12 Đề thi chuyên đề lớp 11 môn Hóa năm 2009-2010 - THPT Trần Phú

Trang 1/4 - Mã đề: 163 Đề thi chuyên đề lớp 11 - Năm học 2009-2010 Mơn: Hóa học 11 Ban TN Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: SBD: Sở GD-ĐT Tỉnh Vĩnh Phúc Trường THPT Trần Phú Mã đề: 163 Câu Có nhận định sau muối amoni: 1- Tất muối amoni tan nước 2- Các muối amoni chất điện ly mạnh, nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ion NH4+ không màu tạo môi trường bazo 3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni bền nhiệt Nhóm gồm nhận định A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, -4 Câu Cho dung dịch HNO2 0,1M Biết số phân li axit 5.10 Nồng độ ion H+ dung dịch A 8,0.10-3 B 7,5.10-2 C 7,0.10-3 D 9,5.10-3 Câu Hiện tượng không đúng? A Dung dịch NH3 làm phenol phtalein chuyển sang màu tím hồng quỳ tím chuyển màu xanh B Dẫn khí amoniac vào bình chứa khí clo, amoniac bốc cháy tạo lửa có khói trắng C Thêm NH3 dư vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa xanh không tan D Thổi NH3 qua CuO màu đen, thấy xuất chất rắn màu đỏ Câu Cho nguyên tố độ âm điện chúng: O (3,44); Na (0,93); K (0,82); Al (1,61); S (2,5); N (3,04) Chiều tăng dần độ phân cực liên kết oxit nguyên tố A K, Na, Al, N, S B K, Na, Al, S, N C N, S, Al, Na, K D K, Na, S, Al Câu Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu chất khí X (sau loại bỏ nước) X A NO2 B NO C N2 D N2O Câu Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa dư Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2 A 1:2 B 1:4 C 1:1 D 1:3 Câu Cho 1,92 gam Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO (đktc) sinh (cho Cu = 64; H = 1; N = 14; O = 16) A 448ml B 224ml C 44,8ml D 22,4ml + 2+ 2+ 2+ + Câu Cho dung dịch có chứa ion : Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa ion lạ vào dung dịch ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch số dung dịch sau? A NaOH vừa đủ B K2CO3 vừa đủ C Na2CO3 vừa đủ D Na2SO4 vừa đủ Câu Có dung dịch riêng biệt gồm : K2SO4, ZnSO4 K2CO3 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch thuốc thử A quỳ tím B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D Cu(OH)2 Câu 10 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị không đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Giá trị V A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 11 Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = 6? V1 V1 V1 V1 11 1    A B C D V2 V2 11 V2 11 V2 Câu 12 Trong phân tử NH3 Nguyên tử N có lai hóa kiểu Trang 2/4 - Mã đề: 163 A sp B sp2 C sp3 D sp3d Câu 13 Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát A Kim loại tan, có khí khơng màu hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh B Kim loại tan, có khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh C Kim loại tan, có khí khơng màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh D Kim loại tan, có khí khơng màu bay lên, dung dịch khơng có màu Câu 14 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X (cho H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32) A 63% 37% B 46% 54% C 50% 50% D 36% 64% Câu 15 Chọn câu sai số câu sau: A Các muối amoni có tính chất tương tự muối kim loại kiềm B Dung dịch muối amoni có tính axit C Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH4+ cho môi trường bazơ D Các muối amoni NH4+ bềm với nhiệt Câu 16 Hoà tan 6,72 lít khí HCl (ở đktc) vào nước để dung dịch X Muốn trung hoà dung dịch X thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng A 150 ml B 250 ml C 200 ml D 300ml Câu 17 Cho dung dịch muối sau đây: X1: dung dịch KCl; X2: dung dịch ZnSO4; X3: dung dịch Na2CO3; X4: AlCl3; X5: dung dịch CuSO4; X6: dung dịch NaCl; X7: CH3COONa; X8: NH4Cl Dung dịch có pH < A X2, X4, X5, X8 B X3, X8 C X6, X8, X1 D X1, X2, X7 Câu 18 Dãy muối thuỷ phân tan nước A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl, KHSO4, AlCl3 