

* Đặc điểm cấu tạo nguyên tử vị trí nguyên tố nhóm nitơ BTH * Sự biến đổi tính chất đơn chất số hợp chất nhóm

Kĩ năng:

- Vn dng c nhng kin thc cấu tạo nguyên tử để hiểu đợc tính chất hố học chung ngun tố nhóm nitơ

- Vận dụng quy luật chung biến đổi tính chất đơn chất hợp chất nhóm A để giải thích biến đổi tính chất đơn chất hợp chất n ố nhóm Tình cảm, thái độ:

* Th«ng qua néi dung kiÕn thøc cđa chơng, giáo dục cho HS tình cảm yêu thiên nhiên, có ý thức bảo vệ môi trờng

* Có ý thức gắn lý thuyết với thực tiễn để nâng cao chất lợng sống B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn

- HS: Xem lại phần kiến thức chơng1 chơng ( SGK hoá học lớp 10 ) C Ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp nêu vấn đề, đàm thoại

- Tổ chức thảo luận nhóm trình bày ý kiến trớc lớp D Tổ chức hoạt động dạy học :

1 Ôn định tổ chức : sĩ số: vắng : 2 Bài :

Gv: Giíi thiƯu cÊu tróc ch¬ng míi

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS tìm nhóm nitơ bảng tuần hoàn, gọi tên nguyên tố nhóm, cho biÕt vÞ trÝ cđa nhãm BTH

Hoạt động 2

GV: Híng dÉn HS sư dơng b¼ng 2.1

HS: Nhận xét biến đổi số tính chất chung nhóm nitơ đI từ N đến Bi:

- Ntử khối

- Bán kính nguyên tử - Độ âm điện

- Năng lợng ion hoá

HS: Sử dụng bảng 2.1 sơ đồ phân bố e lớp obitan trạng tháI bản, trạng tháI kích thích ( SGK) để:

a ViÕt cÊu hÝnh e líp ngoµi cùng( dạng tổng quát) ntố nhóm nitơ ?

b Nhận xét số e trạng tháI trạng tháI kích thích? GiảI thích sao?

I.Vị trí nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn.

-Nitơ (N), Phốtpho (P), asen (As), antimon (Sb) bitmut (Bi)

- Đều thuộc nguyên tố p

II Tính chất chung các nguyên tố nhóm nitơ.

1.Câu hình electron nguyên tử. - TQ: ns2np3

- Sù ph©n bè e ë líp ngoµi cïng:

ns2 np3 => e 5e độc thân

c Cho biết hoá trị nguyên tố hợp chất ? d Vì nitơ trạng tháI kích thích khơng có khả tạo thành e độc thân?

- Vì ntử N khơng có khả kích thích cặp e ghép đôI phân lớp 2s để chuyển sang obitan 3s lớp thứ 3, obitan có lợng cao nhiều Hoạt động 3:

GV gợi ý giúp HS nhớ lại: Tính oxi hố, tính khử, độ âm điện

HS: sư dơng b¶ng 2.1( SGK)

a HÃy dự đoán tính chất hoá học ntố nhóm nitơ dựa vào cấu hình e ntư ?

b Dựa vào tính chất bảng 2.1 để rút kết luận khả oxi hoá giảm dần từ nitơ đến bimut? ( độ âm điện)

c Khi đI từ nitơ đến bítmut tính kim loại tính phikim biến đổi nh nào?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm tính kim loại-phi kim, quy luật biến đổi nhóm A

Hoạt động 4

HS: Sử dụng SGK điền thông tin vào bảng @ sau: GV: Gợi ý

a Viết công thức hợp chất ntố nhóm nitơ với hiđro

b Vẽ mũi tên độ bền hiđrua giảm giảm dần

c Viết công thức hợp chất nguyên tố nhóm nitơ với oxi xác định số oxi hố

d NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c oxit

e Dùng mũi tên chiều giảm dần tính axit, chiều tăng dần tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng Hoạt động Củng cố ( bt 1, 2,4 SGK

Bµi As ( z = 33): … 3d104s24p3 Sb ( z= 51) … 4d10 5s25p3

Bi ( z= 83) -4f14 5s25p3 5d10 6s26p3

Bài a Tính PK giảm độ âm điện đặc trng cho tính pk giảm

b Tính pk nitơ yếu oxi, flo ntố thuụoc chu kì mà chu kì độ âm điện tăng ( theo chiều điện tích hạt nhân)

Bài N có CHT tối đa ntử N khơng có obitan d nên khơng có trạng tháI kích thích xuất e độc thân đẻ tạo thành liên kết CHT

Hoạt động ( Bài tập nhà ): Bài 3, trang 36 SGK

chÊt:

2 Sự biến đổi tính chất các đơn chất

a TÝnh oxi ho¸ - khư

- Số oxi hoá cao +5 Ngoài ra: +3 vµ -3

- Nitơ có thêm : +1, +2, +4 b Tính kim loại, tính phi kim Đi từ nitơ đến bitmut, tính phi kim của nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần.

3 Sự biến đổi tính chất các hợp cht.

a Hợp chất với hiđro - Công thức chung: RH3 b Oxit hiđroxit

T nit n bitmut, tính axit oxit hiđroxit tơng ứng giảm dần đồng thời tính bazơ chúng tăng dần

Bảng @

N tố Hợp chất khí với hiđro

Độ bền nhiệt của các hiđrua

Hợp chất với oxi

Tính chất oxit Công thức hiđroxit

Tính axit-bazơ của oxit và hiđrôxit

RH3 bn liên kết giảm bán kính ntử tăng

R2O3

R2O5

( tÝnh axit tréi h¬n tÝnh baz¬) Sb2O3 : OXLT

(tÝnh baz¬ tréi h¬n tÝnh axit ) Bi2O3 oxit bazơ, tan axit tạo muối bitmut (III) mà không tan bazơ

R2O5 oxit axit

H3RO4

giảm Tính bazơ tăng

Ngày soạn: 10/20

Tiết 15 Bài 10: Nitơ A.Mục tiêu học:

KiÕn thøc:

HS biÕt: Phơng pháp điều chế nitơ công nghiệp phßng thÝ nghiƯm HS hiĨu:

+ tính chất vật lí, hoá học nitơ + øng dơng cđa nit¬

Kĩ năng: Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, hố học nitơ Rèn luyện kĩ suy luận logic

Tình cảm, thái độ: Biết yêu quý bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên B Chuẩn bị:

GV: - chuẩn bị hoá chất: NH4NO2, NH4Cl, NaNO2 - Đèn cồn

- Dụng cụ cần thiết C Ph ơng pháp :

+ Nờu vấn đề giải vấn đề + Dùng tranh vẽ, mơ hình

1

ổ n định tổ chức Kiểm tra cũ :

- Nêu nguyên tố nhóm Nitơ, cho biết quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim ?

- Các nguyên tố nhóm nitơ tạo thành hợp chất với oxi có số oxi hoá cao bao nhiêu?

3 Bài

GV đặt vấn đề : Nitơ nguyên tố có nhiều chuyện ngợc đời : khí khơng trì sống nhng khơng có sống lại khơng có mặt nitơ Vì lại ? Chúng ta tìm hiểu cấu tạo phân tử, tính chất vật lí hố học nitơ

Hoạt động thầy,trò Nội dung Hoạt động 1:

GV nêu câu hỏi:

- HÃy mô tả liên kết phân tử nitơ ? - Hai nguyên tử nitơ liên kết với nh ?

HS trả lời: Hai nguyên tử nitơ liên kết với ba liên kết cộng hoá trị không cã cùc

Hoạt động 2:

GV: Màu sắc, mùi vị khí nitơ? Có trì sống khơng? Có độc khơng? Hoạt động 3(trọng tâm):

GV: Hãy giải thích nhiệt độ th-ờng, nitơ trơ mặt hoá học?

GV: Sè oxi hoá nitơ bao nhiêu? HS trả lời: có thĨ cã c¸c sè oxi ho¸ sau: -3, 0, +1, +2, +3, +4,+5

Hoạt động 4(trọng tâm):

GV: Cho biết vai trò nitơ phản ứng sau?

GV: Trong phản ứng nitơ thể hiƯn sè oxi ho¸

GV: u cầu HS xác định số oxi hoá chất phản ứng

GV hớng dẫn để HS rút kết luận: - Nitơ thể hiên tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn

- Nitơ thể hiên tính oxi hố tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ Hoạt ng 5:

GV:

- Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng tồn ?

- Ngời ta điều chế nitơ cách ?

I.Câu tạo phân tử nitơ.

Nguyên tử nitơ có cấu hình electron: 1s22s22p3

CTPT: N2 CTCT: NN II TÝnh chÊt vËt lÝ: - KhÝ nit¬ Ýt tan níc

- Hố lỏng, hố rắn nhiệt độ thấp - Khơng trì cháy

III TÝnh chÊt ho¸ häc:

- nhiệt độ thờng, nitơ trơ mặt hố học, có liên kết ba bền vững Còn nhiệt độ cao, đặc biệt có xúc tác nitơ trở nên hoạt động

- Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hố, nitơ thể tính khử hay tính oxi hố

1 TÝnh oxi ho¸: a Tác dụng với hiđro: N20 + 3H2 2NH3

H = -92 KJ b T¸c dơng víi kim lo¹i:

- nhiệt độ thờng:

6Li + N2  2Li3N - nhiệt độ cao:

3Mg + N2  Mg3N2 2 TÝnh khư:

T¸c dơng víi oxi:

N2 + O2  2NO H = +180 KJ Lu ý: NO bị oxi hoá thành NO2 điều kiện thờng, không cần xúc tác 2NO + O2 2NO2

IV Trạng thái thiên nhiên điều chế: 1.Trạng thái thiên nhiên.

- Nitơ dạng tự chiếm khoảng 4/5 thể tích không khí

- Nitơ dạng hợp chất có thành phần diêm tiêu, axit nucleic, protêin động vật thực vật nhiều hợp chất hữu khác

2 §iỊu chÕ:

Hoạt động 6:

GV: Nitơ có ứng dụng gì? Hoạt động 7: Củng cố bài.

Sử dụng tập SGK để củng cố kiến thức trọng tâm

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, 5, trang 40 SGK

b Trong phßng thÝ nghiƯm: NH4NO2  N2 + 2H2O Hc:

NH4Cl + NaNO2  N2 + NaCl + 2H2O V øng dông: ( SGK )

TiÕt 16,17 Bµi 11: Amoniac vµ muèi amoni Ngày soạn :

Tiết 16(AIII) A.Mục tiêu bµi häc: 1 KiÕn thøc: HS biÕt.

* Tính chất lí, hoá học amoniac muối amoni

* Vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống kĩ thuật * Phơng pháp điều chế amoniac phịng thí nghiệm công nghiệp 2 Kĩ năng:

+ Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, hố học amoniac muối amoni

+ Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac

+ Rèn luyện khả lập luận logic, khả viết phơng trình trao đổi ion B Chun b:

GV:- Dụng cụ hoá chÊt ph¸t hiƯn tÝnh tan cđa NH3

- Tranh(hình 2.6): Sơ đồ tổng hợp amoniăc công nghiệp - Các dd: CuSO4, NaCl, AgNO3, NH3, NH4Cl, NaOH

- ống nghiệm, kẹp ống nghiệm,giá đỡ ống nghiệm HS: Su tầm tài liệu ứng dụng amoniac

C Ph ¬ng ph¸p chđ u:

Trực quan- đàm thoại- Nghiên cứu D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức Kiểm tra bi c:

- Nêu t/c hoá học Nitơ ? Tại điều kiện thờng nitơ trơ mặt hoá học Bài

Hoạt động thầy, trò Nội dung Hoạt động 1: Vào bài

GV: N cã nhiÒu sè oxi hoá, hợp chất NH3 nitơ có số oxi hoá -3 Vậy NH3 chất gì? caỏu taùo , tớnh chất , ta

nghiẽn cửựu baứi mụựi Hoạt động 2: Cấu tạo

GV: Híng dẫn HS viết công thức electron CTCT amoniac

HS nhận xét:

Trong phân tử amoniac, nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hiđro ba liên kết cộng hoá trị có cực Amoniac

A Amoniac.

I Câu tạo phân tử:

C«ng thøc electron: H :N : H H

Công thức cấu tạo: H N H

H

- Dạng hình học phân tử : Cấu tạo hình chóp ( Tháp đáy tam giác)

phân tử phân cực

GV: Mô dạng hình học phân tử NH3

GV- HS: GiảI vấn đề sau: Giải thích khả liên kết phân tử NH3 ?

-Do có 3e độc thân nên ntử N NH3 tạo thành LKCHT vớ ntử H

2 Bốn ntử NH3 có mặt phẳng khơng? Phân tử NH3 có cấu tạo liên kết đợc hình thành nh nào?

- Bốn ntử không thuộc mặt phẳng Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, đáy tam giác đều, đỉnh ntử H Ba liên kết N-H liên kết cộng hố trị có cực, cặp e chung bị lệch phía ntử N

3 Xác định trạng thái lai hoá ntử N phân tử NH3

- Ntử trung tâm N : lai hoá sp3 ( chất lai hoá sp3 1AO-s 3AO-p hoà trộn lại với thành 4AO lai hoá sp đồng hớng đỉnh tứ diện đều)

Hoạt động 3: Lí tính

GV: Lµm thÝ nghiƯm SGK HS : nhËn xÐt vµ rót kÕt ln

1.NhËn xÐt trạng thái màu màu sắc, mùi khí amoniac Tại thu NH3 cách đẩy không khí ( úp ngợc bình) - Amoniăc chất khí không màu, mùi khai xốc, nhẹ không khí nên thu khí NH3 cách đẩy không khí

2.Tại nớc phun mạnh vào bình đựng khí NH3 Giải thích dung dịch chuyển thành màu hồng

- Nớc phun mạnh vào bình khí NH3 tan nhiều nớc, áp suất khí NH3 bình giảm đột ngột, nớc cốc bị hút vào bình qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn, phun thành tia nớc có màu hịng, chứng tỏ dung dịch có tính chất bazơ

GVKL:

- d = 17/ 29 < =>KhÝ NH3 nhẹ không khí

NH3 tan nhiu nớc tạo đợc liên kết H với H2O

GVnêu vấn đề: Khí NH3 tan n-ớc tạo dd NH3, phân tử NH3 khơng có nhóm OH- nhng dung dịch biểu tính chất bazơ yếu

Hoạt động 3

GV hái: Dung dÞch amoniac cã biĨu hiƯn tÝnh chÊt cđa mét kiỊm u nh thÕ nµo?

