Tài liệu tham khảo và tuyển tập các Đề thi môn hóa học lớp 10 giúp các bạn ôn thi môn hóa tốt hơn
KIỂM Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 1) Lớp : TRA MÔN : HOÁ 10 ………………………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ĐIỂM a b c d 1 Câu : Đối với lượng phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp sau không đúng? a 2p > 2s b.2p < 3s c 3s < 4s d 4s > 3d Câu : Cấu trình electron 16 S (Z=16) là: a 1s22s22p63s23p6 b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p5 d 1s22s22p63s13p6 2 Câu : Nguyên tử 27 X có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có : a 13 prôton 13 electron b 13 nơtron c 14 nơtron d 13 prôton 14 electron Câu : Nguyên tử Y có cấu hình electron phân lớp cuối 3d Nguyên tử Y có số lớp electron : a b c d.2 Câu : Công thức sau lớp thứ nguyên tử có chứa electron : a.3p6 b 3s6 c 3s2 3p6 d 3s2 3p4 Câu : Nguyên tử sắt có kí hiệu 56 26 Fe có chứa : a.26 electron , 26 proton , 56 nôtron b 56 electron , 26 proton , 26 nôtron c.26 electron , 26 proton , 30 nôtron d 26 electron , 30 proton , 26 nơtron Câu : Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương cấu tạo : a Các hạt proton b Các hạt electron nơtron c Các hạt proton nơtron d Các hạt proton, nơtron electron Câu : Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử øClo 17 Trong nguyên Clo, số electron phân mức lượng cao : a b c d tất sai 40 20 Câu : Cho ngun tử có kí hiệu sau: 40 18 X ; Y ; a X , Y b Y, Z Câu 10: Nguyên tử gồm loại hạt: a electron notron c proton notron Câu 11: Có đồng vị sau: 1 H 42 20 c X , Z Z Những nguyên tử đồng vị nhau: d X , Y , Z b electron proton d proton, electron notron ; H ; H 35 17 Cl ; 37 17 Cl Số phân tử Hiđrô, Clorua có thành phần đồng vị khác tạo từ đồng vị là: a b c d Câu 12 : Cho biết: Khối lượng nguyên tử Hiđrô 1,6738.10-27Kg Khối lượng u 1,6605.10-27Kg Vậy khối lượng nguyên tử Hiđrô theo u : a b 1,08 c.1,008 d kết qủa khác B PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu (2đ) : Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 58 Trong số hạt mang điện 65,52% tổng số hạt Tìm số khối nguyên tố Y Viết cấu hình electron nguyên tử Cho biết Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu (2đ) : Viết cấu hình electron , tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí trường hợp sau : a Nguyên tử nguyên tố A có 20 electron lớp vỏ b Nguyên tử nguyên tố B có điện tích hạt nhân 15 c Nguyên tử nguyên tố C có electron phân lớp 3d gấp đôi phân lớp 4s d Nguyên tử nguyên tố A có lơp elec trron với 7e lớp Câu (2đ) :a Cho 15,6 g kim loại kiềm X tác dụng với nước thu 22,4 gam hiđroxit Tính khối lương nguyên tử X b Một nguyên tố R có tổng số hạt (p , e , n,) 52 Xác định số hiệu nguyên tử , viết cấu hình electron R KIỂM Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 1) Lớp : TRA MÔN : HOÁ 10 ………………………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ĐIỂM a b c d Câu : Cấu trình electron Ar (Z=18) là: a 1s22s22p63s23p6 b 1s22s22p63s23p4 Câu : Đồng có đồng vị: 65 29 Cu (27%); 1 c 1s22s22p63s23p5 d 1s22s22p63s13p6 63 29 Cu (63%) Nguyên tử khối trung bình Đồng : a 64 b 63,54 c 64,53 d 63,4 Caâu 3: Lớp K bảo hịa có số electron : a b c d Caâu : Chọn phát biểu sai: a Nguyên tố hóa học nguyên tử có số hiệu nguyên tử b Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron c Nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton d Nguyên tố hóa học ngun tử có số nơtron Câu : Hãy chọn phân