B AlCl3, Na2CO3, K2SO3, CH3COONa, Fe(NO3)3 C KHS, KHSO4, K2S, KNO3, CH3COONa D Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KHS, Na3PO4 Câu 19 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; Cu = 64) A 5,60 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 20 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho Fe = 56; H = 1; O = 16; N = 14)là A 2,25 B 2,23 C 2,32 D 2,52 Câu 21 Chọn câu sai câu sau: A Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 tạo phức [Zn(NH3)4]2+ B Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lưỡng tính C Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính oxihóa nhiệt độ cao D Dung dịch muối nitrat có tính oxihóa mơi trường axit môi trường kiềm Câu 22 Axit nitric phản ứng với nhóm chất sau đây? A FeO; H2S; NH3; C B MgO; FeO; NH3; HCl C NaCl; KOH; Na2CO3 D KOH; MgO; NaCl,FeO Câu 23 Trong câu sau: 1- Các muối nitrat bền dễ bị nhiệt phân 2- NH3 chất khí 3- H3PO4 axit nấc 4- H3PO4 axit trung bình Nhóm gồm câu A 1, 2, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 3, Câu 24 Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 A Phản ứng xảy tạo 0,2 mol NO B Phản ứng không xảy C Phản ứng xảy tạo 0,3 mol H2 D Phản ứng xảy tạo 0,6 mol NO2 Trang 3/4 - Mã đề: 163 Câu 25 Trong dung dịch chứa amol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Nếu a = 0,01mol; c = 0,01mol; d = 0,03mol A b = 0,044mol B b = 0,03mol C b = 0,02mol D b = 0,01mol Câu 26 Cho phản ứng hoá học sau: As2S3 + KClO4 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl Hệ số cân phản ứng A 8, 28, 48, 16, 24, 28 B 6, 18, 36, 12, 18, 14 C 6, 14, 72, 36, 18, 14 D 3, 28, 33, 16, 9, 28 Câu 27 Nhóm chất hay ion có tính bazơ A Cl- , CO32-, CH3COO-, HCO3B HSO4-, HCO3-, NH4+ C CO32- , CH3COO-, NH3 D NH4+, Na+, ZnO, Al2O3 Câu 28 Cho bột Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 100ml dung dịch FeCl3 có nồng độ Fe3+ 0,2 mol/lít Số gam Fe2O3 phản ứng (cho Fe = 56; O = 16) A 1,6 gam B 3,2 gam C 2,4 gam D 4,8 gam Câu 29 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể) giữ cho nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân A 4M B 1M C 2M D 3M Câu 30 Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, nước qua bình chứa P2O5 cịn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí A N2 NH3 B N2 NO C NO NH3 D NH3 nước Câu 31 Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat (muối X) vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cạn thu 8,25 gam muối sunfat trung hồ khan Cơng thức phân tử muối X (cho H = 1; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ba = 137; S = 32) A Mg(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 C NaHCO3 D NH4HCO3 Câu 32 Nồng độ ion NO3- nước uống tối đa cho phép ppm (part per million) Nếu thừa ion NO3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hoá) Để nhận biết ion NO3- người ta dùng hoá chất A CuSO4 H2SO4 B Cu NaOH C CuSO4 NaOH D Cu H2SO4 Câu 33 Cho ion: H+; NO3-; Al3+; Ba2+; Ca2+; SO32-; Cl-; Mg2+; CO32-; SO42-; Pb2+; Ag+ Những ion tồn dung dịch A Pb2+; Cl-; Ag+; NO3B Al3+; Ca2+; SO32-; Cl-; Pb2+; Mg2+; H+ + 3+ 2+ 2+ 2+ + 2+ C H ; NO3 ; Al ; Ba ; Ca ; Mg ; Ag ; Pb D Mg2+; CO32-; K+; SO42+ Câu 34 Một dung dịch có nồng độ mol H 0,001M Nồng độ mol OH- dung dịch A 10-11 B 10-9 C 10-3 D 10-7 Câu 35 Mơ tả tính chất vật lý không đúng? A Nitơ (N2) chất khí, khơng màu khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nuớc B Axit nitric (HNO3) tinh khiết chất lỏng, màu vàng nâu, tan nuớc theo tỉ lệ C Các muối amoni (NH4+) muối nitrat (NO3-) chất rắn, tan tốt nước D Amoniac (NH3) chất khí, khơng màu, mùi khai xốc, tan nhiều nước Câu 36 Cấu hình electron sau vi phạm qui tắc Hund: (1) 1s22s22px2; (2) 1s22s22px22pz; (3) 1s22s22px12py1; (4) 1s22s22px22py12pz1 ; (5) 1s22s22pz2? A 1, 2, B 1, 2, C 3, 4, D 2, 