II TÝnh chÊt vật lí

- Amoniac chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ không khí ( d/kk = 0,59 ) - KhÝ amoniac tan rÊt nhiÒu nớc, tạo thành dung dịch có tính kiềm yếu

- Dễ hoá lỏng đẽ hoá rắn ( hợp chất có cực)

III TÝnh chÊt ho¸ häc: 1.Tính bazơ yếu:

a Tác dụng với n íc :

NH3 + H2O  NH4+ + OH

HS: Khi tan nớc, phần nhỏ phân tử NH3 kết với ion H+ nớc, tạo thành ion amoni (NH4+) OH_ Nồng độ OH- dung dịch NH3 bé, số điện li bazơ đo đợc điều kiện 250C, 1atm 1,8 10-5 nên NH3 bazơ yếu

GV: Làm thí nghiệm nh SGK mơ tả để HS : quan sát tạo thành amoniclorua - Nhận biết khí NH3 q tím ẩm GV: Dung dịch amonic tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit chúng

Gv đặt vấn đề: Ngồi tính chất kể , NH3 cịn có tính chất đặc biệt khác:

Hot ng 4:

GV: Dung dịch amoniac có khả hoà tan hiđroxit hay muối tan số kim loại, tạo thành dd phức chất GV: Nêu nguyên nhân:

Cỏc ion phc [Cu(NH3)4]2+, [Ag(NH3)2]+ đợc tạo thành nhờ liên kết cho - nhận cặp electron tự nitơ phân tử NH3 với obitan trống ion kim loại

Hoạt động 5:

GV: u cầu HS dự đốn tính chất hoá học amoniac dựa vào khả thay đổi số oxi hoá nitơ amoniac HS nghiên cứu SGK cho biết tính khử NH3 biểu thị nh Viết PTHH

HS: Sè oxi ho¸ cđa N c¸c p ho¸ häc tăng từ: -3 lên 0, + NH3 thĨ hiƯn tÝnh khư

GV: KÕt ln

-Tính khử: Vì N có số oxi hố - thấp (đặc trng)

-TÝnh oxi ho¸ : Vì H có số oxi hoá +1 cao

Hoạt động 6: Củng cố ( kết hợp ) - Su tầm ứng dụng NH3

Hot ng 7

GV: Yêu cầu HS trình bày tài liệu su tầm ứng dụng NH3

Hoạt động 8

HS nghiên cứu SGK tìm thực tế cho biết: Trong PNT CN amoniac đợc đ/c ntn ?

HS: Các chất dùng để diều chế NH3 PTN chất nào? Viết PTHH Để làm khơ khí NH3 làm nh th no?

- Đợc điều chế cách cho muối

bazơ yếu, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

b T¸c dơng víi axit:

VD: 2NH3 + H2SO4  ( NH4 )2SO4 NH3 + H+  NH4+

NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (r) c T¸c dơng víi dung dÞch muèi VD:

Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

2 Kh¶ tạo phức: TN 1:

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Cu(OH)2+4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 ( xanh thÉm ) TN 2:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]Cl 3 TÝnh khö:

a Tác dụng với oxi: - Khi đốt khí oxi:

4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O - Khi đốt khí oxi có xúc tác: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O b Tác dụng với clo:

DÉn khÝ NH3 vào bình chứa khí clo, NH3 tự bốc cháy tạo ngän lưa cã khãi tr¾ng

2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl HCl + NH3  NH4Cl (r)

* Dùng NH3 d để khử độc khí Cl2 phịng thí nghiệm

c T¸c dụng với oxit kim loại:

Khi đun nóng, NH3 khử số oxit kim loại thành kim lo¹i.

VD:

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O * TÝnh khư cđa NH3 u h¬n so víi H2S

IV ø ng dơng : SGK V Điều chế:

1 Trong phòng thí nghiệm:

2NH4Cl+ Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

2 Trong công nghiệp: Ngliệu: khí nitơ khí hiđro

N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) H = -92KJ - NX: phản ứng thuận nghịch toả nhiệt giảm số mol khÝ

amoni t¸c dơng víi chÊt kiỊm ®un nãng nhĐ

- Muốn điều chế nhanh lợng nhỏ khí amoniắc, ngời ta thờng đun nóng dd amoniắc đậm đặc

- Để làm khơ khí, cho khí NH3 có lẫn nớc qua bình đựng CaO

HS: Dựa vào ngun lí CDCB phân tích yếu tố ảnh hởng đến cân p tổng hợp NH3 từ N2 H2 ?

- Cân tổng hợp NH3 có đặc điểm : + Là trình phát nhiệt nên nhiệt độ thấp cân chuyển dịch sang trái Còn nhiệt độ cao NH3 bị phân huỷ hoàn toàn

+ Do trình tạo thành NH3 làm giảm nửa thể tích nên áp suất ảnh hởng lớn đến chuyển dịch cân bằng, hiệu suất tạo thành NH3 giảm

GV: Trong thực tến điều kiện tối u để sản xuất amonac công nhiệp là:

GV dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp amoniac để giải thích q trình vận chuyển ngun liệu sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3 ý chu trình kín

Hoạt động 9:

GV: Cho HS quan s¸t tinh thĨ mi amoniclorua

HS: Dùng quỳ tím để thử mơi trờng dd NH4Cl

Hoạt động 10

GV lµm thÝ nghiƯm

HS quan sát tợng, nhận xét viết phơng trình hoá học dạng phân tử ion rút gọn

GV: phản ứng trên, ion NH4+ nhờng prôtn cho ion OH- nên NH4+ axit Phản ứng đợc dùng để điều chế NH3 phịng thí nghiệm dùng để nhận biết muối amoni

GV: Lµm thÝ nghiƯm, HS quan sát t-ợng giải thích

GV: Yêu cầu HS lấy thêm số ví dụ khác vỊ sù ph©n hủ cđa mi amoni KÕt ln:

- Muối amoni dễ dàng tham gia phản ứng

- Biện pháp thực để thu đợc nhiều khí NH3 (cho cân chuyển dịch phía tạo thành NH3 ):

+ Tăng P

+ Tăng nồng độ N2, H2 + Giảm nồng độ NH3

+ Giảm nhiệt độ ( Chiều toả nhiệu, C.thuận) + Dùng chất xúc tác

- Điều kiện tối u để sản xuất amonac công nhiệp là:

áp suất: 200 - 300 atm Nhiệt độ: 450 - 5000C

ChÊt xóc t¸c: Fe, Al2O3, K2O

B Muèi amoni I TÝnh chÊt vËt lÝ:

Lµ tinh thể không màu, tan dễ dàng n-ớc Dung dịch cã pH <

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1.Tác dụng với dung dịch kiềm:

VD:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

2 Ph¶n øng nhiƯt ph©n:

Khi đun nóng, muối amoni dễ bị nhiệt phân huỷ, tạo sản phẩm khác Sản phẩm phân huỷ đợc định chủ yếu chất axit tạo nên muối VD:

NH4Cl (r) NH3 (k) + HCl (k) (NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O

NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4NO3 N2O + H2O

trao đổi ion

- Mi amoni dƠ dµng bị nhiệt phân huỷ Tuỳ thuộc vào axit tạo thành muối có tính oxi hoá hay không mà sản phẩm phân huỷ NH3 hay sản phẩm kh¸c: N2, N2O

Hoạt động 10: Củng cố bài

GV sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố học

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 3, 4, 5, 7, SGK sách tập

Tiết 18,19 Bài 12: Axit nitric muối nitrat Ngày soạn :

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức: HS biÕt.

- TÝnh chÊt vËt lÝ, hiÓu tÝnh chÊt hoá học Axit nitric muối nitrat

- Phơng pháp điều chế axit nitric phòng thí nghiệm công nghiệp 2 Kĩ năng:

- Rốn luyện kĩ viết phơng trình hố học phản ứng oxi hoá khử phản ứng trao đổi ion

- Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét suy luận logic B Chuẩn bị:

GV: Axit HNO3 đặc loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3; Cu(NO3)2; Cu; S; ống nghiệm, đèn cồn

HS: Ôn lại phơng pháp cân PT phản ứng oxi hoá - khử C Ph ơng pháp chủ yếu:

Phơng pháp chủ yếu dùng thực nghiệm Thông qua quan sát tợng thí nghiƯm GV gióp HS ph¸t hiƯn kiÕn thøc míi

D Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1:

GV: cho HS viết CTPT CTCT, xác định số oxi hoá nitơ

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HNO3 đặc, phát tính chất vật lí axit HNO3

Hot ng 3:

GV yêu cầu HS lấy thÝ dơ vỊ tÝnh axit cđa axit nitric, viÕt ph¬ng trình hoá học

GV nờu :

- Tại axit nitric có tính oxi hoá?

- Tính oxi hố axit nitric đợc biểu nh th no?

A Axit nitric:

I Câu tạo ph©n tư: O CTCT: H O N O

Nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao +5, có hoá trị

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Axit HNO3 chất lỏng không màu, bốc khói không khí ẩm

- Axit HNO3 dễ bị nhiệt ấnh sáng phân huỷ

- Axit HNO3 tan vô hạn níc III TÝnh chÊt ho¸ häc:

1.TÝnh axit.

- Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với bazơ - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với số muối

VD: CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2 Tính oxi hoá:

a Với kim loại:

GV lµm thÝ nghiƯm HS nhËn xÐt màu sắc khí thoát viết PT hoá học

GV xác nhận: Nh sản phẩm oxi hoá cđa axit HNO3 rÊt phong phó cã thĨ lµ: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

GV làm thí nghiệm, học sinh nhận xét GV kết luận: axit nitric tác dụng với kim loại mà phản ứng đợc với số phi kim

GV làm thí nghiệm, học sinh nhận xét GV kết luận: axit nitric có đầy đủ tính chất axit mạnh, axit nitric chất oxi hoá mạnh khả oxi hoá phụ thuộc vào nồng độ axit độ hoạt động chất phản ứng với axit nhiệt độ

Hoạt động 4: HS dựa vào SGK tìm trong thực tế ứng dụng axit nitric Hoạt động 5:

- HS t×m hiĨu SGK

- GV nhËn xÐt ý kiÕn cña häc sinh

- HS dựa vào SGK cho biết phơng pháp sản xuất axit HNO3 có giai đoạn - GV nhận xét ý kiến học sinh Hoạt động 6:

HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm muối nitrat

GV: ion NO3- màu.

GV làm thí nghiệm, học sinh quan sát tợng giải thích

GV nhận xét: Muối nitrat bền nhiệt, sản phẩm phân huỷ tuỳ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối

Khi đun nóng, muối nitrat chất oxi hoá mạnh

Hot ng 7:

GV làm thí nghiệm, HS quan sát tợng giải thích

GV bỉ sung: Trong m«i trêng trung tÝnh, ion NO3- tính oxi hoá.

nitrat

Khi tỏc dụng với kim loại có tính khử yếu HNO3 đặc bị khử đến NO2 cịn HNO3 lỗng bị khử đến NO

VD:

Cu + 4HNO3(đặc)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(lo·ng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3

VD:

8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

Al, Fe bị thụ động hoá dd HNO3 đặc nguội

b Víi phi kim:

Khi đun nóng, axut nitric đặc oxi hố đợc nhiều phi kim nh C, S, P

VD:

S + 6HNO3 (®)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O c Víi hỵp chÊt:

Khi đun nóng, axit nitric oxi hố đợc nhiều hợp chất nh H2S, HI, SO2, FeO, muối sắt (II)

VD:

3H2S + 2HNO3(l)  3S + 2NO + 4H2O IV øng dông: SGK

V Điều chế:

1 Trong phòng thí nghiệm:

NaNO3(r) + H2SO4(đ) HNO3 + NaHSO4 2 Trong công nghiÖp:

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2

4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3 B Muèi nitrat

I TÝnh chÊt cña muèi nitrat 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Tất muối nitrat tan - Đó chất điện li mạnh - PT điện li:

NH4NO3  NH4+ + NO3 -KNO3  K+ + NO3 -2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

C¸c muèi nitrat kÐm bền nhiệt, chúng bị phân huỷ đun nóng

VD: 2KNO3  2KNO2 + O2

2Mg(NO3)2  2MgO + 4NO2 + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 3 NhËn biÕt ion nitrat.

Khi cã m Ỉt ion H+, ion NO3+ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ m¹nh gièng nh HNO3

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2 (đỏ nâu)

Hoạt động 8:

GV cho HS nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế cho biêts muối nitrat có ứng dơng g×?

Hoạt động 9:

GV: T×m hiĨu tự nhiên nitơ có đâu? Tồn dạng nào? Nitơ luân chuyển tự nhiên nh nµo?

Hoạt động 10: Củng cố bài.

GV sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 4, 5, 6, 7, SGK trang 55

II øng dơng cđa mi nitrat.