lớp electron bão hoà câu sau: a s2, p6 , d7, f14 b s2, p6 , d10, f14 c s2, p4 , d8, f14 d s1, p6 , d10, f14 Câu : Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp cuối 3d Nguyên tử X có tổng số electron laø : a 24 b 25 c 26 d 27 Câu : Hai nguyên tử khác , muốn có kí hiệu nguyên tố phải có tính chất sau đây: a Có số điện tử nhân b Cùng số nơ tron c Có sốproton nhân d Cùng số khối Câu : Nguyên tố X có tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử gấp lầøn số electron lớp vỏ Nguyên tố X có đặc điểm: a Hạt nhân chứa Z N theo tỉ lệ :1 b Hạt nhân chứa Z N theo tỉ lệ : c Hạt nhân chứa Z < N d Hạt nhân chứa Z > N 35 35 16 17 17 9T ; E Cặp nguyên tử đồng Câu : Trong nguyên tử : 17 X ; 16 Y ; Z ; vị : a Z vaø E b X vaø Y c Z T d Y Z Câu 10 : Trật tự mức lượng lớp vỏ nguyên tử xếp theo dãy sau : a 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d b 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d c 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d d 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d Câu 11 : Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho Cho biết nguyên tử nguyên tử nguyên toá d: a 1s2 2s2 b 1s2 2s2 2p6 3s3 3p2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 d 1s2 2s 2p Câu 12 : Cấu hình electron nguyên tử X (Z= 21) là: a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu (2đ) : Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 46 Trong số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Tìm số khối nguyên tố Y Viết cấu hình electron nguyên tử Cho biết Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu (2đ) : Viết cấu hình electron , tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí trường hợp sau : a Nguyên tử nguyên tố A có 18 electron lớp vỏ b Nguyên tử nguyên tố B có số prôtôn 13 c Nguyên tử nguyên tố C có tổng số hạt mang điện 40 d Nguyên tử nguyên tố A có lớp elec trron với 8e lớp Câu (2đ)â: a Hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại A hoá trị III vào dd HCl dư thu 10,08 (l) H đktc Tìm tên kim loại A b Có 16 ml dd HCl xM (ddA) Thêm nước vào dd A cho dến dược 200 ml dd có nồng độ 0,1M Tìm giá trị x KIỂM Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 1) Lớp : TRA MÔN : HOÁ 10 ………………………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ĐIỂM a b c d 1 Câu 1: Cho nguyên tố X ,Y , Z có số hiệu nguyên tử , 17, 35 Các nguyên tố : a Kim loại b Phi kim c Khí d Vừa kim loại, vừa phi kim Câu : Cho nguyên tố X biế phi økim , cấu hình electron X laø : a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b 1s2 2s2 2p6 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s Caâu : Nguyên tử nguyên tố X có 17 electron 18 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố X ? a 18 17 X 17 b 18 X c 17 35 X d 35 17 X Câu : Số electron tối đa phân bố lớp P (n= ) laø : a 75 b 60 c 50 d 72 Câu : Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f : a 2, 8, 18, 32 b 2, 4, 6, c 2, 6, 10, 14 d.2, 8, 14,2 Caâu : Số electron tối đa lớp n tính theo công thức sau : a 2n2 b 2n c n2/ d n2 Caâu : Cấu hình electron sau không ? a 1s2 2s2 2p63s23p5 b 1s2 2s2 2p8 c 1s2 2s2 2p1 d 1s2 2s2 2p4 Caâu : Các mệnh đề sau , mệnh đề không : a Thông thường nguyên tố có electron lớp khí b Các nguyên tố có electron lớp thường kim loại c Các nguyên tố có electron lớp thường phi kim d Tất nguyên tố có electron lớp kim loại Câu : Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh 16 Trong nguyên