3, Câu 37 Đốt hồn tồn hỗn hợp khí gồm có amoniac oxi dư (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất, khơng có chất xúc tác) Hỗn hợp khí thu sau phản ứng A O2, N2, H2O B NH3, N2, H2O C N2, H2O D NO, H2O,O2 Câu 38 Dùng 10,08 lít khí Hiđro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu (cho N = 14; H = 1) A 17 gam NH3 B 1,7 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 8,5 gam NH3 Câu 39 Một dung dịch A gồm hỗn hợp axit HCl H2SO4 Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 40 ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch A đem cho tác dụng với lượng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch thu 13,2 gam muối khan Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch axit HCl (1) H2SO4 (2) (cho H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23) Trang 4/4 - Mã đề: 163 A (1) 0,8M; (2) 1,2M B (1) 0,1M; (2) 0,05M C (1) 0,8M; (2) 0,6M D (1) 0,08M; (2) 0,06M Câu 40 Cho nguyên tố sau: Nguyên tố O; Cl; Mg; Ca; C; H; Al; N; B Lần lượt có độ âm điện là: 3,44; 3,16; 1,31; 1,00; 2,55; 2,20; 1,61; 3,04; 2,04 Trong phân tử đây: HCl, MgO, CO2, NH3, BCl3, AlCl3, CaO, phân tử có độ phân cực nhỏ A CaO B NH3 C BCl3 D CO2 Câu 41 Nguyên tử Y có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số hạt mang điện Xác định 15 tên Y, Z đồng vị Y, có nơtron Z chiếm 4% số nguyên tử tự nhiên Nguyên tử khối trung bình nguyên tố gồm đồng vị Y Z A 30,96 B 32 C 40 D 31 Câu 42 Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V (cho H = 1; N = 14; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64) A 0,672 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 0,224 lít Câu 43 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu lít N2 nhất? (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 44 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch (cho H = ; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Cu = 64) A 5,69 gam B 6,59 gam C 5,96 gam D 10,08 gam Câu 45 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01mol/l với 250ml dung dịch NaOH a mol/l dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,14M C 0,1M D 0,12M Câu 46 Cho dung dịch sau đây: H2SO4, Ba(OH)2, NaHCO3, NaCl, KHSO4 số phản ứng xảy cho chúng tác dụng với đôi A B C D Câu 47 Cho muối: Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; LiNO3; KNO3; Hg(NO3)2; AgNO3; Zn(NO3)2; Pb(N)3)3 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nito dioxit khí oxi A Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3, Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 C Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 48 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 49 Cho m(g) Fe vào dung dịch HNO3 loãng khơng có khí Kết thúc phản ứng lọc a (g) Fe khỏi dung dịch X Dung dịch X chứa A Fe3+; NO3-; Fe2+; NH4+ B Fe2+; NO3-; NH4+ C Fe3+; Fe2+; NH4+ D Fe3+; NO3-; Fe2+ Câu 50 Chất thể tính khử, khơng thể tính oxihóa A HNO3 B N2 C KNO3 D NH3 Trang 1/4 - Mã đề: 197 Đề thi chuyên đề lớp 11 - Năm học 2009-2010 Môn: Hóa học 11 Ban TN Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: SBD: Mã đề: 197 Sở GD-ĐT Tỉnh Vĩnh Phúc Trường THPT Trần Phú Câu Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát A Kim loại tan, có khí khơng màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B Kim loại tan, có khí khơng màu bay lên, dung dịch khơng có màu C Kim loại tan, có khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh D Kim loại tan, có khí khơng màu hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; Cu = 64) A 4,48 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu Cho m(g) Fe vào dung dịch HNO3 lỗng khơng có khí Kết thúc phản ứng lọc a (g) Fe khỏi dung dịch X Dung dịch X chứa A Fe2+; NO3-; NH4+ B Fe3+; Fe2+; NH4+ 3+ 2+ C Fe ; NO3 ; Fe D Fe3+; NO3-; Fe2+; NH4+ Câu Hiện tượng không đúng? A Dẫn khí