- Chủ yếu đợc dùng làm phân bón hố học - Dùng để điều chế thuốc nổ đen: 75% KNO3, 10% S 15% C

C Chu trình nitơ tự nhiên. HS: Sử dụng hình 2.10 ( SGK ) kết hợp với SGK để trả lời câu hỏi

TiÕt 20

Bµi 13: Lun tËp - TÝnh chÊt cđa nitơ hợp chất nitơ Ngày soạn:

A.Mục tiêu học:

- Củng cố kiến thức tính chất vật lí, hoá học, điều chế ứng dụng nitơ, amoniắc, axit nitric, muối nitrat

- Vận dụng kiến thức để giải tập B Chuản bị:

GV: Lựa chọn tập để giao cho nhóm học sinh HS: Xem lại nitơ hp cht ca nit

C Ph ơng pháp chủ yÕu:

- Phơng pháp đàm thoại để củng cố lí thuyết - Chia thành nhóm nhỏ để giải tập D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy, trò Ni dung Hot ng 1:

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron nêu tính chất hoá học nitơ

Hot ng 2:

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học NH3, viết PT phản ứng

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học muối amoni viết PT phản ứng

I.Củng cố lí thuyết. 1 Đơn chất nitơ

- Câu hình electron: 1s22s22p3 Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

- CTCT: NN

- ThĨ hiƯn tÝnh khư: N2 + O2  2NO - ThĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸:

N2 + 3H2 2NH3 2 Hợp chất nitơ a Amoniắc

+ Tính bazơ yếu: - Phản ứng víi níc:

NH3 + H2O  NH4+ + OH

Ph¶n øng víi axit: NH3 + HCl  NH4Cl - Ph¶n øng víi mi:

Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + NH4+

+ Khả tạo phức chất tan:

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 + TÝnh khö:

2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O b Muèi amoni:

- Dễ tan nớc, chất điện li mạnh - ion NH4+ axit yếu:

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học axit nitric viết PT phản ứng

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học muối nitrat viết PT ph¶n øng

Hoạt động 3:

GV giao tập cho nhóm học sinh Nhóm 1: giải tập SGK

Nhóm 2: giải tập SGK

Hot ng 4:

GV yêu cầu lớp giải tập SGK

Bài tập nhà: Bài 2, SGK trang 58 và sách tập

- Tác dụng với dd kiềm, dễ bị nhiệt phân huỷ

c Axit nitric: - Là axit mạnh

- Là chất oxi hoá mạnh

+ HNO3 oxi hoỏ c hu hết kim loại Sản phẩm là: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

+ HNO3 đặc oxi hố đợc nhiều phi kim hợp chất có tính khử

d Mi nitrat - DƠ tan nớc - Dễ bị nhiệt phân huỷ

- Nhận biết ion NO3- phản ứng với Cu kim loại vµ H2SO4 lo·ng

II Bµi tËp:

Bµi 1:

2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O N2 + 3H2  2NH3

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O 2NaNO3 2NaNO2 + O2

Bµi 3:

a C b D

Bµi 4:

- Dïng quú tÝm:

+ dd NH3 làm quỳ tím chuyển màu xanh + dd Na2SO4 k làm quỳ tím đổi màu

+ dd (NH4)2SO4 vµ dd NH4Cl lµm q tÝm chun mµu hång

- Dùng dd Ba(OH)2 để phân biệt dd (NH4)2SO4 dd NH4Cl

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Tiết 21 Ngày soạn :

Bài 14: Phốt A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết: + Câu tạo phân tử dạng thù hình phốt + Phơng pháp điều chế ứng dụng cđa phèt HS hiĨu: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phốt

2 Kĩ năng:

HS bit vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, hoá học phốt để giải tập

B ChuÈn bÞ:

GV: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, đèn cồn Hoá chất: phốtpho đỏ, phốtpho trắng

+ Nghiên cứu SGK + Thông qua thí nghiệm

+ Nêu vấn đề giải vấn đề D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy, trò Nội dung Hoạt động 1:

HS: Quan sát photpho đỏ photpho trắng - Photpho có dạng thù hình?

- Sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa c¸c dạng thù hình gì?

GV lm thớ nghim chứng minh chuyển photpho đỏ thành photpho trắng

GV kÕt luËn:

- Photpho có dạng thù hình photpho trắng photpho đỏ

- Hai dạng thù hình chuyển hoá cho

Hoạt động 2: GV yêu cầu HS:

- Dựa vào số oxi hoá có photpho dự đoán khả phản ứng hoá học photpho

- Giải thích điều kiện thờng photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ

- Photpho thĨ hiƯn tÝnh khư t¸c dơng víi số phi kim hợp chất có tính oxi hoá

Hot ng 3:

HS: Dựa vào SGK tìm thực tế ứng dụng photpho

GV: Tóm tắt ý kiến học sinh Hoạt động 4:

-HS nghiªn cøu SGK

- GV: dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hỏi, cần cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

Hoạt động 5: Củng cố bài.

GV dựa vào nội dung tập 1, SGK để củng cố kiến thức

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, 5, SGK trang 62 sách tập

I.Tính chất vật lí: 1 Photpho trắng:

- Có cấu trúc mạng tinh thể phân tủe

- Gồm nhiều phân tử P4 hình tứ diện liên kết với lực tơng tác yếu

- Photpho trắng không tan nớc, tan đợc số dung môi hữu

- Photpho trắng bốc cháy kk nhiệt độ 400C.

2 Photpho đỏ:

- Cã cÊu tróc polime, khó nóng chảy khó bay photpho trắng

- Photpho đỏ không tan dung môi huẽu thờng, bốc cháy kk nhiệt độ 2500C.

II TÝnhchÊt ho¸ häc: 1.TÝnh oxi ho¸:

Thể tính oxi hố tác dụng với số kim loại hoạt động

VD: 2P + 3Ca Ca3P2 2 TÝnh khư:

Thể tính khử tác dụng với số phi kim hoạt động

a.T¸c dơng víi oxi:

- ThiÕu oxi: 4P + 3O2  2P2O3 - D oxi: 4P + 5O2  2P2O5 b T¸c dơng víi clo:

- ThiÕu clo: 2P + 3Cl2  2PCl3 - D clo: 2P + 5Cl2 2PCl5 c Tác dụng với hợp chất:

Photpho tác dụng dễ dàng với hợp chất có tính oxi hố mạnh nh HNO3 đặc, KclO3, KNO3, K2Cr2O7

VD:

6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl III ứng dụng: SGK

IV Trạng thái thiên nhiên điều chế: 1.Trong tự nhiên không gặp photpho trạng thái tự

Tiết 22,23 Ngày soạn :

Bài 15: Axit photphoric muối photphat A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biết

+ Cấu tạo phân tử cđa Axit photphoric

+ TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa Axit photphoric + TÝnh chÊt vµ nhËn biÕt muối photphat

+ ứng dụng điều chế Axit photphoric

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức Axit photphoric muối photphat để giảI tập. B Chuẩn bị:

Hoá chất: H2SO4 đặc, dd AgNO3, dd Na3PO4, dd KNO3 Dụng cụ: ống nghiệm

C Ph ơng pháp chủ yếu: + Đàm thoại tái kiến thức + Tìm hiểu SGK

+ Thông qua thÝ nghiÖm

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy, trò Ni dung Hot ng 1:

GV yêu cầu HS: Viết CTCT Axit photphoric, chất liên kÕt, sè oxi ho¸ cđa photpho

Hoạt động 2:

GV cho HS quan sát lọ đụng axit photphoric cho nhận xét

Hoạt động 3:

GV: Do trạng tháI số oxi hoá +5 photpho bền, khơng dễ bị thay đổi phản ứng hố học

GV giíi thiƯu Axit photphoric dƠ nớc Dựa vào SGK cho biết đun nóng trình nớc Axit photphoric diễn nh

GV yêu cầu HS: Viết PT điện li Axit photphoric, dd tồn loại ion

GV: Cho HS gọi tên sản phẩm điện li Axit photphoric

GV yêu cầu HS viÕt PT ho¸ häc cđa Axit photphoric víi oxit baz¬, víi baz¬

Hoạt động 4:

GV cho HS đọc SGK để tìm hiểu axit H3PO4 đợc điều chế PTN CN nh có ứng dụng

I Axit photphoric 1 Cấu tạo phân tử: H O

H O P = O H O

Photpho có số oxi hoá cao +5 2 TÝnh chÊt vËt lÝ:

Axit photphoric tan níc theo tỉ lệ tạo thành liên kết hiđro phân tử H3PO4 với phân tử nớc 3 Tính chất hoá học:

a TÝnh oxi ho¸ - khư:

Axit photphoric khã bị khử, tính oxi hoá nh axit nitric

b T¸c dơng bëi nhiƯt:

2H3PO4 H4P2O7 + H2O H4P2O7 2HPO3 + H2O

Các axit HPO3, H4P2O7 lại kết hợp với nớc để tạo axit H3PO4

c TÝnh axit:

Axit photphoric axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình

NÊc 1: H3PO4  H+ + H2PO4 -NÊc 2: H2PO4-  H+ + HPO4 2-NÊc 3: HPO42-  H+ + PO4

3-Dung dịch H3PO4 làm đổi màu quỳ tímthành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại

4 §iỊu chế ứng dụng: a Trong phòng thí nghiệm:

P + 5HNO3  H3PO4 + 5NO2 + H2O b Trong c«ng nghiƯp:

Hoạt động 5:

GV cho HS dựa vào SGK biết đặc điểm tính chất muối photphat: tính tan, phản ứng thuỷ phân

GV lµm thÝ nghiƯm

Hoạt động 6: Củng cố bài

GV sử dụng tập 2, 3, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 5, 6, 7, SGK.

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 II Muèi photphat

1 TÝnh chÊt cña muèi phôtphat a Tính tan: SGK

b Phản ứng thuỷ ph©n muèi VD:

Na3PO4 + H2O  Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O  HPO42- + OH

-Dung dịch Na3PO4 làm quỳ tím ngả màu xanh

2 NhËn biÕt ion photphat

Dïng thc thư lµ dd AgNO3 tạo thành kết tủa màu vàng

3Ag+ + PO43-  Ag3PO4

TiÕt 24

Ngµy soạn Bài 16: Phân bón hoá học A.Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc: HS biÕt

- Nguyên tố dinh dỡng cần thiết cho trồng - Thành phần số loại phân bón hoá học thờng dùng - Bảo quản sử dụng số loại phân bón hoá học 2 Kĩ năng:

- Có khả nhận biết số loại phân bón ho¸ häc

- Có khả đánh giá chất lợng loại phân bón hố học B Chuẩn bị:

GV: Mét sè tranh ¶nh, t liƯu vỊ sản xuất loại phân bón hoá học việt nam HS: Xem lại muối amoni, muối nitrat, photphat

C Ph ơng pháp chủ yếu: + Tìm hiĨu SGK

+ Thơng qua tranh ảnh, t liệu thực nghiệm D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

HS nghiên cứu SGK cho biết: Phân đạm gì? Có loại phân đạm nào? Đặc điểm cách sử dụng?

GV: Có thể bón phân đạm amoni với vơi bột để khử chua đợc không? Tại sao? Phân đạm amoni phân đạm nitrat có đặc điểm giống, khác

Ure đợc sản xuất nh nào?

Tại ure đợc sử dụng rộng rãi nh vậy?

I Phân đạm:

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho trồng dới dạng ion nitrat NO3- ion amoni NH4+.

1 Phân đạm amoni:

Đó muối amini NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Các muối đợc điều chế cho amoniăc tác dụng với axit tơng ứng VD: 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 2 Phân đạm nitrat:

Đó muối nitrat NaNo3, Ca(NO3)2 Các muối đợc điều chế cho axit nitric tác dụng với muối cácbonat

VD:

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3 Ure:

CTPT: [(NH2)2CO] §iỊu chÕ:

Hot ng 2:

Phân lân gì? Có loại phân lân? Phơng pháp sản xuất loại phân lân? Đặc điểm loại phân lân Cách sử dụng chúng

So sánh u, nhợc điểm loại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy với Supephotphat

Hot ng 3: Phõn kali gì?

Những loại hợp chất đợc dựng lm phõn kali?

Phân kali cần thiết cho trồng nh nào?

Hot ng 4:

Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác nh thÕ nµo?

Phân vi lợng gì? Tại cần phải bón phân vi lợng cho đất?

Hoạt động 5: Củng cố bài

GV dựa vào 1, 2, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, SGK bài sách tập

(NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3 II Ph©n l©n:

Ph©n l©n cung cấp photpho cho dới dạng ion photphat PO43-.

1 Supephotphat: a Supephotphat đơn: Chứa 14 - 20% P2O5 Sản xuất:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 b Supephotphat kÐp:

Chøa 40 - 50% P2O5 S¶n xuÊt:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4 2 Phân lân nung chảy: SGK

III Phân kali:

Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali díi d¹ng ion K+.

Các muối kali đợc sử dụng nhiều: KCl, K2SO4, K2CO3

IV Mét sè lo¹i phân bón phức hợp: 1 Phân hỗn hợp phân phức hợp:

+ Phân hỗn hợp: Chứa nguyên tố: N, P, K

+ Phân phức hợp:

VD: Amôphôt hỗn hợp NH4H2PO4, (NH4)2HPO4

2 Phân vi l ợng :

Phân vi lợng cung cấp cho nguyên tố nh B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

Tiết 25

Ngày soạn: Bài 17: Luyện tập

Tính chất photpho hợp chất photpho

A.Mục tiêu học: Củng cố kiến thøc:

Cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt vật lí, hoá học, điều chế ứng dụng photpho số hợp chất photpho

2 Rèn luyện kĩ năng:

Vn dng cỏc kin thc để giảI tập B Chuẩn bị:

GV: ChuÈn bị phiếu học tập, máy chiếu hắt, phim trong, bút viết phim

HS: Ôn tập lí thuyết làm tập SGK phần photpho hợp chất photpho C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Đàm thoại tái kiến thức

+ Dựng cỏc tập để củng cố rèn luyện kiến thức

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

- Photpho có dạng thù hình nh nào?

