Đề thi Học sinh giỏi THPT năm học 2012 - 2013 môn Hóa học lớp 10 giúp cho các bạn học sinh trong việc nắm bắt được cấu trúc đề thi, dạng đề thi chính để có kể hoạch ôn thi một cách tốt hơn. Bên cạnh đó, tài liệu cũng hữu ích với các thầy cô giáo trong việc ôn tập trọng tâm cho học sinh để đạt hiệu quả cao hơn trong kỳ thi này.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG - ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT - NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút Ngày thi: tháng năm 2013 Đề thi gồm: 02 trang ĐỀ THI CHÍNH THỨC Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; P=31; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137, I=127 Cho biết độ âm điện nguyên tố: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na = 0,93; Mg = 1,31; Al = 1,61; S = 2,58; Cl = 3,16; Br = 2,96; I=2,66 Câu 1: (2điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 a Xác định vị trí (số thứ tự ngun tố, chu kì, nhóm) M bảng tuần hồn b Viết cấu hình electron ion M tạo Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, cịn oxit cao b% a Xác định R biết a:b=11:4 b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c Xác định loại liên kết hóa học R với hiđro R với oxi hai hợp chất Câu 2: (2điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: t a FexOy + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +SO2 → + H2O → b Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O t c FeS2 + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +SO2 + → H2O d Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + → N2O + H2O (Biết phản ứng d tỉ khối hỗn hợp khí NO N2O so với hiđro 16,75) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom b Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần: phần nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein o Câu 3: (2điểm) Hỗn hợp bột A chứa Mg Fe Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A giá trị z Câu 4: (2điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ A, B, D, E, G, X, Y, T, Q: t a A + H2SO4 đ B+ D + E → → b E + G + D X + H2SO4 → c A + X Y + T → d A + B Q e G + T X Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chứa BaO, MgO CuO o Câu 5: (2điểm) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 500ml dung dịch Y Chia Y thành phần nhau: Cô cạn phần thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính m nồng độ mol/lít chất có dung dịch Y Hết -Họ tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị Ghi chú: Học sinh khơng dùng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC 2012 -2013 I HƯỚNG DẪN CHUNG - Học sinh làm theo cách khác lập luận cho đủ điểm - Nếu học sinh giải theo phương trình phản ứng mà khơng cân khơng cho điểm phần tính tốn, cân bị sai hệ số chất khơng sử dụng đến q trình lập hệ khơng cho điểm phương trình chấm kết giải Câu 1: Nếu khơng dùng khơng chấm kết ∆χ Câu 2: Không cần viết lại phương trình Phải nhạt màu dung dịch brom đến màu Câu 4: t o ≥1000 to C Nếu học sinh sử dụng phương →→ trình Ba(OH)2 BaO + H2O chấp nhận Ba(OH)2 BaO + H2O khơng cho điểm phương trình II ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT CÂU ĐÁP ÁN Câu 1: (2điểm) Đặt Z, N số hạt p, n có nguyên tử M ta có hệ phương trình 2Z + N = 79 + Z = 26 ⇒ 2Z − N = 19 + 2 N2 = 630 6 a Cấu hình electron nguyên tử M là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s M thứ 26, chu kì nhóm VIIIB bảng tuần hồn b Cấu hình electron ion Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d6 Cấu hình electron ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim ≥ Giả sử R thuộc nhóm x (x4) Theo giả thiết cơng thức R với R⇒ 100 H RH8-x a= R +8− x công thức oxit cao R R2Ox ⇒ b= 2R R 100 ⇔ b = 100 suy +⇔8x− 88R 11+ 8x R + 16xa R43x R= = = b R+8-x Xét bảng x R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại a b Vậy R C Công thức R với H CH4 Công thức electron; Công thức H cấu tạo l H-C-H H:C:H Oxti cao R CO2 l H BIỂU ĐIỂM 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,1đ 0,1 đ 0,1đ 0,1đ Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O 0,2đ 0,2đ Trong hợp chất CH4 có ∆χ = χ C − χ H =2,55-0,22=0,35