amoniac vào bình chứa khí clo, amoniac bốc cháy tạo lửa có khói trắng B Dung dịch NH3 làm phenol phtalein chuyển sang màu tím hồng quỳ tím chuyển màu xanh C Thêm NH3 dư vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa xanh không tan D Thổi NH3 qua CuO màu đen, thấy xuất chất rắn màu đỏ Câu Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat (muối X) vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cô cạn thu 8,25 gam muối sunfat trung hồ khan Công thức phân tử muối X (cho H = 1; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ba = 137; S = 32) A Mg(HCO3)2 B NaHCO3 C NH4HCO3 D Ba(HCO3)2 Câu Cho nguyên tố sau: Nguyên tố O; Cl; Mg; Ca; C; H; Al; N; B Lần lượt có độ âm điện là: 3,44; 3,16; 1,31; 1,00; 2,55; 2,20; 1,61; 3,04; 2,04 Trong phân tử đây: HCl, MgO, CO2, NH3, BCl3, AlCl3, CaO, phân tử có độ phân cực nhỏ A NH3 B CaO C CO2 D BCl3 Câu Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho Fe = 56; H = 1; O = 16; N = 14)là A 2,32 B 2,52 C 2,23 D 2,25 Câu Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Giá trị V A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu Hịa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X (cho H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32) A 50% 50% B 63% 37% C 36% 64% D 46% 54% Câu 10 Cho ion: H+; NO3-; Al3+; Ba2+; Ca2+; SO32-; Cl-; Mg2+; CO32-; SO42-; Pb2+; Ag+ Những ion tồn dung dịch A Mg2+; CO32-; K+; SO42B Pb2+; Cl-; Ag+; NO3+ 3+ 2+ 2+ 2+ + 2+ C H ; NO3 ; Al ; Ba ; Ca ; Mg ; Ag ; Pb D Al3+; Ca2+; SO32-; Cl-; Pb2+; Mg2+; H+ Câu 11 Nhóm chất hay ion có tính bazơ A HSO4-, HCO3-, NH4+ B Cl- , CO32-, CH3COO-, HCO3C CO32- , CH3COO-, NH3 D NH4+, Na+, ZnO, Al2O3 Trang 2/4 - Mã đề: 197 Câu 12 Mơ tả tính chất vật lý không đúng? A Amoniac (NH3) chất khí, khơng màu, mùi khai xốc, tan nhiều nước B Nitơ (N2) chất khí, khơng màu khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nuớc C Các muối amoni (NH4+) muối nitrat (NO3-) chất rắn, tan tốt nước D Axit nitric (HNO3) tinh khiết chất lỏng, màu vàng nâu, tan nuớc theo tỉ lệ Câu 13 Cấu hình electron sau vi phạm qui tắc Hund: (1) 1s22s22px2; (2) 1s22s22px22pz; (3) 1s22s22px12py1; (4) 1s22s22px22py12pz1 ; (5) 1s22s22pz2? A 1, 2, B 1, 2, C 3, 4, D 2, 3, Câu 14 Cho nguyên tố độ âm điện chúng: O (3,44); Na (0,93); K (0,82); Al (1,61); S (2,5); N (3,04) Chiều tăng dần độ phân cực liên kết oxit nguyên tố A K, Na, Al, N, S B K, Na, Al, S, N C K, Na, S, Al D N, S, Al, Na, K Câu 15 Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa dư Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2 A 1:4 B 1:1 C 1:2 D 1:3 -4 Câu 16 Cho dung dịch HNO2 0,1M Biết số phân li axit 5.10 Nồng độ ion H+ dung dịch A 8,0.10-3 B 9,5.10-3 C 7,0.10-3 D 7,5.10-2 Câu 17 Cho 1,92 gam Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO (đktc) sinh (cho Cu = 64; H = 1; N = 14; O = 16) A 224ml B 448ml C 22,4ml D 44,8ml Câu 18 Hồ tan 6,72 lít khí HCl (ở đktc) vào nước để dung dịch X Muốn trung hồ dung dịch X thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng A 300ml B 150 ml C 250 ml D 200 ml Câu 19 Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu chất khí X (sau loại bỏ nước) X A NO2 B N2O C N2 D NO Câu 20 Cho bột Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 100ml dung dịch FeCl3 có nồng độ Fe3+ 0,2 mol/lít Số gam Fe2O3 phản ứng (cho Fe = 56; O = 16) A 1,6 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 2,4 gam Câu 21 Dùng 10,08 lít khí Hiđro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu (cho N = 14; H = 1) A 5,1 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 17 gam NH3 D 1,7 gam NH3 Câu 22 Cho muối: Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; LiNO3; KNO3; Hg(NO3)2; AgNO3; Zn(NO3)2; Pb(N)3)3 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nito dioxit khí oxi