- Đặc điểm cấu trúc dạng thù hình gì?

- So sánh tính chất vật lí, hoá học dạng thù hình photpho

- Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa Axit photphoric

- Viết phơng trình hoá học c/m axit photphoric axit ba nấc

- Tại Axit photphoric tính oxi hoá

- Muối photphat cã mÊy lo¹i?

- Nêu đặc điêm, loại muối photphat?

- NhËn biÕt ion photphat nh thÕ nµo?

Hoạt động 2: Chia HS thành nhóm thảo luận giảI tập SGK trang 72

Bài tập nhà: Làm bµi SBT

I Cđng cè lÝ thut: 1 §¬n chÊt photpho:

- Photpho có dạng thù hình photpho trắng photpho đỏ

- Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, mềm dễ nóng chảy, độc, khơng tan nớc, dễ tan số dung môi hữu

-Photpho đỏ có cấu trúc polime, bền, khơng độc, khơng tan nớc nh dung môI hữ

- Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho đỏ

- C¸c sè oxi ho¸: -3, 0, +3, +5 - ThĨ hiƯn tÝnh khư:

P + O2  P2O5 P + Cl2  PCl5 - ThĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸: 2P + 3Ca  Ca3P2 2 Axit photphoric:

- Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình - Khơng có tính oxi hố

- Là chất rắn dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nớc theo tỉ lệ nào, không bay hơI, không độc

- Axit photphoric dƠ mÊt níc H3PO4  H4P2O7  HPO3 - T¸c dơng víi dd kiỊm:

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O 3 Muèi photphat:

- Cã lo¹i muèi photphat:

+ Photphat trung hoà VD: Na3PO4, Ba3(PO4)2

+ Đihiđrôphtphat VD: NaH2PO4, Ba(H2PO4)2

+ Hiđrôphotphat VD: Na2HPO4, BaHPO4 - DƠ tan níc:

+ TÊt muối phôtphat natri, kali, amoni

+ Đihiđrôphtphat kim loại khác - Không tan nớc: Hiđrôphotphat Photphat trung hoà kim loại, trõ natri, kali, amoni

- NhËn biÕt ion PO43- b»ng ph¶n øng: 3Ag+ + PO43-  Ag3PO4 II Bµi tËp:

HS thảo luận tập theo nhóm cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kiến xây dựng bi

Tiết 26

Ngày soạn Bài 18: Thực hành

A Mục tiêu thùc hµnh: 1 KiÕn thøc:

Cđng cè kiÕn thøc điều chế tính tannhiều tính chất oxi hoá mạnh amoniắc, axit nitric

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hố chất đảm bảo an tồn, xác B Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hố chất cho nhóm học sinh:

1 Dơng cơ:

- ống nghiệm: - ống hút nhỏ giọt: - Kẹp ống nghiệm: - Nút cao su đục lỗ: - Giá đẻ ống nghiệm: - Thìa xúc hố chất: - Bộ giá thí nghiêm: - Bơng tẩm xút

- Đèn cồn: - Chậu nớc vơi để khử độc 2 Hố chất:

- NH4Cl, NaOH - Ph©n KCl, ph©n supephotphat kÐp - quú tÝm, dd phenolphtalein - dd: NaOH, AgNO3, AlCl3

- dd HNO3 đặc, loãng - Nớc vôi

- Cu - Phân amoni sunfat C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Thí nghiệm 1:

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cña SGK

Hớng dẫn học sinh đa miếng giấy thị màu vào miệng ống nghiệm úp ngợc đẻ nhận biết ống nghiệm chứa đầy NH3 cha Tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK

ThÝ nghiƯm 2:

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

GV lu ý lấy lợng nhỏ hố chất sản phẩm phản ứng có khí NO2 NO bay độc

Lu ý: Sau làm thí nghiệm xong đậy ống nghiệm tẩm xút, sau ống nghiệm nguội thả vào chậu nớc vơI để khử độc

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

Híng dÉn HS viết tòng trình thí nhgiệm theo mẫu, nêu cách tiến hành, tợng xảy giảI thích tợng, viết PTHH xảy

Thí nghiệm 1: điều chế khí amoniăc thử tính chất dung dịch amoniắc

a Điều chế khí amoniắc:

HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

b Thö tÝnh chất dung dịch amoniắc: HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3Nh4Cl ThÝ nghiƯm 2: TÝnh oxi ho¸ cđa axit nitric. HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn SGK, quan sát tợng xảy giải thÝch Cu + 4HNO3(®) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ThÝ nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hoá häc

a Phân đạm amoni sunfat

HS tiÕn hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích NH4+ + OH-  NH3 + H2O

b Ph©n kali clorua vµ supephotphat kÐp HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dẫn SGK, quan sát tợng xảy gi¶i thÝch KCl + AgNO3  AgCl + KNO3

Ag+ + Cl-  AgCl

HS viÕt t ờng trình thí nghiệm theo mẫu : 1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành:Tính chất số hợp chất nitơ, photpho

3 Nội dung têng tr×nh:

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hố học thí nghiệm

Ngày soạn 14/11/2007

Bài 19: Khái quát nhóm cacbon

A.Mục tiêu học: 1 KiÕn thøc:

HS biÕt: KÝ hiÖu hãa häc, tên gọi nguyên tố nhóm bon HS hiểu:

- Tính chất hố học chung ngun tố nhóm bon - Quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất

2 KÜ năng:

- Rèn luyện khả so sánh, vận dụng quy luật chung vào nhóm nguyên tố

- Rèn luyện khả lập luận, tìm đợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử với tính chất hố học ngun tố

B Chn bÞ:

GV: Bảng tuần hoàn; Bảng 3.1: Một số tính chất nguyên tố nhóm bon

HS: ễn kiến thức cấu tạo nguyên tử; Quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất BTH

C Ph ơng pháp chủ yếu:

Khai thác lý thuyết chủ đạo nh cấu tạo nguên tử, liên kết hoá học, kháI niệm độ âm điện hớng dẫn HS suy luận, giảI thích, chứng minh tính chất chất

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

Dùa vào bảng tuần hoàn tìm vị trí nguyên tố nhóm cácbon gọi tên nguyên tố

GV uốn nắn cách gọi tên, cách viết KHHH nguyên tè

Hoạt động 2:

Từ vị trí nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

GV: Gợi ý để HS nhớ lại mối liên hệ vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo nguyên tử chúng

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS vận dụng quy luật biến đổi chu kì để so sánh tính phi kim cácbon với nitơ, silic với photpho

Hoạt động 4:

- ViÕt c«ng thức hợp chất với hiđro công thức oxit

- Quy luật biến đổi tính bền nhiệt, tính khử hợp chất với hiđro

- Quy luật biến đổi tính axit - bazơ oxit

I Vị trí nhóm bon bảng tuần hoàn:

Gồm nguyên tố: Cácbon ( C ), Silic ( Si ), Gecmani ( Ge ), ThiÕc ( Sn ), Ch× ( Pb )

II Tính chất chung nguyên tố nhóm cácbon:

1 Cấu hình electron nguyên tử: Lớp electron cïng cã electron: ns2np2

Khi bÞ kÝch thÝch: ns1np3

Trong hợp chất chúng có số oxi hố: +4, +2, -4 tuỳ thuộc vào độ âm điện nguyên tố liên kết với chúng

2 Sự biến đổi tính chất đơn chất: - Từ cácbon đến chì bán kính ngun tử lợng ion hố giảm, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tng dn

- Trong chu kì, khả kết hợp electron cácbon nitơ silic kÐm h¬n photpho

3 Sự biến đổi tính chất hợp chất: - Công thức hợp chất với hiđro RH4 Độ bền nhiệt hợp chất hiđrua giảm nhanh từ CH4  PbH4

- Tạo loại oxit RO2 RO3, R có số oxi hố +2 +4

CO2 SiO2 oxit axit, GeO2, SnO2, PbO hiđroxit tơng ứng chúng hợp chất lỡng tính

Hoạt động 5: Củng cố bài.

Dùng tập để củng cố bài: Làm tập 1, 2, 3,

Bài tập nhà: Làm sách BT.

Tiết 30

Ngày soạn 15/11/2007 Bài 20: Cacbon A.Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc: HS biÕt.

- CÊu tróc c¸c dạng thù hình cácbon - Tính chất vật lí, ho¸ häc cđa c¸cbon

- Vai trị quan trọng cácbon đời sống kĩ thuật 2 Kĩ năng.

- Vận dụng đợc tính chất vật lí, hố học cácbon để giảI tập có liên quan - Biết sử dụng dạng thù hình cácbon mục đích khác

B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị: Mô hình than chì, kim cơng, mẩu than gỗ, than muội

HS: Xem l¹i kiÕn thøc vỊ cÊu tróc tinh thĨ kim cơng ( lớp 10 ); Tính chất hoá học cácbon ( lớp )

C Ph ơng pháp chủ yếu: - Tìm hiểu SGK

- Khai thác kiến thức biết HS cấu tạo nguyên tử để giúp HS phán đoán giải tính chất vật lí, hố học cácbon

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Cho HS quan sát mô hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình bon GV: Hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạng thù hình giải thích sâcc dạng thù hình cácbon có tính chất vật lí trái ngợc

Hot ng 2:

GV: Cho HS dự đoán tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸cbon

GV: Cho HS viÕt c¸c PTHH chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸cbon

GV: Nhắc HS cần lu ý đến điều kin phn ng

GV: Chốt lại kiến thức quan träng vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸cbon

I TÝnh chÊt vËt lÝ: - Kim c¬ng:

+ Cấu trúc: Tứ diện + Không màu

+ Không dẫn điện

+ Dẫn nhiệt kém, cứng - Than chì:

+ Cấu trúc lớp + Xám ®en + Cã ¸nh kim

+ DÉn ®iƯn tèt ( kim loại ) + Các lớp dễ tách khái II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 TÝnh khư:

a T¸c dơng víi oxi:

C + O2  CO2

C¸cbon không tác dụng trực tiếp với clo, brom, iot

b Tác dụng với hợp chất:

nhit cao, cácbon khử đợc nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hoá khác nh HNO3, H2SO4 đặc, KClO3

VD:

C + HNO3 (đặc)  CO2 + 4NO2+ 2H2O 2 Tính oxi hố:

a Tác dụng với hiđro:

Cỏcbon phn ng với hiđro nhiệt độ cao có xúc tác, tạo thành khí mêtan

C + 2H2  CH4 b Tác dụng với kim loại:

Hoạt động 3:

- Tại kim cơng lại đợc dùng làm dao cắt thuỷ tinh, mũi khoan khai thác dầu mỏ?

- T¹i than chì dùng làm điện cực?

Hot động 4:

GV: Cho HS dựa vào SGK kiến thức thực tế thân để trình bày vấn đề trạng thái tự nhiên điều chế dạng thù hình cácbon

GV cần bổ sung thêm kiến thức thực tế Hoạt động 5: Củng cố bài.

GV thiết kế phiếu tập để củng cố nội dung dạng thù hình cácbon tính chất vật lí, hố học cácbon

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, trang 82 SGK.

VD:

4Al + 3C  Al4C3 III ứng dụng:

HS tham khảo ứng dụng cácbon SGK, HS cho biết thêm ứng dụng thực tế khác cácbon

IV Trạng thái thiên nhiên Điều chế: 1 Trạng thái thiên nhiên:

- Trong tự nhiên, kim cơng than chì cácbon tự gần nh tinh khiết

- Ngoài ra, cácbon có khoáng vËt nh:

Canxit ( CaCO3); magiªzit ( MgCO3 ) §olomit (CaCO3 MgCO3 )

- Dỗu mỏ, khí đốt thiên nhiên 2 Điều chế:

HS tham khảo SGK để biết đợc cách điều chế cácbon

Tiết 31

Ngày soạn 18/11/2007 Bài 21: Hợp chất cacbon

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức: HS biết.

- Cấu tạo phân tử cđa CO vµ CO2 - TÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO CO2

- Các phơng pháp điều chế vµ øng dơng cđa CO vµ CO2 HS hiĨu:

Tính chất hoá học CO CO2 Tính chất hoá học axit cácbonic muối cácbonat 2 Kĩ năng:

- Củng cố kiến thức liên kết ho¸ häc

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit - Rèn luyện kĩ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan

B Chn bÞ:

HS: - Ôn tập lại cách viết cấu hình electron phân bố electron vào ô lợng tử - Xem lại cấu tạo phân tử CO2

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tỏi kiến thức cũ từ bố sung xây dựng nắm đợc kiến thức - Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm

- Nêu vấn đề giải vấn đề D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS viết cấu hình electron phân bố electron vào ô lợng tử C O

GV: Nguyên tử oxi có electron độc thân, nguyên tử C O hình thành liên kết cộng hoá trị liên kết cho - nhận Hoạt động 2:

- KhÝ C¸cbon monooxit cã tính chất vật lí gì?

I Cácbon monooxit: 1 Cấu tạo phân tử: C: 2s22p2

- So sánh với khí nitơ có đặc điểm giống? Khác?

