Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn Đề thi KSCĐ lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự. Mời các bạn cùng tham khảo!
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI KHẢO SÁT CĐ LẦN - LỚP 10 NĂM HỌC 2017-2018 MƠN THI: HĨA HỌC (Thời gian làm 90 phút; không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh:……………………………… ……Lớp:………….SBD:……………………… Chú ý: Học sinh kẻ bảng vào tờ giấy thi, chọn đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu : Câu 10 11 12 Đáp án A PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Khí sau nguyên nhân chính gây nên tượng mưa axit? A CO B CO2 C SO2 D SO3 Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H SO + C � 2SO + CO + 2H O (b) H SO + Fe(OH) � FeSO + 2H O 2 2 4 (c) 4H SO + 2FeO � Fe (SO ) + SO + 4H O (d) 6H SO + 2Fe � Fe (SO ) + 3SO + 43 2 43 6H O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H SO loãng A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 3: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO ? A HCl B K PO C KBr D HNO Câu 4: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị có cực B hiđro C cộng hóa trị không cực D ion Câu 5: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al O tan hoàn toàn dung dịch H SO loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al O X A 60% B 40% C 80% D 20% Câu 6: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H Mặt khác, hịa tan hồn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 1,344 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg Câu 7: Cho phương trình phản ứng aFeSO + bK Cr O + cH SO � dFe (SO ) + eK SO + fCr (SO ) + gH O 2 43 43 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D 27 Câu 9: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Trang 1/2 Câu 10: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 36 B 20 C 18 D 24 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu B PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện xảy phản ứng, có): KClO3 KCl (8) (7) NaCl (1) Cl2 (4) KMnO4 (2) (5) FeCl3 HCl (3) AgCl (6) MgCl2 Câu (2,0 điểm): Có thể tồn hỗn hợp khí sau bình chứa khơng? Tại sao? Nếu tồn điều kiện nào? Nếu khơng tồn viết phương trình phản ứng xảy ra: a) H2S SO2 b) O2 Cl2 c) SO2 O2 d) H2S O2 Câu (1,0 điểm): Cho 3,36 lít SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml KOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu (1,0 điểm): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS dung dịch HCl dư thu dung dịch Y thoát 4,928 lít hỗn hợp khí Z Cho hỗn hợp khí Z qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 47,8 gam kết tủa đen Tính thành phần phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X Câu (1,0 điểm): Cho hỗn hợp khí A gồm Cl O2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm 4,32gam Mg 7,29gam Al thu 33,345 gam hỗn hợp X gồm MgCl ,MgO ,AlCl3 ,Al2O3 Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp A Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học HẾT Trang 2/2 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ (Đáp án gồm 01 trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án C D D A B PHẦN TỰ LUẬN: Câu Nội dung dpnc � 2Na + Cl2 (1) 2NaCl ��� HƯỚNG DẪN CHẤM THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 NĂM HỌC: 2017 - 2018 D C A D A 10 B 11 B 12 C Điểm 8*0,2 5= 2,0đ dpdd, mn � 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O ���� as � 2HCl (2) Cl2 + H2 �� (3) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (4) 2KMnO4 + 16HCl �� � 2FeCl3 (5) 3Cl2 + 2Fe �� � MgCl2 + H2O (6) 2HCl + MgO �� t0 � KClO3 + 5KCl + 3H2O (7) 3Cl2 + 6KOH �� MnO2 ,t � 2KCl + 3O2 (8) 2KClO3 ���� a Khơng thể tồn tại, H2S có tính khử SO2 có tính oxi hóa : 2H2S + SO2 3S + 2H2O b Có thể tồn tại, O2 Cl2 chất oxi hóa c Có tồn điều kiện thường không tồn điều kiện nhiệt độ cao có chất xúc tác V2O5: 2SO2 + O2 2SO3 d Khơng tồn H2S chất khử, O2 chất oxi hóa : 2H2S + O2 2S + 2H2O 0,5*4 =2,0đ nSO2 = 0,15 mol , nKOH = 0,2 mol 0, nKOH nSO = 0,15 = 1,33 sản phẩm gồm muối 1,0 đ SO2 + KOH KHSO3 x x x SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O y 2y y ta có : x + y = 0,15 x = 0,1; y = 0,05 x + 2y = 0,2 Khối lượng muối KHSO3 = 0,1.120 =12 gam Khối lượng muối K2SO3 = 0,05.158 = 7.9gam Tổng khối lượng muối thu : 12 + 7,9 = 19,9 gam Sơ đồ toán: 1,0 đ H FeCl Fe HCl d� � � � Pb(NO3 )2 m gam X � ���� � Y � 4,928lit Kh�Z � ���� � 47,8 gam PbS � FeS H2S HCl d� � � � Gọi x, y số mol Fe, FeS hỗn hợp X Phương trình phản ứng: Trang 3/2 Fe 2HCl �� � FeCl2 H2; mol x � x FeS 2HCl �� � FeCl H2S; mol y � y H2S Pb(NO3)2 �� � PbS 2HNO3 mol y Ta có: y nPbS � %mFeS � y 47,8 4,928 0,2 mol; nH2 =x +y = 0,22 mol � x 0,02 mol 239 22,4 0,2.88 100 94,017 0,2.88 0,02.56 Gọi số mol Cl2 O2 x y Mg Mg2++ 2e Mol: 0,18 0,36 3+ Al Al + 3e Mol: 0,27mol 0,81 mol Cl2 + 2e 2Cl Mol: x 2x O2 + 4e 2O2Mol: y 4y Bảo toàn khối lượng: 33,345 = 4,32 + 7,29 + 32y + 71x Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 4y = 0,36 + 0,81 = 1,17 Từ (1) (2) => x = 0.225 , y = 0.18 => %VO2 = 44,44%, %VCl2 = 55,56% 1,0 đ (1) (2) * Học sinh giải cách khác, lập luận chặt chẽ cho điểm tuyệt đối Trang 4/2 ... TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ (Đáp án gồm 01 trang) A PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu Đáp án C D D A B PHẦN TỰ LUẬN: Câu Nội dung dpnc � 2Na + Cl2 (1) 2NaCl ��� HƯỚNG DẪN CHẤM THI KHẢO SÁT CHUN ĐỀ LẦN MƠN:... MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 NĂM HỌC: 2017 - 2018 D C A D A 10 B 11 B 12 C Điểm 8*0,2 5= 2,0đ dpdd, mn � 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O ���� as � 2HCl (2) Cl2 + H2 �� (3) HCl + AgNO3 AgCl... HNO3 � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (4) 2KMnO4 + 16HCl �� � 2FeCl3 (5) 3Cl2 + 2Fe �� � MgCl2 + H2O (6) 2HCl + MgO �� t0 � KClO3 + 5KCl + 3H2O (7) 3Cl2 + 6KOH �� MnO2 ,t � 2KCl + 3O2 (8) 2KClO3