A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3, Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 C Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 23 Cho dung dịch muối sau đây: X1: dung dịch KCl; X2: dung dịch ZnSO4; X3: dung dịch Na2CO3; X4: AlCl3; X5: dung dịch CuSO4; X6: dung dịch NaCl; X7: CH3COONa; X8: NH4Cl Dung dịch có pH < A X1, X2, X7 B X6, X8, X1 C X3, X8 D X2, X4, X5, X8 Câu 24 Axit nitric phản ứng với nhóm chất sau đây? A FeO; H2S; NH3; C B KOH; MgO; NaCl,FeO C MgO; FeO; NH3; HCl D NaCl; KOH; Na2CO3 + 2+ 2+ Câu 25 Cho dung dịch có chứa ion : Na , Ca , Mg , Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch số dung dịch sau? A Na2SO4 vừa đủ B NaOH vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D Na2CO3 vừa đủ Câu 26 Cho dung dịch sau đây: H2SO4, Ba(OH)2, NaHCO3, NaCl, KHSO4 số phản ứng xảy cho chúng tác dụng với đôi Trang 3/4 - Mã đề: 197 A B C D Câu 27 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch (cho H = ; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Cu = 64) A 6,59 gam B 5,69 gam C 10,08 gam D 5,96 gam Câu 28 Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, nước qua bình chứa P2O5 cịn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí A N2 NH3 B NH3 nước C NO NH3 D N2 NO Câu 29 Một dung dịch có nồng độ mol H+ 0,001M Nồng độ mol OH- dung dịch A 10-9 B 10-11 C 10-7 D 10-3 Câu 30 Có dung dịch riêng biệt gồm : K2SO4, ZnSO4 K2CO3 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C dung dịch NaOH D quỳ tím Câu 31 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể) giữ cho nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân A 1M B 4M C 3M D 2M Câu 32 Nồng độ ion NO3 nước uống tối đa cho phép ppm (part per million) Nếu thừa ion NO3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hoá) Để nhận biết ion NO3- người ta dùng hoá chất A CuSO4 H2SO4 B CuSO4 NaOH C Cu NaOH D Cu H2SO4 Câu 33 Chọn câu sai số câu sau: A Dung dịch muối amoni có tính axit B Các muối amoni có tính chất tương tự muối kim loại kiềm C Các muối amoni NH4+ bềm với nhiệt D Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH4+ cho môi trường bazơ Câu 34 Trong câu sau: 1- Các muối nitrat bền dễ bị nhiệt phân 2- NH3 chất khí 3- H3PO4 axit nấc 4- H3PO4 axit trung bình Nhóm gồm câu A 1, 3, B 1, 2, C 1, 2, D 2, 3, Câu 35 Có nhận định sau muối amoni: 1- Tất muối amoni tan nước 2- Các muối amoni chất điện ly mạnh, nước muối amoni điện ly hồn tồn tạo ion NH4+ khơng màu tạo môi trường bazo 3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni bền nhiệt Nhóm gồm nhận định A 2, 3, B 1, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 36 Nguyên tử Y có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số hạt mang điện Xác định 15 tên Y, Z đồng vị Y, có nơtron Z chiếm 4% số nguyên tử tự nhiên Nguyên tử khối trung bình nguyên tố gồm đồng vị Y Z A 40 B 31 C 30,96 D 32 Câu 37 Đốt hồn tồn hỗn hợp khí gồm có amoniac oxi dư (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất, khơng có chất xúc tác) Hỗn hợp khí thu sau phản ứng A O2, N2, H2O B NO, H2O,O2 C N2, H2O D NH3, N2, H2O Câu 38 Trong phân tử NH3 Nguyên tử N có lai hóa kiểu A sp B sp2 C sp3 D sp3d Câu 39 Trong dung dịch chứa amol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Nếu a = 0,01mol; c = 0,01mol; d = 0,03mol Trang 4/4 - Mã đề: 197 A b = 0,044mol B b = 0,01mol C b = 0,02mol D b = 0,03mol Câu 40 Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 A Phản ứng xảy tạo 0,2 mol NO B Phản ứng không xảy C Phản ứng xảy tạo 0,6 mol NO2 D Phản ứng xảy tạo 0,3 mol H2 Câu 41 Cho phản ứng hoá học sau: As2S3 + KClO4 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl Hệ số cân phản ứng A 6, 18, 36, 12, 18, 14 B 8, 28, 48, 16, 24, 28 C 6, 14, 72, 36, 18, 14 D 3, 28, 33, 16, 9, 28 Câu 42 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 43 Dãy muối thuỷ phân tan nước