Hoạt động 3:

HS dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để dự đốn tính chất hố học CO

GV nhËn xÐt ý kiÕn cđa HS vµ bỉ sung: - CO lµ oxit trung tÝnh

- CO cã nhiỊu øng dơng kÜ tht

Hoạt động 4:

GV: Vì CO có nhiều ứng dụng kĩ thuật nên ngời ta điều chế CO công nghiệp GV: Chỉ cho HS thấy đợc chất phản ứng điều chế CO dựa vào tính khử cácbon nhiệt độ cao

Hoạt động 5:

- Liên kết phân tử CO2 liên kết cộng hoá trị có cực

- Cỏc nguyên tử liên kết với liên kết đôi

- Phân tử có cấu tạo thẳng nên không phân cực

- GV cho HS nghiên cứu SGK rót tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO2

Hoạt động 6:

GV: HS cho biết CO2 có tính chất hố học viết PTHH để minh ho

GV cho nhận xét giải thích rõ tính chất hoá học

Hot động 7:

GV: CO2 có nhiều ứng dụng kĩ thuật đời sống: dùng để điều chế sođa, dùng tổng hợp hữu cơ, dùng công nghiệp thực phẩm Vì cần phải điều chế CO2 với lợng lớn

Hoạt động 8: GV: Giới thiệu

- Lµ axit nÊc rÊt yÕu vµ kÐm bỊn - T¹o lo¹i mi

GV cho HS tham khảo SGK để biết đợc tính tan mui cỏcbonat

GV yêu cầu HS:

- Nhn thức chất phản ứng trao

2 TÝnh chÊt vËt lÝ:

HS tham khảo SGK để biết tính chất vật lí CO

3 TÝnh chÊt ho¸ häc:

a Cácbon monooxit hoạt động nhiệt độ thờng trở nên hot hn un núng

Cácbon monooxit oxit trung tính b Cácbonmonooxit chất khử mạnh: VD: CO + O2  CO2

CO + Cl2  COCl2

CO + CuO  Cu + CO2 4 Điều chế:

a Trong công nghiÖp:

C + H2O  CO + H2 CO2 + C  2CO b Trong phßng thÝ nghiƯm:

Cácbon monooxit đợc điều chế cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng: HCOOH CO + H2O

II Cácbon đioxit: 1 Cấu tạo phân tử: CTPT: CO2 CTCT: O=C=O

2 Tính chất vật lí: - Khí không màu - Nặng không khí - tan nớc

- Dễ hoá lỏng, dễ hoá rắn 3 Tính chÊt ho¸ häc:

a Khí CO2 khơng cháy khơng trì cháy Tuy nhiên kim loại có tính khử mạnh cháy đợc CO2

VD: CO2 + 2Mg  2MgO + C

b CO2 oxit axit, tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo thành muối

Tan nớc tạo thành dd axit cacbonic CO2 + H2O  H2CO3

4 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O b Trong công nghiệp:

Đốt cháy than: C + O2 CO2

Đốt cháy dầu mỏ, khí thiên nhiên, thu CO2 trình nung vôi

III Axit cácbonic muối cácbonat: Axit cácbonic axit yếu bền, tồn dung dịch lo·ng

H2CO3  H+ + HCO3 HCO3-  H+ + CO3 2-1 TÝnh chÊt cña muèi cacbonat: a TÝnh tan: SGK

b T¸c dơng víi axit:

i ion

- Đặc điểm muối cácbonat tan

- Tìm hiểu øng dơng cđa mét sè mi c¸cbonat: CaCO3, Na2CO3, NaHCO3

Hoạt động 9: Củng cố bài.

GV sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố học

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 4, 5, SGK trang 87 vµ 88

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+  CO2 + H2O

c T¸c dơng víi dung dÞch kiỊm: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-  CO32- + H2O d Ph¶n øng nhiƯt ph©n:

MgCO3  MgO + CO2

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O 2 øng dơng cđa mét sè mi cácbonat: Học sinh tham khảo SGK

Tiết 32

Ngày soạn 26/11/2007 Bài 22: Silic hợp chất silic

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức: HS biÕt.

- TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa silic

- TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc hợp chất silic

- Phng phỏp điều chế ứng dụng đơn chất hợp chất silic 2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan B Chuẩn bị:

GV: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải Dung dịch Na2SiO3, HCl, phênolphtalêin Cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Nờu giải vấn đề + Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Cho HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vËt lÝ cña silic

Hoạt động 2:

GV: So s¸nh víi c¸cbon, silic cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ nµo?

GV: Trong phản ứng số oxi hoá silic tăng từ lên đến +4

GV: Trong phản ứng số oxi hoá silic gi¶m tõ xuèng -

Hoạt động 3:

GV: Trong tự nhiên silic tồn dạng có đâu?

GV nhn xột ý kiến HS, chốt lại vấn đề quan trọng

Hoạt động 4:

I Silic.

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Có 2dạng thù hình: tinh thể vơ định hình

- Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao ( giống cácbon )

- Silic tinh thĨ cã tÝnh b¸n dÉn ( kh¸c c¸cbon )

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: a TÝnh khư:

- T¸c dơng víi phi kim: Si + 2F2  SiF4 Si + O2 SiO2

- Tác dụng với hợp chất: Tác dơng víi dd kiỊm

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 b Tính oxi hố: Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao

VD: 2Mg + Si Mg2Si 3 Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên gặp silic dới dạng hỵp chÊt nh:

GV: Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết ứng dụng phơng pháp ®iÒu chÕ silic

Hoạt động 5:

GV: Cho HS quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh, cho nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SiO2

- SiO2 có tính chất hoá học gì? - SiO2 cã øng dơng g× thùc tÕ?

GV: Nhận xét ý kiến HS bổ sung ®iỊu cÇn thiÕt

Hoạt động 6:

GV cho HS nghiên cứu SGK để rút tính chất vật lí, hố học Axit silixic GV cho HS viết PTHH

GV kÕt luËn: ChØ cã silicat kim loại kiềm tan nớc Dung dịch muối silicat kim loại kiềm bị thuỷ phân cho m«i trêng kiỊm

Hoạt động 7: Củng cố bài.

GV sử dụng tập 1, 2, để củng cố Bài tập nhà: Bài 4, SGK trang 92 và sách BT

- Silic cã nhiỊu øng dơng kÜ tht: + Kĩ thuật vô tuyến điện tử

+ Dựng luyện kim: chế tạo thép silic - Dùng chất khử mạnh để khử SiO2 nhiệt độ cao

VD: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO SiO2 + 2C  Si + 2CO II Hỵp chÊt cđa silic:

1 Silic ®ioxit:

Là oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chảy SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2

Silic ®ioxit tan dung dÞch axit flohi®ric:

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O 2 Axit silixic vµ muối silicat: a Axit silixic:

Là chất dạng kết tủa keo, không tan nớc, đun nóng dƠ mÊt níc:

H2SiO3  SiO2 + H2O

Là axit yếu, yếu axit cácbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 + Na2CO3 b Mi silic¸t:

- Chỉ có silicat kim loại kiềm tan đợc nớc

- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 đợc gọi thuỷ tinh lỏng

- dd, silicat kim loại kiềm bị thuỷ phân mạnh cho phản ứng kiềm

VD: Na2SiO3 + 2H2O  2NaOH + H2SiO3

TiÕt 33 Bài 23: Công nghiệp silicat Ngày soạn 28/11/2007

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức: HS biết.

- Thành phần hoá học tính chất thuỷ tinh, xi măng, gốm

- Phơng pháp sản xuất vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên 2 Kĩ năng:

- Phõn bit đợc vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng

- Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng

B Chn bÞ:

GV: Sơ đồ lị quay sản xuất clanhke; mẩu xi măng

HS: su tÇm, tìm kiếm mẫu vật thuỷ tinh, gốm, sứ C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Da vo tranh vẽ, sơ đồ

- Dựa vào vốn kiến thức sẵn có kinh nghiệm sống HS để xây dựng học - Nghiên cứu SGK

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

HS cho biÕt:

- Thuû tinh có thành phần hoá học chủ yếu gì?

- Thuỷ tinh đợc chia làm loại?

- Kể tên vật dụng thờng làm thuỷ tinh Làm để bảo vệ đợc vật làm thuỷ tinh?

Hoạt động 2:

- Thành phần hố học chủ yếu đồ gốm gì?

- Có loại đồ gốm?

- Cách sản xuất đồ gốm nh nào?

GV: Khai thác vốn thực tế HS, với học sinh phân biệt đồ gốm với thuỷ tinh

Hoạt ng 3:

- xi măng có thành phần hoá học chủ yếu gì?

- xi mng Pooclng đợc sản xuất nh nào?

- GV: Dùng sơ đồ lị quay sản xuất clanhke để mơ tả vận hành lị

- Q trình đơng cứng xi măng xảy nh nào?

Hoạt động 4: Củng cố bài

GV cñng cè kiÕn thức trọng tâm bài: Phân biệt thành phần, tính chất ứng dụng thuỷ tinh, gốm, ximăng

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, 3, 4, SGK trang 97

1 Thành phần hoá học tÝnh chÊt cđa thủ tinh.

Thủ tinh th«ng thêng hỗn hợp natrisilicat, canxisilicat silic đioxit

Cách sản xuất:

6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2

2 Mét sè lo¹i thủ tinh:

- Thủ tinh thêng: chđ u gåm Na2O.CaO.6SiO2

- Thủ tinh pha lª: Thay Na2O.CaO b»ng K2O.PbO

- Thủ tinh th¹ch anh

- Thuỷ tinh đổi màu: có chứa AgCl, AgBr - Cáp quang

II Đồ gốm: 1 Gạch ngói:

Phi liu sản xuất chúng đất sét, cát nhào với nớc sau tạo hình, sấy khơ nung 900 - 10000C.

2 Gạch chịu lửa:

Có loại gạch chịu lửa chính: gạch đinat gạch samôt

3 Sµnh, sø vµ men.

a Đất sét nung nhiệt độ khoảng 1200 - 13000C biến thành sành.

b Sứ vật liệu cứng, xốp, có màu trắng, gõ kêu Phối liệu để sản xuất sứ gồm cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại Đồ sứ đợc nung lần, lần đầu 10000C, sau tráng men trang trí, nung lần thứ hai nhiệt độ cao hơn, khong 1400 -14500C.

c Men có thành phần giống sứ, nhng dễ nóng chảy

III Xi măng:

1 Thành phần hoá học ph ơng pháp sản xuất.

Quan trọng thông dụng xi măng Pooclăng, thành phần gồm: canxi silicat vµ canxi aluminat: Ca3SiO5; Ca2SiO4; Ca3(AlO3)2

2 Quá trình đơng ximăng.

3CaO.SiO2 + 5H2O  Ca2SiO4 4H2O + Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4 4H2O 3CaO.Al2O3 + 6H2O  Ca3(AlO3)2.6H2O

TiÕt 34 Bài 24: Luyện tập

Ngày soạn 01/12/2007 Tính chất cácbon, silic hợp chất chóng

1 Cđng cè kiÕn thøc:

- Tính chất cácbon silic

- TÝnh chÊt CO, CO2, H2CO3, muèi c¸cbonat, axit silixic muối silicat 2 Rèn luyện kĩ năng:

- Vận dụng lí thuyết để giải thích tính chất đơn chất hợp chất cácbon v silic

- Rèn luyện kĩ giải tập B Chuẩn bị:

- GV chuẩn bị sẵn bảng phụ so sánh tính chất hoá học chất CO, CO2, H2CO3, muối cácbonat, axit silixic muối silicat

- HS ôn tập chuẩn bị tập SGK trang 100 C Ph ơng ph¸p chđ u:

- Dùng bảng so sánh, bảng tổng kết - Đàm thoại để củng cố kiến thức

- Dùng tập nhằm củng cố kiến thc rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: Củng cố kiến thc c bn.

GV: Dùng bảng phụ chuẩn bị sắn hớng dẫn HS điền vào bảng

GV: HÃy cho biết dạng thù hình cácbon, silic tính chất hoá học?

GV: HÃy cho biÕt c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c oxit cđa cácbon silic?

GV: HÃy cho biết tính chất hoá học axit cácbonic Axit silixic

GV: H·y cho biÕt c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc muối cácbonat muối silicat?

GV: Cho HS viết PTHH nhận xét PT

I Ôn tập lí thuyết: 1 Đơn chất cácbon, silic. a Cácbon:

- Các dạng thù hình: Kim cơng, than chì, fuleren

- Thể tính khử tính oxi hoá: C + 2CuO 2Cu + CO2 C + 2H2  CH4

b Silic:

- Các dạng thù hình: Silic tinh thể silic vơ định hình

- ThĨ hiƯn tính khử tính oxi hoá: Si + 2F2  SiF4

Si + 2Mg  Mg2Si 2 C¸c oxit:

a CO, CO2

CO: Cã tính khử mạnh, oxit trung tính 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2

CO2: Cã tÝnh oxi hoá, oxit axit CO2 + 2Mg  C + 2MgO

b SiO2: Tan đợc kiềm nóng chảy, tác dụng với dd axit HF

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O 3 C¸c axit:

a Axit cácbonic:

- Không bền, phân hủ thµnh CO2 vµ H2O - Lµ axit u, dd ph©n li hai nÊc b Axit silixic

- Là axit dạng rắn, tan nớc H2CO3  H+ + HCO3

HCO3-  H+ + CO3

2 Lµ axit yÕu, yếu Axit cácbonic 4 Muối:

a Muối cácbonat:

- Muối cácbonat trung hoà: có muối kim loại kiềm amoni tan, muối khác tan, bị nhiệt phân:

VD: CaCO3 CaO + CO2

- Mi c¸cbonat axit: dƠ tan, dễ bị nhiệt phân

VD:

Hoạt động 2: Bài tập.

GV híng dÉn HS làm tập nhằm củng cố kiến thức phần tính chất cácbon, silic hợp chất chúng

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 5, 6, SGK trang 100 sách tập

b Mi silicat:

Silicat kim lo¹i kiỊm dƠ tan II Bµi tËp:

- Hoá học hũu sa

Tiết 37 Bài25: Hoá học hữu hợp chất hữu cơ.

Ngày soạn /12/2009

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thøc: HS biÕt.

- Khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu - Một vài phơng pháp tách biệt tinh chế hợp chất hc

2 Kĩ năng.

HS nm c mt s thao tỏc tách biệt tinh chế hợp chất hữu

B Chn bÞ:

- Dơng cơ: Bé dơng chng cất phễu chiết, bình tam giác, giấy lọc, phƠu - Tranh vÏ bé dơng chng cÊt

- Hoá chất: Nớc, dầu ăn

C Ph ơng ph¸p:

- Dùng thí nghiệm, đàm thoại, tái kiến thức cũ

- Sử dụng sơ đồ, tranh ảnh mơ hình để HS dễ tiếp thu

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Treo biểu đồ tợng trng tơng quan giã số lợng hợp chất hữu số lợng hợp chất vô

HS: Tiếp nhận thông tin nhận định GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu Hoạt động 2:

- GV đa số thí dụ hợp chất hữu HS biết: CH4, C2H4, C2H5OH

- HS viết công thức cấu tạo - GV yêu cầu HS nhận xét:

+ Thành phần phân tử, cấu tạo phân tử hợp chất hữu

+ Tính chất vật lí, hoá học

Hoạt động 3:

GV nªu mét sè thÝ dụ chng cất: rợu, tinh dầu

GV: Sử dụng dụng cụ lắp ráp nh hình vẽ SGK

Hoạt động 4:

GV nªu mét số thí dụ phơng pháp chiết, làm thí nghiệm cho dầu ăn vào nớc, chiết lấy dầu ăn

GV: Lấy thêm thí dụ: ngâm rợu thuốc, ngâm hoa qu¶

Hoạt động 5:

GV nêu số thí dụ kết tinh: Kết tinh muối n, kt tinh ng

I Hợp chất hữu hoá học hữu cơ.

1 Khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ.

- Hợp chất hữu hợp chất cácbon (trõ CO, CO2, muèi c¸cbonat, xianua, c¸cbua,.) - Ho¸ häc hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

2 Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ. a Thành phần cấu tạo:

- C H, O, N, S, P, halogen

- Liên kết hoá học: liên kết cộng hoá trÞ b TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp

- Kh«ng tan tan nớc, tan dung môi hữu

c Tính chất hoá học:

- B cháy đốt, bền nhiệt, dễ bị phân huỷ

- Phản ứng thờng xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hớng định, thờng cần đun nóng cần xúc tác

II Ph ¬ng pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu cơ.

1 Ph ơng pháp ch ng cất :

- Cơ sở phơng pháp chng cất dựa vào nhiệt độ sôi khác chất lỏng hỗn hợp

- Kh¸i niƯm chng cÊt: Chng cất trình làm hoá ngng tụ chất lỏng hỗn hợp

2 Ph ¬ng ph¸p chiÕt :

- Cơ sở phơng pháp chiết: Dựa vào độ tan khác nớc dung môi khác chất lỏng, rắn

- Nội dung phơng pháp chiết: dùng dụng cụ ( phễu chiết ) tách chất lỏng không hoà tan vào khỏi

3 Ph ơng ph¸p kÕt tinh :

- Cơ sở phơng pháp kết tinh: dựa vào độ tan khác chất rắn theo nhiệt độ

- Nội dung: Hồ tan chất rắn vào dung mơi đến bão hồ, lọc tạp chất, cô cạn, chất rắn tronh dd kết tinh khỏi dd theo nhiệt độ

Hoạt động 6: - Củng cố bài.

H Rút kinh nghiệm dạy

Tiết 38 Bài 26: Phân loại gọi tên hợp chất hữu

Ngày soạn /12/2009

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biết. - Phân loại hợp chất hữu

- Gi tờn mch cácbon gồm từ đến 10 nguyên tử C 2 K nng:

HS có kĩ gọi tên hợp chất hữu theo công thức cấu tạo kĩ từ tên gọi viết công thức cấu tạo

B Chuẩn bị:

- Tranh phóng to hình 4.4 SGK

- Mơ hình số phân tử hình 4.4 SGK - Bảng phụ số đếm tên mạch cácbon - Bảng sơ đồ phân loại hp cht hu c

C Ph ơng pháp :

- HS nghiªn cøu SGK

- GV sử dụng sơ đồ, mơ hình

- Đàm thoại, nghiên cứu để rút kết luận

D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 cũ :

Câu hỏi: Viết CTCT tên gọi hợp chất hũ học lớp

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV hớng dẫn HS nghiên cứu thành phần phân tử số chất hữu học từ rút khái niệm hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

Hoạt động 2:

GV u cầu HS viết số phơng trình hố học phản ứng hữu biết

NhËn xét nguyên tử, nhóm nguyên tử gây phản ứng Rút khái niệm nhóm chức

Hot ng 3:

I Phân loại hợp chất hữu cơ. 1 Phân loại:

- Hirocacbon l nhng hp chất đợc tạo thành nguyên tử nguyên tố C H

VD: CH4, C2H6, C2H4, C6H6

- Dẫn xuất hiđrocacbon hợp chất mà phân tử C, H có hay nhiều nguyên tử nguyên tè kh¸c nh O, N, S, halogen

VD: CH3Cl, CH3OH, HCOOH 2 Nhãm chøc:

VD:

CH3-CH2-OH + Na  CH3-CH2-ONa + 1/2H2 CH3-CH2-OH + HBr  CH3-CH2-Br + H2O

Kết luận: Nhóm chức nhóm nguyên tử gây phản ứng đặc trng phân tử hợp chất hữu

GV cho HS nghiªn cøu SGK rót nhËn xét tên thông thờng hợp chất hữu

Hoạt động 4:

GV lấy thí dụ hợp chất hữu HS biết công thức, yêu cầu HS gọi tên, GV gợi ý để HS phân tích thành phần tên gọi Rút kết luận cách gọi tên hợp chất hữu theo kiểu gốc - chức

Hoạt động 5:

- Trớc hết GV cho HS nghiên cứu số đếm tên mạch cácbon theo IUPAC Vận dụng gọi tên số mạch cácbon

- GV híng dÉn HS ph©n tÝch thành phần số tên gọi

- Đặt theo nguồn tìm chất

- Đôi phần đuôi tên gọi loại chất VD: HCOOH axit fomic

CH3COOH axit axetic

2 Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC. a Tên gốc - chøc:

Tên gốc - chức: Tên phần gốc + Tên phần định chức

VD:

CH3CH2-Cl etyl clorua

CH3CH2-O-COCH3 etyl axetat

CH3CH2-O-CH3 etyl metyl ete b Tªn thay thÕ:

Tên thay thế: Tên phần + Tên mạch cácbon + Tên phần định chức

CH3- CH3 CH3 - CH2Cl et + an clo + et + an CH2 = CH2 HC  CH et + en et + in

CH2 = CH -CH2 -CH3 but-1-en

CH3-CH(OH)-CH=CH2 but-3-en-2-ol Hoạt động Củng cố bài.

GV sử dụng tập 1, 2, SGK để củng cố Bài tập nhà: Bài 4, 5, 6, SGK trang 109 110.

H Rút kinh nghiệm dạy

Tiết 39 Bài 27: Phân tích nguyên tố

Ngày soạn:

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biÕt.

- Nguyên tắc phân tích định tính nh lng nguyờn t

- Cách tính hàm lợng phần trăm nguyên tố từ kết phân tích 2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ tính hàm lợng phần trăm nguyên tố từ kết phân tích

B Chuẩn bị:

- Hoá chất: Glucoz¬, CuSO4 (khan), CuO (bét), dd Ca(OH)2, dd AgNO3, CHCl3, C2H5OH

C Ph ơng pháp:

- Phng phỏp nêu vấn đề giải vấn đề - HS nghiên cứu SGK

- GV sư dơng thÝ nghiƯm - Dïng bµi tËp SGK

D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức: 2 cũ :

3 bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV nêu mục đích nguyên tắc phân tích định tính

GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ GV cho HS nhận xét tợng rút kết luận

Hoạt động 2:

GV cho HS nghiên cứu SGK rút kết luận phơng pháp xác định có mặt nitơ hợp chất hữu

Hoạt động 3:

GV làm thí nghiệm xác định halogen GV cho HS nhận xét tợng, giải thích rút phơng pháp xác định có mặt halogen hợp chất hữu Hoạt động 4:

GV nêu nguyên tắc phép phân tích định lợng

GV cho HS quan sát sơ đồ phân tích định lợng C, H tìm hiểu vai trị chất thiết bị, thứ tự lắp thiết bị

Hoạt động 5:

HS nghiên cứu sơ đồ phân tích điịnh l-ợng nitơ SGK Rút nhận xét phơng pháp phân tích định lợng nitơ

Hoạt động 6:

Dới hớng dẫn giáo viên, học sinh nghiên cứu SGK rút cách định lợng nguyên tố khác

I Phân tích định tính:

1 Xác định cácbon hiđro.

HS nhËn xét tợng rút kết luận: Glucozơ CuO;t0 CO2 + H2O

NhËn CO2:

CO2 + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 + H2O Nhận H2O: (vẩn đục) CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O ( mu xanh) Kt lun:

Trong thành phần glucozơ có nguyên tố C H

2 Xỏc nh nitơ:

Khi đun với axit sunfuric đặc, nitơ có số hợp chất hữu chuyển thành muối amoni đợc nhận biết dới dạng amoniắc

VD: CxHyOzNt H2SO4;t0 (NH4)2SO4+

(NH4)2SO4+ 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

3 Xác định halogen:

Khi đốt, hợp chất hữu chứa clo bị phân huỷ, clo tách dới dạng HCl đợc nhận biết AgNO3

CxHyOzClt  CO2 + H2O + HCl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 II Phõn tớch nh l ng :

1 Định l ợng cácbon, hiđro :

- Hàm lợng hiđro tÝnh tõ khèi lỵg níc %mH = A O H m m 18 % 100

- Hàm lợng C tính từ khối lợg CO2 %mC = A CO m m 44 % 100 12

2 Định l ợng nitơ:

Nung m gam hỵp chÊt A chøa N víi CuO dßng khÝ CO2

CxHyOzNt CuO;t0 CO2 + H2O + N2

mN = 2822.,V4 (g) %mN =

A N

m m 100%

3 Định l ợng nguyên tố khác :

Hoạt động 7:

GV cho HS đọc kĩ thí dụ SGK, vận dụng học để xác định hàm lợng phần trăm C, H, N, O hợp chất A

Hoạt động 8: Củng cố bài.

GV sử dụng tập 1, 2, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, SGK trang 113, 114 SGK sách BT

( X = Cl, Br )

- Định lợng S: Chuyển thành SO2 muối sunfat định lng

- Định lợng O:

mO = mA - mC - mH - mS - 4 ThÝ dơ: SGK.

H Rót kinh nghiƯm bµi dạy

Tiết 40 Bài 28: Công thức phân tử hợp chất hữu Ngày soạn:

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết khái niệm ý nghĩa: Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử hợp chất hữu

2 Kĩ năng: HS biết:

- Cỏch thit lập công thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tố - Cách tính phân tử khối cách thiết lập công thức phân tử

B ChuÈn bị:

HS: Máy tính bỏ túi

C Ph ¬ng ph¸p :

- Phơng pháp nêu vấn đề giải vấn đề - HS nghiên cứu SGK

- Dïng bµi tËp SGK

D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 cũ

3 bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS viết CTPT số chất biết, tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức, suy công thức đơn giản

HS nêu ý nghĩa CTPT công thức đơn giản

Hoạt động 2:

Díi sù híng dẫn giáo viên, học sinh lần lợt giải to¸n theo c¸c bíc

I Cơng thức đơn giản nhất.

1 Công thức phân tử công thức n gin nht.

- Công thức phân tử cho biết số nguyên tử nguyên tố có ph©n tư

- Cơng thức đơn giản cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố có phân tử ( tỉ lệ số nguyên tối giản ) VD: C2H4 C2H4O2 Tỉ lệ số nguyên tử: : : : Công thức ĐG nhất: CH2 CH2O 2 Thiết lập cơng thức đơn giản nhất: a Thí dụ:

Hoạt động 3:

Thông qua thí dụ trên, học sinh rút sơ đồ tổng quát xác định công thức đơn giản

Hoạt động 4:

HS vào kiến thức học (bài mol, thể tích mol phân tử), rút biểu thức tính khối lợng mol phân tử, từ khối lợng mol phân tử suy phân tử khối

GV lấy thí dụ minh hoạ Hoạt động 5:

Từ thí dụ SGK, giáo viên hớng dẫn học sinh bớc thực cách lập CTPT hợp chÊt

Hoạt động 6:

GV gợi ý để học sinh biết cách lập CTPT thông qua công thức đơn giản

Hoạt động 7: Củng cố bài.

GV sử dụng tập 1, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, SGK trang 118 và sách bµi tËp

Thiết lập cơng thức đơn giản A lập tỉ lệ x : y : z dạng số nguyên tối giản x : y : z =

12 14 , 73

:

1 24 ,

:

16 62 , 19

= 6,095 : 7,240 : 1,226

= 4,971 : 5,905 : 1,000 = 5:6:1 Công thức đơn giản A là: C5H6O b Tổng quát:

Từ kết phân tích nguyên tố hợp chất CxHyOzNt ta lập tỉ lệ số nguyên tử chuyển tỉ lệ thành tỉ số tối giản

x : y : z : t =

12 %C

:

1 %H

:

16 %O

:

14 %N = = p : q : r : s

II Thiết lập công thức phân tử: 1 Xác định khối l ợng mol phân tử : - Đối với chất khí chất lỏng dễ hoá hơi: MA = MB dA/B

MA = 29 dA/KK

- Đối với chất rắn chất lỏng khó hố ngời ta sử dụng định luật Ra-un 2 Thiết lập công thức phân tử: a Thí dụ:

-Thiết lập CTPT A qua CTĐGN Bớc 1: Xác định khối lợng mol MA = 164 ( g/mol )

Bớc 2: Căn đầu tìm cơng thức đơn giản:

C5H6O

Bớc 3: Xác định CTTQ (C5H6O)n suy n = Vậy CTPT A: C10H12O2

-Thiết lập CTPT A không qua CTĐGN ( SGK )

b Tỉng qu¸t:

Thiết lập cơng thức phân tử qua công thức đơn giản cách thức tổng quát

CT§GN: CpHqOrNs CTPT: CxHyOzNt M = (CpHqOrNs)n n = 12p q M16r 14s

  

TiÕt 41 Bài 29: Luyện tập - Chất hữu cơ, công thức phân tử Ngày soạn:

A.Mục tiêu học:

1 Cñng cè kiÕn thøc: Cñng cè kiến thức

- Các phơng pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu

- Cỏc phơng pháp phân tích định tính định lợng hợp chất hữu 2 Rèn luyện kĩ năng.