tử lưu huỳnh , số electron phân mức lượng cao laø : a b c d Câu 10 : Lớp electron ngồi chứa nhiều là: a 2e b 4e c 8e d 10e Caâu 11 : 1s2 2s2 2p63s2 3p5 cấu hình electron nguyên tử : a Ne b P c Cl d S Câu 12 : Biết nguyên tố oxi có đồng vị : 16 8O 17 8O ; ; 18 8O Cacbon có đồng vị : 12 6C ; 13 6C Có thể có loại phân tử CO khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai nguyên tố : a 13 b 12 c 11 d 14 B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu (2đ) : Ba nguyên tử X ,Y , Z cóá số hiệu ba số nguyên liên tiếp Tổng số eletron nguyên tử 48 Tìm số hiệu nguyên tử Viết cấu hình electron Cho biết X,Y ,Z nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu (2đ) : Viết cấu hình electron , tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí trường hợp sau : a Nguyên tử nguyên tố A có 15 electron lớp vỏ b Nguyên tử nguyên tố B có 11 prôtôn nhân c Nguyên tử nguyên tố C có số electron phân lớp 3d gấp phân lớp 4s d Nguyên tử nguyên tố A có lớp elec trron với 4e lớp Câu (2đ)â: a Cho 1,2 gam kim loại B hoá trị II tác dụng với nước tạo 0,672 lít khí đktc Xác định tên kim loại b X ,Y hai đồng vị nguyên tố M (có số thứ tự 17) có tổng số khối 72 Hiệu số nơtron X Y 1/8 số hạt mang điện dươngcủa Y(có số thứ tự 16) Tỉ lệ số nguyên tử X Y 32,75 : 98,25 Tìm khối lương mol trung bình M KIỂM Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 1) Lớp : TRA MÔN : HOÁ 10 ………………………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ÑIEÅM a b 1 c d Câu 1: Số electron nguyên tử Hiđrô là: a b c d Câu :Chọn câu phát biểu sai : Trong nguyên tử luôn có số proton số electron điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số proton điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tố co ùcùng số proton khác số nơtron a , , b , c , d , , Câu : Cấu hình electron sau ? a 1s2 2s2 2p6 3s23p5 b 1s1 2s2 2p8 c 1s2 2s2 2p1 d 1s2 2s2 2p7 Câu : Cấu hình electron nguyên tử phốt (Z = 15 ) : a 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d 1s 2s2 2p6 3s3 3p2 Câu : Lớp K bảo hịa có số electron : a b.2 c d Câu : Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X : a 13 b 11 c 12 d 10 Câu : Cho nguyên tố X biết khí hiếm, cấu hình electron X : a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu : Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có đồng vị Biết 79 Z R chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị thứ : a 80 b 81 c 82 d 85 Caâu : Cho nguyên tố X ,Y , Z có số hiệu nguyên tử , 10, 18 Các nguyên tố : a Kim loại b phi kim c Khí d Vừa kim loại, vừa phi kim Câu 10 : Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho Cho biết nguyên tử nguyên tử nguyên tố p: a 1s2 2s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 d 1s2 2s 2p 3s Câu 11: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp 3p Tổng số electron lớp vỏ nguyên tử Xlà : a 15 b 16 c 17 d 18 Câu 12 : Phát biểu sau không ? a Số nơtron hạt nhân A - Z b A tổng số proton số nơtron hạt nhân c Z số proton hạt nhân d Mỗi nguyên tố biểu diễn nguyên tử B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu (2đ) : Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 115 Trong số hạt mang điện chiếm 60,87% tổng số hạt Tìm số khối nguyên tố Y Viết cấu hình electron nguyên tử Cho biết Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu (2đ) : Viết cấu hình electron , tìm số hiệu nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí trường hợp sau : a Nguyên tử nguyên tố A