A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl, KHSO4, AlCl3 B Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KHS, Na3PO4 C KHS, KHSO4, K2S, KNO3, CH3COONa D AlCl3, Na2CO3, K2SO3, CH3COONa, Fe(NO3)3 Câu 44 Chất thể tính khử, khơng thể tính oxihóa A KNO3 B N2 C NH3 D HNO3 Câu 45 Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = 6? V1 11 V1 V1 V1  1   A B C D V2 V2 V2 11 V2 11 Câu 46 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01mol/l với 250ml dung dịch NaOH a mol/l dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,14M C 0,1M D 0,12M Câu 47 Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V (cho H = 1; N = 14; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64) A 0,672 lít B 0,224 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 48 Một dung dịch A gồm hỗn hợp axit HCl H2SO4 Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 40 ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch A đem cho tác dụng với lượng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch thu 13,2 gam muối khan Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch axit HCl (1) H2SO4 (2) (cho H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23) A (1) 0,8M; (2) 0,6M B (1) 0,8M; (2) 1,2M C (1) 0,08M; (2) 0,06M D (1) 0,1M; (2) 0,05M Câu 49 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 thu lít N2 nhất? (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Câu 50 Chọn câu sai câu sau: A Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 tạo phức [Zn(NH3)4]2+ B Dung dịch muối nitrat có tính oxihóa mơi trường axit môi trường kiềm C Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính oxihóa nhiệt độ cao D Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lưỡng tính Trang 1/4 - Mã đề: 231 Đề thi chuyên đề lớp 11 - Năm học 2009-2010 Mơn: Hóa học 11 Ban TN Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: SBD: Sở GD-ĐT Tỉnh Vĩnh Phúc Trường THPT Trần Phú Mã đề: 231 Câu Cho nguyên tố độ âm điện chúng: O (3,44); Na (0,93); K (0,82); Al (1,61); S (2,5); N (3,04) Chiều tăng dần độ phân cực liên kết oxit nguyên tố A K, Na, Al, N, S B K, Na, S, Al C K, Na, Al, S, N D N, S, Al, Na, K -4 Câu Cho dung dịch HNO2 0,1M Biết số phân li axit 5.10 Nồng độ ion H+ dung dịch A 7,5.10-2 B 9,5.10-3 C 7,0.10-3 D 8,0.10-3 Câu Cho ion: H+; NO3-; Al3+; Ba2+; Ca2+; SO32-; Cl-; Mg2+; CO32-; SO42-; Pb2+; Ag+ Những ion tồn dung dịch A Pb2+; Cl-; Ag+; NO3B Mg2+; CO32-; K+; SO42+ 3+ 2+ 2+ 2+ + 2+ C H ; NO3 ; Al ; Ba ; Ca ; Mg ; Ag ; Pb D Al3+; Ca2+; SO32-; Cl-; Pb2+; Mg2+; H+ Câu Chất thể tính khử, khơng thể tính oxihóa A HNO3 B NH3 C KNO3 D N2 Câu Cho bột Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 100ml dung dịch FeCl3 có nồng độ Fe3+ 0,2 mol/lít Số gam Fe2O3 phản ứng (cho Fe = 56; O = 16) A 3,2 gam B 1,6 gam C 4,8 gam D 2,4 gam Câu Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa dư Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2 A 1:3 B 1:4 C 1:1 D 1:2 Câu Cho phản ứng hoá học sau: As2S3 + KClO4 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl Hệ số cân phản ứng A 8, 28, 48, 16, 24, 28 B 3, 28, 33, 16, 9, 28 C 6, 18, 36, 12, 18, 14 D 6, 14, 72, 36, 18, 14 Câu Cấu hình electron sau vi phạm qui tắc Hund: (1) 1s22s22px2; (2) 1s22s22px22pz; (3) 1s22s22px12py1; (4) 1s22s22px22py12pz1 ; (5) 1s22s22pz2? A 3, 4, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, Câu Dùng 10,08 lít khí Hiđro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu (cho N = 14; H = 1) A 1,7 gam NH3 B 5,1 gam NH3 C 17 gam NH3 D 8,5 gam NH3 Câu 10 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 11 Một dung dịch có nồng độ mol H+ 0,001M Nồng độ mol OH- dung dịch A 10-9 B 10-11 C 10-3 D 10-7 Câu 12 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu lít N2 nhất? (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Câu 13 Dãy muối thuỷ phân tan nước