Rèn luyện kĩ xác định công thức phân tử từ kết phân tích

B Chn bÞ:

- HS ôn lại kiến thức 25, 26, 27, 28 - Làm trớc tập SGK trang 121 - Bảng phụ nh sơ đồ SGK

C Ph ¬ng ph¸p:

- Đàm thoại để củng cố kiến thức - Dùng tập để rèn luyện kĩ

D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức

2 bµi cị : kiểm tra dạy học míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

- GV dùng sơ đồ nh SGK nhng để trống, ghi mc

- HS điền thông tin thiÕu

- GV kiĨm tra, chèt l¹i kiÕn thøc träng t©m

Hoạt động 2:

- GV lựa chọn tập phù hợp SGK thiết kế thêm tập giao nhóm học sinh thực hiƯn

- Sau tập GV cần khắc sâu lại kiến thức liên quan cho học sinh

I Củng cố lí thuyết: + Hỗn hợp chất hữu cơ:

- Chng ct: Tỏch cỏc chất lỏng có nhiệt độ sơi khác

- ChiÕt: T¸ch c¸c chÊt láng không trộn lẫn vào tách chất hoà tan khỏi chất rắn không tan

- Kết tinh: Tách chất rắn có độ tan thay đổi theo nhiệt độ

+ Hợp chất hữu tinh khiết: - Phân tích định tính

- Phân tích định lựợng: %C, %H, %N, %O

- Công thức đơn giản nhất: CpHqOrNs - Xác định khối lợng mol phân tử MA = MB.dA/B

MA = (CpHqOrNs)n  n

+ Công thức phân tử:

CxHyOzNt = (CpHqOrNs)n II Bài tập:

1 Bài tập sách giáo khoa

Bài 1:

a hn hp hi / làm hố b nhiệt độ sơi

c khối lợng riêng

d khụng trn ln / cht rắn / hỗn hợp rắn e thay đổi độ tan theo

Bµi 2:

a %O = 100% - ( 49,40% + 9,80% + 19,10% ) = 21,70%

d( A/kk ) = 29

A

M

- GV híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

Hoạt động 3: Củng cố bài.

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, SGK trang 121 sách tËp

C x

% 12

= H y

% = O z

% 16

= N

t

% 14

= 100

A

M

4 , 49 12x

= 9y,8 = 2116,z7 = 1914,t1=

100 73

= 0,73  x = ; y = ; z = ; t =

VËy c«ng thøc A : C3H7ON

b %O = 100% - (54,54% + 9,09%) = 36,37% MB = dB/CO2 44 = 44 = 88 (g/mol).

54 , 54

12x

= 9,y09= 3616,37z =

100 88

= 0,88  x = ; y = ; z =

Vậy công thức B là: C4H8O2

2 Bài tập lựa chọn

H Rút kinh nghiệm dạy

Tiết 42,43 Bài 30: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu Ngày soạn:

A.Mục tiêu häc:

1 KiÕn thøc:

HS biết: Khái niệm đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể HS hiểu: Những luận điểm thuyết cấu tạo hoá học 2 Kĩ năng:

HS biÕt viÕt công thức cấu tạo hợp chất hữu

B Chn bÞ:

- Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan - Mơ hình phõn t cis-but-2-en v trans-but-2-en

C Ph ơng pháp:

- T×m hiĨu SGK

- Tái kiến thức HS biết có liên quan đến học - Nêu vấn đề giải vấn đề

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV viÕt CTCT cña chÊt ứng với CTPT C2H6O, ghi tính chất

HS so sánh chất về: thành phần, cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học Từ so sánh, HS rút luận điểm

I Thuyết cấu tạo hoá học:

1 Nội dung thuyết cấu tạo hoá học. a Luận điểm 1: SGK

VD:

CH3 - CH2 - O - H ChÊt láng t¸c dơng víi natri

Hoạt động 2:

GV viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa chÊt SGK

HS nhËn xét rút luận điểm

Hot ng 3:

GV nªu thÝ dơ vỊ chÊt cã số lợng nguyên tử nhng khác thành phần phân tử

HS nhn xột v rỳt luận điểm Hoạt động 4:

GV lấy thí dụ dãy đồng đẳng nh SGK

GV nhấn mạnh nội dung quan trọng: - Thành phần phân tử n nhóm CH2

Có tính chất tơng tự Hoạt động 5:

GV sử dụng số thí dụ chất khác có CTPT để HS rút định nghĩa đồng phân

Hoạt động 6:

GV cho HS nhắc lại khái niệm liên kết

, liên kết  học lớp 10

GV khai thác thí dụ SGK để củng cố khái niệm liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba

Hoạt động 7:

GV cho học sinh nghiên cứu SGK để rút khái niệm loại CTCT

Hoạt động 8:

GV cho HS nghiên cứu thí dụ SGK để rút kết luận đồng phân cấu tạo

GV cho HS viết tất CTCT chất øng víi CTPT C4H10O

víi natri

b LuËn ®iÓm 2: SGK VD:

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 Mạch không phân nhánh

CH3 - CH - CH3 Mạch có nhánh

CH3 CH2 - CH2

CH2 Mạch vòng CH2 - CH2

c Luận điểm 3: SGK

- Phụ thuộc vào thành phần phân tử VD: CH4 Chất khí, dễ cháy CCl4 Chất lỏng, không cháy - Phụ thuộc cấu tạo hoá học

CH3CH2OH CH3OCH3 khác tính chất vật lí tính chất hoá học

2 Hiện t ợng đồng phân a Đồng đẳng

VD: - Dãy đồng đẳng ankan CH4, C2H6, C3H8, C4H10 CnH2n+2 - Dãy đồng đẳng ancol no đơn chức CH3OH, C2H5OH, C3H7OH CnH2n+1OH - Khái niệm : SGK

b Đồng phân

VD: C2H6O cú ng phân

CH3 - CH2 - O - H CH3 - O - CH3 C3H6O2 có đồng phân

CH3COOCH3 ; HCOOC2H5 vµ CH3CH2COOH

Khái niệm ng phõn: SGK

II Liên kết phân tử hợp chất hữu cơ.

1 Các loại liên kết phân tử hợp chất hữu cơ.

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đơn Liên kết đơn thuộc loại liên kết 

VD: CH3 - CH3

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đôi Liên kết đôi gồm liên kết  liên kết 

VD: CH2 = CH2

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết ba Liên kết ba gồm liên kết liên kết

2 Các loại công thức cấu tạo: - Công thức cấu tạo khai triển - Công thức cấu tạo thu gọn - Công thức cấu tạo thu gọn III Đồng phân cấu tạo:

1 Khỏi nim đồng phân cấu tạo: VD: C4H10O có đồng phân cấu tạo C4H9OH ; C2H5OC2H5

Vậy hợp chất có CTPT nhng có cấu tạo hố học khác gọi đồng phân cấu tạo

2 Phân loại đồng phân cấu tạo:

Từ rút kết luận loại đồng phân cấu tạo nh SGK

GV híng dÉn HS viÕt c¸c CTCT

Hoạt động 9:

HS quan sát công thức lập thể SGK, GV nêu quy ớc nét dùng biểu diễn c«ng thøc lËp thĨ

GV dùng mơ hình để HS dễ quan sát

GV giới thiệu mơ hình phân tử rỗng, đặc

Hoạt động 10:

HS quan sát mô hình không gian cách xếp nguyên tử H Cl có cong thức cấu tạo CHCl = CHCl, nhận xét vị trí không gian nguyên tử

GV hng dn HS nghiên cứu sơ đồ mối quan hệ đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể để phân biệt loại đồng phân

Hoạt động 11:

GV lấy thí dụ cấu tạo hoá học cấu trúc hoá học

HS nhận xét, so sánh rút kết luận điểm giống khác cấu tạo hoá học cấu trúc hoá häc

Hoạt động 12: Củng cố bài.

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , 10 SGK.

- Chức ancol:

+ Không nhánh: CH3CH2CH2CH2-OH CH3CHCH2CH3 OH

+ Cã nh¸nh: CH3CHCH2-OH CH3

- Chức ete:

+ Không nhánh: CH3OCH2CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + Cã nh¸nh: CH3OCHCH3 CH3 KÕt ln: SGK

IV C¸ch biĨu diƠn cÊu tróc không gian phân tử hữu có.

1 Công thức phối cảnh:

Công thức phối cảnh loại công thức lập thể

- Đờng nét liền biểu diễn liên kết nằm mặt giấy

- Đờng nét đậm biểu diễn liên kết hớng mắt ta

- Đờng nét đứt biểu diễn liên kết hớng xa mắt ta

2 Mơ hình phân tử: + Mơ hình rỗng + Mơ hình đặc

V §ång ph©n lËp thĨ:

1 Khái niệm đồng phân lập thể:

VD: CHCl = CHCl cã cách xếp không gian khác

Cl Cl C = C H H Cl H C = C H Cl KÕt kuËn: SGK

2 Quan hệ đồng phân cấu tạo và ng phõn lp th: SGK

3 Cấu tạo hoá học cấu trúc hoá học: - Cấu tạo hoá học cho biết nguyên tử liên kết với theo thø tù nµo

- Cấu tạo hố học đợc biểu diễn CTCT

- Cấu tạo hoá học cấu trúc không gian phân tử hợp thành cấu trúc hoá học - Cấutrúc hoá học đợc biểu diễn công thức lập thể

TiÕt 44 Bµi 31: Phản ứng hữu Ngày soạn:

A.Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc: HS biÕt

- Cách phân loại phản ứng hữu dựa vào biến đổi phân tử chất đầu - Các kiểu phân cắt liên kết cộng hoá trị vài tiểu phân trung gian 2 Kĩ năng:

HS vận dụng xác định loại phản ứng hữu cơ, tiểu phân trung gian

B ChuÈn bÞ:

HS ôn tập lại số phản ứng hữu ó bit lp

C Ph ơng pháp :

- T×m hiĨu SGK

- Tái kiến thức HS biết có liên quan đến học - Nêu vấn đề giải vấn đề

D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 cũ

3 bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV u cầu học sinh viết phơng trình hố học nh SGK nhận xét nguyên tử (nhóm nguyên tử) chất trớc sau phản ứng từ rút khái niệm về:

- Ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng céng - Ph¶n øng tách

GV hớng dẫn HS viết phơng trình ph¶n øng

Hoạt động 2:

GV lÊy thÝ dụ trờng hợp phân cắt liên kết nh SGK

GV cho häc sinh nhËn xÐt

Hoạt động 3:

GV lÊy thÝ dơ trêng hỵp phân cắt dị li nh SGK

GV cho học sinh rút nhận xét

I Phân loại phản ứng hữu cơ. 1 Phản ứng thế.

Một nhóm nguyên phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử VD:

H3C - H + Cl - Cl as H3C - Cl + HCl

H3C - OH + H-Br  H3C - Br + HOH 2 Ph¶n øng céng.

Phân tử hữu kết hợp thêm với nguyên tử phân tử khác

CHCH + 2H2 xt,t H3C -CH3

3 Phản ứng tách.

Một vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khái ph©n tư

H2C - CH2  H,t H2C = CH2 + H2O

H OH

4 Phản ứng phân huỷ.

Phân tử bị phá huỷ hoàn toàn thành nguyên tử ph©n tư nhá

VD: CH4 t0 C + 2H2

C4H10 + 5F2  4C + 10HF C6H12 + 9O2  6CO2 + 6H2O

II Các kiểu phân cắt liên kết cộng hoá trị. 1 Phân cắt đồng li.

Trong phân cắt đồng li, đôi electron dùng chung đợc chia cho hai nguyên tử liên kết tạo tiểu phân mang electron độc thân gọi gốc tự

VD: Cl Cl anhsangs Cl + Cl

H3C H + Cl.  H3C. + HCl

CH3 - H2C CH3 t0 CH3 - H2C + H3C

Gèc CH3. ; CH3CH2. gọi gốc cacbo tự do. 2 Phân cắt dÞ li.

Hoạt động 4:

Thông qua quan hệ chất đầu, tiểu phân trung gian, s¶n phÈm cđa thÝ dơ SGK gợi ý GV yêu cầu HS rút nhËn xÐt

Hoạt động 5: Củng cố bài.

GV sử dụng 1, 2, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bài 4, 5, SGK trang 132

hơn chiếm cặp electron dùng chung trở thành anion nguyên tử có ĐAĐ nhỏ bị electron trở thµnh cation

VD: H2O + H Cl  H3O+ + Cl (CH3)3C Br  (CH3)C+ + Br

-3 Đặc tính chung gốc cacbo tự và cacbocation.

- Tiểu phân trung gian gốc cacbo tự ( kí hiệu R. ), cacbocation cation mà điện tích dơng nguyên tử cacbon (kí hiệu R+ )

- Đặc tính chung tiểu phân trung gian: không bền, thời gian tồn ngắn ngiủ, khả phản ứng cao

H Rút kinh nghiệm dạy

TiÕt 45 Bµi 32: Lun tËp - CÊu trúc phân tử hợp chất hữu Ngày soạn:

A.Mục tiêu học:

1 Củng cố kiến thức: HS biÕt:

- Cách biểu diễn công thức cấu tạo cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể 2 rèn luyện kĩ năng:

HS nắm vững cách xác định công thức phân tử từ kết phân tích

B Chn bÞ:

Bảng phụ nh sơ đồ SGK nhng để trống ô bng C Ph ng phỏp ch yu:

- Đàm thoại tái kiến thức

- Dựng bi để củng cố rèn luyện kiến thức

D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 cũ

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

Đại diện nhóm HS lần lợt trình bày nội dung nh sơ đồ SGK tùe rút ra:

- Mét số phơng pháp tinh chế chất hữu cơ: Chng cất, chiÕt, kÕt tinh

- Xác định công thức phân tử chất hữu gồm bớc:

+ Xác định khối lợng mol phân tử + Tìm cơng thức đơn giản + Tìm cơng thức phân tử

Hoạt động 2:

GV lựa chọn tập phù hợp với mục đích củng cố kiến thức

Chia HS thành nhóm thảo luận giải bµi tËp SGk

Hoạt động 3: Củng cố bài.

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 2, 4, SGK trang 134 SBT

I Củng cố kiến thức. Hỗn hợp chất hữu cơ: + Chng cÊt + ChiÕt + Kết tinh

Hợp chất hữu tinh khiết

Phân tích định tính, phân tích định lợng %C, %H, %N, , %O

 Công thức đơn giản Xác định khối lợng phân tử MA = MB dA/B  Công thức phân tử

+ Cùng công thức phân tử, khác thứ tự liên kết

Đồng phân cấu tạo - Đồng phân nhóm chức - Đồng phân mạch bon - Đồng phân vị trí nhóm chức

+ Cùng công thức phân tử, công thức cấu tạo, khác cấu trúc không gian phân tử

Đồng phân lập thể - Công thức phối cảnh - Mô hình rỗng

- Mụ hỡnh c II Bài tập: Bài 1:

Chng cÊt, chiÕt, kÕt tinh Thí dụ: Nấu rợu: chng cất

Ngâm rợu thuèc: chiÕt

Sản xuất đờng: kết tinh chiết Bài 3:

12 45 , 53

:

1 01 ,

:

14 92 ,

:

16 62 , 30

= : 11 : :

Parametađion có công thức tổng quát: (C7H11NO3)n có khối lợng mol phân tử = 157 g/mol

n = 1; Công thức phân tử Parametađion C7H11NO3

Phân tử khối Parametađion số lẻ có số nguyên tử hiđro số lẻ

Bài 6: a S b Đ c S d §

Tiết 46 Bài 33: Ankan - Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp.

Ngày soạn: 08/ 01/ 2008 A.Mục tiêu học: 1 KiÕn thøc: HS biÕt:

- Sù hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Gọi tên ankan với mạch không 10 nguyên tử C HS vận dụng:

Vit khái niệm đồng đẳng, đồng phân ankan 2 K nng:

Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo ankan B Chuẩn bị:

- Mô hình phân tử propan ; butan isobutan - Bảng 5.1 SGK

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tái kiến thức HS biết có liên quan đến học - Sử dụng đồ dùng dạy học nh mơ hình, tranh vẽ để giảng dạy D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 cũ

3 bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

HS nhắc lại khái niệm đồng đẳng học, GV yêu cầu HS viết công thức phân tử số chất đồng đẳng CH4 suy công thức tổng quát khái niệm dãy đồng đẳng metan

Hoạt động 2:

GV cho HS viÕt c«ng thøc cấu tạo chất hữu có CTPT C4H10 C5H12

GV ghi giá trị nhiệt độ nóng chảy ; nhiệt độ sôi

GV cho HS rút kết luận ankan có đồng phân cấu tạo mạch cacbon

GV đánh số thứ tự theo chữ số la mã bậc nguyên tử cacbon công thức cấu tạo HS viết

I Đồng đẳng, đồng phân. 1 Đồng đẳng:

Metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8) có cơng thức chung CnH2n+2 (n 1) Chúng hợp thành dãy đồng đẳng gọi dóy ng ng ca metan

2 Đồng phân:

a Đồng phân mạch cacbon C4H10 có đồng phân cấu tạo:

CH3CH2Ch2CH3 butan ; tnc : -1580C ts : -0,50C CH3 - CH - CH3 isobutan tnc : -1590C ts : -100C CH3

Nhận xét: Ankan từ C4H10 trở có đồng phân cấu tạo, đồng phân mạch cacbon b Bậc cacbon

GV cho HS rút khái niệm bậc cacbon Hoạt động 3:

HS nắm đợc cách gọi tên 10 ankan không phân nhánh tên gốc ankyl t-ơng ng

Trong phần GV yêu cầu HS luyện tập ngợc lại

GV gọi tên số ankan cã nh¸nh

GV cho HS nhận xét, rút cách gọi tên ankan mạch nhánh Sau áp dụng gọi tên số ankan mạch nhánh

Hoạt động 4: Củng cố bài. GV khắc sâu số nội dung: - Công thức chung ankan: CnH2n+2 (n 1)

- Ankan có loại đồng phân cấu tạo đồng phân mạch cacbon

- Quy tắc gọi tên ankan

GV cho HS làm bµi tËp: Bµi 1, SGK Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, SGK trang 139.

trùc tiÕp với

Ankan mà phân tử chứa C bậc I C bậc II ankan không phân nhánh

Ankan mà phân có chứa C bậc III C bậc IV ankan phân nhánh

II Danh pháp:

1 Ankan không phân nhánh:

Theo IUPAC, tên 10 ankan không phân nhánh đợc gọi nh bảng 5.1

HS nhớ đợc tên gọi 10 ankan không phân nhánh

Ankan có đuôi : an Tên gốc đuôi : yl

2 Ankan phân nhánh:

Theo IUPAC, tên ankan phân nhánh theo kiểu tên thay thế:

Số vị trí + Tên nhánh + Tên mạch + an

- Mạch mạch dài nhất, có nhiều nhánh Đánh số thứ tự nguyên tử cacbon thuộc mạch phía gần nhánh

- Gọi tên mạch nhánh theo thứ tự vần chữ

VD: CH3 - CH - CH3 CH3

- metylpropan

CH3 - CH - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3

2,3 - ®imetylpentan

TiÕt 47 Bµi 34: Ankan - Cấu trúc phân tử tính chất vật lí

Ngày soạn: 12/ 01/ 2008 A.Mục tiêu häc: HS biÕt:

- Liên kết phân tử ankan liên kết  , ngun tử cacbon trạng thái lai hố sp3.

- Cấu dạng bền bền ankan HS hiĨu:

Sù biÕn thiªn tÝnh chÊt vËt lÝ cđa ankan phơ thc sè nguyªn tư cacbon phân tử B Chuẩn bị:

GV chun b: Xng, mỡ bôi trơn động C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tỉ chøc th¶o ln nhãm - NhËn xÐt vµ rót kÕt ln

D Tổ chức hoạt động dạy học: 1 ổn định tổ chức

2 bµi cị 3 bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho học sinh quan sát hình 5.1 SGK, mô tả hình thành liên kết phân tử CH4 C2H6

GV híng dÉn HS rót kÕt ln vỊ cÊu tróc ph©n tư ankan

GV híng dÉn HS quan sát hình 5.2 SGK mô hình phân tử propan, butan isobutan (nhìn theo trục C-C)

GV viết cấu dạng phân tử C2H6 nh SGK híng dÉn HS rót nhËn xÐt

GV híng dÉn HS viÕt cÊu d¹ng cđa C3H8

Hoạt động 2:

GV cho HS nghiên cứu bảng 5.2 để rút nhận xét quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi khối lợng riêng

GV làm thí nghiệm cho HS quan sát: - Cho xăng vào nơvs

- cho mỡ bôi trơn vào xăng

- Tính không màu ankan, HS cã thĨ rót tõ sù quan s¸t gas bËt löa gas

Hoạt động 3: Củng cố bài. GV khắc sâu số nội dung:

- Trong phân tử ankan có liên kết

bền

- Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña ankan phụ thuộc vào số nguyên tử cacbon phân tư

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, 3, 4, SGK trang 142 vµ 143

I CÊu trúc phân tử ankan.

1 Sự hình thành liên kÕt ph©n tư ankan.

- Trạng thái lai hoá nguyên tử C: sp3 - Loại liên kết: liên kết 

- Góc liên kết: gần 109,50

- Mỗi nguyên tử C nằm tâm tứ diện mà đỉnh ngun tử H C

2 CÊu tróc kh«ng gian ankan. a Mô hình phân tử

CH3 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH3

CH3 b CÊu d¹ng

H H H H

H H H H

H H H

- Các nhóm nguyên tử liên kết với liên kết đơn C-C, quay quanh trục liên kết tạo vô số cấu dạng khác - Cấu dạng xen kẽ bền cấu dạng che khuất

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối l ợng riêng.

- Trạng thái: C1 C4 trạng thái khí

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi: tăng theo s nguyờn t cacbon

- Khối lợng riêng: tăng theo số nguyên tử cacbon; Ankan nhẹ nớc

2 Tính tan mùi:

-Ankan không tan nớc, chúng kị nớc: Ankan trạng thái lỏng dung môi không phân cực

TiÕt 48 Bµi 35: Ankan - TÝnh chất hoá học, điều chế ứng dụng Ngày soạn: 18/ 01/ 2008

A.Mục tiêu học:

HS biết: Phơng pháp điều chế số øng dơng cđa ankan. HS hiĨu:

- TÝnh chÊt hoá học ankan: Phản ứng thế, tách, oxi hoá - Cơ chế phản ứng halogen vào phân tử ankan

B ChuÈn bÞ: GV chuÈn bÞ:

- Bộ dụng cụ điều chế metan

- Hoá chất CH3COONa rắn, NaOH rắn, CaO rắn C Ph ơng pháp chđ u:

- T×m hiĨu SGK

- Tỉ chøc th¶o luËn nhãm

- Tái kiến thức cũ rút nhận xét rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 cũ

3 bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phõn t ankan

GV hớng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng ankan

GV cho HS viết phơng trình phản ứng

GV híng dÉn HS rót nhËn xÐt: ph¶n øng clo hoá có tính chọn lọc, phản ứng brom hoá có tính chọn lọc cao

GV cho biết: Flo phản ứng mÃnh liệt nên phân huỷ ankan Iot yếu nên không phản ứng với ankan

GV trình bày phần chế phản ứng HS rút nhận xét phản ứng theo chế gốc gồm bớc:

- Khơi mào

- Phát triển dây chuyền - Đứt chuyền

Hot ng 2:

GV viết phơng trình hoá học

GV cho HS nhận xét: Dới tác dụng nhiệt xúc tác, ankan bị tách hiđro tạo thành hiđrocacbon không no mà bị gÃy liên kết C - C tạo phân tử nhỏ

I Tính chất hoá học:

Ankan tng đối trơ mặt hố học: Ankan có khả tham gia phản ứng thế, phản ứng tách phản ứng oxi hố

1 Ph¶n øng thÕ: VD1:

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

metyl clorua(clometan) CH3Cl + Cl2  CH2Cl2 + HCl

metylen clorua(®iclometan) CH2Cl2 + Cl2  CHCl3 + HCl

clorofom(triclometan) CHCl3 + Cl2  CCl4 + HCl

cacbon tetraclorua(tetraclometan) VD2:

CH3 - CH2 - CH3 CL2,as,250C HCl +

CH3 - CHCl - CH3 + CH3 - CH2 - CH2 - Cl 2-clopropan, 57% 1- clopropan, 43% C¬ chế phản ứng halogen hoá ankan: Phản ứng clo hoá brom hoá ankan xảy theo chế gốc - dây chuyền

- Bớc khơi mào phản ứng: Cl - Cl as Cl + Cl

- Bớc phát triển dây chuyền: CH3 - CH3 + Cl.  CH3-CH2. + HCl CH3-CH2. + Cl - Cl  CH3-CH2-Cl + Cl - Bớc đứt dây chuyền:

Cl. + Cl. as Cl2

CH3 - CH3 + Cl.  CH3-CH2. + HCl 2CH3-CH2.  CH3-CH2-CH2-CH3 2 Phản ứng tách:

VD:

CH3 - CH3 5000C,xt CH2 = CH2 + H2

CH3CH2CH2CH3

5000C,xt CH2 = CH2 + C2H6

5000C,xt CH3CH=CH2 + CH4

GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng đốt cháy CH4 PTTQ phản ứng đốt cháy ankan

NhËn xÐt: nH2O > nCO2

GV lu ý HS: Ph¶n øng toả nhiệt ứng dụng làm nhiên liệu

Hot ng 3:

GV giíi thiƯu PP ®iỊu chÕ ankan công nghiệp làm thí nghiệm điều chế CH4 phòng thí nghiệm từ natriaxetat

với vôi xút

HS nêu tợng, viết PT phản ứng Hoạt ng 4: Cng c bi.

GV cần khắc sâu mét sè néi dung sau: - Ph¶n øng thÕ chế phản ứng halogen vào ankan

- Phơng pháp điều chế ankan phòng thí nghiệm

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, ,6 SGK trang 147

3 Phản ứng oxi hoá: VD:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = -890 KJ CnH2n+2 +

2 3n

O2  nCO2 + (n+1)H2O Khi có xúc tác nhiẹt độ thích hợp, ankan bị oxi hố khơng hồn tồn tạo thành dẫn xuất chứa oxi

VD: CH4 + O2 t0,xt HCH=O + H2O

II Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

a Trong công nghiệp: SGK b Trong phßng thÝ nghiƯm: CH3COONa(r) + NaOH(r) CaO,t0

CH4 + Na2CO3