có 14 electron lớp vỏ b Nguyên tử nguyên tố B có số prôtôn 21 c Nguyên tử nguyên tố C có tổng số hạt mang điện 22 d Nguyên tử nguyên tố A có lớp elec trron với 8e lớp Câu (2đ)â: a Hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại A hoá trị III vào dd HCl dư thu 10,08 (l) H đktc Tìm tên kim loại A b Một nguyên tố R có tổng số hạt (p , e , n) 28 Xác định số hiệu nguyên tử , viết cấu hình electron R KIỂM Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 2) Lớp : TRA MÔN : HOÁ 10 ………………………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ĐIỂM a b c d Câu Nhóm A gồm nguyên tố : a Nguyên tố s nguyên tố d nguyên tố d 10 11 12 b Nguyên tố p c Nguyên tố s nguyên tố f d Nguyên tố s nguyên tố p Câu Một nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vậy vị trí R BTH a Chu kỳ 4, nhóm IV A b Chu kỳ 3, nhóm VII A c Chu kỳ 3, nhóm VI A d Chu kỳ 3, nhóm IV A Câu Nguyên tố M chu kỳ nhóm IA Vậy M có cấu hình electron nguyên tử là: a 1s2 2s2 3s22p6 4s1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p54s1 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p 4s d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 Câu Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hoá trị cao Oxy : a Tăng từ đến b Không đổi c Tăng từ đến d Bằng số lớp e Câu Nguyên tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Hóa trị cao với Oxi, hóa trị với Hiđrô là: a va ø1 b c vaø d vaø Câu Nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học tương tự Na: a Cl b K c Si d O Câu Tính chất Bazơ dãy hiđrôxít NaOH, Mg(OH) , Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? a Tăng b Giảm c.Vừa tăng vừa giảm d Không thay đổi Câu Cặp nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học giống : a N, O b P, S c Na, Cl d Cl, Br Câu Các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử sau: a Li > C > N > O > Na b Na > Li > C > N > O c C > N > O > Na > Li d Na > Li > O > N > C Câu 10 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p 10 e A là: a Kim loại b Phi kim c Khí d Có thể kim loại phi kim Câu 11 Có tính chất sau: 1/ Điện tích hạt nhân ; 2/ Khối lượng nguyên tử ; 3/ Số e lớp ; 4/ Số e nguyên tử Tính chất sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: a b vaø c d 1, 2, Câu 12 Số thứ tự nhóm A bằng: a Số e phân lớp b Số e lớp c Số lớp e d Số thứ tự nguyên tố B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu 1: (3 đ) Nguyên tố M chu kỳ nhóm VA bảng tuần hoàn Không sử dụng bảng tuần hoàn , cho biết : a Cấu hình e M b Nguyên tử M có lớp e vàbao nhiêu e lớp c.Trong oxit cao M M chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử M Câu : (3 đ) Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn, có tổng số điện tích hạt nhân 23 a Xác định vị trí A B BTH Cho biết tính chất A B b Viết công thức oxit công thức hiđrôxit tương ứng A B So sánh tính chất chúng Hoà tan oxit nguyên tố thuộc nhóm IIA baống moọt lửụùng vửứa ă ủuỷ dd H2SO4 10% thỡ thu dung dich muối có nồng độ 11,8% Xác đinh tên nguyên tố HEÁT Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 2) Lớp : ………………………… KIỂM TRA MÔN : HOÁ 10 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ĐIỂM 10 11 12 a b c d Câu Số thứ tự chu kì bằng: a Số e phân lớp b Số e lớp c Số lớp e d Số thứ tự nguyên tố Câu Một nguyên tố R có cấu hình electron phân lớp 3p4 Vậy vị trí R BTH a Chu kỳ 4, nhóm IV A b Chu kỳ 3, nhóm VII A c Chu kỳ 3, nhóm VI A d Chu kỳ 3, nhóm IV A Câu Có tính chất sau: 1/ Hoá trị cao Oxy ; 2/ Khối lượng nguyên tử ; 3/ Số e lớp ; 4/ Số lớp e Tính chất sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: a b c vaø d 1, 2, vaø Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp s Tên A là: a Natri b Kali c Liti d Magiê Câu Một nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p3.Vậy công thức hợp chất với hiđrô công thức oxit cao laø: a RH2 ,RO b RH , RO2 c.RH3 ,R2O3 d RH3 ,R2O5 Câu Tính chất Axít dãy hiđrô xít: H 2SiO3, H2 SO4, HClO4 , biến đổi theo chiều sau đây? a.Tăng b Giảm c Vừa tăng vừa giảm d Không thay đổi Câu 7.Các nguyên tố xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần sau: a K < Na < Cl < F b F > Cl > Na > K b Na < Cl < K < Na d F > Cl > K >Na Caâu 8.Trong Bảng tuần hoàn, nhóm sau có hóa trị cao với Oxi 1ø a Nhóm VII A b Nhoùm I A c Nhoùm III A d Nhoùm IV A Câu Cho nguyên tố: Cl, I, Br, F Chiều tãng tính phi kim là: a F > Cl > Br >I b F < Cl < Br < I c I < Br < Cl < F d I < Cl< Br < F Caâu 10 Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hoá trị cao Oxy : a Bằng số e lớp b Không đổi c Tăng từ đến d.Giảm từ đến Câu 11 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, nhóm gồm có kim loại điển hình nhóm: a IA b.IIA c IIIA d VIIA Câu 12 Trong nguyên tố sau đây,nguyên tử nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn : a Na b P c S d.K B PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu 1: (3 đ) Nguyên tố R chu kỳ nhóm VIA bảng tuần hoàn Không sử dụng bảng tuần hoàn , cho biết : a Cấu hình e củaR b Nguyên tử R có lớp e va øbao nhiêu e lớp c.Trong hợp chất R với hiđrô R chiếm 94,12% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R Câu : (3 đ) Hai nguyên tố A đứng trước B chu kỳ bảng tuần hoàn, có tổng số điện tích hạt nhân la ø33 a Xác định vị trí A B BTH Cho biết tính chất A B b Viết công thức oxit công thức hiđrôxit tương ứng A B So sánh tính chất chúng Hoà tan oxit nguyên tố thuộc nhóm IIA baống moọt lửụùng vửứa ă ủuỷ dd H2SO4 10% thỡ thu dung dich muối có nồng độ 11,8% Xác đinh tên nguyên tố HEÁT KIỂM Họ tên : …………………………………………… TIẾT (Lần 2) Lớp : TRA MÔN : HOÁ 10 ………………………… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) : Chọn câu trả lời tô vào bảng trả lời đây: ĐIỂM a b c d 10 11 12 Câu Những tính chất sau không biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : a Hóa trị cao với Oxi b Số lớp electron c Số electron lớp d Tính axít tính bazơ oxít hiđrôixít tương ứng Câu Nguyên tố R có cấu hình electron 1s2 2s2 2p2 Hóa trị cao với Oxi, hóa trị với Hiđrô là: a và1 b vaø c vaø d Câu Nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học tương tư ïF: a Cl b K c Si d O Caâu Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, nhóm gồm có phi kim điển hình nhóm: a IVA b.VA c VIA d VIIA Câu Trong nguyên tố sau đây,nguyên tử nguyên tố có độ âm điệnlớn : a B b.N c.O d Mg Câu Phát biểu sau chưa xác :Trong chu kì, từ trái sang phải a Các nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần b Độ âm điện tăng đần c Các nguyên tố có số lớp e d Bán kính nguyên tử giảm dần Câu Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA X nguyên tố : a Phi kim b Kim loại c Khí Câu Cho nguyên tố: Cl, I, Br, F Chiều giảm tính phi kim là: a F > Cl > Br >I b F < Cl < Br < I c I < Br < Cl < F d I < Cl< Br < F Câu Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là: a b c d Câu 10 Các nguyên tố xếp theo chiều giá trị độ âm điện tăng dần nhö sau: a K < Na< Cl < F c F < Cl