A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KHS, Na3PO4 B KHS, KHSO4, K2S, KNO3, CH3COONa C AlCl3, Na2CO3, K2SO3, CH3COONa, Fe(NO3)3 D Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl, KHSO4, AlCl3 Câu 14 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo dung dịch (cho H = ; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Cu = 64) A 6,59 gam B 5,96 gam C 10,08 gam D 5,69 gam Trang 2/4 - Mã đề: 231 Câu 15 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể) giữ cho nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân A 3M B 1M C 2M D 4M Câu 16 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X (cho H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32) A 46% 54% B 63% 37% C 36% 64% D 50% 50% Câu 17 Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = 6? V1 V1 V1 11 V1  1   A B C D V2 11 V2 V2 V2 11 Câu 18 Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat (muối X) vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cạn thu 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan Công thức phân tử muối X (cho H = 1; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ba = 137; S = 32) A NaHCO3 B Ba(HCO3)2 C NH4HCO3 D Mg(HCO3)2 Câu 19 Nồng độ ion NO3- nước uống tối đa cho phép ppm (part per million) Nếu thừa ion NO3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hoá) Để nhận biết ion NO3- người ta dùng hoá chất A Cu H2SO4 B CuSO4 NaOH C CuSO4 H2SO4 D Cu NaOH Câu 20 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho Fe = 56; H = 1; O = 16; N = 14)là A 2,32 B 2,23 C 2,25 D 2,52 Câu 21 Chọn câu sai câu sau: A Dung dịch muối nitrat có tính oxihóa mơi trường axit mơi trường kiềm B Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lưỡng tính C Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 tạo phức [Zn(NH3)4]2+ D Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính oxihóa nhiệt độ cao Câu 22 Cho dung dịch muối sau đây: X1: dung dịch KCl; X2: dung dịch ZnSO4; X3: dung dịch Na2CO3; X4: AlCl3; X5: dung dịch CuSO4; X6: dung dịch NaCl; X7: CH3COONa; X8: NH4Cl Dung dịch có pH < A X2, X4, X5, X8 B X3, X8 C X1, X2, X7 D X6, X8, X1 Câu 23 Một dung dịch A gồm hỗn hợp axit HCl H2SO4 Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 40 ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch A đem cho tác dụng với lượng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch thu 13,2 gam muối khan Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch axit HCl (1) H2SO4 (2) (cho H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23) A (1) 0,8M; (2) 0,6M B (1) 0,08M; (2) 0,06MC (1) 0,8M; (2) 1,2M D (1) 0,1M; (2) 0,05M Câu 24 Cho 1,92 gam Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO (đktc) sinh (cho Cu = 64; H = 1; N = 14; O = 16) A 22,4ml B 448ml C 44,8ml D 224ml Câu 25 Axit nitric phản ứng với nhóm chất sau đây? A FeO; H2S; NH3; C B MgO; FeO; NH3; HCl C NaCl; KOH; Na2CO3 D KOH; MgO; NaCl,FeO Câu 26 Mơ tả tính chất vật lý không đúng? A Nitơ (N2) chất khí, khơng màu khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nuớc B Các muối amoni (NH4+) muối nitrat (NO3-) chất rắn, tan tốt nước C Axit nitric (HNO3) tinh khiết chất lỏng, màu vàng nâu, tan nuớc theo tỉ lệ D Amoniac (NH3) chất khí, khơng màu, mùi khai xốc, tan nhiều nước ... - Mã đề: 265 Đề thi chuyên đề lớp 11 - Năm học 200 9-2 010 Mơn: Hóa học 11 Ban TN Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: SBD: Mã đề: 265 Sở GD-ĐT Tỉnh Vĩnh Phúc... - Mã đề: 367 Đề thi chuyên đề lớp 11 - Năm học 200 9-2 010 Mơn: Hóa học 11 Ban TN Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: SBD: Mã đề: 367 Sở GD-ĐT Tỉnh Vĩnh Phúc... phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Trang 1/4 - Mã đề: 299 Đề thi chuyên đề lớp 11 - Năm học 200 9-2 010 Mơn: Hóa học 11 Ban TN Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: